课时作业1 化学反应的反应热 化学反应的内能变化与焓变(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高二化学选择性必修1高中同步学案（鲁科版）

课时作业(一)　化学反应的反应热 化学反应的内能变化与焓变 一、选择题 1．下列说法正确的是(　　) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断 D．吸热反应在常温下一定不能发生 解析：选C　有些放热反应也需要加热才能发生，如铝热反应，A错误；放热反应在常温下不一定容易发生，如C(s)与O2(g)的反应在点燃条件下才能发生，B错误；吸热反应在常温下也能发生，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O晶体的反应，D错误。 2．根据下面的信息，判断下列叙述正确的是(　　) H2O(g) A.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 B．氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量 C．2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)吸收能量490 kJ D．1 mol H2跟mol O2反应生成1 mol H2O一定释放能量245 kJ 解析：选B　氢气跟氧气反应属于燃烧反应，生成水的同时放出能量，A错误；氢气跟氧气反应属于燃烧反应，生成水的同时释放能量，B正确；2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)放出能量，而不是吸收能量，C错误；1 mol H2跟mol O2反应生成1 mol H2O(g)，放出的能量为930 kJ－436 kJ－249 kJ＝245 kJ，但由于水的状态不确定，则不一定释放能量245 kJ，D错误。 3．如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是(　　) A．ΔH>0 B．X能量一定高于M C．该反应为放热反应 D．该反应一定不必加热就可以发生 解析：选C　根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应，放热反应不一定需要加热就可以发生，C项正确，其余是错误的。 4．下列说法正确的是(　　) ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②放热反应在常温下一定易发生；③反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有总能量的大小；④吸热反应在一定条件下也能发生 A．①②　　　　　　　B．②③ C．①④ D．③④ 解析：选D　反应是吸热还是放热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，③正确；放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生，④正确；反应开始需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，例如C＋O2CO2的反应为放热反应，①错误；但反应开始也需加热，需要向反应体系先提供一定的能量，②错误。 5．根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是(　　) A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量 B．该反应的焓变大于零 C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量 D．由该反应可推出需要加热才能发生的反应均为吸热反应 解析：选D　碳酸钙受热分解的反应是吸热反应，焓变大于零，故CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A、B正确；在CaCO3中，Ca2+和CO之间存在离子键，CO中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，C正确；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D错误。 6．已知化学反应2C(s) ＋O2 (g)2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断下列说法中不正确的是(　　) A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 解析：选A　放热反应中反应物总能量高于反应产物总能量，即12 g C和16 g O2的总能量高于28 g CO所具有的能量。 7．下列有关能量变化的说法中错误的是(　　) A．若反应物的总能量高于反应产物的总能量，则该反应是吸热反应 B．1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的能量，则石墨比金刚石稳定 C．化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起的 D．化学变化必然伴随发生能量变化 解析：选A　A．反应物的总能量高于反应产物的总能量，则该反应必为放热反应，选项A错误；B.1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的能量，说明金刚石的能量比石墨高，而能量越高越不稳定，选项B正确；C.化学反应中的能量变化，主要是旧键断裂需要吸热和形成新键放出热量引起的，选项C正确；D.任何化学反应都是断裂旧键形成新键的过程，化学键的断裂和形成会吸收能量和释放能量，选项D正确。 8．如图是298K时SO2与O2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是(　　) A.该反应的热化学方程式为2SO2＋O2⥫⥬2SO3　ΔH＝－197 kJ·mol-1 B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该反应的反应热改变 D．SO3分解的热化学方程式为2SO3(g)⥫⥬2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋197 kJ·mol-1 解析：选D　根据图像可知生成2 mol三氧化硫放出的热量是602 kJ－405 kJ＝197 kJ，因此该反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol-1，A错误；b曲线活化能降低，因此b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，B错误；加入催化剂改变活化能，但该反应的反X应热不改变，C错误；正反应放热，逆反应吸热，则SO3分解的热化学方程式为2SO3(g)⥫⥬2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋197 kJ·mol-1， D正确。 9．反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ B．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ C．C(S)和O2(g)的总能量小于CO(g)的能量 D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 解析：选B　本题考查化学反应中的能量变化。由图像知12 g C(s)燃烧生成28 g一氧化碳气体放出110.5 kJ的热量，A错误；2 mol C(s)燃烧生成CO(g)放出221 kJ的热量，则完全燃烧生成CO2(g)，放出的热量一定大于221 kJ，B正确；C(s)和O2(g)的总能量大于CO(g)的能量，C错误；该反应的反应热等于旧键断裂吸收的能量减去新键形成释放的能量，D错误。 10．已知2 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量484 kJ，且1 mol H—H键断裂时吸收热量为436 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量(　　) A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920 kJ 解析：选A　2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484 kJ，该反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484 kJ/mol。设1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量为x kJ，则有484 kJ＝4×463 kJ－(436 kJ×2＋x kJ)，解之得x＝496，选A。 二、非选择题 11．(1)有下列反应：①将0.02 mol·L-1盐酸与0.02 mol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合；②将0.01 mol·L-1硫酸与0.02 mol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合。两反应过程中的热量变化__________(填“相同”或“不同”)，你判断的依据是________________________________________________________________________。 (2)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收的能量为280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则常温下1 mol硫单质与3 mol F2发生反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)时的反应热Q＝________________________________________________________________________。 解析：反应物断裂化学键时吸收的总能量＝280 kJ＋3×160 kJ＝760 kJ，1个SF6分子中有6个S—F键，生成SF6形成化学键释放的总能量＝330 kJ×6＝1 980 kJ，显然该反应为放热反应，Q＝－(1 980－760)kJ＝－1 220 kJ。 答案：(1)相同　参加两反应的H＋、OH－的数目都相同 (2)－1 220 kJ 12．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如图，回答下列问题： (1)a、b、c分别代表什么意义？ a：________________________________________________________________________； b：________________________________________________________________________； c：________________________________________________________________________。 (2)该反应是放热反应还是吸热反应？________________________________________________________________________， ΔH________(填“<”或“>”)0。 (3)a、b、c的关系式为________________________________________________________________________。 解析：H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H2(g)→2H(g)和O2(g)→O(g)过程中断裂H—H键和O===O键吸收的能量，故a代表旧化学键断裂时吸收的能量，b代表新化学键形成时放出的能量，c代表断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量之差即b－a＝c，由题图可知该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应，ΔH<0。 答案：(1)反应中旧化学键断裂吸收的总能量　反应中新化学键形成放出的总能量　反应热 (2)放热反应　< (3)c＝b－a 13．已知氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO(未配平)。该反应过程中的能量变化如图所示。回答以下问题： (1)该反应中的氧化剂是________，其还原产物是________。 (2)该反应是____________(填“吸热反应”或“放热反应”)，该反应过程中，断裂旧键吸收的热量________(填“＞”“＜”或“＝”)形成新键释放的热量。 解析：(1)SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO(未配平)，反应中碳元素的化合价由0升高到＋2，氮元素的化合价由0降低到－3，故反应中的氧化剂是N2，还原产物为Si3N4。(2)该反应过程中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，ΔH＜0。(3)由(2)中分析可知，该反应为放热反应，故断裂旧键吸收的热量小于形成新键放出的热量。 答案：(1)N2　Si3N4　(2)放热反应　＜　(3)＜ 学科网（北京）股份有限公司 $$