精品解析：河南省天立教育2025-2026学年高二上学期开学化学试题

绝密★启用前 天立教育2025-2026学年秋期入学联合考试 高二年级化学试题卷 本试题卷共5页，两大题，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 光线透过树叶间的缝隙射入密林中有丁达尔效应 B. 用于光缆通信的光导纤维是无机非金属材料 C. 黑火药配方是“一硫二硝三木炭”，其中硝是硝酸钾 D. 维生素C又称“抗坏血酸”能氧化Fe2+促进铁元素吸收 2. 化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法错误的是（ ） A. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品 B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 C. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果 D. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂 3. 下列实验装置及现象正确的 图甲 图乙 图丙 图丁 A. 图甲：浓氨水与浓硫酸反应 B. 图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C. 图丙：用图丙装置制备晶体 D. 图丁：验证与的反应是可逆反应 4. 反应A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1，②v(B)=0.4mol·L-1·s-1，③v(C)=0.3mol·L-1·s-1，④v(D)=0.5mol·L-1·s-1，则该反应进行的快慢顺序为 A. ②>④>③>① B. ④>③=②>① C. ④>②>③=① D. ④>③>①>② 5. 反应4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在四种不同情况下的反应速率由大到小的顺序是 ①v(A)=0.2mol·L-1·s-1②v(B)=0.5mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.5mol·L-1·s-1 A. ③=②>④>① B. ②=④>③=① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>① 6. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，错误的是 图1碱性锌锰电池 图2普通锌锰电池 图3铅酸蓄电池 图4银锌纽扣电池 A. 图1所示电池中，的作用是作氧化剂 B. 图2所示电池中，电子从锌筒出发沿导线经电解质溶液流向石墨电极 C. 图3所示装置工作过程中，负极的质量逐渐增加 D. 图4所示电池中，是还原剂，在电池工作过程中被氧化 7. 下列实验中，实验操作、对应的现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向乙醇中加入绿豆大小的钠块 有气泡产生 乙醇中含有水 B 向溶液中依次通入和X气体 通入X气体后产生沉淀 通入的X气体一定具有强氧化性 C 向含有淀粉的足量溶液中滴加2滴氯水 溶液变蓝 还原性： D 将用稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中 溶液变黄 氧化性： A. A B. B C. C D. D 8. 吸热反应一定是 A. 释放能量 B. 储存能量 C. 需要加热才能发生 D. 反应物总能量高于生成物总能量 9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，X与W同主族。下列叙述不正确的是 A. 简单离子半径：W＞X＞Y＞Z B. X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1:1 C. Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D. X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红 10. 某研究性学习小组所做的石蜡油(17~36个碳原子烷烃和环烷烃的混合物)分解实验如图所示。下列有关说法正确的是 A. 装置II中逸出的气体通入酸性溶液中，发生加成反应 B. 石蜡油分解生成的气体中只有烯烃 C. 十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为 D. 装置I中硫酸铝和碎瓷片只作催化剂 11. 在1L浓度为0.2mol•L﹣1Fe(NO3)3和1.5mol•L﹣1H2SO4组成的混合溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是 A. 由于氧化性Fe3+＞H+，故反应先不产生气体后产生气体 B. 反应后产生13.44LH2(标准状况) C. 反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol D. 反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol 12. 利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是 选项 甲 实验目的 A 饱和食盐水 除去HCl中的Cl2 B KMnO4溶液 从HCl和SO2的混合气体中分离出HCl C 饱和Na2SO3溶液 除去CO2中的SO2 D CuSO4溶液 除去乙烯中的H2S A. A B. B C. C D. D 13. 碳酸钐[Sm2(CO3)3]为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症，实验室将NH3和CO2通入SmCl3溶液中制备水合碳酸钐[Sm2(CO3)3·xH2O]。下列有关说法中错误的是 已知：金属钐的活动性与镁相近。 A. 装置甲中可用稀硫酸和石灰石制备CO2 B. 实验室可通过将浓氨水滴入生石灰中的方法快速制取氨气 C. 若氨气过量，溶液碱性太强，可能有副产物Sm(OH)CO3生成 D. 生成水合碳酸钐的化学方程式为6NH3+3CO2+(x+3)H2O+2SmCl3=Sm2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl 14. 在100mL稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol·L-1.向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计) A. 0.15mol·L-1 B. 0.24mol·L-1 C. 0.30mol·L-1 D. 0.36mol·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 400 ℃时，某密闭容器中有X、Y、Z三种气体，从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示(假定反应向正反应方向进行)。图乙为相应时刻仅改变反应体系中某一条件后正、逆反应速率随时间变化的情况。 (1)反应从开始至平衡时v(X)=___________；A、B、C三点的逆反应速率由大到小的顺序为___________。 (2)若t3 s时改变的条件是降低压强，则Z物质的起始浓度是___________；400 ℃时该反应的平衡常数为___________。 (3)t4 s时改变的条件是___________，若该反应具有自发性，则此时平衡向___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。 (4)在图乙中绘制出t6 s时向容器中加入一定量X后建立新平衡的过程中(压强保持不变)正、逆反应速率的变化曲线并注明速率类型。___________ (5)研究表明，该反应经过如下几个阶段： 3X(g) 2Q(s)+P(g) ΔH1 Q(s)=Y(g)+W(g) ΔH2 P(g)+2W(g) Z(g) ΔH3 试写出X、Y、Z间反应的热化学方程式___________。 16. 氮气经过一系列反应可以得到硝酸，如图所示： 请回答： （1）用NH3制取NO的化学方程式是___________。 （2）NO2易溶于水，写出它与水反应的化学方程式是___________。 （3）实验室常用如图装置制取并收集氨气。 ①试管中反应的化学方程式是___________。 ②请将方框中的收集装置补充完整。__________ ③将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，用集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是___________。 ④甲同学设计了如图所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由是___________。 17. (1)在下列反应中，水作氧化剂的是________。 A.Cl2+H2OHCl+HClO B.NaH+H2O=NaOH+H2↑ C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 D. H2+CuOH2O+Cu E. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2)用双桥表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O电子转移的方和数目：__________________。 (3)在一定条件下，利用置换反应X+Y=W+Z，可实现物质之间的转化 ①若X为Mg，W为C，则Z为__________________。 ②若X为SiO2，W为CO，该反应在工业的用途是___________________。 (4) 某未知溶液中可能含有Fe2+，确定含该离子的实验方案为：取少量该溶液于试管中，先__________________，再__________________，则说明溶液中含有Fe2+。 18. 已知： ①H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+241.8kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol 请填写下列空白。 （1）上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)。 （3）写出CO燃烧的热化学方程式：_______。 （4）已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H=_______。 （5）2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得到丙烯。已知： ①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g) △H1=+255.7kJ/mol ②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g) △H2=+131.5kJ/mol 计算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的△H=_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 天立教育2025-2026学年秋期入学联合考试 高二年级化学试题卷 本试题卷共5页，两大题，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 光线透过树叶间的缝隙射入密林中有丁达尔效应 B. 用于光缆通信的光导纤维是无机非金属材料 C. 黑火药配方是“一硫二硝三木炭”，其中硝是硝酸钾 D. 维生素C又称“抗坏血酸”能氧化Fe2+促进铁元素吸收 【答案】D 【解析】 【详解】A．光线透过树叶间的缝隙射入密林中可观察到一道光亮的通路，为丁达尔效应，A说法正确； B．用于光缆通信的光导纤维主要成分为二氧化硅，二氧化硅是无机非金属材料，B说法正确； C．黑火药配方是“一硫二硝三木炭”，其中硝是硝酸钾、硫为硫磺、碳为单质碳，C说法正确； D．维生素C又称“抗坏血酸”具有还原性，能防止Fe2+被氧化，促进铁元素吸收，D说法错误； 答案为D。 2. 化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法错误的是（ ） A. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品 B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 C. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果 D. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A.光导纤维的主要成分是SiO2，不以纤维素为原料，故A错误； B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，减少能源使用，有利于节能环保，故B正确； C. 维生素C有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，故C正确； D. 铁粉和碳粉均可以被氧化，二者的混合物可作食品抗氧化剂，故D正确； 答案选A。 3. 下列实验装置及现象正确的 图甲 图乙 图丙 图丁 A. 图甲：浓氨水与浓硫酸反应 B. 图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C. 图丙：用图丙装置制备晶体 D. 图丁：验证与的反应是可逆反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸不具有挥发性，因此玻璃棒不接触的情况下不能发生反应，A错误； B．可通过测定一定时间(秒表)内产生气体的体积(注射器)来测量锌与稀硫酸反应的反应速率，B正确； C．根据侯氏制碱法可知，须通入含有氨水的饱和食盐水中才能生成和，由于溶解度小，以晶体的形式析出，C错误； D．该实验中过量，无论该反应是否为可逆反应，都会有剩余，D错误； 故选B。 4. 反应A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1，②v(B)=0.4mol·L-1·s-1，③v(C)=0.3mol·L-1·s-1，④v(D)=0.5mol·L-1·s-1，则该反应进行的快慢顺序为 A. ②>④>③>① B. ④>③=②>① C. ④>②>③=① D. ④>③>①>② 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】将不同物质的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率，在单位相同的条件下其数值越大化学反应速率越快，将这几种物质的化学反应速率都转化为A的化学反应速率， ①v(A)=0.15mol·L-1·s-1； ② ； ③； ④； 所以化学反应速率快慢顺序是④>②>③=①， 故选：C。 5. 反应4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在四种不同情况下的反应速率由大到小的顺序是 ①v(A)=0.2mol·L-1·s-1②v(B)=0.5mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.5mol·L-1·s-1 A. ③=②>④>① B. ②=④>③=① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>① 【答案】A 【解析】 【详解】由化学反应速率之比与化学计量数之比相等可知，同一反应中，物质的反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，由题给数据可得：=0.05 mol/(L·s)、=0.1 mol/(L·s)、=0.1mol/(L·s)、≈0.083mol/(L·s)，则四种不同情况下的反应速率由大到小的顺序为③=②>④>①，故选A。 6. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，错误的是 图1碱性锌锰电池 图2普通锌锰电池 图3铅酸蓄电池 图4银锌纽扣电池 A. 图1所示电池中，的作用是作氧化剂 B. 图2所示电池中，电子从锌筒出发沿导线经电解质溶液流向石墨电极 C. 图3所示装置工作过程中，负极的质量逐渐增加 D. 图4所示电池中，是还原剂，在电池工作过程中被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．该干电池中，Zn为负极失电子，MnO2为正极得电子作氧化剂，A正确； B．原电池中，电子无法在电解质溶液中流动，B错误； C．该电池中，负极上Pb失电子结合硫酸根离子生成硫酸铅沉淀，负极质量逐渐增大，C正确； D．该原电池中，Zn做负极失电子为还原剂，在电池工作过程中被氧化，D正确； 故选B。 7. 下列实验中，实验操作、对应的现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向乙醇中加入绿豆大小的钠块 有气泡产生 乙醇中含有水 B 向溶液中依次通入和X气体 通入X气体后产生沉淀 通入的X气体一定具有强氧化性 C 向含有淀粉的足量溶液中滴加2滴氯水 溶液变蓝 还原性： D 将用稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中 溶液变黄 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇也会和钠反应产生气体，A错误； B．X气体可能具有氧化性，生成硫酸钡沉淀；也可能具有碱性，生成亚硫酸钡沉淀，B错误； C．向含有淀粉的足量FeI2溶液中滴加2滴氯水，溶液变蓝，说明I-先于Fe2+与氯气反应，证明还原性I-强于Fe2+，C正确； D．高锰酸钾、硝酸都有强氧化性，用稀硫酸酸化后的高锰酸钾溶液滴入硝酸亚铁溶液中，溶液变黄，不能证明氧化性KMnO4>Fe3+，D错误； 故选C。 8. 吸热反应一定是 A. 释放能量 B. 储存能量 C. 需要加热才能发生 D. 反应物总能量高于生成物总能量 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．吸热反应一定吸收能量，故不选A； B．吸热反应把外界能量转化为化学能储存起来，故选B； C．化学反应的吸放热与反应条件无关，吸热反应不一定需要加热才能发生，故不选C； D．反应物总能量低于生成物总能量的反应是吸热反应，故不选D； 选B。 9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，X与W同主族。下列叙述不正确的是 A. 简单离子半径：W＞X＞Y＞Z B. X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1:1 C. Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D. X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，这两种离子化合物为Na2O2和Na2O，X为O元素，Y为Na元素，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，Z为Al元素；X与W同主族，W为S元素。 【详解】A．同主族元素从上到下简单离子半径逐渐增大：W＞X，电子层结构相同的离子，质子数越少，半径越大，离子半径：X＞Y＞Z，所以简单离子半径：W＞X＞Y＞Z，即S2-＞O2-＞Na+＞Al3+，故A正确； B．是原子团，X、Y形成的Y2X2即Na2O2中阴阳离子数目比为1:2，故B错误； C．Al(OH)3具有两性，Y、Z和W的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，可以相互反应，故C正确； D．X与W形成的化合物SO2、SO3的水溶液均呈酸性，均可使紫色石蕊溶液变红，故D正确； 故选B。 10. 某研究性学习小组所做的石蜡油(17~36个碳原子烷烃和环烷烃的混合物)分解实验如图所示。下列有关说法正确的是 A. 装置II中逸出的气体通入酸性溶液中，发生加成反应 B. 石蜡油分解生成的气体中只有烯烃 C. 十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为 D. 装置I中硫酸铝和碎瓷片只作催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】装置I中石蜡油在硫酸铝的催化作用下分解，生成的气体中既有烯烃，又有烷烃，装置II中冰水浴使部分气体冷凝下来，装置III中酸性高锰酸钾溶液验证装置II中逸出的气体（含短链烯烃）的性质。 【详解】A．酸性溶液具有强氧化性，装置II中逸出的气体（含短链烯烃）通入酸性溶液中，发生氧化反应，A错误； B．石蜡油分解生成的气体中既有烯烃，又有烷烃，B错误； C．十八烷(C18H38)完全分解为乙烷和最多乙烯时，遵循碳原子守恒，二者物质的量之比为，方程式为C18H38→C2H6+8C2H4，C正确； D．装置I中硫酸铝作催化剂，碎瓷片的作用是防暴沸，D错误； 故选C。 11. 在1L浓度为0.2mol•L﹣1Fe(NO3)3和1.5mol•L﹣1H2SO4组成的混合溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是 A. 由于氧化性Fe3+＞H+，故反应先不产生气体后产生气体 B. 反应后产生13.44LH2(标准状况) C. 反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol D. 反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol 【答案】C 【解析】 【详解】在1L浓度为0.2mol•L-1Fe(NO3)3和1.5mol•L-1H2SO4组成的混合溶液中，n(Fe(NO3)3)=0.2mol；n(H2SO4)=1.5mol，n(Fe)==0.7mol，溶液中各离子的物质的量为n(Fe3+)=0.2mol；n()=0.6mol；n(H+)=3mol；n()=1.5mol，开始发生反应：Fe+4H++= Fe3++NO↑+ 2H2O，消耗Fe粉0.6mol，消耗H+2.4mol，还有剩余的氢离子0.6mol，产生NO气体0.6mol，这时溶液中含有Fe3+的物质的量为0.8mol，剩余铁粉发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，因为还含有铁粉0.1mol，Fe3+0.8mol，根据二者关系可知铁粉完全反应产生0.3molFe2+，还含有Fe3+0.6mol，因此在反应后的溶液中的Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol。 A．根据分析，在反应的过程中始终有气体产生，故A错误； B．根据分析，反应过程中没有氢气生成，故B错误； C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol，故C正确； D．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6mol ，故D正确； 答案选C。 12. 利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是 选项 甲 实验目的 A 饱和食盐水 除去HCl中的Cl2 B KMnO4溶液 从HCl和SO2的混合气体中分离出HCl C 饱和Na2SO3溶液 除去CO2中的SO2 D CuSO4溶液 除去乙烯中的H2S A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．HCl极易溶于水，将原物质除去，不能除杂，故A错误； B．HCl和SO2均可被高锰酸钾溶液氧化，不能除杂，故B错误； C．CO2和SO2均会与饱和Na2SO3溶液发生反应，将原物质除去，故C错误； D．H2S会与硫酸铜溶液发生反应生成CuS和H2SO4，而乙烯不会与CuSO4溶液反应，可达到实验目的，故D正确； 答案选D。 13. 碳酸钐[Sm2(CO3)3]为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症，实验室将NH3和CO2通入SmCl3溶液中制备水合碳酸钐[Sm2(CO3)3·xH2O]。下列有关说法中错误的是 已知：金属钐的活动性与镁相近。 A. 装置甲中可用稀硫酸和石灰石制备CO2 B. 实验室可通过将浓氨水滴入生石灰中的方法快速制取氨气 C. 若氨气过量，溶液碱性太强，可能有副产物Sm(OH)CO3生成 D. 生成水合碳酸钐的化学方程式为6NH3+3CO2+(x+3)H2O+2SmCl3=Sm2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置甲为启普发生器，制备二氧化碳时，应选用稀盐酸和石灰石，不能选用稀硫酸，故A错误； B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，促进氨水分解生成氨气，故B正确； C．金属钐的活动性与镁相近，若氨气过量，溶液碱性太强，可能有副产物Sm(OH)CO3生成，故C正确； D．根据图中信息可知，将NH3和CO2通入SmCl3溶液中制备水合碳酸钐[Sm2(CO3)3·xH2O]的化学方程式6NH3+3CO2+(x+3)H2O+2SmCl3=Sm2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl，故D正确； 故答案为：A。 14. 在100mL稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol·L-1.向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计) A. 0.15mol·L-1 B. 0.24mol·L-1 C. 0.30mol·L-1 D. 0.36mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】铜能与稀硝酸反应，不能直接与稀硫酸反应，反应方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，离子方程式是3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知，当H+和NO的比例等于4:1时，铜粉反应的量最大，则得到Cu2+的物质的量浓度达最大值。在100mL稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol•L-1。由上可知，当H+和NO的比例等于4:1时，HNO3和稀H2SO4的比例是1:1.5，则c(NO)= mol•L-1，根据离子方程式计算，c(Cu2+)==0.24mol•L-1。 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 400 ℃时，某密闭容器中有X、Y、Z三种气体，从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示(假定反应向正反应方向进行)。图乙为相应时刻仅改变反应体系中某一条件后正、逆反应速率随时间变化的情况。 (1)反应从开始至平衡时v(X)=___________；A、B、C三点的逆反应速率由大到小的顺序为___________。 (2)若t3 s时改变的条件是降低压强，则Z物质的起始浓度是___________；400 ℃时该反应的平衡常数为___________。 (3)t4 s时改变的条件是___________，若该反应具有自发性，则此时平衡向___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。 (4)在图乙中绘制出t6 s时向容器中加入一定量X后建立新平衡的过程中(压强保持不变)正、逆反应速率的变化曲线并注明速率类型。___________ (5)研究表明，该反应经过如下几个阶段： 3X(g) 2Q(s)+P(g) ΔH1 Q(s)=Y(g)+W(g) ΔH2 P(g)+2W(g) Z(g) ΔH3 试写出X、Y、Z间反应的热化学方程式___________。 【答案】 ①. 0.09 mol·L-1·s-1 ②. C>B>A ③. 0.2 mol·L-1 ④. (或3.33) ⑤. 升高温度 ⑥. 逆反应方向 ⑦. ⑧. 3X(g)2Y(g)+Z(g)　 ΔH=ΔH1+2ΔH2+ΔH3 【解析】 【分析】由甲图可知，X是反应物，Y是生成物。10s时反应达到平衡，X、Y的变化量分别为0.9mol/L和0.6mol/L，变化量之比为3：2，由图乙可知，减压后平衡不发生移动，所以该反应的化学方程式为3X⇌2Y+Z。 【详解】(1)反应从开始至平衡时v(X)=0.09 mol·L-1·s-1；浓度越大化学反应速率越大，所以A、B、C三点的逆反应速率由大到小的顺序为C>B>A。 (2)若t3 s时改变的条件是降低压强，Z的平衡量为0.5mol/L，Z的变化量为0.3mol/L，则Z物质的起始浓度是0.2 mol·L-1；由图甲可知，X、Y、Z的平衡量分别为0.6mol/L、1.2mol/L、0.5mol/L，所以，400 ℃时该反应的平衡常数为(或3.33)。 (3)t4 s时，正反应速率和逆反应速率都增大且增大的程度不同，所以改变的条件是升高温度，若该反应具有自发性，由于该反应的△S<0，所以该反应的△H<0，则此时平衡向逆反应方向(吸热反应方向)移动。 (4)t6 s时向容器中加入一定量X后，因压强保持不变，故容器体积增大，所以X的浓度增大、Y和Z的浓度减小，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，建立新平衡的过程中正、逆反应速率的变化曲线如下： (5)研究表明，该反应经过如下几个阶段：①3X(g)2Q(s)+P(g)　ΔH1 ；②Q(s)=Y(g)+W(g)　ΔH2 ；③P(g)+2W(g)Z(g)　ΔH3。由①+②③可得3X(g) 2Y(g)+Z(g)，所以ΔH=ΔH1+2ΔH2+ΔH3， X、Y、Z间反应的热化学方程式为3X(g) 2Y(g)+Z(g) ΔH=ΔH1+2ΔH2+ΔH3。 16. 氮气经过一系列反应可以得到硝酸，如图所示： 请回答： （1）用NH3制取NO的化学方程式是___________。 （2）NO2易溶于水，写出它与水反应的化学方程式是___________。 （3）实验室常用如图装置制取并收集氨气。 ①试管中反应的化学方程式是___________。 ②请将方框中的收集装置补充完整。__________ ③将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，用集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是___________。 ④甲同学设计了如图所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由是___________。 【答案】（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O （2）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO （3） ①. 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ ②. ③. 产生大量白烟 ④. 氨气极易溶于水，产生负压，水沿着导管进入，发生倒吸 【解析】 【分析】氮气与氢气在高温高压催化剂条件下合成氨气，氨发生催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2与水反应产生HNO3。 【小问1详解】 氨发生催化氧化产生NO，用NH3制取NO的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O； 【小问2详解】 二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO； 【小问3详解】 ①试管中为共热氯化铵和氢氧化钙制备氨气，反应的化学方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑； ②氨气密度比空气小，可用向下排空气法手机，补充为； ③浓盐酸挥发出HCl，HCl和氨气反应生成氯化铵，将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，用集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是产生大量白烟； ④甲同学设计了如图所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由是氨气极易溶于水，产生负压，水沿着导管进入，发生倒吸。 17. (1)在下列反应中，水作氧化剂的是________。 A.Cl2+H2OHCl+HClO B.NaH+H2O=NaOH+H2↑ C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 D. H2+CuOH2O+Cu E. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2)用双桥表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O电子转移的方和数目：__________________。 (3)在一定条件下，利用置换反应X+Y=W+Z，可实现物质之间的转化 ①若X为Mg，W为C，则Z为__________________。 ②若X为SiO2，W为CO，该反应在工业的用途是___________________。 (4) 某未知溶液中可能含有Fe2+，确定含该离子的实验方案为：取少量该溶液于试管中，先__________________，再__________________，则说明溶液中含有Fe2+。 【答案】 ①. BCE ②. ③. MgO ④. 制备粗硅 ⑤. 滴加几滴KSCN溶液，无明显现象 ⑥. 加入氯水（或H2O2或稀硝酸等，合理均可），溶液变成血红色 【解析】 【详解】（1）氧化剂在氧化还原反应中被还原，相关元素化合价降低，A.反应前后H2O中元素化合价不变；B.NaH中H的化合价为-1价，反应结束后化合价升高为0价，而H2O反应结束后H由+1价降低为0价，H2O被还原，作氧化剂；C.Fe由0价上升至+2、+3价，H2O中H由+1价降低为0价，H2O被还原，作氧化剂；D.H2O作氧化产物；E.H2O中H由+1价降低为0价，H2O被还原，作氧化剂；故答案为BCE； （2）由方程式可知，Cl化合价由0价升高为+5价，同时由0价降低为-1价，根据方程式可知，失去的电子数为：1×5e-，得到的电子数为：5×e-，故用双桥表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O电子转移的方和数目为： ； （3）①由题可知，该反应是置换反应，若X为Mg，W为C，则发生的反应为：Mg＋CO2MgO＋C，由此可知，Z为MgO； ②若X为SiO2，W为CO，则发生的反应是：2C＋SiO2Si（粗硅）＋2CO，该反应在工业上的用途是制备粗硅； （4）未知溶液中可能含有Fe2+，可将其氧化为Fe3＋，再进行检验，同时要排除溶液中Fe3＋的干扰，由此实验操作为：取少量该溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，加入氯水（或H2O2或稀硝酸等，合理均可），溶液变成血红色，则说明溶液中含有Fe2＋。 【点睛】需注意SiO2和C在高温下的生成物是CO和Si；对于Fe2＋的检验需注意排除Fe3＋的干扰，其操作如上题；若溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，要检验Fe2＋，可直接加入酸性高锰酸钾，若紫色褪去，则说明有Fe2＋，但要注意Cl－也能使酸性高锰酸钾褪色。 18. 已知： ①H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+241.8kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol 请填写下列空白。 （1）上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)。 （3）写出CO燃烧的热化学方程式：_______。 （4）已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H=_______。 （5）2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得到丙烯。已知： ①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g) △H1=+255.7kJ/mol ②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g) △H2=+131.5kJ/mol 计算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的△H=_______。 【答案】（1）① （2）③ （3）CO(g)+O2(g)=CO2(g)       ΔH=-283.0kJ/mol； （4）+92.3 kJ/mol； （5）+124.2kJ•mol-1 【解析】 【小问1详解】 焓变为正值，表示吸热，焓变为负值，表示放热，则上述反应中属于吸热反应的是①； 【小问2详解】 根据定义，C的燃烧热为1mol固体碳，完全燃烧生成1mol二氧化碳气体时放出的热量，则表示C的燃烧热的热化学方程式为③； 【小问3详解】 CO燃烧热的方程式为：CO(g)+O2(g)=CO2(g)，根据盖斯定律可知，该式=③-②，则CO燃烧的热化学方程式为：CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ/mol； 【小问4详解】 该反应为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ/mol的逆反应，且系数变为原来的一半，则其反应热ΔH=+92.3kJ/mol； 【小问5详解】 根据盖斯定律可知，该式=①-②，则ΔH=ΔH1-ΔH2=(+255.7kJ/mol)-( +131.5kJ/mol)= +124.2kJ•mol-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $