2026届高三化学高考一轮考点练习：离子反应

2026届高三化学高考一轮考点练习：离子反应 一、单选题 1．下列物质属于弱电解质的是 A．Cu(OH)2 B．BaSO4 C．HClO4 D．CO2 2．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（    ） A．Na+、Ba2 +、Cl-、SO42- B．K+、AlO2-、NO3-、OH- C．H+、NH4+、Al3+、SO42- D．H+、Cl-、CH3COO-、NO3- 3．下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．金属铝能导电，所以铝是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 4．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．MnO、Ag+、NO、SO B．Mg2+、NH、NO、OH— C．Fe2+、K+、S2—、NO D．K+、Na+、SO、S2— 5．下列离子方程式和电离方程式不正确的是 A．H2O的电离：H2O + H2OH3O+ + OH- B．HCl在水中的电离：HClH+ + Cl- C．NH4Cl溶液呈酸性：NH+ H2ONH3·H2O + H+ D．CH3COOH溶液滴入NaOH溶液中：CH3COOH + OH-= CH3COO-+ H2O 6．下列各组中的物质都是电解质的是 A．H2O、NH3·H2O、HNO3、CH3CH2OH B．HCl、NaBr、SO3、Na3PO4 C．CuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOH D．NH3、Na2CO3、BaSO4、NaI 7．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3，若要将该固体配制成较纯的溶液，则主要的实验操作过程为(　　) A．溶解→加适量的BaCl2溶液→过滤 B．溶解→加适量的CaCl2溶液→过滤 C．溶解→加适量的Ba(OH)2溶液→过滤 D．溶解→加适量的盐酸→加热 8．在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的、、、、、6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈酸性，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 9．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是 A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3 C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH 10．下列物质属于强电解质的是（    ） A．盐酸 B．硫酸钡 C． D．乙醇 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的有几项 ①无色溶液中：、、、 ②溶液中：、、、 ③水电离的的溶液中：、、、 ④加入镁能放出的溶液中：、、、 ⑤酸性溶液中：、、、 A．1 B．2 C．3 D．4 12．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是 ①自来水 ②0.5 mol·L-1盐酸 ③0.5 mol·L-1醋酸 ④0.5 mol·L-1NH4Cl溶液 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 二、非选择题 13．海洋资源是当今世界资源开发利用的重点领域之一，请回答下列相关问题：    (1)将粗盐溶于适量的水中，为除去粗盐中的三种杂质离子，常加入过量的NaOH溶液、溶液和 ，过滤后加入 调节pH，经蒸发结晶后得到精盐；氯碱工业中电解饱和食盐水，得到烧碱、氢气和氯气，其离子方程式为 。 (2)向母液中加入氢氧化钠溶液，经过滤、洗涤得到氢氧化镁，判断沉淀已洗涤干净的操作是 。镁元素在元素周期表中的位置为 ，中离子半径： (填“>”或“<”) (3)反应釜1中每得到8g溴，理论上至少需要 L氯气(标准状况)；在吸收塔中，发生反应的离子方程式为，请将该离子方程式配平，并用单线桥法标出电子的转移方向和数目： ；向反应釜2中加硫酸，发生反应的离子方程式是 。 (4)设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强，其操作及现象是 (可选择的试剂：溴水、碘水、苯、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液)。 14．五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。 阳离子 Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+ Ba2+ 阴离子 OH－ Cl－ CO32－ NO3－ SO42－ 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体； ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体； ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象； ④B溶液与D溶液混合后无现象； ⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。 （1）据此推断A的化学式为：A ；B ； （2）写出过量C与D发生反应的离子方程式 。 （3）B溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是 （用离子方程式说明） 15．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。 (1)沉淀A的主要成分是 (填化学式)。 (2)②中反应的离子方程式是 。 (3)①②③中均进行的分离操作是 。 (4)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，为了除去溶液3中含有的杂质，可向溶液3中加入适量的 (填化学式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D D B C C C C B 题号 11 12 答案 B B 13．(1) 溶液 盐酸 (2) 取最后一次洗涤液于试管中，加入酸化，再加入溶液，无白色沉淀生成 第三周期ⅡA族 > (3) 1.12    (4)取适量KI溶液于试管中，先加入淀粉溶液，再加入少量溴水，溶液变为蓝色(或取适量KI溶液于试管中，先加入少量溴水，再加入苯，振荡，静置，溶液分层，上层呈紫色) 14． CuSO4 FeCl3 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 石蕊变红 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 15． BaCO3、BaSO4 Ag++Cl－=AgCl↓ 过滤 HNO3 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$