专题5 微观结构与物质的多样性 练习题 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

专题5 微观结构与物质的多样性 练习题 2025-2026学年化学苏教版（2019）必修第一册 一、选择题。 1、下列关于元素周期表及周期律的叙述中错误的有（ ） ①按的顺序，单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来 ②研制农药通常考虑元素周期表过渡元素 ③碲化氢()是无色、有毒，比稳定的气体 ④ⅠA族元素(除H外)全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第13纵列 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥Sr位于ⅡA族，推测为强碱，高温下能分解 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 2、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（   ） A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 3、下列有关硅及其化合物的说法不正确的是（ ） A．陶瓷、玻璃、水泥是传统的无机非金属材料 B．二氧化硅可以用于制造光导纤维 C．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 D．硅在自然界既有游离态又有化合态 4、日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。它们之所以能“防晒”是（　　） A．因它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层” B．因它们挥发时吸热，降低皮肤温度 C．因它们含有π键，能够有效吸收紫外线 D．因它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射 5、下列说法与含碳化合物种类繁多的原因无关的是（ ） A．碳原子种类的多样性 B．碳原子间连接方式的多样性 C．碳原子和其他原子成键方式的多样性 D．碳原子间成键方式的多样性 6、传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，如陶瓷、玻璃和水泥等；随着科学技术的发展，一系列新型无机非金属材料相继问世，其中有一些是高纯度的含硅元素的材料，如单晶硅、二氧化硅等，具有特殊的光学和电学性能，是现代信息技术的基础材料；还有一些含有碳、氮等其他元素，在航天、能源和医疗等领域有着广泛的应用。下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 B．SiO2硬度大，可用于制作光导纤维 C．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料 D．硅酸钠耐热性好，它的水溶液常用作黏合剂 7、下列有关化学键的叙述，正确的是（　　） A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．离子化合物中一定不含非极性共价键 D．含共价键的化合物一定是共价化合物 8、中国是稀土大国，铈是地壳中含量最高的稀土元素，主要存在于独居石中。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性：。下列说法不正确的是（ ） A．、、互为同位素 B．可通过电解溶液制得金属铈 C．溶液中能与硫酸亚铁发生反应： D．溶于氢碘酸的化学方程式可表示为 9、下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（     ） A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸 B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素 C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母 D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子 10、在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指（ ） A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 11、原子序数依次增大的三种短周期元素X、Y和Z，X的氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质可溶于X的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，但不能溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ） A．X和Y可形成多种化合物，且这些化合物均具有氧化性 B．三种元素的最高正化合价均与其原子的最外层电子数相等 C．三种元素的简单离子的半径大小顺序，与原子半径的大小顺序相同 D．X和Y的氢化物的稳定性：X＜Y 12、下列说法中正确的是(　　) A．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态，是由于溴的分子间作用力小于碘 B．含极性键的共价化合物一定是电解质 C．共价化合物溶解时均会破坏其共价键 D．HF的分子间存在氢键，故HF比HCl更稳定 13、化学与社会生产、生活、材料、科技密切相关。下列叙述正确的是（ ） A．古代壁画颜料中所用的铁红主要成分为氧化亚铁 B．明矾能杀菌消毒，故可作水处理剂 C．航天飞船上用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅是胶体 D．中核集团从中制备出理想的放射性医疗同位素，与是不同种核素 14、部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是（ ） A．虚线左侧是金属元素 B．At处于第六周期ⅥA族 C．Si、Ge可作半导体材料 D．As既有金属性又有非金属性 15、已知某离子的结构示意图为 ，下列说法中正确的是（ ） A．该元素位于第二周期第ⅡA族 B．该元素位于第二周期第Ⅷ族 C．该元素位于第三周期第ⅡA族 D．该元素位于第三周期0族 16、元素Rb位于第五周期第IA族，下列叙述错误的是（ ） A．Rb为非常活泼的碱金属 B．单质Rb不能在空气中稳定存在 C．可以与RbOH溶液反应 D．单质Rb的熔点比单质K的高 17、如图所示，下列说法不正确的是（     ） A．氯化钠固体能导电 B．氯化钠属于离子化合物 C．氯化钠在水中电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子 D．氯化钠溶于水的过程中化学键被破坏 18、下列有关元素周期表中“周期”的说法错误的是（     ） A．元素周期表中有4个长周期、3个短周期 B．同一周期主族元素原子的核外电子层数相同 C．同一周期主族元素原子的最外层电子数不同 D．元素周期表中每个周期均从金属元素开始、以非金属元素结束 二、填空题。 19、材料与生活，生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料，新型无机非金属材料，高分子材料，复合材料等。 (1)硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活，交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一，下列不属于传统硅酸盐产品的是 (填标号)。 ①光导纤维 ②水泥 ③玻璃 ④陶瓷 (2)玻璃是重要的建筑和装饰材料，有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中二氧化硅的腐蚀作用而形成的，写出该反应的化学方程式 。 (3)在“双碳”目标影响下，光伏产业迎来“高光时刻”，高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： ①反应II的化学方程式为 。 ②整个过程中必须严格控制无水无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质 。 ③太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，单晶硅是一种 (填“导体”、“半导体”或“绝缘体”)。 (4)用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备SiO2粗产品的工艺流程如图所示： ①洗涤石英砂的目的是 。 ②在以上流程中，能否将盐酸改为NaOH溶液，请说明理由： 。 20、Ⅰ、下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中未发生化学键破坏的是 (填序号，下同)；仅发生共价键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ；既有离子键破坏又有共价键破坏的是 。 Ⅱ、离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1mol AB2中含54 mol电子，且有下列反应： ①H2＋B2C    ②B2＋X→Y＋AB2＋H2O  ③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。 根据上述条件回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：AB2 ，X ，Y ，Z 。 (2)用电子式表示AB2的形成过程： 。 (3)写出反应②的化学方程式： 。 21、根据下图填空 (1)虚线的左下方是 元素(氢除外)，虚线右上方是 元素，最右一个纵列是 元素。 (2)位于分界线附近元素的性质：既表现出一定的 性，又表现出一定的 性。 三、计算题。 22、某元素的同位素X，它的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后，加入1mol·L－1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，试通过计算确定(写出计算过程)： （1）X元素在周期表中的位置 ； （2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象? 。写出反应的化学方程式 。 四、综合解答题。 23、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ、现有以下物质：①    ②Fe    ③    ④胶体    ⑤溶液    ⑥干冰⑦稀硫酸    ⑧酒精    ⑨ ⑩氯水 (1)以上物质中属于非电解质的是 (填序号)。 (2)请写出③的电子式 。 (3)写出⑤中溶质的电离方程式 。 (4)以上物质中，有一种能在一定条件下与反应，且做氧化剂，请写出该反应的化学方程式： 。 (5)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 。 Ⅱ、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量) (6)能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”、“d”) (7)氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为 。 专题5：微观结构与物质的多样性 练习题2025-2026学年化学苏教版（2019）必修第一册 一、选择题。 1、下列关于元素周期表及周期律的叙述中错误的有（ ） ①按的顺序，单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来 ②研制农药通常考虑元素周期表过渡元素 ③碲化氢()是无色、有毒，比稳定的气体 ④ⅠA族元素(除H外)全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第13纵列 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥Sr位于ⅡA族，推测为强碱，高温下能分解 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】B 2、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（   ） A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 【答案】B 3、下列有关硅及其化合物的说法不正确的是（ ） A．陶瓷、玻璃、水泥是传统的无机非金属材料 B．二氧化硅可以用于制造光导纤维 C．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 D．硅在自然界既有游离态又有化合态 【答案】D 4、日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。它们之所以能“防晒”是（　　） A．因它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层” B．因它们挥发时吸热，降低皮肤温度 C．因它们含有π键，能够有效吸收紫外线 D．因它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射 【答案】C 5、下列说法与含碳化合物种类繁多的原因无关的是（ ） A．碳原子种类的多样性 B．碳原子间连接方式的多样性 C．碳原子和其他原子成键方式的多样性 D．碳原子间成键方式的多样性 【答案】A 6、传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，如陶瓷、玻璃和水泥等；随着科学技术的发展，一系列新型无机非金属材料相继问世，其中有一些是高纯度的含硅元素的材料，如单晶硅、二氧化硅等，具有特殊的光学和电学性能，是现代信息技术的基础材料；还有一些含有碳、氮等其他元素，在航天、能源和医疗等领域有着广泛的应用。下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 B．SiO2硬度大，可用于制作光导纤维 C．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料 D．硅酸钠耐热性好，它的水溶液常用作黏合剂 【答案】C 7、下列有关化学键的叙述，正确的是（　　） A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．离子化合物中一定不含非极性共价键 D．含共价键的化合物一定是共价化合物 【答案】A 8、中国是稀土大国，铈是地壳中含量最高的稀土元素，主要存在于独居石中。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性：。下列说法不正确的是（ ） A．、、互为同位素 B．可通过电解溶液制得金属铈 C．溶液中能与硫酸亚铁发生反应： D．溶于氢碘酸的化学方程式可表示为 【答案】B 9、下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（     ） A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸 B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素 C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母 D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子 【答案】B 10、在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指（ ） A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 【答案】D 11、原子序数依次增大的三种短周期元素X、Y和Z，X的氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质可溶于X的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，但不能溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ） A．X和Y可形成多种化合物，且这些化合物均具有氧化性 B．三种元素的最高正化合价均与其原子的最外层电子数相等 C．三种元素的简单离子的半径大小顺序，与原子半径的大小顺序相同 D．X和Y的氢化物的稳定性：X＜Y 【答案】A 12、下列说法中正确的是(　　) A．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态，是由于溴的分子间作用力小于碘 B．含极性键的共价化合物一定是电解质 C．共价化合物溶解时均会破坏其共价键 D．HF的分子间存在氢键，故HF比HCl更稳定 【答案】A 13、化学与社会生产、生活、材料、科技密切相关。下列叙述正确的是（ ） A．古代壁画颜料中所用的铁红主要成分为氧化亚铁 B．明矾能杀菌消毒，故可作水处理剂 C．航天飞船上用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅是胶体 D．中核集团从中制备出理想的放射性医疗同位素，与是不同种核素 【答案】D 14、部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是（ ） A．虚线左侧是金属元素 B．At处于第六周期ⅥA族 C．Si、Ge可作半导体材料 D．As既有金属性又有非金属性 【答案】B 15、已知某离子的结构示意图为 ，下列说法中正确的是（ ） A．该元素位于第二周期第ⅡA族 B．该元素位于第二周期第Ⅷ族 C．该元素位于第三周期第ⅡA族 D．该元素位于第三周期0族 【答案】C 16、元素Rb位于第五周期第IA族，下列叙述错误的是（ ） A．Rb为非常活泼的碱金属 B．单质Rb不能在空气中稳定存在 C．可以与RbOH溶液反应 D．单质Rb的熔点比单质K的高 【答案】D 17、如图所示，下列说法不正确的是（     ） A．氯化钠固体能导电 B．氯化钠属于离子化合物 C．氯化钠在水中电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子 D．氯化钠溶于水的过程中化学键被破坏 【答案】A 18、下列有关元素周期表中“周期”的说法错误的是（     ） A．元素周期表中有4个长周期、3个短周期 B．同一周期主族元素原子的核外电子层数相同 C．同一周期主族元素原子的最外层电子数不同 D．元素周期表中每个周期均从金属元素开始、以非金属元素结束 【答案】D 二、填空题。 19、材料与生活，生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料，新型无机非金属材料，高分子材料，复合材料等。 (1)硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活，交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一，下列不属于传统硅酸盐产品的是 (填标号)。 ①光导纤维 ②水泥 ③玻璃 ④陶瓷 (2)玻璃是重要的建筑和装饰材料，有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中二氧化硅的腐蚀作用而形成的，写出该反应的化学方程式 。 (3)在“双碳”目标影响下，光伏产业迎来“高光时刻”，高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： ①反应II的化学方程式为 。 ②整个过程中必须严格控制无水无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质 。 ③太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，单晶硅是一种 (填“导体”、“半导体”或“绝缘体”)。 (4)用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备SiO2粗产品的工艺流程如图所示： ①洗涤石英砂的目的是 。 ②在以上流程中，能否将盐酸改为NaOH溶液，请说明理由： 。 【答案】(1)① (2)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (3) 二氧化硅(或SiO2) 半导体 (4)除去石英砂中NaCl杂质； 不能，因为二氧化硅可以和氢氧化钠反应 20、Ⅰ、下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中未发生化学键破坏的是 (填序号，下同)；仅发生共价键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ；既有离子键破坏又有共价键破坏的是 。 Ⅱ、离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1mol AB2中含54 mol电子，且有下列反应： ①H2＋B2C    ②B2＋X→Y＋AB2＋H2O  ③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。 根据上述条件回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：AB2 ，X ，Y ，Z 。 (2)用电子式表示AB2的形成过程： 。 (3)写出反应②的化学方程式： 。 【答案】Ⅰ、①⑤ ④ ②③ ⑥ Ⅱ、CaCl2 Ca(OH)2 Ca(ClO)2 HClO 2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 21、根据下图填空 (1)虚线的左下方是 元素(氢除外)，虚线右上方是 元素，最右一个纵列是 元素。 (2)位于分界线附近元素的性质：既表现出一定的 性，又表现出一定的 性。 【答案】(1)金属 非金属 稀有气体 (2)金属 非金属性 三、计算题。 22、某元素的同位素X，它的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后，加入1mol·L－1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，试通过计算确定(写出计算过程)： （1）X元素在周期表中的位置 ； （2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象? 。写出反应的化学方程式 。 【答案】第4周期ⅠA族 钾粒浮在水面上，剧烈反应，熔成闪亮的小球，四处游动，发出“咝咝”的声音，甚至能自行燃烧，轻微爆炸 2K+2H2O = 2KOH+H2↑ 【详解】X的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后，加入1mol·L－1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应，该反应的化学方程式为XCl ＋AgNO3=AgCl↓＋XNO3，则： n(XCl)=n(AgNO3)=1mol·L－1×20mL×10－3L·mL－1=0.02mol M(XCl)=1.49g÷0.02mol=74.5 g·mol－1 所以，Mr(XCl)=74.5， Mr(X)= 74.5-35.5=39，则X的质量数A(X)=39，由于X的同位素原子核内有20个中子，则X的质子数Z(X)=39－20=19，即X为K。 （1）K有4个电子层，最外层只有1个电子，故其位于元素周期表中第4周期ⅠA族； （2）K比Na更活泼，把一小粒K的单质放入水中，K与水发生剧烈反应生成氢氧和氢氧化钾，联系钠与水瓜泊现象可知该反应的现象有：钾粒浮在水面上，剧烈反应，熔成闪亮的小球，四处游动，发出“咝咝”的声音，甚至能自行燃烧，轻微爆炸。该反应的化学方程式为2K+2H2O = 2KOH+H2↑。 四、综合解答题。 23、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ、现有以下物质：①    ②Fe    ③    ④胶体    ⑤溶液    ⑥干冰⑦稀硫酸    ⑧酒精    ⑨ ⑩氯水 (1)以上物质中属于非电解质的是 (填序号)。 (2)请写出③的电子式 。 (3)写出⑤中溶质的电离方程式 。 (4)以上物质中，有一种能在一定条件下与反应，且做氧化剂，请写出该反应的化学方程式： 。 (5)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 。 Ⅱ、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量) (6)能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”、“d”) (7)氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为 。 【答案】(1)⑥⑧ (2) (3)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO (4)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (5)先产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解 (6)d (7) 学科网（北京）股份有限公司 $$