2026届高考化学一轮复习：《第2讲 离子反应 离子方程式》巩固训练

高考化学一轮复习： 《第2讲 离子反应 离子反应方程式》 【真题再现·辨明考向】 1. (2025年黑吉辽内蒙卷)微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 2CuO＋C2H5OH＝CH3CHO＋Cu2O＋H2O B Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色 3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+＝2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+ C FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 Fe2+＋[Fe(CN)6]3-＋K+＝KFe[Fe(CN)6]↓ D K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 Cr2O＋2OH－＝2CrO＋H2O 2. (2025年山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－＝HSO B. 用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O ＝2Na+＋2OH－＋O2↑ C. 用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O D. 用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H+＋8NO＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3. (2025年安徽卷)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、NO、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na＋、SO、HSO C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl－ D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl－、H2O2 4. (2025年1月浙江卷)下列方程式不正确的是 A. MnO2与浓盐酸反应：MnO2＋4H+＋2Cl－＝Mn2+＋Cl2↑＋2H2O B. NO2与H2O反应：3NO2＋H2O＝2H+＋2NO＋NO C. 将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋Cu＋H2O D. 将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2 ＋2MnO＋4H+＝5SO＋2Mn2+＋2H2O 5. (2025年河南卷)对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A. 磷酸二氢钠水解：H2PO＋H2OH3PO4＋OH－ B. 用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H+＝2Ag+＋H2O C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H+＝HClO D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H+＋SO＋Ba2+＋HCO＝BaSO4↓＋CO2↑＋H2O 6. (2025年西北卷)下列有关反应方程式错误的是 A. 泡沫灭火器反应原理：6NaHCO3＋Al2(SO4)3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑ B. 用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ C. 用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：2NO2＋2OH－＝NO＋NO＋H2O D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2 ＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O 7. (2025年重庆卷)下列有关离子反应错误的是 A. 亚硫酸氢钠与石灰水反应：SO＋Ca2+＝CaSO3↓ B．Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑ C．NO2与水反应：3NO2＋H2O＝2H+＋2NO＋NO D．Cl2与NaBr溶液反应：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ 8. (2025年四川卷)解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]2-＋4H2O[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－ B．ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀：Zn2+＋H2S＝ZnS↓＋2H+ C．H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊：2S2-＋SO＋6H+＝3S↓＋3H2O D．K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黄色溶液变为橙色：2CrO＋2H+Cr2O＋H2O 9. (2024年新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H+＋NO＝Ag+＋NO2↑＋H2O B. 工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2-＝PbS↓ C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O＝2Br－＋SO＋4H+ D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO＋5C2O＋16H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 10. (2024年甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F-＋6H+＝SiF4↑＋3H2O B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+＋3Cu＝3Cu2+＋2Fe C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O＝2SO＋4Cl－＋6H+ D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO＝CaCO3＋SO 11．(2024年北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－ B．用绿矾(FeSO4∙7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr3+：6Fe2+＋Cr2O＋14H+＝6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O C．用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2+＋SO＝BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2+＋CO＝CaCO3↓ 12. (2024年贵州卷)下列离子方程式书写错误的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H+＋4F-＝SiF4↑＋2H2O B. 用绿矾(FeSO4∙7H2O)处理酸性废水中的Cr2O：6Fe2+＋Cr2O＋14H+＝6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O C. 用泡沫灭火器灭火的原理：Al3+＋3HCO＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ D. 工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 13. (2024年1月浙江卷)下列物质不属于电解质的是 A. CO2 B. HCl C. NaOH D. BaSO4 14. (2024年6月浙江卷)下列离子方程式正确的是 A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2+＋S2-＝CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2+＝BaSO3↓＋2H+ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2＝2CO2 ＋Cl－＋ClO－＋H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ 15. (2023年浙江1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是 A. Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO＋H2O C. 过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O ＝2NaHCO3↓ D. H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO＋Ca2+＝CaSO3↓ 16. (2023年浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－ B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO C. 铜与稀硝酸：Cu＋4H+＋2NO＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSO 17．(2023年北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+＋S2-＝HgS↓ 18. (2023年湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－＝MnO(OH)＋OH－ B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+ C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K+＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-＝KFe[Fe(CN)6]↓ D. TiCl4加入水中：TiCl4＋(x+2)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4H+＋4Cl- 19．(2023届T8联考)下列物质在指定条件下发生反应的化学方程式书写正确的是 A．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－ B．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O C．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O＝SO＋Cl－＋2H+ D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2+＋2HCO＋2Ca2+＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 20. (2022年6月浙江卷)下列物质属于强电解质的是 A. HCOOH B. Fe C. Na2CO3 D. C2H2 21. (2025年重庆卷)硒(Se)广泛应用于工农业和生物医药等领域。 (4) Se的含量可根据行业标准 YS/T 226.12－2009 进行测定,测定过程中 Se的化合价变化如下： 称取粗硒样品 0.1000g，经过程①将其溶解转化为弱酸 H2SeO3，并消除测定过程中的干扰。在酸性介质中，先加入0.1mol/L的Na2S2O3标准溶液40.00mL, 再加入少量KI和淀粉溶液，继续用 Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失为终点(原理为I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6)，又消耗8.00mL。过程②中 Se(IV)与Na2S2O3反应的物质的量之比为1∶4，且反应最快。过程③的离子方程式为________________________。该样品中 Se的质量分数为_______。 22．(2025年西北卷)一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn2+、Mg2+、NH的硫酸盐)的工艺流程如下。 回答下列问题： (5)“沉镁Ⅱ”中，加H3PO4至pH＝8.0时，Mg2+沉淀完全；若加至pH＝4.0时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式____________________________________。 23．(2025年黑吉辽内蒙卷)某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。 回答下列问题： (4)“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为______________________________________。 24. (2024年1月浙江卷)固态化合物Y的组成为MgCaFeMn(CO3)4，以Y为原料实现如下转化。 已知：NH3与溶液A中金属离子均不能形成配合物。 请回答： (3)酸性条件下，固体NaBiO3(微溶于水，其还原产物为无色的Bi3+)可氧化Mn2+为MnO，根据该反应原理，设计实验验证Y中含有Mn元素____________________________________________________；写出Mn2+转化为MnO的离子方程式_________________________________________________。 25. (2024年黑吉辽卷)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： (2)“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为__________________________________。 26. (2024年河北卷)V2O5是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取V2O5的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。 已知：i石煤是一种含V2O3的矿物，杂质为大量Al2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分为CaCO3、NaOH、Na2CO3 等。 ⅱ高温下，苛化泥的主要成分可与Al2O3反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙[Ca(VO3)2]和偏铝酸钙均难溶于水。回答下列问题： (3)在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为______________________；CO2加压导入盐浸工序可提高浸出率的原因为__________________________________；浸取后低浓度的滤液①进入_______(填工序名称)，可实现钒元素的充分利用。 27. (2024年湖南卷)铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于1.0×10-5mol·L-1时，可忽略该离子的存在； ②AgCl(s)＋Cl－(aq)[AgCl2]－(aq) K＝2.0×10-5； ③Na2SO3易从溶液中结晶析出； ④不同温度下Na2SO3的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0 回答下列问题： (2)“滤液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“氧化酸浸”时Cu2Se反应的离子方程式为__________________； 28. (2024年山东卷)以铅精矿(含PbS，Ag2S等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下： 回答下列问题： (4)“置换”中可选用的试剂X为_______(填标号)。 A．Al B．Zn C．Pb D．Ag “置换”反应的离子方程式为___________________________________________。 29. (2024年甲卷)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的＋2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 回答下列问题： (2)“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是_____________________________。 30. (2024年新课标卷)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 回答下列问题： (3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_________________________、________________。 【拓展训练·巩固考点】 1. (2025年1月八省联考河南卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O B. 以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S＋6OH－2S2-＋SO＋3H2O C. 醋酸铵的水解：NH＋H2ONH3∙H2O＋H+ D. 向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2＋2IO＋6H+＝I2＋2O2↑＋4H2O 2. (2025年1月八省联考西北卷)下列名组离子在水溶液中可以大量共存的是 A．S2O、H+、I－、Na＋ B．CO、Cl－、ClO－、K+ C．NH、Br－、Cu2+、Ag＋ D．K+、Fe3+、[Cu(NH3)4]2+、SO 3. (2025年1月八省联考四川卷)下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢溶液久置变浑浊：2S2-＋O2 ＋4H+＝2S↓＋2H2O B. 锌粉与稀硝酸反应：Zn＋2NO＋4H+＝Zn2+＋2NO2↑＋2H2O C. 银氨溶液与溴化钠溶液反应：[Ag(NH3)2]＋Br－＝AgBr↓＋2NH3 D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2+＋HCO＋OH－＝BaCO3↓＋H2O 4. (2025年1月八省联考云南卷)下列反应方程式错误的是 A．Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－ B．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 C．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O D．2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 5．化学学习中，离子反应能帮助我们理解化学反应机理，揭示化学反应规律。下列实验事实与对应的离子方程式不相符的是 A．向Na2S溶液中通入足量SO2：2S2-＋5SO2＋2H2O＝3S↓＋4HSO B．用Na2CO3溶液除去水垢中的CaSO4：Ca2+＋CO＝CaCO3↓ C．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－ D．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好Ba2+沉淀完全：Ba2+＋2OH－＋NH＋H+＋SO＝NH3∙H2O＋H2O＋BaSO4↓ 6．工业上，废气中NO和NO2常用碱溶液吸收，SO2采用干法烟气脱硫技术处理(即用雾化的石灰浆液或Na2CO3溶液吸收)，获得附加值高的产品。工业上，常用氧化还原法、离子交换法处理废水中有害物质。例如，用漂白粉处理含氰废水；用离子交换树脂[R－SO3H，R－N(CH3)3OH，R为烃基]处理含CuCrO4的镀铬废水，再生时，回收铜盐和铬酸盐。下列离子方程式书写错误的是 A．用烧碱溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气体：NO＋NO2＋2OH－＝2NO＋H2O B．用纯碱溶液吸收过量的SO2：CO＋SO2＝SO＋CO2 C．工业上用NO2制硝酸：3NO2＋H2O＝2H+＋2NO＋NO D．Cl2通入冷石灰乳中制漂白粉：Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－＝SO＋Cl－＋2H+ B．在弱碱性条件下，FeS与CrO反应：FeS＋CrO＋4H2O＝Fe(OH)3↓＋Cr(OH)3↓＋S↓＋2OH－ C．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-＋2H+＝H2S↑ D．用惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ 8．下列离子方程式书写正确的是 A．将FeSO4溶液与氨水－NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：Fe2+＋2HCO＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O B．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋2H+ C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：2Al3+＋3SO＋3Ba2+＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：＋2Br2——→ ↓＋2H+＋2Br－ 9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－ B．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I－＋H2O2＋2H+＝I2＋2H2O C．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3+＋3NH3•H2O＝Fe(OH)3(胶体)＋3NH D．等物质的量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：2HCO＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋CO 10．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－ B．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I－＋H2O2＋2H+＝I2＋2H2O C．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3+＋3NH3•H2O＝Fe(OH)3(胶体)＋3NH D．等物质的量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：2HCO＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋CO 11．下列处理方法对应的反应方程式一定错误的是 A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4＋COCaCO3＋SO B．用溴水检验丙烯醛CH2=CHCHO中的碳碳双键：CH2=CHCHO＋Br2→CH2Br－CHBr－CHO C．加碘食盐中碘元素的检验：IO＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O D．Cu在O2存在下与氨水反应：2Cu＋O2＋8NH3•H2O＝2[Cu(NH3)4]2+＋4OH－＋6H2O 12．下列离子方程式书写正确的是 A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO B．CuO溶于NaHSO4溶液：CuO＋2HSO＝Cu2+＋SO＋H2O C．向NaNO3溶液中通入SO2：2NO＋SO2＝2NO2＋SO D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶3时：4Fe＋3NO＋12H+＝3Fe2+＋Fe3+＋3NO↑＋6H2O 13．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．臭碱(硫化钠)溶液中滴加足量的稀硝酸：S2−＋2H+＝H2S↑ B．氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3+＋4NH3＋4H2O＝[Al(OH)4]－ ＋4NH C．石钟乳(CaCO3)溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ D．1.5 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2+＋4I−＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl−＋2I2 14．“宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是 A．在过量银氨溶液中滴加甲醛溶液并加热：2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－＋HCHO2Ag↓＋HCOO－＋NH＋H2O＋3NH3 B．用铜片作电极，电解饱和食盐水：2H2O＋2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－ C．下水道堵塞用铝粉和烧碱溶液疏通：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑ D．向过量的NaHSO3溶液中滴加少量“84”消毒液：HSO＋ClO－＝SO＋H+＋Cl－ 15．下列反应的离子方程式正确的是 A．等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合：AlO＋4H+＝Al3+＋2H2O B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H+＋5C2O＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O C．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4：CO(aq)＋CaSO4(s)SO(aq)＋CaCO3(s) D．向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH 16．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．(NH4)2 Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2+＝BaSO4↓ B．电解AlCl3水溶液：Al3+＋4C1－＋2H2OAlO＋2H2↑＋2Cl2↑ C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH－ CH3COO－＋CH3CH2OH D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2+＋2OH－＝Cu(OH)2 ↓ 17．下列过程中对应的离子方程式正确的是 A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-＋CO2＋H2O——→ 2C6H5OH＋CO B．酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：CO＋H2OH2CO3＋2OH－ C．同浓度同体积明矾[K Al(SO4)2·12H2O]溶液与Ba(OH)2溶液混合：2Al3+＋3SO＋3Ba2+＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ D．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O 18．下列过程的离子方程式书写正确的是 A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s)＋Hg2+(aq)＝HgS(s)＋Fe2+(aq) B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H+＋SO＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O C．将Fe2O3溶于过量HI溶液：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O D．用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O 19．某溶液中可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中 A．至少存在3种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L-1 C．SO、NH一定存在，Cl－不能确定 D．CO、Al3+一定不存在，K+可能存在 20．下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O B．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O=AlO＋4NH＋2H2O C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：NH＋Al3+＋2SO＋2Ba2+＋4OH－＝Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2+＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO 21．下列离子方程书写正确的是 A．向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：HCO＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O B．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3∙H2O＝AlO＋4NH＋2H2O D．电解饱和食盐水：2Cl−＋2H+Cl2↑＋H2↑ 22．铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含NO)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用NaOH与NaNO2进行浸泡，在表面形成Fe3O4的同时有NH3生成；铁与砷反应得到的FeAs可被Na还原得到NaFeAs，NaFeAs难溶于水，是一种超导材料。镍(Ni)与Fe单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，Ni3+的氧化性强于Cl2，Ni2+的盐与碱反应可以转化为不溶性的Ni(OH)2。下列反应的离子方程式正确的是 A．纳米铁粉处理酸性含NO废水：Fe＋NO＋2H2O＝Fe3+＋NO↑＋4OH－ B．铁的发蓝处理：9Fe＋8H2O＋4NO＝3Fe3O4＋4NH3↑＋4OH－ C．NiSO4溶液中加少量氨水：Ni2+＋2OH－＝Ni(OH)2↓ D．Ni(OH)3与浓盐酸反应：Ni(OH)3＋3H+＝Ni3+＋3H2O 23．在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是 A．K+、Cl－、MnO、SO B．Na+、SO、Cl－、NO C．Fe2+、NO、SO、Mg2+ D．Na+、K+、SO、HSO 24．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与足量的稀硝酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑ B．醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：HCO+H+＝CO2↑+H2O C．氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸：Ba2++OH-+SO+H+＝BaSO4↓+H2O D．氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH 25．下列解释事实的化学用语不正确的是 A．CuSO4溶液遇闪锌矿(ZnS)生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)＋ZnS(s)Zn2+(aq)＋CuS(s) B．铜与浓硝酸反应有红棕色气体生成：Cu＋4H+＋2NO＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O C．用过量氨水吸收烟气中的少量SO2：NH3∙H2O＋SO2＝NH＋HSO D．84消毒液不能与洁厕灵混用：ClO－＋Cl－＋2H+＝Cl2↑＋H2O 26．Q溶液中含有如表所示离子中的某5种且浓度均为0.5 mol·L－1(不考虑水的电离与离子水解)。向Q溶液中加入足量稀氢溴酸，有气体R产生。经分析，反应前后阴离子种类不变。 阳离子 阴离子 K＋、Fe3＋、NH、Ba2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ag＋ HSO、OH－、NO、CO、SO、Br－、S2－、S2O 请回答下列问题： (1)写出一种检验气体R的方法：_______________________________。 写出产生气体R的离子方程式：_______________________________________________。 (2)由“加入氢溴酸……”、“反应前后阴离子种类不变”推知：Q一定不含______(填中文数字)种阴离子。 (3)综合排断，Q一定含离子有__________(填离子符号)。 (4)一定量Q与氯气缓慢反应，实验结果如下： ①“红色溶液”变为蓝色溶液，发生反应的离子方程式为_______________________________。 ②V的范围为__________________。 27．I．某无色透明溶液中只可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH－、Cl－、CO、SO、NO。现进行如下实验(不考虑离子的水解)： ①取少量溶液，用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝； ②另取少量溶液，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液，没有沉淀生成； ③另取少量溶液，用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 (1)根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有_______；实验②中产生气体的离子方程式为_____________________________________。 Ⅱ．现有一混合物的水溶液，初步确定其中只可能含有下列离子中的若干种：K+、NH、Cl－、Ca2+、Ba2+、CO、SO，且含有的各离子的物质的量浓度相等。 现取三份该溶液各100mL，进行如下实验： ①第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生； ②第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成； ③第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解。 (2)第三份溶液中沉淀溶解的离子方程式为___________________________________。 (3)综合上述实验结果，关于该混合物的组成，下列说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 一定有NH、CO，一定没有Cl－ B. 一定有K+，一定没有SO，可能有Cl－ C. 一定没有Ca2+、Ba2+，可能有K+、Cl－ D. 一定有NH、SO、Cl－，可能有Ca2+、K+ Ⅲ．某无色溶液中可能含有Ba2+、NH、Na+、Cu2+、SO、Cl－、HCO、HSO等离子，设计如图所示的实验确定其组成： (4)加入足量H2O2，发生反应的离子方程式有____________________________________。 (5)原溶液中不能确定是否存在的离子有______________________。 28. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填序号)。 ①单质　②化合物　③酸　④碱　⑤盐　⑥氧化物　⑦电解质 (2)将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：H＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、SO、CO和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色 Ⅱ．取少许溶液滴入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 ①根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是_____________________；两种盐分别是___________。 ②写出反应的离子方程式： 实验Ⅱ中滴入过量的Ba(OH)2溶液：_______________________________； 实验Ⅲ中：__________________________________。 ③为检验该混合溶液中是否含有Cl-，某同学取原混合溶液少许，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl-。该同学的操作是否合理___________(填“合理”或“不合理”)，如果认为不合理，请说明你的理由__________________________________。 29．I．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇 (1)其中属电解质的是_________(填序号，下同)，能导电的是__________。 (2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H+＋OH－＝H2O，则该反应的化学方程式为_____________________________。 (3)往物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液，滴加过程中观察到的现象是______________________。 II．今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：K+、NH、Cl－、Ca2+、Ba2+、CO、SO，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100mL进行如下实验： 第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成； 第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。 根据上述实验，回答以下问题： (4)请写出第二份溶液中生成无色气体的离子方程式：_____________________________。 (5)综合上述实验结果，关于该混合物的组成，依认为以下说法正确的是_____(填标号)。 A. NH、CO一定有，Cl－一定没有 B. K+一定有，SO一定没有，Cl－可能有 C. Ca2+、Ba2+一定没有，K+、Cl－可能有 D. NH、SO、Cl－一定有，Ca2+、K+可能有 30．某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请把该实验报告补充完整。 (1)【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察___________________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 【实验装置】如图1所示。 【实验过程与记录】 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 _________________________ (填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应 (2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的曲线______(填字母)表示。 (3)书写下列两种情况的离子方程式。 ①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：_______________________。 ②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：______________________________。 (4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，生成的(CH3COO)2Pb是难电离的物质，其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。写出该反应的离子方程式： _____________________________________。 第 1 页 共 16 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高考化学一轮复习： 《第2讲 离子反应 离子反应方程式》 【真题再现·辨明考向】 1. (2025年黑吉辽内蒙卷)微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 2CuO＋C2H5OH＝CH3CHO＋Cu2O＋H2O B Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色 3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+＝2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+ C FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 Fe2+＋[Fe(CN)6]3-＋K+＝KFe[Fe(CN)6]↓ D K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 Cr2O＋2OH－＝2CrO＋H2O 答案：A 解析：A．醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2Cu+O22CuO，然后乙醇与CuO在加热条件下CuO＋C2H5OHCH3CHO＋Cu＋H2O，A错误； B．因为溶度积常数Ksp(Mg(OH)2)大于Ksp(Fe(OH)3)，所以Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3，符合溶度积规则，B正确； C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，化学方程式为Fe2+＋[Fe(CN)6]3-＋K+＝KFe[Fe(CN)6]↓，电荷和配平正确，蓝色浑浊现象合理，C正确； D．Cr2O在碱性条件下转化为CrO，化学方程式为Cr2O＋2OH－＝2CrO＋H2O，颜色由橙变黄，D正确； 2. (2025年山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－＝HSO B. 用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O ＝2Na+＋2OH－＋O2↑ C. 用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O D. 用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H+＋8NO＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 答案：C 解析：A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：SO2＋2OH－＝SO＋2H2O，A错误； B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为2Na2O2＋2H2O ＝4Na+＋4OH－＋O2↑，原方程式系数未配平，B错误； C．MnO2与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，各元素及电荷均守恒，C正确； D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为3Cu＋8H+＋2NO＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，D错误； 3. (2025年安徽卷)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、NO、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na＋、SO、HSO C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl－ D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl－、H2O2 答案：C 解析：A．稀硝酸与铜反应生成H+、Cu2+、NO和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含H+、Na＋、SO，但HSO在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为K+、Mn2+、Cl－和H+，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3+而非Fe2+，D不符合题意； 4. (2025年1月浙江卷)下列方程式不正确的是 A. MnO2与浓盐酸反应：MnO2＋4H+＋2Cl－＝Mn2+＋Cl2↑＋2H2O B. NO2与H2O反应：3NO2＋H2O＝2H+＋2NO＋NO C. 将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋Cu＋H2O D. 将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2 ＋2MnO＋4H+＝5SO＋2Mn2+＋2H2O 答案：D 解析：A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确； B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确； C．乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确； D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：5SO2 ＋2MnO＋4H2O＝5SO＋2Mn2+＋4H+，D错误； 5. (2025年河南卷)对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A. 磷酸二氢钠水解：H2PO＋H2OH3PO4＋OH－ B. 用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H+＝2Ag+＋H2O C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H+＝HClO D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H+＋SO＋Ba2+＋HCO＝BaSO4↓＋CO2↑＋H2O 答案：A 解析：A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为H2PO＋H2OH3PO4＋OH－，A正确； B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O＋2H+＋2Cl－＝2AgCl＋H2O，B错误； C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－＋2I－＋2H+＝I2＋Cl－＋H2O，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为2H+＋SO＋Ba2+＋2HCO＝BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，D错误； 6. (2025年西北卷)下列有关反应方程式错误的是 A. 泡沫灭火器反应原理：6NaHCO3＋Al2(SO4)3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑ B. 用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ C. 用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：2NO2＋2OH－＝NO＋NO＋H2O D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2 ＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O 答案：D 解析：A．泡沫灭火器中Al3+与HCO发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A正确； B．金属钠优先与水反应生成NaOH和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确； C．NO2与NaOH反应生成NO和NO，方程式配平及产物均正确，C正确； D．石灰乳[Ca(OH)2悬浊液]不能拆为OH－，正确反应应为2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，D错误； 7. (2025年重庆卷)下列有关离子反应错误的是 A. 亚硫酸氢钠与石灰水反应：SO＋Ca2+＝CaSO3↓ B．Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑ C．NO2与水反应：3NO2＋H2O＝2H+＋2NO＋NO D．Cl2与NaBr溶液反应：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ 答案：A 解析：A．亚硫酸氢钠(NaHSO3)与石灰水反应时，HSO不能拆开，先与OH－中和生成SO，再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，正确的方程式为：HSO＋OH－＋Ca2+＝CaSO3↓＋H2O，A错误； B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际(生成NaOH和O2)，B正确； C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2＋H2O＝2H+＋2NO＋NO，与化学方程式3NO2＋H2O＝2HNO3 ＋NO一致，C正确； D．Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，符合氧化还原反应规律(Cl2氧化Br－为Br2)，D正确； 8. (2025年四川卷)解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]2-＋4H2O[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－ B．ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀：Zn2+＋H2S＝ZnS↓＋2H+ C．H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊：2S2-＋SO＋6H+＝3S↓＋3H2O D．K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黄色溶液变为橙色：2CrO＋2H+Cr2O＋H2O 答案：C 解析：A．浓CuCl2溶液稀释时，[CuCl4]2-转化为[Cu(H2O)4]2+的配位平衡发生移动，A正确； B．ZnCl2溶液中通入H2S生成硫化锌沉淀，所给离子方程式正确，B正确； C．H2SO3与S2-在酸性条件下发生归中反应生成S单质，离子方程式为2S2-＋H2SO3＋4H+＝3S↓＋3H2O，C错误； D．CrO在酸性条件下转化为Cr2O，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，D正确； 9. (2024年新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H+＋NO＝Ag+＋NO2↑＋H2O B. 工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2-＝PbS↓ C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O＝2Br－＋SO＋4H+ D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO＋5C2O＋16H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 答案：C 解析：A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为3Ag＋4H+＋NO＝3Ag+＋NO2↑＋2H2O，A不正确； B．由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2+＋FeS＝PbS↓＋Fe2+，B不正确； C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br－，该反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝2Br－＋SO＋4H+，C正确； D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，D不正确； 10. (2024年甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F-＋6H+＝SiF4↑＋3H2O B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+＋3Cu＝3Cu2+＋2Fe C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O＝2SO＋4Cl－＋6H+ D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO＝CaCO3＋SO 答案：D 解析：A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的离子方程式为SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，A错误； B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，B错误； C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，自身被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O＝2SO+8Cl-+10H+，C错误； D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4＋CO＝CaCO3＋SO，D正确。 11．(2024年北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－ B．用绿矾(FeSO4∙7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr3+：6Fe2+＋Cr2O＋14H+＝6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O C．用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2+＋SO＝BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2+＋CO＝CaCO3↓ 答案：D 解析：A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式为2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－；A正确； B．Cr2O可以将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为6Fe2+＋Cr2O＋14H+＝6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，B正确； C．SO结合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人体吸收，离子方程式为Ba2+＋SO＝BaSO4↓，C正确； D．Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确离子方程式为CaSO4＋CO＝CaCO3＋SO，D错误。 12. (2024年贵州卷)下列离子方程式书写错误的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H+＋4F-＝SiF4↑＋2H2O B. 用绿矾(FeSO4∙7H2O)处理酸性废水中的Cr2O：6Fe2+＋Cr2O＋14H+＝6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O C. 用泡沫灭火器灭火的原理：Al3+＋3HCO＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ D. 工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 答案：A 解析：A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O，A错误； B．用绿矾(FeSO4∙7H2O)处理酸性废水中的Cr2O，生成铬离子和铁离子，6Fe2+＋Cr2O＋14H+＝6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，B正确； C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：Al3+＋3HCO＝Al(OH)3↓＋3CO2↑，C正确； D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，D正确； 13. (2024年1月浙江卷)下列物质不属于电解质的是 A. CO2 B. HCl C. NaOH D. BaSO4 答案：A 解析：A． CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意； B．HCl溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意； C．NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意； D．BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意； 14. (2024年6月浙江卷)下列离子方程式正确的是 A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2+＋S2-＝CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2+＝BaSO3↓＋2H+ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2＝2CO2 ＋Cl－＋ClO－＋H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ 答案：D 解析：A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，A项错误； B．酸性条件下NO会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与SO形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2NO+3H2SO3＝BaSO4↓+2NO↑+2SO+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2NO+3H2SO3＝3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误； C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+HCO＝Cl－+HClO+CO2，C项错误； D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，D项正确； 15. (2023年浙江1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是 A. Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO＋H2O C. 过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O ＝2NaHCO3↓ D. H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO＋Ca2+＝CaSO3↓ 答案：D 解析：A．Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，选项A正确； B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3＋2OH－＝2AlO＋H2O，选项B正确； C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O ＝2NaHCO3↓，选项C正确； D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确； 16. (2023年浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－ B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO C. 铜与稀硝酸：Cu＋4H+＋2NO＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSO 答案：B 解析：A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气发生反应，碘离子与氯气恰好完全反应：2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，故A错误； B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H+＋2NO＝3Cu2+＋2NO2↑＋4H2O，故C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2-＋5SO2＋2H2O＝3S↓＋4HSO，故D错误； 17．(2023年北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+＋S2-＝HgS↓ 答案：B 解析：A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确； B．食醋中的醋酸CH3COOH为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2+＋2CH3COO－＋CO2＋H2O，B项错误； C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，C项正确； D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2+＋S2−＝HgS↓，D项正确； 18. (2023年湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－＝MnO(OH)＋OH－ B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+ C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K+＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-＝KFe[Fe(CN)6]↓ D. TiCl4加入水中：TiCl4＋(x+2)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4H+＋4Cl- 答案：B 解析：A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2＋H2O＋e－＝MnO(OH)＋OH－，A正确； B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4－2e－＋2H2O＝PbO2＋4H+＋SO，B错误； C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K+＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-＝KFe[Fe(CN)6]↓，C正确； D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4＋(x+2)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4H+＋4Cl-，D正确； 19．(2023届T8联考)下列物质在指定条件下发生反应的化学方程式书写正确的是 A．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－ B．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O C．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O＝SO＋Cl－＋2H+ D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2+＋2HCO＋2Ca2+＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 答案：D 解析：A．HS－的电离生成硫离子和氢离子，HS－S2-＋H+，A错误； B．醋酸为弱酸不能拆，反应为CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，B错误； C．次氯酸钠具有氧化性，会和二氧化硫反应生成硫酸根离子，生成氢离子与次氯酸根离子生成次氯酸，故向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO－＋SO2＋H2O＝SO＋Cl－＋2HClO，C错误； D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水，镁离子、碳酸氢根离子完全反应生成氢氧化镁沉淀、水、碳酸钙沉淀：Mg2+＋2HCO＋2Ca2+＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，D正确； 20. (2022年6月浙江卷)下列物质属于强电解质的是 A. HCOOH B. Fe C. Na2CO3 D. C2H2 答案：C 解析：A．HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意； B．Fe是单质，不是电解质，B不合题意； C．Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意； D．C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意； 21. (2025年重庆卷)硒(Se)广泛应用于工农业和生物医药等领域。 (4) Se的含量可根据行业标准 YS/T 226.12－2009 进行测定,测定过程中 Se的化合价变化如下： 称取粗硒样品 0.1000g，经过程①将其溶解转化为弱酸 H2SeO3，并消除测定过程中的干扰。在酸性介质中，先加入0.1mol/L的Na2S2O3标准溶液40.00mL, 再加入少量KI和淀粉溶液，继续用 Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失为终点(原理为I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6)，又消耗8.00mL。过程②中 Se(IV)与Na2S2O3反应的物质的量之比为1∶4，且反应最快。过程③的离子方程式为________________________。该样品中 Se的质量分数为_______。 答案：(4)4H+＋H2SeO3＋4I－＝2I2＋Se＋3H2O 94.8% 解析：(4)反应③是Se(IV)被KI还原为Se的过程，离子方程式为：4H+＋H2SeO3＋4I－＝2I2＋Se＋3H2O； 第一次加入40.00mL的Na2S2O3溶液和KI溶液，二者同时做还原剂，将H2SeO3还原为Se，第二次再加入同浓度的Na2S2O3滴定上一步生成的碘单质，整个过程相当于48mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液与H2SeO3反应，根据已知条件Se(IV)与Na2S2O3反应的物质的量之比为1∶4，则n[Se(IV)]＝×48×10-3×0.1＝1.2×10-3mol，样品中Se的含量：×100%＝94.8%。 22．(2025年西北卷)一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn2+、Mg2+、NH的硫酸盐)的工艺流程如下。 回答下列问题： (5)“沉镁Ⅱ”中，加H3PO4至pH＝8.0时，Mg2+沉淀完全；若加至pH＝4.0时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式____________________________________。 答案：(5)MgHPO4＋H3PO4＝Mg2+＋2H2PO 解析：(5)由图可知，pH＝8时，阴离子为HPO，阳离子为Mg2+，产生的沉淀为MgHPO4，调节到pH＝4，磷元素存在形式为H2PO，磷酸不是强酸，不能拆，离子方程式为：MgHPO4＋H3PO4＝Mg2+＋2H2PO； 23．(2025年黑吉辽内蒙卷)某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。 回答下列问题： (4)“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为______________________________________。 答案：(4)Zn＋[Cu(NH3)4]2+＝[Zn(NH3)4]2+＋Cu 解析：(4)加入Zn发生置换反应，从[Cu(NH3)4]2+置换出Cu单质，离子方程式为：Zn＋[Cu(NH3)4]2+＝[Zn(NH3)4]2+＋Cu； 24. (2024年1月浙江卷)固态化合物Y的组成为MgCaFeMn(CO3)4，以Y为原料实现如下转化。 已知：NH3与溶液A中金属离子均不能形成配合物。 请回答： (3)酸性条件下，固体NaBiO3(微溶于水，其还原产物为无色的Bi3+)可氧化Mn2+为MnO，根据该反应原理，设计实验验证Y中含有Mn元素____________________________________________________；写出Mn2+转化为MnO的离子方程式_________________________________________________。 答案：(3)取一定量Y于试管中，加入适量盐酸溶解，再加入适量NaBiO3，观察到溶液变为紫红色，则证明Y中含有锰元素 5NaBiO3＋14H+＋2Mn2+＝2MnO＋5Bi3+＋7H2O＋5Na+ 解析：(3)酸性条件下，固体NaBiO3可氧化Mn2+为MnO，取一定量Y于试管中，加入适量盐酸溶解，再加入适量NaBiO3，观察到溶液变为紫红色，则证明Y中含有锰元素； 根据题目信息可知5NaBiO3＋14H+＋2Mn2+＝2MnO＋5Bi3+＋7H2O＋5Na+。 25. (2024年黑吉辽卷)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： (2)“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为__________________________________。 答案：(2)4FeS2＋15O2＋2H2O4Fe3+＋8SO＋4H+ 解析：(2)“细菌氧化”的过程中，FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和SO，离子方程式为：4FeS2＋15O2＋2H2O4Fe3+＋8SO＋4H+； 26. (2024年河北卷)V2O5是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取V2O5的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。 已知：i石煤是一种含V2O3的矿物，杂质为大量Al2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分为CaCO3、NaOH、Na2CO3 等。 ⅱ高温下，苛化泥的主要成分可与Al2O3反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙[Ca(VO3)2]和偏铝酸钙均难溶于水。回答下列问题： (3)在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为______________________；CO2加压导入盐浸工序可提高浸出率的原因为__________________________________；浸取后低浓度的滤液①进入_______(填工序名称)，可实现钒元素的充分利用。 答案：(3)HCO＋OH－＋Ca(VO3)2CaCO3＋H2O＋2VO ；提高溶液中HCO浓度，促使偏钒酸钙转化为碳酸钙，释放VO ；离子交换 解析：(3)在弱碱性环境下，Ca(VO3)2与HCO和OH－反应生成CaCO3、VO和H2O，离子方程式为：HCO＋OH－＋Ca(VO3)2CaCO3＋H2O＋2VO；CO2加压导入盐浸工序可提高浸出率，因为C可提高溶液中HCO浓度，促使偏钒酸钙转化为碳酸钙，释放VO；滤液①中含有VO、NH等，且浓度较低，若要利用其中的钒元素，需要通过离子交换进行分离、富集，故滤液①应进入离子交换工序。 27. (2024年湖南卷)铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于1.0×10-5mol·L-1时，可忽略该离子的存在； ②AgCl(s)＋Cl－(aq)[AgCl2]－(aq) K＝2.0×10-5； ③Na2SO3易从溶液中结晶析出； ④不同温度下Na2SO3的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0 回答下列问题： (2)“滤液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“氧化酸浸”时Cu2Se反应的离子方程式为__________________； 答案：(2)Cu2Se＋4H2O2＋4H+＝2Cu2+＋H2SeO3＋5H2O 解析：(2)滤液1中含有Cu2+和H2SeO3，氧化酸浸时Cu2Se与H2O2、H2SO4发生氧化还原反应，生成CuSO4、H2SeO3 和H2O，反应的离子方程式为：Cu2Se＋4H2O2＋4H+＝2Cu2+＋H2SeO3＋5H2O； 28. (2024年山东卷)以铅精矿(含PbS，Ag2S等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下： 回答下列问题： (4)“置换”中可选用的试剂X为_______(填标号)。 A．Al B．Zn C．Pb D．Ag “置换”反应的离子方程式为___________________________________________。 答案：(4)C Pb＋2[AgCl2]－＝2Ag＋[PbCl4]2- 解析：(4)“置换”中加入试剂X可以可以得到富银铅泥，为了防止引入其他杂质，则试剂X应为Pb，发生的反应为：Pb＋2[AgCl2]－＝2Ag＋[PbCl4]2-。 29. (2024年甲卷)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的＋2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 回答下列问题： (2)“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是_____________________________。 答案：(2)CoO＋H2SO4＝CoSO4＋H2O 解析：(2)“酸浸”步骤中，Cu不溶解，铅元素转化为硫酸铅沉淀，Zn单质及其他＋2价氧化物均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，即CoO为转化为CoSO4，反应的化学方程式为CoO＋H2SO4＝CoSO4＋H2O。 30. (2024年新课标卷)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 回答下列问题： (3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_________________________、________________。 答案：(3)3Co2+＋MnO＋7H2O＝3Co(OH)3↓＋MnO2↓＋5H+ 、3Mn2+＋2MnO＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+ 解析：(3)该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境(pH＝5)，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：3Co2+＋MnO＋7H2O＝3Co(OH)3↓＋MnO2↓＋5H+、3Mn2+＋2MnO＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+； 【拓展训练·巩固考点】 1. (2025年1月八省联考河南卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O B. 以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S＋6OH－2S2-＋SO＋3H2O C. 醋酸铵的水解：NH＋H2ONH3∙H2O＋H+ D. 向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2＋2IO＋6H+＝I2＋2O2↑＋4H2O 答案：B 解析：A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被浓硫酸氧化，生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的离子方程式3Cu2O＋14H+＋2NO＝6Cu2+＋2NO↑＋7H2O，A错误； B．NaOH溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成Na2S，亚硫酸钠和水，离子方程式为：3S＋6OH－2S2-＋SO＋3H2O，B正确； C．醋酸铵的水解，CH3COONH4中铵根与醋酸根都是弱离子，都会发生水解，C错误； D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水，碘酸钾中的碘元素为＋5价，被双氧水还原为碘化钾，中的碘元素－1价，双氧水则被氧化为氧气，反应的离子方程式为：3H2O2＋IO＝I－＋3O2↑＋3H2O，D错误； 2. (2025年1月八省联考西北卷)下列名组离子在水溶液中可以大量共存的是 A．S2O、H+、I－、Na＋ B．CO、Cl－、ClO－、K+ C．NH、Br－、Cu2+、Ag＋ D．K+、Fe3+、[Cu(NH3)4]2+、SO 答案：B 解析：A．S2O、H+反应生成硫单质和二氧化硫，不能大量共存，A错误； B．CO、Cl－、ClO－、K+互不反应，可以大量共存，B正确； C．Br－、Ag＋会生成溴化银沉淀，不能大量共存，C错误； D．Fe3+在[Cu(NH3)4]2+大量存在的溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D错误； 3. (2025年1月八省联考四川卷)下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢溶液久置变浑浊：2S2-＋O2 ＋4H+＝2S↓＋2H2O B. 锌粉与稀硝酸反应：Zn＋2NO＋4H+＝Zn2+＋2NO2↑＋2H2O C. 银氨溶液与溴化钠溶液反应：[Ag(NH3)2]＋Br－＝AgBr↓＋2NH3 D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2+＋HCO＋OH－＝BaCO3↓＋H2O 答案：C 解析：A．硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为氢硫酸溶液与氧气反应生成硫和水，反应的离子方程式为2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O，故A错误； B．锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Zn＋2NO＋8H+＝3Zn2+＋2NO2↑＋4H2O，故B错误； C．银氨溶液与溴化钠溶液反应生成氯化钠、溴化银沉淀和氨气，反应的离子方程式为[Ag(NH3)2]＋Br－＝AgBr↓＋2NH3，故C正确； D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2+＋2HCO＋2OH－＝CO＋BaCO3↓＋H2O，故D错误； 4. (2025年1月八省联考云南卷)下列反应方程式错误的是 A．Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－ B．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 C．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O D．2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 答案：A 解析：A．HClO为弱电解质，不能拆成离子，正确的离子方程式为：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，A项符合题意； B．Al与Fe2O3发生铝热反应，生成Fe和Al2O3，B项不符合题意； C．H2S与SO2发生归中反应生成S单质，C项不符合题意； D．Na与H2O反应生成NaOH和H2，D项不符合题意； 5．化学学习中，离子反应能帮助我们理解化学反应机理，揭示化学反应规律。下列实验事实与对应的离子方程式不相符的是 A．向Na2S溶液中通入足量SO2：2S2-＋5SO2＋2H2O＝3S↓＋4HSO B．用Na2CO3溶液除去水垢中的CaSO4：Ca2+＋CO＝CaCO3↓ C．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－ D．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好Ba2+沉淀完全：Ba2+＋2OH－＋NH＋H+＋SO＝NH3∙H2O＋H2O＋BaSO4↓ 答案：B 解析：A．Na2S能被二氧化硫氧化成硫单质，二氧化硫过量时会生成亚硫酸氢钠，反应为2S2-＋5SO2＋2H2O＝3S↓＋4HSO，A正确； B．Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4＋CO＝CaCO3↓＋SO，B错误； C．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式为2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，C正确； D．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好Ba2+沉淀完全，则Ba(OH)2与NH4HSO4等物质的量反应，离子方程式为Ba2+＋2OH－＋NH＋H+＋SO＝NH3∙H2O＋H2O＋BaSO4↓，D正确； 6．工业上，废气中NO和NO2常用碱溶液吸收，SO2采用干法烟气脱硫技术处理(即用雾化的石灰浆液或Na2CO3溶液吸收)，获得附加值高的产品。工业上，常用氧化还原法、离子交换法处理废水中有害物质。例如，用漂白粉处理含氰废水；用离子交换树脂[R－SO3H，R－N(CH3)3OH，R为烃基]处理含CuCrO4的镀铬废水，再生时，回收铜盐和铬酸盐。下列离子方程式书写错误的是 A．用烧碱溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气体：NO＋NO2＋2OH－＝2NO＋H2O B．用纯碱溶液吸收过量的SO2：CO＋SO2＝SO＋CO2 C．工业上用NO2制硝酸：3NO2＋H2O＝2H+＋2NO＋NO D．Cl2通入冷石灰乳中制漂白粉：Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O 答案：B 解析：A．用烧碱溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气体，刚好生成亚硝酸钠，离子方程式为NO＋NO2＋2OH－＝2NO＋H2O，故A正确； B．用纯碱溶液吸收过量的SO2生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，离子方程式为CO＋2SO2＋H2O＝2HSO＋CO2，故B错误； C．NO2与水反应生成硝酸和NO，离子方程式为3NO2＋H2O＝2H+＋2NO＋NO，故C正确； D．Cl2通入冷石灰乳中制漂白粉，离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O，故D正确； 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－＝SO＋Cl－＋2H+ B．在弱碱性条件下，FeS与CrO反应：FeS＋CrO＋4H2O＝Fe(OH)3↓＋Cr(OH)3↓＋S↓＋2OH－ C．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-＋2H+＝H2S↑ D．用惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ 答案：B 解析：A．漂白粉溶液吸收少量的SO2的方程式应为Ca2+＋SO2＋H2O＋3ClO－＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，A错误； B．FeS具有还原性，CrO具有氧化性，铁被氧化为＋3价，铬被还原为＋3价，弱碱性条件下分别生成对应的氢氧化物，离子方程式为FeS＋CrO＋4H2O＝Fe(OH)3↓＋Cr(OH)3↓＋S↓＋2OH－，B正确； C．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H+＋2NO＋S2-＝S↓＋2NO2↑＋2H2O (浓)或8H+＋2NO＋3S2-＝3S↓＋2NO↑＋4H2O (稀)，C错误； D．用惰性电极电解MgCl2溶液，阳极反应为2Cl－―2e－＝Cl2↑，阴极反应为2H2O＋2e－＋Mg2+＝Mg(OH)2↓＋H2↑，总反应的离子方程式为Mg2+＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，D错误； 8．下列离子方程式书写正确的是 A．将FeSO4溶液与氨水－NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：Fe2+＋2HCO＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O B．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋2H+ C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：2Al3+＋3SO＋3Ba2+＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：＋2Br2——→ ↓＋2H+＋2Br－ 答案：B 解析：A．FeSO4溶液与氨水、NH4HCO3反应，生成FeCO3沉淀，离子方程式为：Fe2+＋HCO＋NH3∙H2O＝FeCO3↓＋NH＋H2O，故A错误； B．Fe3+与H2S发生氧化还原反应，离子方程为：2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋2H+，故B正确； C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大时，是产生沉淀只有硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Al3+＋2SO＋2Ba2+＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)，故C错误； D．醛基具有强还原性、能被溴水氧化，邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水，生成，离子方程式为：，故D错误； 9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－ B．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I－＋H2O2＋2H+＝I2＋2H2O C．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3+＋3NH3•H2O＝Fe(OH)3(胶体)＋3NH D．等物质的量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：2HCO＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋CO 答案：B 解析：A．碘化亚铁溶液通入少量的氯气，只有碘离子被氧化为碘单质，2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，A错误； B．双氧水能将碘离子氧化成碘单质，用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H+＝I2＋2H2O，B正确； C．制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3(胶体)＋3H+，C错误；   D．等物质的量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合，氢氧根离子过量，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钙沉淀水：HCO＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，D错误； 10．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－ B．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I－＋H2O2＋2H+＝I2＋2H2O C．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3+＋3NH3•H2O＝Fe(OH)3(胶体)＋3NH D．等物质的量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：2HCO＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋CO 答案：B 解析：A．碘化亚铁溶液通入少量的氯气，只有碘离子被氧化为碘单质，2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，A错误； B．双氧水能将碘离子氧化成碘单质，用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H+＝I2＋2H2O，B正确； C．制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；Fe3+＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H+，C错误；   D．等物质的量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合，氢氧根离子过量，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钙沉淀水：HCO＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，D错误； 11．下列处理方法对应的反应方程式一定错误的是 A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4＋COCaCO3＋SO B．用溴水检验丙烯醛CH2=CHCHO中的碳碳双键：CH2=CHCHO＋Br2→CH2Br－CHBr－CHO C．加碘食盐中碘元素的检验：IO＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O D．Cu在O2存在下与氨水反应：2Cu＋O2＋8NH3•H2O＝2[Cu(NH3)4]2+＋4OH－＋6H2O 答案：B 解析：A．由于CaCO3的溶解度小于CaSO4的溶解度，用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，CaSO4会转化为CaCO3，离子方程式为：CaSO4＋COCaCO3＋SO，故A正确； B．用溴水检验丙烯醛CH2=CHCHO中的碳碳双键：溴水的氧化性也会氧化醛基，无法检验碳碳双键的存在，B错误； C．加碘食盐中的碘元素以 KIO3的形式存在，检验方法是将少量碘盐与淀粉－KI溶液及酸混合，若溶液变成蓝色，即证明食盐中含有碘元素，离子方程式为IO＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O；C正确； D．Cu在O2存在下与氨水中，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是2Cu＋O2＋8NH3•H2O＝2[Cu(NH3)4]2+＋4OH－＋6H2O，D正确； 12．下列离子方程式书写正确的是 A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO B．CuO溶于NaHSO4溶液：CuO＋2HSO＝Cu2+＋SO＋H2O C．向NaNO3溶液中通入SO2：2NO＋SO2＝2NO2＋SO D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶3时：4Fe＋3NO＋12H+＝3Fe2+＋Fe3+＋3NO↑＋6H2O 答案：D 解析：A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO，故A错误； B．CuO溶于NaHSO4溶液生成硫酸钠、硫酸铜、水，反应的离子方程式为CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O，故B错误； C．向NaNO3溶液中通入SO2，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，硝酸根被还原为NO，反应的离子方程式为2NO＋3SO2＋2H2O＝2NO＋3SO＋4H+，故C错误； D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶3时：设参加反应的铁共1mol，xmolFe被氧化为Fe3+、(1－x)molFe被氧化为Fe2+，根据得失电子守恒、电荷守恒，被还原的硝酸为mol，表现酸性的硝酸为[3x＋2(1－x)]mol，mol＋[3x＋2(1－x)]mol＝3，解得x＝0.25mol，即氧化生成Fe3+、Fe2+的比为1∶3，所以反应方程式为4Fe＋3NO＋12H+＝3Fe2+＋Fe3+＋3NO↑＋6H2O，故D正确； 13．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．臭碱(硫化钠)溶液中滴加足量的稀硝酸：S2−＋2H+＝H2S↑ B．氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3+＋4NH3＋4H2O＝[Al(OH)4]－ ＋4NH C．石钟乳(CaCO3)溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ D．1.5 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2+＋4I−＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl−＋2I2 答案：D 解析：A．臭碱(硫化钠)溶液中滴加足量的稀硝酸不发生复分解反应，硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小被还原为NO或NO2，A错误； B．氢氧化铝不溶于氨水，Al3+与氨水反应生成Al(OH)3，B错误； C．醋酸是弱酸，碳酸钙与醋酸反应的离子方程式2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2+＋2CH3COO−＋H2O＋CO2↑，C错误； D．1.5molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，可将Fe2+、I－全部氧化，离子方程式：2Fe2+＋4I−+3Cl2＝2Fe3+＋6Cl−＋2I2，D正确； 14．“宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是 A．在过量银氨溶液中滴加甲醛溶液并加热：2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－＋HCHO2Ag↓＋HCOO－＋NH＋H2O＋3NH3 B．用铜片作电极，电解饱和食盐水：2H2O＋2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－ C．下水道堵塞用铝粉和烧碱溶液疏通：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑ D．向过量的NaHSO3溶液中滴加少量“84”消毒液：HSO＋ClO－＝SO＋H+＋Cl－ 答案：C 解析：A.甲酸铵含醛基，能与银氨溶液反应，A项错误； B.铜为电极，阳极上Cu发生反应，B项错误； C.铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，C项正确； D.NaClO与过量NaHSO3反应，离子方程式为2HSO＋ClO－＝SO＋H2O＋SO2↑＋Cl－，D项错误； 15．下列反应的离子方程式正确的是 A．等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合：AlO＋4H+＝Al3+＋2H2O B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H+＋5C2O＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O C．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4：CO(aq)＋CaSO4(s)SO(aq)＋CaCO3(s) D．向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH 答案：C 解析：A．等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合生成Al(OH)3沉淀，故离子方程式为：AlO＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓，A错误； B．草酸是弱酸，离子方程式中不能拆，故用高锰酸钾标准溶液滴定草酸的离子方程式为：2MnO＋6H+＋5H2C2O4＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，B错误； C．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4的离子方程式为：CO(aq)＋CaSO4(s)SO(aq)＋CaCO3(s)，C正确； D．向CuSO4溶液中加入过量氨水生成Cu(NH3)4SO4溶液，故离子方程式为：Cu2+＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋4H2O，D错误； 16．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．(NH4)2 Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2+＝BaSO4↓ B．电解AlCl3水溶液：Al3+＋4C1－＋2H2OAlO＋2H2↑＋2Cl2↑ C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH－ CH3COO－＋CH3CH2OH D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2+＋2OH－＝Cu(OH)2 ↓ 答案：C 解析：A. (NH4)2 Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，氢氧根先和Fe2+反应，再和铵根离子反应，Ba(OH)2量少，铵根离子和氢氧根不反应，故：Fe2+＋2OH－＋SO＋Ba2+＝BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，A错误； B. 电解AlCl3水溶液应生成氢氧化铝和氢气、氯气，离子方程式为：2Al3+＋6Cl－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，B错误； C. 酯在碱性条件下水解的离子方程式CH3COOCH2CH3＋OH－ CH3COO－＋CH3CH2OH，C正确； D. 一水合氨为弱碱，不可拆，离子方程式为：Cu2+＋2NH3∙H2O＝Cu(OH)2＋NH，D错误； 17．下列过程中对应的离子方程式正确的是 A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-＋CO2＋H2O——→ 2C6H5OH＋CO B．酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：CO＋H2OH2CO3＋2OH－ C．同浓度同体积明矾[K Al(SO4)2·12H2O]溶液与Ba(OH)2溶液混合：2Al3+＋3SO＋3Ba2+＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ D．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O 答案：C 解析：A．由于酸性：碳酸大于苯酚大于碳酸氢根，故向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，故离子方程式为：C6H5O－＋CO2＋H2O——→ C6H5OH＋HCO，A错误； B．已知碳酸为多元弱酸，故碳酸根水解为分布进行的，故酚酞滴入碳酸钠溶液中变红对应的离子方程式为：CO＋H2OHCO＋OH－，B错误； C．同浓度同体积明矾[K Al(SO4)2·12H2O]溶液与Ba(OH)2溶液混合即Ba2+和硫酸根恰好完成沉淀，故该反应的离子方程式为：2Al3+＋3SO＋3Ba2+＋6OH－＝3BaSO4↓＋2 Al(OH)3↓，C正确； D．已知醋酸是弱酸，故用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO的离子方程式为：IO＋5I-＋6CH3COOH＝3I2＋3H2O＋6CH3COO－，D错误； 18．下列过程的离子方程式书写正确的是 A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s)＋Hg2+(aq)＝HgS(s)＋Fe2+(aq) B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H+＋SO＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O C．将Fe2O3溶于过量HI溶液：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O D．用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O 答案：A 解析：A．用FeS除去废水中的Hg2+的离子方程式为：FeS(s)+Hg2+(aq)＝HgS(s)+Fe2+(aq)，故A正确； B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故B错误； C．将Fe2O3溶于过量HI溶液时，Fe2O3在酸性环境下与碘离子发生氧化还原反应生成Fe2+、碘单质和H2O，离子方程式为Fe2O3+2I﹣+6H+＝2Fe2++I2+3H2O，故C错误； D．醋酸是弱酸，不能拆开，应为Mg(OH)2+2CH3COOH＝Mg2++2CH3COO﹣+2H2O，故D错误； 19．某溶液中可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中 A．至少存在3种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L-1 C．SO、NH一定存在，Cl－不能确定 D．CO、Al3+一定不存在，K+可能存在 答案：B 解析：由溶液中加入过量氢氧化钠溶液，加热，得到气体和红褐色沉淀可知，溶液中一定含有铵根离子和铁离子，则溶液中一定不含有碳酸根离子，由原子个数守恒可知，溶液中铵根离子的物质的量为0.02mol，铁离子的物质的量为×2＝0.02mol；向滤液中加入足量氯化钡溶液，产生不溶于盐酸的沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，由硫酸钡的质量可知，溶液中硫酸根离子的物质的量为＝0.02mol，阳离子电荷总数为0.02mol＋3×0.02mol＝0.08mol，阴离子电荷总数为2×0.02mol=0.04mol，阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数，则由电荷守恒可知，溶液中一定含有氯离子，无法确定是否含有铝离子和钾离子。 A．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根离子，无法确定是否含有铝离子和钾离子，故A错误； B．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根离子，无法确定是否含有铝离子和钾离子，则由电荷守恒可知，溶液中氯离子浓度不小于＝0.4mol/L，故B正确； C．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，故C错误； D．由分析可知，溶液中一定不含有碳酸根离子，无法确定是否含有铝离子，故D错误； 20．下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O B．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O=AlO＋4NH＋2H2O C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：NH＋Al3+＋2SO＋2Ba2+＋4OH－＝Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2+＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO 答案：C 解析：A．氢氧化铁溶于氢碘酸，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、单质碘和水，反应的离子方程式为2Fe(OH)3＋3H+＋2I－＝2Fe2+＋3H2O＋I2，故A错误； B．氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3+＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH，故B错误； C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO沉淀完全，二者物质的量之比为1∶2，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为：NH＋Al3+＋2SO＋2Ba2+＋4OH－＝Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O，故C正确； D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O，故D错误。 21．下列离子方程书写正确的是 A．向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：HCO＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O B．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3∙H2O＝AlO＋4NH＋2H2O D．电解饱和食盐水：2Cl−＋2H+Cl2↑＋H2↑ 答案：A 解析：A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O，故A正确； B．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为：Fe2O3＋6H+＋2I－＝2Fe2+＋I2＋3H2O，故B错误； C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀： Al3+＋3NH3∙H2O=Al(OH)3↓＋3NH，故C错误； D．电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠：2Cl−＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，故D错误； 22．铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含NO)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用NaOH与NaNO2进行浸泡，在表面形成Fe3O4的同时有NH3生成；铁与砷反应得到的FeAs可被Na还原得到NaFeAs，NaFeAs难溶于水，是一种超导材料。镍(Ni)与Fe单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，Ni3+的氧化性强于Cl2，Ni2+的盐与碱反应可以转化为不溶性的Ni(OH)2。下列反应的离子方程式正确的是 A．纳米铁粉处理酸性含NO废水：Fe＋NO＋2H2O＝Fe3+＋NO↑＋4OH－ B．铁的发蓝处理：9Fe＋8H2O＋4NO＝3Fe3O4＋4NH3↑＋4OH－ C．NiSO4溶液中加少量氨水：Ni2+＋2OH－＝Ni(OH)2↓ D．Ni(OH)3与浓盐酸反应：Ni(OH)3＋3H+＝Ni3+＋3H2O 答案：B 解析：A．酸性废水中不可能生成OH－，故纳米铁粉处理酸性含NO废水的离子方程式为：Fe＋NO＋4H+＝Fe3+＋NO↑＋2H2O，A错误； B．由题干信息可知，用NaOH与NaNO2进行浸泡，在表面形成Fe3O4的同时有NH3生成，铁的发蓝处理：9Fe＋8H2O＋4NO＝3Fe3O4＋4NH3↑＋4OH－，B正确； C．氨水为弱碱属于弱电解质，故NiSO4溶液中加少量氨水的离子方程式为：Ni2+＋2NH3∙H2O＝Ni(OH)2↓＋2NH，C错误； D．由题干信息可知，酸性条件下，Ni3+的氧化性强于Cl2，则Ni(OH)3与浓盐酸反应离子方程式为：2Ni(OH)3＋6H+＋2Cl－＝2Ni3+＋6H2O＋Cl2↑，D错误； 23．在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是 A．K+、Cl－、MnO、SO B．Na+、SO、Cl－、NO C．Fe2+、NO、SO、Mg2+ D．Na+、K+、SO、HSO 答案：B 解析：A．MnO在溶液中显紫色，不符合限定条件，故A不符合题意； B．Na+、SO、Cl－、NO都大量共存，故B符合题意； C．Fe2+、NO在酸性条件下发生氧化还原反应，故C不符合题意； D．HSO在酸性条件下反应生成二氧化硫和水，故D不符合题意。 24．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与足量的稀硝酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑ B．醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：HCO+H+＝CO2↑+H2O C．氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸：Ba2++OH-+SO+H+＝BaSO4↓+H2O D．氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH 答案：D 解析：A．不符合反应客观事实，铁与稀硝酸生成硝酸铁和一氧化氮和水，Fe+4H+＋NO＝Fe3++2H2O＋NO↑，A错误； B．醋酸为弱电解质，应保留化学式，反应为HCO+CH3COOH＝CH3COO－＋CO2↑+H2O，B错误； C．氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH－+SO+2H+＝BaSO4↓+2H2O，C错误； D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵：Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH，D正确； 25．下列解释事实的化学用语不正确的是 A．CuSO4溶液遇闪锌矿(ZnS)生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)＋ZnS(s)Zn2+(aq)＋CuS(s) B．铜与浓硝酸反应有红棕色气体生成：Cu＋4H+＋2NO＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O C．用过量氨水吸收烟气中的少量SO2：NH3∙H2O＋SO2＝NH＋HSO D．84消毒液不能与洁厕灵混用：ClO－＋Cl－＋2H+＝Cl2↑＋H2O 答案：C 解析：A．CuSO4溶液遇闪锌矿(ZnS)生成铜蓝CuS，难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀，离子方程式正确，故A正确； B．铜与浓硝酸反应生成NO2、硝酸铜和水，离子方程式正确，故B正确； C．用过量氨水吸收烟气中的少量SO2生成(NH4)2SO3，正确的离子方程式为2NH3∙H2O＋SO2＝2NH＋SO＋H2O，故C错误； D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体氯气，离子方程式正确，故D正确； 26．Q溶液中含有如表所示离子中的某5种且浓度均为0.5 mol·L－1(不考虑水的电离与离子水解)。向Q溶液中加入足量稀氢溴酸，有气体R产生。经分析，反应前后阴离子种类不变。 阳离子 阴离子 K＋、Fe3＋、NH、Ba2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ag＋ HSO、OH－、NO、CO、SO、Br－、S2－、S2O 请回答下列问题： (1)写出一种检验气体R的方法：_______________________________。 写出产生气体R的离子方程式：_______________________________________________。 (2)由“加入氢溴酸……”、“反应前后阴离子种类不变”推知：Q一定不含______(填中文数字)种阴离子。 (3)综合排断，Q一定含离子有__________(填离子符号)。 (4)一定量Q与氯气缓慢反应，实验结果如下： ①“红色溶液”变为蓝色溶液，发生反应的离子方程式为_______________________________。 ②V的范围为__________________。 答案：(1)气体R遇空气变为红棕色　3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (2)五　(3)Fe2＋、Mg2＋、SO、NO、Br－ (4)①2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　 ②560<V<1 120 解析：(1)加入氢溴酸后，溶液含稀硝酸，产生气体的离子反应是3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，气体R为NO，遇空气变红棕色，所以检验气体R的方法为气体R遇空气变为红棕色。 (2)依题意，加入氯溴酸溶液，产生气体且反应前后阴离子种类不变说明Q溶液一定含Br－，一定不含OH－、HSO、CO、S2－、S2O，一共五种阴离子。 (3)从反应前后阴离子种类不变看出，Fe2＋完全反应时NO一定过量，所以，Q溶液一定含有Fe2＋、NO、Br－；又因为Q溶液只含5种离子且浓度相同，所以另两种离子一定是一种阳离子、一种阴离子，且离子所带电荷数相等，而阴离子只剩下SO，根据电荷守恒，Q不可能含铵根离子和钾离子，依据上述分析，Q溶液也不存在铁离子、铝离子；由于硫酸钡和溴化银难溶于水、硫酸银微溶于水，故Ba2＋、Ag＋不存在，则阳离子只能是镁离子。Q溶液一定含有Fe2＋、Mg2＋、SO、NO、Br－。 (4)①加入铜粉，“红色溶液”变为蓝色溶液，铜将铁离子还原成亚铁离子，离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。②依题意，溴离子部分氧化，根据还原性顺序，亚铁离子已完全被氧化。由于n(Fe2＋)＝n(Br－)＝0.05 mol，根据电子守恒，只氧化0.05 mol Fe2＋时消耗0.025 mol Cl2(标况下体积为0.56 L)；完全氧化0.05 mol Fe2＋和0.05 mol Br－时消耗0.05 mol Cl2(标况下体积为1.12 L)。实际上，氧化后溶液中存在Br－、Br2、Fe3＋，故消耗氯气体积的范围为560 mL<V<1 120 mL。 27．I．某无色透明溶液中只可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH－、Cl－、CO、SO、NO。现进行如下实验(不考虑离子的水解)： ①取少量溶液，用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝； ②另取少量溶液，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液，没有沉淀生成； ③另取少量溶液，用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 (1)根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有_______；实验②中产生气体的离子方程式为_____________________________________。 Ⅱ．现有一混合物的水溶液，初步确定其中只可能含有下列离子中的若干种：K+、NH、Cl－、Ca2+、Ba2+、CO、SO，且含有的各离子的物质的量浓度相等。 现取三份该溶液各100mL，进行如下实验： ①第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生； ②第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成； ③第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解。 (2)第三份溶液中沉淀溶解的离子方程式为___________________________________。 (3)综合上述实验结果，关于该混合物的组成，下列说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 一定有NH、CO，一定没有Cl－ B. 一定有K+，一定没有SO，可能有Cl－ C. 一定没有Ca2+、Ba2+，可能有K+、Cl－ D. 一定有NH、SO、Cl－，可能有Ca2+、K+ Ⅲ．某无色溶液中可能含有Ba2+、NH、Na+、Cu2+、SO、Cl－、HCO、HSO等离子，设计如图所示的实验确定其组成： (4)加入足量H2O2，发生反应的离子方程式有____________________________________。 (5)原溶液中不能确定是否存在的离子有______________________。 答案：(1)Na+、OH－、Cl－、CO ；Mg2+、Cu2+、SO；CO＋2H+＝CO2↑＋H2O (2)BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O (3)A (4)HSO＋H2O2＝SO＋H2O＋H+ (5)Na+ 解析：I．(1)无色溶液中一定不含有Cu2+；由实验①可知，溶液中一定含有OH－，一定不含有Mg2+；由实验②可知，溶液中一定含有CO，不含有SO；由实验③可知，溶液中一定含有Cl－；由电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子。由题给实验现象无法确定是否存在NO。则无色溶液中一定含有OH－、CO、Cl－和Na+，一定不含有Cu2+、Mg2+、SO，可能含有NO。实验②中产生气体的离子方程式为：CO＋2H+＝CO2↑＋H2O。 答案为：Na+、OH－、Cl－、CO ；Mg2+、Cu2+、SO；CO＋2H+＝CO2↑＋H2O。 Ⅱ．根据实验③，加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，则该沉淀为BaCO3，该溶液中一定含有CO，一定不含SO、Ba2+、Ca2+，由实验②可知生成的无色气体为NH3，发生反应为NH＋OH－NH3↑＋H2O，则溶液中一定含有NH，根据电荷守恒，溶液中一定有K+，没有Cl－。 (2)实验③中BaCO3沉淀溶解于稀盐酸的离子方程式为BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O。 答案为：BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O。 (3)由分析可知，溶液中一定存在的离子为CO、NH、K+，一定不存在的离子为SO、Ba2+、Ca2+、Cl－，故选A项。 答案为：A。 Ⅲ．无色溶液中不含有Cu2+，加入足量H2O2溶液并用足量盐酸酸化，出现沉淀，推出原溶液中含有Ba2+，一定不含SO，一定含有HSO，且沉淀中有n(Ba2+)＝n(HSO)＝0.01mol。加入足量H2O2溶液并用足量盐酸酸化后，有气体产生，推出原溶液中一定含有HCO，n(HCO)＝0.01mol。加入Ba(OH)2溶液，产生气体NH3，原溶液含有NH，n(NH)＝0.01mol，加入Ba(OH)2溶液后产生的沉淀是BaSO4，可知原溶液中n(HSO)＝0.01mol＋0.005mol＝0.015mol。根据电荷守恒，原溶液中一定含有Cl－，无法确定是否含有Na+。 (4)加入足量H2O2，发生反应的离子方程式为HSO＋H2O2＝SO＋H2O＋H+。 答案为：HSO＋H2O2＝SO＋H2O＋H+。 (5)根据分析，原溶液中不能确定是否存在的离子为Na+。 答案为：Na+。 28. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填序号)。 ①单质　②化合物　③酸　④碱　⑤盐　⑥氧化物　⑦电解质 (2)将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：H＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、SO、CO和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色 Ⅱ．取少许溶液滴入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 ①根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是_____________________；两种盐分别是___________。 ②写出反应的离子方程式： 实验Ⅱ中滴入过量的Ba(OH)2溶液：_______________________________； 实验Ⅲ中：__________________________________。 ③为检验该混合溶液中是否含有Cl-，某同学取原混合溶液少许，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl-。该同学的操作是否合理___________(填“合理”或“不合理”)，如果认为不合理，请说明你的理由__________________________________。 答案：(1)②⑦ (2) ①Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、CO；NaHSO4和NaCl ②Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O、H＋＋OH－＝H2O；Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ ③不合理 ；溶液中的SO干扰Cl-的检验(或答“原溶液中有SO，滴加AgNO3溶液，会生成Ag2SO4白色沉淀，干扰Cl－的检验”)。 解析：将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，则混合溶液中一定不含Cu2+；根据Ⅰ，取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色，说明溶液呈酸性，混合溶液中一定含H+，CO与H+在溶液中不能大量共存，则混合溶液中一定不含CO；根据Ⅱ，取少许溶液滴入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为BaSO4、Mg(OH)2中至少一种；过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀为BaSO4、没有Mg(OH)2，混合溶液中一定含SO、不含Mg2+，Ba2+与SO不能大量共存，混合溶液中一定不含Ba2+；根据Ⅲ，取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原混合溶液中含Cl－；由于是两种盐溶液混合，故混合溶液中含有Na+；据此作答(2)。 (1)离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，而电解质在一定条件下能电离出自由移动的阴、阳离子，故发生离子反应的反应物或生成物中一定存在电解质，而电解质属于化合物，故选②⑦。 (2)①根据分析，两种盐的混合溶液中肯定存在H+、Na+、SO、Cl-，肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Ba2+、CO；两种盐分别是NaHSO4、NaCl； ②实验Ⅱ中加入过量Ba(OH)2溶液发生反应的离子方程式为H+＋SO＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O； 实验Ⅲ中，加入稀硝酸酸化时发生反应的离子方程式为H+＋OH－＝H2O；滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的离子方程式为Ag+＋Cl－＝AgCl↓； ③因为原混合溶液中含SO，会与Ag+反应生成微溶于水的白色Ag2SO4沉淀，干扰Cl-的检验，故题给某同学的操作不合理。 29．I．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇 (1)其中属电解质的是_________(填序号，下同)，能导电的是__________。 (2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H+＋OH－＝H2O，则该反应的化学方程式为_____________________________。 (3)往物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液，滴加过程中观察到的现象是______________________。 II．今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：K+、NH、Cl－、Ca2+、Ba2+、CO、SO，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100mL进行如下实验： 第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成； 第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。 根据上述实验，回答以下问题： (4)请写出第二份溶液中生成无色气体的离子方程式：_____________________________。 (5)综合上述实验结果，关于该混合物的组成，依认为以下说法正确的是_____(填标号)。 A. NH、CO一定有，Cl－一定没有 B. K+一定有，SO一定没有，Cl－可能有 C. Ca2+、Ba2+一定没有，K+、Cl－可能有 D. NH、SO、Cl－一定有，Ca2+、K+可能有 答案：(1)④⑤⑧⑨；①③⑥⑦ (2)Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O (3)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液 (4)NH＋OH－NH3↑＋H2O (5)A 解析：I．现有10种物质：①铝能导电，但铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，②氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，③石灰乳是混合物，既不是电解质也不是非电解质，④H2SO4中无自由移动的离子，故不能导电，但在水溶液中能完全电离，故为强电解质，⑤Ba(OH)2固体中无自由移动的离子，故不能导电，但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质，⑥氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑦稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑧NaHSO4固体中离子不能自由移动，故不能导电，但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质，⑨固体碳酸钙中离子不能自由移动，故不能导电，在熔融状态下能完全电离，故为强电解质，⑩乙醇不能导电，属于非电解质；II．今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO、SO，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100mL进行如下实验：第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生，说明溶液中可能有Cl-、CO、SO；第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成，说明溶液中有NH；第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解，说明溶液中无SO，有CO、无Ca2+、Ba2+，含有的各离子的个数相等，由电荷守恒，一定含有钾离子，一定不含氯离子。 (1)其中属电解质的是④⑤⑧⑨，能导电的是①③⑥⑦。故答案为：④⑤⑧⑨；①③⑥⑦； (2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H+＋OH－＝H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水，故Ba(OH)2和HCl的反应符合，化学方程式为：Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O。故答案为：Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O； (3)向⑥氢氧化铁胶体中逐渐滴加④H2SO4的溶液，氢氧化铁胶体发生聚沉，继续加入沉淀会溶解，最终得到棕黄色溶液，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液； (4)第二份溶液中生成无色气体的离子方程式：NH＋OH－NH3↑＋H2O。故答案为：NH＋OH－NH3↑＋H2O； (5)由分析可知：A．NH、CO一定有，Cl－一定没有，故A正确； B．K+一定有，SO一定没有，Cl－一定没有，故B错误； C．Ca2+、Ba2+一定没有，K+一定有、Cl－一定没有，故C错误； D．NH、K+一定有，Ca2+、SO、Cl-一定没有，故D错误； 故答案为：A。 30．某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请把该实验报告补充完整。 (1)【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察___________________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 【实验装置】如图1所示。 【实验过程与记录】 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 _________________________ (填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应 (2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的曲线______(填字母)表示。 (3)书写下列两种情况的离子方程式。 ①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：_______________________。 ②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：______________________________。 (4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，生成的(CH3COO)2Pb是难电离的物质，其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。写出该反应的离子方程式： _____________________________________。 答案：(1)灯泡的明暗程度　灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮　 (2)c　 (3)①OH-＋H＋＋Ba2＋＋SO＝H2O＋BaSO4↓　②2OH-＋2H＋＋Ba2＋＋SO＝2H2O＋BaSO4↓　(4)PbSO4＋2CH3COO-＝(CH3COO)2Pb＋SO 解析：(1)溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。离子浓度越大，电荷越多，会使灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化，从而证明发生了离子反应；现象分析：开始烧杯中只有强电解质Ba(OH)2，灯泡变亮，随着H2SO4溶液的加入，析出沉淀，离子浓度下降，所以灯泡会逐渐变暗，当完全中和时，小灯泡会熄灭，再加入H2SO4溶液，小灯泡会逐渐变亮。 (2)根据现象可知，随着H2SO4的滴入，导电能力先降低后增加，但不会超过最初始的状态，故曲线c合理。 (3)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，二者物质的量相等，发生反应的离子方程式为OH-＋H＋＋Ba2＋＋SO＝H2O＋BaSO4↓；向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，发生反应的离子方程式为2OH-＋2H＋＋Ba2＋＋SO＝2H2O＋BaSO4↓。 (4)PbSO4难溶于水，(CH3COO)2Pb为弱电解质，书写离子方程式时保留化学式，离子方程式为PbSO4＋2CH3COO-＝(CH3COO)2Pb＋SO。 第 2 页 共 32 页 学科网（北京）股份有限公司 $$