精品解析：甘肃省白银市第一中学2024-2025学年高三下学期第一次模拟考试化学试题

普通高中学业水平选择性考试仿真模拟金卷(一) 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 In-115 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A. 石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 B. 常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、ClO2等 C. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素 D. 高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”疏松多孔，具有吸附性，可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，A正确； B．氯气、次氯酸盐、ClO2都具有强氧化性，故常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、ClO2等，B正确； C．文中“纸”为丝织品，主要成分是动物蛋白，C错误； D．高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中+6价铁表现出氧化性生成+3铁的过程中可使细菌等蛋白变性，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体吸附杂质发生聚沉；故涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态C原子价电子排布图： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. 顺-2-丁烯的球棍模型： D. 丙炔的键线式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态C原子价电子排布图为，A错误； B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应该是羟基中的氢原子与醛基的氧原子之间形成分子内氢键，B错误； C．顺-2-丁烯中两个甲基位于双键同侧，其球棍模型为，C正确； D．丙炔的三个碳原子在一条线上，其键线式为，D错误； 故选C。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1mol中配位键的个数为 B. 0.5mol中碳的价层电子对数为 C. 4.4g中杂化的碳原子数为 D. 1mol中心原子上孤电子对数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中四个氨气分子含有孤电子对，与中心离子镍离子形成配位键，故1mol中配位键的个数为，A项正确； B．中碳上无孤对电子，与两个氧结合形成2个键，碳原子价层电子对为2，故0.5mol 中碳的价层电子对数为，B项正确； C．4.4g为1mol，甲基为饱和碳原子，采取杂化，醛基上的C原子形成3个键，无孤电子对，采取杂化，故1个中有1个杂化的碳原子，故4.4g中杂化的碳原子数为，C项错误； D．中心原子P有一对孤电子，故1mol中心原子上孤电子对数为，D项正确； 故选C。 4. 常温下，化合物M为无色晶体，易溶于水，可用于除去墨水渍点，洁净金属、木材等，其组成元素X、Y、Z、W均为主族元素且原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，四种元素原子序数关系满足：X+W=2Y+Z，M的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W B. 由于氢键存在导致简单氢化物稳定性Z大于Y C. 四种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性 D. W分别与X、Z形成的二元化合物均为只含离子键的离子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】根据题意可知，Z满足两键稳定，且最外层电子数是其电子层数的3倍，Z是O，Y四键稳定，且原子序数小于Z，Y为C，X为H，据原子序数X+W＝2Y+Z，即1+W＝2×6+8，得W的原子序数为19，即W为K。 A．同周期元素中，原子序数越大，原子半径越小，故原子半径：Z＜Y，A错误； B．氢键可以影响熔、沸点，而元素的非金属性强弱影响其简单氢化物的稳定性，B错误； C．的水溶液呈酸性，四种元素还可以形成，水溶液呈碱，C正确； D．KH、中含有离子键，中含有离子键和非极性共价键，D错误； 故选C。 5. 化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A. X分子中C原子杂化类型有2种 B. Z与足量的氢气加成后产物中含有5个手性碳原子 C. Z可发生取代、加成和消去反应 D. 可用氯化铁溶液鉴别Y、Z两种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中含有-CH2-、苯环、-CN，C原子杂化类型分别为sp3、sp2、sp共3种，选项A错误； B．Z与足量的氢气加成后产物中含有4个手性碳原子，如图，选项B错误； C．Z中含有酚羟基和羰基，可发生取代反应、加成反应，但不能发生消去反应，选项C错误； D．Y中不含有酚羟基而Z中含有酚羟基，可用氯化铁溶液鉴别Y、Z两种物质，选项D正确； 答案选D。 6. “84”消毒液和医用酒精均可以对环境进行消毒，若混合使用可能发生反应：。已知：，，。下列说法正确的是 A. “84”消毒液在空气中发生反应： B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C. 标准状况下，11.2 L 中含有个C原子 D. 该反应中每消耗1 mol ，转移个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．“84”消毒液在空气中发生反应：，A错误； B.氧化剂是次氯酸钠还原剂是乙醇，物质的量之比为4∶1，B错误； C．标准状况下是液态，以现有条件不能得到C原子个数，C错误； D．该反应中每消耗1 mol 同时消耗次氯酸钠4 mol，即4 mol+1价氯转化为-1价氯，转移个电子，D正确； 故选D。 7. 下列由实验操作、现象所得结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B 用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2Cl2液流，液流方向改变 CF2Cl2是极性分子 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入溴水，溴水颜色褪去 气体中含有乙烯 D 用pH计分别测0.1molL-1NaClO和CH3COONa溶液的pH，前者pH大 Ka(HClO)>Ka(CH3COOH) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二价铁和浓盐酸均可以被酸性KMnO4溶液氧化，紫色褪去，故A错误； B．由于毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，CF2Cl2是极性分子，故当橡胶棒靠近水流时，液流方向改变，故B正确； C．气体通入溴水，溴水颜色褪去，只能说明气体中含有不饱和烃，故C错误； D．用pH计分别测0.1molL-1NaClO和CH3COONa溶液的pH，前者pH大，说明ClO-的水解程度大于CH3COO-，酸性HClO<CH3COOH，所以Ka(HClO)<Ka(CH3COOH)，故D错误； 故答案选B。 8. 联氨()可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示。 下列说法错误的是 A. 分子的共价键只有键 B. 具有还原性，在一定条件下可被氧化 C. 过程②发生的是非氧化还原反应 D. ③中发生反应： 【答案】A 【解析】 【分析】由反应机理示意图可知，①转化中氧化铜与联氨共热反应生成氧化亚铜、氮气和水，反应的化学方程式为4CuO+N2H42Cu2O+N2↑+2H2O；②转化中氧化亚铜与氨水反应生成二氨合亚铜离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程式为Cu2O+4NH3∙H2O=2Cu(NH3)+2OH—+3H2O；③转化中二氨合亚铜离子与一水合氨、氧气反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程式为4Cu(NH3)+O2+8NH3∙H2O=4Cu(NH3)+4OH—+6H2O，总反应方程式为CuO+N2H4+4NH3∙H2O+O2=Cu(NH3)+N2↑+2H2O。 【详解】A．N2H4分子的共价键有N-H之间的键和N-N之间的键，A错误； B．由题干信息可知，N2H4能够被CuO氧化生成N2，即N2H4具有还原性，而O2的氧化性强于CuO，故N2H4具有还原性，在一定条件下可被O2氧化，B正确； C．由分析可知，②转化中氧化亚铜与氨水反应生成二氨合亚铜离子、氢氧根离子和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，C正确； D．根据氧化还原反应配平可知，③中发生反应：，D正确； 故答案为：A。 9. 在四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨气可以制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)，反应的方程式为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(S) <0，实验装置如下图所示。 下列有关说法正确的是 A. 装置I中多孔隔板上可放置Na2CO3固体 B. 装置Ⅱ的作用是除去HCl，装置中可使用饱和Na2CO3溶液 C. 装置Ⅳ采用冷水浴可以减少气体的挥发，提高反应的平衡转化率 D. 装置V的作用是干燥NH3，装置中可使用浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．多孔隔板上应该放置是难溶性固体，而易溶于水，所以多孔隔板上应该放置固体，与稀盐酸制备，A错误； B．装置II的作用是除去中的HCl杂质，可使用的是饱和的溶液，饱和溶液仍然会与反应而损耗，B错误； C．氨气是易挥发的气体，冷水浴确实可以减少的挥发，且反应为放热反应，利用冷水浴降低温度，可促使平衡向正反应方程移动，从而提高反应的平衡转化率，C正确； D．浓硫酸与可反应，所以不能用浓硫酸干燥，要用碱石灰干燥，故装置IV为装有碱石灰的球形干燥管，D错误； 故合理选项为C。 10. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法正确的是 A. 物质A是C2H4 B. 属于物质B的同系物且相对分子质量比B大14的有机物有4种 C. 物质C与乙醇也可以发生缩聚反应 D. 合成M的整个过程均发生的是理想的原子经济性反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由流程分析可知，M的单体B为CH2=CHOCH3，A和甲醇加成生成B，则A为乙炔，化学式为C2H2，A错误； B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；属于物质B的同系物且相对分子质量比B大14的有机物有CH2=C(CH3)OCH3、CH2=CHCH2OCH3、CH3CH=CHOCH3、CH2=CHOCHCH3，共4种，B正确； C．乙醇分子中只有1个羟基，不能和C发生缩聚反应，C错误； D．C脱水的过程中生成水，部分氢氧原子没有被利用，故不是理想的原子经济性反应，D错误； 故选B。 11. 为平面结构，可以作为和CO反应制备的催化剂，反应历程如图所示，下列说法错误的是 A. A离子中Rh原子的杂化轨道类型为 B. 反应的总方程式为 C. 化合物E生成的过程为取代反应 D. 和CO反应制备的反应历程只有1种 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子杂化轨道类型为的离子空间构型不可能是平面的，而为平面结构， Rh原子的杂化轨道类型不是杂化，A错误； B．根据反应历程可判断反应物为和，生成物为，反应的总方程式为，B正确； C．根据D和A的结构可判断化合物E为，和水生成的过程为取代反应，C正确； D．根据反应过程，和反应制备的反应历程只有1种，D正确； 故答案选A。 12. 在锂电池领域，一种锂的氧化物主要用作锂电池电解质材料和锂离子动力电池的正极材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为acm，晶胞中原子坐标参数M为，P为，下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. O配位数为8 C. 和的最近距离等于 D. Q原子坐标参数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由均摊法可知Li：8，O：，该晶体的化学式为，故A正确； B．O在此晶胞中的配位为4，相邻晶胞中配位为4，因此O配位数为8，故B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中理离子与氧离子之间的距离为体对角线的，则最短距离为，故C错误； D．坐标参数M为，P为Q在xyz上的投影分别为其坐标为，故D正确； 故选C。 13. 南开大学牛志强研究员研制了一种基于抗冻，电解液中四氯对苯醌/氧化石墨烯(PCHL−rGO)的铅−醌电池示意图如图所示。已知：四氯对苯醌(PCHL)的结构简式为。下列叙述错误的是 A. 充电时，Pb电极与外接电源的负极相连 B. 放电时，氧化石墨烯的电极反应式为2H+++2e－= C. 充电时，Pb电极的电极反应式为 D. 放电时，Pb电极增重48g，则有移向氧化石墨烯电极 【答案】B 【解析】 【详解】A．放电时，电极为负极，则充电时，电极与外接电源的负极相连，故A正确； B．由物质的转化关系及电荷守恒可知，放电时，氧化石墨烯电极的电极反应式为4H++ +4e-=，故B错误； C．放电时，电极的电极反应式为，则充电时，电极的电极反应式为，故C正确； D．放电时，电极增重，即消耗，则转移电子，有移向氧化石墨烯电极，故D正确。 综上所述，答案为B。 14. 用AG表示溶液的酸度，其表达式为。298K时，向 溶液中滴加 溶液。溶液的AG与溶液体积的关系如图所示。(已知：，)下列说法不正确的是 A. E点溶液中存在： B. C. 从E点到G点，水的电离程度先增大后减小 D. P点溶液中存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于第一步完全电离，故，A项正确； B．时，溶质为 ，时，，，B项正确； C．G点，说明溶液显中性；故由E点到G点，水的电离程度不断增大，C项错误； D．P点溶液中的溶质是等物质的量的和，离子浓度的大小关系为，D项正确。 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铟()是一种主要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属。从铜烟灰中(主要含、、、、)提取铟的工艺流程如下： 已知：氧化浸出后铟元素主要以形式存在，性质与相似。 回答下列问题： （1）写出元素在周期表中的位置：___________，属于___________区元素。 （2）“氧化浸出”工艺中，的硫元素被氧化为，写出发生反应的离子方程式：___________。 （3）“滤渣”的主要成分是___________。 （4）“水相”中主要存在的金属离子是，经提纯后可将溶液用于铜的电镀实验，电镀前还须滴加浓氨水至溶液为深蓝色，目的是___________。 （5）“萃取”工艺中，加入时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是___________。 （6）太阳能材料晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知A处原子坐标为(0.5，0，0.25)，B处原子坐标为(0，0.5，0.25)。 ①C处S原子坐标为___________。 ②设该晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值为___________。 【答案】（1） ①. 第五周期第ⅢA族 ②. p （2）+8MnO+8H+= 2In3++3+4H2O+8MnO2↓ （3）、MnO2，、PbSO4 （4）使铜离子完全转化为铜氨络离子，提高铜离子的溶解度 （5）性质与相似，pH过高，转化为沉淀 （6） ①. (0.75，0.25，0.625) ②. 【解析】 【分析】从铜烟灰中(主要含、、、、)提取铟，铜烟灰加入KMnO4和硫酸氧化酸浸后，PbO转变为PbSO4沉淀，不溶，KMnO4转化为MnO2，CuO和In2O3分别溶于硫酸，In2S3、KMnO4、H2SO4发生氧化还原反应，滤液中含有Cu3+、In3+、，滤渣为和硫酸铅、MnO2，滤液中加入有机萃取剂除去铜离子、在有机相中加入反萃取剂盐酸，反萃取除去硫酸根离子，在HInO4溶液中加入Zn，发生置换反应得到粗铟，电解精炼可得到铟。 【小问1详解】 元素为49号元素，在周期表中的位置为第五周期第ⅢA族，属于p区元素。 【小问2详解】 “氧化浸出”工艺中，的硫元素被氧化为，KMnO4被还原为MnO2，发生反应的离子方程式：+8MnO+8H+= 2In3++3+4H2O+8MnO2↓； 【小问3详解】 根据分析，“滤渣”的主要成分是、MnO2，、PbSO4； 【小问4详解】 “水相”中主要存在的金属离子是，经提纯后可将溶液用于铜的电镀实验，电镀前还须滴加浓氨水至溶液为深蓝色，使铜离子完全转化为铜氨络离子，提高铜离子的溶解度； 【小问5详解】 “萃取”工艺中，加入时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是性质与相似，pH过高，转化为沉淀； 【小问6详解】 ①如图，，则C处S原子的坐标为(0.75，0.25，0.625)； ②该晶胞中，铜原子个数为，In原子个数为，S原子在晶胞内，个数为8，该晶体的密度，其中d=，相对分子质量为972，代入d=，故NA=。 16. 丙烯是化工合成的重要原料，其制备工艺主要有如下两种： 工艺1：丙烷无氧脱氢工艺： 工艺2：丙烷氧化脱氢工艺： 回答下列问题： （1）根据下表数据，计算无氧脱氢工艺中的______，与工艺1相比，工艺2的优点是___________(从能源角度)。 物质 C3H8(g) C3H6(g) H2(g) 燃烧热() 2217.8 2058.0 285.8 （2）若提高工艺1丙烷的平衡转化率，下列措施不可行的是___________(填字母)。 A. 适当的升高温度 B. 增大压强 C. 提高恒容反应容器中丙烷的初始浓度 D. 向恒压反应容器中的丙烷掺入水蒸气(水蒸气不参与反应) （3）工艺1脱氢时以CeO2/VO3为催化剂，脱第1个氢原子的反应历程有两种情况(Ts表示过渡态)： 用图中数据可知，脱第1个氢原子时，最有可能按路径____(填A或B)，其原因是______。 （4）工艺1脱氢时，还会产生副产物C2H4，写出生成副产物的化学方程式：_______，若恒容反应容器中C3H8(g)的浓度为，丙烷的总平衡转化率为40%，丙烯的选择性为50%，则工艺1的平衡常数K=_____[结果保留两位有效数字，丙烯的选择性]。 【答案】（1） ①. +126.0 ②. 工艺2放热，能耗低等 （2）BC （3） ①. B ②. 该路径的活化能低，反应速率快 （4） ①. ②. 0.67 【解析】 【小问1详解】 根据反应物的燃烧热之和减去生成物的就是化学反应的焓变，则；通过对比工艺1和工艺2可知，工艺2为放热反应，能耗低，故工艺2的优点是工艺2放热，能耗低等； 【小问2详解】 A. 工艺1为吸热反应，适当的升高温度，平衡正向移动，丙烷转化率提高，A正确； B.该反应为气体计量系数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，丙烷转化率减小，B错误； C. 由于反应只有丙烷一种物质，故提高恒容反应容器中丙烷的初始浓度相当于加压，平衡逆向移动，丙烷转化率减小，C错误； D. 向恒压反应容器中的丙烷掺入水蒸气(水蒸气不参与反应)，相当于减压，平衡正向移动，丙烷转化率增大，D正确； 故选BC； 【小问3详解】 由图象可知，途径B的反应活化能更低，反应速率快，所以丙烷氧化脱去的第一个H是与CeO2结合，故答案为：B，路径B的活化能低，反应速率快； 【小问4详解】 根据元素守恒可知生成副产物的化学方程式为：；初始时c(C3H8)=5mol/L，丙烷平衡转化率40%，则平衡时c(C3H8)= 5mol/L(1-40%)=3mol/L；丙烯的选择性为50%，则平衡时c(C3H6)=5mol/L40%50%=1mol/L，无论发生哪个反应消耗的丙烷的物质的量都等于产生氢气的物质的量，所以平衡时c(H2)=5mol/L40%=2mol/L，则反应I的平衡常数； 17. 亚硝基硫酸广泛应用在染料、医药等行业，是一种蓝紫色液体，遇水生成硫酸、硝酸和NO，工业上通常用硫酸、硝酸和进行制备。某实验小组同学设计的实验室制备装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器a中选用的试剂最好为_______(填字母)，其原因是_______。 A．98%硫酸 B．70%硫酸 C．10%硫酸 （2）装置甲中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置乙的作用是_______。 （4）丙为制备亚硝基硫酸的装置。通入的过程中，要使反应体系的温度低于20℃，并且要控制气流的速率。 ①由浓硫酸与浓硝酸获得仪器c中混酸的实验操作为_______(简要描述操作过程)。 ②保持反应体系温度低于20℃的措施是_______，通过_______可以判断气流的速率。 （5）装置丁中盛装的试剂为_______(填“NaOH浓溶液”或“浓溶液”)。 （6）指出该实验制备装置的一个缺点：_______。 （7）称取1.50g制备的样品，溶解在100mL0.1溶液(硫酸酸化)中，然后用的溶液滴定混合液中过量的，达到滴定终点时，消耗溶液，样品的纯度为_______(保留两位有效数字)。 (已知：)。 【答案】（1） ①. B ②. 70%硫酸有强酸性，可以与亚硫酸钠反应生成，10%硫酸浓度较小、含水量高，生成的SO2会大量溶解于水中难以逸出，98%硫酸中无法电离出来。 （2） （3）干燥，防止亚硝基硫酸遇水生成硫酸、硝酸和NO，使产物变质 （4） ①. 将浓硫酸加入浓硝酸中，边加边搅拌至冷却至室温 ②. 冷水浴 ③. 观察丙中气泡的多少 （5）NaOH浓溶液 （6）丙和丁之间缺少干燥装置，丁中水蒸气会进入丙中 （7）85% 【解析】 【分析】制备装置甲制取：亚硫酸钠固体中加入硫酸可制取；除杂装置乙用于除去水蒸气得到干燥的；制备装置丙制备。在浓硫酸作用下，与浓硝酸发生的反应为；尾气吸收装置丁吸收。 【小问1详解】 仪器a中的硫酸要利用其酸性与亚硫酸钠固体反应制备，98%硫酸中无法电离出来，10%硫酸酸性较小、含水量高，生成的SO2会大量溶解于水中难以逸出，故选70%硫酸。 【小问2详解】 装置甲中硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，故离子方程式为。 【小问3详解】 根据目的亚硝基硫酸遇水生成硫酸、硝酸和NO，故产物不能接触水蒸气，所以乙装置用于干燥，是酸性氧化物可以用浓硫酸干燥； 【小问4详解】 ①浓硫酸密度较大，故与浓硝酸混合时的实验操作为：将浓硫酸加入浓硝酸中，边加边搅拌至冷却至室温。 ②由题干信息“该反应为放热反应”可知，为了控制反应体系的温度低于20℃，可以采取冷水浴；通过控制甲中反应速率可实现控制通入的速率，具体操作为调节甲中分液漏斗活塞，控制滴加硫酸的速率，通过观察丙中气泡的多少可以判断通入的速率。 【小问5详解】 装置丁用于除去尾气，防止污染空气，可用NaOH浓溶液。 【小问6详解】 由于亚硝基硫酸“遇水生成硫酸、硝酸和NO”，所以应在丙、丁装置间增加干燥装置，以防水蒸气进入丙装置中干扰反应，故该准备装置的缺点是丙和丁之间缺少干燥装置，丁中水蒸气会进入丙中。 【小问7详解】 草酸与均可被高锰酸钾氧化，由反应：，与草酸反应的高锰酸钾的物质的量，与反应的==，由方程式可知，参与反应的的物质的量，则样品的纯度为=≈。 18. 化合物I是一种抗癫痫药物，其作用机制与阻滞钠通道、抑制NMDA受机体激活的钠、钙内液以及增强GABA抑制功能有关，合成化合物I的一种新方法如图所示： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______，F中所含官能团的名称为_______。 （2）的反应类型为_______。物质C在空气中放置后常常变色，原因为_______。 （3）的化学方程式为_______。 （4）H的结构简式为_______。 （5）同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中有3组吸收峰的结构简式为_______。 ①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应 （6）结合题给信息，以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_______。 【答案】（1） ①. 对氯苯甲酸或4-氯苯甲酸 ②. 氨基、羧基 （2） ①. 取代反应 ②. C中的酚羟基被空气中的氧气氧化 （3）++H2O； （4） （5） ①. 6 ②. 、 （6）HOOCCH2CH2COOH 【解析】 【分析】与SOCl2发生取代反应，生成；与发生取代反应，生成；与AlCl3反应，生成；与反应，生成；与SOCl2反应，生成H，H与氨气反应，生成，可知H为，据此分析作答。 【小问1详解】 A为，则其化学名称为对氯苯甲酸或4-氯苯甲酸；F为，，其中所含官能团的名称为氨基、羧基。 【小问2详解】 的反应是与发生取代反应生成，故反应类型为取代反应；物质C()中的酚羟基在空气中放置后常常因为氧化反应而变色，故原因为C中的酚羟基被空气中的氧气氧化。 【小问3详解】 与反应生成，故方程式是：++H2O；。 【小问4详解】 根据分析可知H的结构简式为。 【小问5详解】 已知B为，同时满足下列条件的B的同分异构体中，①属于芳香族化合物，说明含有苯环，②能发生银镜反应，说明还有醛基，两个氯为邻位有1种，两个氯为间位有3种，两个氯为对位有1种，则符合以上条件的有6种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱中有3组吸收峰的结构简式为、。 【小问6详解】 根据逆合成分析法可知制备，要先合成，以为原料，合成，可以让与氢气发生加成反应生成，在氢氧化钠的水溶液中水解得的，在高锰酸钾和酸的作用下，生成，则合成路线为：HOOCCH2CH2COOH 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 普通高中学业水平选择性考试仿真模拟金卷(一) 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 In-115 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A. 石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 B. 常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、ClO2等 C. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素 D. 高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态C原子价电子排布图： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. 顺-2-丁烯的球棍模型： D. 丙炔的键线式： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1mol中配位键的个数为 B. 0.5mol中碳的价层电子对数为 C. 4.4g中杂化的碳原子数为 D. 1mol中心原子上孤电子对数为 4. 常温下，化合物M为无色晶体，易溶于水，可用于除去墨水渍点，洁净金属、木材等，其组成元素X、Y、Z、W均为主族元素且原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，四种元素原子序数关系满足：X+W=2Y+Z，M的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W B. 由于氢键存在导致简单氢化物稳定性Z大于Y C. 四种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性 D. W分别与X、Z形成的二元化合物均为只含离子键的离子化合物 5. 化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A. X分子中C原子杂化类型有2种 B. Z与足量的氢气加成后产物中含有5个手性碳原子 C. Z可发生取代、加成和消去反应 D. 可用氯化铁溶液鉴别Y、Z两种物质 6. “84”消毒液和医用酒精均可以对环境进行消毒，若混合使用可能发生反应：。已知：，，。下列说法正确的是 A. “84”消毒液在空气中发生反应： B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C. 标准状况下，11.2 L 中含有个C原子 D. 该反应中每消耗1 mol ，转移个电子 7. 下列由实验操作、现象所得结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B 用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2Cl2液流，液流方向改变 CF2Cl2是极性分子 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入溴水，溴水颜色褪去 气体中含有乙烯 D 用pH计分别测0.1molL-1NaClO和CH3COONa溶液的pH，前者pH大 Ka(HClO)>Ka(CH3COOH) A. A B. B C. C D. D 8. 联氨()可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示。 下列说法错误的是 A. 分子的共价键只有键 B. 具有还原性，在一定条件下可被氧化 C. 过程②发生的是非氧化还原反应 D. ③中发生反应： 9. 在四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨气可以制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)，反应的方程式为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(S) <0，实验装置如下图所示。 下列有关说法正确的是 A. 装置I中多孔隔板上可放置Na2CO3固体 B. 装置Ⅱ的作用是除去HCl，装置中可使用饱和Na2CO3溶液 C. 装置Ⅳ采用冷水浴可以减少气体的挥发，提高反应的平衡转化率 D. 装置V的作用是干燥NH3，装置中可使用浓硫酸 10. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法正确的是 A. 物质A是C2H4 B. 属于物质B的同系物且相对分子质量比B大14的有机物有4种 C. 物质C与乙醇也可以发生缩聚反应 D. 合成M的整个过程均发生的是理想的原子经济性反应 11. 为平面结构，可以作为和CO反应制备的催化剂，反应历程如图所示，下列说法错误的是 A. A离子中Rh原子的杂化轨道类型为 B. 反应的总方程式为 C. 化合物E生成的过程为取代反应 D. 和CO反应制备的反应历程只有1种 12. 在锂电池领域，一种锂的氧化物主要用作锂电池电解质材料和锂离子动力电池的正极材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为acm，晶胞中原子坐标参数M为，P为，下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. O配位数为8 C. 和的最近距离等于 D. Q原子坐标参数为 13. 南开大学牛志强研究员研制了一种基于抗冻，电解液中四氯对苯醌/氧化石墨烯(PCHL−rGO)的铅−醌电池示意图如图所示。已知：四氯对苯醌(PCHL)的结构简式为。下列叙述错误的是 A. 充电时，Pb电极与外接电源的负极相连 B. 放电时，氧化石墨烯的电极反应式为2H+++2e－= C. 充电时，Pb电极的电极反应式为 D. 放电时，Pb电极增重48g，则有移向氧化石墨烯电极 14. 用AG表示溶液的酸度，其表达式为。298K时，向 溶液中滴加 溶液。溶液的AG与溶液体积的关系如图所示。(已知：，)下列说法不正确的是 A. E点溶液中存在： B. C. 从E点到G点，水的电离程度先增大后减小 D. P点溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铟()是一种主要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属。从铜烟灰中(主要含、、、、)提取铟的工艺流程如下： 已知：氧化浸出后铟元素主要以形式存在，性质与相似。 回答下列问题： （1）写出元素在周期表中的位置：___________，属于___________区元素。 （2）“氧化浸出”工艺中，的硫元素被氧化为，写出发生反应的离子方程式：___________。 （3）“滤渣”的主要成分是___________。 （4）“水相”中主要存在的金属离子是，经提纯后可将溶液用于铜的电镀实验，电镀前还须滴加浓氨水至溶液为深蓝色，目的是___________。 （5）“萃取”工艺中，加入时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是___________。 （6）太阳能材料晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知A处原子坐标为(0.5，0，0.25)，B处原子坐标为(0，0.5，0.25)。 ①C处S原子坐标为___________。 ②设该晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值为___________。 16. 丙烯是化工合成的重要原料，其制备工艺主要有如下两种： 工艺1：丙烷无氧脱氢工艺： 工艺2：丙烷氧化脱氢工艺： 回答下列问题： （1）根据下表数据，计算无氧脱氢工艺中的______，与工艺1相比，工艺2的优点是___________(从能源角度)。 物质 C3H8(g) C3H6(g) H2(g) 燃烧热() 2217.8 2058.0 285.8 （2）若提高工艺1丙烷的平衡转化率，下列措施不可行的是___________(填字母)。 A. 适当的升高温度 B. 增大压强 C. 提高恒容反应容器中丙烷的初始浓度 D. 向恒压反应容器中的丙烷掺入水蒸气(水蒸气不参与反应) （3）工艺1脱氢时以CeO2/VO3为催化剂，脱第1个氢原子的反应历程有两种情况(Ts表示过渡态)： 用图中数据可知，脱第1个氢原子时，最有可能按路径____(填A或B)，其原因是______。 （4）工艺1脱氢时，还会产生副产物C2H4，写出生成副产物的化学方程式：_______，若恒容反应容器中C3H8(g)的浓度为，丙烷的总平衡转化率为40%，丙烯的选择性为50%，则工艺1的平衡常数K=_____[结果保留两位有效数字，丙烯的选择性]。 17. 亚硝基硫酸广泛应用在染料、医药等行业，是一种蓝紫色液体，遇水生成硫酸、硝酸和NO，工业上通常用硫酸、硝酸和进行制备。某实验小组同学设计的实验室制备装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器a中选用的试剂最好为_______(填字母)，其原因是_______。 A．98%硫酸 B．70%硫酸 C．10%硫酸 （2）装置甲中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置乙的作用是_______。 （4）丙为制备亚硝基硫酸的装置。通入的过程中，要使反应体系的温度低于20℃，并且要控制气流的速率。 ①由浓硫酸与浓硝酸获得仪器c中混酸的实验操作为_______(简要描述操作过程)。 ②保持反应体系温度低于20℃的措施是_______，通过_______可以判断气流的速率。 （5）装置丁中盛装的试剂为_______(填“NaOH浓溶液”或“浓溶液”)。 （6）指出该实验制备装置的一个缺点：_______。 （7）称取1.50g制备的样品，溶解在100mL0.1溶液(硫酸酸化)中，然后用的溶液滴定混合液中过量的，达到滴定终点时，消耗溶液，样品的纯度为_______(保留两位有效数字)。 (已知：)。 18. 化合物I是一种抗癫痫药物，其作用机制与阻滞钠通道、抑制NMDA受机体激活的钠、钙内液以及增强GABA抑制功能有关，合成化合物I的一种新方法如图所示： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______，F中所含官能团的名称为_______。 （2）的反应类型为_______。物质C在空气中放置后常常变色，原因为_______。 （3）的化学方程式为_______。 （4）H的结构简式为_______。 （5）同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中有3组吸收峰的结构简式为_______。 ①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应 （6）结合题给信息，以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $