2026届高三化学一轮复习选择题专题 水溶液中的离子反应与平衡

2026届高三化学一轮复习选择题 专题水溶液中的离子反应与平衡 一、水的电离及溶液的酸碱性 1．（2025·浙江温州·三模）25℃，饱和溶液中；；；。。下列描述不正确的是 A． B．向溶液中滴入几滴紫色石蕊(pH变色范围：5.0~8.0)试液，溶液呈紫色 C．溶液中： D．向悬浊液中加入足量，不变 2．（2025·浙江杭州·二模）25℃时，，，，，下列说法正确的是 A．含0.1mol·L-1的和0.1mol·L-1的盐酸的混合溶液中存在： B．AgCl悬浊液中存在： C．反应的平衡常数约为 D．0.1mol·L-1的溶液中存在：) 3．（2025·浙江·模拟预测）在25℃下，，；的，。下列说法中不正确的是 A．的中，根据质子守恒，有 B．计算溶于的1L溶液中的浓度(s)，有 C．，转换反应可以自发进行，且程度较大 D．向的溶液中，通入至饱和，不可以析出沉淀 4．（2024·浙江绍兴·模拟预测）25℃时，用0.100mol/L的溶液分别滴定25.00mL浓度均为0.100mol/L的NaCl、NaBr、NaI溶液，所得滴定曲线如图所示[，X代表Cl、Br或I]。已知：①为砖红色沉淀，②相同条件下，溶解度，下列说法正确的是 A．曲线III代表溶液滴定NaCl溶液 B．滴定时，若用作指示剂，滴定至终点，混合液中指示剂浓度不宜超过0.01mol/L C．滴定时，若用作指示剂，需要滴入稀硫酸进行酸化溶液 D．滴定时，最宜滴入几滴NaCl溶液作指示剂 5．（2024·浙江·高考真题）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。 下列说法正确的是 A．溶解度：大于 B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为 D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是 二、盐类的水解 6．（2025·浙江·三模）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数（例如，）随pH的变化如图所示： 已知：饱和溶液的浓度约为。室温下，，。下列说法中正确的是 A．溶液中： B．过量HClO与溶液反应： C．以百里酚酞（变色范围为9.4~10.6）为指示剂，用NaOH标准溶液可滴定水溶液的浓度 D．向的溶液中通入气体至饱和时，未完全沉淀 7．（2025·浙江·二模）25℃时，，。将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，无明显现象；再滴加过量溶液，振荡，出现白色沉淀。下列说法不正确的是 A．饱和溶液中 B．   C．   D．白色沉淀的主要成因是 8．（2025·浙江金华·二模）室温下，向含有足量的悬浊液逐滴滴加稀盐酸，反应后混合液中(X代表或)与的关系如图所示．下列说法不正确的是 A． B．室温下，， C．室温下，， D．b点代表的溶液中： 9．（2025·浙江温州·二模）已知：常温下，、，下列说法不正确的是 A．向溶液中滴加少量稀盐酸至中性，则 B．溶液中与纯水中水电离产生的比为 C．   D．溶液中， 10．（2024·浙江金华·一模）二元弱酸的酸式盐溶液，存在如下4种平衡： 质子自递平衡： 电离平衡： 水解平衡： 水电离平衡： 已知：25℃，、、。 下列说法不正确的是 A．溶液存在的4种平衡中，平衡常数最大的是的质子自递平衡 B．的极稀溶液中粒子浓度大小关系： C．加水稀释溶液的过程中可能出现： D．浓度均为的溶液与溶液等体积混合，可析出沉淀 三、弱电解质的电离 11．（2025·浙江嘉兴·三模）酒石酸是一种有机二元弱酸(用表示)，酒石酸钙()微溶于水。已知室温时：、，，，。下列说法不正确的是 A．室温时，的溶液的约为3 B．向溶液中加入酒石酸，溶液变浑浊 C．饱和溶液中加入少量固体，的值减小 D．室温时，往的溶液中通气体至溶液，消耗的 12．（2025·浙江绍兴·二模）25℃，向10mL浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，逐滴加入0.1mol/L的MgCl2溶液。H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(MgCO3)=4×10-6。下列有关说法正确的是 A．25℃时，MgCO3饱和溶液中，含碳微粒最主要以HCO形式存在 B．25℃时，0.1mol MgCO3固体不可全部溶于1L 0.2mol/L的盐酸中 C．加入10mL的MgCl2溶液后，溶液中存在c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) D．将上述MgCl2溶液加入到0.1mol/LNaHCO3溶液中无明显现象 13．（2025·浙江宁波·模拟预测）25℃时，H2S的电离常数，，H2S饱和溶液的浓度约为0.10 mol/L，，。某兴趣小组进行如下实验： 实验Ⅰ：向20 mL 0.10mol/LNaHS溶液中滴加0.10mol/LCuSO4溶液； 实验Ⅱ：向0.02mol/LMnSO4溶液中通入一定量H2S气体。 若溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法不正确的是 A．工业上可利用反应：除去废水中的 B．实验Ⅰ中，开始时发生反应为 C．实验Ⅰ中，当V[CuSO4(aq)]=20 mL时，溶液中微粒浓度大小： D．调节实验Ⅱ溶液pH=6，此时c(HS−)=1.0×10−4 mol/L且Mn2+开始沉淀，则 14．（2025·浙江·二模）时，已知的的。则在时下列有关说法正确的是 A．     B．    此时可以认为反应进行完全 C．     D．把固体溶于的和的缓冲溶液中形成饱和溶液，饱和溶液中 15．（2025·浙江绍兴·模拟预测）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c2(M+)随c(H+)而变化，已知M+不发生水解。实验发现，298K时c2(M+)—c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述正确的是 A．溶液pH=4时，c(A-)=1.0×10-4 mol·L-1 B．HA的电离常数Ka≈2.0×10-5 C． D．溶液pH=7时，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 四、沉淀溶解平衡 16．（2025·浙江嘉兴·三模）将过量粉末置于水中达到平衡：。 已知：，的电离常数， 下列有关说法不正确的是 A．上层清液中存在 B．上层清液中含碳微粒主要为 C．要实现向的转化，需加入溶液的 D． 17．（2025·浙江·二模）一定温度下，将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液，(代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图。 下列说法正确的是 A．该温度下， B．a点处： C．溶液中的在点时达到最大 D．点处：约为 18．（2025·浙江绍兴·二模）25℃时，的电离常数，；。下列描述不正确的是 A．   B．   C．   D．0.1mol/L溶液 19．（2024·浙江嘉兴·一模）将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液，向其中滴加0.10 mol/L的NaCl溶液。lg[c(M)/(mol·L−1))](其中M代表Ag+、Cl−或CrO)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．交点a处溶液中c(Na+)=2c(Cl−) B．V≤2.0 mL时，c(CrO)/c(Cl−)减小 C．y2的值为−lg34 D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol/L的混合溶液中滴加0.1 mol/L的AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 20．（2024·浙江宁波·模拟预测）现有一定浓度的溶液，向其中加入少量溶液，烧杯底部有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色。已知溶液加入后溶液的，此时开始向溶液中通入，溶液随时间的变化如图所示。当离子浓度为时，含铁微粒的沉淀如表： 金属离子 开始沉淀 6.3 1.5 沉淀完全 8.3 2.8 下列说法正确的是 A．溶液加入后 B．由时溶液几乎不变可知还原性： C．时，溶液明显降低是由于 D．后，溶液几乎不变是由于 《2026届高三化学一轮复习选择题专题水溶液中的离子反应与平衡》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B B C C A D B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A D D C B C D C B 1．D 【详解】A．饱和溶液中，，A正确； B．的，，pH=7.92，溶液呈紫色，B正确； C．溶液中：，故，C正确； D．，CaC2O4饱和溶液中c(Ca2+)小于CaSO4饱和溶液中c(Ca2+)，向悬浊液中加入足量，增大，D错误； 故选D。 2．C 【详解】A．由已知可得：，则0.1mol·L-1的和0.1mol·L-1的盐酸的混合溶液中，，，故，A错误； B．AgCl悬浊液中存在：，，所以，B错误； C．反应的平衡常数约为，C正确； D．0.1mol·L-1的溶液中存在，，的水解平衡常数为：，由原子守恒可知，则，即，D错误； 故选C。 3．B 【详解】A．中，物料守恒：，电荷守恒：，质子守恒：，，，代入，有，A正确； B．根据物料守恒，，，，代入得，，B错误； C．，，转换反应可以自发进行，且程度较大，C正确； D．至饱和，主要由碳酸二级电离平衡决定，，因饱和，故，可得，离子积向的溶液中，不可以析出沉淀，D正确； 故选B。 【点睛】 4．B 【分析】由图可知，硝酸银溶液的体积为25.00mL时，氯化钠、溴化钠和碘化钠均完全反应，则氯化银、溴化银、碘化银的溶度积分别为10—4.7×10—4.7=10—9.4、10—6.15×10—6.15=10—12.3、10—8.02×10—8.02=10—16.04，由相同条件下，溶解度的大小顺序可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表硝酸银溶液滴定氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钠溶液。 【详解】A．由分析可知，曲线III代表硝酸银溶液滴定碘化钠溶液，故A错误； B．由图可知，溶液中的氯离子完全沉淀时，溶液中银离子浓度为10—4.7mol/L，则由溶度积可知，溶液中铬酸根离子的浓度为=10—2.3mol/L，所以滴定氯离子时，若用铬酸钾作指示剂，滴定至终点，混合液中指示剂浓度不宜超过0.01mol/L，故B正确； C．若用铬酸钾作指示剂，滴入稀硫酸进行酸化溶液会使铬酸根离子转化为能与溴离子发生氧化还原反应的重铬酸根离子，不利于滴定溴离子，故C错误； D．碘化银是黄色沉淀、氯化银是白色沉淀，滴定碘离子时，若滴入几滴氯化钠溶液作指示剂，无法观察到白色沉淀的生成，不能是否达到滴定终点，故D错误； 故选B。 5．C 【分析】 在H2S溶液中存在电离平衡：H2SH++HS-、HS-H++S2-，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。 【详解】A．FeS的溶解平衡为FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，饱和FeS溶液物质的量浓度为=mol/L=×10-9mol/L，Fe(OH)2的溶解平衡为Fe(OH)2Fe2+(aq)+2OH-(aq)，饱和Fe(OH)2溶液物质的量浓度为=mol/L=×10-6mol/L＞×10-9mol/L，故溶解度：FeS小于Fe(OH)2，A项错误； B．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B项错误； C．Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数Kh(S2-)=====0.1，设水解的S2-的浓度为x mol/L，则=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率约为×100%=62%，C项正确； D．0.01mol/L FeCl2溶液中加入等体积0.2mol/L Na2S溶液，瞬间得到0.005mol/L FeCl2和0.1mol/L Na2S的混合液，结合C项，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D项错误； 答案选C。 6．C 【分析】在H2S溶液中存在电离平衡：，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知：，由②和③交点的pH=13.0可知：。 【详解】A．溶液中水解平衡常数：，故HS-的水解程度大于电离程度，故，A错误； B．次氯酸具有强氧化性，过量HClO与溶液发生氧化还原反应：，B错误； C．百里酚酞的变色范围为9.4~10.6，若以百里酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，达到第一滴定终点（溶质为NaHS），能用百里酚酞作指示剂，C正确； D．饱和溶液的浓度约为，在H2S溶液中存在电离平衡：，第二步电离微弱，忽略，故由可得，，，此时溶液中的，已沉淀完全，D错误； 故选C。 7．A 【详解】A．的溶度积，若仅考虑溶度积公式则，但实际溶液中，会发生水解:导致的浓度降低，而Ca2+的浓度需增加以维持溶度积。因此，，，A错误； B．反应的平衡常数 K 为：，B正确； C．反应的平衡常数 K为：，C正确； D．加入H2O2后，被氧化为，后者完全电离生成，与Ca2+结合生成沉淀，总反应为：，D正确； 故选A。 8．D 【分析】根据，可得，则，即随-lgc(F-)的增大而减小，故L2代表-lgc(F-)与的关系，L1代表-lgc(Sr2+)与的关系；由（3.2,0）点：， ； 【详解】A．结合分析，由（3.2,0）点：，由a点：，则，A正确； B．由c点，，，，室温下，，，B正确；   C．室温下，，，C正确； D．b点代表的溶液中，由物料守恒，则c(HF)=c(F-)，，，由电荷守恒，则，D错误； 故选D。 9．B 【详解】A．向0.1 mol/L CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性(pH=7)，则，根据电荷守恒和物料守恒c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，可得出结论：，A正确； B．，=；列三段式：，则，解得，溶液中水电离产生的等于溶液中，则溶液中与纯水中水电离产生的c(H+)比值为，B错误； C．该反应的= =，C正确； D．会水解：水解常数为：，整理得到：，由物料守恒可知，，代入上式，即可得到，D正确； 故选B。 10．C 【详解】A．的平衡常数=，水解平衡常数，比较可知，平衡常数最大的是的质子自递平衡，A正确； B．的极稀溶液中，，得到，，pH≈7.164，A项可知，水解程度大于电离程度，则，且，则，溶液pH≈7.164，，则成立；，则成立；pH≈7.164，，则：成立，故离子浓度大小关系为：，B正确； C．加水稀释溶液的过程中，水解程度大于电离程度，则，C错误； D．浓度均为的溶液与溶液等体积混合后，，，，，则析出沉淀，D正确； 故选C。 11．D 【详解】A．室温时，的溶液中，=，A项正确； B．，故能发生反应，溶液与酒石酸混合，随反应的进行酒石酸电离平衡正移，使溶液中，则，有沉淀生成，溶液变浑浊，B项正确； C．饱和溶液中加入少量固体，增大，不变，则减小，的值减小，C项正确； D．溶液存在水解及电离，水解平衡常数，溶液显酸性，根据反应，可确定往的溶液中通气体至溶液时，溶液中的溶质为、、，则消耗的，D项错误； 答案选D。 12．A 【详解】A．25℃时，MgCO3溶解度小，MgCO3饱和溶液的pH≈7，H2CO3的电离常数Ka2=4.7×10-11， 所以含碳微粒最主要以HCO形式存在，故A正确； B．25℃时，0.1mol MgCO3与盐酸完全反应消耗0.2mol盐酸，固体能全部溶于1L 0.2mol/L的盐酸中，故B错误； C．加入10mL的MgCl2溶液后，溶液中的溶质为0.1mol/LNaCl、0.05mol/L NaHCO3的混合液，根据物料守恒，c(Na+)=0.15mol/L、c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.05mol/L，溶液中存在c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)，故C错误； D．将上述MgCl2溶液加入到0.1mol/LNaHCO3溶液中生成氢氧化镁沉淀，故D错误； 选A。 13．D 【详解】 A．CuS和FeS是同类型的难溶物，、，CuS溶度积远小于FeS，即FeS可以转化为CuS，工业上可利用反应：除去废水中的，A正确； B．向20 mL 0.10mol/LNaHS溶液中滴加0.10mol/LCuSO4溶液，==≈，反应能完全进行，所以开始时发生反应为=，B正确； C．实验Ⅰ中，等体积混合后Cu2+过量，由可知，HS-完全反应生成H2S。H2S发生第一步电离生成少量HS⁻，第二步HS⁻电离产生极少量S2-，故浓度顺序为，C正确； D．当pH=6时，c(H+)=1×10-6mol/L，HS-浓度为1.0×10-4mol/L，S2-浓度为：，Mn2+开始沉淀时，Ksp(MnS)= =0.02×1.3×10-11=2.6×10-13，D错误； 故选D。 14．D 【详解】A．反应的平衡常数为K===，A错误； B．，K=，B错误； C．，K=，C错误； D．，在pH=4.8时，c(H+)=10-4.8mol/L，浓度可以近似为：≈=0.105mol/L，根据Ksp=，==≈4.76×10-8，考虑到Ka1的影响，浓度更小，Ca2+浓度更大，是合理的，选项D正确； 答案选D。 15．C 【详解】A．pH=4时，，由图可知此时，则，由图可知，当时，此时,，只受温度影响，温度不变不变，当pH=4时则1，故A错误； B．pH=4时，，，代入Ksp(MA)计算出    ，溶液中存在守恒：c(M+)=c(A-)+c(HA)，则此时c(HA)= c(M+)- c(A-)=9.2×10-5mol·L-1，将上述数据代入，故B错误； C．由得，由得，在溶液中，根据物料守恒，，将和代入上式得，等式两边同乘以c(M+)得，故C正确； D．随着含H+的溶液的加入，298K、pH=7时溶液中存在电荷守恒，而D项中的等式中缺少加入溶液中的阴离子，故D错误； 故答案为：C。 16．B 【详解】A．根据物料守恒，，故有，A正确； B．溶解在水中的草酸钙电离出草酸根离子，草酸根离子能水解，水解生成的远远小于，故含碳的微粒最主要的是，B错误； C．向的转化，反应方程式为，，，解得，因此要实现向的转化，需加入溶液的，C正确； D．，D正确； 故选B。 17．C 【分析】将0.10mmol Ag2CrO4配制成1.0mL悬浊液，溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq)，向其中滴加0.10mol·L-1的NaCl溶液，氯化银溶解度小于铬酸银，氯离子浓度增大，银离子浓度减小，溶液体积增大，铬酸根离子浓度较小，综合影响可知，铬酸根离子浓度变化不大，则图象中最上方曲线为离子浓度的变化，中间为氯离子浓度的变化，最下面为Ag+离子浓度的变化，结合图象中的数据和变化过程回答问题。 【详解】A．由图可知，氯化钠溶液体积为1mL时，溶液中铬酸根离子浓度为10xmol/L、氯离子浓度为10ymol/L、银离子10zmol/L，则氯化银的溶度积为，A错误； B．a点处加入0.5mL溶液，溶液中存在电荷守恒：，B错误； C．将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液，b点加入2.0 mL溶液，完全转化为AgCl，溶液中的达到最大，C正确； D．将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液，c点加入3.5mL溶液，已完全转化为AgCl，则==，D错误； 故选C。 18．D 【详解】A．根据方程式：，则，A项正确； B．根据方程式：，则，B项正确； C．根据方程式：，则，C项正确； D．的电离常数远大于，则只考虑第一步电离，则，解得，D项错误； 答案选D。 19．C 【分析】将0.10mmol Ag2CrO4配制成1.0mL悬浊液，溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq)，向其中滴加0.10mol•L-1的NaCl溶液，氯化银溶解度小于铬酸银，则Ag2CrO4转化为AgCl，由Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，银离子浓度减小，氯离子浓度增大，浓度增大，溶液体积增大，综合影响可知，铬酸根离子浓度变化不大，则图象中最上方曲线为离子浓度的变化，中间为氯离子浓度的变化，最下面为Ag+离子浓度的变化，结合图象中的数据和变化过程回答问题。 【详解】A．2mL时Ag2CrO4溶液与NaCl溶液恰好完全反应，则a点时溶质为NaCl和Na2CrO4，电荷守恒：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c()+c(Cl-)+c(OH-)，此时c(H+)、c(OH-)、c(Ag+)可忽略不计，a点为Cl-和曲线的交点，即c()=c(Cl-)，则溶液中c(Na+)≈3c(Cl-)，A错误； B．V＜2.0mL时，Ag2CrO4未完全转化为AgCl，体系中Ag2CrO4和AgCl共存，则为定值，即为定值，由图可知，在V≤2.0mL，随着NaCl溶液的加入，c(Ag+)减小，则增大，B错误； C．V=2.4mL时，Ag2CrO4完全转化为AgCl，溶液中c()=，则y2=lgc()=-lg34，C正确； D．由图可知，向Ag2CrO4溶液中加入NaCl溶液，Ag2CrO4转化为AgCl，说明氯化银溶解度小于铬酸银，向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol/L的混合溶液中滴加0.1 mol/L的AgNO3溶液，溶解度小的AgCl先产生，D错误； 故选C。 20．B 【详解】A．由表格数据可知，Fe2+离子浓度为时，开始沉淀时pH为6.3，溶液加入后溶液的，说明Fe2+还没有开始沉淀，故不会小于，故A错误； B．由时溶液几乎不变可知，氧气与反应，根据图中曲线 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 其过程PH基本不变，反应4Fe2++O2+10H2O=Fe(OH)3+8H+ 其过程pH下降，即Fe(OH)2还原性强，即还原性：，故B正确； C．时，溶液明显降低是由于发生反应：4Fe2++O2+10H2O=Fe(OH)3+8H+，故溶液明显降低，故C错误； D．后，溶液几乎不变是由于Fe3+已经完全沉淀，故D错误。 答案选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$