精品解析：河南省南阳市邓州市第一高级中学校2025届高三下学期一模考试 化学试题

2024-2025学年高三年级一模拉练一B卷 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Fe：56 一、单选题 1. 我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列说法正确的是 A. “嫦娥六号”采集样本中所含元素均位于元素周期表区 B. “天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体 C. “天问一号”在火星大气中探测出的和互为同位素 D. “地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ca属于s区元素，故A错误； B．碳化硅属于共价晶体，故B错误； C．同位素是质子数相同，而中子数不同的核素的互称，和属于化合物，不是同位素，故C错误； D．煤、石油、天然气属于化石能源，故D正确； 故选：D。 2. 下列化学用语描述不正确的是 A. 二氧化硅的化学式： B. 基态S原子的最外层电子轨道表示式： C. 的VSEPR模型： D. 顺-2-丁烯的分子结构模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅是共价晶体，晶体中硅氧原子个数比为1：2，化学式为，故A正确； B．硫元素的原子序数为16，基态原子的最外层电子排布式为3s23p4，轨道表示式为，故B错误； C．水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的VSEPR模型为，故C正确； D．顺-2-丁烯中两个甲基位于碳碳双键的同侧，结构模型为，故D正确； 故选B。 3. 向溶液中逐滴加入氨水至过量，得到深蓝色的溶液，对溶液分别进行下列实验操作。 序号 实验操作 实验现象或结论 ① 再加入95%乙醇 析出深蓝色晶体 ② 向深蓝色溶液中插入光亮铁丝 一段时间后铁丝表面有金属光泽的红色固体析出 设阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. 和中N的杂化方式不同 B. 1mol中含有键的数目为 C. 实验①析出深蓝色晶体为 D. 实验②说明与的反应是可逆反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．中，中心离子Cu2＋与氨分子中的氮原子形成配位键，氮原子的杂化方式仍为sp3，与NH3中氮原子杂化方式相同，故A错误； B．每个含有4个配位键和12个N－H键，共16个键，1mol中含有键的数目为，故B正确； C．加入乙醇降低溶液极性，使溶解度降低，析出深蓝色晶体，故C正确； D．铁丝表面析出红色固体铜，说明Cu2＋被还原，加入过量氨水，Cu2＋未被完全反应，说明Cu2＋与NH3的反应是可逆反应，故D正确； 故选A。 4. 化合物Z(Sofalcone)是一种抗胃溃疡剂，可由下列反应制得。关于X、Y和Z的说法正确的是 A. X分子所有碳原子一定共面 B. 1molY最多能与5mol反应 C. X、Y和Z均不存在顺反异构体 D. 上述合成化合物Z的反应为取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中与碳碳双键、苯环、醚键氧原子和醛基直接相连的碳原子共平面，由于C—O单键可旋转，则X分子中的碳原子不一定处于同一平面，A错误； B．碳碳双键、苯环、羰基能和氢气加成，则1molY最多能与5mol反应，B正确； C．X、Y分子中碳碳双键连有相同的甲基，没有顺反异构体，Z分子中两端碳碳双键连有相同的甲基，但中间的碳碳双键的两个碳原子连有不同的原子团，则Z有顺反异构体，C错误； D．由方程式可知，X与Y生成Z的反应为醛基加成反应，然后发生羟基消去反应，不是取代反应，D错误； 故选B。 5. 大连化学物理研究所设计了一种乙醇催化脱氢生成乙醛反应的催化剂，催化剂表面一个分子反应的历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注。已知：下列说法错误的是 A. 微粒吸附到催化剂表面上一定是放热反应 B. 决定此过程速率的基元反应为反应③ C. 过程形成双键 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．微粒吸附到催化剂表面上一定是放热过程，不是反应，A错误； B．反应③的活化能最大，反应速率最慢，是决速步骤，B正确； C．过程是去H的过程，发生氧化反应，形成双键，C正确； D．由图可知，反应物C2H5OH的相对能量为0Ev，生成物C2H4O和H2的相对能量为1eV，是吸热反应，逆反应为放热反应，热化学方程式为： ，D正确； 答案选A。 6. 物质I是一种检测人体细胞内Ca2+浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定Ca2+的存在。下列说法正确的是 A. 物质I所含元素电负性从大到小的顺序为N>O> C>H B. 物质I中N原子的杂化类型为sp2、sp3 C. 物质II中H-O-H键角小于水中H-O-H的键角 D. 物质II中Ca2+与O形成4个配位键 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性O>N>C，H与上述三种元素形成化合物，氢元素呈正化合价，则四种元素中H的电负性最小，则电负性，A错误； B．含双键的N原子的杂化方式为sp2，与乙基相连的N原子上还有一个孤电子对，N原子的杂化方式为sp3，B正确； C．物质Ⅱ中，O与Ca形成了1个配位键，只有1对孤电子对，则其键角较大，C错误； D．结合物质Ⅱ的结构可知，Ca2+与O形成5个配位键，D错误； 答案选B。 7. 实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列化学反应表示正确的是 A. 用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓ B. 工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3 C. 用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4 D. 次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水时弱电解质，故用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：，A错误； B．工业上用足量氨水吸收SO2：2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3，B错误； C．硫酸铜中铜离子将PH3氧化为H3PO4，用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4，C正确； D．由于次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，故次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋NaOH=NaH2PO2＋H2O，D正确； 故选C。 8. 利用下列实验器材能完成相应实验的是 选项 实验 实验器材(规格和数量不限) A 除去SO2中混有的HCl并收集SO2 洗气瓶、玻璃导管、橡胶塞、集气瓶(带毛玻璃片) B 测定中和热 内筒、隔热层、外壳、杯盖、环形玻璃搅拌器 C 制备乙酸乙酯 试管、铁架台、导管 D 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液 碱式滴定管、锥形瓶、滴定管夹、铁架台 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．除去SO2中混有的HCl并收集SO2，需要通过饱和亚硫酸钠溶液除去HCl，然后使用向上排空气法收集二氧化硫，器材有洗气瓶、玻璃导管、橡胶塞、集气瓶(带毛玻璃片)，A符合题意； B．中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度，缺少温度计，B不符合题意； C．制备乙酸乙酯需要在加热条件下进行，缺少酒精灯，C不符合题意； D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液，需要使用酸式移液管取盐酸溶液，故缺少酸式移液管，D不符合题意； 故选A。 9. 短周期主族元素的原子序数依次增大，基态W原子次外层电子数等于其他各层电子数之和，由上述四种元素组成的一种化合物可用作高分子聚合物的引发剂，其结构式如图所示。 下列叙述正确的是 A. 电负性： B. 基态W原子核外电子有8种空间运动状态 C. 离子中心原子的杂化类型为 D. Y的氧化物对应水化物一定为强酸 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素的原子序数依次增大，X形成一个共价键，Y形成四个共价键， Z形成两个共价键，W形成六个共价键， 基态W原子次外层电子数等于其他各层电子数之和，则W为S，Z为O，由离子可确定Y最外层电子数为5，Y为N，X为H，据此解答； 【详解】A．同周期元素的电负性从左至右增强，N的电负性大于H，故电负性：，A正确； B．基态S原子核外电子排布，，有9种空间运动状态，B错误； C．离子中心原子的价层电子对数，杂化类型为，C错误； D．N的氧化物对应水化物可能为（强酸），也可能为（弱酸），D错误； 故选A； 10. 利用光能源可以将转化为重要的化工原料(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸提供电能，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. Y极为阴极 B. a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 C. 标准状况下，当Z极产生时，可生成的数目为 D. W极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】根据题目所给信息分析，题图左侧为原电池设备，右侧为电解池设备；左侧Z极上发生氧化反应是原电池负极，W极上发生还原反应是原电池正极，电解质溶液中H+由左到右穿过a膜；右侧Y极连接原电池负极(Z极)，是电解池阴极，发生还原反应，X极连接原电池正极(W极)，是电解池阳极，发生氧化反应，原料室中Na+通过d膜进入N室保证电荷守恒，通过c膜进入产品室，M室中生成的H+通过b膜进入产品室，H+与按个数比1﹕1生成H3PO2； 【详解】A．根据分析，Y极为阴极，A正确； B．根据题目分析，a、b、d膜均过阳离子，c膜过阴离子，B正确； C．标况下，11.2LO2物质的量是0.5mol，根据电极反应式代入计算，转移电子2mol，原电池与电解池之间是串联，所以X极上反应也应失去电子2mol，代入电极反应式计算，应生成2molH+，故最终应生成2molH3PO2即数目为2，C错误； D．根据选项分析，W极的电极反应式为，D正确； 故选：C。 11. 室温下，由二氧化锰与硫化锰矿(含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下： 已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，下列说法正确的是 A. NH4HCO3溶液中：c()<c()+2c() B. “酸溶”时主要离子方程式：MnO2+MnS+2H2O=2Mn2+++4H+ C. “除铁除镁”后上层清液中：2c(Mn2+)+c(H+)=2c()+c(OH-) D. “沉锰”后上层清液中：=2.5 【答案】D 【解析】 【分析】向二氧化锰与硫化锰矿中加入硫酸溶液酸溶，将硫化锰中的硫元素转化为硫酸根离子、金属元素转化为可溶的硫酸盐，过滤得到滤液；向滤液中加入氨水，将铁元素转化为氢氧化铁沉淀，再加入氟化锰，将溶液中的镁离子转化为氟化镁沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸锰的滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰；碳酸锰溶于硫酸溶液得到硫酸锰。 【详解】A．由题意可知，一水合氨的电离常数大于碳酸的一级电离常数，则碳酸氢铵溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH—)可知，溶液中c()＞c()+2c()，故A错误； B．由分析可知，“酸溶”时主要反应为二氧化锰与硫化锰、硫酸溶液反应生成硫酸锰和水，反应的离子方程式为4MnO2+MnS+8H+ =5Mn2+++4H2O，故B错误； C．由分析可知，“除铁除镁”后上层清液为硫酸铵和硫酸锰的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系2c(Mn2+)+c(H+)+c()=2c()+c(OH—)，故C错误； D．“沉锰”后上层清液中：====2.5，故D正确； 故选D。 12. 甲醇-水催化重整可获得H2.其主要反应为 反应Ⅰ CH3OH(g) + H2O(g) = CO2(g) + 3H2(g) ΔH = 49.4 kJ·mol−1 反应Ⅱ CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) ΔH = 41.2 kJ·mol−1 在1.0×105Pa、n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2时，若仅考虑上述反应，平衡时CO的选择性、CH3OH的转化率和H2的产率随温度的变化如图所示。 CO的选择性= × 100％ 下列说法正确的是 A. 一定温度下，增大可提高CO的选择性 B. 平衡时CH3OH转化率一定大于H2O的转化率 C. 图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化 D. 一定温度下，降低体系压强，反应Ⅰ的平衡常数增大 【答案】B 【解析】 【分析】根据已知反应Ⅰ CH3OH(g) + H2O(g) = CO2(g) + 3H2(g) ΔH = 49.4 kJ·mol−1，反应Ⅱ CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) ΔH = 41.2 kJ·mol−1，且反应①的热效应更大，温度升高的时候对反应①影响更大一些，根据选择性的含义，升温时CO选择性增大，同时CO2的选择性减小，升温时反应Ⅰ正向移动，所以图中③代表CO的选择性，①代表CH3OH的转化率，②代表H2的产率，以此解题。 【详解】A．增大，平衡正向移动，可提高CH3OH的转化率，A错误； B．由于n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2，H2O过量，故平衡时CH3OH的转化率一定大于H2O的转化率，B正确； C．由分析可知②代表H2的产率，C错误； D．反应Ⅰ的平衡常数只与温度有关，温度不变，反应Ⅰ的平衡常数不变，D错误； 故选B。 13. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A Ka(HClO)与Ka(HCN)的大小关系 用pH计测量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比较HClO和HCN的Ka大小 B 碘在浓KI溶液中与CCl4中的溶解能力比较 向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，观察有机层颜色的变化 C SO2是否具有漂白性 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化 D 探究1—溴丁烷的消去产物 向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ka(HClO)与Ka(HCN)的大小关系，应用pH计测量相同浓度的NaClO溶液和NaCN溶液的pH，A错误； B．向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，下层颜色变浅，则碘在浓KI溶液中溶解能力比CCl4中的大，B正确； C．向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色，可知SO2是否具有还原性，C错误； D．乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，并不能证明1—溴丁烷发生消去反应，D错误； 故选B。 14. 一甲胺(CH3NH2)在医药，农药、染料，炸药等工业领域应用广泛。25℃时，向20mL0.1CH3NH2溶液中滴加0.1盐酸，混合溶液中CH3NH2、的分布系数δ[如]、水电离出的负对数[]与所加盐酸体积的关系如图所示。(CH3NH2相当于NH3·H2O)下列叙述错误的是 A. 曲线II代表的变化 B. 25℃时，的平衡常数为10-3.4 C. a>10 D. 0.1CH3NH2与0.1CH3NH3Cl等体积混合后的溶液： 【答案】C 【解析】 【分析】在CH3NH2的水溶液中滴加盐酸，发生反应：CH3NH2+HCl= CH3NH3Cl，随着盐酸的增加，CH3NH2逐渐减少，逐渐增多，图中曲线Ⅰ代表CH3NH2，曲线Ⅱ代表，另一曲线代表水电离出的的负对数，CH3NH2电离产生OH-，HCl电离产生H+，均抑制水的电离，因此当CH3NH2与HCl恰好完全反应时，水的电离程度最大，此时为Q点； 【详解】A．根据分析可知，曲线II代表的变化，A正确； B．a点，，水电离出，CH3NH2未完全反应，此时溶液中，，可得CH3NH2的电离常数为，B正确； C．若a=10，根据CH3NH2+HCl= CH3NH3Cl，溶液中，由于CH3NH2的电离程度大于的水解程度，溶液中，，故若要，则盐酸的量应少些，则a<10，C错误； D．0.1CH3NH2与0.1CH3NH3Cl等体积混合后得到CH3NH3Cl溶液，根据电荷守恒有①，根据物料守恒有②，①2-②得，D正确； 答案选C。 二、解答题 15. 镍及其化合物在工业上应用广泛，工业上用红土镍矿[主要成分为、、、、]为原料，采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍并回收副产物黄铵铁矾[化学式可表示为，摩尔质量为]的工艺流程如图所示。 已知：①。 ②。 ③常温下，易溶于水，不溶于水。 （1）除铁时加入的的用量高于理论用量的原因是_______(写两条)。 （2）经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空气中焙烧时与反应生成，该反应的化学方程式为_______。“浸渣”的主要成分除含有铁元素的化合物外还有_______(填化学式)。 （3）若残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，“除铁”时通入调节溶液pH的范围是_______。 该工艺条件下，生成沉淀，生成或黄铵铁矾沉淀，开始沉淀和沉淀完全时的如表。 沉淀物 黄铵铁矾 开始沉淀时的 7.1 2.7 1.3 沉淀完全时的 9.2 3.7 2.3 （4）“沉镍”时pH调为9.0，滤液中浓度约为_______。 （5）由所得滤液获得稳定的的操作依次是_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）对黄铵铁矾进行热分解实验。其结果如图所示，则黄铵铁矾的化学式为_______。(已知：黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为，之间只有和放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。 【答案】（1）过氧化氢不稳定，受热易分解；过氧化氢在催化下分解 （2） ①. ②. （3） （4）或 （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6） 【解析】 【分析】红土镍矿与硫酸铵混合研磨，使二者充分接触，然后再焙烧发生反应；然后用热水浸泡焙烧后的固体物质，其中和进入溶液，不溶性的酸性氧化物二氧化硅进入浸渣中，大部分及、、铵根离子、硫酸根存在于滤液中；然后向滤液中加入氨气、并进行加热，以黄铵铁矾沉淀析出，然后向滤液中加入浆调节值，使转变为氢氧化镍沉淀来除镍，沉淀经过过滤、洗涤、硫酸溶解得到硫酸镍；滤液中含有，经一系列处理得到。 【小问1详解】 过氧化氢不稳定，受热会分解：；同时，由于溶液含有，会作为双氧水分解的催化剂。答案为：过氧化氢不稳定，受热易分解；过氧化氢在催化下分解。 小问2详解】 由题意知，在空气中焙烧时与、反应生成、和，则该化学方程式见答案。由矿样的成分和流程图知，“浸渣”中还有。答案为：。 【小问3详解】 要使残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，、不能生成氢氧化物沉淀，则应调节的范围为。 【小问4详解】 由镍离子沉淀完全时的为9.2知，，则当为9.0，即时， 【小问5详解】 从滤液中获得稳定的硫酸镁晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。 【小问6详解】 已知摩尔质量为，可设进行热分解实验的为，即，根据元素守恒知，以上得到的纯净的红棕色粉末为，由图可知，其物质的量为，则；由已知信息可知，固体质量由减少为时，减少的为的质量，其物质的量为，则；由化合物中各元素正负化合价代数和为0可得，原始固体质量为，即，两式联立解得，，故该物质的化学式为。 16. (NH4)2Ce(NO3)6(硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。 （1）由NH4HCO3溶液与CeCl3反应制备Ce2(CO3)3，装置如图1所示： ①装置C中盛放浓氨水的实验仪器名称为___________。 ②实验时，“a”、”b”、”c”三个旋塞的打开顺序为___________。 ③向NH4HCO3溶液中逐滴加入CeCl3溶液，可得Ce2(CO3)3，固体，反应的离子方程式为___________。 ④该实验装置存在的一处缺陷为___________。 （2）由Ce2(CO3)3制(NH4)2Ce(NO3)6，流程如图2所示： 洗涤产品的试剂是___________。 （3）测定产品纯度 ①准确称取ag硝酸铈铵样品，加水溶解，配成100mL溶液。量取20.00mL溶液，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用cmol/L硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(滴定过程中Ce4＋被Fe2＋还原为Ce3＋，无其它反应)，消耗标准溶液VmL。若(NH4)2Ce(NO3)6的摩尔质量为Mg/mol，则产品中(NH4)2Ce(NO3)6的质量分数为___________(写最简表达式)。 ②下列操作可能会使测定结果偏高的是___________(填标号)。 A．配成100mL溶液，定容时俯视容量瓶刻度线 B．滴定管水洗后未用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液润洗 C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁 D．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. c→a→b ③. ④. 没有尾气处理装置 （2）浓硝酸 （3） ①. (或) ②. ABD 【解析】 【分析】I．装置A中石灰石和盐酸反应生成二氧化碳，装置C中浓氨水和氧化钙反应生成氨气，制备NH4HCO3时，先通氨气再通二氧化碳，NH4HCO3溶液与CeCl3反应制备(NH4)2Ce(NO3)6； Ⅱ．制备硝酸铈铵的工艺流程中，碳酸铈溶于硝酸变为Ce3+，在过氧化氢氧化和氨水作用下转化为Ce(OH)4，加入硝酸浆化，然后加入硝酸铵反应，通过过滤、洗涤、烘干转化为目标产品； 【小问1详解】 ①装置C中盛放浓氨水的实验仪器名称为恒压滴液漏斗； ②氨气溶解度大，所以先通氨气，再通二氧化碳，最后当装置中空气排尽后滴加CeCl3，所以顺序为c→a→b； ③向NH4HCO3溶液中逐滴加入CeCl3溶液，可得Ce2(CO3)3固体，反应的离子方程式为； ④该实验装置存在的一处缺陷为没有尾气处理装置； 【小问2详解】 硝酸铈铵易溶于水和乙醇，难溶于浓硝酸，洗涤产品的试剂是浓硝酸； 【小问3详解】 ①滴定过程中Ce4+被还原为Ce3+，发生反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，故该样品中硝酸铈铵的质量分数； ②A．配成100mL溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，导致加水量减少，测定结果偏高，A正确； B．滴定管水洗后未用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液润洗，导致标准液用量高，测定结果偏高，B正确； C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁，不影响，C错误； D．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液读数偏高，测定结果偏高，D正确； 故答案为ABD。 17. 氮在自然界中的存在十分广泛。某实验小组对不同含氮物质做了相关研究。请回答下列问题： （1）氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。298K、101kPa条件下。合成氨每产生，放出热量。已知： 1molN-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。 （2）将和以一定的流速，分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率(即的转化率)，结果如图所示。 a点_______(填“”或“不是”)平衡状态；脱氮率a∼b段呈现如图变化，原因是_______。 （3）一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。 ①该铁氮化合物的化学式为_______。 ②该晶体结构的另一种晶胞表示中，N处于顶点位置，则Fe(III)、Fe(II)分别处于_______、_______位置。 （4）①时，将溶液和溶液混合(忽略溶液混合后的体积变化)，混合后溶液中为_______[时，]。 ②用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于溶液形成的悬浊液，下列说法正确的是_______(填字母)。 A．b点可能加入了KC1溶液 B．c点后无黄色沉淀生成 C．点 D．由图可知： （5）1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为，、分别为正反应和逆反应的速率常数；、、代表各组分的分压(分压总压物质的量分数)；为常数，工业上以铁触媒为催化剂时，。在一定条件下，向某容器中投入、，平衡时氨质量分数占，压强为。由此计算_______(写出计算式即可)。 【答案】（1）391 （2） ①. 不是 ②. a点升高温度，甲催化剂的活性降低，反应速率减小，导致脱氮率减小 （3） ①. [或(II)(III)] ②. 体心 ③. 棱心 （4） ①. ②. CD （5） 【解析】 【小问1详解】 反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量—生成物形成化学键放出的能量， ，即，，键断裂吸收的能量约等于。 【小问2详解】 催化剂能改变化学反应速率，但是不能改变化学平衡常数，由图示可知，相同温度下，曲线乙中与a点对应点的脱氮率高于a点，说明a点对应温度下的脱氮率没有达到最大，反应没有达到平衡。 【小问3详解】 ①根据均摊原则，晶胞中Fe原子数为、N原子数为1，该铁氮化合物的化学式为Fe4N。 ②该晶体结构的另一种晶胞表示中，N处于顶点位置，则Fe(III) 处于体心位置、Fe(II)处于棱心位置。 【小问4详解】 ①时，将溶液和溶液混合，NH4Cl有剩余，剩余c(Cl-)=，混合后溶液中为。 ②A．若b点是加入KC1溶液，则氯化物增多，从图像可知，b点后氯化物浓度减小，与假设矛盾，故A错误； B．c点时滴加KI溶液，从图像知c点后氯化物增多，说明AgCl转化为AgI，有黄色沉淀AgI生成，故B错误； C．d点Ag+部分转化为AgI，，故C正确； D．c点之后产生了AgI，则，故D正确； 选CD。 【小问5详解】 工业上以铁触媒为催化剂时，。在一定条件下，向某容器中投入、，平衡时氨质量分数占，压强为。 平衡时氨质量分数占，，a=2mol，压强为。=、 、，平衡时，则。 18. 罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)A的化学名称为_______，D的分子式为_______。 (2)由B生成C的化学方程式是_______。 (3)E→F的反应类型为_______，F中含氧官能团的名称为_______。 (4)的链状同分异构体有_______种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式是_______。 (5)设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线为_______(其他试剂任选)。 【答案】 ①. 邻苯二酚 ②. C11H11O2F2Br ③. ④. 取代反应(或水解反应) ⑤. 醚键、羧基 ⑥. 8 ⑦. BrCH=C(CH3)2 ⑧. 【解析】 【分析】A和发生取代反应生成B，B和溴单质发生取代反应生成C，C和CHClF2在NaOH溶液作用下反应生成D，D与CO、CH3OH、(CH3COO)2Pd、P(C6H5)3反应生成E，E在碱性条件下发生水解反应，再酸化得到F。 【详解】(1)A()的化学名称为邻苯二酚，D()的分子式为C11H11O2F2Br；故答案为：邻苯二酚；C11H11O2F2Br。 (2)根据分子结构简式，B生成C是取代反应，因此，B生成C的化学方程式是；故答案为：。 (3)E→F是酯基变为羧基，因此反应类型为取代反应(或水解反应)，F中含氧官能团的名称为醚键、羧基；故答案为：取代反应(或水解反应)；醚键、羧基。 (4)丁烯的结构简式有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2，它们不同位置的氢分别有4、2、2种，因此的链状同分异构体有4+2+2=8种，其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式是BrCH=C(CH3)2；故答案为：8；BrCH=C(CH3)2。 (5)根据题中C到D的反应，和CHClF2在NaOH溶液作用下反应生成，和Br2反应生成，根据D到F的反应可知与CO、CH3OH、(CH3COO)2Pd、P(C6H5)3反应生成，其合成路线为；故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高三年级一模拉练一B卷 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Fe：56 一、单选题 1. 我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列说法正确的是 A. “嫦娥六号”采集样本中所含的元素均位于元素周期表区 B. “天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体 C. “天问一号”在火星大气中探测出的和互为同位素 D. “地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源 2. 下列化学用语描述不正确的是 A. 二氧化硅化学式： B. 基态S原子的最外层电子轨道表示式： C. 的VSEPR模型： D. 顺-2-丁烯的分子结构模型： 3. 向溶液中逐滴加入氨水至过量，得到深蓝色的溶液，对溶液分别进行下列实验操作。 序号 实验操作 实验现象或结论 ① 再加入95%乙醇 析出深蓝色晶体 ② 向深蓝色溶液中插入光亮铁丝 一段时间后铁丝表面有金属光泽的红色固体析出 设阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. 和中N的杂化方式不同 B. 1mol中含有键的数目为 C. 实验①析出深蓝色晶体为 D. 实验②说明与的反应是可逆反应 4. 化合物Z(Sofalcone)是一种抗胃溃疡剂，可由下列反应制得。关于X、Y和Z的说法正确的是 A. X分子所有碳原子一定共面 B. 1molY最多能与5mol反应 C. X、Y和Z均不存在顺反异构体 D. 上述合成化合物Z的反应为取代反应 5. 大连化学物理研究所设计了一种乙醇催化脱氢生成乙醛反应的催化剂，催化剂表面一个分子反应的历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注。已知：下列说法错误的是 A. 微粒吸附到催化剂表面上一定是放热反应 B. 决定此过程速率的基元反应为反应③ C. 过程形成双键 D. 6. 物质I是一种检测人体细胞内Ca2+浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定Ca2+的存在。下列说法正确的是 A. 物质I所含元素电负性从大到小的顺序为N>O> C>H B. 物质I中N原子的杂化类型为sp2、sp3 C. 物质II中H-O-H键角小于水中H-O-H的键角 D. 物质II中Ca2+与O形成4个配位键 7. 实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列化学反应表示正确的是 A. 用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓ B. 工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3 C. 用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4 D. 次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O 8. 利用下列实验器材能完成相应实验的是 选项 实验 实验器材(规格和数量不限) A 除去SO2中混有的HCl并收集SO2 洗气瓶、玻璃导管、橡胶塞、集气瓶(带毛玻璃片) B 测定中和热 内筒、隔热层、外壳、杯盖、环形玻璃搅拌器 C 制备乙酸乙酯 试管、铁架台、导管 D 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液 碱式滴定管、锥形瓶、滴定管夹、铁架台 A. A B. B C. C D. D 9. 短周期主族元素的原子序数依次增大，基态W原子次外层电子数等于其他各层电子数之和，由上述四种元素组成的一种化合物可用作高分子聚合物的引发剂，其结构式如图所示。 下列叙述正确的是 A. 电负性： B. 基态W原子核外电子有8种空间运动状态 C. 离子中心原子的杂化类型为 D. Y的氧化物对应水化物一定为强酸 10. 利用光能源可以将转化为重要的化工原料(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸提供电能，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. Y极为阴极 B. a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 C. 标准状况下，当Z极产生时，可生成的数目为 D. W极的电极反应式为 11. 室温下，由二氧化锰与硫化锰矿(含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下： 已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，下列说法正确的是 A. NH4HCO3溶液中：c()<c()+2c() B. “酸溶”时主要离子方程式：MnO2+MnS+2H2O=2Mn2+++4H+ C. “除铁除镁”后上层清液中：2c(Mn2+)+c(H+)=2c()+c(OH-) D. “沉锰”后上层清液中：=2.5 12. 甲醇-水催化重整可获得H2.其主要反应为 反应Ⅰ CH3OH(g) + H2O(g) = CO2(g) + 3H2(g) ΔH = 49.4 kJ·mol−1 反应Ⅱ CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) ΔH = 41.2 kJ·mol−1 在1.0×105Pa、n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2时，若仅考虑上述反应，平衡时CO的选择性、CH3OH的转化率和H2的产率随温度的变化如图所示。 CO的选择性= × 100％ 下列说法正确的是 A. 一定温度下，增大可提高CO的选择性 B. 平衡时CH3OH转化率一定大于H2O的转化率 C. 图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化 D. 一定温度下，降低体系压强，反应Ⅰ的平衡常数增大 13. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A Ka(HClO)与Ka(HCN)的大小关系 用pH计测量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比较HClO和HCN的Ka大小 B 碘在浓KI溶液中与CCl4中的溶解能力比较 向碘CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，观察有机层颜色的变化 C SO2是否具有漂白性 向盛有SO2水溶液试管中滴加几滴KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化 D 探究1—溴丁烷的消去产物 向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 一甲胺(CH3NH2)在医药，农药、染料，炸药等工业领域应用广泛。25℃时，向20mL0.1CH3NH2溶液中滴加0.1盐酸，混合溶液中CH3NH2、的分布系数δ[如]、水电离出的负对数[]与所加盐酸体积的关系如图所示。(CH3NH2相当于NH3·H2O)下列叙述错误的是 A. 曲线II代表的变化 B. 25℃时，的平衡常数为10-3.4 C. a>10 D. 0.1CH3NH2与0.1CH3NH3Cl等体积混合后的溶液： 二、解答题 15. 镍及其化合物在工业上应用广泛，工业上用红土镍矿[主要成分为、、、、]为原料，采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍并回收副产物黄铵铁矾[化学式可表示为，摩尔质量为]的工艺流程如图所示。 已知：①。 ②。 ③常温下，易溶于水，不溶于水。 （1）除铁时加入的的用量高于理论用量的原因是_______(写两条)。 （2）经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空气中焙烧时与反应生成，该反应的化学方程式为_______。“浸渣”的主要成分除含有铁元素的化合物外还有_______(填化学式)。 （3）若残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，“除铁”时通入调节溶液pH的范围是_______。 该工艺条件下，生成沉淀，生成或黄铵铁矾沉淀，开始沉淀和沉淀完全时的如表。 沉淀物 黄铵铁矾 开始沉淀时的 7.1 2.7 1.3 沉淀完全时的 9.2 3.7 2.3 （4）“沉镍”时pH调为9.0，滤液中浓度约为_______。 （5）由所得滤液获得稳定的的操作依次是_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）对黄铵铁矾进行热分解实验。其结果如图所示，则黄铵铁矾的化学式为_______。(已知：黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为，之间只有和放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。 16. (NH4)2Ce(NO3)6(硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。 （1）由NH4HCO3溶液与CeCl3反应制备Ce2(CO3)3，装置如图1所示： ①装置C中盛放浓氨水的实验仪器名称为___________。 ②实验时，“a”、”b”、”c”三个旋塞的打开顺序为___________。 ③向NH4HCO3溶液中逐滴加入CeCl3溶液，可得Ce2(CO3)3，固体，反应的离子方程式为___________。 ④该实验装置存在的一处缺陷为___________。 （2）由Ce2(CO3)3制(NH4)2Ce(NO3)6，流程如图2所示： 洗涤产品的试剂是___________。 （3）测定产品纯度 ①准确称取ag硝酸铈铵样品，加水溶解，配成100mL溶液。量取20.00mL溶液，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用cmol/L硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(滴定过程中Ce4＋被Fe2＋还原为Ce3＋，无其它反应)，消耗标准溶液VmL。若(NH4)2Ce(NO3)6的摩尔质量为Mg/mol，则产品中(NH4)2Ce(NO3)6的质量分数为___________(写最简表达式)。 ②下列操作可能会使测定结果偏高的是___________(填标号)。 A．配成100mL溶液，定容时俯视容量瓶刻度线 B．滴定管水洗后未用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液润洗 C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁 D．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 17. 氮在自然界中的存在十分广泛。某实验小组对不同含氮物质做了相关研究。请回答下列问题： （1）氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。298K、101kPa条件下。合成氨每产生，放出热量。已知： 1molN-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。 （2）将和以一定的流速，分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率(即的转化率)，结果如图所示。 a点_______(填“是”或“不是”)平衡状态；脱氮率a∼b段呈现如图变化，原因是_______。 （3）一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。 ①该铁氮化合物化学式为_______。 ②该晶体结构的另一种晶胞表示中，N处于顶点位置，则Fe(III)、Fe(II)分别处于_______、_______位置。 （4）①时，将溶液和溶液混合(忽略溶液混合后的体积变化)，混合后溶液中为_______[时，]。 ②用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于溶液形成的悬浊液，下列说法正确的是_______(填字母)。 A．b点可能加入了KC1溶液 B．c点后无黄色沉淀生成 C．点 D．由图可知： （5）1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为，、分别为正反应和逆反应的速率常数；、、代表各组分的分压(分压总压物质的量分数)；为常数，工业上以铁触媒为催化剂时，。在一定条件下，向某容器中投入、，平衡时氨质量分数占，压强为。由此计算_______(写出计算式即可)。 18. 罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)A的化学名称为_______，D的分子式为_______。 (2)由B生成C的化学方程式是_______。 (3)E→F的反应类型为_______，F中含氧官能团的名称为_______。 (4)的链状同分异构体有_______种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式是_______。 (5)设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线为_______(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $