3.1.1电离平衡 课件 -2025—2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 1.了解强、弱电解质的概念及与物质类别、结构的关系。 2.了解常见的强、弱电解质及其在水溶液中的电离。 3.初步掌握弱电解质的电离平衡。 4.了解电离平衡常数，从定量角度了解弱酸相对强弱； 课程目标 (2)非电解质 ①定义:在水溶液里和熔融状态下 的化合物。 ②物质类别:非金属氧化物、多数有机物均是非电解质。 (1)电解质 ①定义:在水溶液里或熔融状态下 的化合物。 ②物质类别:酸、碱、盐、活泼金属的氧化物均是电解质。 能导电 都不导电 旧知回顾 3 1、能导电的物质都是电解质吗? 提示:不是。电解质必须是化合物,像金属单质和电解质溶液均导电, 但它们都不是化合物,所以也不是电解质。 思考交流 1、判断以下几种说法是否正确，并说明原因 1.石墨、铜能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 5.盐酸、NaCl溶液是电解质 当堂练习 × × × × × [总结] (1)能导电的物质不一定是电解质,如金属单质。 (2)电解质本身可能导电,如熔融化合物;也可能不导电,如固态NaCl。 (3)电解质也可能是难溶于水的化合物,如BaSO4、CaCO3等。 盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 情境课堂 7 酸 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸 pH 导电能力 与镁条反应的现象 . . 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L 反应剧烈，产生大量气泡 反应不剧烈，产生气泡较慢 实验3-1 小 大 弱 强 8 CH3COOH在水中电离示意图部分电离 HCl在水中电离示意图完全电离 实验表明：相同物质的量浓度的盐酸与醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度都有差别，这说明两种酸中H+浓度是不同的，即HCl和CH3COOH的电离程度不同。 分析结论 9 一、强电解质和弱电解质 1.定义 (1)强电解质:在水中能够 电离的电解质。 (2)弱电解质:在水中只能 电离的电解质。 全部 部分 2、强弱电解质的物质类别 常见的强电解质： ①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4 ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。 ④金属氧化物：CuO、Na2O等 常见的弱电解质： ①弱酸：HClO、CH3COOH等 ②弱碱：NH3▪H2O等 ③水：H2O ④某些盐类，如(CH3COO)2Pd 点拨：对强电解质和弱电解质的正确理解 (1)电解质的强、弱与其溶解性无关。 难溶的盐如AgCl、CaCO3等,溶于水的部分能完全电离,是强电解质;易溶的酸或碱如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小,是弱电解质。 (2)溶液的导电能力与电解质的强弱无关。 电解质溶液或熔融电解质导电是因为电解质在水溶液中或熔融状态下电离出了自由移动的阴、阳离子(属于离子导体),其导电能力取决于离子浓度大小及离子所带电荷的多少。 1、下列物质的分类正确的是(　 　) 当堂练习 C 选项 A B C D 强电解质 CuSO4 H3PO4 Ca(OH)2 CH3COOK 弱电解质 Ba(OH)2 NH3·H2O H2S H2CO3 纯净物 碘酒 CaCO3 冰水共存物 淀粉 2、下列关于强弱电解质的叙述错误的是(　　) A.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡 B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质 C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同 D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电 当堂练习 B 2、电解质的电离方程式的书写 强等号、弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步写 要点 1、先判断强、弱电解质，决定符号 2、多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低 3、多元弱碱的电离较复杂，中学阶段一步写出 4、NaHSO4的电离，分水溶液和熔融态 ②多元弱碱分步电离(较复杂),在中学阶段要求一步写出。 如Fe(OH)3: 。 ①多元弱酸分步电离,必须分步写出,不可合并(其中以第一步电离为主)。 如H2CO3: (主), (次)。 3、写出下列电解质电离的方程式 CH3COOH、 HCl、 H2SO4 、 NaOH、Cu(OH)2 、NH3▪H2O 、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4 当堂练习 B C 规律总结 项目 强电解质 弱电解质 相同点 在水中都能电离出自由移动的离子,都是电解质 不同点 是否存在电解质分子 不存在 大量存在 电离过程 不可逆,不存在电离平衡,电离方程式用“ ”连接 可逆,存在电离平衡,电离方程式用“ ”连接 电离程度 完全电离 不完全电离 化学键 离子键或某些极性键 某些极性键 实例 ①大部分盐(包括难溶性盐); ②强酸:HCl、H2SO4等; ③强碱:NaOH、Ba(OH)2等 ①弱酸:H2CO3、CH3COOH等; ②弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3等; ③水; ④某些盐类，如(CH3COO)2Pd Fe(OH)3Fe3++3OH- H2CO3H++HC HCH++C 4.下列电离方程式书写正确的是(　　) A.Al2(SO4)32Al3++3S B.HFH++F- C.H2S2H++S2- D.Ca(OH)2Ca2++2OH- 5.在以下各种情形下,电离方程式书写正确的是(　　) A.熔融状态下NaHSO4的电离:NaHSO4Na++H++S B.H2CO3的电离:H2CO32H++C C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH- D.水溶液中NaHSO4的电离:NaHSO4Na++HS $$