2.3物质的量 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.3物质的量 同步练习 一、单选题 1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．含有的酸性溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．澄清透明溶液中：、、、 2．用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol钠含有的电子数为 B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C．16g氧气中所含的氧原子数为 D．的摩尔质量是28g 3．下列说法不正确的是 A．的摩尔质量为 B．中含有 C．晶体中含有 D．与的分子数相等 4．下列说法正确的是 A．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 B．O2的摩尔质量是32 g·mol−1，所以2 mol O2的摩尔质量是64g·mol−1 C．HCl气体的摩尔质量等于HCl分子的相对分子质量 D．1 mol氢气和氧气的混合气体中含有的分子数约为6.02×1023 5．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（    ） A．标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子数和16g二氧化硫中氧原子数 B．200mL 氯化钙溶液中和100mL 氯化钾溶液中 C．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量 D． 溶液中的个数与 HCl溶液中的个数 6．工业上生产硝酸，其中的一步反应是：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗标准状况下，下列叙述正确的是 A．参加反应的分子数为 B．生成的NO中电子数为 C．生成标准状况下 D．反应中转移的电子数为 7．VmL硫酸铁溶液中含ag，从该溶液中取出V/2 mL，并加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为 A．mol/L B． mol/L C．mol/L D． mol/L 8．下列有关阿伏加德罗常数(用表示)的说法正确的是 A．分子总数为的混合气体体积约为，质量为 B．标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和为 C．与一定量完全反应，生成和混合物，钠失去电子总数大于 D．常温常压下，含原子数为 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列关于氯化氢的说法正确的是 A．常温常压下的体积为44.8L B．含有原子的数目为 C．含有电子的数目为 D．溶于水中可配成的盐酸 10．将溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 11．标准状况下，现有①；②个HCl分子；③；④，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中正确的是 A．物质的量：②>①>③>④ B．氢原子个数：①>④>③>② C．电子数：②>①>③>④ D．质量：②>①>③=④ 12．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 A．“摩尔”是“物质的量”的单位 B．常温常压下，1mol CO2的体积为22.4L C．将1mol NaCl固体溶于1L水，其浓度为1mol·L-1 D．10mL 2mol·L-1 H2SO4溶液中取出的5mL溶液，其物质的量浓度为1mol·L-1 二、非选择题 13．实验室用处理过的锌粉灰(主要成分为ZnO和CuO)提取制备ZnSO4·H2O的流程如下： (1)浸取时使用1mol/LH2SO4溶液，实验室需配制1mol/LH2SO4溶液480mL。 ①需要用量筒量取98%的浓硫酸密度为1.84g/mL)的体积为 。 ②实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 。 ③下列操作会导致硫酸浓度偏低的是 。 a．定容时俯视观察 b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 d．容量瓶未干燥即用来配制溶液 e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯 (2)“操作”是分离锌和铜。对分离出的氧化铜洗涤干燥可获得纯净的氧化铜。检验洗涤干净的操作为 。 (3)已知ZnSO4晶体溶解度随温度变化如图，从ZnSO4溶液中得到ZnSO4·H2O结晶方法为 。 (4)从稀ZnSO4溶液提取Zn2+常用P204萃取剂萃取，P204萃取剂必须具备的条件是 。 14．钠盐是很重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。 Ⅰ．下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。 (1)实验室需配制240 mL 0.10 mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题： ①实验中除了用到天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有 。 ②通过计算可知，该实验需准确称量 g Na2CO3·10H2O。 ③经测定实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为 (填序号)。 a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水    b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c．转移溶液后未洗涤烧杯         d．定容时俯视刻度线 (2)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。工业上常用Na2CO3溶液和FeSO4溶液通过复分解反应来制备FeCO3。(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。 ① 在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为 。 ② 用FeSO4和NaHCO3溶液反应也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为 。 Ⅱ．NaClO3是生产ClO2的重要原料。某校化学学习小组拟以“×100%”作为衡量ClO2产率的指标。取NaClO3样品质量6.750 g，通过反应和吸收可得400.00 mL ClO2溶液，取出20.00 mL，加入37 mL 0.5000 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2＋再用0.05000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：4H＋+ ClO2 + 5Fe2＋=Cl-+ 5Fe3＋+ 2H2O；H＋+ Fe2＋+ Cr2O—Cr3＋+ Fe3＋+ H2O (未配平)， (3)试计算ClO2的产率 (写出计算过程)。 15．实验室配制500 mL 0.2 mol·L﹣1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有： ①用天平称取___________ g Na2CO3·10H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解； ②溶液冷却后用___________引流，把制得的溶液小心地注入___________中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用___________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： (1)计算出①步骤中需要称量Na2CO3·10H2O的质量为 克。 (2)写出②③步骤中，所缺少的仪器分别是 、 、 。 (3)操作步骤的正确顺序为(填序号) 。 (4)如果未进行实验步骤④，则所配溶液浓度会 ，如果定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度会 。(填“偏大”或“偏小”或“无影响”) (5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理 ？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B D A B A D C C 题号 11 12 答案 D A 13．(1) 27.2mL 500mL容量瓶、胶头滴管 bef (2)取最后一次的洗涤滤液于试管中，加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则洗涤干净 (3)加热浓缩，高于330K以上趁热过滤、洗涤、干燥 (4)锌离子在其中溶解度大，且不与水互溶、不反应 14．(1) 250mL容量瓶 7.15 bc (2) 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中(过滤、洗涤、干燥) Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O (3)设参加反应的ClO2的物质的量为x，根据转移电子守恒可得0.037L×0.5000mol/L=5x+6×0.02L×0.05000mol/L，解得x=0.0025mol，ClO2的产率为×100%=×100%=50% 15．(1)28.6 (2) 玻璃棒 500 mL容量瓶 胶头滴管 (3)①②④③⑤ (4) 偏小 偏大 (5)清洗仪器，重新配制溶液 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$