第1章 第2节 第2课时 研究物质性质的基本程序（教用Word）-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（鲁科版）

第2课时　研究物质性质的基本程序 学习目标 核心素养 1.用观察法、比较法认识氯气的物理性质，预测其化学性质。 2．通过对氯气性质实验探究，体会研究物质性质的基本程序。 3．通过氯气性质的学习，体会研究物质性质要基于证据进行推理，注重宏观辨识与微观探析的联系。 1.在已有经验的基础上，综合运用观察、实验、比较等研究方法，进行一次比较完整的科学探究活动。 2．通过实验探究，学习氯气及含氯化合物的性质。 知识点一　观察比较研究氯气的性质 1．研究物质性质的方法和程序 注意：研究物质性质的“方法”和“程序”一般不单独使用，只有“方法”和“程序”相互配合才能完成对物质性质的研究。 2．氯气的性质 (1)物理性质 [实验探究]　观察法 [实验1]　取一个盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色；稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，闻氯气的气味。 [实验2]　取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后观察现象。 [实验现象及实验结论] 实验内容 实验现象 实验结论 实验1 氯气呈黄绿色，有刺激性气味 氯气为黄绿色、有刺激性气味的气体 实验2 试管内的液面升高，但未充满试管 氯气能部分溶于水且形成浅黄绿色的溶液(氯水) (2)化学性质 氯气是一种活泼的非金属单质。 ①与金属的反应 金属 实验现象 化学方程式 Na 剧烈燃烧，发出黄光，产生白烟 2Na＋Cl22NaCl Fe 铁丝在Cl2中燃烧，产生红棕色的烟 2Fe＋3Cl22FeCl3 续表 Cu 铜丝在Cl2中燃烧，产生棕黄色的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色 Cu＋Cl2CuCl2 注意：Cl2与变价金属(如Fe、Cu等)反应时生成的是高价态的金属氯化物。 ②与非金属反应(H2为例) 实验 现象 纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾产生 化学 方程式 H2＋Cl22HCl ③与水反应 [实验方案设计] 实验 操作 实验 现象 A中干燥的有色布条不褪色； B中湿润的有色布条褪色 化学 方程式 Cl2＋H2O===HCl＋HClO [实验方案实施] 实验操作 实验现象 结论 向盛有氯水的试管中滴加AgNO3溶液 溶液中生成白色沉淀 氯水中含有Cl－ 续表 向盛有氯水的试管中滴加紫色石蕊溶液 溶液先变红，后褪色 氯水中含酸性物质及具有漂白作用的物质 在红纸条上滴几滴氯水 红纸条褪色 氯水中含具有漂白作用的物质 氯气溶于水后，有少部分溶于水的氯气与水发生反应，生成盐酸及一种漂白剂(HClO)。 ④与碱反应 Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O [互动探究] 根据下列实验的现象，分析判断实验结论： 序号 实验内容 实验现象 实验结论 (1) 把氯气通入水中制得氯水，观察新制氯水的颜色 呈浅黄绿色 (2) 使干燥的Cl2依次通过内有干燥红色纸条和湿润红色纸条的集气瓶，观察两纸条的颜色变化 干燥红色纸条无变化，湿润红色纸条逐渐褪色 (3) 向盛有少量氯水的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，振荡，观察溶液中的现象 石蕊溶液先变红后褪色 (4) 向盛有少量氯水的试管中滴入几滴AgNO3溶液，振荡，观察溶液中的现象 有白色沉淀生成 续表 (5) 把盛有少量新制氯水的试管放置于太阳光下照射，久置后再滴入几滴紫色石蕊溶液，振荡，观察溶液中的现象 新制氯水中有无色气泡放出，颜色逐渐变浅，久置后，溶液呈无色，滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色但不褪色 提示：(1)Cl2与H2O不能完全反应，氯水中存在Cl2。 (2)Cl2没有漂白性，Cl2与H2O反应生成了漂白性物质。 (3)Cl2与H2O反应生成了酸和能使有色物质褪色的物质。 (4)氯水中含有Cl－ (5)Cl2与H2O继续反应，氯水中漂白性物质在光照下发生分解有气体生成。 1．新制氯水的成分 Cl2溶解于水得到氯水。溶解于水中的Cl2，一部分以Cl2分子存在，一部分与水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，所以新制氯水中含有H2O、Cl2、HCl、HClO。 2．次氯酸(HClO)的性质与应用 比H2CO3的酸性弱有漂白性，有杀菌、消毒作用 其中：①氯水中的HClO见光或受热易分解，故新制氯水应密封、避光并置于阴凉处保存。 ②次氯酸的漂白原理是将有机色质氧化为稳定的无色物质。 3．液氯、新制氯水和久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、H2O、 HClO、HCl HCl、 H2O 类别 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 酸性 无 弱 强 漂白性 无 有 无 　(源于教材P19T4)下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　) A.铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋) B.新制氯水使红色布条褪色(HCl) C.向新制氯水滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色(H＋、HClO) D.滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl－) 思路点拨：解答本题应注意以下两点：(1)新制氯水的主要成分。(2)新制氯水中各成分的性质。 解析：选B　新制氯水的主要成分是三分子(H2O、Cl2、HClO)、四离子(H＋、Cl－、ClO－、OH－)。铁片加入后有无色气泡产生，说明有H＋；使红色布条褪色主要是HClO的漂白性；先变红后褪色是酸性及HClO的漂白性所致；加AgNO3产生白色沉淀主要是Cl－所致。 自学检测 1．下列有关氯气的叙述中正确的是(　　) A.氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 B.液氯和氯水不是同一种物质 C.点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢 D.用氯气对生活用水进行消毒的原理是氯气能杀灭细菌 解析：选B　氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质，能与大多数金属化合，但与金属反应时通常都需加热，故能用铁罐存放液氯。液氯是液态的Cl2，属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故液氯和氯水不是同一种物质。纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，生成氯化氢，工业上就是利用这一原理来制备氯化氢的，氯化氢溶于水可制得盐酸。但如果点燃的是氢气和氯气的混合气体，则可能发生爆炸。用氯气对生活用水进行消毒的原理是氯气溶于水后生成的次氯酸具有杀灭细菌的作用。 2．用自来水(以C12为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是(　　) A.Na2CO3　　　　　　B．AgNO3 C.CuSO4 D．NaOH 解析：选C　Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，则配制Na2CO3、AgNO3、NaOH时均会与HCl反应而变质，只有CuSO4不会反应变质。 知识点二　氯元素的重要化合物 1．次氯酸(HClO) (1)弱酸性 次氯酸的酸性比碳酸弱。 (2)不稳定性 HClO见光易分解，反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。 (3)漂白和消毒 HClO能使有色布条褪色，用作漂白剂、消毒剂。 2．漂白粉 (1)制取原料：氯气和石灰乳。 (2)制取原理 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (3)主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2。 (4)有效成分：Ca(ClO)2。 (5)漂白原理：漂白粉与空气中的水和二氧化碳反应生成HClO。 3．“84”消毒液 (1)制取原理 Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，该反应也可用于Cl2的尾气吸收。 (2)有效成分：NaClO。 4．二氧化氯(ClO2) 可用于漂白、消毒。 [互动探究] 1．84消毒液和漂白粉敞口长期放置于空气中后为什么不能使有色物质褪色？ 提示：因为次氯酸的酸性小于碳酸，敞口长期放置于空气中会与二氧化碳和水蒸气反应使其中的次氯酸盐逐渐转化为碳酸盐和次氯酸，其中次氯酸不稳定，发生了分解。 2．日常生活和工作生产中为了增强84消毒液和漂白粉的漂白、消毒效果，可以采取什么措施？ 提示：日常生活和工业生产中在使用84消毒液和漂白粉时可加入少量的酸性物质，尽快地使其中的次氯酸盐转化为次氯酸，以增强其漂白、消毒效果。 1．84消毒液和漂白粉的漂白、消毒原理都是在酸性条件下使其中的次氯酸盐转化成次氯酸(HClO)达到漂白、消毒作用，以漂白粉为例： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO2↓＋2HClO(家庭漂白、消毒) Ca(ClO)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2HClO(工业漂白、消毒) 2．84消毒液和漂白粉在空气中久置易失效的原因是：NaClO和Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O反应生成了HClO，HClO不稳定，见光或受热易分解，即2HClO2HCl＋O2↑，故84消毒液和漂白粉应密封，避光保存。 　(源于教材P17身边的化学)下列说法中正确的是(　　) A.漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物，两者都可以长期保存 B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有机色质褪色 C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定 思路点拨：解答本题应注意以下两点：(1)混合物与纯净物的区别。(2)漂白粉及“84”消毒液的漂白及杀菌消毒原理。 解析：选D　漂白粉和“84”消毒液均是混合物，二者长期保存均可变质；漂白粉中不含HClO，只有与空气中的CO2和H2O反应后才会产生HClO；工业上制取漂白粉是用Cl2与石灰乳反应；漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，HClO不稳定易分解。 【合作探究】 (1)A选项中漂白粉和“84”消毒液的有效成分分别是________、________。 提示：Ca(ClO)2　NaClO (2)若D项改为漂白粉与“84”消毒液的消毒原理相似，则D项________(填“正确”或“错误”)。 提示：正确 自学检测 3．工业上漂白粉的制备是将氯气通入石灰乳(含水较少的熟石灰)中，所以工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气等，下列有关说法正确且全面的是(　　) A.漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有Cl2 B.漂白粉溶液显碱性是因为其中含有 Ca(OH)2 C.家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸 D.氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效 解析：选D　因为碳酸的酸性强于次氯酸，故在潮湿的环境中，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，这是漂白粉具有漂白性的原因所在，A、C错；漂白粉溶液显碱性除了因为其中含有Ca(OH)2外，还因为次氯酸钙的水解，B不全面；因氢氧化钙更易与CO2反应，故它的存在可以减缓漂白粉的失效，D正确。 1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是(　　) A.只要在室内放一盆水 B.向地势低的地方撤离 C.观察风向，顺风撤离 D.用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离 解析：选D　室内放一盆水只能吸收少量氯气，故A项错；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方、逆风跑，B、C项均错；D项，肥皂水为碱性溶液，可以吸收氯气，正确。 2．氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是(　　) 解析：选D　Cl2有毒且在水中的溶解度较小，故需要把导管插入水中吸收氯气，并注意尾气处理。A、B装置缺少尾气处理装置；C装置的瓶塞上缺少与瓶外相通的导气管，故气体难以通入瓶中。 3．下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是(　　) A.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 B.因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D.氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀 解析：选B　干燥的Cl2虽不能使干燥的有色布条褪色，但可使鲜花褪色，因为鲜花中有充足的水分，A项正确；氯气可用于杀菌、消毒、漂白，不是由于氯气的毒性，而是利用Cl2与H2O反应生成的HClO杀菌、消毒、漂白，B项错误；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C项正确；氯气通入AgNO3溶液中先与水发生反应，生成的HCl再与AgNO3反应，故有白色沉淀产生，D项正确。 4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 解析：选D　Cl2为黄绿色，氯水中溶有Cl2分子，故显浅黄绿色，A正确；与AgNO3反应产生白色沉淀，且沉淀不溶于HNO3，说明氯水中含有Cl－，B正确；氯水显酸性，加入NaHCO3，H＋与HCO反应会产生CO2气体，C正确；Cl2没有漂白性，Cl2溶于水后与水反应生成的HClO具有漂白性，故使有色布条褪色说明溶液中存在HClO，D错误。 方法总结 研究方法　研究物质性质的基本程序　目的 被研究的物质的性质往往具有一定的未知性，所以在研究物质性质的过程中，可能需要在“预测物质的性质”和“实验和观察”两个环节中反复进行。 研究物质性质要富有科学探究精神，基于证据推理，建构思维模型，注意宏微结合，从结构分析物质的性质。 课时作业(三)　研究物质性质的基本程序 基础达标练 1．下列关于化学学习和研究的说法错误的是(　　) A.化学模型有助于解释一些化学现象 B.质量守恒定律是大量实验事实的总结 C.假说经过反复验证和修正，才发展成为科学理论 D.探究物质性质的基本程序是做实验并观察实验现象→分析、解释→得出结论 解析：选D　化学模型的建立是为了能直观地说明一些抽象的、难以用语言准确描述的化学问题，依靠化学模型可以帮助理解物质并对一些化学现象做出相应的解释，A项正确；质量守恒定律是在大量实验事实的基础上总结得出的，并经多位科学家的精确实验证实才得到化学界的一致认可，B项正确；假说是在已有事实材料和科学理论的基础上，对某些事物的存在或事物的因果性、规律性做出的假定性解释，经过反复验证和修正，才发展成为科学理论，C项正确；探究物质性质的基本程序是观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论，D项错误。 2．下列物质中含有氯分子的是(　　) A.氯化钠溶液　　　　　B．新制氯水 C.漂白粉 D．盐酸 解析：选B　氯化钠和盐酸中的氯元素是以氯离子的形式存在的，漂白粉中的氯元素是以次氯酸根离子和氯离子的形式存在的，只有新制氯水中含有氯分子。 3．下列说法正确的是(　　) ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收　③新制氯水的氧化性强于久置氯水　④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水 A.①②③ B．②③④ C.③ D．③⑤ 解析：选C　①中光照条件下可发生爆炸；②中多余氯气应用NaOH溶液吸收；④中应用湿润的淀粉­KI试纸检验；⑤中除去的是HCl而非Cl2。 4．下列叙述中，不正确的是(　　) A.液氯中只含有氯分子 B.将蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色 C.光照氯气和氢气的混合气体可用于制氯化氢 D.向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度 解析：选C　液氯是液态的Cl2，只有氯分子；氯水中含有HCl、HClO，其H＋可使蓝色石蕊试纸变红，但HClO具有漂白性，使试纸褪色；光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸，不适宜制氯化氢；因CaCO3能与氯水中的HCl反应，这会促使更多的Cl2与水反应，从而使HClO的浓度增大。 5．久置的氯水与新制的氯水比较，下列结论正确的是(　　) A.颜色相同 B.都能使有色布条褪色 C.都具有酸性，但酸性相同 D.加入AgNO3溶液都能产生白色沉淀 解析：选D　由于氯水久置后最终变成稀盐酸，所以颜色是无色，不含次氯酸所以没有漂白性，酸性比新制氯水强，但是由于无论是新制氯水还是久置氯水中均含有Cl－，所以二者加入AgNO3溶液都能产生白色沉淀。 6．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是(　　) ①氯气有漂白性　②氯气与NaOH溶液反应　③氯气的水溶液呈酸性　④次氯酸有漂白性　⑤氯化钠有漂白性 A.①④ B．②③④ C.①②③ D．④⑤ 解析：选B　Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊试液变红，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。 7．下列物质中，不能由Cl2与相应物质直接反应制得的是(　　) A.CuCl2 B．FeCl2 C.Ca(ClO)2 D．NaCl 解析：选B　氯气具有强氧化性，与变价金属反应时生成高价态的化合物，所以铁在氯气中燃烧生成FeCl3。 8．下列实验过程中，不会产生气体的是(　　) 解析：选C　A．HClO见光分解生成O2；B.小苏打主要成分是NaHCO3，遇氯水中的H＋放出CO2；C.生成的Br2为液态，符合题意；D.氯水中的盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体。 9．(双选)如图所示，A处通入湿润的氯气。关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化，打开B阀时，C处干燥的红色布条褪色。则D中可以盛放足量的(　　) A.浓硫酸 B．饱和食盐水 C.水 D．氢氧化钠溶液 解析：选AD　关闭B阀时，则Cl2必须通过D进入C中，D中如果为浓硫酸，则进入C中的为干燥的Cl2，不能使干燥的红色布条褪色；如果D中为NaOH溶液，则Cl2被NaOH溶液吸收，没有Cl2进入C中，C中干燥的红色布条也不褪色。 10．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题： (1)浓硫酸的作用是________________________________________________________________________。 (2)证明氯气和水反应的实验现象为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在的缺陷为________________________________________________________________________。 解析：因为该实验的目的就是研究Cl2能否与水发生反应，该现象应是干燥的有色布条不褪色而湿润的有色布条褪色，故在此之前应先用浓硫酸将气体a中的水蒸气除去。实验最后要进行尾气处理以防止污染空气。 答案：(1)除去氯气中的水蒸气　(2)装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色　(3)没有尾气吸收装置能力提升练 11．某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是(　　) A.钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟 B.白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成 C.玻璃管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境 D.根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收 解析：选A　钠着火燃烧产生黄色火焰，错误。 12．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，若晾晒在空气中一段时间，其漂白效果更好，原因是(　　) A.漂白粉与氧气反应生成漂白性质更好的物质 B.漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸 C.有色布条被空气中氧气氧化 D.漂白粉溶液失去了部分水，浓度增大 解析：选B　漂白粉中次氯酸钙和氯化钙与氧气都不反应，A错误；漂白粉溶液浸泡过的有色布条，晾晒在空气中一段时间，漂白粉跟空气中的CO2、H2O反应，生成了具有漂白性的HClO，B正确；空气中的氧气在短时间内不能氧化有色布条，C错误；漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳、H2O反应生成具有漂白性的HClO，与漂白粉的浓度无关，D错误。 13．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 Ⅰ.(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“b”“c”“d”或“e”)。 (2)c过程中的现象是______________；e过程中的现象是________________，该过程反应的化学方程式为______________________________；b过程中的化学化方程式为________________________________________________________________________。 (3)久置的氯水变为________，用化学方程式表示为________________________________________________________________________ ________________。 (4)实验室保存饱和氯水的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。试分析褪色的原因： (1)________________________________________________________________________ (2)________________________________________________________________________。 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是(1)还是(2)： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：氯水中含有HCl、Cl2、H2O、HClO等，可以与NaOH、AgNO3溶液、Na2CO3发生反应。HClO具有漂白性，故氯水可使石蕊先变红(HCl的酸性)后褪色(HClO的漂白性)，但HClO不稳定，见光易分解，应避光放于阴凉处保存。 答案：Ⅰ.(1)d　(2)有白色沉淀生成　氯水浅黄绿色消失　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋ H2O　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)稀盐酸　 2HClO2HCl＋O2↑ (4)置于棕色细口瓶中，在阴凉处密封保存 Ⅱ.(1)氯水与NaOH反应，碱性减弱 (2)氯水中的HClO有漂白性，将酚酞漂白 向褪色后的溶液里再加入过量NaOH溶液，若变红，说明原因(1)正确，否则原因(2)正确 14．氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂，实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，已知浓盐酸和二氧化锰固体在加热条件下反应可制得氯气。 (1)请从下列试剂中选择：Ⅰ中所盛试剂为________，Ⅱ中所盛试剂为________。 A.氢氧化钠溶液　　　　B．饱和食盐水 C.浓硫酸 D．硝酸银溶液 (2)请按气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→________、________→________、________→________；你选择最后一个装置的理由是________________，连接好实验装置后的下一步操作是________________________________________________________________________。 (3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉反应的化学方程式________________________________________________________________________。 (4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质。 Ⅰ.提出合理假设。 假设1：该漂白粉未变质，只含________________________________________________________________________； 假设2：该漂白粉全部变质，只含________________________________________________________________________； 假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。 Ⅱ.设计实验方案，进行实验。请填写下表中的实验预期现象和结论。 实验步骤 预期现象和结论 ① 取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1 mol·L-1盐酸溶解，观察是否有气泡产生 a.若无气泡生成，则____________成立 b.____________ ② 向步骤①反应后的试管中滴加1～2滴品红溶液，振荡 若品红褪色，结合实验①中的b现象判断，则________成立 若品红不褪色，则________成立 解析：(1)除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸。(3)工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(4)①漂白粉样品加入盐酸后，若无气泡产生，则不含碳酸钙，假设1成立；若有气泡产生，则含碳酸钙，则假设2或假设3成立；②向步骤①反应后的试管中滴入1～2滴品红溶液，振荡(或另外取样操作)，若品红褪色，含次氯酸钙，则假设3成立；若品红不褪色，则假设2成立。 答案：(1)C　B　(2)B　A　C　D　E　吸收尾气，防止污染空气　检查装置的气密性 (3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (4)Ⅰ.Ca(ClO)2　CaCO3 Ⅱ.假设1　若有气泡产生，则假设2或假设3成立　假设3　假设2 学科网（北京）股份有限公司 $$