课时作业18 自然界中的硫 二氧化硫(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（鲁科版）

课时作业（十八）　自然界中的硫　二氧化硫 基础达标练 1.下列说法不正确的是(　　) A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物 B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体 C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 D．硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精 答案：C 2.关于单质硫的叙述，其中正确的是(　　) ①通常状况下为黄色粉末　②不溶于水，易溶于酒精和CS2　③氧化性比氯弱　④只能被还原而不能被氧化　⑤医药上用来做硫黄软膏，治疗某些皮肤病 A．①②③⑤　　　　　　　B．②③⑤ C．③④⑤ D．③⑤ 解析：选D　硫通常为黄色或淡黄色晶体而不是粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，既有氧化性又有还原性，氧化性比氯弱。 3.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是(　　) ①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3 ⑤Cu2S　⑥FeCl2　⑦H2S A．②⑤⑦ B．①④⑥ C．③④ D．④⑥ 答案：B 4.关于硫的叙述正确的是(　　) A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界 B．可用热水洗涤试管内壁附着的硫 C．硫与金属或非金属反应均作为氧化剂 D．1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物 解析：选D　在自然界中既有游离态的硫也有化合态硫，如在火山喷口附近既有S单质也有S的化合物，硫不溶于水，不能用水洗涤试管内壁附着的硫，硫与金属反应时做氧化剂，但与O2等强氧化剂反应时，硫做还原剂，故A、B、C都不正确。 2Cu　＋　SCu2S 2×64　　32　　160 6.4 g 1.6 g 8.0 g 即6.4 g Cu和1.6 g S恰好反应生成8.0 g Cu2S，D项正确。 5.食品安全引起全社会的关注，我们要善于利用所学的知识来识别市场上一些假冒伪劣食品，有一种洁白的银耳是不法商人用硫黄熏制出来的。这种增白的方法是利用(　　) A．S的可燃性 B．S的漂白性 C．SO2的还原性 D．SO2的漂白性 答案：D 6.能从下列①～④组各混合物中把硫粉分离出来的共同方法是(　　) ①沙粒和硫粉　②硫酸钠和硫粉　③铁屑和硫粉　④木炭和硫粉 A.用水溶解 B．加热使硫升华 C．用CS2溶解 D．用盐酸溶解 解析：选C　硫不溶于水，易溶于CS2，且沙粒、硫酸钠、铁屑、木炭不溶于CS2，若用加热法铁屑与硫粉反应生成FeS而不能分离。 7.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是(　　) A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性 C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2 解析：选C　SO2只能使酸碱指示剂变色，所以湿润的蓝色石蕊试纸只变红，A项错误；品红试纸褪色，表现出SO2的漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，表现出SO2的还原性，B项错误；湿润的淀粉KI试纸不变蓝，说明SO2不能将KI氧化为I2，则SO2的氧化性弱于I2，C项正确；SO2气体有毒，常用NaOH溶液吸收，而不能用饱和NaCl溶液（不反应）吸收，D项错误。 8.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　) ①活性炭　②氯水　③二氧化硫　④臭氧 ⑤过氧　化钠　⑥双氧水 A．①②④⑥　　　　　　　B．①②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥ 答案：C 9.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是(　　) ①澄清石灰水　②H2S溶液　③KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液 A．仅①②③ B．仅②③④ C．除①外 D．全部 解析：选C　SO2和CO2均可与澄清石灰水反应产生沉淀；H2S可与SO2反应产生沉淀而不能与CO2反应；KMnO4可将SO2氧化但不能将CO2氧化；氯水可与SO2反应但不能与CO2反应；SO2可使品红溶液褪色但CO2不能。 10.在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关的化学反应方程式。 (1)产生淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体________________________________________________________________________。 (3)不时有火星从混合物中射出________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，混合粉末变红是Fe与S反应放热，有火星放出是因为Fe与O2反应。 答案：(1)S＋O2SO2 (2)Fe＋SFeS (3)3Fe＋2O2Fe3O4 11.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 已知：Na2SO3＋H2SO4（浓）Na2SO4＋SO2↑＋H2O， 请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ________________________________________________________________________。 (2)实验过程中，C中的现象是________________________________________________________________________， 说明SO2具有　　　　性。 (3)实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验： 根据实验事实判断该白色沉淀的成分是　　　　（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是　　　　（填字母）。 a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气 c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气 解析：A装置利用Na2SO3和浓硫酸的反应制备SO2，浓硫酸装在分液漏斗中，SO2通入KMnO4酸性溶液中褪色，说明SO2具有还原性；SO2通入BaCl2溶液中，B中出现了明显的白色沉淀，不溶于稀盐酸，该白色沉淀应为BaSO4，而不是BaSO3，因为BaSO3能够与稀盐酸反应，但是BaCl2溶液中可能溶解有氧气，把BaSO3氧化为BaSO4；也可能是制得的SO2气体中可能混有氧气，把BaSO3氧化为BaSO4。 答案：(1)分液漏斗　(2)KMnO4酸性溶液褪色　还原　(3)BaSO4　b、d 能力提升练 12.在氧气中灼烧FeS、FeS2的混合物0.44 g，使其中的硫全部变成SO2，SO2全部转化成H2SO4，这些硫酸可以用20 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的质量分数约为(　　) A．18%　　　　　　　B．46% C．53% D．36% 解析：选D　S～H2SO4～2NaOH，m(S)＝0.02 L×0.5 mol·L-1××32 g·mol-1＝0.16 g，w(S)＝0.16 g÷0.44 g×100%≈36%。 13.碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。 (1)采用装置A.在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。 ①气体a的成分是　　　　。 ②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应： 3FeS＋5O21　　　　＋3　　　　。 (2)将气体a通入测硫装置中（如下图），采用滴定法测定硫的含量。 ①H2O2氧化SO2的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：　　　　。 (3)将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。 ①气体a通过B和C的目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)①钢样中的碳、硫在装置A中被氧化为CO2、SO2，故a的成分为CO2、SO2以及未反应的O2；②FeS中的－2价的硫被氧化，＋2价的Fe被氧化，结合所给化学计量数，可知产物应为Fe3O4和SO2，故方程式为3FeS＋5O2Fe3O4＋3SO2。 (2)①H2O2具有氧化性，可氧化SO2使S的化合价从＋4价升高至＋6价，在溶液中反应产物应为硫酸，故反应方程式为H2O2＋SO2===H2SO4；②1 mL NaOH相当于y g S，故z mL NaOH相当于zy g S，则该样品中硫的质量分数为。 (3)①测定碳的含量需将气体a中的SO2除去，故装置B和C的作用是除去SO2； ②计算碳的质量分数需利用CO2的质量进行分析，故需测量CO2吸收瓶在吸收CO2气体前后的质量。 答案：(1)①O2、CO2和SO2　②Fe3O4 SO2 (2)①H2O2＋SO2===H2SO4　② (3)①除掉SO2对CO2测定的干扰 ②CO2吸收瓶在吸收CO2气体前后的质量 学科网（北京）股份有限公司 $$