第2章 微专题二 科学使用含氯消毒剂-运用氧化还原反应原理解决实际问题（课件PPT）-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（鲁科版）

第二章　科学使用含氯消毒剂 　微专题二 探秘膨松剂 ——运用氧化还原反应原理解决实际问题 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 随堂演练 知识落实 返回导航 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 课时作业（十四） 点击进入 word 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 谢谢观看 第二章　元素与物质世界 返回导航 1 学习目标 核心素养 1.认识消毒剂，了解消毒剂的功能和消毒原理。2.知道有一类消毒剂是因为有氧化性而具有消毒能力，利用氧化还原反应规律分析这类消毒剂的作用原理，以及使用过程中出现的现象和问题。3.加强合理使用化学品的意识，制作消毒剂使用说明，正确使用消毒剂。 1.查阅资料“84”消毒液使用过程中起消毒作用的物质及其消毒原理，体会“84”消毒液使用说明中哪些内容是为了提高消毒效果。2.实验探究，分析和解决与化学相关实际问题的思路和方法。 活动1　解读84消毒液的产品说明 阅读P73图2­4­1“84消毒液及其产品说明”，完成下列探究任务。 1．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，它可能具有什么性质？ ____________ 提示：从化合价的角度分析，NaClO中氯元素为＋1价，化合价可以降低，NaClO应具有氧化性；从物质类别分析，NaClO是弱酸盐，能与较强的酸反应生成氧化性更强的HClO。 2．设计实验验证对次氯酸钠性质的预测是否正确。 ______________ 提示：性质验证： 预测性质 实验内容 实验现象 实验结论 氧化性 1.向培养皿中加入少量稀释的84消毒液，并将表面皿内壁涂上淀粉碘化钾溶液2.用胶头滴管向培养皿中滴入少量稀盐酸，快速将表面皿扣在培养皿的口上，周围缝隙用蘸有NaOH溶液的棉花条围住，观察现象 培养皿中滴入少量稀盐酸后，内部气体由无色变为黄绿色，表面皿内壁上的液体由无色变为蓝色 NaClO具有氧化性，与稀盐酸可发生反应NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O 可与强酸反应 1.用玻璃棒蘸取稀硫酸点在一片pH试纸的中间，观察现象2.再用胶头滴管在pH试纸变色的部位滴一滴稀释的84消毒液，观察现象 pH试纸遇稀硫酸立即变红色，滴一滴稀释的84消毒液，红色迅速褪去 NaClO能与稀硫酸反应生成具有漂白作用的次氯酸，其反应为2NaClO＋H2SO4===Na2SO4＋2HClO 3.产品说明中的哪些注意事项可以用次氯酸钠的性质来解释？ 提示：产品说明中的注意事项第1、2、3、4、6条都可以用NaClO的氧化性(强腐蚀性)来解释，第5条可以用NaClO是弱酸盐能跟较强的碳酸(相当于CO2和H2O)反应生成HClO，HClO不稳定见光分解为HCl和O2的性质来解释。 4．84消毒液为什么不能与洁厕剂(通常含盐酸)等酸性产品同时使用？ 提示：NaClO具有强氧化性，HCl具有还原性，两者易发生氧化还原反应NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，Cl2有毒污染环境，故84消毒液与洁厕剂等酸性产品不能同时使用。 5．资料表明，84消毒液使用过程中起主要消毒作用的是次氯酸。你认为这里的次氯酸是怎样生成的？ 提示：由于HClO的酸性小于H2CO3，故84消毒液在使用过程中与H2O、CO2反应生成氧化性更强的HClO，其反应方程式为NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO。 1．次氯酸钠 2．次氯酸的性质 (1)弱酸性：比碳酸弱。 (2)氧化性：能与Fe2+、SO eq \o\al(2-,3)、I－等还原剂反应。 (3)不稳定性：见光易分解：2HClO eq \o(=====,\s\up15(光照))2HCl＋O2↑。 (4)具有漂白作用和消毒作用。 3．常见含氯消毒剂 常见漂白剂的漂白原理 SO2(待学) HClO、H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后恢复原来颜色 不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色 漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色质 活动2　探究消毒剂的使用问题 阅读P75“变绿的游泳池水”相关内容，并设计实验方案，探究过氧化氢消毒剂能否与含氯消毒剂(以84消毒剂为例)混合使用？ 提示：实验方案的设计及实施： 探究的问题 实验内容 实验现象 结论和解释 过氧化氢 消毒剂能 否与含氯 消毒剂混用 (1)取相同浓度、相同体积(如5 mL)的稀84消毒液两份，分别置于两试管中(2)取相同浓度、相同体积(如5 mL)的稀过氧化氢消毒液两份，分别置于两试管中 一段时间后，84消毒液、过氧化氢消毒液中的红布条均褪色； 结论：含氯消毒剂与过氧化氢消毒剂不能混用 探究的问题 实验内容 实验现象 结论和解释 过氧化氢 消毒剂能 否与含氯 消毒剂混用 (3)将一份84消毒液与一份过氧化氢消毒液混合。向上述三份溶液(如下图)中同时放入大小相同的同种红布条，观察三种液体中红布条的颜色变化 在混合液体中的红布条颜色变化不明显 原因：含氯消毒剂具有强氧化性，而过氧化氢不仅具有强氧化性，也具有还原性，两者会发生氧化还原反应，生成的产物不具有杀菌消毒的能力 原理：NaClO＋H2O2===NaCl＋H2O＋O2↑ 1．选取和使用消毒剂时的注意事项： (1)消剂的种类较多，不同种类的消毒剂的消毒原理不同，功能不同，适用的范围和使用方法也不同，因此应根据需要和使用范围合理选择； (2)不同的消毒剂稳定性不同，选择时应注意产品的有效期； (3)使用时应根据说明书正确使用； (4)不同类型，特别是相互反应的消毒剂不能混用； (5)消毒剂大多具有一定的毒性、腐蚀性和刺激性，一定要注意个人防护，必要时应戴防护眼镜、口罩和手套等。(合理即可) 2．解决游泳池水变绿的方法：定期换水，定期投放消毒剂，注意不同消毒剂性质，避免相互间因发生反应而失效。(合理即可) 分析和解决与化学相关的实验问题的 1．地震、洪水等自然灾害过后，地下水等饮用水都会受到一定程度的污染，为了保证人们身心健康，下列物质不能用于水源消毒的是(　　) A．氯气　　　　　　　B．漂白粉 C．烧碱 D．次氯酸钠 答案：C 2．使用化学消毒剂应掌握的知识不包括(　　) A．了解消毒剂的性质 B．了解消毒剂的使用方法 C．了解生产消毒剂的厂家 D．了解影响消毒杀菌效果的因素 答案：C 3．Cl2溶于水可制得氯水。检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是(　　) A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液 C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊试液 答案：D 4．有经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服之前，都会将自来水在阳光下暴晒一段时间，其目的是 (　　) A．使水中的杂质沉淀 B．使水中的HClO分解 C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量 答案：B 5．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，一段时间后，其漂白效果会更好的原因可能是(　　) A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉跟空气中的CO2和水蒸气充分反应，生成了HClO C．有色布条被空气中的氧气氧化了 D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 答案：B 6．84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠(NaClO)，广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。 请阅读信息并回答： (1)NaClO的制取原理是氯气与氢氧化钠反应，反应的化学方程式为________________。 (2)84消毒液中NaClO自身没有消毒作用，起到消毒作用的是NaClO与空气中CO2反应得到的HClO，反应的化学方程式为__________________，且HClO不稳定受热，见光易分解，因此84消毒液必须________保存。 答案：(1)2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O (2)NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO　密封 7．氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂，在生产生活中有着重要的应用。主要有氯气、次氯酸、次氯酸盐、亚氯酸钠、二氧化氯以及氯胺等。 (1)氯气对水杀菌消毒体系中起杀菌作用的主要是HClO，生成HClO的离子方程式为__________________________________。 (2)与次氯酸相比，用次氯酸盐作消毒剂有哪些优点(至少写两点)？_______________ 解析：(1)氯气与水反应生成HClO和HCl，反应的离子方程式为Cl2＋H2O===HClO＋H＋＋Cl－。 (2)次氯酸不稳定，易分解，而次氯酸盐稳定性好，可长期保存，容易储存、运输。 答案：(1)Cl2＋H2O===HClO＋H＋＋Cl－ (2)次氯酸盐稳定性好，可长期保存，容易储存、运输 8．(1)储氯钢瓶外应贴的标签为________(填字母代号)。 A．易燃品　　B．有毒品　　C．爆炸品 (2)洁厕灵使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，写出“84”消毒液与洁厕灵(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式： ____________。 (3)漂白粉的有效成分是__________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项，并用化学用语解释设计原因。 注意事项(不超过30个字)：_________________ 解释(用化学用语)：___________________ 解析：(1)氯气有毒，储氯钢瓶外应贴的标签为有毒品，故选B。(2)次氯酸钠具有强氧化性，与盐酸反应生成氯气、水和氯化钠，反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 (3)漂白粉的有效成分是Ca(ClO2)，漂白粉容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成次氯酸，次氯酸见光易分解，化学方程式分别为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO eq \o(=====,\s\up15(光照))2HCl＋O2↑，所以保存的注意事项是密封，在阴凉干燥处保存，避免与酸性物质接触。 答案：(1)B　(2)Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O (3)Ca(ClO)2　密封，在阴凉干燥处保存，避免与酸性物质接触 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO eq \o(=====,\s\up15(光照))2HCl＋O2↑ $$