2.3物质的量 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.3物质的量 一、单选题 1．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是 ① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中 ② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL A．①② B．②③ C．只有② D．只有③ 2．是阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．形成的胶体粒子数远小于 B．标准状况下，甲烷()和乙烯()混合气体中含氢原子数目为 C．标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为 D．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 3．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，年月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：)叙述正确的是 A．青蒿素的摩尔质量为 B．个青蒿素分子的质量约为 C．青蒿素的质量为 D．青蒿素中含有个碳原子 4．下列说法正确的是(　　) A．摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有6.02×1023个分子 B．2H既可表示2个氢原子,又可表示2 mol氢原子 C．相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2∶3 D．相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为1∶1 5．下列说法中，不正确的是 A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 B．摩尔是物质的量的单位 C．1mol任何物质都约含6.02×1023个原子 D．1mol水所含的水分子数和1molAl所含的Al原子数都约为6.02×1023 6．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 A．相对分子质量 B．分子数 C．质量 D．密度 7．下列微粒所含有的质子和电子总数都约为的是 A． B． C． D．NO 8．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，氧气所含的原子数为 B．标准状况下，所含的电子数为10 C．常温常压下，含有的氧原子数为3 D．标准状况下，所含的分子数为0.5 9．16 g X2气体含有3.01×1023个分子，则X2的摩尔质量为（   ） A．16 g·mol－1 B．32g C．32 g·mol－1 D．64 g·mol－1 10．下列相关的计算正确的是 A．NO、、三种气体均含有1mol O，则三种气体的体积之比为6：3：2 B．标准状况下，n L中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 C．标准状况下，11.2L X气体的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32g D．在25℃和101kPa的条件下，28g CO和22.4L中含有的碳原子数一定相等 11．已知同温同压下气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 mol•L-1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球在下列气体中会下沉的是 A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4 12．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是（     ） A．AB B．A2B3 C．AB2 D．AB3 二、非选择题 13．在浓度为的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 、、、、 阴离子 、、、 已知： ①和大量的反应会生成白色沉淀。 ②（固体）。 ③产生气体的体积已换算成标准状况下，不考虑气体在水中的溶解。 现取该溶液100mL进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出0.56L气体 Ⅱ 对Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加溶液 无明显现象 请回答下列问题。 （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是 。 （2）实验Ⅰ中生成沉淀的反应的离子方程式为 。 （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。 阴离子 （4）判断是否存在，若存在，求其最小浓度；若不存在，说明理由： 14．要配制480mL 0.2mol·L-1的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入 中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；    ⑥待溶液恢复到室温。 请填写下列空白： (1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号) ，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有 。 (2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾 g。 (3)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是 (填写编号)。 A．称量绿矾时，左码右物 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容， C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 (4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 15．Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。 （1）请写出下列仪器的名称：A ，B ，C 。 （2）仪器B上标记有 （填序号）。 ①质量    ②温度    ③刻度线    ④浓度    ⑤容积 Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。 有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释、冷却  ④转移、洗涤  ⑤定容  ⑥摇匀。回答下列问题 （3）应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。 （4）第③步中稀释浓硫酸的操作是 。 （5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．烧杯未进行洗涤 F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B C C B A B C B 题号 11 12 答案 D D 13． 、、 ？ 0.25 0.4 0 存在，其浓度至少为 14． 500mL容量瓶 胶头滴管 ①⑥②④③⑤ 500mL容量瓶、胶头滴管 27.8 ACEF 重新配制 15． 量筒 容量瓶 温度计 ②③⑤ 5.4 500mL容量瓶 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌 ACF 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$