2026届高三化学高考一轮考点训练：化学反应的热效应

2026届高三化学高考一轮考点训练：化学反应的热效应 一、单选题 1．化学与生产生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是 A．月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是二氧化硅 B．北京奥运会广泛使用的氢燃料汽车是利用电解池的原理提供电能 C．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即外加电流法 D．我国载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，是将化学能转化为电能供飞船使用 2．中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A．“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”就是现在的石油 B．“烈火焚烧若等闲”涉及的碳酸钙分解反应在低温下能自发进行 C．《本草经集注》中写到“如握雪不冰，以火烧之，紫青烟起，仍成灰，乃真硝石也。“硝石”是指 D．“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 3．强酸和强碱在稀溶液中反应的热化学方程式可表示为  。已知：弱酸、弱碱的电离过程吸热。          上述均是在溶液中进行的反应，、、的关系正确的是 A． B． C． D．无法确定 4．已知：与反应生成1 mol正盐时反应的；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的。则在水溶液中电离的等于 A． B． C． D． 5．已知：CO(g) +O2(g) = CO2(g)        ΔH1 H2(g) +O2(g) = H2O(g)        ΔH2 CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)        ΔH3 则反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)的ΔH为 A．ΔH1 + 2ΔH2 - ΔH3 B．ΔH1 + ΔH2 - ΔH3 C．ΔH1 + 2ΔH2 + ΔH3 D．ΔH1 - 2ΔH2 + ΔH3 6．化学变化中伴随着能量变化。下列应用中化学反应属于吸热反应的是 A．利用乙炔和氧气反应切割金属 B．工业上煅烧石灰石 C．火箭推进剂的燃烧助推航天器 D．体育锻炼消耗糖原和脂肪 7．下列实验操作正确的是 A．中和反应反应热测定实验中，酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 B．向20.01的溶液中加入50.01的溶液充分反应，取反应后溶液向其中加入溶液，若溶液颜色变成红色则为可逆反应 C．用玻璃棒蘸取0.10溶液点在用水湿润的广泛试纸上，测定该溶液的 D．改用600.50盐酸跟500.55溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不同 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA B．密闭容器中1.2molN2与3molH2合成氨，平衡后容器内气体分子总数大于2.2NA C．标准状况下，22.4LCl2与水反应，转移电子数为NA D．已知：，则某容器内加入个与足量的，充分反应后放出的热量为 9．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是 A．已知时，，则碳完全然烧放出的热量大于 B．甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 C．由，可知将置于密闭容器中充分反应后吸收的热量为 D．由：，可知：含的溶液与含的溶液混合，放出热量为 10．下列变化中，属于吸热反应的有几个 ①液态水汽化    ②将胆矾加热变为白色粉末    ③浓H2SO4稀释    ④铝热反应    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰    ⑥CaCO3高温分解    ⑦Al与盐酸反应    ⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合    ⑨C+H2O(g)CO+H2    ⑩CO2+C2CO A．5 B．6 C．7 D．8 11．液态CS2是一种溶剂，其燃烧热为1077。含SeO2、SO2的烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。工业上制备碲用SO2还原TeCl4溶液或者以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液。下列化学反应表示正确的是 A．用SO2水溶液吸收溴蒸气的离子方程式： B．CS2燃烧的热化学方程式：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)      C．SO2还原TeCl4反应方程式：2SO2+TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl D．电解法制备碲的阴极电极方程式： 12．研究表明和在催化剂存在下可发生反应生成。已知部分反应的热化学方程式如下：          则的等于 A． B． C． D． 二、非选择题 13．氢气是一种清洁能源，研究制氢技术及其应用具有重要意义。 (1)利用H2可将NO还原为N2，反应为  。 已知：键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。某些化学键的键能如下表所示。 共价键 H—H H—O N≡N 键能/() 436 463 946 则NO分子中氮氧键键能为 。 (2)乙醇—水催化重整可获得H2.主要反应有： Ⅰ． Ⅱ． 在一定条件下，向2 L恒容密闭容器中充入和，平衡时C2H5OH和H2O的转化率随温度的变化如图所示。 ①下列叙述正确的是 (填字母)。 A．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态 B．当时，该反应一定达到平衡状态 C．图中a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 ②200℃条件下，反应5 min达平衡状态，则0～5 min内用H2的浓度变化表示反应的平均速率为 。 ③200℃条件下，反应达平衡时， 。 ④当温度高于300℃，达平衡时H2O的转化率随温度升高而降低的原因可能是 。 (3)甲烷和水蒸气在催化剂作用下重整制得氢。 ①催化重整过程主要反应的能量变化关系如图所示。该反应的热化学方程式为 。 ②该重整过程中会发生副反应：。则 。 14．甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题： (1)已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③的 ，平衡常数 （用、表示）。 (2)电喷雾电离等方法得到的等与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下（其他反应条件相同）进行反应，结果如下图所示，图中300K的曲线是 （填“a”或“b”）。时的转化率为 （列出算式）。 (3)分别与反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相似，图中以示例）。 （i）步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （ii）直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线 （填“c”或“d”）。 15．为了证明铁与硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：    请回答以下提出的问题： (1)混合粉末A中硫粉过量的原因是 。 (2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是 。 (3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明 。 (4)操作②的作用是 ，反应的化学方程式是 ，也可改用 。 (5)操作③稀硫酸煮沸的目的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C A A B B B A A 题号 11 12 答案 C C 13．(1)631 (2) A 0.96 3：1 温度升高，反应Ⅱ中H2O的生成量的增幅大于反应Ⅰ中H2O的消耗量的增幅 (3)    14．(1) 或 (2) b 或 (3) I c 15．(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉，剩余铁粉与H2SO4反应生成Fe2+干扰实验 (2)防止空气中的O2参与反应 (3)硫和铁粉反应是放热的 (4) 除去混合物中的硫粉 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O CS2 (5)防止稀硫酸中溶解的氧气氧化生成的Fe2+ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$