2.2溶液组成的定量研究 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

2.2溶液组成的定量研究 一、单选题 1．实验室用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高，原因可能是 A．氢氧化钠固体已变质 B．固体溶解后立即转移入容量瓶 C．定容时，仰视刻度线 D．容量瓶洗净后未干燥 2．下列说法正确的是（   ） A．溶液呈电中性，胶体带电荷。 B．配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g硫酸铜晶体 C．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变 D．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 3．假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01mol‧L-1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了些蒸馏水 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 4．标况下，将11.2 L的氯化氢气体溶于水配成1 L溶液，所得溶液的浓度是(　　) A．2 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 5．下列有关溶液配制的说法正确的是 A．在50mL量筒中配制0.1000 mol/L NaCl溶液 B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线 C．配制240 mL 0.1000 mol/溶液需用250mL容量瓶 D．定容时蒸馏水加多了，可用胶头滴管吸出多余的液体 6．下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是(　　) A．用于配制一定体积、浓度准确的溶液 B．容量瓶在使用之前要检查是否漏水 C．容量瓶上标有温度、容量和刻度线 D．用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 7．下列说法正确的是 A．1L水中溶解了10.6gNa2CO3，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L B．将50mL0.6mol/LFe2(SO4)3溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中c(SO)为0.3mol/L C．将4.48LHCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为0.4mol/L D．100mL0.5mol/LCaCl2溶液与50mL1mol/LKCl溶液混合后，所得150mL溶液中c(Cl-)为1mol/L 8．用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到哪些仪器，且先后顺序正确的是 ①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 A．①⑥③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 9．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （        ） A．950mL， 11.1g B．500mL，  117g C．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g 10．下列对实验操作分析错误的是 A．配制0.1mol·L-1NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5mol·L-1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏低 C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码放在左盘，则所得溶液的物质的量浓度一定偏低 D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 11．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并稀释至刻度线 12．下列叙述正确的是（    ） A．0.5molO3的质量为16.0g B．2molH2SO4的摩尔质量为196g•mol-1 C．NO的摩尔质量与相对分子质量相等 D．40gNaOH溶于水配成1L溶液，则c(NaOH)=1mol/L 二、非选择题 13．某化学实验室需要240mL 0.5mol·L-1的稀硫酸，现欲用18.4mol·L-1的浓硫酸配制，填空并回答下列问题： (1)通过计算确定量取 mL浓硫酸。 (2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是 (填序号)，还缺少的仪器有 。 A．烧杯B．托盘天平C．玻璃棒D．250mL容量瓶E.500mL容量瓶F.胶头滴管 (3)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 。 A．使用前要检验是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C．溶液未经冷却即注入容量瓶中D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流 (4)配制过程简述为以下各步，正确的操作步骤为 (填序号)。 ①冷却②洗涤并转移③量取④稀释⑤定容⑥摇匀⑦转移 (5)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①定容时俯视刻度线 ； ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 。 14．某次实验中需要的溶液，实验老师用蓝矾()配制该浓度的溶液。请你协助老师完成下列问题： (1)配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、 。 (2)该实验的第一步是计算，称取 蓝矾晶体。 (3)用托盘天平称取蓝矾晶体时，下列操作步骤的正确顺序是 (相同的操作可重复使用)。 a. 调整天平零点 b. 将砝码放回砝码盒 c. 将游码拨回零刻度处 d. 称取小烧杯的质量 e. 称取小烧杯和蓝矾的质量 f. 记录称量的数据 (4)称取蓝矾晶体时，若将砝码放在天平左盘，将蓝矾放在右盘，游码在2.5的刻度线处。则实际称得的蓝矾晶体为 。 (5)写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ①称量时砝码与蓝矾晶体在托盘中位置颠倒： 。 ②未洗涤烧杯及玻璃棒： 。 ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线： 。 (6)取上述配制准确的硫酸铜溶液，加水稀释至，所得硫酸铜溶液的物质的量浓度为 。 15．某研究性学习小组欲测定常温常压下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，该小组设计的简易实验装置如图所示。 该实验的主要操作步骤如下： ①用 (填主要仪器名称)配制100 mL 1.0盐酸； ②量取10.0 mL 1.0盐酸加入锥形瓶中； ③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a应不小于 ； ④往广口瓶中加入足量蒸馏水，按图所示连接装置，检查装置的气密性； ⑤反应结束后待体系温度恢复至室温，读出量筒中蒸馏水的体积为VmL。 请将上述操作步骤补充完整并回答下列问题： (1)实验步骤④中检查装置气密性的方法是 。 (2)实验步骤⑤中应选用 (填字母)的量筒。 A．100mL    B．200mL    C．500mL 读数时除恢复至室温外，还要注意 。 (3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积 ；若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D C D D B C C 题号 11 12 答案 D D 13． 6.8 BE 10mL量筒 AD ③④①⑦②⑤⑥ 偏高 无影响 14． 500mL容量瓶、药匙、玻璃棒、胶头滴管 12.5 adfefbc 7.5 偏小 偏小 偏小 15． 100mL容量瓶 0.12 用热毛巾捂住锥形瓶一会儿，若观察到广口瓶中长导管内有一段水柱且高出液面，则表明装置气密性良好 B 保持量筒内的液面与广口瓶内液面相平 0.2V 偏小 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$