综合达标检测（教用Word）-【金榜题名】2026-2027学年高一化学必修第一册高中同步学案（鲁科版）

综合达标检测 （分值：100分） 一、选择题（本题包括1 6小题，每小题3分，共48分） 1.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是(　　) A．浓硫酸、NaOH——腐蚀品 B．CH4——易燃液体 C．Na——遇湿易燃物品 D．KMnO4——氧化剂 解析：选B　浓硫酸和NaOH均具有腐蚀性，属于腐蚀品，A对应；CH4属于易燃气体，B不对应；Na遇水能剧烈反应并生成可燃性气体，属于遇湿易燃物品，C对应；KMnO4具有强氧化性，属于氧化剂，D对应。 2.下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类排序正确的是(　　) A．氢氧化钠、液氯、石油、纯碱 B．石油、液氯、纯碱、氢氧化钠 C．石油、液氯、氢氧化钠、纯碱 D．纯碱、氢氧化钠、液氯、石油 解析：选C　石油是混合物，含有多种烃类化合物；液氯是液态氯气，属于纯净物；氢氧化钠属于碱；纯碱成分是Na2CO3，属于盐类，不是碱，故C项符合题意。 3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L O3含有的氧原子数为2NA B．7.1 g Cl2参加化学反应时，转移的电子数一定为 0.2NA C．常温常压下，0.2NA个NH3分子的质量为3.4 g D．1 L 0.2 mol/L硫酸铁溶液中含有的SO数目为0.2NA 解析：选C　标准状况下22.4 L O3气体的物质的量为1 mol，含有3NA个氧原子，A错误；7.1 g Cl2的物质的量为0.1 mol，若与NaOH反应，转移电子数为0.1NA，B错误；0.2 NA个NH3分子的质量为0.2 mol×17 g·mol-1＝3.4 g，C正确；0.2 mol Fe2(SO4)3中含有0.6 mol SO，SO的数目为0.6NA，D错误。 4.下列实验过程中，始终无明显现象的是(　　) A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 解析：选B　A项，NO2和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将Fe2+氧化为Fe3+，溶液颜色由浅绿色变为黄色；B项，CO2和CaCl2不反应，无明显现象；C项，会生成氢氧化铝沉淀；D项，会生成硫酸钡沉淀。 5.向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是(　　) A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 解析：选A　甲试管中的H2SO3被硝酸氧化为H2SO4，乙试管中的H2SO3与NaOH反应生成Na2SO3，再与BaCl2反应分别产生白色的BaSO4和BaSO3沉淀。 6.实验室制Cl2的反应原理为4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是(　　) A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 mol MnO2，起还原作用的HCl消耗4 mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 解析：选C　通过化学方程式可以看出，每有1 mol MnO2参与反应，就消耗4 mol HCl，但是其中只有2 mol HCl中的氯元素化合价发生了变化，起到了还原剂的作用，另外2 mol HCl起酸性的作用。 7.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．铁跟盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑ B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D．铜跟浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 解析：选C　Fe与盐酸反应只能生成Fe2+，A错；B中不符合反应的实际情况，每当有1 mol Ba2+和1 mol SO反应时，就有2 mol H＋和2 mol OH－同时反应；C选项反应的离子方程式书写正确；D选项产物不对，浓硝酸与铜反应生成的应是NO2。 8.下列反应能生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的是(　　) A．向BaCl2与氯水的混合溶液中通入CO2 B．向BaCl2与氨水的混合溶液中通入SO2 C．向Ba(NO3)2与盐酸的混合溶液中通入SO2 D．向NaHCO3与BaCl2的混合溶液中通入NH3 解析：选C　向BaCl2与氯水的混合溶液中通入CO2不会有沉淀产生，选项A错误；向BaCl2与氨水的混合溶液中通入SO2生成亚硫酸钡沉淀，沉淀能溶于盐酸，选项B错误；向Ba(NO3)2与盐酸的混合溶液中通入SO2生成硫酸钡沉淀，不溶于盐酸，选项C正确；向NaHCO3与BaCl2的混合溶液中通入NH3生成碳酸钡沉淀，沉淀能溶于盐酸，选项D错误。 9.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA 解析：选C　选项A中CCl4在标准状况下为液体，所以其物质的量不能用n＝计算；选项B中n(N2)＝0.5 mol，1 mol N2中含有14 mol电子，所以0.5 mol N2含有7NA个电子；选项C中在标准状况下，22.4 L的气体为1 mol，不管是混合气体还是纯净的气体，所含的分子数均为NA；选项D中生成1 mol H2，转移的电子数必定为2NA。 10.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是(　　) A．上述实验证明氧化性：MnO>Cl2>Fe3+>I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 解析：选A　①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，氧化性：MnO>Cl2；②向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变黄色，氧化性：Cl2>Fe3+；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色，氧化性：Fe3+>I2；故A正确；上述实验中，共有三个氧化还原反应，故B错误；实验①生成的气体氯气能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝，故C错误；实验②只能证明Fe2+具有还原性，故D错误。 11.除去某溶液里溶解的少量杂质（括号内的物质为杂质），下列做法中不正确的是(　　) A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤 C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液 D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温 解析：选B　除去KNO3溶液中的AgNO3杂质时，应加适量的KCl溶液，然后过滤，如果加过量KCl溶液，会引进新的杂质KCl。 12.把表面有少量氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是(　　) A．Fe3+、Cu2+　　　　　B．Fe2+、Cu2+ C．Fe2+、Fe3+ D．只有Fe2+ 解析：选D　CuO与盐酸反应生成Cu2+，Fe又把它置换成Cu单质，Fe2O3与盐酸反应生成Fe3+，Fe又把它还原成Fe2+，所以溶液中只有Fe2+。 13.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Ｋ＋O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是(　　) A.方框中的物质为Na2SO4 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物 D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子 解析：选D　根据元素守恒可知A正确；分析化合价变化可知，2个＋2价铁失去8个电子，根据生成物中的“O2”可知在“6Na2O2”中，有2个－1价的氧的化合价升至0价，失去2个电子，另有10个－1价氧的化合价降至－2价，得失电子数均为10个，据此可知B、C均正确；2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子发生转移，故D错误。 14.实验室里需用960 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取1 000 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(　　) A．称取7.68 g硫酸铜，加入1 000 mL水 B．称取12.0 g胆矾配成1 000 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入1 000 mL水 D．称取25 g胆矾配成1 000 mL溶液 解析：选D　1 000 mL容量瓶只能配制1 000 mL的溶液，因而配制1 000 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液时，需CuSO4质量为0.1 mol·L-1×1 L×160 g·mol-1＝16 g，或需CuSO4·5H2O质量为0.1 mol·L-1×1 L×250 g·mol-1＝25 g，加水配成1 000 mL溶液。 15.向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述错误的是(　　) A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－ B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化 C．原溶液中的Br－可能被氧化 D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色 解析：选B　向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在Fe3+，因为I－的还原性大于Fe2+，故通入氯气后的溶液中一定不存在I－，A正确；Fe2+的还原性大于Br－，当溶液中存在Fe3+时，Fe2+可能完全被氧化，也可能部分被氧化，Fe2+完全被氧化时，Br－也可能被氧化，B错误，C正确；I－被氧化成I2，I2溶于CCl4后显紫红色，D正确。 16.下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　) A．H2SO4（稀）SO2NH4HSO3 (NH4)2SO3 B．NH3NONO2HNO3 C．FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 D．SiO2H2SiO3Na2SiO3 解析：选B　A．稀硫酸和铜不反应，错误；B.氨气在催化剂的作用下可被氧化生成NO，NO被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，正确；C.氯气具有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁，错误；D.SiO2虽为酸性氧化物，但不溶于水，不与水反应，错误。 二、非选择题（本题包括5小题，共52分） 17.（8分）用质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制200 mL 1.84 mol·L-1的稀硫酸，提供的仪器有：A.100 mL量筒，B.20 mL量筒，C.250 mL容量瓶，D.500 mL容量瓶，E.50 mL烧杯，F.胶头滴管，G.玻璃棒。 (1)配制该溶液，应取用浓硫酸的体积为 ________________________________________________________________________。 (2)实验操作过程中，应选用仪器的先后顺序是________________________________________________________________________ 　　　　　　　　　　（填字母）。 (3)配制过程中若出现以下情况，对所配稀硫酸的浓度有什么影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”） ①用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线：　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②用于引流的玻璃棒没有洗涤：________________________________________________________________________。 ③定容时，仰视观察容量瓶刻度线：________________________________________________________________________。 ④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加水至液面与刻度线刚好相平：　　　　。 解析：配制一定物质的量浓度的溶液基本步骤：计算→称量或量取→溶解或稀释→冷却后转移洗涤→振荡后定容→倒转摇匀。所以： (1)配制该溶液，设应取用浓硫酸的体积为V，有＝0.20 L×1.84 mol·L-1，解得V＝20.0 mL，所以应取用浓硫酸的体积为20.0 mL。 (2)操作过程中，应选用仪器的先后顺序是20 mL量筒，胶头滴管，50 mL烧杯，玻璃棒，250 mL容量瓶，玻璃棒，胶头滴管，即BFEGCGF。 (3)配制过程中若出现以下情况：①用量筒量取浓硫酸，俯视量筒刻度线，将使量得的浓硫酸体积偏少，使配得的稀硫酸浓度偏小。②用于引流的玻璃棒没有洗涤，玻璃棒上附着的溶质损失，使配得的稀硫酸浓度偏小。③定容时，仰视观察容量瓶刻度线，定容时加入的水量偏多，使配得的稀硫酸浓度偏小。④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加水至液面与刻度线刚好相平，将使加水量偏多，配得的稀硫酸浓度偏小。 答案：(1)20.0 mL　(2)BFEGCGF (3)①偏小　②偏小　③偏小　④偏小 18.（11分）为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了如图所示的一组实验：用三个集气瓶收集满SO2、NO2，然后分别倒置于盛有水的水槽中；分别缓慢通入适量O2或Cl2；一段时间后，装置A、B的集气瓶中充满溶液，装置C的集气瓶中还有气体剩余。 (1)写出装置A中总反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验前，在装置C的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是________________________________________________________________________， 通入氧气后，可观察到的现象是________________________________________________________________________， 写出发生反应的总化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)装置B中，溶液充满集气瓶后．在水槽里滴加适量的Ba(NO3)2溶液，可观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　，写出有关反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)装置A中发生的反应有3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、2NO＋O2＝2NO2，相加得总反应方程式：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。(2)SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3是还原性酸，通入氧气后，被氧化成H2SO4，溶液红色变深。(3)氯气在水中将SO2氧化成H2SO4，H2SO4扩散到水槽中，与Ba(NO3)2反应，生成BaSO4沉淀。 答案：(1)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 (2)溶液变红　红色变深　2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4　(3)出现白色沉淀 Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO＋4H＋、Ba2+＋SO===BsSO4↓ 19.（11分）如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体。 回答下列问题： (1)物质A的名称是　　　　。 (2)写出物质B的一种主要用途________________________________________________________________________。 (3)写出实验室制取气体B的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 写出工业上制取气体B的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)写出反应的化学方程式： B→E________________________________________________________________________； F→G________________________________________________________________________。 解析：A与NaOH固体加热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体B，B是NH3，A是铵盐，D是无色无味气体，由B＋D，E＋D，F可推测D为O2，则E为NO，F为NO2，NO2与H2O反应生成HNO3(G)，在加热条件下HNO3与木炭反应生成NO2和CO2，即C为CO2，A为NH4HCO3。 答案：(1)碳酸氢铵 (2)制氮肥（或制硝酸或作制冷剂） (3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O N2＋3H22NH3 (4)4NH3＋5O24NO＋6H2O 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 20.（11分）Fe跟Cl2在一定条件下恰好完全反应，将所得产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中。请回答： (1)向第一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成　　　　色。 (2)向第二支试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为________________________________________________________________________； 向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，此过程中的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　，其中涉及的氧化还原反应方程式为________________________________________________________________________ 　　　　　　　　　　　　　。 (3)欲检验溶液中所含的氯离子，操作方法和现象是向第三支试管中加入________________________________________________________________________， 则证明有氯离子：反应的离子方程式为________________________________________________________________________ 　　　　　　　　　　　　　　　。 解析：(1)Fe3+遇SCN－发生反应Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3，Fe(SCN)3溶液为红色。 (2)加入铁粉发生反应Fe＋2Fe3+===3Fe2+，加入NaOH溶液后，发生反应Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓（白色），4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（红褐色），故现象为先有白色沉淀生成，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 (3)欲检验Cl－，可向第三支试管中加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，即可证明Cl－存在，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 答案：(1)红　(2)2Fe3+＋Fe===3Fe2+　产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　(3)少量稀硝酸和硝酸银溶液，若有白色沉淀生成　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 21.（11分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验： (1)B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请在图中把导管补充完整。 (2)实验中取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L-1浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： ________________________________________________________________________ 　　　　　　　　　　　　　　　。 ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③下列药品中能够用来证明反应结束后烧瓶中的确有余酸的是 　　　　（填写字母编号）。 A．铁粉　　　　　　　B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液 解析：铜与稀硫酸不会发生反应，浓硫酸能反应是因为其具有强氧化性，则硫酸在反应中将被还原，还原产物是SO2，SO2密度比空气大，故导气管应长进短出。浓硫酸与Cu反应过程中，随反应的进行，硫酸的浓度降低，降至一定浓度后，就不会再与Cu反应了，故Cu剩余，硝酸也会剩余。反应后有没有余酸可用Fe或Na2CO3溶液来检验，若有气体生成，则说明还有酸剩余。 答案：(1) (2)①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②随着反应的进行，硫酸浓度减小，加热时铜只能被浓硫酸氧化，不能和稀硫酸反应 ③A、D氧化剂＋还原剂===还原得ne－产物＋氧化失ne－产物 2 a　＋　 l2　　2 失去电子、化合价升高、被氧化a`[LZ(2X，X]得到电子、化合价降低、被还原[LZ)]l[XL)] [HT][FJJ]  汊V汈 学科网（北京）股份有限公司 $$