课时作业10 电解质的电离(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（鲁科版）

课时作业(十)　电解质的电离 基础达标练 1．下列物质中，属于电解质的是(　　) ①汞　②浓氨水　③氯化钠晶体　④硝酸 ⑤干冰　⑥蔗糖　⑦硫酸 A．①③④　　　　　　　B．③④⑦ C．②③④ D．⑤⑥ 解析：选B　单质和混合物不是电解质，酸、碱、盐为电解质。 2．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　) A．二氧化碳、BaSO4 B．盐酸、蔗糖 C．KNO3、酒精 D．NaOH、Fe 解析：选C　二氧化碳、蔗糖、酒精属于非电解质，BaSO4、KNO3、NaOH属于电解质，盐酸、铁既不是电解质也不是非电解质。 3．下列有关酸、碱、盐的说法正确的是(　　) A．能电离出H＋的化合物称为酸 B．水溶液显碱性的化合物是碱 C．盐中一定含有金属阳离子 D．酸、碱、盐在一定条件下都能导电 解析：选D　酸式盐能电离出H＋，但不是酸；溶液显碱性的化合物不一定是碱，如Na2CO3属于盐；铵盐中含有NH而不含金属离子。 4．下列操作中溶液的导电能力变化不大的是(　　) A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 B．向盐酸中滴加氨水 C．澄清石灰水中通入CO2至恰好完全沉淀 D．NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体至恰好反应 解析：选D　溶液的导电能力主要由溶液中的离子浓度大小决定，A、B、C项反应后，溶液中的离子浓度均降低，导电能力减弱，D项反应后离子的总浓度基本不变，溶液的导电能力变化不大。 5．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是(　　) A．Na＋、OH－、SO B．H＋、SO、Cl－ C．Na＋、K＋、OH－ D．K＋、Na＋、Cl－ 解析：选B　电离出的阳离子全部是H＋的化合物才是酸。B正确。 6．下列电离方程式正确的是(　　) A．H2SO4===2H＋＋S6+＋4O2- B．HNO3===H＋＋NO C．Ba(OH)2===Ba2+＋OH－ D．Na2CO3===Na＋CO 解析：选B　硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4===2H＋＋SO，故A错误；硝酸为强电解质，完全电离，电离方程式：HNO3===H＋＋NO，故B正确；氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式： Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－，故C错误；碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2CO3===2Na＋＋CO，故D错误。 7．下列说法中正确的是(　　) A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质 B．1 mol·L-1的硫酸钠溶液和1 mol·L-1的氢氧化钠溶液导电性不同 C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质 D．NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强 解析：选B　氨气的水溶液能导电，是因为生成的一水合氨是电解质，能电离出阴阳离子，氨气不是电解质，A错误；1 mol·L-1的硫酸钠溶液和1 mol·L-1的氢氧化钠溶液中单位体积内自由移动的离子总浓度不相等，溶液导电性不同，B正确；氢氧化铁胶体能导电，是因为胶体粒子带电，且氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质．C错误；NaOH溶液和氨水溶液的导电性与溶液本身的浓度有关，浓度不确定，无法比较导电性大小，D错误。 8．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是(　　) A．0.50 mol Ba(OH)2 B．100 mL水 C．0.50 mol酒精 D．0.50 mol Na2SO4 解析：选D　溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。A项，加入Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子浓度几乎为零，导电能力减小，错误；B项，加入水，溶液中离子浓度减小，导电能力减小，错误；C项，酒精属于非电解质，加入后导电能力变化不大，错误；D项，加入Na2SO4不发生反应，但溶液中阳离子和阴离子的浓度都增大，导电能力增大，正确。 9．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 ①液态HCl：________，________________________________________________________________________。 ②熔融状态下的NaCl：________，________________________________________________________________________。 ③高温熔化后的单质铁：________，________________________________________________________________________。 ④固体KOH：________，________________________________________________________________________。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： HCl：________________________________________________________________________； H2SO4：________________________________________________________________________； Ca(OH)2：________________________________________________________________________； KOH：________________________________________________________________________； NH4NO3：________________________________________________________________________； KAl(SO4)2：________________________________________________________________________。 解析：(1)HCl在液态时不电离，NaCl在熔融状态下可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。 答案：(1)①不能　HCl液态时不电离，只在水溶液中电离　②能　能电离出Na＋和Cl－　③不能　Fe是单质　④不能　电解质在固态时不电离 (2)HCl===H＋＋Cl－ H2SO4===2H＋＋SO Ca(OH)2===Ca2+＋2OH－ KOH===K＋＋OH－ NH4NO3===NH＋NO KAl(SO4)2 ＝K＋＋Al3+＋2SO 10．Ⅰ.按要求填空。 ①铝　②盐酸　③次氯酸　④氨气　⑤醋酸铵　⑥干冰　⑦蔗糖　⑧水　⑨熔融态硫酸钡　⑩氯水　⑪蓝矾　⑫醋酸 (1)属于混合物的是________(填序号，下同)。 (2)属于电解质的是________，属于弱电解质的是____________，属于强电解质的是____________。 (3)属于非电解质的是______________。 (4)能导电的是____________。 Ⅱ.如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。 a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4溶液至过量 b．向醋酸中逐滴加入等浓度的氨水至过量 c．向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量 解析：Ⅰ.混合物指含有两种或两种以上物质的体系，②⑩是混合物。电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，③⑤⑧⑨⑪⑫是电解质，⑤⑨⑪是强电解质，③⑧⑫是弱电解质。④⑥⑦为化合物，④⑥其水溶液虽然导电，但并不是它们自身电离使溶液导电，所以是非电解质。⑦在水溶液和熔融状态下均不导电，也为非电解质。能导电的物质为①②⑧⑨⑩。 Ⅱ.选项a中，电流强度大的溶液中所含离子浓度和电荷数大，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液时，发生反应Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度逐渐减小，最后离子浓度几乎为零；H2SO4过量时，由于H2SO4为强电解质，导电性又增强。选项b中，醋酸为弱电解质，滴入氨水发生反应CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，其中CH3COONH4为强电解质，故导电性增强；氨水过量时，由于NH3·H2O为弱电解质，导电性又减弱。选项c中，向盐酸中滴NaOH溶液时，发生反应HCl＋ NaOH===NaCl＋H2O，HCl和NaOH都为强电解质，但生成NaCl后离子浓度会减小，故电流强度会减弱，但I≠0，应I>0。 答案：Ⅰ.(1)②⑩　(2)③⑤⑧⑨⑪⑫ ③⑧⑫　⑤⑨⑪　(3)④⑥⑦ (4)①②⑧⑨⑩ Ⅱ.b　a　c 能力提升练 11．有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，SO的物质的量浓度为0.7 mol·L-1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为(　　) A．0.1 mol·L-1 B．0.15 mol·L-1 C．0.2 mol·L-1 D．0.25 mol·L-1 解析：选C　本题应根据电荷守恒来解决，溶液是电中性的，所以阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，c(K＋)×1＋c(Al3+)×3＝c(SO)×2，c(K＋)＋0.4 mol·L-1×3＝0.7 mol·L-1×2，c(K＋)＝0.2 mol·L-1。 12．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体　④酒精 ⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液 (2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________。 A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 解析：(1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，酒精也不导电。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。C选项中：发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2+、OH－数目增多，灯泡又变亮。 答案：(1)⑤⑥⑦⑧　(2)C 13．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： (1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。 (2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________________________________________________________________________。 (3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________________________________________________________________________。 (4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 解析：(1)Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。(2)因为发生了反应CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少，灯泡会逐渐变暗至熄灭。(3)因为发生了反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大，灯泡熄灭后又逐渐变亮。(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。 答案：(1)亮　(2)逐渐变暗至熄灭 (3)又逐渐变亮　(4)D 学科网（北京）股份有限公司 $$