课时作业11 离子反应(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（鲁科版）

课时作业(十一)　离子反应 基础达标练 1．将下列各组溶液混合，不能发生离子反应的是(　　) A．NaOH溶液、稀盐酸 B．NaCl溶液、KNO3溶液 C．Na2CO3溶液、澄清石灰水 D．Na2CO3溶液、稀硝酸 解析：选B　A、C、D项的离子方程式分别为H＋＋OH－===H2O，Ca2+＋CO===CaCO3↓，CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。上述反应中分别有H2O、难溶物和气体生成，符合离子反应发生的条件；只有B项中的NaCl溶液和KNO3溶液混合后，无难溶物、水或气体生成，不符合离子反应发生的条件。 2．加入NaOH后溶液中下列离子会大量减少的是(　　) A．CO　　　　　　B．K＋ C．SO D．H＋ 解析：选D　CO、K＋、SO与钠离子和氢氧根离子均不反应，A、B、C均不正确；H＋可以与OH－反应生成水分子，D正确。 3．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是(　　) A．AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液 解析：选A　AgNO3溶液能与KCl溶液反应生成白色沉淀，但是KNO3溶液不能与之反应，所以可以用AgNO3溶液鉴别两者；稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液与硝酸钾和KCl混合后由于均不符合离子反应发生的条件，均不反应，所以不能用来鉴别两者。 4．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液的体积变化可忽略)，能引起离子浓度增大的是(　　) A．HCO B．Cl－ C．OH－ D．Cu2+ 解析：选C　NaOH溶于水电离出OH－，HCO＋OH－===CO＋H2O，Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓，HCO，Cu2+浓度均减小，而Cl－浓度不变，OH－浓度增大。 5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　) A．无色溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na＋、Mg2+、CO、Cl－ C．含SO的溶液中：K＋、Ba2+、Cl－、Br－ D．pH<7的溶液中：Na＋、SO、Cl－、NH 解析：选D　A中Fe3+为棕黄色；B中溶液为酸性溶液，CO不能共存；C中，SO与Ba2+不共存；D中溶液为酸性溶液，离子可以共存。 6．下列离子方程式正确的是(　　) A．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2+＋Ag B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2+===BaSO4↓ C．石灰乳与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O D．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2+＋CO2↑＋H2O 解析：选D　A项，电荷不守恒；B项，同时有Cu(OH)2沉淀生成；C项，石灰乳不能改写成离子形式。 7．下列离子方程式正确的是(　　) A．CuO＋2H＋＋2Cl－===H2O＋CuCl2 B．CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O C．2Fe＋3Cu2+＝2Fe3+＋3Cu D．CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO 解析：选B　A项中CuCl2应拆为Cu2+和Cl－，正确的离子方程式为CuO＋2H＋===H2O＋Cu2+；C项中Fe3+应为Fe2+，正确的离子方程式Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu；D项中CuSO4应拆为Cu2+和SO，正确的离子方程式为Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓。 8．某溶液中含有大量的Cl－、CO、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 解析：选B　检验Cl－用AgNO3溶液，但CO、OH－均会产生干扰，检验CO用Ba(NO3)2溶液，检验OH－用Mg(NO3)2溶液，但CO会产生干扰。因此实验操作顺序应为首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO，同时除去CO；过滤后，在滤液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；过滤后，在滤液中滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。 9．下列离子方程式正确的是(　　) A．二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2 ＋2OH－===CO＋H2O B．钠与CuSO4溶液反应：Na＋Cu2+===Cu＋Na＋ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓ 解析：选D　A项中碳酸钙不能写成离子形式；B项中的反应不符合实际，且离子方程式电荷不守恒；C项中，碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子；D项的离子方程式书写正确。 10．已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，请回答下列问题： (1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________，你的选择理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比2∶1混合，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1∶1混合，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：在书写NaHSO4与Ba(OH)2反应的离子方程式时，要注意两点：一是H＋与OH－反应生成H2O，同时SO与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，二是NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比。 答案：(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (2)盐　NaHSO4在水溶液中电离出的离子，既有金属阳离子又有酸根阴离子 (3)①2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2+===BaSO4↓＋2H2O ②H＋＋SO＋OH－＋Ba2+===H2O＋BaSO4↓ 11．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题： (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。 a．天平　　　　　　　　b．烧杯 c．漏斗 d．玻璃棒 (2)OA段反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)AB段反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________________________________________________________________________， 反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 解析：乙图中的OA段OH－先与H＋反应，AB段OH－与Mg2+反应，B点的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。 答案：(1)b、d　(2)H＋＋OH－===H2O (3)Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)有白色沉淀生成　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 能力提升练 12．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下： ①A＋B―→C＋E ②C＋NaOH―→蓝色沉淀D＋F ③D―→A＋E ④F＋Ba(NO3)2―→白色沉淀＋NaNO3 (1)试写出它们的化学式。 A________；B________；C________； D________；E________；F________。 (2)写出反应①、④的离子方程式。 ①________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。 解析：蓝色沉淀D是Cu(OH)2；Cu(OH)2分解生成氧化铜和水，A和E分别是CuO和水，再根据反应①确定A是CuO，E是H2O；根据质量守恒定律，由反应④可初步确定F是Na2SO4，再由①和②确定B是H2SO4、C是CuSO4。 答案：(1)CuO　H2SO4　CuSO4 Cu(OH)2　H2O　Na2SO4 (2)①CuO＋2H＋===Cu2+＋H2O ④Ba2+＋SO===BaSO4↓ 13．国庆节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。 [提出问题]　这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ [提出猜想]　小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。 你的新猜想：________________________________________________________________________。 [实验探究]　小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请填写小丽实验时的现象 实验步骤 现象 结论 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液 NaOH溶液部分变质 假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [实验反思]　(1)下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。 (2)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用____________________替代。 [拓展应用]　保存NaOH溶液的方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：NaOH露置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，若部分变质则固体中含有两种物质氢氧化钠和碳酸钠，溶于水配成溶液滴加足量的CaCl2溶液，则碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀，再滴加酚酞试液则溶液变红；若全部变质则只有碳酸钠，只会有白色沉淀生成，不会有颜色的变化。Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液由于和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响氢氧化钠的检验，所以不能替代CaCl2溶液，由于氢氧化钠露置在空气中容易和二氧化碳发生反应而变质，所以应密封保存。 答案：NaOH溶液全部变质　产生白色沉淀，溶液变红　产生白色沉淀，溶液不变色 (1)③④　(2)硫酸铜溶液(或NH4Cl溶液，其他符合题意的答案均可)　密封保存 14．有一固体混合物，由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种物质混合而成，为检验它们，做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________________________________________________________________________， 可能含有的物质是__________________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加____________________溶液的方法来检验。 (2)写出步骤③中的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：根据①“无色透明”知原固体无CuSO4，根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体一定有碳酸钠，且沉淀溶解的离子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2O，则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断是否含有NaCl，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。 答案：(1)Na2CO3　Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl　硝酸酸化的硝酸银　(2)BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$