4.2 元素周期律 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.2元素周期律 一、单选题 1．X、Y两元素是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是（    ） A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强 B．X的非金属性比Y的强 C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强 D．X的气态氢化物比Y的稳定 2．若某原子X的原子序数为 26， 则下列叙述不正确的是 A．X是金属元素 B．X在周期表中位于第四周期 C．X在周期表中位于第ⅧB族 D．X没有负化合价 3．下列微粒半径大小关系正确的是 A． B． C．、 D． 4．W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与Z的最高化合价之和为11，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是 W Y X Z A．Y的常见化合价有-1、-2 B．常温常压下，Z单质为气态 C．简单氢化物的沸点：Y＞W D．X的最高价氧化物的水化物是强酸 5．X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是 X Y Z W A．原子半径： W>Z>X B．简单氢化物的沸点：X>Z C．简单气态氢化物的稳定性：Z>X D．最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性：Y>Z>W 6．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；将A、D分别投入到等浓度的稀盐酸中，D比A反应剧烈；将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化；如果把Cu浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱顺序是 A．C＞B＞A＞D B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C 7．A、B、C、D、E五种元素原子具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物对应的水化物水溶液呈碱性，且碱性B＞A； C、D的最高价氧化物对应的水化物水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小。则它们的原子序数由大到小的顺序正确的是 A．CDEAB B．ECDAB C．BAEDC D．BADCE 8．如果发现了原子序数为114的元素，下列对它的叙述中正确的是 ①位于第七周期②非金属元素③最外电子层有4个电子④没有放射性⑤属于第IVA族元素⑥属于锕系元素． A．①③⑤ B．②⑥ C．①③⑥ D．③④⑤ 9．下列有关元素周期表的说法正确的是 A．在过渡元素中可寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 B．所有主族元素的最高化合价等于它所处的族序数 C．元素周期表中最外层电子数为Ⅰ的元素一定在第ⅠA族，属于碱金属元素 D．元素周期表有7个横行，分为7个周期；有18个纵行，分为18个族 10．元素形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且的简单离子的半径小于的半径，元素可能为下列选项中的（    ） A． B． C． D． 11．已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的(　　) A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 12．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　) ①单质的氧化性增强  ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤ 二、非选择题 13．X、Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表，根据表中的信息回答下列问题： 元素 X Y Z W R 性质或 结构信息 单质是最轻的气体 常见单质为空气中的主要成分之一 是海水中质量分数最大的元素 原子核内有11个质子 原子核外有3个电子层，常见单质为气体 (1)写出元素R在元素周期表中的位置： 。 (2)由X、Z、R三种元素形成的化合物XRZ的分子式为 。 (3)W与Z的单质在加热条件反应的化学方程式是 。 (4)写出少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象： ，燃烧片刻后取出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可能产生的现象是 ，所得溶液中存在的溶质除了过量的NaOH外，还含有的是 (填化学式)。 14．现有a～g7种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，请回答下列问题： (1)下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是 （填序号，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是 。 A．和                   B．和               C．和           D．和 (2)下列由a~g7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是 （填序号）。 A．                B．                C．                D． (3)由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为 。 (4)与可形成一种化合物，其含有的化学键类型为 ，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为 。 15．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E地壳中含量最高的金属元素。 (1)E元素在周期表中的位置为 ；E的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，写出反应的化学方程式 ；该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) ；W、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是 (写离子符号)。 (3)由A和W组成的10电子的分子以及阴离子的化学式 ；由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为 。 (4)已知D2W2为淡黄色固体，将过量D2W2投入到含有Fe2+的溶液中，有红褐色沉淀生成，写出该反应的离子方程式 。 (5)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，并且当消耗2molI-时，共转移的电子数为3mol，则该反应的离子方程式 。 (6)元素D的单质在一定条件下与A单质生成DA，能与水反应生成A单质，若将1molDA和1molE的单质混合加入足量的水，充分反应，在标准状态下生成气体的体积 L。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D D B B A A A D 题号 11 12 答案 D C 13．(1)第三周期第VIIA族 (2)HClO (3)2Na＋O2Na2O2 (4) 有苍白色的火焰 集气瓶内颜色消失，液面上升 NaCl、NaClO 14． B C CD 离子键 15．(1) 第三周期ⅢA族 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 放热 (2) Na＞Al＞C＞O＞H O2－＞Na＋＞Al3＋ (3) H2O、OH－ CH3OH (4)4Na2O2+4Fe2＋+6H2O＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na＋ (5)3H2O2+4I－+2Fe2＋＝2Fe(OH)3↓+2I2 (6)56 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$