课时作业21 氨的转化与生成(Word练习)-【金榜题名】2026-2027学年高一化学必修第一册高中同步学案（鲁科版）

课时作业（二十一）　氨的转化与生成 基础达标练 1.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是(　　) A.NH3　　　　　　　B．Cl2 C.NO D．HCl 解析：选C　NH3是碱性气体，只能用碱石灰干燥，Cl2、HCl能与碱石灰反应，只能用浓硫酸干燥，NO既不与浓硫酸反应，又不与碱石灰反应。 2.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是(　　) ①幕布的着火点升高　②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A.①② B．①④ C.③④ D．②④ 解析：选C　氯化铵受热分解，分解时吸收热量，同时产生的气体隔绝了空气。 3.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是(　　) A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液 D.加氧氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液 解析：选B　铵盐和水混合不会产生氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无现象，A项错误；将白色固体放入试管中，加氢氧化钠溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，白色固体是铵盐，B项正确；氢氧化钠和氨水均是碱性的，均能使酚酞显示红色，如果氢氧化钠相对于氨盐过量则会干扰检验，C项错误；氢氧化钠和氨水均是碱性的，均能使石蕊试液显示蓝色，如果氢氧化钠相对于氨盐过量则会干扰检验，D项错误。 4.如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列各组物质与实验事实不相符的是(　　) A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉 B.NH3 （H2O含酚酞）/红色喷泉 C.H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉 D.HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉 解析：选A　CO2在NaHCO3溶液中不溶解，不能迅速产生压强差无法形成喷泉。 5.为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是(　　) ①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸 A.①⑤ B．④⑤ C.①③ D．①④⑤ 解析：选B　利用NH＋OH－NH3↑＋H2O，NH3溶于水后生成的NH3·H2O为一元弱碱，能使红色石蕊试纸变蓝。 6.如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　) 解析：选A　实验室不能用加热NH4Cl的方式制备NH3，因加热NH4Cl后，NH4Cl会分解产生NH3和HCl，二者会立即发生反应产生NH4Cl。 7.实验室制取干燥的氨气，下列方法中合适的是(　　) A.加热NH4Cl，气体用P2O5干燥 B.N2＋3H22NH3，气体用烧碱干燥 C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D.NH4Cl和消石灰混合加热，生成的气体用无水氯化钙干燥 解析：选C　A项生成氨气和杂质氯化氢，且氨气不能用P2O5干燥；B项反应条件是高温、高压、催化剂，实验室不方便制取，且反应为可逆反应，产物不纯；D项，无水氯化钙不能干燥氨气。 8.通常情况下，下列各组物质能够共存，能用碱石灰干燥，也能用浓硫酸干燥的气体是(　　) A.NH3、N2、H2 B．HCl、NH3、CO2 C.H2、O2、N2 D．NO、Cl2、O2 解析：选C　A中NH3不能用浓硫酸干燥。B、D中气体不能共存。 9.检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后(　　) A.加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验 B.加水溶解，加入酸溶液观察现象 C.加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液 D.加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 解析：选D　铵盐受热分解生成氨气的同时，往往也会生成酸性气体，如NH4Cl、NH4HCO3等挥发性酸、不稳定酸的铵盐分解。铵盐遇酸无变化。铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红不能证明生成了氨分子，若加热，生成的氨气逸出，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。所以只有选项D正确。 10.能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO44种无色溶液区分开的一种试剂是(　　) A.NaOH溶液 B．BaCl2溶液 C.AgNO3溶液 D．Ba(OH)2溶液 解析：选D　分析四种物质：两种铵盐，均能与OH－反应产生有刺激性气味的NH3，两种硫酸盐均能与Ba2+反应产生白色沉淀。综合分析，含有这两种离子的试剂是Ba(OH)2。 11.(1)实验室合成氨的装置如图所示。试回答：(1)装置甲的作用是①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。 (2)从乙处导出的气体是________________________________________________________________________； 检验产物的简单化学方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)①干燥气体　②使两种气体充分混合并观察气泡，调节H2、N2的流速 (2)NH3及N2和H2的混合气体　用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在导管口，有白烟说明有NH3生成（或将一小片湿润的红色石蕊试纸沾在坡璃棒的一端，靠近导管口，试纸变蓝色说明有NH3生成） 12.回忆实验室制取NH3的反应原理和实验装置，回答下列问题： (1)写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式：________________________________________________________________________。 (2)按(1)反应原理设计实验室制氨气装置图（可用简笔画表示）。 (3)下列气体能用排水法收集的是　　　　（填选项编号；下同），能用排空气法收集的是________________________________________________________________________。 a.NH3　　b．NO　　c．NO2 (4)为何不用加热NH4Cl固体的方法制取氨气？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (5)如何检验氨气已收集满试管？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (6)已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3吸收装置的是　　　　。 　　 　　　 答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)如图 (3)b　a、c (4)因为NH4Cl固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，二者冷却时又重新生成固体氯化铵，得不到氨气。 (5)用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若试纸变蓝或有大量白烟产生则证明收集满。 (6)C 能力提升练 13.NH3及其盐都是重要的化工原料。 (1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为　　　　。 (2)按如图装置进行NH3性质实验。 ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　，稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是________________________________________________________________________。 解析：(1)实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气[2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O]，反应发生为固体与固体加热制取气体的装置，为了防止水倒流使试管炸裂，应选择试管口向下的A装置制备氨气，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，应用向下排空气法收集，所以选择C装置，氨气极易溶于水，尾气处理考虑倒吸，倒扣的漏斗空间大，水柱不易极速上升，能防止倒吸，故选G装置。(2)①A容器压强为150 kPa，B容器压强为100 kPa，A容器压强大于B容器，先打开旋塞1，A容器中的氯化氢进入B容器，氨气和氯化氢反应，NH3＋HCl===NH4Cl，生成氯化铵固体小颗粒，所以B瓶中的现象是产生白烟。②氨气、氯化氢为气体，反应生成的氯化铵为固体，压强减小，再打开旋塞2，石蕊溶液倒吸入B瓶中，盐酸过量溶液呈酸性，所以石蕊溶液变红。 答案：(1)A、C、G　(2)①产生白色的烟　氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟 ②烧杯中的石蕊溶液会倒吸入B瓶中，溶液显红色 14.某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O] [实验探究] (1)利用上述原理，实验室制取氨气应选用图中　　　　发生装置进行实验。 (2)B装置中的干燥剂可选用　　　　（填“碱石灰”或“浓硫酸”）。 (3)用5.35 g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氮气的体积为　　　　L（NH4Cl的摩尔质量为53.5 g·mol-1）。 (4)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是　　　　（填“C或D”）。 (5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)F装置中倒置漏斗的作用是________________________________________________________________________。 (7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有　　　　性质（填序号）。 a.还原性 b.极易溶于水 c.与水反应生成碱性物质 (8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮： 8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，该反应中氨气体现　　　　（填“氧化性”或“还原性”）。 解析：(1)固体混合加热，可选择a发生装置进行实验。(2)干燥管内盛放的是固体干燥剂，则干燥氨气可选用碱石灰。 (3)n(NH4Cl)===5.35 g÷53.5 g·mol-1＝0.1 mol，根据反应方程式可知，n(NH3)＝n(NH4Cl)＝0.1 mol，所以V(NH3)＝n·Vm＝0.1 mol×22.4 L·mol-1＝2.24 L。(4)氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化。(5)氨气与挥发的HCl反应会生成氯化铵晶体，所以有白烟产生。(6)氨气极易溶于水，利用F装置中倒置漏斗可防倒吸。(7)利用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气极易溶于水且氨气与水反应生成碱性物质。(8)在8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，氨气中氮元素化合价升高，被氧化，体现还原性。 答案：(1)a　(2)碱石灰　(3)2.24　(4)D (5)产生白烟　(6)防止倒吸　(7)b、c　(8)还原性 学科网（北京）股份有限公司 $$