湖南省长沙市麓山国际实验学校2025-2026学年高三上学期入学考试化学试卷

1 麓山国际高三入学考试化学答案 1~5、CABDA 6~10、DCBDD 11~14、CCBC 15．（除标记外每空 2 分，共 15 分） (1)MnO2+4H + +2Cl - Δ = Mn 2+ +Cl2↑+2H2O (2)观察 O2流速进而调节 PCl3与 O2的反应速率 平衡气压(或检验装置是否发生堵塞) (3)温度太低，反应速率变慢，温度过高，PCl3易挥发，利用率降低 (4)蒸馏 (5)B（1 分）  1 1 2 23.55 c V -c V % m bc 16．（除标记外每空 2 分，共 14 分） (1) 4 2 2 3 2 3 22FeSO 7H O Fe O +SO +SO +14H O    高温 (2) 2 3Fe O 、 2SiO （每个 1 分） (3) 3Fe(OH) 、 3Al(OH) （每个 1 分） -91.3 10 (4)4 (5)  2+ - 2 5 3 2 245Mg +10OH +4CO =Mg CO (OH) 4H O  (6)89.6 17．（除标记外每空 2 分，共 15 分） (1)酮羰基、酯基 (2)丙烯酸乙酯 保护酮羰基 (3) (4)12 或 (5) （每步 1 分，共 3 分，条件不全或写错不给分）。 18．（每空 2 分，共 14 分） (1)①0.05 1 1mol L min   （没写单位不给分） ②cd (2)① 1L 该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大 ② = 12 ③ 2 2 0 0 1 m-1.5 0.7p MPa p Pa m M5 m             化学 第 页 共 9 页1 麓山国际 2026 届高三入学考试化学试卷 命题人：余静 审题人：刘润泽 总分：100 分 时量：75min 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Au 197 一、选择题（每道题只有一个正确选项，每题 3 分，共 42 分。） 1．下列有关博物馆馆藏文物的说法错误．．的是（ ） A．西周云雷纹青铜大铙的主要成分是铜锡合金 B．五代孔雀蓝釉陶瓶中基态 Co 2＋ 的价电子排布式为 3d 7 C．南宋褐色罗印花褶裥裙的主要成分是合成高分子材料 D．明德化窑观音立像呈现“象牙白”说明其原料含铁量低 2．下列有关化学用语的表述错误的是（ ） A． 3BCl 的空间结构： B．过氧化氢的电子式： C．甲醛中 π键的电子云形状： D． 2SO 的 VSEPR 模型： 3．无水亚硫酸钠还原四氯金酸是制备黄金的重要反应之一，其反应原理为 2 3 4 2 2 43Na SO 2HAuCl 3H O 8HCl 3Na SO 2Au     。设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列 叙述正确的是（ ） A． 10.1L1mol L HCl 溶液中，HCl 分子的数目为 A0.1N B．若析出 19.7g 黄金，反应中转移的电子数为 A0.3N C．100g 质量分数为 3.4%的 4HAuCl 溶液中，氢原子数总和为 A0.01N D．等物质的量的 2 3Na SO 和 2 4Na SO 所含的钠原子数均为 A2N ★4．以碳酸锰铜矿(主要成分为 3MnCO 、 3CuCO ，还含有 2 3Fe O 、FeO等杂质)为原料制 备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化 2+Fe 、第三步除去 2+Cu 等，有关离 子方程式书写正确的是（ ） A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中主要发生的反应： 2- + 3 2 2CO +2H =H O+CO  化学 第 页 共 9 页2 B．加入 2MnO 将 2+Fe 转化为 3+Fe ： 2+ + 3+ 2+ 2 2MnO +Fe +4H =Fe +Mn +2H O C．若向溶液中通入氨气除去 2+Cu ：  2+ +3 2 3 4 2 4Cu +6NH +2H O=[Cu NH ) (OH) +2NH D．若向溶液中加入MnS除去 2+Cu ：        2+ 2+Cu aq +MnS s Mn aq +CuS s 5．结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释不正确的是（ ） 选项 事实 解释 A 2 5 3 3C H NH NO 的熔点低于 4 3NH NO 2 5 3 3C H NH NO 中引入的乙基改变了晶体的类 型 B 表面活性剂可以降低水的表面 张力 表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了水分 子间的氢键 C 2CO 中C O 的键能比 HCHO 中 C O 的键能大 2CO 中有两组 3 中心 4电子 π键，电子云分布 更均匀，分子较为稳定，能量较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平 面内运动 6．某盐由四种短周期非金属元素(X、Y、Z、W，原子序数依次增大)和金属元素 R 组成， 5 角硬币为 R 金属芯镀锌，X 元素是所有主族元素中原子半径最小的，W、Z 同主族，Z 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，Y 的简单氢化物常用作制冷剂。下列说法错误的 是（ ） A．R 的氢氧化物溶于 Y 的氢化物的水溶液 B．在   23 4R YX     离子中 Y 提供孤对电子 C．热稳定性： 2 2X Z X W D．原子半径按 X、Y、Z、W 的顺序依次增大 7．阿斯巴甜是一种常见的甜味剂，在现代食品工业中得到了广泛应用。其分子结构如图 所示，下列关于阿斯巴甜说法不正确的是（ ） A．具有两性 B．可以发生加成、取代、氧化、还原反应 C．分子中采用 3sp 杂化的原子数目为 7 D．1mol该物质最多与3mol氢气发生加成反应 化学 第 页 共 9 页3 8．磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为 69.1℃。实验室可通过反应 SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH<0 制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ） A．装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为 KMnO4、KClO3或 MnO2 B．依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节 Cl2和 SO2的流量 C．装置②中盛放饱和食盐水，除去 HCl 气体，装置③应置于冰水中 D．装置⑤中的浓硫酸可用质量分数为 98.5%的硫酸 ★9．1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．过程①②均有O H 键断裂，过程③④均有C C 键断裂 B．丙烯与 HBr 发生加成反应只得到一种产物 C．该过程中催化剂 3MoO 通过增大反应的活化能来提高化学反应速率 D．该过程的化学方程式为 2 3 MoO 3 3 2 2HCHO CH CHO CH CH CH 2H O     10．硫代硫酸镁( 2 3 2MgS O 6H O )常用于浸金工艺中， 2 3 2MgS O 6H O 的晶胞结构如图所示， 边长分别为 anm、 bnm cnm、 。已知 2 3 2MgS O 6H O 的摩尔质量是 1Mg mol ，阿伏加德罗 常数为 ΛN ，下列说法错误的是（ ） 化学 第 页 共 9 页4 A．晶胞中的   2 2 6 Mg H O     个数为 4 B．该晶体的密度为 21 A 4M 10 abcN  3g cm C． 2 3 2MgS O 6H O 可与稀硫酸反应产生刺激性气味的气体 D．浸金过程中， 22 3S O  中的两个硫原子均可做配位原子 ★11．镓称为“电子工业脊染”，与铝性质相似。以砷化镓废料(主要成分为 GaAs，含少量 Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产 Ga，工艺流程如图。已知砷化镓废料“溶解”后砷以 H3AsO4 形式存在，下列说法错误的是（ ） A．砷化镓“溶解”反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为 1：4 B．“滤渣 2”的主要成分为 Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2、CaSO4 C．实验室“结晶”时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、坩埚、玻璃棒 D．电解 Na[Ga(OH)4]溶液的阴极电极反应式为 4[Ga(OH) ] 3e Ga 4OH      12．下图为一种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池示意图，放电时 a 极生成偶氮苯 ( )。下列有关说法正确的是（ ） A．放电时电极 a 为正极 B．充电时K和H由左向右移动 C．放电时每生成1mol偶氮苯，外电路转移 2 mole D．充电时 b极的电极反应为：  2NiOOH e H Ni OH     ★13．向恒容密闭容器中充入 1molXeF4(g)和一定量的 F2(g)，发生反应： 4 2 6XeF (g) F (g) XeF (g)  H 。XeF4的平衡转化率随投料比     4 2 XeF F c c         、温度变化曲线 如图所示。下列说法错误的是（ ） 化学 第 页 共 9 页5 A． 1 2  B．正反应速率： (b) (c)  C．平衡常数： (a) (b) (c)K K K  D．450K 时，压强不变则反应达到平衡 ★14．电位滴定法的原理：反应终点被测离子浓度的数量级发生突跃，指示电极电位也发 生突跃。室温下，用 10.100mol L 的 NaOH 标准溶液滴定相同浓度的 4 4NH HSO 溶液，测得 电极电位的变化与滴入 NaOH 溶液体积的关系如图所示( 3 2NH H O 的 5bK 1.8 10   )。下 列说法正确的是（ ） A．a点溶液水电离出的  Hc  等于 13 110 mol L  B．b 点溶液中的离子浓度大小顺序为          24 4SO Na NH H OHc c c c c        C．c 点溶液 pH 7 ，则溶液中微粒浓度满足      4 3 2Na NH 2 NH H Oc c c    D．d 点溶液  2 14SO 0.05mol Lc    化学 第 页 共 9 页6 二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分） ★15．（15 分）三氯氧磷( 3POCl )可用作半导体掺杂剂。工业上采用直接氧化法由 3PCl 制 备 3POCl ，反应原理为：  4 2 3 Δ P 6Cl PCl白磷 ， 3 2 32PCl O Δ 2POCl 。 已知： 3PCl 、 3POCl 的部分性质如下： 熔点/℃ 沸点/℃ 其它 3PCl -112 75.5 3PCl 和 3POCl 互溶，均为无色液体，遇水均 剧烈水解 3POCl 2 105.3 某实验小组模拟该工艺设计实验装置如图(部分加热和夹持装置已略去)： (1)装置戊中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置乙的主要作用为：①干燥气体，② ，③ 。 (3)装置丙的温度需控制在 60-65°℃的原因是 。 (4)提纯 3POCl (含少量杂质 3PCl )，可采用的方法是 。 (5)通过测定三氯氧磷产品中 Cl 元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下： I．取 mg 产品于锥形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，待水解完全后滴加稀硝酸至酸性； Ⅱ．向锥形瓶中加入 1 3 1 1mL Agol L Nm OV c  溶液至Cl完全沉淀； Ⅲ．向其中加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖； Ⅳ．加入指示剂，用 1 2mol L KSCN c 溶液进行滴定，至终点时消耗 KSCN 溶液 2V mL。 (已知： 3 4Ag PO 溶于酸，AgSCN 是白色沉淀；   10sp AgCl 3.2 10K   ，   12sp AgSCN 2 10K   ) ①步骤Ⅳ中选用的指示剂为 。 A． 4FeSO B．  2 4 3Fe SO C．淀粉 D．甲基橙 化学 第 页 共 9 页7 ②产品中氯元素的百分含量表达式为： 。 ③下列操作会使测得的氯元素含量偏小的是 。 a．配制 3AgNO 标准溶液时仰视容量瓶刻度线 b．实验过程中未加入硝基苯 c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 d．滴定时锥形瓶未干燥 16．（14 分）我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是 3 2 5 4Mg Si O (OH) ，伴生有少量 Ni、 Fe 、Al 等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收 NiO并矿化固定二氧化碳的实验 流程如图所示。 已知： 3Al(OH) 3Fe(OH) 2Mg(OH) 2Ni(OH) spK -331.3 10 -392.8 10 -125.6 10 -165.5 10 回答下列问题： (1)绿矾( 4 2FeSO 7H O )在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式 为 。 (2)经“焙烧①”“水浸”，过滤分离后，滤液中金属离子的浓度( -1mol L )分别为： 2+Ni 0.005 、 3+Fe 0.150 、 2+Mg 0.430、 3+Al 0.010。滤渣①的主要成分是 。 (3)加入 NaOH “调 pH=6”，过滤后，滤渣②是 ，滤液中 3+Al 的浓度 为 -1mol L 。 (4)“焙烧②”后得到 NiO , NiO 晶胞如图所示，晶胞中含有 2+Ni 的个数 为 。 (5)调节“沉镍”后的溶液为碱性，“矿化”反应的离子方程式为 。 (6)1.0kg蛇纹石“矿化”固定 2CO ，得到  5 3 2 240.466kg Mg CO (OH) 4H O ，相当于固定 2CO L(标准状况)。 化学 第 页 共 9 页8 17．（15 分）以乙酸乙酯和有机物 C为原料合成 H的路线如下： 已知① ② 回答下列问题： (1)D 中官能团的名称为 。 (2)链状有机物 C 的名称为 ，F→G的作用为 。 (3)H 的结构简式为 。 (4)M 为 B 的同分异构体，符合下列条件的 M 的结构有 种(不考虑立体异构)， 其中核磁共振氢谱有 4组峰的结构简式为 (写出一种即可)。 Ⅰ．可发生水解反应。 Ⅱ．可以发生银镜反应，当有 1molM 参加反应时，可生成 4molAg。 (5)环戊酮( )滴眼液是一种人工合成抗胆碱药物，根据上述信息，写出以己二酸和 乙醇为主要原料制备环戊酮的合成路线 。 18．（14 分）乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路 线合成。 (1)石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和 水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。 主反应：      2EO aq H O l EG aq  ΔH 0 化学 第 页 共 9 页9 副反应：      EO aq EG aq DEG aq  体系中环氧乙烷初始浓度为 11.5mol L ，恒温下反应 30min，环氧乙烷完全转化，产物中    n EG : n DEG 10 :1 。 ①0~30min 内，  v EO 总 。 ②下列说法正确的是 (填序号)。 a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量 b．0~30min 内，    v EO v EG总 总 c．0~30min 内，    v EG : v DEG 11:1主 副 d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率 (2)煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达 100%，具有广阔的发展 前景。反应如下：      2 2 22CO g 3H g HOCH CH OH g ΔH  。按化学计量比进料，固定 平衡转化率α ，探究温度与压强的关系。α 分别为 0.4、0.5 和 0.6 时，温度与压强的关系 如图： ①代表α 0.6 的曲线为 (填“ 1L ”“ 2L ”或“ 3L ”)；原因是 。 ②已知：反应        aA g bB g yY g zZ g  ，        y z x a b x Y x Z K x A x B  ，x 为组分的物质的量 分数。M、N 两点对应的体系，  xK M  xK N (填“>”“<”或“=”)，D 点对应体 系的 xK 的值为 。 ③已知：反应        aA g bB g yY g zZ g  ，        y z p a b p Y p Z K p A p B  ，p 为组分的分压。调 整进料比为    2n CO : n H m :3 ，系统压强维持 0p MPa ，使  2α H 0.75 ，此时 pK  (用含有 m 和 0p 的代数式表示)。