精品解析：河北省秦皇岛市昌黎第一中学2025届高三下学期“赢在百日”第一次模拟演练化学试卷

化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将弥封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 Ti48 Mo96 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文化兴国运兴，文化强民族强。没有高度的文化自信，没有文化的繁荣兴盛，就没有中华民族伟大复兴。下列文化内容中蕴含的化学知识描述错误的是 选项 文化类别 文化内容 化学知识 A 饮食文化 米粉：米粉富含淀粉，淀粉属于高分子 B 劳动文化 隧道盾构机：盾构机的刀片通常是由钨钢制成的。这种材料具有高硬度、高耐磨等性能 C 服饰文化 汉服：丝质汉服的主要材质为丝绸，可用灼烧丝线的方法检验真伪 D 民俗文化 古建筑的修复：古建筑的红色涂料的主要成分为FeO A. A B. B C. C D. D 2. 中国科学院化学所利用铜纳米纤维实现电解还原制乙烯和乙醇，下列有关说法正确的是 A. 基态铜原子的价层电子排布式为 B. 的电子式为： C. 乙烯中键和键数目之比为 D. 乙醇的球棍模型为 3. 树立正确的劳动观念，积极参加劳动是全面发展的重要内容。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用葡萄酿酒 葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇 B 用肥皂或洗涤剂去油污 肥皂或洗涤剂可以促进油污水解 C 用75%酒精免洗消毒凝胶消毒 75%酒精能使微生物的蛋白质变性 D 用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与发酵时产生的酸反应生成二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 4. 过二硫酸钾是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。在下能发生分解反应：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 含有的价层电子总数为 B. 含有的原子总数为 C. 在标准状况下，含有的分子总数为 D. 溶液中含有的离子数目为 5. 氮化镓因其带隙宽和亮度高的特性而被广泛用于制造高亮度、长寿命的LED，通过反应：制取氮化镓（GaN）。下列装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙制备氮化镓 D. 用装置丁处理尾气并收集氢气 6. 《本草纲目》中记载“空青法木，色青而主肝……云母法金，色白而主肺；磁石法水，色黑而主肾……”。下列有关实验操作、现象和相应结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将空青溶于稀硫酸，溶液呈蓝色，再用试纸测溶液的，并与比色卡比较，测得小于7 发生了水解 B 将云母研成粉末，用洁净的红热铂丝蘸取粉末做焰色试验，未看到紫色 云母中无K元素 C 磁石溶于少量稀硫酸，向溶液中滴加苯酚、溶液呈紫色 磁石中含有 D 将空青溶于稀硫酸，向溶液中滴加溶液，生成蓝色沉淀，再向溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 7. 已知反应：可用于污水脱氯。下列有关说法错误的是 A. 氯气分子中氯原子间形成键 B. 形成的为平面三角形 C. 电负性大小： D. 晶体中含有离子键、极性键 8. 促进多功能催化剂上甲烷低温催化干重整性能的原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 形成碳氢键的原子轨道的重叠方式： B. 第一电离能大小顺序： C. 中比更容易提供孤电子对形成配位键 D. 晶体中碳元素的杂化方式为 9. 白杨素又名柯因，具有广泛的药理活性作用，有抗肿瘤、抗过敏、抗炎和抗病毒等作用，由有机物转化为白杨素的反应如下： 下列有关说法正确的是 A. 有机物的分子式为 B. 白杨素能发生加成、消去、氧化反应 C. 有机物M存在顺反异构 D. 白杨素和有机物可用溶液鉴别 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 原子半径：X>Y>Z B. 最高价含氧酸的酸性Z大于W C. 简单氢化物的还原性Y大于W D. X、Y形成的化合物只有5种 11. 碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A. 物质L和均为反应的催化剂 B. 反应过程中发生了极性键和非极性键的断裂和形成 C. 总反应的离子方程式为 D. 用代替，反应可得 12. 以溶液和过量氨水为电解液，进行铁上电镀铜的实验探究装置如下图所示，电解过程中表面未观察到气体，一段时间后表面有致密红色固体，经检验电解液中无元素[已知：溶液中相对较小时，析出缓慢，可导致析出层致密]。下列叙述错误的是 A. 电极与电源的正极相连 B. 阴极反应式为 C. 该条件下，比难还原 D. 随着表面析出，溶液减少，平衡逆向移动 13. 298K下，将VbmL0.1mol·L-1MOH溶液与VamL0.1mol·L-1HR溶液按Va+Vb=100混合，测得Va、Vb与混合溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 代表Va变化的是曲线II B. 电离平衡常数：Kb(MOH)＞Ka(HR) C. pH=7的混合溶液中存在：3c(M+)+c(H+)=3c(R-)+c(OH-) D. N点溶液中存在：c(HR)=c(OH-)+c(MOH)+c(H+) 14. 用碘甲烷热裂解制取低碳烯烃的反应有： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在体积为的恒容密闭容器中，投入，不同温度下平衡时体系中、、物质的量分数随温度变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应 B. 对于反应Ⅲ，寻找以上的高效催化剂，可提高平衡时的物质的量分数 C. 时，加压能提高平衡时的选择性 D. 的平衡体系中，的物质的量分数为64% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。 Ⅰ．按如图所示装置(夹持装置略)制 BeCl2，实验开始前先通入一段时间的氩气。 已知：乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；AlCl3溶于乙醚且溶于苯；FeCl2、MgCl2不溶于乙醚和苯；Be+2HCl=BeCl2+H2为放热反应；Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。 （1）装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制 HCl，仪器a的名称为___________，仪器M(内部结构未画出)最好为___________(填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”)。 （2）C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是___________。 （3）上述实验装置的缺点是___________。 Ⅱ．提纯BeCl2 （4）反应后，装置C中BeCl2的乙醚溶液经过滤除去杂质，再蒸馏滤液将乙醚蒸出得“固体”。为了除去“固体”中的其余杂质，可采取的操作为___________。 Ⅲ．测定产品中BeCl2的含量 甲同学取1.000g产品溶于盐酸配成100mL溶液；取10.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入25mL 25% KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸溶液滴定其中的KOH，消耗盐酸22.50mL。(已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH；滴定过程中KF、K2BeF4不与盐酸反应) （5）用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为___________(用化学方程式表示)。 （6）氯化铍在500-600℃气相中以二聚体(BeCl2)2的形式存在，Be原子的杂化方式为sp2。500-600℃气相氯化铍中存在的作用力有___________。 a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．范德华力 e．配位键 16. 石油重整是重要的化工过程，其中会大量使用镍钼氧化物催化剂，催化剂报废以后含有多种重金属，属于危险废物。为了保护环境，工业上可采用如图所示工艺流程回收硫酸镍和钼酸钙（部分流程省略）。 已知：a．度催化剂中主要含有、、、、、，其中、、在高温时不与反应。 b．当溶液中离子浓度时，视为沉淀完全，、、。 回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置为_____。 （2）焙烧之前，将废催化剂破碎的目的是_____；烘焙时间超过以后，钼的浸出比例反而下降，可能的原因是_____。 （3）其中与反应的化学方程式是_____。 （4）“氧化”的目的是_____，不能用代替的原因_____。 （5）若“氧化”后的溶液中，加入调节溶液的范围为_____。 （6）钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵[]，相对分子质量为340]，取少量二钼酸铵晶体，一定条件下受热分解，固体质量保留百分数随温度变化如图所示，则a点含钼物质的化学式为_____。 17. Deacon催化氧化法处理HCl废气，可实现氯资源的再利用。 （1）Deacon氧化反应为 ，CuO是该方法中常用的催化剂，其催化机理如图所示。 ①图中转化涉及的反应中，发生化合价变化的元素有__________（填元素符号）。 ②根据上述机理，反应制得1mol ，须投入__________（填序号）CuO。 A.少量 B.2mol C.4mol D.足量 （2）负载在上的也可用作Deacon催化氧化的催化剂。和的晶胞结构均如图所示，且二者晶胞体积近似相等，与的密度比为1.66。 ①当晶体中有O原子脱出时，出现O空位，此时Ru的化合价__________（填“升高”“降低”或“不变”）。 ②Ru的相对原子质量为__________（精确至1）。 （3）将HCl和分别以不同起始流速通入装有催化剂的反应器，在360℃、400℃和440℃下分别发生Deacon氧化反应，通过检测不同温度下反应器出口处气体成分绘制HCl的转化率（α）曲线如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。 ①图中__________℃。 ②下列措施可提高M点HCl的转化率的是__________（填序号）。 A.增大HCl的流速 B.将温度升高40℃ C.增大 D.使用更高效的催化剂 ③图中较高流速时，小于和，原因是__________。 ④设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数K＝________（用平衡时气体物质的量分数代替气体平衡浓度计算）。 18. 本维莫德是一种治疗成人斑块型银屑病的药物。其合成路线如下： 回答下列问题： （1）有机物A的名称是_____。 （2）有机物B中官能团名称为_____。 （3）的反应类型为_____。 （4）有机物D的结构简式为_____。 （5）写出反应的化学方程式：_____。 （6）在流程中设计和本维莫德反应的目的是_____。 （7）满足下列条件C的同分异构体的数目为_____种。 ①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱图有四组峰 写出其中一种能水解且能使三氯化铁溶液显色的同分异构体的结构简式：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将弥封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 Ti48 Mo96 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文化兴国运兴，文化强民族强。没有高度的文化自信，没有文化的繁荣兴盛，就没有中华民族伟大复兴。下列文化内容中蕴含的化学知识描述错误的是 选项 文化类别 文化内容 化学知识 A 饮食文化 米粉：米粉富含淀粉，淀粉属于高分子 B 劳动文化 隧道盾构机：盾构机的刀片通常是由钨钢制成的。这种材料具有高硬度、高耐磨等性能 C 服饰文化 汉服：丝质汉服的主要材质为丝绸，可用灼烧丝线的方法检验真伪 D 民俗文化 古建筑的修复：古建筑的红色涂料的主要成分为FeO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．米粉富含淀粉，淀粉属于天然高分子，A正确； B．盾构机的刀片通常是由具有高硬度、高耐磨等性能钨钢制成，B正确； C．丝质汉服的主要材质为丝绸，丝绸的主要成分为蛋白质，灼烧时由烧焦羽毛的气味，故可用灼烧丝线的方法检验真伪，C正确； D．古建筑的红色涂料的主要成分为Fe2O3，D错误； 故选D。 2. 中国科学院化学所利用铜纳米纤维实现电解还原制乙烯和乙醇，下列有关说法正确的是 A. 基态铜原子的价层电子排布式为 B. 的电子式为： C. 乙烯中键和键数目之比为 D. 乙醇的球棍模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态铜原子的价层电子排布式为，故A错误； B．的电子式为，故B错误； C．乙烯的结构式为，键和键数目之比为，故C错误； D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，球棍模型为，故D正确； 选D。 3. 树立正确的劳动观念，积极参加劳动是全面发展的重要内容。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用葡萄酿酒 葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇 B 用肥皂或洗涤剂去油污 肥皂或洗涤剂可以促进油污水解 C 用75%酒精免洗消毒凝胶消毒 75%酒精能使微生物的蛋白质变性 D 用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与发酵时产生的酸反应生成二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖是单糖，不能发生水解，A错误； B．用肥皂或洗涤剂清洗油污，其中的亲油污基团结合油污后被亲水基团拖入水中，达到清洁效果，不是促进油污水解，B错误； C．75%的酒精与细菌的渗透压相近，可以在细菌表面蛋白未变性前逐渐不断地向菌体内部渗入，使细菌所有蛋白脱水、变性凝固，最终杀死细菌，C正确； D．用小苏打做发泡剂，是受热分解产生气体，不是，D错误； 故选C。 4. 过二硫酸钾是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。在下能发生分解反应：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 含有的价层电子总数为 B. 含有的原子总数为 C. 在标准状况下，含有的分子总数为 D. 溶液中含有的离子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．K为19号元素，价层电子数为1，S为16号元素，价层电子数为6，O为8号元素，价层电子数为6，则一个含个价层电子数，故含有的价层电子总数为，A错误； B．每个K2S2O8含12个原子，K2S2O8的摩尔质量约为270g/mol，2.70g对应的物质的量为0.01mol，则所含原子总数为，B正确； C．标准状况下，SO3为固体，无法根据其体积算物质的量，也无法计算所含的分子总数，C错误； D．KHSO4在水中完全电离为K+、H+、，溶液中离子总数应为0.3，D错误； 故选B。 5. 氮化镓因其带隙宽和亮度高的特性而被广泛用于制造高亮度、长寿命的LED，通过反应：制取氮化镓（GaN）。下列装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙制备氮化镓 D. 用装置丁处理尾气并收集氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，能达到实验目的，A不符合题意； B．碱石灰是碱性干燥剂，可以用来干燥氨气，能达到实验目的，B不符合题意； C．镓和氨气加热、镍做催化剂反应制取氮化镓(GaN)，能达到实验目的，C不符合题意； D．氢气密度小于空气，采用向下排空气法收集，装置中氢气应该短进长出，D符合题意； 故选D。 6. 《本草纲目》中记载“空青法木，色青而主肝……云母法金，色白而主肺；磁石法水，色黑而主肾……”。下列有关实验操作、现象和相应结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将空青溶于稀硫酸，溶液呈蓝色，再用试纸测溶液的，并与比色卡比较，测得小于7 发生了水解 B 将云母研成粉末，用洁净的红热铂丝蘸取粉末做焰色试验，未看到紫色 云母中无K元素 C 磁石溶于少量稀硫酸，向溶液中滴加苯酚、溶液呈紫色 磁石中含有 D 将空青溶于稀硫酸，向溶液中滴加溶液，生成蓝色沉淀，再向溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液呈蓝色，说明含，由于空青溶于稀硫酸后可能有硫酸剩余，pH小于7(溶液显酸性)不一定是因为发生了水解，结论错误，A不符合题意； B．该焰色试验未透过蓝色钴玻璃片观察焰色，未看到紫色不能说明云母中无K元素，结论错误，B不符合题意； C．苯酚遇含的溶液显紫色，则磁石溶于少量稀硫酸得到了，证明磁石中含，结论正确，C符合题意； D．蓝色沉淀为，红褐色沉淀为Fe(OH)3，该实验中滴加的NaOH溶液的量未知，可能直接与剩余的NaOH反应生成了Fe(OH)3，无法比较二者的溶度积常数大小；若滴加的NaOH溶液少量，存在由Cu(OH)2沉淀到Fe(OH)3沉淀的转化，说明Fe(OH)3沉淀更难溶，但由于二者不是相同类型(阴阳离子个数比相等)的沉淀，无法根据溶解度的大小关系直接比较溶度积的相对大小，结论错误，D不符合题意； 故选C。 7. 已知反应：可用于污水脱氯。下列有关说法错误的是 A. 氯气分子中氯原子间形成键 B. 形成的为平面三角形 C. 电负性大小： D. 晶体中含有离子键、极性键 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气分子中Cl原子通过p轨道形成σ键，A正确； B．中S原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，B错误； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性大小：，C正确； D．晶体中含有钠离子和硫酸根离子间的离子键、硫氧极性键，D正确； 故选B。 8. 促进多功能催化剂上甲烷低温催化干重整性能的原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 形成碳氢键的原子轨道的重叠方式： B. 第一电离能大小顺序： C. 中比更容易提供孤电子对形成配位键 D. 晶体中碳元素的杂化方式为 【答案】BC 【解析】 【详解】A．在分子中，C原子采取sp3杂化，C的4个sp3杂化轨道分别与H原子的1s轨道重叠形成4个C-H键，sp3杂化轨道间的夹角为109°28´，与图中不符，A错误； B．金属元素原子的第一电离能一般小于非金属元素的第一电离能，即第一电离能大小顺序为O> Ca，B正确； C．由于C的电负性小于O，CO与不少过渡金属形成羰基配合物时， C更容易提供孤电子对形成配位键，C正确； D．在CaCO3晶体中，C原子形成3个σ键，没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，价层电子对数=σ键数+孤电子对数= 3+0= 3，所以C原子的杂化方式为sp2，并非sp3，D错误； 答案选BC。 9. 白杨素又名柯因，具有广泛的药理活性作用，有抗肿瘤、抗过敏、抗炎和抗病毒等作用，由有机物转化为白杨素的反应如下： 下列有关说法正确的是 A. 有机物的分子式为 B. 白杨素能发生加成、消去、氧化反应 C. 有机物M存在顺反异构 D. 白杨素和有机物可用溶液鉴别 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据有机物M的结构可知，该有机物的不饱和度，但结构中不存在氯原子，因此分子式为，A项错误； B．白杨素的结构中存在苯环和碳碳双键、碳氧双键，均可发生加成反应，存在酚羟基、碳碳双键，可发生氧化反应，但不能发生消去反应，B项错误； C．有机物M中存在碳碳双键，且碳碳双键上的两个碳原子均连有两个不同的原子或原子团，因此存在顺反异构，C项正确； D．有机物M和白杨素的结构中均存在酚羟基，均能与发生显色反应，现象相同，因此不能用进行鉴别，D项错误； 答案选C。 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 原子半径：X>Y>Z B. 最高价含氧酸的酸性Z大于W C. 简单氢化物的还原性Y大于W D. X、Y形成的化合物只有5种 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同族，化合物结构中，W可形成6对共用电子对，Y可形成2对共用电子对，则W为S元素，Y为O元素，而X可形成3对共用电子对，X的原子序数小于氧，则X为N元素，Z可形成1对共用电子对，Z的原子序数大于氧且小于硫，可知Z为F元素。 【详解】A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，原子半径：X>Y>Z，故A正确； B．氟元素没有最高价含氧酸，故B错误； C．元素非金属性：O>S，简单氢化物的还原性H2O<H2S，故C错误； D．N元素与O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种化合物，故D错误； 故选：A。 11. 碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A. 物质L和均为反应的催化剂 B. 反应过程中发生了极性键和非极性键的断裂和形成 C. 总反应的离子方程式为 D. 用代替，反应可得 【答案】B 【解析】 【详解】A．第①步L参与反应，第④步又生成L，第②步R—NH2参加反应，第③步又生成R—NH2，则物质L和R—NH2均为反应的催化剂，A正确； B．反应过程中有H-H键断开和C-O键断开，有N-H键和H-O键生成，有极性键、非极性键断开和极性键生成，没有非极性键的形成，B错误； C．由反应物和生成物可知，总反应的离子方程式为，C正确； D．由第③步反应可知，用 D2代 替 H2，反应可得，D正确。 故选B。 12. 以溶液和过量氨水为电解液，进行铁上电镀铜的实验探究装置如下图所示，电解过程中表面未观察到气体，一段时间后表面有致密红色固体，经检验电解液中无元素[已知：溶液中相对较小时，析出缓慢，可导致析出层致密]。下列叙述错误的是 A. 电极与电源的正极相连 B. 阴极反应式为 C. 该条件下，比难还原 D. 随着表面析出，溶液减少，平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【分析】利用电解原理实现铁上电镀铜，铁作阴极，铜作阳极，则a为正极，b为负极，据此分析解答； 【详解】A．铁上电镀铜，Cu电极与电源的正极相连，A项正确； B．依题意阴极反应式为，B项正确； C．溶液和过量氨水混合，铜元素主要以的形式存在，根据电解一段时间后“电解液中无元素”，说明该条件下，比难还原，C项正确； D．阳极发生的反应，不变，平衡不移动，D项错误； 故选：D。 13. 298K下，将VbmL0.1mol·L-1MOH溶液与VamL0.1mol·L-1HR溶液按Va+Vb=100混合，测得Va、Vb与混合溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 代表Va变化的是曲线II B. 电离平衡常数：Kb(MOH)＞Ka(HR) C. pH=7的混合溶液中存在：3c(M+)+c(H+)=3c(R-)+c(OH-) D. N点溶液中存在：c(HR)=c(OH-)+c(MOH)+c(H+) 【答案】D 【解析】 【详解】A． 横坐标的起点pH小于7，溶液显酸性，此时只加入一种溶液，应为酸溶液，曲线II表示HR溶液，故代表Va变化的是曲线II，故A正确； B． 由图象可知，曲线的交点表示酸溶液和碱溶液的体积相等，此时二者恰好反应生成MR溶液，此时溶液显碱性，故电离平衡常数：Kb(MOH)＞Ka(HR)，故B正确； C． pH=7的混合溶液显中性，则c(H+)=c(OH-)，又存在电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)，故c(M+)=c(R-)，则3c(M+)+c(H+)=3c(R-)+c(OH-)，故C正确； D． 当Vb=100mL时，溶液的pH小于13，故MOH为弱碱，由B项分析可知，两曲线的交点为N点，此时为MR溶液，溶液中存在质子守恒：c(HR) +c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，故D错误； 故选D。 14. 用碘甲烷热裂解制取低碳烯烃的反应有： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在体积为的恒容密闭容器中，投入，不同温度下平衡时体系中、、物质的量分数随温度变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应 B. 对于反应Ⅲ，寻找以上的高效催化剂，可提高平衡时的物质的量分数 C. 时，加压能提高平衡时的选择性 D. 的平衡体系中，的物质的量分数为64% 【答案】D 【解析】 【分析】由热化学方程式可知，反应I为吸热反应，升高温度平衡正向移动，物质的量分数增大；反应Ⅱ和反应Ⅲ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则一直上升的曲线表示的物质的量分数，则另一条曲线为； 【详解】A．根据盖斯定律：3×Ⅲ-2×Ⅱ得，A错误； B．催化剂改变反应速率，但是不改变平衡移动，不能提高平衡时的物质的量分数，B错误； C．反应I为气体分子数增大的反应、反应Ⅱ和反应Ⅲ为气体分子数减小的反应，时，加压，反应I逆向移动、反应Ⅱ和反应Ⅲ正向移动，导致的选择性降低，C错误； D．根据图像可知，715K平衡时，n()=n()=2n()，设n()=x，n()=n()=2x，n()=y，则n()=1-y，根据C守恒得：1=y+2x+6x+8x，物质的量分数为4%得，联立两式解得：，，则HI的物质的量分数为=64%，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。 Ⅰ．按如图所示装置(夹持装置略)制 BeCl2，实验开始前先通入一段时间的氩气。 已知：乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；AlCl3溶于乙醚且溶于苯；FeCl2、MgCl2不溶于乙醚和苯；Be+2HCl=BeCl2+H2为放热反应；Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。 （1）装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制 HCl，仪器a的名称为___________，仪器M(内部结构未画出)最好为___________(填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”)。 （2）C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是___________。 （3）上述实验装置的缺点是___________。 Ⅱ．提纯BeCl2 （4）反应后，装置C中BeCl2的乙醚溶液经过滤除去杂质，再蒸馏滤液将乙醚蒸出得“固体”。为了除去“固体”中的其余杂质，可采取的操作为___________。 Ⅲ．测定产品中BeCl2的含量 甲同学取1.000g产品溶于盐酸配成100mL溶液；取10.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入25mL 25% KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸溶液滴定其中的KOH，消耗盐酸22.50mL。(已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH；滴定过程中KF、K2BeF4不与盐酸反应) （5）用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为___________(用化学方程式表示)。 （6）氯化铍在500-600℃气相中以二聚体(BeCl2)2的形式存在，Be原子的杂化方式为sp2。500-600℃气相氯化铍中存在的作用力有___________。 a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．范德华力 e．配位键 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 球形冷凝管 （2）防止反应放热温度过高，乙醚和HCl挥发太快 （3）缺少HCl、H2的尾气处理装置 （4）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥 （5） （6）bde 【解析】 【分析】装置A中浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，通入Ar气体可促使HCl气体进入装置C中与粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等)反应生成BeCl2、MgCl2、FeCl2、AlCl3，装置B和D的浓硫酸具有吸水性，能干燥气体，据此回答。 【小问1详解】 由图知，仪器a的名称为恒压滴液漏斗；仪器M的作用是冷凝回流，为增大接触面积，应选用球形冷凝管； 【小问2详解】 由于乙醚和HCl均挥发，C需置于温度15℃左右的水浴中，其目的是防止反应放热温度过高，乙醚和HCl挥发太快； 【小问3详解】 由于HCl、H2不能直接排放到空气中，故该实验装置的缺点是缺少HCl、H2的尾气处理装置； 【小问4详解】 由于BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；AlCl3溶于乙醚且溶于苯；FeCl2、MgCl2不溶于乙醚和苯，故为了除去“固体”中的其余杂质，可采取的操作为用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 由于Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似，故用NaOH溶液调节pH不能过大，若pH过大，发生，使测定产品中BeCl2的含量减小； 【小问6详解】 氯化铍在500-600℃气相中以二聚体(BeCl2)2的形式存在，Be原子的杂化方式为sp2，结构式为 ，故500-600℃气相氯化铍中存在的作用力有极性键、范德华力、配位键，故选bde。 16. 石油重整是重要的化工过程，其中会大量使用镍钼氧化物催化剂，催化剂报废以后含有多种重金属，属于危险废物。为了保护环境，工业上可采用如图所示工艺流程回收硫酸镍和钼酸钙（部分流程省略）。 已知：a．度催化剂中主要含有、、、、、，其中、、在高温时不与反应。 b．当溶液中离子浓度时，视为沉淀完全，、、。 回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置为_____。 （2）焙烧之前，将废催化剂破碎的目的是_____；烘焙时间超过以后，钼的浸出比例反而下降，可能的原因是_____。 （3）其中与反应的化学方程式是_____。 （4）“氧化”的目的是_____，不能用代替的原因_____。 （5）若“氧化”后的溶液中，加入调节溶液的范围为_____。 （6）钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵[]，相对分子质量为340]，取少量二钼酸铵晶体，一定条件下受热分解，固体质量保留百分数随温度变化如图所示，则a点含钼物质的化学式为_____。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） ①. 增大接触面积，使焙烧更充分 ②. 焙烧时间过长，会使催化剂颗粒烧结，接触面积减小，影响Na2MoO4的浸出 （3）MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑ （4） ①. 将亚铁离子氧化为三价铁离子，便于后续沉淀除去 ②. 次氯酸钠反应后会生成氯化钠引入新的杂质 （5）3≤pH<8 （6）MoO3 【解析】 【分析】废催化剂和碳酸钠混合固体焙烧过程中MoO3、Al2O3、SiO2与碳酸钠反应生成Na2MoO4、NaAlO2、Na2SiO3，NiO、Fe2O3、CuO在高温时不与Na2CO3反应；焙烧后，加热水溶解，浸出渣为NiO、Fe2O3、CuO，盐类物质进入浸出液中，浸出渣加硫酸溶解，生成硫酸镍、硫酸铁、硫酸铜，通入硫化氢将Cu2+沉淀为CuS，同时三价铁被还原为二价铁，过滤后在滤液中加入双氧水将亚铁离子氧化为三价铁离子，再加NaOH将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，滤液中加碳酸钠将镍离子转化为碳酸镍沉淀，再一系列处理得到NiSO4；浸出液中加适量盐酸，NaAlO2、Na2SiO3可转化为硅酸和氢氧化铝沉淀，过滤除去，再向滤液中加氯化钙生成CaMoO4，据此分析解答。 【小问1详解】 Ni为28号元素，在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 焙烧之前，将废催化剂破碎的目的是增大接触面积，使焙烧更充分；焙烧时间过长，会使催化剂颗粒烧结，接触面积减小，影响Na2MoO4的浸出，使得钼的浸出比例反而下降； 【小问3详解】 焙烧过程中Mo转化为可溶性钠盐Na2MoO4，故MoO3与Na2CO3反应的化学方程式是MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑； 【小问4详解】 除铜后的滤液中加入双氧水氧化的目的是将亚铁离子氧化为三价铁离子，便于后续沉淀除去；不能用NaClO代替H2O2的原因是次氯酸钠反应后会生成氯化钠引入新的杂质； 【小问5详解】 根据Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，c(Ni2+)=0.001mol/L，则c(OH-)==10-6mol/L，则pH应小于8，避免Ni2+沉淀，同时使三价铁离子完全沉淀，则c(OH-)==10-11mol/L，则pH应大于等于3，故pH范围为：3≤pH<8； 【小问6详解】 设有1mol (NH4)2Mo2O7，其质量为340g，在597℃时，固体损失340×(1-84.70%)=52.02g，因为铵盐受热易分解，结合分解前后质量变化分析可知，固体损失的质量为2mol氨气和1mol水的质量，所以剩余固体为MoO3，发生反应的化学方程式为：(NH4)2Mo2O72MoO3+2NH3↑+H2O↑，答案为MoO3。 17. Deacon催化氧化法处理HCl废气，可实现氯资源的再利用。 （1）Deacon氧化反应为 ，CuO是该方法中常用的催化剂，其催化机理如图所示。 ①图中转化涉及的反应中，发生化合价变化的元素有__________（填元素符号）。 ②根据上述机理，反应制得1mol ，须投入__________（填序号）CuO。 A.少量 B.2mol C.4mol D.足量 （2）负载在上的也可用作Deacon催化氧化的催化剂。和的晶胞结构均如图所示，且二者晶胞体积近似相等，与的密度比为1.66。 ①当晶体中有O原子脱出时，出现O空位，此时Ru的化合价__________（填“升高”“降低”或“不变”）。 ②Ru的相对原子质量为__________（精确至1）。 （3）将HCl和分别以不同起始流速通入装有催化剂的反应器，在360℃、400℃和440℃下分别发生Deacon氧化反应，通过检测不同温度下反应器出口处气体成分绘制HCl的转化率（α）曲线如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。 ①图中__________℃。 ②下列措施可提高M点HCl的转化率的是__________（填序号）。 A.增大HCl的流速 B.将温度升高40℃ C.增大 D.使用更高效的催化剂 ③图中较高流速时，小于和，原因是__________。 ④设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数K＝________（用平衡时气体物质的量分数代替气体平衡浓度计算）。 【答案】（1） ①. Cu、Cl、O ②. A （2） ①. 降低 ②. 101 （3） ①. 360 ②. BD ③. 流速过快，反应物分子来不及在催化剂表面接触发生反应，导致转化率下降，同时温度低，反应速率慢 ④. 36 【解析】 【小问1详解】 根据总反应：，CuO为催化剂，Y和Z为反应物，X和W为生成物，故Y为HCl，Cu(OH)Cl转化为Cu2OCl2和W，W为H2O；Z为O2，X为Cl2。 ①根据分析，图中转化涉及的反应中，发生化合价变化的元素有Cu、Cl、O； ②根据上述机理，CuO为催化剂，反应制得1mol ，须投入少量CuO，故选A； 【小问2详解】 ①当晶体中有O原子脱出时，O元素显负价，此时Ru的化合价降低； 和的晶胞体积近似相等，与的密度比为1.66，故：，故； 【小问3详解】 ①Deacon氧化反应为放热反应，由于在流速较低时的转化率视为平衡转化率，所以在流速低的时候，温度越高，HCl的转化率越小，故T1代表的温度为440℃，T3为360℃； ②A．由图像可知，增大HCl的流速，HCl的转化率减小，A错误； B． M对应温度为360℃，由图像可知，在HCl流速均为0.17mol·h-1时，升高温度，HCl的转化率增大，B正确； C．增大，HCl的转化率降低，C错误； D．使用更高效的催化剂，可以增加该温度和HCl流速下的反应速率，使单位时间内HCl的转化率增大，D正确； 故选BD； ③图中在较高流速下，T3温度下的转化率低于温度较高的T1和T2，主要原因是：流速过快，反应物分子来不及在催化剂表面接触发生反应，导致转化率下降，同时温度低，反应速率慢； ④由图像可知，N点HCl的平衡转化率为80%，设起始n(HCl)=n(O2)=4mol，可列出三段式：，平衡时气体总物质的量为7.2mol，故K=。 18. 本维莫德是一种治疗成人斑块型银屑病的药物。其合成路线如下： 回答下列问题： （1）有机物A的名称是_____。 （2）有机物B中官能团名称为_____。 （3）的反应类型为_____。 （4）有机物D的结构简式为_____。 （5）写出反应的化学方程式：_____。 （6）在流程中设计和本维莫德反应的目的是_____。 （7）满足下列条件C的同分异构体的数目为_____种。 ①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱图有四组峰 写出其中一种能水解且能使三氯化铁溶液显色的同分异构体的结构简式：_____。 【答案】（1）3,5-二羟基苯甲酸 （2）醚键和羧基 （3）氧化反应 （4） （5）++ （6）保护酚羟基 （7） ①. 8 ②. 或、 【解析】 【分析】A与CH3I发生取代反应得到B，B与甲醇发生酯化反应得到C，C与2-氯丙烷发生取代反应得到D，D还原得到E，由E的结构简式和D的分子式可以确定D的结构简式为：；E到F发生氧化反应，F到G发生先加成后消去反应，G到H发生脱羧反应，H生成本维莫德。 【小问1详解】 根据系统命名法，A的名称为3,5-二羟基苯甲酸； 【小问2详解】 由B的结构简式可知，B的官能团为醚键和羧基； 【小问3详解】 由分析可知，E中-CH2OH被氧化为-CHO，反应类型为氧化反应； 【小问4详解】 由分析可知，D的结构简式为：； 【小问5详解】 和苯乙酸发生先加成后消去的反应，方程式为：++； 【小问6详解】 酚羟基容易被氧化，在流程中设计和本维莫德反应的目的是保护酚羟基； 【小问7详解】 C的结构简式为：，满足①属于芳香族化合物，含有苯环；②能发生银镜反应，有醛基；③核磁共振氢谱图有四组峰，有四种等效氢原子；符合条件的有：、、、，共8种；能水解且能使三氯化铁溶液显色的同分异构体的结构简式或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $