四川省成都外国语学校2024-2025学年高三下学期热身考试 化学试题

试卷第 1 页，共 10 页 绝密 启用前 高 2022 级高三年级热身考试化学试题 测试时间：75 分 满分：100 分 一、单选题：每题 3 分，共 45 分 1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是 A．“冰，水为之而寒于水”，所以水结冰是放热反应 B．制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力 C．2022 年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，是因为石墨烯热导率高 D．硅是半导体材料，可用于生产芯片和光导纤维 2．化学在生命科学发展中起到重要作用。下列说法错误的是 A．蛋白质的一级结构与肽键的形成有关 B．油脂能为人体提供能量 C．糖类和蛋白质都属于天然有机高分子 D．核苷酸聚合生成多聚核苷酸属于酯化反应 3．氯碱工业的基本原理是：2NaCl+2H2O  电解 2NaOH+Cl2↑+H2↑。设 NA为阿伏加德罗常数的 值，下列说法正确的是 A．1mol/LNaCl 溶液中含有 NA个 Na+ B．2molNaOH 固体中含有 4NA个 σ键 C．标准状况下生成 22.4LH2，有 2NA个 Cl-被还原 D．每生成 73g 气体，转移 2NA个电子 4．如图所示的化合物具有抗氧化、抗炎和抗病毒等多种生物活性。关于该化合物，下列说 法不正确的是 A．所有碳原子可以共平面 B．能发生取代反应和氧化反应 C．1mol 该化合物最多能与 1molNaHCO3发生反应 D．1mol 该化合物最多能与 5molH2 发生加成反应 试卷第 2 页，共 10 页 5．下列实验能达到实验目的的是 A．图①：测定 2 2H O 的分解速率 B．图②：验证 2SO 具有漂白性 C．图③：制备无水 3FeCl D．图④：探究压强对化学平衡的影响 6．下列离子方程式正确的是 A．向银氨溶液中通入 2H S： 2 22Ag H S Ag S 2H      B．   3 Fe OH 溶于氢碘酸：   3 23Fe OH 3H Fe 3H O     C．向 2 2H O 溶液中滴加 3FeCl 溶液： 3 2 2 2 2 22Fe 2H O O 2Fe 2H O       D．向饱和 2 3Na CO 溶液中通入过量 2CO ： 2 3 2 2 32Na CO CO H O 2NaHCO       7．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素 X、Y、Z、Q、W 原子的半径 依次增大，X 和 W 同主族但不相邻，Y、Z、Q 位于同周期，Y 是地壳中含量最多的元素， Y 和 Q 最外层电子数之和是 Z 原子 L 层电子数的 2 倍，下列说法正确的是 A．X、Z、Q、W 均可与 Y 形成两种或以上种类的化合物 B．简单离子半径： W>Z>Y C．Y 的氢化物的稳定性高于 Q 的氢化物 D．X、Y、Z 三种元素只能形成共价化合物 8．NatureChemistry 报道了一种利用二氧化碳和 1，3-丁二烯制备可回收聚酯的方法，转化 关系如图所示。 试卷第 3 页，共 10 页 下列叙述错误的是 A．m=2n B．乙分子的同分异构体丁炔中所有碳原子一定共直线 C．丙还能发生加聚反应生成其他的高分子材料 D．丁能降解成小分子 9．实验室用下列装置测量钢材含碳量（部分夹持装置已略去）。下列判断正确的是 A．点燃酒精灯前，打开 1K 、 2K ，关闭 3K ，a 处通入 2N 的目的是排出装置中的 2O B．实验过程中，打开 1K 、 3K ，关闭 2K ， 1K 起到平衡气压的作用 C．装置②中的酸性 4KMnO 溶液可替换为饱和 3NaHCO 溶液 D．实验前后需称取装置④的质量，即准确地测得钢材的含碳量 10．实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误．．的是 A．操作Ⅰ为萃取、分液，萃取剂为苯 B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C．操作中苯酚不慎碰到皮肤，需用酒精清洗后，再用大量水不断冲洗 D．通过操作Ⅱ，苯可循环使用，三步操作均需要分液漏斗 11．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 试卷第 4 页，共 10 页 选 项 实验操作和现象 结论 A 将某红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变 蓝 该气体一定是二氧化氮 B 向 2mL 10.1mol L NaCl 溶液中滴加 2 滴 1 30.1mol L AgNO  溶液，产生白色沉淀，振荡后再 滴加 4 滴 10.1mol L KI 溶液，沉淀变为黄色    sp spAgI AgClK K C 向  3 44Cu NH SO   溶液中加入8mL 95%乙醇，并 用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低  3 44Cu NH SO   的溶解度 D 向盛有某溶液的试管中加足量浓NaOH溶液并加 热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液为铵盐溶液 A．A B．B C．C D．D 12．一种固态氧化物电解池能电解 CO2 和 H2O 制备合成气(CO、H2)，其装置如图所示。该 装置工作时，下列说法正确的是 A．a 电极连接外接电源的负极 B．O2-从 a 电极移向 b 电极 C．b 电极上 CO2 的反应为 CO2+2e-=CO+O2- D．生成的 O2 中的 О元素均来自 CO2 13．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在Pt Rh 合金催化剂存 在下生成NO和副产物 2N 的两个竞争反应化学方程式如下： Ⅰ．        3 2 24NH g 5O g 4NO g 6H O g  Ⅱ．        3 2 2 24NH g 3O g 2N g 6H O g  现将 31molNH 、 21.45 molO 充入1 L 恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下发生反应，不同 温度下反应相同时间，有关物质的量关系变化曲线分别如图所示： 试卷第 5 页，共 10 页 已知：有效转化率 100%  制备目标物质消耗原料的量 原料总的转化量 下列说法不正确的是 A．400℃时，主要发生反应Ⅱ B．由图分析工业上用氨催化氧化制备 3HNO ，最佳温度约为 840℃ C．520℃时， 3NH 的有效转化率约为 33% D．反应器内存在    2NO 2 N 1moln n  14．某物质用途非常广泛，可用来制造耐火陶瓷，作颜料，还可以用于冶炼金属。其具有的 长方体形晶胞结构可用如图表示，已知 6 个 N 原子形成了正八面体，晶胞参数的单位为 nm， M 原子的相对原子质量为 m，N 原子的相对原子质量为 n。下列说法正确的是 A．该物质的化学式可能为 MN B．M 原子的配位数为 3，N 原子的配位数为 6 C．该晶胞密度为 ρ= 2 A 2( 2 )m n a cN  ×1027g·cm-3 D．若 N1 原子的坐标为(0.31，0.31，0)，则 N2 原子的坐标为(0.69，0.69，0) 15．25℃时，用 0.100mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20mL0.100mol/L 的 CH3COOH 溶液，测得滴 定过程中溶液的 pH 变化如图所示。下列说法正确的是 试卷第 6 页，共 10 页 A．①点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-) B．若③点溶液中存在 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，此时 V(NaOH)>20mL C．在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的 c(H+)：③<②<① D．其他条件不变，若 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液的初始浓度均为 0.200mol/L，则滴 定曲线中的 pH 突跃范围将变大 二、解答题。（共 55 分） 16．铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、 铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以 Cr2O 2 7  存在，在碱性介质中以 CrO 2 4  存在。 回答下列问题： (1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为 (填化学式)。 (2)水浸渣中主要有 SiO2和 。 (3)“沉淀”步骤调 pH 到弱碱性，主要除去的杂质是 。 (4)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以 MgSiO3和 MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制 溶液的 pH≈9以达到最好的除杂效果，若 pH<9 时，会导致 ；pH>9 时，会导 致 。 试卷第 7 页，共 10 页 (5)“分离钒”步骤中，将溶液 pH 调到 1.8 左右得到 V2O5沉淀，V2O5 在 pH<1 时，溶解为 VO 2  或 VO3+在碱性条件下，溶解为 VO 3  或 VO 3 4  ，上述性质说明 V2O5具有 (填 标号)。 A．酸性 B．碱性 C．两性 (6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为 。 17．实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下： 相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 装置示意图如下图所示，实验步骤为： ①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0g 3 2FeCl 6H O ，边搅拌边加热， 至固体全部溶解。 ②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g 安息香，加热回流45~60min。 ③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体 3 次，得到粗品。 ⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g 。 试卷第 8 页，共 10 页 回答下列问题： (1)仪器 A 中应加入 (填“水”或“油”)作为热传导介质。 (2)仪器 B 的名称是 ；冷却水应从 (填“a”或“b”)口通入。 (3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是 。 (4)在本实验中， 3FeCl 为氧化剂且过量，其还原产物为 ；某同学尝试改进本实验： 采用催化量的 3FeCl 并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行 ？简述判断理 由 。 (5)本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是 。 (6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量 洗涤的方法除去(填标号)。若要 得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。 a．热水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇 (7)本实验的产率最接近于 (填标号)。 a．85% b．80% c．75% d．70% 18．氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： (1)根据图 1 数据计算反应 2 2 3 1 3 N (g)+ H (g)=NH (g) 2 2 的 H  -1kJ mol 。 试卷第 9 页，共 10 页 (2)研究表明，合成氨反应在Fe 催化剂上可能通过图 2 机理进行(*表示催化剂表面吸附 位， 2N *表示被吸附于催化剂表面的 2N )。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速 率最慢步骤)为 (填步骤前的标号)，理由是 。 (3)合成氨催化剂前驱体(主要成分为 3 4Fe O )使用前经 2H 还原，生成α-Fe包裹的 3 4Fe O 。已知α-Fe属于立方晶系，晶胞参数a=287pm ，密度为 -37.8g cm ，则α-Fe 晶胞中含有Fe 的原子数为 (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 AN )。 (4)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果 如下图所示。其中一种进料组成为 2 2H N x =0.75 x =0.25、 ，另一种为 2 2H N Ar x =0.675 x =0.225 x =0.10、 、 。(物质 i 的摩尔分数： i i n x = n总 ) ①图中压强由小到大的顺序为 ，判断的依据是 。 ②进料组成中含有惰性气体Ar 的图是 。 试卷第 10 页，共 10 页 ③图 3 中，当 2p =20MPa、 3NHx =0.20 时，氮气的转化率α= 。该温度时，反应 2 2 3 1 3 N (g)+ H (g) NH (g) 2 2 的平衡常数 pK = -1(MPa) (化为最简式)。 19．莫西赛利(化合物 K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症 等症状。以下为其合成路线之一。 回答下列问题： (1)A 的化学名称是 。 (2)C 中碳原子的轨道杂化类型有 种。 (3)D 中官能团的名称为 、 。 (4)E 与 F 反应生成 G 的反应类型为 。 (5)F 的结构简式为 。 (6)I 转变为 J 的化学方程式为 。 (7)在 B 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)； ①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环。 其中，核磁共振氢谱显示为 6 组峰，且峰面积比为3 3 3 2 2 1: : : : : 的同分异构体的结构 简式为 。