第01讲 元素周期表、元素周期律（专项训练）（山东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 元素周期表、元素周期律 目录 01 课标达标练 题型01 元素在周期表中的位置判断 题型02 元素电离能或电负性的强弱比较 题型03 元素周期律的简单应用 题型04 元素推断与元素周期律 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 元素在周期表中的位置判断 1．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂，下列有关说法不正确的是 A．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛元素位于元素周期表的区 B．“祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为硅单质 C．“华龙一号”核电项目所用铀棒含有的和互为同位素 D．“天宫一号”空间站中太阳能电池的主要材料GaAs属于合金 【答案】D 【解析】A．钛元素为22号，位于元素周期表第四周期IVB族，属于区，A正确； B．硅单质是半导体，可以用作半导体存储器，B正确； C．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，和互为同位素，C正确； D．GaAs(砷化镓)是一种重要的半导体材料，不属于合金，D不正确 答案选D。 2．已知下列元素基态原子的核外电子排布，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在元素周期表中的位置。 元素 元素符号 原子序数 区 周期 族 A：1s22s22p63s1 B： C：3d104s1 D：[Ne]3s23p4 E：价层电子轨道表示式为 【答案】A：Na 11 s 三 ⅠA B：Fe 26 d 四 Ⅷ C：Cu 29 ds 四 ⅠB D：S 16 p 三 ⅥA E：Cl 17 p 三 ⅦA 3．（2025·山东省实验中学·一模）砷化镓(GaAs)、碲化镉(CdTe)等材料，可以直接把光能转化成电能。 （1）碲的原子序数为52，基态碲原子的价层电子排布式为 。 【答案】（1）5s25p4 【解析】（1）碲的原子序数为52，位于元素周期表第五周期ⅥA族，基态碲原子的价层电子排布式为5s25p4； 4．（2025·山东菏泽·一模）钴和锂在电池材料、超级合金等高科技领域中发挥着关键作用。回答下列问题： （1）Co在元素周期表中位于第 周期 族。下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A．[Ar]3d74s2            B．[Ar]3d74s1        C．[Ar]3d74s14p1        D．[Ar]3d74p1 【答案】（1）4 VIII B 【解析】（1）钴在元素周期表中的位置：钴的原子序数为27，电子排布为[Ar]3d74s2，因此位于第4周期，VIII族。 电离能问题：钴元素的第二电离能大于第一电离能，由题给简化电子排布式可知，[Ar]3d74s2和[Ar]3d74s14p1电离最外层一个电子所需能量为第一电离能，[Ar]3d74s1和[Ar]3d74p1电离最外层一个电子所需能量为第二电离能，[Ar]3d74p1为离子的激发态，能量高，所以电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ar]3d74s1，故选B； 02 元素电离能或电负性的强弱比较 5．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y（钇，原子序数比Fe大13）组成，下列说法正确的是 A．Y位于元素周期表的第ⅢB族 B．基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 C．5种元素中，第一电离能最小的是Fe D．5种元素中，电负性最大的是P 【答案】A 【解析】A项，钇原子序数比Fe大13，为39号元素，为元素周期表的第五周期第ⅢB族，正确；B项，钙为20号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，基态Ca原子的核外电子填充在10个轨道中，错误；C项，同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大趋势，5种元素中钙第一电离能比铁小，错误；D项，同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O，错误。 6．（2025·山东泰安·一模）二茂铁是一种在化学，生物医学等多个领域有广泛应用的有机金属化合物，其结构为，由环戊二烯负离子与形成。已知结构与苯相似，存在的大Π键。 （2）乙酰基二茂铁（）和甲酰胺二茂铁（）是两种二茂铁的衍生物，沸点分别为160℃和249℃。甲酰胺二茂铁中所含元素电负性由大到小的顺序为 ；二者沸点相差较大的原因是 。 【答案】（2） 甲酰胺二茂铁中含有键，能形成分子间氢键 【解析】（2）甲酰胺二茂铁中所含元素有H、C、N、O、Fe，非金属性越强，电负性越大，金属的电负性一般小于非金属，则电负性由大到小的顺序为；甲酰胺二茂铁中含有键，能形成分子间氢键，熔沸点高于乙酰基二茂铁； 7．（2025·山东聊城·一模）开发新型储氢材料，对大规模使用氢能具有重要的意义。 I．氨硼烷属于配位氢化物储氢材料，具有储氢量高的特点。 （1）分子中与B原子相连的H呈负电性，H、N、B的电负性由大到小的顺序是 ，B原子的杂化方式为 。 【答案】（1）N>H>B sp3 【解析】（1）①电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，N 的非金属性大于B，分子中与B原子相连的H呈负电性，则H 的电负性大于B，所以电负性由大到小的顺序是N>H>B； ②H3NBH3分子中 B 原子形成 4 个 σ 键(3个B-H键，1个N→B配位键)，没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，B 原子的杂化方式为sp3； 03 元素周期律的简单应用 8．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A．ls22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s2sp2 D．1s22s22p63s23p4 【答案】A 【解析】A项元素为Al，B项元素为N，C项元素为C，D项元素为S。其相对位置为： 根据同主族同周期原子半径递变规律可知，Al的原子半径最大，选A项。 9．镭(Ra)位于元素周期表中第七周期第ⅡA族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是 A．镭的原子半径比钙的大 B．氯化镭的化学式为RaCl2 C．单质镭不能与水反应产生氢气 D．氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强 【答案】C 10．下列有关物质结构或性质的比较中正确的是 A．键角： B．熔点： C．第一电离能： D．基态原子未成对电子数： 【答案】D 【解析】A．CO2中C为sp杂化，H2O中O为sp3杂化，键角：，A错误； B．硫酸钾为离子晶体，草酸为分子晶体，故熔点：，B错误； C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下，第一电离能逐渐减小，故第一电离能：，C错误； D．酮羰基中碳与氧共用两个电子对，C原子还有两个未成对的p电子，氯原子价电子排布式为3s23p5，未成对电子数为1，故未成对电子数：，D正确； 故选D。 04 元素推断与元素周期律 11．某点击化学试剂由原子序数依次增大的X、Y、M、Z四种短周期元素组成，其中基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z的原子序数是Y的两倍，衰变方程：。下列说法错误的是 A．元素Y的第一电离能小于同周期相邻的两种元素 B．简单氢化物还原性：Z>X>M C．简单氢化物的沸点：M>X D．和互为同位素 【答案】D 【分析】根据基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，可推出Y是O，Z是S，再分析衰变方程发现M质子数比X大2，原子序数X<Y<M，因此确定M为F，X为N。据此分析解答； 【解析】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但基态N原子是半充满稳定结构，第一电离能大于O原子，因此O的第一电离能小于N和F，A正确； B．简单氢化物还原性与非金属性顺序相反，非金属性：F>N>S，则简单氢化物还原性：Z>X>M，B正确； C．F原子的电负性大于N，则HF中氢键强度大于NH3，简单氢化物的沸点：HF>NH3，C正确； D．和都是氮气，为同种物质，D错误； 故选D。 12．某种物质广泛应用于硅橡胶、硅树脂的交联剂，其分子结构如下，其中、、、为原子序数依次增大的短周期元素，、同主族。下列有关说法正确的是 A．氢化物沸点 B．电负性： C．该分子为非极性分子 D．、元素基态原子核外均有2个未成对电子 【答案】D 【来源】安徽省池州市2025届高三下学期教学质量统一监测化学试题 【分析】物质中、、、形成的共价键数目分别为1、4、2、4，又因为、同主族，的原子序数比小，因此为C，为Si，由、、、原子序数依次增大，故为H，为O。 【解析】A．题目没有说明是简单氢化物，因此无法比较沸点，A错误；     B．电负性大小顺序为：，B错误； C．由结构可知，该分子的中心原子Si连接的4个基团不完全相同，故该物质的空间构型为非正四面体形，正电中心与负电中心不重合，为极性分子，C错误；     D．基态C原子的价层电子排布式为2s22p2，基态O原子的价层电子排布式为2s22p4，核外均有2个未成对电子，D正确； 故选D。 13．（2025·山东菏泽·二模）一种食品添加剂的结构如图。已知X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为23，X的基态原子核外电子只有一种自旋取向，M与Q同族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．简单氢化物的热稳定性： D．X的氧化物与Q的氧化物反应可能发生氧化还原反应 【答案】B 【分析】X的基态原子核外电子只有一种自旋取向，说明X只有1个电子，所以X为H元素，由食品添加剂的结构可知，Y形成4个共价键，X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，若Y为Si，则不满足Q为短周期主族元素，所以Y为C；M形成2个共价键，若M为S，则不满足Q为短周期主族元素，所以M为O，M与Q同族，原子序数大于O，则Q为S，由原子序数依次增大，可得Z为N，由最外层电子数之和为23，可得R的最外层电子数为，则R为Na，据此回答。 【解析】A．由分析知，R为Na，Y为C，Z为N，Na位于第三周期，原子半径最大，C和N为与同周期，原子半径，则原子半径：，A正确； B．由分析知，R为Na，Z为N，M为O，Na第一电离能三者中最小，由于N的2p轨道为半满结构，第一电离能大于O，故第一电离能：，B错误； C．M为O，Q为S，非金属性O>S，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的热稳定性：，C正确； D．H的氧化物中H2O2能与S的氧化物中的SO2发生反应，该反应中，S的化合价升高，O的化合价降低，属于氧化还原反应，D正确； 故选B。 1．（2025·山东名校大联考·4月联合检测）X、Y、Z是前二周期元素，原子序数依次增大，基态Y原子核外有3种空间运动状态的电子，基态Z原子的能级上所有电子自旋方向相同且不存在空轨道，的空间结构为平面六元环，且每个Y、Z原子连接一个X原子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的还原性： C．化合物中Y和Z均存在单电子，可形成大键 D．同周期元素中，第一电离能介于Y和Z之间的元素有3种 【答案】D 【分析】X、Y、Z是前二周期元素，原子序数依次增大，基态Y原子核外有3种空间运动状态的电子，因此Y的电子排布为1s22s22p1，Y为B元素，基态Z原子的能级上所有电子自旋方向相同且不存在空轨道，电子排布式为1s22s22p3，Z为N元素，的空间结构为平面六元环，且每个Y、Z原子连接一个X原子，可推测该化合物为类苯结构的B3N3H6，以此解答。 【解析】A．同周期元素从左到右原子半径递减，H半径最小，则原子半径：，故A错误； B．同周期元素从左到右非金属性递增，则非金属性：N>B，非金属性越强，氢化物还原性越弱，因此还原性：，B错误； C．B3N3H6为类苯结构，结构式为，B和N原子均为sp2杂化，该结构中每个N原子提供1个孤电子对形成大π键，B原子最外层含有3个电子，形成3个键，不含孤电子，不提供电子形成大π键，C错误； D．同周期元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，第IIA族元素和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期元素中，第一电离能： B<Be<C<O<N，介于B和N之间的元素有3种，D正确； 故选D。 2．（2025·山东省实验中学·一模）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其结构如图所示，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期主族元素中最大(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。下列说法正确的是 A．环状结构与Z通过离子键作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B．Y、Z、X形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤废旧镍电池表面的矿物油污 C．CaW2和CaY2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 D．X、Y、W形成的某种化合物中X元素的化合价可能为+3价 【答案】D 【分析】W、X、Z分别位于不同周期根据图示可知W形成1个共价键，且原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素，X形成4个共价键，则X是C元素，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，则Y是O元素，以此解答该题； 【解析】A．环状结构与Z通过配位键与Na+作用，体现了超分子“分子识别”的特征，A错误； B．碳酸钠溶液因的水解而呈碱性，矿物油污不能溶解，B错误； C．CaH2和CaO2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1：2和1：1，C错误； D．X、Y、W形成的化合物中碳元素的化合价为+3价，D正确； 故选D； 3．某物质是重要的有机原料，结构如图所示。W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的短周期主族元素，前三周期均有分布。基态X的价电子排布式为；基态X和Z同周期，未成对电子数相同。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．键角： D．甲中X和Y原子均达稳定结构 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的短周期主族元素，前三周期均有分布，W为H元素；基态X的价电子排布式为，X为C元素；基态X和Z同周期，未成对电子数相同，Z为O元素，Y为N元素，Q为有-1价离子，且位于第三周期，为Cl元素。 【解析】A．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径O<N<C，A错误； B．非金属性越强，元素的电负性越大，非金属性O>N>C>H，电负性O>N>C>H，B错误； C．NH3和H2O的中心原子均为sp3杂化，H2O的中心原子O孤电子对数为2，NH3的中心原子N的孤电子对数为1，孤电子对对成键电子对斥力大，H2O中的键角小于NH3，HCHO中C原子为sp2杂化，键角大于NH3和H2O的键角，故键角大小为HCHO>NH3>H2O，C错误； D．X为C元素，Y为N元素，C最外层有4个电子，甲中C原子周围形成四个键，达到8电子稳定结构，N最外层为5个电子，失去1个电子后也形成4个 ，达到稳定结构，D正确； 答案选D。 4．（2025·山东青岛·一模）铜元素在生命体系和超导领域研究中发挥着至关重要的作用。双核铜物种存在于色素细胞中，某大环双核铜配合物的配离子结构如图。 （2）该配离子中所含第二周期元素的基态原子第一电离能由大到小的顺序为 。 【答案】（2）N>O>C 【解析】（2）该配离子中所含第二周期元素有N、O、C，同一周期从左到右第一电离能有增大的趋势，其中第IIA，VA元素第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，故基态原子第一电离能：N>O>C，故答案为：N>O>C。 1．（2025·陕晋青宁卷）一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A．X、Z的第一电离能： B．X、Y的简单氢化物的键角： C．最高价含氧酸的酸性： D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】D 【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。 【解析】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误； B．X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误； D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确； 答案选D。 2．（2025·湖北卷）某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．三者中Z的原子半径最大 B．三者中Y的第一电离能最小 C．X的最高化合价为 D．与键角相等 【答案】B 【分析】Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子数之和为5，X为C和Y为N或X为N和Y为O；化合物分子式为XY2Z，则X和2个Y总化合价为+1价，NO2F符合，故X为N，Y为O，Z为F。 【解析】A．X为N，Y为O，Z为F，N、O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小，A错误； B．X为N，Y为O，Z为F，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故三者中O的第一电离能最小，B正确； C．X为N，N的最高正化合价为+5，C错误； D．X为N，Z为F，NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误； 答案选B。 3．（2025·湖南卷）浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是 A．电负性： B．Y形成的两种单质均为非极性分子 C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 【答案】D 【分析】Y的最外层电子数是内层的3倍，则Y的最外层电子数为6，Y为O，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，则X的最外层电子数应为1，原子序数小于氧元素，则X为H，Z的最外层电子数为7，则Z为Cl，M的价层电子排布是，M是Zn，综上所述：X为H、Y为O、Z为Cl、M是Zn，据此解答； 【解析】A．非金属性越强，电负性越大，中O为负化合价，因此X（H）的电负性小于Y（O），A错误； B．Y（O）的单质O2是非极性分子，但O3是极性分子（V形结构导致偶极矩不为零），B错误； C．X（H）、Y（O）、Z（Cl）形成的化合物如HClO，属于弱电解质，并非全部为强电解质，C错误； D．M为Zn，比Fe活泼，镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确； 故选D。 4．（2025·广东卷）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．金属性： C．原子半径： D．最简单氢化物沸点： 【答案】B 【分析】同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。 【解析】A．a是B，g是Na，二者不同主族，A错误； B．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确； C．e、d、c分别是N、O、F，属于同周期元素，同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误； D．b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误； 答案选B。 5．（2024·重庆卷）R、X、Y和Z为短周期元素，的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性： C．单质的沸点： D．最高正化合价： 【答案】A 【分析】R、X、Y和Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4个共价键，则X为B元素、Z为N元素；Y只形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素，以此来解答。 【解析】A．X为B元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＜X，故A正确； B．Y为F元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性：Y＞Z，故B错误； C．X为B元素、Y为F元素，X的单质为共价晶体，Y的单质为分子晶体，单质的沸点：X＞Y，故C错误； D．R为H元素、X为B元素，最高正化合价：X(+3)＞R(+1)，故D错误； 故选：A。 6．（2023·江苏卷）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 【答案】D 【解析】A．同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：，A错误； B．同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：，B错误； C．晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，C错误； D．周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确。 故选D。 7．（2024·山东卷）锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： （1）在元素周期表中位于第 周期 族；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是 (填元素符号)。 【答案】（1）四 ⅦB Cr 【解析】（1）Mn的原子序数为25，位于元素周期表第四周期ⅦB族；基态Mn的电子排布式为：，未成对电子数有5个，同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是Cr，基态Cr的电子排布式为，有6个未成对电子； 8．（2023·天津卷）铜及其化合物在生产生活中有重要作用。 （1）基态Cu原子的价层电子排布式是 ，与相比较，离子半径较大的是 。 【答案】（1）3d104s1 Cu+ 【解析】（1）已知Cu是29号元素，则铜的价层电子排布式是3d104s1，根据同一元素的微粒化合价高的离子有效核电荷数多，半径越小，故Cu+与Cu2+中半径较大的是Cu+，故答案为：3d104s1；Cu+； / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 元素周期表、元素周期律 目录 01 课标达标练 题型01 元素在周期表中的位置判断 题型02 元素电离能或电负性的强弱比较 题型03 元素周期律的简单应用 题型04 元素推断与元素周期律 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 元素在周期表中的位置判断 1．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂，下列有关说法不正确的是 A．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛元素位于元素周期表的区 B．“祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为硅单质 C．“华龙一号”核电项目所用铀棒含有的和互为同位素 D．“天宫一号”空间站中太阳能电池的主要材料GaAs属于合金 2．已知下列元素基态原子的核外电子排布，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在元素周期表中的位置。 元素 元素符号 原子序数 区 周期 族 A：1s22s22p63s1 B： C：3d104s1 D：[Ne]3s23p4 E：价层电子轨道表示式为 3．（2025·山东省实验中学·一模）砷化镓(GaAs)、碲化镉(CdTe)等材料，可以直接把光能转化成电能。 （1）碲的原子序数为52，基态碲原子的价层电子排布式为 。 4．（2025·山东菏泽·一模）钴和锂在电池材料、超级合金等高科技领域中发挥着关键作用。回答下列问题： （1）Co在元素周期表中位于第 周期 族。下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A．[Ar]3d74s2            B．[Ar]3d74s1        C．[Ar]3d74s14p1        D．[Ar]3d74p1 02 元素电离能或电负性的强弱比较 5．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y（钇，原子序数比Fe大13）组成，下列说法正确的是 A．Y位于元素周期表的第ⅢB族 B．基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 C．5种元素中，第一电离能最小的是Fe D．5种元素中，电负性最大的是P 6．（2025·山东泰安·一模）二茂铁是一种在化学，生物医学等多个领域有广泛应用的有机金属化合物，其结构为，由环戊二烯负离子与形成。已知结构与苯相似，存在的大Π键。 （2）乙酰基二茂铁（）和甲酰胺二茂铁（）是两种二茂铁的衍生物，沸点分别为160℃和249℃。甲酰胺二茂铁中所含元素电负性由大到小的顺序为 ；二者沸点相差较大的原因是 。 7．（2025·山东聊城·一模）开发新型储氢材料，对大规模使用氢能具有重要的意义。 I．氨硼烷属于配位氢化物储氢材料，具有储氢量高的特点。 （1）分子中与B原子相连的H呈负电性，H、N、B的电负性由大到小的顺序是 ，B原子的杂化方式为 。 03 元素周期律的简单应用 8．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A．ls22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s2sp2 D．1s22s22p63s23p4 9．镭(Ra)位于元素周期表中第七周期第ⅡA族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是 A．镭的原子半径比钙的大 B．氯化镭的化学式为RaCl2 C．单质镭不能与水反应产生氢气 D．氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强 10．下列有关物质结构或性质的比较中正确的是 A．键角： B．熔点： C．第一电离能： D．基态原子未成对电子数： 04 元素推断与元素周期律 11．某点击化学试剂由原子序数依次增大的X、Y、M、Z四种短周期元素组成，其中基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z的原子序数是Y的两倍，衰变方程：。下列说法错误的是 A．元素Y的第一电离能小于同周期相邻的两种元素 B．简单氢化物还原性：Z>X>M C．简单氢化物的沸点：M>X D．和互为同位素 12．某种物质广泛应用于硅橡胶、硅树脂的交联剂，其分子结构如下，其中、、、为原子序数依次增大的短周期元素，、同主族。下列有关说法正确的是 A．氢化物沸点 B．电负性： C．该分子为非极性分子 D．、元素基态原子核外均有2个未成对电子 13．（2025·山东菏泽·二模）一种食品添加剂的结构如图。已知X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为23，X的基态原子核外电子只有一种自旋取向，M与Q同族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．简单氢化物的热稳定性： D．X的氧化物与Q的氧化物反应可能发生氧化还原反应 1．（2025·山东名校大联考·4月联合检测）X、Y、Z是前二周期元素，原子序数依次增大，基态Y原子核外有3种空间运动状态的电子，基态Z原子的能级上所有电子自旋方向相同且不存在空轨道，的空间结构为平面六元环，且每个Y、Z原子连接一个X原子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的还原性： C．化合物中Y和Z均存在单电子，可形成大键 D．同周期元素中，第一电离能介于Y和Z之间的元素有3种 2．（2025·山东省实验中学·一模）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其结构如图所示，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期主族元素中最大(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。下列说法正确的是 A．环状结构与Z通过离子键作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B．Y、Z、X形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤废旧镍电池表面的矿物油污 C．CaW2和CaY2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 D．X、Y、W形成的某种化合物中X元素的化合价可能为+3价 3．某物质是重要的有机原料，结构如图所示。W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的短周期主族元素，前三周期均有分布。基态X的价电子排布式为；基态X和Z同周期，未成对电子数相同。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．键角： D．甲中X和Y原子均达稳定结构 4．（2025·山东青岛·一模）铜元素在生命体系和超导领域研究中发挥着至关重要的作用。双核铜物种存在于色素细胞中，某大环双核铜配合物的配离子结构如图。 （2）该配离子中所含第二周期元素的基态原子第一电离能由大到小的顺序为 。 1．（2025·陕晋青宁卷）一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A．X、Z的第一电离能： B．X、Y的简单氢化物的键角： C．最高价含氧酸的酸性： D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 2．（2025·湖北卷）某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．三者中Z的原子半径最大 B．三者中Y的第一电离能最小 C．X的最高化合价为 D．与键角相等 3．（2025·湖南卷）浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是 A．电负性： B．Y形成的两种单质均为非极性分子 C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 4．（2025·广东卷）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．金属性： C．原子半径： D．最简单氢化物沸点： 5．（2024·重庆卷）R、X、Y和Z为短周期元素，的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性： C．单质的沸点： D．最高正化合价： 6．（2023·江苏卷）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 7．（2024·山东卷）锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： （1）在元素周期表中位于第 周期 族；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是 (填元素符号)。 8．（2023·天津卷）铜及其化合物在生产生活中有重要作用。 （1）基态Cu原子的价层电子排布式是 ，与相比较，离子半径较大的是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$