第2节 金属的化学性质 第2课时（分层作业）科学浙教版九年级上册

第2节 金属的化学性质 第2课时（分层作业） 目录 【A 夯基础】 1 一、金属活动性顺序的应用 1 二、金属的锈蚀与防护 .4 【B 提能力】 .6 【C 链中考】 .10 一、金属活动性顺序的应用 1. 钛合金是一种新型合成材料，其中钛（Ti）的金属活动性位于Al和Zn之间。下列物质不能与Ti发生反应的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、已知钛（Ti）的金属活动性位于Al和Zn之间，而钠（Na）的金属活动性比铝强，即Na＞Al＞Ti；在金属活动性顺序中，只有前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，因为Ti的活动性比Na弱，Ti不能与NaNO3发生反应，符合题意； B、许多金属都能与氧气发生反应，在一定条件下，钛可以和氧气反应生成相应的氧化物，不符合题意； C、由于Ti的金属活动性位于Al和Zn之间，而Al、Zn都能与稀硫酸反应置换出氢气，所以Ti的活动性在氢之前，能与H2SO4发生置换反应，生成氢气和相应的钛盐，不符合题意； D、因为Ti的金属活动性比Zn强，在金属活动性顺序里，Ti能把Zn从ZnCl2溶液中置换出来，即Ti能与ZnCl2发生反应，不符合题意。 故选A。 2. 现有三种金属X、Y、Z，分别将其颗粒大小相同的粉末放入稀硫酸中，实验现象如表所示： 金属 X Y Z 现象 无明显现象 迅速产生气泡 缓慢产生气泡 根据上述现象判断，这三种金属的活动性顺序为（　　） A．Z＞X＞Y B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 【答案】B 【详解】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，金属越活泼，与酸反应越剧烈。 金属Y迅速产生气泡，说明Y能与稀硫酸剧烈反应，在三种金属中Y最活泼。 金属Z缓慢产生气泡，说明Z也能与稀硫酸反应，但剧烈程度不如Y，所以Z的活动性次之。 金属X无明显现象，说明X不能与稀硫酸反应，X的活动性在三种金属中最弱。 综上，三种金属的活动性顺序为Y＞Z＞X。 故选B。 3. 如图所示，将足量铜片浸入盛有硝酸银溶液的试管中，待充分反应后取出铜片，再将洁净的铁片浸入该试管的溶液中，下列分析不正确的是（　　） A．铁片上析出的固体中一定有Ag和Cu B．实验结束时溶液中一定含有 C．反应结束后试管中的溶液质量一定减少 D．实验能证明铜、铁、银的金属活动性强弱 【答案】A 【详解】A、将足量铜片浸入盛有硝酸银溶液的试管中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸银溶液完全反应，所得溶液中溶液只有硝酸铜，再将洁净的铁片浸入该试管的溶液，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；铁片上析出的固体中一定Cu，一定没有Ag，选项分析不正确，符合题意； B、因为铁无论与硝酸银还是硝酸铜反应，都会生成亚铁离子Fe2+，所以实验结束时溶液中一定含有Fe2+，选项分析正确，不符合题意； C、铜与硝酸银反应，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，每64份质量的铜置换出216份质量的银，溶液质量会减少；铁与硝酸铜反应，Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量也会减少。所以反应结束后试管中的溶液质量一定减少，选项分析正确，不符合题意； D、铜能置换出硝酸银中的银，说明铜的活动性大于银，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，说明铁的活动性大于铜，实验能证明铜、铁、银的金属活动性强弱，选项分析正确，不符合题意。 故选A。 4. 在学习金属相关知识时，小明往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，充分反应后烧杯内剩余固体的质量如图。则下列推断正确的是（　　） A．反应后的溶液中有硝酸铜剩余 B．反应后的溶液中有硝酸银剩余 C．原溶液中硝酸银的质量大于硝酸铜的质量 D．原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量 【答案】D 【详解】A、金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，铁优先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。由充分反应后烧杯内剩余固体的质量图可知，剩余固体为银、铜、铁，反应后的溶液中不可能有硝酸铜剩余，错误； B、由充分反应后烧杯内剩余固体的质量图可知，剩余固体为银、铜、铁，反应后的溶液中不可能有硝酸银剩余，错误； C、由充分反应后烧杯内剩余固体的质量图可知，生成银和铜的质量相等；由Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag可知，每340份质量的硝酸银可置换出216份质量的银；由Fe+Cu(NO3)2═Fe(NO3)2+Cu可知，每188份质量的硝酸铜可置换出64份质量的铜，则原溶液中硝酸银的质量不可能大于硝酸铜的质量，错误； D、根据C选项的解析可知，每340份质量的硝酸银可置换出216份质量的银；由Fe+Cu(NO3)2═Fe(NO3)2+Cu可知，每188份质量的硝酸铜可置换出64份质量的铜，生成银和铜的质量相等，则原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量，正确。 故选D。 5. 向、的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（　　） A． B．、 C． D．、、 【答案】C 【详解】根据金属活动性强弱关系：铁＞氢＞铜＞银，充分反应后向滤渣中加入稀盐酸有无色气体放出，则一定量的铁粉过量，则混合溶液中的AgNO3、Cu（NO3）2先后全部被置换成金属银和铜，同时生成Fe(NO3)2，即滤液中一定存在的物质Fe(NO3)2。 故选C。 二、金属的锈蚀与防护 6. 某兴趣小组探究铁生锈的条件。如下图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。（已知：氧气在一定量的水中的溶解量随温度升高而降低，在植物油中非常难溶。） 实验 ① ② ③ 现象 在液面附近，铁钉生锈严重 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化 下列说法不正确的是（   ） A．①和②中煮沸蒸馏水是为了除去水中 B．②和③中，铁钉没有生锈的原因相同 C．对比①和②，可知铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触 D．对比①和③，可知铁钉生锈的条件是铁钉与水接触 【答案】B 【详解】A、温度升高，气体溶解度减小，①和②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气，说法正确，不符合题意； B、②中的铁钉只与水接触，不生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，所以铁钉没有生锈的原因不相同，说法错误，符合题意； C、①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，②中的铁钉只与水接触，不生锈，说明铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触，说法正确，不符合题意； D、①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁钉生锈的条件是铁钉与水接触，说法正确，不符合题意。 故选B。 7. 某学习小组用相同的洁净无锈铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察。下列说法错误的是（ ） A．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈 B．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气 C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重 D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（水蒸气）直接接触 【答案】C 【详解】A、因为铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，①中没有水，②中没有氧气，所以①②中铁钉无明显变化，而③中的铁钉既跟氧气接触又跟水接触，所以明显生锈，选项A正确； B、因为空气中含有氧气，如果蒸馏水在空气中放置时间较长就会有少量氧气能溶于水，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气，选项B正确； C、③中铁钉的甲、乙、丙三处，乙处既跟水接触又跟氧气接触，应该最先生锈也锈蚀最严重，选项C错误； D、实验中可知，①中没有水，②中没有氧气，①②中铁钉无明显变化，而③中的铁钉既跟氧气接触又跟水接触，明显生锈，说明铁生锈的主要条件是铁与空气和水（水蒸气）直接接触，选项D正确。 故选C。 8. 铁钉是生活中常见的铁制品．学习小组对不同条件下铁钉的锈蚀进行探究。取四枚铁钉，按图所示进行实验。一天后观察到的现象如表。 试管 现象 a 铁钉表面无明显变化 b 铁钉表面无明显变化 c 蒸馏水和空气交界处铁钉出现轻微锈蚀 d 食盐水和空气交界处铁钉出现较多锈蚀 （1）由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是 。 （2）为了防止铁制品生锈，除了表面喷漆或镀一层金属之外，还可以 。 （3）在焊接铁制品前，常用稀盐酸清除其表面的锈，该反应的化学方程式是 。 （4）该小组用图甲装置再次进行探究铁的锈蚀的实验，起始附量筒内水面处于刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约 （填“40”或“10”）刻度处。 【答案】（1）与水和氧气同时接触 （2）涂油等（合理即可） （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）40 【详解】（1）由试管a（与水隔绝，不能生锈）、b（与氧气隔绝，不能生锈）、c（与水和氧气同时接触，能够生锈）中的现象可知铁钉锈蚀的条件是与水和氧气同时接触； （2）为了防止铁制品生锈，除了表面喷漆或镀一层金属之外，还可以涂油、制成不锈钢等； （3）稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （4）几天后水面最终处于约40mL刻度处，原因是铁丝绒生锈能够消耗约10mL氧气。 9. 一定量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合液，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列正确的是（　　） A．o~a间发生的反应是锌和Cu（NO3）2溶液 B．a~b间（不含两点）的溶液中滴加稀盐酸会出现白色沉淀 C．c~d间（不含两点）的滤渣中加入稀盐酸会有气泡 D．当参加反应的锌质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数减少 【答案】B 【分析】锌、银、铜三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银，一定量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合液，向其中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，剩余的锌才能够与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 【详解】A、由分析可知，o~a间发生的反应是锌和硝酸银溶液，选项错误； B、由图和分析可知，a~b是锌与硝酸银反应的过程，a~b间（不含两点）的溶液中含有硝酸银，滴加稀盐酸后，稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，会出现白色沉淀，选项正确； C、由图和分析可知，c~d间是锌与硝酸铜反应的过程，c~d（不含两点）的滤渣中含有银和铜，银和铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，加入稀盐酸不会有气泡，选项错误； D、由图和分析可知，a~b是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银的过程，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，反应中，锌与银的质量比为65：216，反应中溶液的质量逐渐减少，所以当参加反应的锌质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数增大，选项错误，故选B。 10. 等质量等质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，右边的图像能正确反映氢气质量与反应时间之间关系的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，故镁反应速率最快，其次是锌，然后是铁，由于金属过量，酸不足，氢气中氢元素全部来自硫酸中氢离子，最后生成氢气的质量相同。 故选B。 11. 某混合溶液中含有、、（表示某种金属元素），小虞对其进行如图实验，下列有关说法正确的是（　　） A．滤液A可能为蓝色 B．固体甲中可能含有金属 C．四种金属的活动性一定为 D．固体乙中加入稀盐酸一定没有气泡产生 【答案】C 【分析】某混合溶液中含有、、（表示某种金属元素），加入一定量的锌，过滤得到固体甲，固体甲加入稀盐酸产生气泡，则固体甲一定存在排在氢之前的金属，铜、银排在氢之后，锌排在氢之前，在金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，滤液A一定不存在、，滤液A中加入ag固体M，得到固体乙bg(b≠a)，说明滤液A中存在能与M反应的溶质，即一定存在硝酸锌，固体乙中一定存在锌，可能存在M，M能与硝酸锌反应，固体甲中一定不存在M，一定存在铜、银，可能存在锌。 【详解】A、根据分析可知，固体甲一定存在排在氢之前的金属，其活动性一定排在铜之前，反应过程中硝酸铜一定完全消耗，滤液A不可能为蓝色，错误； B、根据分析可知，固体甲中一定不存在M，错误； C、根据分析可知，M能与硝酸锌反应，说明M的活动性强于锌，即四种金属的活动性一定为，正确； D、根据分析可知，固体乙中一定存在锌，固体乙中加入稀盐酸一定有气泡产生，错误。 故选C。 12. 同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请回答下列问题。 （1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则 ①滤液里一定含有 （填化学式，下同），可能含有 ； ②滤渣中除了一定含有的物质外，可能含有的是 。 （2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 （填化学式）。 【答案】（1）Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；Zn （2）Ag、Fe 【分析】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，依次发生的反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、Fe+2AgNO3=2Ag+ Fe(NO3)2。 【详解】（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能有锌。铁和稀盐酸反应产生氢气，锌可能剩余，则硝酸银一定被反应完全。 ①滤液里一定含有生成的Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2。 ②滤渣中一定含有生成的银和剩余的铁，可能含有锌，即Zn； （2）若反应后所得滤液呈无色，则铁没有与硝酸银发生反应，则滤渣中一定含有银和铁：Ag和Fe。 13. 黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸，充分反应，其实验数据记录如下： 样品 第1份 第2份 第3 份 第4份 第5份 样品质量/g 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0 稀硫酸质量/g 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 产生气体质量/g 0.3 m 0.9 n 1.0 按要求回答下列问题： （1）根据实验数据分析， 表中m的数值为 ，n的数值为 。 （2）计算该黄铜样品中金属铜的质量。（列式计算） （3）计算稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）0.6；1.0（2）7.5g（3）49% 【详解】（1）黄铜样品中的铜不能与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应生成氢气。根据实验数据分析可知，加入30.0g稀硫酸产生0.3g氢气，加入90.0g稀硫酸产生0.9g氢气，所以加入60.0稀硫酸产生0.6g氢气，则表中m的数值为0.6。如果锌足量，加入150.0g稀硫酸产生0.6g+0.9g=1.5g氢气，但实际生成氢气的质量为1.0g，说明锌不足，因为加入30.0稀硫酸产生0.3g氢气，所以第4份样品中，锌不足，则n的数值为1.0。 （2）解：设该黄铜样品中金属锌的质量为x。 ，x=32.5g 该黄铜样品中金属铜的质量为：40.0g-32.5g=7.5g 答：该黄铜样品中金属铜的质量为7.5g。 （3）解：设稀硫酸的溶质质量为y。 ，y=49g 则该稀硫酸的溶质质量分数为：=49%。 答：该稀硫酸的溶质质量分数为49%。 14．（2023·浙江·中考真题）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后将试管①和试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）。下列说法不正确的是（   ） A．甲图所示试管②中反应后固体一定不含铁 B．乙图所示反应后烧杯中的固体一定含有铁 C．乙图所示反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D．乙图所示反应后烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克 【答案】B 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 【详解】A、充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，是因为甲图所示试管②中反应后氯化铜过量，过量的氯化铜和①中的铁反应生成铜和氯化亚铁，即甲图所示试管②中反应后固体一定不含铁，说法正确，不符合题意； B、根据A选项分析可知，乙图所示反应后烧杯中的固体不一定含有铁，说法错误，符合题意； C、乙图所示反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁，是因为氯化锌不能反应，可能含有氯化铜（氯化铜和铁反应后有剩余），说法正确，不符合题意； D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，则反应后固体质量增大，因此乙图所示反应后烧杯中最后所得固体的质量一定大于2ag，说法正确，不符合题意。 故选B。 15. （2023·浙江温州·中考真题）金属与酸反应会放出热量。为深人研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。    （1）图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是 。 （2）实验中，若0.48克镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克？ （镁与盐酸反应的化学方程式为：） （3）解释镁与稀盐酸反应，0~80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因： 。 【答案】（1）相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁大 （2）设需要盐酸溶质的质量为x， x=1.46g， 稀盐酸溶液质量， 答：需要加入稀盐酸的质量为10克。 （3）0~40秒，镁与盐酸反应生成氢气并放出大量的热，气压快速增大；40~80秒，温度降低，气压下降 【详解】（1）分析图乙可知，相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁大，说明锌比铁活动性强； （2）见答案； （3）分析图乙数据可知：0~40秒，镁与盐酸反应生成氢气并放出大量的热，气压快速增大；40~80秒，温度降低，气压下降。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2节 金属的化学性质 第2课时（分层作业） 目录 【A 夯基础】 1 一、金属活动性顺序的应用 1 二、金属的锈蚀与防护 .2 【B 提能力】 .4 【C 链中考】 .6 一、金属活动性顺序的应用 1. 钛合金是一种新型合成材料，其中钛（Ti）的金属活动性位于Al和Zn之间。下列物质不能与Ti发生反应的是（　　） A． B． C． D． 2. 现有三种金属X、Y、Z，分别将其颗粒大小相同的粉末放入稀硫酸中，实验现象如表所示： 金属 X Y Z 现象 无明显现象 迅速产生气泡 缓慢产生气泡 根据上述现象判断，这三种金属的活动性顺序为（　　） A．Z＞X＞Y B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 3. 如图所示，将足量铜片浸入盛有硝酸银溶液的试管中，待充分反应后取出铜片，再将洁净的铁片浸入该试管的溶液中，下列分析不正确的是（　　） A．铁片上析出的固体中一定有Ag和Cu B．实验结束时溶液中一定含有 C．反应结束后试管中的溶液质量一定减少 D．实验能证明铜、铁、银的金属活动性强弱 4. 在学习金属相关知识时，小明往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，充分反应后烧杯内剩余固体的质量如图。则下列推断正确的是（　　） A．反应后的溶液中有硝酸铜剩余 B．反应后的溶液中有硝酸银剩余 C．原溶液中硝酸银的质量大于硝酸铜的质量 D．原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量 5. 向、的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（　　） A． B．、 C． D．、、 二、金属的锈蚀与防护 6. 某兴趣小组探究铁生锈的条件。如下图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。（已知：氧气在一定量的水中的溶解量随温度升高而降低，在植物油中非常难溶。） 实验 ① ② ③ 现象 在液面附近，铁钉生锈严重 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化 下列说法不正确的是（   ） A．①和②中煮沸蒸馏水是为了除去水中 B．②和③中，铁钉没有生锈的原因相同 C．对比①和②，可知铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触 D．对比①和③，可知铁钉生锈的条件是铁钉与水接触 7. 某学习小组用相同的洁净无锈铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察。下列说法错误的是（ ） A．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈 B．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气 C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重 D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（水蒸气）直接接触 8. 铁钉是生活中常见的铁制品．学习小组对不同条件下铁钉的锈蚀进行探究。取四枚铁钉，按图所示进行实验。一天后观察到的现象如表。 试管 现象 a 铁钉表面无明显变化 b 铁钉表面无明显变化 c 蒸馏水和空气交界处铁钉出现轻微锈蚀 d 食盐水和空气交界处铁钉出现较多锈蚀 （1）由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是 。 （2）为了防止铁制品生锈，除了表面喷漆或镀一层金属之外，还可以 。 （3）在焊接铁制品前，常用稀盐酸清除其表面的锈，该反应的化学方程式是 。 （4）该小组用图甲装置再次进行探究铁的锈蚀的实验，起始附量筒内水面处于刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约 （填“40”或“10”）刻度处。 9. 一定量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合液，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列正确的是（　　） A．o~a间发生的反应是锌和Cu（NO3）2溶液 B．a~b间（不含两点）的溶液中滴加稀盐酸会出现白色沉淀 C．c~d间（不含两点）的滤渣中加入稀盐酸会有气泡 D．当参加反应的锌质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数减少 10. 等质量等质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，右边的图像能正确反映氢气质量与反应时间之间关系的是（　　） A． B． C． D． 11. 某混合溶液中含有、、（表示某种金属元素），小虞对其进行如图实验，下列有关说法正确的是（　　） A．滤液A可能为蓝色 B．固体甲中可能含有金属 C．四种金属的活动性一定为 D．固体乙中加入稀盐酸一定没有气泡产生 12. 同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请回答下列问题。 （1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则 ①滤液里一定含有 （填化学式，下同），可能含有 ； ②滤渣中除了一定含有的物质外，可能含有的是 。 （2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 （填化学式）。 13. 黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸，充分反应，其实验数据记录如下： 样品 第1份 第2份 第3 份 第4份 第5份 样品质量/g 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0 稀硫酸质量/g 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 产生气体质量/g 0.3 m 0.9 n 1.0 按要求回答下列问题： （1）根据实验数据分析， 表中m的数值为 ，n的数值为 。 （2）计算该黄铜样品中金属铜的质量。（列式计算） （3）计算稀硫酸的溶质质量分数。 14．（2023·浙江·中考真题）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后将试管①和试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）。下列说法不正确的是（   ） A．甲图所示试管②中反应后固体一定不含铁 B．乙图所示反应后烧杯中的固体一定含有铁 C．乙图所示反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D．乙图所示反应后烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克 15. （2023·浙江温州·中考真题）金属与酸反应会放出热量。为深人研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。    （1）图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是 。 （2）实验中，若0.48克镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克？ （镁与盐酸反应的化学方程式为：） （3）解释镁与稀盐酸反应，0~80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因： 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$