第01讲 化学反应的热效应（专项训练）（黑吉辽蒙专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 化学反应的热效应 目录 01 课标达标练 题型01 考查化学键与反应热的计算 题型02 考查反应热大小比较 题型03 考查中和反应热的测定 题型04 考查热化学方程式的正误判断 题型05 考查盖斯定律的应用 题型06 考查反应热相关图像 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查化学键与反应热的计算 1.（24-25高三上·辽宁实验中学·期中）将和置于密闭容器中，在下只发生如下两个反应： ①   ②   一段时间后，和恰好全部消耗，共放出303kJ热量。 已知：部分化学键的键能如下表所示。 化学键 F—F Cl—Cl F—Cl(ClF中) F—Cl(中) 键能/ b c 248 172 则b的值为 A．243 B．248 C．157 D．111 2.（24-25高三上·黑龙江哈尔滨三中·期末）用催化加氢可以制取乙烯，其热化学方程式为： ；相关化学键的键能如下表所示： 化学键 键能（kJ/mol） 803 436 414 464 则表中的为 A．766 B．154 C．890 D．2622 02 考查反应热大小比较 3.（2025·黑龙江大庆·一模）已知：室温下，将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。下列能量转化关系的判断不正确的是 A．ΔH1>0 B．ΔH2<ΔH3 C．ΔH3<ΔH1 D．ΔH2=ΔH1＋ΔH3 4.（24-25高三上·吉林延边一中·期末）和的能量关系如图所示(、)： 下列说法正确的是 A． B． C． D．对于和， 03 考查中和反应热的测定 5.（24-25高三上·辽宁省鞍山市一中·期末）借助盐酸与溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．所需的仪器有烧杯、温度计、铜制搅拌器、量筒 B．为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 D．溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度 6.（24-25高三上·内蒙古包头市第六中学·期末）利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是 A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入 B．将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值变大 C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果 D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的ΔH偏大 04 考查热化学方程式的正误判断 7.（24-25高三·吉林长春·期末）25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5 kJ·mol-1、ΔH=-285.8 kJ·mol-1、ΔH=-890.3 kJ·mol-1、ΔH=-2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1 B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 400 kJ·mol-1 8.（24-25高三上·吉林省榆树市实验中学·期末）下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B．下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： C．已知在下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为： D．时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为： 05 考查盖斯定律的应用 9.（2025·辽宁·二模）符合如图所示的转化关系，且当、、的物质的量相等时，存在焓变。满足上述条件的、可能是 ①、；②、；③、；④、；⑤、 A．②③ B．③⑤ C．①④⑤ D．①④ 10.（24-25高三上·黑龙江双鸭山市第三中学·期末）用丙烯可将汽车尾气中的还原为除去。主要反应如下： 反应Ⅰ：  kJ/mol 反应Ⅱ：  kJ/mol 反应Ⅲ：   反应Ⅳ：  kJ/mol 则为 A．kJ/mol B．kJ/mol C．kJ/mol D．kJ/mol 06 考查反应热相关图像 11.（2025·吉林四平·一模）已知断开1 mol Cl2(g)中的化学键需要吸收242.7 kJ的能量。根据反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是 A．H2(g)和Cl2(g)反应形成2 mol HCl(g)释放184.4 kJ的能量 B．1 mol HCl(g)反应形成H2(g)和Cl2(g)吸收92.2 kJ的能量 C．断裂化学键所需的能量：1 mol HCl(l)大于断裂1 mol HCl(g) D．断开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量 12.（2025·辽宁大连·一模）如图是400℃下某反应的能量变化示意图，下列叙述错误的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线 C．反应的热化学方程式为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)  ΔH=-115.6kJ·mol-1 D．若反应生成2mol液态水，放出的热量低于115.6kJ 13.（24-25高三上·吉林省舒兰市第一中学·期中）某小组利用盐酸和溶液测定中和反应反应热，装置如图所示。下列叙述正确的是 已知：  。 A．搅拌时，上下移动玻璃搅拌器 B．进行三次平行实验，可减少系统误差 C．用氢氟酸代替盐酸，测得的偏大 D．数据处理时，选择的量进行计算 14.（2025·黑龙江海伦·一模）合成氨原料中的可用甲烷在高温条件下与水蒸气反应制得。部分物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的数据如下表：已知转化生成时放出热量。下列和水蒸气在高温下反应得到和的热化学方程式正确的是 物质 -285.8 -283.0 -890.3 A．   B．   C．   D．   15.（24-25高三上·吉林省德惠市实验中学·期末）下列有关热化学方程式的叙述，正确的是 A．已知：  ：  ，则 B．由  kJ·mol-1，可知将1mol置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ C．已知101kPa时，  kJ·mol-1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1 D．由  kJ·mol-1，可知含1mol的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ 16.（24-25高三上·辽宁省沈阳市二中·期末）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)   ②   下列说法正确的是 A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1 B．反应①中的能量变化如图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：的 17.（2025·辽宁抚顺·一模）使用丙烯可将汽车尾气中的还原为除去。主要反应为 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 反应Ⅲ：　 反应Ⅳ：　 则为 A． B． C． D． 18.（2025·东北师范大学附属中学·一模）固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ①   ②   下列判断正确的是 A．①中的为固态，②中的为气态 B．②的反应物总能量比①的反应物总能量高 C．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D．1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量 19.（24-25高三上·黑龙江佳木斯市第一中学·期末）已知键能数据如下表： 共价键 C-H H-H C=O 键能/kJ·mol-1 414 436 799 1076 根据键能估算，反应CH4＋CO2=2CO＋2H2的∆H为 A．+230kJ/mol B．-299kJ/mol C．+569kJ/mol D．-1811kJ/mol 20.（24-25高三上·吉林毓文中学·一模）依据图示关系，下列说法不正确的是 A．Cu(s)与O2(g)的反应是放热反应 B．Cu2O有较好的热稳定性，与Cu+的价层电子排布为3d10有关 C．2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)    △H=△H1+△H2 D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 21.（24-25高三上·辽宁省阜新市实验中学·期末）根据的水溶液能量循环图，下列说法错误的是 A． B．相同条件下， C．相同条件下，的比的大 D．相同条件下，的小于的 22.（24-25高三上·辽宁省瓦房店市第八高级中学·期末）单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。下列说法错误的是 A．，单斜，，正交 B．正交硫比单斜硫稳定 C．若加入合适催化剂，可以使，单斜的焓变降低 D．反应①表示断裂和单斜)中的共价键所吸收的能量比断裂中的共价键所吸收的能量少297.16kJ 23.（24-25高三上·内蒙古海拉尔市第一中学·期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： B．的燃烧热是，则 C．在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 D．已知，则金刚石比石墨稳定 24.（24-25高三上·辽宁省营口市高级中学·期末）在无氧环境下，经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，芳构化时同时存在如下反应： ⅰ. ⅱ. 已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表。 物质 a b c 下列说法不正确的是 A．受反应i影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低 B．反应ⅱ的 C．反应ⅰ在1000K时能自发进行 D．分离产物，可提高在混合气体中的体积分数 25.（2025·辽宁锦州·一模）用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知： ①  ； ②  。下列说法错误的是 A．反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同 B．由反应①可知：   C．标准状况下用4.48L 还原生成、和，则放出的热量为173.4kJ D．已知的燃烧热为a kJ⁄mol，由组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为b kJ，则的燃烧热 26.（24-25高三上·内蒙古呼和浩特市第一中学·期末）HCl(g)溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示： 下列说法不正确的是 A．， B． C． D． 27.（24-25高三上·东北师范大学附属实验学校·期中）结合以下图示，下列判断错误的是 A． B． C． D．相同条件下，的 1.（2025·重庆卷）肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①   ②   ③   则反应的为 A． B． C． D． 2.（2025·北京卷）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 3.（2025·河南卷）在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为 4.（2025·北京卷）依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 5.（2024·重庆卷）二氧化碳甲烷重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 已知键能为，键能为，键能为，则中的碳氧键键能(单位：)为 A． B． C． D． 6.（2024·海南卷）已知时，，的临界温度(能够液化的最高温度)为，下列说法错误的是 A．氢气燃烧热 B．题述条件下和，在燃料电池中完全反应，电功+放热量 C．氢能利用的关键技术在于安全储存与运输 D．不同电极材料电解水所需电压不同，产生消耗的电功相同 7.（2024·海南卷）下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 提纯含砂的粗碘 观察气体扩散现象 制取少量乙酸乙酯 测定中和反应的反应热 装置或操作 8.（2024·浙江卷）下列实验装置使用不正确的是 A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于制备乙酸乙酯 9.（2025·黑吉辽蒙卷节选）乙二醇是一种重要化工原料，以合成气为原料合成乙二醇具有重要意义。 Ⅰ．直接合成法：，不同温度下平衡常数如下表所示。 温度 298K 355K 400K 平衡常数 1.0 （1）该反应的_______0(填“>”或“<”)。 （2）已知的燃烧热分别为，则上述合成反应的_______(用a、b和c表示)。 10.（2024·黑吉辽卷节选）为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理废气：。将和分别以不同起始流速通入反应器中，在和下反应，通过检测流出气成分绘制转化率()曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 回答下列问题： （2）结合以下信息，可知的燃烧热_______。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 化学反应的热效应 目录 01 课标达标练 题型01 考查化学键与反应热的计算 题型02 考查反应热大小比较 题型03 考查中和反应热的测定 题型04 考查热化学方程式的正误判断 题型05 考查盖斯定律的应用 题型06 考查反应热相关图像 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查化学键与反应热的计算 1.（24-25高三上·辽宁实验中学·期中）将和置于密闭容器中，在下只发生如下两个反应： ①   ②   一段时间后，和恰好全部消耗，共放出303kJ热量。 已知：部分化学键的键能如下表所示。 化学键 F—F Cl—Cl F—Cl(ClF中) F—Cl(中) 键能/ b c 248 172 则b的值为 A．243 B．248 C．157 D．111 【答案】C 【解析】一段时间后，和恰好全部消耗，共放出303kJ热量，参与的氯气为2mol、氟气为2mol，放热192kJ，参与的氟气为1mol，放热akJ=303kJ-192kJ=111kJ； 反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和；，，b=157kJ；故选C。 2.（24-25高三上·黑龙江哈尔滨三中·期末）用催化加氢可以制取乙烯，其热化学方程式为： ；相关化学键的键能如下表所示： 化学键 键能（kJ/mol） 803 436 414 464 则表中的为 A．766 B．154 C．890 D．2622 【答案】A 【解析】由表中数据可知，  ，求出的键能为故选A。 02 考查反应热大小比较 3.（2025·黑龙江大庆·一模）已知：室温下，将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。下列能量转化关系的判断不正确的是 A．ΔH1>0 B．ΔH2<ΔH3 C．ΔH3<ΔH1 D．ΔH2=ΔH1＋ΔH3 【答案】B 【解析】CuSO4·5H2O(s)受热分解生成CuSO4(s)，为吸热反应，ΔH1＞0，A正确；将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，ΔH2＞0，将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，ΔH3＜0，则ΔH2＞ΔH3，，B错误；ΔH3＜0、ΔH1＞0，则ΔH3＜ΔH1，，C正确；由盖斯定律知，ΔH2＝ΔH1＋ΔH3，D正确； 故选B。 4.（24-25高三上·吉林延边一中·期末）和的能量关系如图所示(、)： 下列说法正确的是 A． B． C． D．对于和， 【答案】D 【分析】根据盖斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，又Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3，CaO的离子键强度弱于MgO。 【解析】反应热与反应途径无关，只与反应的始态与终态有关，则根据图示可知，A项错误；ΔH1表示断裂和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，B项错误；ΔH2表示断裂中共价键形成O2−和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，C项错误；由上分析可知ΔH1>、ΔH2>0，ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D项正确；故选D。 03 考查中和反应热的测定 5.（24-25高三上·辽宁省鞍山市一中·期末）借助盐酸与溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．所需的仪器有烧杯、温度计、铜制搅拌器、量筒 B．为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 D．溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度 【答案】B 【解析】中和反应的反应热测定所需玻璃仪器有烧杯用作反应容器，环形玻璃搅拌器用于搅拌混合液体，温度计测量温度，A错误；为了测定数据更准确，采用稍过量的溶液，使HCl完全反应，B正确；若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，由于醋酸电离吸热，反应放热更少，则计算所得反应热偏小，所得反应热偏大，故C错误；需要测定并记录的实验数据有反应前盐酸、氢氧化钠溶液的温度和反应后混合溶液的最高温度，故D错误；故选：B。 6.（24-25高三上·内蒙古包头市第六中学·期末）利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是 A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入 B．将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值变大 C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果 D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的ΔH偏大 【答案】D 【解析】为了防止热量散失，向盐酸中加入氢氧化钠溶液时应迅速地一次性倒入，A错误；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，则将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸时放热增多，但所得中和热的数值保持不变，B错误；铜丝导热，用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒导致热量散失较多，引起实验误差较大，C错误；一水合氨是弱碱，电离吸热，实验中使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液时，测得反应放出的热量偏少，ΔH偏大， D正确；故选D。 04 考查热化学方程式的正误判断 7.（24-25高三·吉林长春·期末）25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5 kJ·mol-1、ΔH=-285.8 kJ·mol-1、ΔH=-890.3 kJ·mol-1、ΔH=-2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1 B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 400 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】生成物一氧化碳不是稳定氧化物，二氧化碳是稳定氧化物，A错误；生成物气态水不是稳定氧化物，液态水是稳定氧化物，B错误；生成物气态水不是稳定氧化物，液态水是稳定氧化物，C错误；葡萄糖的燃烧热是1mol葡萄糖完全燃烧生成6mol CO2(g)和6mol H2O放出2800 kJ的热量，则mol葡萄糖完全燃烧生成3mol CO2(g)和3mol H2O放出1400 kJ的热量，D正确；故选D。 8.（24-25高三上·吉林省榆树市实验中学·期末）下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B．下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： C．已知在下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为： D．时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，一般C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，A错误； 因N2+3H2⇌2NH3是可逆反应，0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中不能完全反应，若完全反应放出的热量大于19.3kJ，则1mol N2完全反应放出的热量大于38.6kJ，则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜-38.6kJ/mol，B错误； 1g H2燃烧生成水蒸气放出121kJ的热量，则1mol H2燃烧放热242kJ的热量，故其热化学方程式为，C正确； 中和热为稀酸溶液与稀的碱溶液发生中和生成1 mol水放出的热量，则如果生成2mol水，应放热114.6kJ，同时析出硫酸钡沉淀也会放出热量，故选项中所给的热化学方程式中 ΔH＜-114.6kJ/mol，D错误； 故选C。 05 考查盖斯定律的应用 9.（2025·辽宁·二模）符合如图所示的转化关系，且当、、的物质的量相等时，存在焓变。满足上述条件的、可能是 ①、；②、；③、；④、；⑤、 A．②③ B．③⑤ C．①④⑤ D．①④ 【答案】B 【解析】①由2Na+O2Na2O2，可看成2Na+O2=Na2O、Na2O+O2=Na2O2来完成，X、Y、Z的物质的量相等时，不符合△H=△H1+△H2，故①不符合；②因S与氧气反应生成二氧化硫，不会直接生成三氧化硫，则不符合转化，故②不符合；③由C+O2CO2，可看成C+O2CO，CO+O2CO2来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合△H=△H1+△H2，故③符合；④由NaOH+CO2═NaHCO3，可看成NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O=NaHCO3，X、Z的物质的量相等，而Y的物质的量为X一半，不符合题意，故④不符合；⑤由AlCl3+4NaOH═3NaCl+Na[Al(OH)4]，可看成AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═Na[Al(OH)4]来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合△H=△H1+△H2，故⑤符合；综上分析，符合题意的有③⑤；故答案选B。 10.（24-25高三上·黑龙江双鸭山市第三中学·期末）用丙烯可将汽车尾气中的还原为除去。主要反应如下： 反应Ⅰ：  kJ/mol 反应Ⅱ：  kJ/mol 反应Ⅲ：   反应Ⅳ：  kJ/mol 则为 A．kJ/mol B．kJ/mol C．kJ/mol D．kJ/mol 【答案】B 【解析】根据盖斯定律，反应可得反应Ⅲ：，则焓变，答案选B。 06 考查反应热相关图像 11.（2025·吉林四平·一模）已知断开1 mol Cl2(g)中的化学键需要吸收242.7 kJ的能量。根据反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是 A．H2(g)和Cl2(g)反应形成2 mol HCl(g)释放184.4 kJ的能量 B．1 mol HCl(g)反应形成H2(g)和Cl2(g)吸收92.2 kJ的能量 C．断裂化学键所需的能量：1 mol HCl(l)大于断裂1 mol HCl(g) D．断开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量 【答案】C 【解析】由图可知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) H=679.1kJ/mol-863.5kJ/mol═ -184.4kJ/mol，即H2(g)和Cl2(g)反应形成2 mol HCl(g)释放184.4 kJ的能量，A正确；由选项A可知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)H=-184.4kJ/mol，则2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H═+184.4kJ/mol,即HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)H=+92.2kJ•mol-1，即1 mol HCl(g)反应形成H2(g)和Cl2(g)吸收92.2 kJ的能量，B正确；相同的化学键键能不随着状态改变而改变，即断裂化学键所需的能量：1 mol HCl(l)等于断裂1 mol HCl(g)，C错误；由图象可知，断开 1 mol Cl2(g)和1molH2(g)中的化学键需要吸收 697.1kJ 的能量，结合题干已知断开1 mol Cl2(g)中的化学键需要吸收242.7 kJ的能量，所以断开 1 mol H2(g)中的化学键需要吸收(697.1-242.7)kJ=436.4kJ 的能量，D正确；故选C。 12.（2025·辽宁大连·一模）如图是400℃下某反应的能量变化示意图，下列叙述错误的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线 C．反应的热化学方程式为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)  ΔH=-115.6kJ·mol-1 D．若反应生成2mol液态水，放出的热量低于115.6kJ 【答案】D 【解析】由图看出反应物总能量高，生成物总能量低，反应物总能量高于生成物总能量，故A正确；使用催化剂能降低反应所需活化能，则b为使用催化剂的图象，a为未使用催化剂的图象，故B正确；由图所示，该反应的热化学方程式为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)  ΔH=-115.6kJ·mol-1，故C正确；若反应生成2 mol液态水，液态水比气态水能量低，放热会更多，放出的热量高于115.6 kJ，故D错误；故选D。 13.（24-25高三上·吉林省舒兰市第一中学·期中）某小组利用盐酸和溶液测定中和反应反应热，装置如图所示。下列叙述正确的是 已知：  。 A．搅拌时，上下移动玻璃搅拌器 B．进行三次平行实验，可减少系统误差 C．用氢氟酸代替盐酸，测得的偏大 D．数据处理时，选择的量进行计算 【答案】A 【解析】搅拌可加快酸和碱混合反应，使用玻璃搅拌器搅拌时不能旋转搅拌，应上下移动搅拌，故A正确；系统误差不可避免，进行三次平行实验，可减少人为操作带来的误差，故B错误；已知： ，即HF电离放出热量，用氢氟酸代替盐酸，除了中和反应放出热量之外，还有HF电离放热，则反应放出的热量偏多，由于是负值，测得的偏小，故C错误；用盐酸和溶液反应，NaOH过量，HCl完全反应，选择HCl的量进行计算，故D错误；故选：A。 14.（2025·黑龙江海伦·一模）合成氨原料中的可用甲烷在高温条件下与水蒸气反应制得。部分物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的数据如下表：已知转化生成时放出热量。下列和水蒸气在高温下反应得到和的热化学方程式正确的是 物质 -285.8 -283.0 -890.3 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【解析】根据已知信息可以写出下列热化学方程式： ① ； ②  ； ③  ； ④  ； 根据盖斯定律，由③＋④-②-①×3可得  。 答案选A。 15.（24-25高三上·吉林省德惠市实验中学·期末）下列有关热化学方程式的叙述，正确的是 A．已知：  ：  ，则 B．由  kJ·mol-1，可知将1mol置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ C．已知101kPa时，  kJ·mol-1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1 D．由  kJ·mol-1，可知含1mol的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ 【答案】C 【解析】反应物中气态硫比固态硫的能量高，并且燃烧为放热反应，焓变为负值，后者放热多，，A错误；可知将置于密闭容器中充分反应，由于反应是可逆反应，后放出热量小于，B错误；碳不完全燃烧生成，放热是，则碳完全燃烧生成放出的热量大于，C正确；醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，含的溶液与含的溶液混合，放出热量小于，D错误；故选C。 16.（24-25高三上·辽宁省沈阳市二中·期末）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)   ②   下列说法正确的是 A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1 B．反应①中的能量变化如图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：的 【答案】D 【解析】CH3OH的燃烧热是指1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量，不是192.9kJ/mol，故A错误；反应①为吸热反应，图中的能量变化是放热反应，故B错误；反应①为吸热反应，反应②为放热反应，均为CH3OH转变成H2，则CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量，故C错误；液态甲醇转化为气态甲醇需要吸收能量，由于  ，则的，故D正确；故选D。 17.（2025·辽宁抚顺·一模）使用丙烯可将汽车尾气中的还原为除去。主要反应为 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 反应Ⅲ：　 反应Ⅳ：　 则为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】反应Ⅱ+反应Ⅳ9-反应Ⅰ得到：，根据盖斯定律可计算出，==，答案选B。 18.（2025·东北师范大学附属中学·一模）固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ①   ②   下列判断正确的是 A．①中的为固态，②中的为气态 B．②的反应物总能量比①的反应物总能量高 C．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D．1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量 【答案】D 【解析】已知反应①为放热反应，反应②为吸热反应，因此反应①中碘的能量高，即反应①中碘单质为气态，②中碘单质为固态，故A错误；根据ΔH=生成物总能量－反应物的总能量，反应①为放热反应，反应②为吸热反应，因此反应①中反应物总能量大于反应②的，故B错误；两个反应的产物相同，状态相同，热稳定性也相同，故C错误；根据盖斯定律可知，②－①即得I2(s)=I2(g)；ΔH=ΔH2－ΔH1=[+26.48－(－9.48)]kJ/mol=+35.96kJ/mol，因此1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量，故D正确；故选D。 19.（24-25高三上·黑龙江佳木斯市第一中学·期末）已知键能数据如下表： 共价键 C-H H-H C=O 键能/kJ·mol-1 414 436 799 1076 根据键能估算，反应CH4＋CO2=2CO＋2H2的∆H为 A．+230kJ/mol B．-299kJ/mol C．+569kJ/mol D．-1811kJ/mol 【答案】A 【解析】根据∆H=反应物总键能-生成物总键能=(414×4+799×2-1076×2-436×2) kJ/mol=+230kJ/mol；故选A。 20.（24-25高三上·吉林毓文中学·一模）依据图示关系，下列说法不正确的是 A．Cu(s)与O2(g)的反应是放热反应 B．Cu2O有较好的热稳定性，与Cu+的价层电子排布为3d10有关 C．2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)    △H=△H1+△H2 D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】C 【解析】根据图示，，放热反应，A正确； B．Cu+的价层电子排布为3d10属于全满稳定结构，Cu2O有较好的热稳定性，B正确；，，则，C错误；根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确；答案选C。 21.（24-25高三上·辽宁省阜新市实验中学·期末）根据的水溶液能量循环图，下列说法错误的是 A． B．相同条件下， C．相同条件下，的比的大 D．相同条件下，的小于的 【答案】C 【解析】根据盖斯定律可知，，故A正确；是卤化氢分子断开共价键变为气态原子要吸收的能量，由于HCl比HBr稳定，故H-Cl键键能大于H-Br键，故，故B正确；指的是H(g)变为H+(aq)的热效应，与卤化氢的种类无关，故C错误；指的是气态的卤素原子得电子变为X-(g)的热效应，的得电子能力大于，得电子释放能量，故的小于的，故D正确； 故选C。 22.（24-25高三上·辽宁省瓦房店市第八高级中学·期末）单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。下列说法错误的是 A．，单斜，，正交 B．正交硫比单斜硫稳定 C．若加入合适催化剂，可以使，单斜的焓变降低 D．反应①表示断裂和单斜)中的共价键所吸收的能量比断裂中的共价键所吸收的能量少297.16kJ 【答案】C 【解析】根据图象，可得①S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-297.16kJ·mol-1；②S(s，正交)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296.83kJ·mol-1，根据盖斯定律，反应S(s，单斜)= S(s，正交)可由反应①-②得到，则ΔH3=-0.33kJ·mol-1，A正确；根据热化学方程式可知，正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫稳定，B正确；催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应的焓变，C错误；①式表示断裂1molO2中的化学键和断裂S(单斜，s)所吸收的能量比形成1molSO2中的化学键所放出的能量少297.16kJ，D正确；故选C。 23.（24-25高三上·内蒙古海拉尔市第一中学·期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： B．的燃烧热是，则 C．在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 D．已知，则金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】氢气燃烧的热化学方程式，故A错误；的燃烧热是，则，故B错误；因为浓硫酸稀释放热，所以0.5molH2SO4 的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故C正确；产物能量相同，金刚石和氧气放出热量更多，说明反应物能量更多，所以石墨更稳定，故D错误；故选C。 24.（24-25高三上·辽宁省营口市高级中学·期末）在无氧环境下，经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，芳构化时同时存在如下反应： ⅰ. ⅱ. 已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表。 物质 a b c 下列说法不正确的是 A．受反应i影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低 B．反应ⅱ的 C．反应ⅰ在1000K时能自发进行 D．分离产物，可提高在混合气体中的体积分数 【答案】D 【解析】反应ⅰ有积炭生成，随着反应的进行，生成的积炭越多，覆盖在催化剂表面，使催化剂性能逐渐降低，化学反应速率逐渐减小，所以单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，A正确；由题中所给数据可得以下热化学方程式：③，④，⑤，根据盖斯定律，将反应得反应ⅱ的，B正确；在1000K时，，故反应ⅰ在1000K时能自发进行，C正确；苯为液体，分离出部分苯，其浓度不变，平衡不移动，在混合气体中的体积分数不变，D错误；故选D。 25.（2025·辽宁锦州·一模）用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知： ①  ； ②  。下列说法错误的是 A．反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同 B．由反应①可知：   C．标准状况下用4.48L 还原生成、和，则放出的热量为173.4kJ D．已知的燃烧热为a kJ⁄mol，由组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为b kJ，则的燃烧热 【答案】D 【解析】反应①②中还原剂均为CH4，关系式为CH4～CO2～8e-，所以相同物质的量的甲烷发生反应时，转移的电子数相同，故A正确；由于H2O(g)=H2O(l)△H＜0，即水蒸气变成液体水时放热，所以 △H＜-574 kJ/mol，故B正确；根据盖斯定律①+②得到CH4还原NO2生成N2和水蒸气的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol，4.48LCH4即0.2molCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为867 kJ/mol×0.2mol=173.4 kJ，故C正确；设H2的燃烧热为xkJ•mol-1，又CH4的燃烧热是akJ/mol,所以由CH4、H2按3：1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温时，放出的热量为bkJ，可得2××a+2××x=b，则解得x=2b-3a，即H2的燃烧热为，故D错误； 故选D。 26.（24-25高三上·内蒙古呼和浩特市第一中学·期末）HCl(g)溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示： 下列说法不正确的是 A．， B． C． D． 【答案】C 【解析】总反应放热，根据转化过程氢离子、氯离子溶于水的过程放出热量，，，A正确；氯化氢气体分解为氢原子和氯原子的过程吸热，，B正确；HCl(g)溶于大量水的过程放热，即＜0，又根据盖斯定律可知，=，C错误；气态氢原子失去一个电子形成气态氢离子吸热，，气态氯原子得到一个电子形成气态氯离子放热，，因此，D正确；故选C。 27.（24-25高三上·东北师范大学附属实验学校·期中）结合以下图示，下列判断错误的是 A． B． C． D．相同条件下，的 【答案】C 【解析】(晶体)转化为的过程，吸收能量，即，A项正确；根据第一电离能的概念，气态金属原子失电子吸收能量，即，B项正确；根据盖斯定律，，C项错误；钠比锂活泼，失电子易，所以在相同条件下，失电子消耗的能量更少，即，D项正确；故选C。 1.（2025·重庆卷）肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①   ②   ③   则反应的为 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行（①-3×②+③）变换，可得目标方程式，所以，ΔH应为，据此解答。 【解析】A．选项A的表达式为，但根据推导结果，ΔH应为，与A不符，A错误；B．推导过程中，通过组合反应①、③及反转的反应②×3，得到总ΔH为，再除以4得，与选项B一致，B正确；C．选项C未除以4，直接取，不符合目标反应的系数比例，C错误；D．选项D的表达式为，符号和系数均与推导结果不符，D错误；故选B。 2.（2025·北京卷）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【解析】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确；B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确；C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误；D．由分析可知，溶解过程的能量变化，却决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确；故选C。 3.（2025·河南卷）在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为 【答案】C 【解析】A．由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误；B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误；C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定， C正确；D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误；故选C。 4.（2025·北京卷）依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 【答案】D 【解析】浓硫酸与NaCl反应生成HCl主要是因为浓硫酸的沸点高，难挥发，但浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应，氧化I⁻生成I2，得不到HI，A错误；BaSO4不溶于盐酸，不会产生有毒的钡离子，可做钡餐使用，而BaCO3会与胃酸反应生成有毒的Ba2+，不能替代BaSO4，B错误；盐酸与NaHCO3反应吸热是特例，而盐酸与NaOH的中和反应是典型的放热反应，C错误；H2O因含有分子间氢键，沸点高于H2S，同理HF也含有分子间氢键，沸点高于HCl，D正确；故选D。 5.（2024·重庆卷）二氧化碳甲烷重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 已知键能为，键能为，键能为，则中的碳氧键键能(单位：)为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据盖斯定律反应①+②-③可得反应：，该反应，根据反应物键能和-生成物键能和可得：4c+2b-3a-中的碳氧键键能=，中的碳氧键键能=()，故B正确；故选B。 6.（2024·海南卷）已知时，，的临界温度(能够液化的最高温度)为，下列说法错误的是 A．氢气燃烧热 B．题述条件下和，在燃料电池中完全反应，电功+放热量 C．氢能利用的关键技术在于安全储存与运输 D．不同电极材料电解水所需电压不同，产生消耗的电功相同 【答案】D 【解析】氢气燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由热化学方程式可知，氢气燃烧热，故A正确；由题意可知，氢氧燃料电池中化学能转化为热能和电能，由能量守恒定律可知，和，在燃料电池中完全反应，电功+放热量，故B正确；氢气是易燃易爆的气体，难于安全储存与运输，所以氢能利用的关键技术在于安全储存与运输，故C正确；不同电极材料电解水所需电压不同，说明所需的电流不同，所以产生2g氢气所需时间不同，消耗的电功不同，故D错误；故选D。 7.（2024·海南卷）下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 提纯含砂的粗碘 观察气体扩散现象 制取少量乙酸乙酯 测定中和反应的反应热 装置或操作 【答案】D 【解析】碘易升华，加热可使碘固体升华成为碘蒸气，碘蒸气遇到冷的容器，又凝华成为碘固体，该装置可以提纯粗碘，A不符合题意；该装置中盐酸易挥发，挥发出的HCl气体遇到甲基橙溶液，会使甲基橙溶液变色，故该装置可观察气体扩散现象，B不符合题意；实验室用乙醇和乙酸以及浓硫酸在加热条件下制取乙酸乙酯，乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度很小，可以通入饱和碳酸钠溶液来收集，导管要伸到溶液的上方，该装置可用来制取乙酸乙酯，C不符合题意；该装置是开放装置，与外界存在热交换，不能进行中和反应反应热的测定，D符合题意；故选D。 8.（2024·浙江卷）下列实验装置使用不正确的是 A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于制备乙酸乙酯 【答案】A 【解析】图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误；利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确；图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确；图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确；故选A。 9.（2025·黑吉辽蒙卷节选）乙二醇是一种重要化工原料，以合成气为原料合成乙二醇具有重要意义。 Ⅰ．直接合成法：，不同温度下平衡常数如下表所示。 温度 298K 355K 400K 平衡常数 1.0 （1）该反应的_______0(填“>”或“<”)。 （2）已知的燃烧热分别为，则上述合成反应的_______(用a、b和c表示)。 【答案】（1）< （2）-2a-3b+c(或c-2a-3b) 【解析】（1）根据表格中的数据，反应温度升高反应的平衡常数减小，说明反应向逆反应方向移动，又因升高温度向吸热反应方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH<0。 （2）根据已知条件可以写出如下热化学方程式： ①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1 ②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-b kJ·mol-1 ③HOCH2CH2OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-c kJ·mol-1 根据盖斯定律，用反应③减去2倍的反应①和3倍的反应②即可得到目标方程式，故目标方程式的ΔH=(c-2a-3b) kJ·mol-1。 10.（2024·黑吉辽卷节选）为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理废气：。将和分别以不同起始流速通入反应器中，在和下反应，通过检测流出气成分绘制转化率()曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 回答下列问题： （2）结合以下信息，可知的燃烧热_______。 【答案】-258.8 【解析】表示氢气燃烧热的热化学方程式为④，设①，②，③ ，则，因此氢气的燃烧热－57.2kJ/mol－184.6kJ/mol－44kJ/mol=-258.8 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$