第3章 物质在水溶液中的行为 基础研习 2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 基础研习2025-2026学年化学鲁科版（2019）选择性必修一 一、选择题。（共18题） 1、25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-(该过程吸热),下列叙述正确的是（ ） A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c平(OH-)减小 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c平(H+)增大,KW不变 C.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液pH一定为12 D.将水加热,KW增大,pH不变 2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．34 g H2O2中含有的极性键数目为2NA B．标准状况下，44.8 L SO3的分子数为2 NA C．1L 1.0 mol/L 的NaCl溶液中，含有的阳离子总数为NA D．22.4 L Cl2与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为2NA 3、已知c(NH4Cl)<0.1 mol·L-1时,溶液的pH>5.1,现用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.05 mol·L-1氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量（ ） A.为10 mL　　　B.为5 mL C.大于10 mL　　 D.小于5 mL 4、在不同温度下，测定一定浓度的CH3COOH溶液中H＋的浓度，则结果是 (　　) A．缺少条件，无法测定 B．H＋的浓度相同 C．温度低时，H＋的浓度大 D．温度高时，H＋的浓度大 5、蒸干、灼烧下列物质的水溶液,能得到该物质的是(　　) A.NaHCO3　　　B.AlCl3 C.Fe2(SO4)3　　 D.KMnO4 6、下列方程式书写正确的是 (　　) A．HCO的电离方程式：HCO+H2OH3O++CO B．泡沫灭火器的原理：Al3++3HCOAl(OH)3↓+3CO2↑ C．AgCl电离方程式：AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq) D．Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH- 7、某温度下，向溶液和溶液中分别滴加溶液.滴加过程中[或]与所加溶液体积之间的关系如下图所示。已知为红棕色沉淀。下列说法错误的是（ ） A．该温度下， B．、b、c三点所示溶液中： C．若将上述溶液浓度改为则点会平移至点 D．用标准溶液滴定溶液时，可用溶液作指示剂 8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．=10-12的溶液中：NH、Cu2+、NO、SO B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl-、I- C．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol/L的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO 9、下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是( ) A．含有的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+ B．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH-)=10-20 mol2·L-2的溶液中：Na＋、、Cl－ C．常温下c(Fe3＋)=0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO-、SO、SCN- D．常温下，在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、、 10、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+) B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+) C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3) D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H+) 11、已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积KW=1.0×10-12mol2·L-2，下列说法中正确的是（ ） A．0.1mol·L-1的H2SO4溶液，pH=1 B．0.001mol·L-1的NaOH溶液，pH=11 C．0.005mol·L-1的H2SO4溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2：9 12、下列说法或基本操作合理的是（ ） A．在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得纯净的氯化镁固体 B．金属钠切割后的剩余部分不能放回原试剂瓶，应放置废液缸中 C．可用硝酸和硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液与亚硝酸钠溶液 D．硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解 13、下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是（ ） A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp 减小 B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少 C．Mg（OH）2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液 D．Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小 14、室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是( ) A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．稀醋酸加水稀释后，溶液中变大 C．向稀醋酸中加入等体积等浓度的NaOH溶液后溶液显中性 D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同 15、在无色透明的强碱溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．Na+、NH、NO、Cl- B．K+、Na+、CO、NO C．K+、Ba2+、HCO、SO D．Na+、K+、MnO、SO 16、100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是（ ） A．此时水的离子积Ka=1.0×10-12 B．溶液中水电离出的c(OH-)=1.0×10-10mol·L-1 C．此时加入少量的氢氧化钠浓溶液可促进水的电离 D．c(H+)<c() 17、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A．常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)=mol·L-1 B．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 C．0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大 18、下列有关说法正确的是（ ） A．在外加电流的阴极保护法中，海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连 B．常温下，BaSO4分别在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同 C．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H＋浓度 D．对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动 二、填空题。 19、现有常温下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。 （1）其中水的电离程度最大的是________ (填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。 （2）若将②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③。(填“>”“<”或“＝”) （3）将六份溶液同等程度稀释10倍后，溶液的pH： ①________②，③________④，⑤________⑥。(填“>”“<”或“＝”) 20、含氯化合物的应用越来越广泛，请完成下列有关问题： (1)亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白织物的漂白剂，具有较强的氧化性。亚氯酸钠中氯元素的化合价为_______，其水溶液显碱性的原因为_______ ，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______ 。 (2)亚氯酸钠在碱性溶液中稳定，在酸性溶液中生成ClO2和氯元素的另一种稳定离子，写出亚氯酸钠在酸性条件下反应的离子方程式_______ 。 (3)ClO2是一种新型安全多功能型杀菌剂，其制备方法有多种，其中一种为SO2通入NaClO3中可得ClO2，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 (4)一定条件下，KClO3与硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液反应可制备ClO2，该反应的离子方程式为_______ 。 (5)AgNO3溶液可以用来检验水溶液中的Cl-或Br-。若向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，可把AgCl转化为AgBr，已知AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)达到平衡时，c(Cl-)︰c(Br-)=23.4∶1，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则Ksp(AgBr)=_______。(不写单位) 21、牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2++3PO+OH-。 (1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，此时，牙齿就会受到腐蚀，其原因是_______ _______ 。 (2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示牙膏配有氟化物添加剂能防止龋齿的原因：___________ 。 (3)根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：__________ 。 三、计算题。 22、将5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，当加入盐酸的体积为45mL时产生CO2的体积为896 mL（标准状况），之后再加入盐酸不再产生CO2。 (1)当加入40 mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为_________mL；（标准状况） (2)计算原混合物中Na2CO3的质量分数为____________； (3)请在右图中绘制出加入盐酸体积与产生CO2体积的关系曲线。（要在纵坐标上标明标准状况下CO2体积的数值）____________ 四、实验题。 23、某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定测定未知浓度的盐酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白： (1)排除酸式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_____________，然后小心操作使尖嘴部分充满酸液。 (2)用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸溶液时，眼睛注视______________。 (3)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的__________。 A．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (4)若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。 滴定次数 待测盐酸溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1氢氧化钠的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 ______ ______ ______ 第二次 25.00 1.00 27.30 26.30 第三次 25.00 2.00 28.08 26.08 第四次 25.00 0.22 26.34 26.12 (5)请根据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量依度c(HCl)＝________________。 (6)请简述滴定终点的判定_________________ 。 24、I．实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。 （1）配制480mL 0.1000mol·L-1 NaOH 标准溶液。 ①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。 ② 称取__________g氢氧化钠固体所需仪器有天平（带砝码、镊子）、药匙、小烧杯； （2）取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用__________（填仪器名称）盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下： 滴定次数 待测盐酸 的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/rnL 第一次 20.00 0.40 20.50 第二次 20.00 4.10 24.00 第三次 20.00 1.00 24.00 （3）①如何判断滴定终点：___________。 ②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________mol·L-1。 （4）在上述实验中,下列操作（其他操作正确）会造成测定果偏低的有__________（填序号）。 A  酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 B 锥形瓶水洗后未干燥 C  称量NaOH固体中混有Na2CO3固体 D 滴定终点读数时俯视读数 E 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 II． 氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验： ①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。 ②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。 ③终点时用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。 （1）写出H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式__________________。 （2）计算：血液中含钙离子的浓度为______mol/L。 第3章 物质在水溶液中的行为 基础研习2025-2026学年化学鲁科版（2019）选择性必修一 一、选择题。（共18题） 1、25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-(该过程吸热),下列叙述正确的是（ ） A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c平(OH-)减小 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c平(H+)增大,KW不变 C.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液pH一定为12 D.将水加热,KW增大,pH不变 【答案】B　 2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．34 g H2O2中含有的极性键数目为2NA B．标准状况下，44.8 L SO3的分子数为2 NA C．1L 1.0 mol/L 的NaCl溶液中，含有的阳离子总数为NA D．22.4 L Cl2与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为2NA 【答案】A 3、已知c(NH4Cl)<0.1 mol·L-1时,溶液的pH>5.1,现用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.05 mol·L-1氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量（ ） A.为10 mL　　　B.为5 mL C.大于10 mL　　 D.小于5 mL 【答案】C　 4、在不同温度下，测定一定浓度的CH3COOH溶液中H＋的浓度，则结果是 (　　) A．缺少条件，无法测定 B．H＋的浓度相同 C．温度低时，H＋的浓度大 D．温度高时，H＋的浓度大 【答案】D　 5、蒸干、灼烧下列物质的水溶液,能得到该物质的是(　　) A.NaHCO3　　　B.AlCl3 C.Fe2(SO4)3　　 D.KMnO4 【答案】C 6、下列方程式书写正确的是 (　　) A．HCO的电离方程式：HCO+H2OH3O++CO B．泡沫灭火器的原理：Al3++3HCOAl(OH)3↓+3CO2↑ C．AgCl电离方程式：AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq) D．Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH- 【答案】A 7、某温度下，向溶液和溶液中分别滴加溶液.滴加过程中[或]与所加溶液体积之间的关系如下图所示。已知为红棕色沉淀。下列说法错误的是（ ） A．该温度下， B．、b、c三点所示溶液中： C．若将上述溶液浓度改为则点会平移至点 D．用标准溶液滴定溶液时，可用溶液作指示剂 【答案】B 8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．=10-12的溶液中：NH、Cu2+、NO、SO B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl-、I- C．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol/L的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO 【答案】A 9、下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是( ) A．含有的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+ B．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH-)=10-20 mol2·L-2的溶液中：Na＋、、Cl－ C．常温下c(Fe3＋)=0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO-、SO、SCN- D．常温下，在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、、 【答案】D 10、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+) B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+) C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3) D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H+) 【答案】A 11、已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积KW=1.0×10-12mol2·L-2，下列说法中正确的是（ ） A．0.1mol·L-1的H2SO4溶液，pH=1 B．0.001mol·L-1的NaOH溶液，pH=11 C．0.005mol·L-1的H2SO4溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2：9 【答案】D 12、下列说法或基本操作合理的是（ ） A．在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得纯净的氯化镁固体 B．金属钠切割后的剩余部分不能放回原试剂瓶，应放置废液缸中 C．可用硝酸和硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液与亚硝酸钠溶液 D．硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解 【答案】C 13、下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是（ ） A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp 减小 B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少 C．Mg（OH）2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液 D．Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小 【答案】B 14、室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是( ) A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．稀醋酸加水稀释后，溶液中变大 C．向稀醋酸中加入等体积等浓度的NaOH溶液后溶液显中性 D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同 【答案】D 15、在无色透明的强碱溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．Na+、NH、NO、Cl- B．K+、Na+、CO、NO C．K+、Ba2+、HCO、SO D．Na+、K+、MnO、SO 【答案】B 16、100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是（ ） A．此时水的离子积Ka=1.0×10-12 B．溶液中水电离出的c(OH-)=1.0×10-10mol·L-1 C．此时加入少量的氢氧化钠浓溶液可促进水的电离 D．c(H+)<c() 【答案】D 17、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A．常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)=mol·L-1 B．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 C．0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大 【答案】C 18、下列有关说法正确的是（ ） A．在外加电流的阴极保护法中，海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连 B．常温下，BaSO4分别在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同 C．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H＋浓度 D．对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动 【答案】A 二、填空题。 19、现有常温下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。 （1）其中水的电离程度最大的是________ (填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。 （2）若将②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③。(填“>”“<”或“＝”) （3）将六份溶液同等程度稀释10倍后，溶液的pH： ①________②，③________④，⑤________⑥。(填“>”“<”或“＝”) 【答案】（1）⑥；②③④ （2）＞ （3）＞；＞；＞ 20、含氯化合物的应用越来越广泛，请完成下列有关问题： (1)亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白织物的漂白剂，具有较强的氧化性。亚氯酸钠中氯元素的化合价为_______，其水溶液显碱性的原因为_______ ，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______ 。 (2)亚氯酸钠在碱性溶液中稳定，在酸性溶液中生成ClO2和氯元素的另一种稳定离子，写出亚氯酸钠在酸性条件下反应的离子方程式_______ 。 (3)ClO2是一种新型安全多功能型杀菌剂，其制备方法有多种，其中一种为SO2通入NaClO3中可得ClO2，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 (4)一定条件下，KClO3与硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液反应可制备ClO2，该反应的离子方程式为_______ 。 (5)AgNO3溶液可以用来检验水溶液中的Cl-或Br-。若向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，可把AgCl转化为AgBr，已知AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)达到平衡时，c(Cl-)︰c(Br-)=23.4∶1，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则Ksp(AgBr)=_______。(不写单位) 【答案】(1)  +3     亚氯酸钠水解显碱性(或ClO+H2OHClO2+OH-)     c(Na+)>c(ClO)>c(OH-)>c(H+) (2)5 ClO+ 4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O (3)2∶1 (4)2H++2 ClO+H2C2O42ClO2↑+2CO2↑+2H2O (5)7.7×10-12(或7.69×10-12) 21、牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2++3PO+OH-。 (1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，此时，牙齿就会受到腐蚀，其原因是_______ _______ 。 (2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示牙膏配有氟化物添加剂能防止龋齿的原因：___________ 。 (3)根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：__________ 。 【答案】（1）进食后细菌和酶作用于食物，产生有机酸，使Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3+OH-向右移动，导致牙齿表面的保护物质破坏；     （2）Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-     （3）增加含有Ca2+比较丰富的食物 三、计算题。 22、将5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，当加入盐酸的体积为45mL时产生CO2的体积为896 mL（标准状况），之后再加入盐酸不再产生CO2。 (1)当加入40 mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为_________mL；（标准状况） (2)计算原混合物中Na2CO3的质量分数为____________； (3)请在右图中绘制出加入盐酸体积与产生CO2体积的关系曲线。（要在纵坐标上标明标准状况下CO2体积的数值）____________ 【答案】672 42.4﹪ 四、实验题。 23、某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定测定未知浓度的盐酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白： (1)排除酸式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_____________，然后小心操作使尖嘴部分充满酸液。 (2)用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸溶液时，眼睛注视______________。 (3)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的__________。 A．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (4)若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。 滴定次数 待测盐酸溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1氢氧化钠的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 ______ ______ ______ 第二次 25.00 1.00 27.30 26.30 第三次 25.00 2.00 28.08 26.08 第四次 25.00 0.22 26.34 26.12 (5)请根据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量依度c(HCl)＝________________。 (6)请简述滴定终点的判定_________________ 。 【答案】（1）② （2）锥形瓶中溶液颜色的变化 （3）CD （4）0.00 26.10 26.10 （5）0.1044mol/L （6）当滴加最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色由无色变粉红色，且半分钟内不变色 24、I．实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。 （1）配制480mL 0.1000mol·L-1 NaOH 标准溶液。 ①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。 ② 称取__________g氢氧化钠固体所需仪器有天平（带砝码、镊子）、药匙、小烧杯； （2）取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用__________（填仪器名称）盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下： 滴定次数 待测盐酸 的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/rnL 第一次 20.00 0.40 20.50 第二次 20.00 4.10 24.00 第三次 20.00 1.00 24.00 （3）①如何判断滴定终点：___________。 ②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________mol·L-1。 （4）在上述实验中,下列操作（其他操作正确）会造成测定果偏低的有__________（填序号）。 A  酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 B 锥形瓶水洗后未干燥 C  称量NaOH固体中混有Na2CO3固体 D 滴定终点读数时俯视读数 E 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 II． 氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验： ①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。 ②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。 ③终点时用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。 （1）写出H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式__________________。 （2）计算：血液中含钙离子的浓度为______mol/L。 【答案】500mL容量瓶 胶头滴管 2.0 碱式滴定管 当滴加最后一滴NaOH溶液时溶液恰好由无色变成浅红色，且半分钟不褪色即为滴定终点 0.1000 AD 5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 1. 25×10-3 学科网（北京）股份有限公司 $$