3.1 构成物质的微观粒子（第2课时）课件-2025-2026学年沪教版化学九年级上册

该初中化学课件聚焦原子的构成、相对原子质量与相对分子质量计算，以1911年α粒子轰击金箔实验为导入，通过分析“大多数穿透、小部分偏转、极少数弹回”现象推导原子内部结构，搭建微观粒子认知到原子构成的学习支架。 其亮点在于以实验探究培养科学思维，通过α粒子实验现象引导证据推理构建原子模型，结合元素周期表及张青莲事迹渗透科学态度，用表格对比原子构成数据、计算示例（如H₂O、Ca(OH)₂）落实化学观念。助力学生深化微观认知与计算能力，为教师提供结构化教学资源提升课堂效率。

第1节　构成物质的微观粒子 (第2课时) YOUR LOGO 20XX.XX.XX 1 原子的构成 01 探究新知 1911年，α 粒子（带正电荷）轰击金箔实验 ①大多数 α 粒子能穿透金箔，未发生偏转 原子内部有很大的空间 ② 一小部分 α 粒子发生偏转 原子内有带正电的微粒 ③极少数 α 粒子被弹了回来 该微粒体积小、质量大 【交流讨论】 碳原子结构 + + + + + + - 电子 - - - 电子 中子 质子 原子核 原子核非常小，原子核体积只占原子体积的几千亿分之一。 原子 原子核 核外电子 质子 中子 一、原子的构成 1. 原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成 4 1个质子带 1个单位正电荷 质 子 (不带电) 中 子 原子核 带正电 1个电子带 1个单位负电荷 核外电子 由于原子核与核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性 2. 核电荷数 ＝ 质子数 一、原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 3. 原子中，质子数＝核外电子数 4. 原子中不一定都含有中子 氢原子中没有中子 一、原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 5. 原子中，质子数和中子数不一定相等。 6. 不同种原子的质子数（即核电荷数）一定不相等。 一、原子的构成 粒子种类 电 性 质 量 质 子 1个单位正电荷 1.6726×10-27kg 中 子 不带电 1.6749×10-27kg 电 子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 7. 原子的质量主要集中在原子核上。 一、原子的构成 相对原子质量 02 探究新知 一个氧原子的质量 0.000 000 000 000 000 000 000 000 02657kg 一个碳原子的质量 0.000 000 000 000 000 000 000 000 01993kg = 2.657×10-26 kg = 1.993×10-26 kg 数值很小，运用和书写都不方便 O C 不同原子所含的质子、中子和电子的数目不同，所以质量也不相同。 二、相对原子质量 碳原子 碳原子的1/12 某原子的相对原子质量(Ar)＝ 碳原子质量的1/12 该原子（A）的质量 二、相对原子质量 1. 定义： 以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。 2. 表达式： 相对原子质量的单位是“1”，一般省略不写，数值通常用整数。 11 元素周期表的结构 8 O 氧 16.00 ——— ——— ——— ——— 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 二、相对原子质量 17 Cl 氯 35.45 29 Cu 铜 63.55 在元素周期表中找出氯元素、铜元素的相对原子质量。 计算时如无说明，Cl取35.5，Cu取64 二、相对原子质量 张青莲（1908-2006） 江苏常熟人，著名化学家。80年代以来系统地进行了原子量的精密测定工作： 1983年当选国际原子量委员会委员； 1991年精确测定了铟（In）的相对原子质量； 1993年精确测定了锑（Sb）的相对原子质量； 1995年精确测定了铈（Ce）和铕（Eu）的相对原子质量。 科学史话：张青莲与相对原子质量 二、相对原子质量 原子种类 质子数 中子数 相对原子质量 氢 1 0 1 碳 6 6 12 氧 8 8 16 钠 11 12 23 二、相对原子质量 3. 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 相对分子质量 03 探究新知 例：计算H2O的相对分子质量 解： H2O的相对分子质量 Mr（H2O）= 1×2 ＋ 16 = 18 2. 计算格式： 等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和 三、相对分子质量（Mr） 1. 定义： 挑战一：计算 Ca(OH)2 的相对分子质量 = 40 + （16+1）×2 = 74 挑战二：2N2 的相对分子质量 = 2 × (14×2) = 56 挑战三：2H2O 的相对分子质量 = 2 × (1×2 + 16 ) = 36 注意事项： 1. 准确理解化学式右下角和化学式前数字的意义。 2. 元素符号之间用“+”号，元素符号与对应数字之间用“×”号。 三、相对分子质量（Mr） 3. 计算方法： 知识总结 1. 原子的构成 （1） 科学家研究发现，原子是由带 　正　电荷的 　原子核　和带 　负　电荷的核外 　电子　构成的。两者所带的电量 　大小相等　，电性 　相反　，因而原子呈 　电中　性。原子核在原子中所占的体积 　极小　，核外电子在核外空间做 　高速运动　。 （2） 一般情况下，原子核由 　质子　和 　中子　构成，1个 　质子　带1个单位正电荷， 　中子　不带电。 （3） 在原子中，核电荷数＝ 　质子数　＝ 　核外电子数　。 正 原子核 负 电子 大小相等 相反 电中 极小 高速运动 质子 中子 质子 中子 质子数 核外电子数 2. 原子的质量 （1） 原子有一定的质量，原子的质量如此之 　小　，使用起来极不方便。为此，国际上引入相对原子质量来表示原子的质量。 （2）  　以一种碳原子质量的 作为基准，其他原子的质量与这一基准的比　，称为这种原子的相对原子质量（Ar）。相对原子质量的计算方法：将教材P89计算氧原子的相对原子质量的图示换成文字叙述表达式，氧原子的相对原子质量＝  　​ 　。 （3） 电子的质量极小，原子的质量几乎都集中在原子核中。 （4） 相对原子质量≈质子数＋中子数。 小 以一种碳原子质量的 作为基准，其他原子的质量与这一基准的 比 ​ 22 3. 相对分子质量（Mr）等于 　构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和　。计算：相对分子质量＝化学式中各元素的相对原子质量与化学式中该元素的原子个数乘积的 　总和　。 构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总 和 总和 23 1. （2024·青岛）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（　D　） A. 道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小微观粒子 B. 汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C. 卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D. 卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2. 下列关于原子构成的论述，错误的是（　B　） A. 原子很小，但可以再分 B. 原子核内质子数不一定等于核外电子数 C. 原子中的电子带负电荷 D. 原子由原子核和核外电子构成 3. 如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（　A　） A. 6个质子和8个中子 B. 8个质子和6个中子 C. 6个质子和8个电子 D. 8个质子和6个电子 B A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 4. 下列说法正确的是（　D　） A. 原子核内质子数等于其相对原子质量 B. 原子核内的质子数与中子数一定相等 C. 原子核一定由质子和中子构成 D. 原子中核电荷数等于核外电子数，所以原子呈电中性 5. （2024·牡丹江）在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是（　C　） A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 钱学森 D C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 6. 我国某位化学家主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳-12原子的质量为1.993×10－26kg，一种锌原子的质量为1.096×10－25kg，该锌原子的相对原子质量是（　C　） A. 12 B. 64 C. 66 D. 1.096×10－25kg C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 7. 钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，该元素的原子的核外电子数为94。下列关于该元素的原子的说法不正确的是（　B　） A. 中子数为145 B. 核电荷数为239 C. 质子数为94 D. 相对原子质量约为239 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 8. 列式计算下列各物质的相对分子质量。 （1） 二氧化锰（MnO2）： 　55＋16×2＝87　。 （2） 氨气（NH3）： 　14＋1×3＝17　。 （3） 过氧化氢（H2O2）： 　1×2＋16×2＝34　。 （4） 碳酸钙（CaCO3）： 　40＋12＋16×3＝100　。 55＋16×2＝87 14＋1×3＝17 1×2＋16×2＝34 40＋12＋16×3＝100 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 9. 下列微观粒子中，不能直接构成物质的是（　A　） A. 电子 B. 原子 C. 分子 D. 离子 10. 下列各种微观粒子中，带负电荷的是（　A　） A. 电子 B. 中子 C. 质子 D. 原子核 11. 原子核中一定含有的微观粒子是（　B　） A. 中子 B. 质子 C. 电子 D. 质子和中子 A A B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 12. 1911年，卢瑟福用一束带正电荷的α粒子（氦原子核）轰击金箔时发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数 α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是（　B　） A. 原子是实心球体 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 原子核不带电 D. 原子核在原子中占的体积很大 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 13. 道尔顿、汤姆孙和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索，下列叙述错误的是（　D　） ① 原子一定由质子、中子和核外电子构成 ② 原子的质量主要集中在中子和电子上 ③ 1个质子和1个电子的质量大约相等 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 $$