第2章 第1节 第1课时 元素与物质的关系 物质分类与物质性质（教用Word）-【金榜题名】2026-2027学年高一化学必修第一册高中同步学案（鲁科版）

本讲义聚焦元素与物质的关系及物质分类与性质，从元素组成切入，梳理单质与化合物的区别，明确元素游离态与化合态，建立基于组成和性质的物质分类体系，为后续学习物质转化提供支架。 通过互动探究（如元素组成与纯净物关系）、实验设计（盐酸通性验证）及化合价-类别关系图，培养科学思维与探究能力，强化物质分类观。课中助力教师引导学生构建知识网络，课后练习题与总结帮助学生巩固分类方法和转化规律，查漏补缺。

第2章　元素与物质世界 第1节　元素与物质分类 第1课时　元素与物质的关系　物质分类与物质性质 学习目标 核心素养 1.能从物质组成和性质的角度对物质进行分类，了解依据不同的分类标准对物质进行不同的分类，初步树立形成分类观。 2.从物质类别和化合价两个角度认识物质性质。 3.了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系，掌握一类物质可能与哪些类别的物质发生反应，体会研究一类物质的思路与方法。 1.查阅资料了解有限的元素能够组成千万种物质原因。 2.实验：单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系。以盐酸为例，选择试剂设计实验，验证同类物质的性质。 3.根据教材中给出的例子和日常生活中自己对物品分类的经验，感受分类的意义和作用，明确常见物质的分类。 知识点一　认识元素与物质的关系 1．元素与物质的关系 (1)元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。 (2)仅由一种元素组成的纯净物称为单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物称为化合物，相同的元素也可以组成不同的化合物，如CO和CO2、H2O和H2O2等。 2．元素的存在形态 (1)游离态：如金属铁中的铁元素。 (2)化合态：如Fe2O3中的铁元素。 3．物质的分类 物质 4．元素在物质中的化合价 [互动探究] 1．只含有一种元素的物质一定是纯净物吗？ 提示：不一定。如O2和O3组成的混合物只含一种元素——氧元素。 2．怎样判断一种元素在某物质中的化合价？ 提示：判断一种元素在某物质中的化合价时，要根据物质中各元素化合价代数和为零的原则，用熟知元素的化合价，推断出所求元素的化合价。例如，Na2FeO4中钠元素的化合价为＋1，氧元素的化合价为－2价，则铁元素的化合价为＋6价。 3．元素的化合价对预测物质性质起到什么作用？ 提示：准确分析物质中各元素的化合价对预测物质的性质起着关键性的作用。利用化合价预测物质的氧化性与还原性(第3节的内容)是学生应该具备的基本能力，也是研究物质性质的基础。 4．按照碳元素化合价——物质类别关系图，请尝试画出硫元素化合价——物质类别关系图。 提示 1．化合物的分类 (这是边文，请据需要手工删加) (这是边文，请据需要手工删加) 化学　必修第一册(LK)(这是双页眉，请据需要手工删加) 第2章　元素与物质世界(这是单页眉，请据需要手工删加) [点睛] 根据不同的需要可将物质分成不同的类别。例如：根据电离出H＋的能力，酸可分为强酸、中强酸和弱酸；根据电离出OH－的能力，碱可分为强碱、中强碱、弱碱。 2．同种元素在不同化合物中的化合价 同种元素在不同化合物中可能呈现不同的化合价。例如，碳元素在一氧化碳中呈现＋2价，而在二氧化碳、碳酸钠等物质中呈现＋4价；铁元素在氯化亚铁中呈现＋2价，而在氯化铁中呈现＋3价。 从物质类别和化合价两个角度可以构建出一种元素的物质家族。如图展现了碳元素组成的不同物质所属的物质类别和化合价的对应关系。基于核心元素认识物质，是研究物质的重要视角，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了思路。 　(源于教材P77T1)2022年冬奥会将在北京举行。奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是(　　) 选项 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl C NaCl K2SO4 KCl NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4 思路点拨：解答本题注意以下两点：(1)找到交叉部分所表示的物质类别。(2)正确区分各物质的类别。 解析：选B　①既是钠盐又是硫酸盐，所以是硫酸钠；②既是钾盐又是硫酸盐，所以是硫酸钾；③既是钾盐又是盐酸盐，所以是氯化钾；④既是铵盐又是盐酸盐，所以是氯化铵。 自学检测 1．下列属于纯净物的是(　　) A．钢　　　　　　　　　　B．氯化钠 C．白酒 D．大理石 解析：选B　钢是铁碳合金，属于混合物；氯化钠是化合物，是纯净物；白酒是混合物；大理石是碳酸钙和其他物质的混合物。 2．下列关于物质分类的正确组合是(　　) 选项 碱 酸 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 Na2O2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 解析：选D　Na2CO3不是碱，SiO2不是碱性氧化物，A不正确；CO不是酸性氧化物，B不正确；Na2O2不是碱性氧化物，C不正确。 知识点二　根据物质类别研究物质性质 1．探究酸的通性 [探究目的]　以稀盐酸为例，研究酸的通性。 [主要试剂]　Fe、CuO、稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液。 [实验操作]　(1)在盛有稀盐酸的试管中滴入紫色石蕊试液； (2)在盛有铁丝的试管中滴入稀盐酸； (3)在盛有氧化铜的试管中滴入稀盐酸； (4)在盛有氢氧化钠溶液(滴有紫色石蕊溶液)的试液的试管中滴入稀盐酸； (5)在盛有硝酸银溶液的试管中滴入稀盐酸。 [实验记录] 性质预测 实验现象 实验结论 溶液变红色 酸能使酸碱指示剂变色 产生无色气体 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。说明酸能与活泼金属单质反应 固体溶解，溶液呈蓝色 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。说明酸能与碱性氧化物反应 蓝色溶液变紫色，最后变红色 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，说明酸能与碱反应 产生白色沉淀 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，说明酸能与某些盐反应 还可以选其他类别物质的代表物，根据已有知识，预测它可能与哪些类别的物质发生反应，然后选出各类物质的代表物，探究它们之间能否发生反应。 2．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系图 3．物质分类的不同角度 人们对物质分类的角度还有很多，不同的分类角度体现了对物质的不同认识。例如，根据在水溶液中或熔融状态下是否具有可以导电的性质，将化合物分为电解质和非电解质；根据在氧化还原反应中的表现，将物质分为氧化剂和还原剂等等。另外，人们还根据被分散物质的颗粒大小，将混合物分为溶液、浊液和胶体。在后面的学习中，你会逐步认识这些物质的分类。 [互动探究] 1．同类物质常常具有许多共性，因此可以通过物质所属类别，推测其具有的性质。 (1)SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据CO2的性质，推测SO2具有的性质，并举例(用化学方程式表示)。 (2)硝酸和盐酸、硫酸同为酸类物质，试根据盐酸和硫酸的性质，推测硝酸具有的性质(不考虑与金属的反应)，并举例(用化学方程式表示)。 提示：(1)①SO2＋H2O===H2SO3，②SO2＋CaO===CaSO3，③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O (2)①2HNO3＋CaO===Ca(NO3)2＋H2O　②HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O　③2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑ 2．根据初中所学知识列举能生成盐类物质的反应类型。 提示：酸与活泼金属、酸与碱、酸与盐、酸与碱性氧化物、碱与盐、碱与酸性氧化物、酸性氧化物与碱性氧化物、盐与盐、金属与盐等发生反应。 根据物质类别预测陌生物质的性质 首先判断这种物质的类别，其次根据该类物质的一般性质及相关反应规律预测该物质可能会与哪些类别的物质发生反应，选择与该物质反应的各类别代表物推断可能发生的具体反应和反应产物。预测是否正确要用实验证明。 　(源于教材P49T3)下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实观如图所示转化的是(　　) 　　物质 选项　　 甲 乙 丙 A CuO CO2 H2O B C CO CO2 C CaCO3 CaO Ca(OH)2 D H2SO4 H2O H2 思路点拨：解答本题需注意以下三点：(1)甲生成丙，可以一步生成，也可以两步生成。(2)CuO是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水。(3)CaCO3难溶于水，不与碱溶液发生反应。 解析：选C　CuO与CO反应生成铜和CO2，CO2与碱反应能生成水，氧化铜与氢气反应能生成水，图示的CuOCO2H2O　　　　　　，A正确；碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续烧生成二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，图示为C　　　　COCO2，B正确；CaCO3难溶于水，不与碱溶液发生反应，不能生成氢氧化钙，C错误；硫酸与碱反应可以生成水，与活泼金属反应生成氢气，电解水生成氢气，图示为H2SO4　 H2O　　H2　　　　　　，D正确。 【合作探究】 (1)甲栏一列的物质中属于碱性氧化物的是________，属于酸的是________，二者反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 提示：CuO　H2SO4　CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O (2)在题目列出的所有物质中，属于氧化物的有____种。 提示：5。分别是CuO、CO2、H2O、CO、CaO。 自学检测 3．A.B.C.D.E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是(　　) A．铜　　　　　　　B．碳 C．铁 D．钙 解析：选D　A为CaO，B为Ca(OH)2，C为Ca(NO3)2，D为CaCl2，E为CaCO3。 4．硫和碳均为非金属单质，在性质上具有一定的相似性，请参照碳的转化关系、结合碳及其化合物的性质完成下列转化的化学方程式。 SSO2―→SO3H2SO4CaSO4 解析：S与氧气反应生成SO2，酸性氧化物与水反应生成酸，酸与碱或碱性氧化物反应生成盐和水。 答案：①S＋O2SO2 ②SO3＋H2O===H2SO4 ③Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O或CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O。 1．下列说法中正确的是(　　) A．纯净物一定由分子构成 B．同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物 解析：选B　纯净物可以由同种分子构成，如水、O2等，也可以由同种原子构成，如稀有气体，还可以由离子构成，A错，B正确；混合物可以由两种以上元素组成，也可以由一种元素组成，如金刚石和石墨的混合物，只含碳元素，C错；含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3、H2SO4等，D错误。 2．在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是(　　) A．CaO　　　　　　　　　B．Na2CO3 C．CaCO3 D．CO2 解析：选B　CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应；CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应；Na2CO3和CaCO3都是盐，但CaCO3难溶于水，不与碱、盐发生反应，Na2CO3可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应。 3．下列关于物质分类的正确组合是(　　) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 氨气 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰 B 烧碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 C 石灰水 CH3COOH CuSO4· 5H2O 过氧化钠 二氧化硫 D NH3· H2O HNO3 碳酸钙 氧化铁 SO3 解析：选D　氨气不是碱，氨气溶于水后生成一水合氨，一水合氨是碱，A错误。盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，酸为纯净物；食盐为混合物，盐为纯净物；一氧化碳不属于酸性氧化物，B错误。石灰水是氢氧化钙与水的混合物，碱为纯净物；过氧化钠不是碱性氧化物，C错误。一水合氨属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化铁为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，D正确。 4．请思考，氢氧化铜、氧气、氧化铜、盐酸四种物质有多少种不同的分类方法？请把结果填写在下表中。 序号 分类的标准 单独属于一类的物质及其与其他物质的区别 ① ② ③ ④ ⑤ 解析：物质的分类总是与分类的标准联系在一起，对物质进行分类就是从不同的角度如颜色、状态、组成元素、元素的存在状态、物质的化学性质等对物质进行比较，从而确立分类标准，将物质分成不同的类别。 答案： 序号 分类的标准 单独属于一类的物质及其与其他物质的区别 ① 状态(常温下) 常温下，氧气呈气态，其他物质为固态或液态 ② 颜色 氧化铜为黑色，氢氧化铜为蓝色，其他物质为无色 ③ 组成(成分 是否单一) 盐酸为混合物，其他物质为纯净物 ④ 组成元素 是否单一 氧气为单质，其他物质为非单质 ⑤ 是否具 有酸性 盐酸呈酸性，其他物质不具有酸性 (答案合理即可) 方法总结 (1)每次分类必须按同一个标准进行，如果分类不依据统一的标准，势必犯分类重叠或分类过宽的逻辑性错误。尤其是在连续分类过程中，如不遵守这一规则，将会使分类陷入极度的混乱之中。 (2)分类的子项应当互不相容。把母项分为若干个子项，各子项必须有全异关系，不允许出现交叉或从属关系。如果有两个子项之间不是全异关系，就会出现一些事物既属于这个子项又属于那个子项的现象，这样的分类会引起混乱。 (3)各子项之和等于母项。 (4)分类可以使大量繁杂的材料系统化、条理化，可以使科学研究对象之间建立起立体的从属关系。这样，既便于存入和提取资料，为人们分门别类、深入地进行研究打下基础，又便于人们利用分类找出事物之间的本质区别和联系，进而探讨各类事物之间的转化关系，为科学研究提供更丰富的线索。 (5)由于科学分类系统反映了事物内部的规律性联系，因而可以根据系统的特性，推出某些未被发现的事物的性质，进而为科学预见奠定基础。实际上，元素周期律就是通过分类被发现的。 课时作业(八)　元素与物质的关系　物质分类与物质性质 基础达标练 1．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，该反应是(　　) A．3Fe＋2O2Fe3O4 B．CO2＋C2CO C．NH4HSNH3↑＋H2S↑ D．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 解析：选C　四种基本化学反应类型为化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应，题中A、B、D为化合反应，C为分解反应。 2．下列说法正确的是(　　) A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．盐中不一定有金属元素 C．由同种元素组成的物质一定是单质 D．非金属氧化物都是酸性氧化物 解析：选B　Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，A不正确；大部分盐中含金属元素，铵盐中不含金属元素，B正确；O2、O3的混合气体是由同种元素组成的，但属于混合物，C不正确；CO、NO不是酸性氧化物，D不正确。 3．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是(　　) A．金属氧化物　氧化铁　FeO B．非金属氧化物　二氧化硫　SO2 C．含氧酸　硫酸　H2SO3 D．碱　纯碱　Na2CO3 解析：选B　氧化铁是Fe2O3，A项错误；二氧化硫是非金属氧化物，B项正确；硫酸的化学式为H2SO4，C项错误；碳酸钠是盐不是碱，D项错误。 4．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是(　　) A．干冰、石灰石、氧化钙 B．氧气、盐酸、熟石灰 C.水，烧碱、食盐 D．液氯、硝酸、纯碱 解析：选D　A项，干冰(CO2)属于化合物，石灰石属于混合物，氧化钙属于碱性氧化物；B项，盐酸属于混合物，熟石灰属于碱；C项，水属于化合物，烧碱属于碱，食盐属于混合物。 5．若用表示构成不同物质的原子，它们相互组合形成下列四种物质，其中表示混合物的是(　　) 解析：选A　由图形可知，A是两种单质组成的混合物，B、C均是由两种原子组成的化合物，D是由一种原子组成的单质。 6．下列各组物质中，第一种为单质，第二种为混合物，第三种为化合物的是(　　) A．水银、清洁的空气、烧碱 B．食盐、双氧水、纯碱 C．金刚石、胆矾、硝酸 D．氧气、自来水、盐酸 解析：选A　水银是汞单质，空气是混合物，烧碱是NaOH，属于化合物，A正确；食盐的主要成分是氯化钠，还含有其他物质(如KIO3)，所以食盐是混合物，B错误；金刚石是碳单质，胆矾是硫酸铜晶体，是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，C错误；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，自来水的主要成分是水，还含有其他物质．属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，D错误。 7．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图。在做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是(　　) 解析：选C　BaCl2属于盐类，与NaCl属于同一物质类别，因而BaCl2溶液应靠近NaCl溶液摆放。 8．小高同学在某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。小高同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。 (1)A固体的化学名称是________，干燥物质的原理是__________________________(用化学方程式表示)。 (2)小高同学对块状固体B进行探究。 猜想一：块状固体B中除含A外，还可能有________、________(写两种)； 猜想二：块状固体B溶于水可能有________(填“放热”或“吸热”)现象。 (3)取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。小高同学认为白色固体C中可能有碳酸钙，请写出一种检验其中含有碳酸钙的简单方法________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 你认为白色固体还可能是________________________________________________________________________。 解析：(1)白色干燥剂为氧化钙，氧化钙吸水变为氢氧化钙；(2)氧化钙吸水变为氢氧化钙后，氢氧化钙可以吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钙；CaO与H2O反应为放热反应；(3)检验碳酸钙可用稀盐酸看是否产生CO2。 答案：(1)氧化钙　CaO＋H2O＝Ca(OH)2 (2)Ca(OH)2　CaCO3　放热 (3)取少量白色固体放人试管中，滴加稀盐酸，产生无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体，即证明固体中有碳酸钙　Ca(OH)2和CaCO3的混合物(开放性试题，其他符合题意的猜想也可) 9．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 (1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：________________________________________________________________________。 (2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，其中能“吃掉”盐酸的盐是________(填化学式)，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (3)如果将盐酸换成氢氧化钠，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)利用图示的物质与盐酸不能反应即可作出判断，由于盐酸不能和CO2、NaCl、CO、Cu、H2SO4、Ag反应，故答案为③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫。(2)能与盐酸反应的盐只有Na2CO3，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。(3)NaOH能与CO2、H2SO4反应，所以如果将盐酸换成NaOH，不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫。 答案：(1)③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫ (2)Na2CO3　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O (3)不能。因为NaOH遇到CO2、H2SO4也会被“吃掉” 能力提升练 10．下列变化不能通过一步反应实现的是(　　) A．Na2CO3→NaOH B．CuO→CuCl2 C．CaCO3→Ca(OH)2 D．CaO→Ca(OH)2 解析：选C　Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O；CaCO3是不溶性盐，不能与碱反应转化为Ca(OH)2，可先高温分解为CaO，再与水反应生成Ca(OH)2；CaO＋H2O===Ca(OH)2。 11．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸4种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(　　) A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸 B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2 D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3 解析：选A　4种物质中只有Na2CO3和盐酸能够反应生成无色无味气体(CO2)，所以乙和丁中一种是Na2CO3，另一种是盐酸。而Na2CO3能够和剩余两种物质反应生成沉淀，盐酸只能和AgNO3反应生成沉淀，由此可以确定乙是Na2CO3，丁是盐酸。既能和Na2CO3又能和盐酸反应生成沉淀的物质只有AgNO3，所以丙是AgNO3，甲为BaCl2。 12．下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同： A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、O2、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．H2CO3、H2O、H2SO4、HNO3 (1)以上四组物质中与众不同的物质依次是(填化学式)A________；B________； C________；D________。 (2)若(1)中四种物质相互作用可生成一种新物质[碱式碳酸铜，化学式为Cu2 (OH)2CO3]，该反应的反应类型为________反应(从四大反应类型角度判断)。 (3)碱式碳酸铜可以看作是Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)A组物质中，CO2为酸性氧化物，其余的都是碱性氧化物；B组物质中从元素组成上看，Cu为金属单质，其余的都是非金属单质；C组物质中，O2为非金属单质(或气态)，其余的都是金属单质(或固态)；D组物质中，H2O为氧化物，其余的都是含氧酸。 (2)这四种物质反应的化学方程式为2Cu＋CO2＋H2O＋O2===Cu2(OH)2CO3，该反应为化合反应。 (3)Cu(OH)2和盐酸反应生成CuCl2和H2O，CuCO3和盐酸反应生成CuCl2、H2O和CO2，由此可以写出碱式碳酸铜与足量盐酸反应的化学方程式。 答案：(1)CO2　Cu　O2　H2O　(2)化合 (3)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ 13．某化学兴趣小组欲研究HCl、H2SO4、KCl、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案： 方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验； 方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 (1)根据方案Ⅰ进行分类时，甲同学发现Na2CO3溶液显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？为什么？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在方案Ⅰ中，乙同学欲鉴别HCl和H2SO4，他选择的试剂为________，现象及结论为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在方案Ⅱ中，丙同学认为两种钠盐用其他物质中的________可加以区分，有关反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 解析：(1)碱在水溶液中电离出的阴离子全部是OH－，显然Na2CO3不是碱。(2)鉴别HCl和H2SO4可用BaCl2。(3)两种钠盐和H2SO4或HCl混合时现象不一样，可以根据反应现象进行区别。 答案：(1)不合理，虽然它们的溶液均呈碱性，但Na2CO3在水溶液中不能电离出OH－，不符合碱的定义 (2)BaCl2　加入BaCl2溶液后产生白色沉淀的为H2SO4(答案合理即可) (3)H2SO4　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O(答案合理即可) 学科网（北京）股份有限公司 $$