河北省部分学校2024-2025学年高三下学期一模综合素质评价化学试题

2024—2025学年度高三年级下学期一模综合素质评价 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共8页，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Cl 35.5 Zn 65 As 75 Cd 112 Te 128 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学是一门基础自然科学，与生活紧密相连。下列说法错误的是 A. 熬煮中药所用砂锅的主要成分属于传统的无机非金属材料 B. 炒菜完毕，清洗铁锅后及时擦干，是防止铁锅发生化学腐蚀 C. 四氯乙烯常用作衣物干洗剂；去污彻底，说明四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用 D. 中国古代常采用麻、丝、毛、棉为原料做布帛，其主要成分均属于天然纤维 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. HClO的空间填充模型： B. 的电子式为 C. 用系统命名法命名：二氯乙烷 D. 丙烷中碳原子的杂化轨道示意图： 3. 实验规则千万条，安全第一条。下列说法正确的是 A. 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 B. 溶于水，可将含有的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 C. 新制的氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色广口试剂瓶中，并放在阴凉处 D. 如果身上衣物着火且面积较大，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的 4. 化学镀银反应的离子方程式为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18g冰晶体中最多含有氢键的数目为 B. 含有电子的数目为 C. 消耗时，转移电子的数目为 D. 在，溶液中，，则的数目为 5. 苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法来生产苯酚和丙酮，物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. a、c可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. a、b分子中均含手性碳原子 C. a的同分异构体中属于苯的同系物有6种（不包括a） D. c，d反应生成的双酚A（）分子中同一直线上的碳原子最多有5个 6. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数，Z为地壳中含量最多的元素，Q位于第Ⅷ族，其基态原子中有三个未成对电子。X、Y、Q可形成如下阳离子结构。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 该阳离子中Q为价 D. 该阳离子中只含有极性共价键和配位键 7. 下列有关实验装置能达到实验目的的是 A．比较Fe2+、I-的还原性强弱 B．除去氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体 C．证明乙炔可使溴水褪色 D．合成少量氨气并检验氨气的存在 A. A B. B C. C D. D 8. 从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不相符的是 选项 实例 解释 A 接近水沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 接近水沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键相互缔合，形成缔合分子 B 铁丝在酒精灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子灼烧时没有发生跃迁 C 易被氧化 的价电子排布式为，易失去1个电子，变成较稳定的半充满结构 D 18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代后，与形成的超分子稳定性将减弱 氟原子为吸电子原子，使氧原子电子云密度减小，配位能力降低 A. A B. B C. C D. D 9. 以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “灼烧”可在铁坩埚中进行 B. “转化”过程中的反应为 C. “转化”时不可改用盐酸代替 D. “结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热 10. 稀磁半导体的立方晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 该晶体中，每个原子周围紧邻且距离相等的原子共有6个 B. 该晶体的密度为 C. b点原子的分数坐标为 D. 晶胞x轴方向的投影图为 11. N-羧基丙氨酸酸酐广泛用于生物领域，可用碳酸二甲酯和丙氨酸为原料制备，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 在强酸性环境下不利于该反应进行 B. 反应过程中有键的断裂和形成 C. 该过程中元素的化合价发生改变 D. 用甘氨酸代替丙氨酸，可制得 12. 用如图所示的电解池可从海水中提取锂。保持电源正、负极不变(电极a为电源的负极，电极b为电源的正极)，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现的富集。下列说法正确的是 A. 电路中电子的流向随着电极1与4、2与3的互换而改变 B. 电极2的总反应式为 C. 理论上电极1与电极4的质量之和保持不变 D. 理论上电路通过1mol电子时，有富集在右侧电解液中 13. 时，用溶液分别滴定浓度均为的三种溶液，溶液中，M表示随的变化关系如图所示。已知；溶液离子浓度可认为除尽。下列说法正确的是 A. ①代表滴定溶液的变化关系 B. 滴定溶液到a点时，溶液 C. 调整溶液的，工业废水中的未完全除尽 D. 滴定溶液至时，溶液中 14. 科学家利用多聚物来捕获，使与在催化剂表面生成和，涉及以下反应：反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．。 分别在压强下向密闭容器中充入与，测得平衡时及的物质的量分数随温度的变化关系如图。下列说法正确的是 A. 对于反应Ⅰ，其正向反应速率： B. 曲线b表示压强为时的物质的量分数随温度的变化关系 C. 恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡不移动 D. 时反应Ⅱ的平衡常数为 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. （碲）位于元素周期表第五周期第族。碲的一种化合物是一种常见的半导体量子点，具有良好的光学性质，其粒子直径介于，其制备的原理和步骤如下： 制备原理：；。 步骤Ⅰ：按照如图所示搭建反应装置。 步骤Ⅱ：向仪器C中加入蒸馏水，再加入的，搅拌溶解，通入，再加入8滴（巯基乙酸），用的溶液调节为，继续通入。 步骤Ⅲ：使用滴管将溶液（稍过量）快速一次性加入到上述溶液中。二者混合后即开始加热，同时通入冷凝水，反应一段时间，可得到由（巯基乙酸）修饰的量子点产物。回答下列问题： （1）基态元素简化的电子排布式为________。 （2）仪器C的名称为_______。 （3）下图为配制溶液的部分过程，若操作a只进行了1次，则配制浓度可能______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；定容后，_______（填写操作），再将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。 （4）溶液是利用与在水中反应得到，反应过程中有气体生成，其产物还有，则反应的化学方程式为_______。 （5）步骤Ⅲ中“快速一次性加入溶液”的原因是______。 （6）若实验加热回流时间过长，产物的量子点的特性比较差，结合信息分析其原因是______。 （7）产物中含有的质量为，则的产率最接近_____（填序号）。 A. 40% B. 50% C. 60% D. 70% 16. 五氟化锑是非常强的路易斯酸，其酸性是纯硫酸的1500万倍，以某矿（主要成分为，含有少量等杂质）为原料制备的工艺流程如图： 已知：Ⅰ．的分别为； Ⅱ．微溶于水、难溶于水，它们均为两性氧化物；难溶于水。 回答下列问题： （1）已知在熔融状态下不导电，则的电子式为_______。 （2）“浸出”时少量转化为，为滤渣Ⅰ的成分，加入氨水对其“除氯”转化为，该反应的离子方程式为_______，不宜用溶液代替氨水的原因为______。 （3）浸出液中：，当共沉时，_______。 （4）“除砷”时，转化为，该反应的离子方程式为______。 （5）在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为_______；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过时，锑的产率降低的原因可能是_______。 （6）与反应，首次实现了用化学方法制取，同时生成和，若生成（标准状况），则转移电子的数目为______（设为阿伏加德罗常数）。 17. 丙烯是重要的化工原料，其中较为成熟的制备方法为丙烷无氧脱氢法。 涉及的反应为。 （1）已知几种共价键键能如下表所示。 共价键 C-H C-C C=C H-H 键能/(kJ/mol) 413 348 615 436 ① △H=______kJ/mol。 ②丙烷无氧脱氢反应在______（填“较高”“较低”或“任意”）温度下能自发进行。 ③在恒温恒容密闭容器中充入C3H8(g)发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是______。 A．C3H6和H2的物质的量之比不变 B．的值保持不变 C．容器内混合气体的密度不再变化 D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 （2）在T1、0.1MPa下，向反应器中充入1 mol气态丙烷发生反应，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入_______mol惰性气体作为稀释气。 （3）丙烷脱氢法制备丙烯存在副反应：，一定温度下，C3H8与H2以一定流速通过Ga2O3催化剂，Ga2O3可转化为催化活性更强的Ga-H/GaOx。丙烯生成速率和选择性随的变化如图所示。已知：C3H6的选择性。 ①丙烯生成速率随增大而增大的原因为______。 ②若a点丙烷的平衡转化率为50%，容器内压强为0.1 MPa，则丙烷脱氢制备丙烯的平衡常数Kp=______MPa。 （4）研究发现，Pt颗粒能吸附并高效活化C-H键，Pt晶面上丙烷系列脱氢过程中物质的相对能量关系如下图所示。 为了提高丙烯的产率，科研工作者根据图中信息对催化剂功能应做出的调整是______（填“提高”或“降低”，下同）步骤1的活化能，_______步骤2的活化能。 18. 多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下： 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）的命名为________。 （2）反应的化学方程式为_______。 （3）G中官能团的名称为_______。 （4）的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为_______。 （5）芳香族化合物M是I的同分异构体，写出一种符合下列条件的M的结构简式：_______。 a．能与溶液反应 b．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为 （6）的反应过程如下图，中间产物1含有三个六元环，中间产物3经脱水生成K。 中间产物1、3的结构简式分别为_______、_______。 （7）K中氮原子上的H在核磁共振氢谱中是一个特征峰，其峰面积可用于测定产率。的J与的邻苯二胺（）反应一段时间后，加入三氯乙烯（，不参与反应），测定该混合物的核磁共振氢谱，K中氮原子上的H与三氯乙烯中的H的峰面积之比为，此时K的产率为______。 2024—2025学年度高三年级下学期一模综合素质评价 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共8页，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Cl 35.5 Zn 65 As 75 Cd 112 Te 128 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） （2）三颈烧瓶 （3） ①. 偏小 ②. 盖上瓶塞，反复上下颠倒摇匀 （4） （5）防止被氧化 （6）产物溶液属于胶体，加热时间过长，胶体容易聚沉 （7）B 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 为两性氧化物，能溶于溶液 （3） （4） （5） ①. ②. 参与了电极反应 （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. +123 ②. 较高 ③. BD （2）5 （3） ①. H2活化了催化剂，使反应速率加快或加入H2，Ga2O3转化为催化活性更强的Ga-H/GaOx ②. （4） ①. 降低 ②. 提高 【18题答案】 【答案】（1）乙二酸二甲酯或草酸二甲酯 （2） （3）酰胺基 （4） （5） （6） ①. ②. （7）40% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $