第3章 物质构成的奥秘（27大题型专项训练）化学沪教版2024九年级上册

第3章 物质构成的奥秘 A 题型聚焦·专项突破 考点一 构成物质的微观粒子（重点） 题型1 构成物质的微粒 题型2 分子的性质 题型3 微粒的观点解释现象 题型4 原子和分子的区别和联系 题型5 实验探究微粒的性质 题型6 原子论观点的发展 题型7 原子结构 题型8 微观图像的分析与应用 题型9 原子中各种微粒的数值关系 题型10 相对原子质量 题型11 离子 题型12 微粒结构示意图 考点二 组成物质的化学元素（重点） 题型1 地壳中元素的含量 题型2 元素及元素符号 题型3 元素周期表的结构及简单规律 题型4 元素周期表信息示意图 题型5 单质与化合物 题型6 氧化物 题型7 人体中的常量元素和微量元素 题型8 某些元素的缺乏症 考点三 物质组成的表示和分析（重点） 题型1 化学式的含义 题型2 化合价 题型3 化学式的书写 题型4 化学符号周围数字的含义 题型5 根据化学式的计算相对分子质量和质量比 题型6 根据化学式计算元素质量分数 题型7 计算混合物中物质或元素的质量分数 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 构成物质的微观粒子（重点） ◆题型1 构成物质的微粒 1．（23-24九年级上·云南昭通·期中）下列物质由离子构成的是 A．铁 B．干冰 C．金刚石 D．氯化钠 2．（24-25九年级上·宁夏银川·阶段练习）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是 A．氮气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石 ◆题型2 分子的性质 3．（2024·江西·模拟预测）下列有关分子认识的说法中不正确的是 A．分子在不断地运动着 B．分子是构成物质的微观粒子之一 C．分子是保持物质性质的最小粒子 D．使用高分辨率仪器可观测分子的内部 4．（2025·陕西咸阳·一模）氧气有气态、液态和固态三种状态。下列关于它们的说法不正确的是 A．都含有氧分子 B．分子间隔不同 C．化学性质不同 D．分子都在运动 5．（2025·吉林长春·二模）空气是人类生产、科研活动的重要资源。给注射器内的空气微热，观察到的实验现象如图所示。从微观角度分析，下列说法正确的是 A．分子间隔变大 B．分子个数增多 C．分子停止运动 D．分子种类改变 ◆题型3 微粒的观点解释现象 6．（24-25九年级上·宁夏银川·期中）宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式，下列对宏观事实的微观解释，不合理的是 A．香水要密封保存的原因是分子在不断运动 B．水沸腾时会掀起壶盖—分子的体积变大 C．品红在热水中扩散的更快—温度升高，分子运动速率加快 D．氮气和氧气的化学性质不同—分子构成不同 7．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）对下列事实的微观解释不正确的是 A 水变成水蒸气体积变大 水分子本身体积变大了 B 冰水混合物是纯净物 该物质只由一种分子构成 C 一氧化碳和二氧化碳的化学性质差异很大 两种分子结构不同 D 品红在热水中扩散更快 受热使分子能量增大，运动加快 A．A B．B C．C D．D 8．（2025·湖南永州·三模）宏观辨识和微观探析相结合是化学学科的重要思想之一。下列事实的微观解释错误的是 A．气体可以被压缩——气体分子体积变小 B．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断运动 C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——分子构成不同 D．蔗糖在热水中比在冷水中溶解快——温度升高，分子运动速率加快 9．（24-25九年级上·四川南充·阶段练习）对下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 将二氧化碳气体制成干冰（固态二氧化碳），体积变小 分子体积变小 B 香水敞口放置逐渐变少 分子在不断运动 C 无论固态碘还是碘蒸气，都能使切开的土豆变成蓝色 同种分子化学性质相同 D 温度计内汞柱液面上升 汞原子间间隔变大 A．A B．B C．C D．D ◆题型4 原子和分子的区别和联系 10． （22-23九年级上·甘肃武威·期末）关于原子、分子叙述错误的是 A．分子都是由原子构成的 B．分子和原子都在不停运动 C．分子和原子在化学变化中都能够再分 D．分子和原子都是构成物质的微粒 11．（24-25八年级下·湖南株洲·期中）下列关于分子和原子的说法中，错误的是 A．分子和原子都可以直接构成物质 B．分子和原子都在不停地运动 C．分子可以再分，原子不能再分 D．分子是保持物质化学性质的一种粒子 12．（24-25九年级上·重庆垫江·阶段练习）关于构成物质的基本微粒，下列说法正确的是 A．分子的质量一定比原子大 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．分子是保持物质性质的最小粒子 D．原子都是由质子、中子和电子构成 ◆题型5 实验探究微粒的性质 13．（24-25八年级下·广西南宁·期中）实验是科学探究的重要方式，根据图示判断下列说法中正确的是    A．图1装置密封性好，30天后观察到液面下降原因是分子体积变小了 B．图1颜色混合均匀后，分子停止运动 C．图2是探究分子运动的实验，几分钟后可观察到两侧溶液都变红 D．利用图2实验装置，只需增加一组对对浓氨水加热的实验，即可探究温度对分子运动速率的影响 14．（2025·云南玉溪·一模）借助便携式氧气传感器可探究微观粒子的性质，该实验过程如图甲所示，实验结果如图乙所示。下列判断不正确的是 A．实验a说明分子是静止的 B．对比实验a和b，说明温度越高，分子运动越快 C．对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动 D．对比三个实验，说明改变瓶口方向比改变温度更有利于分子向外运动 15．（24-25九年级上·海南海口·期中）同学们按照课本做探究分子运动的实验时，闻到了一股难闻的刺激性气味，于是同学们对实验进行了改进。改进后的实验设计如图：玻璃管中有一张滴有酚酞溶液的滤纸条，在两支试管中各加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图连接好，并将两支试管分别放置在盛有热水和冷水的烧杯中。观察到玻璃管内滴有酚酞溶液的滤纸条变红位置的先后顺序为。 (1)对比课本上的实验，改进后实验的优点是 ； (2)由图实验中滤纸条变红的先后顺序，分析得出的结论是 。 16．（24-25八年级下·山东潍坊·期中）化学兴趣小组的同学们进行有关分子性质的探究实验。 (1)实验I中观察到烧杯 (选填“甲”或“乙”)内液体变红色。 为何实验I中另一烧杯内液体不变红色，某同学提出可能与分子运动速率有关。 探究一：分子运动速率与温度的关系 (2)实验Ⅱ中，观察热水中品红扩散的速度比冷水中快，可得出： 。 探究二：分子运动速率与分子质量的关系 【猜想假设】猜想1：分子质量越小，分子运动越快； (3)猜想2：分子质量越小， 。 【查阅资料】①浓盐酸会挥发出氯化氢(HCl)气体，浓氨水会挥发出氨气(NH3)，两种气体反应会产生白烟，即生成白色固体氯化铵(NH4Cl)；②氯化氢(HCl)分子质量大于氨气(NH3)分子质量。 【设计实验】 (4)填表： 步骤 现象 结论 组装实验Ⅲ装置，在玻璃管左右两端分别放置沾有浓氨水和浓盐酸的棉花，观察现象 玻璃管 处(填“A”、“B”或“C”)先看到白烟现象 猜想1正确 【反思交流】 (5)实验Ⅲ中，发生反应的文字表达式为 。 (6)从研究分子性质角度，实验Ⅲ较实验I的优点是______(填字母序号)。 A．可证明分子间有间隔 B．可证明分子的质量和体积都很小 C．节约药品，操作简单 D．装置更密闭、更环保 (7)实验I中，另一烧杯内液体未变红色，是因为 (填“酚酞”或“氨气”)的分子质量大。 ◆题型6 原子论观点的发展 17．（24-25九年级上·福建泉州·阶段练习）人类不同阶段认识原子的模型示意图如图。结合所学知识判断下列说法不正确的是 A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 C．“α粒子轰击金箔”实验中极少数α粒子发生反弹，说明原子的质量很小 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 18．（2025·山东威海·三模）化学家道尔顿曾提出下列有关物质构成的观点：“一切物质是由大量的原子构成的，这些原子通过引力作用而相互结合成物质。人们不可能创造出新的原子，也不可能将原子进一步分割。人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来。”这一学说对化学学科的发展起到了巨大的作用，但是当阿伏加德罗提出分子概念后，有人对道尔顿的上述观点作出了如下修正和完善，根据你的理解，下列论点中不正确的是 A．“一切物质”应该为“有些物质” B．“人们所能实现的变化”应为“化学变化” C．不能“创造”“分割”原子应指明不能用化学变化的方法“创造”“分割”原子 D．原子是构成物质的最小微观粒子 19．（25-26九年级上·安徽·课后作业）英国物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行过如下实验：他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。回答下列问题： (1)1个α粒子由2个中子和2个质子构成，α粒子带正电。由此可知，1个α粒子与1个氦原子构成上的差别是 。 (2)当α粒子轰击金箔时，下图所示的α粒子的运动轨迹不可能出现的是 (填字母)，理由是 。 ◆题型7 原子结构 20．（2025·陕西西安·模拟预测）“原子”一词源自希腊形容词atomos(或atomon)，它的意思是“不可分割、数量无限、大小各异、形状完美、坚固，且无内部间隙；除了自身所处位置的变化，它们本身是不变的，不可再生，也不可摧毁的”。下列有关原子的说法正确的是 A．分子由原子构成，故分子一定都比原子大 B．原子中一定都含有质子、中子、电子三种粒子 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．同种原子只能构成同种分子 21．（2025·广东广州·二模）如图为某原子结构模型示意图，下列说法正确的是 A．决定该原子种类的粒子是b B．所有原子均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 ◆题型8 微观图像的分析与应用 22．（2025·广东清远·一模）在《哪吒2：魔童闹海》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹，经古人记载炼丹时是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，此反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的 B．化学反应中分子的种类和数目没有发生改变 C．保持物质丙化学性质的最小粒子是氧分子 D．丙是空气中含量最多的气体 23．（2025·陕西咸阳·模拟预测）下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 24．（2025九年级·贵州·专题练习）下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． ◆题型9 原子中各种微粒的数值关系 25．（24-25九年级下·四川巴中·阶段练习）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为 34，相对原子质量为 79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是 A．中子数为 45 B．质子数为 34 C．核电荷数为 79 D．核外电子数为 34 26．（2025·山西临汾·三模）徐光宪及其团队经过多次实验实现了稀土元素镨与钕的分离。镨元素的相对原子质量为140.9，原子的核电荷数为59，其核外电子数为 A．140.9 B．59 C．82 D．200 27．（24-25九年级上·重庆·期末）已知M元素原子核内的质子数和中子数之和为a。若核外有b个电子，则其原子核内的中子数为 A． B． C． D． ◆题型10 相对原子质量 28．（24-25九年级上·河南开封·阶段练习）著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔·居里于1898年发现钋( Po)元素。已知钋元素的一种钋原子，其原子核中质子数为84、中子数为126，下列关于该钋原子的说法正确的是 A．原子核外电子数为126 B．相对原子质量为294 C．原子的核电荷数为84 D．原子核外电子共带有126个单位负电荷 29．已知碳-12原子的质量为A kg，另一种元素的相对原子质量为B，则该元素的原子质量是 A． B． C． D． 30．（24-25九年级上·宁夏银川·期中）关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ③ 相对原子质量的单位是“千克”； ④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和。 其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ ◆题型11 离子 31．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）化学用语是学习化学的工具，选项表示两个铝离子的是 A．2Al B．2Al3+ C．Al3+ D．2Al2+ 32．（24-25八年级下·上海崇明·期中）原子变成离子后，下列选项发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数 33．（24-25八年级下·上海金山·阶段练习）下列关于离子与原子说法错误的是 A．离子一定带电 B．离子中可以有两种元素 C．最外层只有8个电子才是稳定结构 D．电子层最多有7层 34．（24-25九年级下·重庆大足·期末）能用正确的符号表征物质及其变化是学习化学的一项重要技能，在中表示离子电荷数的是 A．-2 B．2- C．2 D．3 35．（24-25八年级下·湖南娄底·期末）分析如图钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是 A．钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层 B．钠原子与钠离子的核电荷数不相等 C．钠原子在化学反应中可失去1个电子变成钠离子 D．钠离子比钠原子化学性质稳定 ◆题型12 微粒结构示意图 36．（2025·云南昆明·模拟预测）从海水中提炼出来的重水()可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，重水中的重氢原子(D)核内有1个质子和1个中子，则重氢的原子结构示意图为 A． B． C． D． 37．（24-25九年级上·福建漳州·期中）元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是 A．X原子核外电子数为11 B．该原子相对原子质量为11 C．X原子总共有3个电子层 D．该原子在化学反应中容易失去一个电子 38．（23-24九年级上·云南昭通·期中）下列离子的核外电子排布与氖原子相同的是 A． B． C． D． 39．请回答下列问题： (1)如下图所示的是某粒子的结构示意图，请分析后计算： ①当 时，该粒子为原子。 ②当时，该粒子中的 。 (2)已知：R原子中的中子比质子多17个，其阳离子核外共有46个电子。R的相对原子质量是 。(写出计算过程) 考点二 组成物质的化学元素（重点） ◆题型1 地壳中元素的含量 40．（2025·湖南张家界·三模）如图为地壳中的元素含量图，地壳中含量最高的金属元素是 A．铁 B．氧 C．铝 D．硅 41．（24-25九年级上·陕西西安·阶段练习）建立模型是学习化学的重要方法。如图有关模型正确的是 A．地壳中元素含量模型 B．原子的结构模型 C．物质分类模型 D．化学反应分类模型 ◆题型2 元素及元素符号 42．（2025·黑龙江黑河·三模）下列元素符号表示锡元素的是 A．Li B．Pb C．Sn D．B 43．下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是 A．氯AL B．氖 Na C．铁Fe D．铜Ca 44．（2025·云南昆明·三模）化学用语是学习化学的工具。下列表示2个铝原子的是 A．2Al B．Cl2 C．Al2 D．2Cl 45．（23-24八年级上·山东淄博·期末）请你按照要求写出相应的化学符号 (1)带2个单位负电荷的阴离子，核外电子排布与氩原子相同 ； (2)核外有10个电子且带2个单位正电荷的阳离子 ； (3)相对原子质量为31，中子数为16的原子 ； (4)核外有三个电子层，最外层为稳定结构的原子 ； (5)第二层电子数是第一层电子数2倍的原子 ； (6)失去一个电子后剩一个原子核的离子 。 ◆题型3 元素周期表的结构及简单规律 46．（2025·四川乐山·二模）下图是化学元素周期表中的一部分，下列关于该图的说法错误的是 A．X的单质具有助燃性 B．X和Y元素化学性质相似 C．Y和Z处于第二周期 D．He也可以表示氦气这种物质 47．（2025·福建漳州·模拟预测）元素周期表是按照一定规律对元素进行排列的。如图是元素周期表的部分内容，下列说法正确的是 A．氦的元素符号是H B．X元素的电子层数是2 C．氧的相对原子质量是16.00 D．氧元素和Y元素的最外层电子数相同 48．（23-24九年级上·湖北恩施·阶段练习）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图甲摘自元素周期表的 一部分，乙是溴（Br）的原子结构示意图。下列有关说法不正确的是 A．硒元素位于元素周期表第四周期 B．砷元素的相对原子质量 72.63＜X＜78.96 C．锗原子的核电荷数为 32 D．Br-的核外电子数为 35 ◆题型4 元素周期表信息示意图 49．下图是硒原子结构示意图与硒在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A．硒属于金属元素 B．硒元素位于元素周期表第四周期 C．硒元素的相对原子质量是78.96g D．符号“Se”只能表示硒元素 50． （2025·江苏盐城·模拟预测）氮氧镓是制造芯片的材料之一、镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．镓元素在周期表中位于第三周期 B．Ga只可以表示镓单质 C．图中X的数值是8 D．镓元素的相对原子质量是69.72g 51． （2025·河南驻马店·三模）硅晶圆半导体材料用于批量生产芯片。如图所示是硅在元素周期表中的部分信息及硅原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是 A．图中的x为8 B．硅的相对原子质量为28.08 C．硅原子核内有14个电子 D．硅元素位于元素周期表第三周期 ◆题型5 单质与化合物 52．下列各图中●和〇分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是（　　） A． B． C． D． 53．分类是学习化学的方法之一。下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列的是（    ） A．红磷、二氧化硫、冰水混合物 B．氮气、氯酸钾、稀有气体 C．氧气、水、空气 D．氢气、双氧水、自来水 ◆题型6 氧化物 54．下列物质属于氧化物的是 A．氧气 B．高锰酸钾 C．氢氧化钠 D．干冰 55．下列微观示意图中，属于氧化物的是（　　） A． B． C． D． ◆题型7 人体中的常量元素和微量元素 56．（2025·黑龙江齐齐哈尔·三模）人体中含量最高的金属元素是 A．Fe B．Ca C．Na D．Si 57．（2025·四川成都·三模）人体中部分元素含量如图。下列说法正确的是 A．镁是微量元素 B．儿童缺钙易致发育不良 C．钠元素存在于人体细胞内液 D．人体中的氧元素主要来自吸入的空气 58．（24-25八年级上·上海金山·期中）下列四幅元素含量的示意图，表示人体中元素分布的是 A． B． C． D． 59．（2024九年级下·广东·专题练习）下列关于人体常量元素、微量元素的说法恰当的是 A．常量元素是指人体内含量最多的氧、碳、氢、氮四种元素 B．微量元素在人体内含量虽少，却是维持正常生命活动所不可缺少的 C．常量元素是指在人体内含量较多的11种元素 D．钙、铁、锌等元素属于人体的微量元素 ◆题型8 某些元素的缺乏症 60．（2025·广东深圳·三模）钾元素在人体和化学领域都有重要意义。下列关于钾的说法正确的是 A．钾元素属于非金属元素 B．钾原子相对原子质量是39.10g C．钾原子核内所含中子数为19 D．人体缺钾易致肌肉无力等状况 61．（2025·广东肇庆·一模）微量元素与人体健康密切相关。人体缺乏铁元素可能会导致 A．甲状腺肿大 B．佝偻病 C．坏血病 D．贫血病 62．（24-25九年级下·广东江门·阶段练习）化学元素与健康化学元素与人体健康密不可分。下列说法正确的是 A．幼儿缺钙易患佝偻病 B．缺钾会引起贫血 C．钠过量会引起甲状腺肿大 D．氟过量易产生龋齿 63．（2025·广西柳州·三模）食盐是厨房中常用的一种调味品，在食盐中经常添加一些含碘元素的化合物，加“碘”的作用是 A．预防甲状腺肿大 B．预防龋齿 C．预防贫血 D．预防佝偻病 64．有关人体的组成元素的说法中错误的是 A．钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分 B．人体内含量较多的元素有11种 C．人体内的C、H、O、N四种元素主要以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在 D．由于微量元素的含量非常少，因此对人体健康的影响也很小 考点三 物质组成的表示和分析（重点） ◆题型1 化学式的含义 65．（24-25八年级下·山东潍坊·期末）下列关于化学式“SO2”表示的意义正确的是 ①表示二氧化硫这种物质； ②表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成； ③表示1个二氧化硫分子； ④表示1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成。 A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 66．（24-25九年级上·宁夏银川·期中）既能表示该物质的一个分子，又能表示该物质由两种元素组成的化学符号是 A．H2 B．N C．H2O D．He ◆题型2 化合价 67．（2025·广西崇左·模拟预测）下面的内容摘抄自某同学的课堂笔记，其中化学式的书写及元素化合价的标注均正确的是 A． B． C． D． 68．（2025·河南漯河·模拟预测）氮元素有多种化合价，下列物质中氮元素的化合价最高的是 A． B． C． D． 69．（2025·河南驻马店·三模）雷雨天，氮气经过一系列转化可以生成硝酸。转化过程中会涉及下列物质，其中氮元素化合价为的是 A． B．NO C． D． 70．（24-25九年级上·河南信阳·阶段练习）同一元素在不同物质中可显示不同的化合价，下列元素的化合价由低到高排列不正确的是 A．氮元素 B．硫元素 C．氯元素 D．氧元素 71．（2025·吉林·中考真题）有一些物质，如、等，它们中的一些带电荷的原子团，如、，常作为一个整体参加反应。这样的原子团又叫作根。 一些常见元素和根的化合价 元素和根的符号 常见的化合价 (1)上表中表示“根”的符号为 。 (2)氧化铝的化学式为 。 (3)在单质里，元素的化合价为 。 ◆题型3 化学式的书写 72．（23-24九年级上·广西河池·期末）下列物质化学式的书写正确的是 A．氦气 B．氯化铁 C．氢氧化镁 D．氧化铝 73．（24-25九年级上·甘肃平凉·阶段练习）若用小球表示原子，则分子模型可用于表示 A． B． C． D． ◆题型4 化学符号周围数字的含义 74．（24-25九年级上·宁夏银川·期中）下列关于数字“2”的意义描述正确的是 ①2N      ②2NH3      ③CO2      ④Mg2+   ⑤2H+     ⑥3H2O2 A．表示离子个数的是②⑤ B．表示分子个数的是①② C．表示离子所带电荷数的是④⑤ D．表示一个分子中原子个数的是③⑥ 75．（2023·陕西咸阳·模拟预测）含义丰富的化学符号是独特的化学语言。下列对化学符号的分析正确的是 ①2H  ②OH-   ③Mg2+   ④3H2CO3  ⑤Ne   ⑥SO2   ⑦ A．以上符号中能表示宏观物质的只有⑥ B．③和⑦中数字“2”表示的含义相同 C．②和③构成的物质的化学式为Mg(OH)2 D．①和④中数字“2”均表示2个氢原子 ◆题型5 根据化学式的计算相对分子质量和质量比 76．（2025·甘肃酒泉·三模）春季和冬季是甲型流感高发期，医生建议甲型流感患者要吃抗病毒药物，如奥司他韦等。奥司他韦的化学式为。下列对奥司他韦的说法正确的是 A．奥司他韦中氢元素和氮元素质量分数相等 B．奥司他韦分子中含有四种元素 C．奥司他韦中、元素的质量比为4：7 D．奥司他韦的相对分子质量为 77．（2024·四川成都·一模）二硫基丙醇（化学式为C3H8OS2）可用于治疗砷中毒，下列关于C3H8OS2的说法正确的是 A．二硫基丙醇相对分子质量为124g B．二硫基丙醇由3个碳原子、8个氢原子、1个氧原子和2个硫原子构成 C．二硫基丙醇中碳元素、氢元素和氧元素的个数比为3：8：1 D．二硫基丙醇中氧元素和硫元素的质量比为1：4 78．（24-25九年级上·宁夏银川·期末）如图是用扫描隧道显微镜拍摄的“奥林匹克烯”(olympicene)单分子图像，化学式为，大约需要10万个这样的分子才能达到人的发丝直径那么宽，堪称世界上最小的五环标志。下列说法正确的是 A．从微观的角度认识：“奥林匹克烯”由31个原子构成 B．从宏观的角度认识：“奥林匹克烯”中含有碳元素 C．从质量的角度认识：“奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为19：12 D．从分类的角度认识：“奥林匹克烯”与“足球烯”()都属于化合物 ◆题型6 根据化学式计算元素质量分数 79．（24-25九年级上·四川成都·期末）屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔奖，下列关于青蒿素()的说法不正确的是 A．保持青蒿素化学性质的最小微粒是青蒿素分子 B．青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为 C．青蒿素的相对分子质量为282 D．青蒿素中氢元素的质量分数为7.8% 80．（23-24九年级上·四川南充·期中）科学家经过多年研究证明，某些零食中含一定量的有害物质，如油炸食品中常含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5NO）。根据化学式计算以下小题； (1)丙烯酰胺的相对分子质量是 。 (2)丙烯酰胺中碳、氢、氧、氮元素的质量比是 。 (3)丙烯酰胺中碳元素的质量分数为 （精确到0.1%）。 (4)求142g丙烯酰胺中所含碳元素的质量（写出解题过程） 81．（24-25八年级上·山东济宁·阶段练习）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题： 碘盐 配料：氯化钠、碘酸钾（） 含碘量：（20~30）mg/kg 保质期：18个月 食用方法：勿长时间炖炒 贮藏指南：避光、避热、密封防潮 (1)碘酸钾中碘元素的化合价为 ； (2)碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是 ； (3)碘酸钾中，碘元素的质量分数是 ；（计算结果精确到0.1%） (4)若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，至少补充 mg碘元素。 ◆题型7 计算混合物中物质或元素的质量分数 82．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）《哪吒Ⅱ》无量仙翁喝了参了哪吒童子尿的甘露后觉得味道不错，从化学角度看，因为无量仙翁是“树精”，对植物而言，尿素【化学式为】是一种重要氮肥，含氮量高能促进植物茎叶生长茂盛。以下关于氮肥的说法错误的是 A．尿素的相对分子质量计算式： B．尿素中氮元素和氢元素质量比的计算式： C．尿素中氮元素质量分数计算式： D．若尿液中尿素的纯度为6%时，则其含氮量为2.8% 83．（24-25九年级上·吉林长春·阶段练习）下图是某化肥的标签，请根据相关信息计算。 硫酸铵化学式：(NH4)2SO4 含氮量：20% 净重：50kg XXX化肥厂 (1)(NH4)2SO4的相对分子质量是 ； (2)(NH4)2SO4中氮、氧两种元素的质量比为 ；(最简整数比) (3)若某块地需施用质量为150kg的氮元素，则需施用该化肥的质量为 kg。 B 综合攻坚·知能拔高 1．（24-25九年级下·河南信阳·阶段练习）中国氢能产品在国际展会上亮相。下列物质的构成微粒种类与氢气相同的是 A．C60 B．金刚石 C．硫酸铜 D．氦气 2．（2025·安徽芜湖·二模）《哪吒2》中敖丙施展法术让海水瞬间结冰，化学上可以用液氮来实现。下列说法正确的是 A．氮气分子和液氮分子间隔相同 B．氮气分子和液氮分子体积相同 C．液氮变成氮气后分子停止了运动 D．氮气分子和液氮分子的化学性质相同 3．（23-24九年级上·河北邯郸·期中）从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是 A．品红在水中扩散；分子在不断运动 B．氧化汞分解成汞和氧气；化学变化中分子可以再分 C．物体的热胀冷缩；分子的大小发生变化 D．一滴水中大约有个水分子；分子的体积很小 4．（2025·陕西·模拟预测）下列学习中熟悉的物质其化学式书写正确的是 A．氨气： B．氯化铁： C．高锰酸钾： D．氧化铝： 5．（2025·江苏镇江·模拟预测）碘是人体必需微量元素，在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A．碘元素属于非金属元素 B．碘原子的质子数为53 C．碘原子通过失去一个电子形成碘离子（I-） D．人体中碘元素代谢异常易得甲状腺疾病 6．我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅表面通过探针移走原子，写下了“中国”两个字，下列说法错误的是 A．这标志着我国的科学技术已进入操纵原子的阶段 B．这两个汉字是目前世界上最小的汉字 C．该操作说明原子是最小粒子不能再分 D．上述操作中只发生了物理变化 7．（24-25九年级上·辽宁·课后作业）用如图装置探究分子的性质。连接好装置后，迅速塞上单孔橡胶塞，将右端试管放入60℃热水中，观察到两支试管中的棉花团自下而上依次变红且右端试管中最顶端的棉花团先于左端试管中最顶端的棉花团变红。下列有关说法错误的是 A．两支试管中浓氨水的浓度、体积应相同 B．将右端试管放入60℃热水中还能观察到U形管液面左低右高 C．该实验证明温度升高，分子运动速率加快 D．该实验可说明浓氨水具有挥发性 8．（24-25八年级下·黑龙江伊春·期末）核污水对海洋生态环境构成危害，其原因之一在于核污水中含有氚。氚是一种氢的放射性同位素，其原子核内包含1个质子和2个中子。下列示意图表示氚原子结构的是（“”表示质子，“”表示中子，“”表示电子） A． B． C． D． 9．地壳和人体细胞中的元素分布情况如图所示。下列说法正确的是 A．铁是地壳中含量最高的金属元素 B．地壳中的元素大多以化合物的形式存在 C．缺碘会导致青少年生长迟缓，食欲不振 D．铜和锌在人体中各占 10．（24-25八年级下·上海金山·期中）下列关于原子结构的说法中正确的是 A．原子中的中子带有负电荷 B．任何原子都是由质子、中子和电子三种微观粒子构成 C．原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数 D．原子是由原子核和核外电子构成 11．（24-25八年级下·上海虹口·期中）下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是 A．①、③粒子最外层电子数相同 B．②粒子为钠离子 C．③在化学反应中易得到电子 D．④中x为7 12．（24-25九年级上·广东湛江·期末）硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．图示中x为8 B．硒原子核内有34个中子 C．硒原子的相对原子质量为78.96g D．硒原子在化学反应中易得到2个电子 13．下列说法错误的是 A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数 B．钠离子核外有两个电子层 C．每一周期元素的原子中，从左至右最外层电子数逐渐增多 D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是 14．（24-25九年级上·四川成都·期末）中国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。已知一个某原子的质量为，一个碳-12原子的质量为，该原子的相对原子质量为 A． B．54 C．56 D． 15．（2025·山东威海·中考真题）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成 C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 16．（24-25九年级下·福建宁德·阶段练习）人类智慧元素——碘 碘元素是人体必需的微量元素之一，在我们日常食用的加碘盐中常加入的补碘剂为碘酸钾（），碘酸钾受热易分解。碘易被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘。 单质碘（）是一种紫黑色有光泽的固体，由分子构成，加热时升华为漂亮的紫色蒸气。碘具有毒性和腐蚀性，常温下可以和活泼金属直接作用，碘单质遇淀粉会变成蓝色，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。 碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。 (1)结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析， ，碘原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子形成碘离子，写出碘离子的符号 。 (2)食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是 （填“原子”或“分子”或“元素”），烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是 。除食用碘盐外，我们还可以从一些食物中补充碘，如 。 (3)固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，请从微观角度解释其原因 。 (4)以下微粒与碘原子化学性质相似的是 。 (5)碘用于离子推进器的优点是 。 17．（24-25九年级上·甘肃定西·阶段练习）用锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。图1是锶原子的结构示意图。图2是几种粒子的结构示意图。 (1)图1中x= 。 (2)图2中与锶原子化学性质相似的原子是 (填字母，下同)。 (3)A - D在化学反应中易得电子的是 ，属于稳定结构的是 。 (4)若E中X=11，则该粒子属于 (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 18．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）用“”和“”分别表示氧原子和汞原子，如图是汞和氧气在加热条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题： (1)结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是：每一个氧原子和一个汞原子结合成 （用文字说明）； (2)保持氧气化学性质的最小粒子是 （填名称）； (3)画出氧原子结构示意图 ； (4)A、C属于 （填“混合物”或“纯净物”）； (5)该反应中参加反应的两种物质的粒子个数比为 。 19．如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答： (1)A原子中，x= ，所对应元素在元素周期表中的位置是 （填序号）。 (2)芯片主要是硅材料制成。硅元素与碳元素化学性质相似的原因是 。 (3)钠原子的相对原子质量为 。核外电子数是 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 (4)不同种元素最本质的区别是 不同。 20．（24-25九年级上·宁夏银川·期中）某兴趣小组做如图实验，探究分子的特征。请回答实验中的有关问题。 资料：浓氨水极易挥发，产生有刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气。 (1)如图1所示，注射器内有一定体积的空气，用手指顶住注射器末端的小孔，将活塞慢慢向内推，发现气体能够被压缩，这说明分子具有的性质是 。 (2)如图2所示，一段时间后可以看到的现象是 ，说明分子在不断运动，烧杯B的作用是 。 (3)图3实验中，将一定量的浓氨水滴入T形管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，实验过程中能够说明氨气的密度比空气小的现象是 。 (4)小亮同学利用图4装置探究影响分子运动速率的某个因素，只要对浓氨水进行一个简单操作，便可观察到酚酞溶液变色的速率大大加快，请推测小亮同学探究的因素为 ，进行的操作是 。 21．（2025·黑龙江齐齐哈尔·三模）叶酸(化学式为C19H19N7O6)在细胞增殖、促进人体生长发育及维护人体健康具有重要作用，请根据叶酸的化学式进行计算。 (1)叶酸的相对分子质量为 。 (2)叶酸中氮元素和氧元素的质量比为 。 (3)叶酸中氢元素的质量分数为 。(计算结果保留到0.1%) (4)22.05g叶酸中含 g碳元素。 22．（2025·黑龙江齐齐哈尔·三模）硝酸铵（NH4NO3）是重要的化学肥料，请计算： (1)硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的原子个数比为 。 (2)硝酸铵中氧元素的质量分数为 。 (3)12g硝酸铵中氢元素的质量为 。 (4)某化学肥料的主要成分是硝酸铵（杂质不含氮元素），该化学肥料中氮元素的质量分数为33.6%，则该化学肥料中硝酸铵的质量分数为 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第3章 物质构成的奥秘 A 题型聚焦·专项突破 考点一 构成物质的微观粒子（重点） 题型1 构成物质的微粒 题型2 分子的性质 题型3 微粒的观点解释现象 题型4 原子和分子的区别和联系 题型5 实验探究微粒的性质 题型6 原子论观点的发展 题型7 原子结构 题型8 微观图像的分析与应用 题型9 原子中各种微粒的数值关系 题型10 相对原子质量 题型11 离子 题型12 微粒结构示意图 考点二 组成物质的化学元素（重点） 题型1 地壳中元素的含量 题型2 元素及元素符号 题型3 元素周期表的结构及简单规律 题型4 元素周期表信息示意图 题型5 单质与化合物 题型6 氧化物 题型7 人体中的常量元素和微量元素 题型8 某些元素的缺乏症 考点三 物质组成的表示和分析（重点） 题型1 化学式的含义 题型2 化合价 题型3 化学式的书写 题型4 化学符号周围数字的含义 题型5 根据化学式的计算相对分子质量和质量比 题型6 根据化学式计算元素质量分数 题型7 计算混合物中物质或元素的质量分数 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 构成物质的微观粒子（重点） ◆题型1 构成物质的微粒 1．（23-24九年级上·云南昭通·期中）下列物质由离子构成的是 A．铁 B．干冰 C．金刚石 D．氯化钠 【答案】D 【解析】A.铁是一种金属单质，金属单质由金属原子构成，不涉及离子，因此，铁不是由离子构成的，故不符合题意； B.干冰是固态二氧化碳（CO2），二氧化碳是CO2分子构成，不涉及带电离子，因此，干冰不是由离子构成的，故不符合题意； C.金刚石是碳元素的一种单质，它由碳原子直接构成，原子本身不带电荷，因此，金刚石不是由离子构成的，故不符合题意； D.氯化钠（NaCl）由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成，故符合题意； 故选D。 2．（24-25九年级上·宁夏银川·阶段练习）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是 A．氮气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石 【答案】D 【解析】A、氮气由氮分子构成，A选项不符合题意； B、水由水分子构成，B选项不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，C选项不符合题意； D、金刚石由碳原子构成，D选项符合题意； 故选: D ◆题型2 分子的性质 3．（2024·江西·模拟预测）下列有关分子认识的说法中不正确的是 A．分子在不断地运动着 B．分子是构成物质的微观粒子之一 C．分子是保持物质性质的最小粒子 D．使用高分辨率仪器可观测分子的内部 【答案】C 【解析】A、分子在不断地运动着，这是分子的基本性质之一，故选项说法正确； B、分子是构成物质的微观粒子之一，像水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的等，故选项说法正确； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是保持物质性质（包括物理性质）的最小粒子，例如水和冰都是由水分子构成的，但是它们的物理性质不同，故选项说法错误； D、随着科学技术的发展，使用高分辨率仪器可观测分子的内部结构，故选项说法正确； 故选：C。 4．（2025·陕西咸阳·一模）氧气有气态、液态和固态三种状态。下列关于它们的说法不正确的是 A．都含有氧分子 B．分子间隔不同 C．化学性质不同 D．分子都在运动 【答案】C 【解析】A、氧气无论气态、液态还是固态，都是由氧分子（O2）构成的，故选项说法正确； B、分子间有间隔，在气态时，氧分子间隔最大；液态时，分子间隔较小；固态时，分子间隔最小，故选项说法正确； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，它们都是由氧分子构成，因此它们的化学性质相同，故选项说法不正确； D、分子在任何状态下都在不断运动，故选项说法正确。 故选C。 5．（2025·吉林长春·二模）空气是人类生产、科研活动的重要资源。给注射器内的空气微热，观察到的实验现象如图所示。从微观角度分析，下列说法正确的是 A．分子间隔变大 B．分子个数增多 C．分子停止运动 D．分子种类改变 【答案】A 【解析】空气受热膨胀，是因为气体分子之间存在间隔，温度升高，分子间隔变大，该过程中分子个数、种类均不发生变化，分子始终在不断地运动，故选A。 ◆题型3 微粒的观点解释现象 6．（24-25九年级上·宁夏银川·期中）宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式，下列对宏观事实的微观解释，不合理的是 A．香水要密封保存的原因是分子在不断运动 B．水沸腾时会掀起壶盖—分子的体积变大 C．品红在热水中扩散的更快—温度升高，分子运动速率加快 D．氮气和氧气的化学性质不同—分子构成不同 【答案】B 【解析】A、分子总在不断运动，如果不密封，香水中的分子不断运动，会扩散到空气中，导致香水挥发。选项正确； B、分子间存在着间隔，水沸腾时，水分子间隔增大（水变成水蒸气，体积膨胀），从而掀起壶盖。但分子本身的体积大小不变，选项错误； C、温度升高，分子运动速率加快，所以品红在热水中扩散的更快，选项正确； D、同种分子化学性质相同，氮气和氧气的分子构成不同（氮气分子由两个氮原子构成，氧气分子由两个氧原子构成），因此它们的化学性质不同（如氧气支持燃烧，氮气不支持）。 故选B。 7．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）对下列事实的微观解释不正确的是 A 水变成水蒸气体积变大 水分子本身体积变大了 B 冰水混合物是纯净物 该物质只由一种分子构成 C 一氧化碳和二氧化碳的化学性质差异很大 两种分子结构不同 D 品红在热水中扩散更快 受热使分子能量增大，运动加快 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 A、水变成水蒸气是物理变化，体积变大是因为水分子间间隔增大，而水分子本身的大小和体积在变化过程中保持不变。 A错误。 B、冰水混合物是冰（固态水）和水（液态水）的混合物，但冰和水都由同一种分子——水分子（H2O）构成。B正确。 C、一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）的化学性质不同，例如CO可燃而CO2不支持燃烧。这是因为它们的分子结构不同：CO分子由一个碳原子和一个氧原子构成，CO2分子由一个碳原子和两个氧原子构成。分子结构决定化学性质，这是初中化学的基本原理。C正确。 D、品红是一种染料，其扩散是分子运动的结果。温度升高时，分子获得更多能量，运动速度加快，导致扩散速率增加。D正确。 故选A。 8．（2025·湖南永州·三模）宏观辨识和微观探析相结合是化学学科的重要思想之一。下列事实的微观解释错误的是 A．气体可以被压缩——气体分子体积变小 B．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断运动 C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——分子构成不同 D．蔗糖在热水中比在冷水中溶解快——温度升高，分子运动速率加快 【答案】A 【解析】A、气体可以被压缩，只是分子之间的间隔变小，说法错误； B、花香四溢是因为分子在不断运动，说法正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧是因为分子构成不同，说法正确； D、蔗糖在热水中比在冷水中溶解快是因为温度升高，分子运动速率加快，说法正确。 故选A。 9．（24-25九年级上·四川南充·阶段练习）对下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 将二氧化碳气体制成干冰（固态二氧化碳），体积变小 分子体积变小 B 香水敞口放置逐渐变少 分子在不断运动 C 无论固态碘还是碘蒸气，都能使切开的土豆变成蓝色 同种分子化学性质相同 D 温度计内汞柱液面上升 汞原子间间隔变大 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、二氧化碳变为干冰时体积变小，是因分子间隔减小，而非分子体积变小。分子本身大小不变。选项错误； B、香水敞口放置逐渐变少是香水分子在不断运动，跑到空气中去了，选项正确； C、固态碘和碘蒸气均含I2分子，同种分子化学性质相同，选项正确； D、汞是由汞原子构成的，汞柱上升是因温度升高使汞原子间隔增大，选项正确； 故选A。 ◆题型4 原子和分子的区别和联系 10． （22-23九年级上·甘肃武威·期末）关于原子、分子叙述错误的是 A．分子都是由原子构成的 B．分子和原子都在不停运动 C．分子和原子在化学变化中都能够再分 D．分子和原子都是构成物质的微粒 【答案】C 【解析】A. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，所有分子都由原子构成。例如，水分子（H2O）由氢原子和氧原子构成。此叙述正确。 B. 分子和原子都在做无规则运动，这是分子动理论的核心内容。例如，花香扩散、墨水在水中散开，都证明分子和原子的运动。此叙述正确。 C. 在化学变化中，分子可以再分（分解为原子），但原子不能再分。原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的种类和数目不变。例如，水电解时，水分子（H2O）分解为氢原子和氧原子，然后原子重新组合成新分子（H2和O2），但原子本身没有分裂。此叙述错误。 D. 物质可以由分子、原子或离子（初中阶段离子可简单理解为带电原子）构成。例如，水由水分子构成，铁由铁原子直接构成。分子和原子都是构成物质的微粒类型。此叙述正确。 故选C。 11．（24-25八年级下·湖南株洲·期中）下列关于分子和原子的说法中，错误的是 A．分子和原子都可以直接构成物质 B．分子和原子都在不停地运动 C．分子可以再分，原子不能再分 D．分子是保持物质化学性质的一种粒子 【答案】C 【解析】A.分子和原子都可以直接构成物质，例如水由水分子构成，氦气由氦原子构成，故A正确； B.分子和原子都在不停地运动，故B正确； C.在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，但原子在其他情况下还可以再分，比如原子可以分为原子核和核外电子，故C错误； D.由分子构成的物质，分子可以保持物质的化学性质，当分子在化学变化中分解成原子时，就不再保持对应物质的化学性质了，所以分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的粒子，所以分子是保持物质化学性质的一种粒子，故D正确。 故选：C。 12．（24-25九年级上·重庆垫江·阶段练习）关于构成物质的基本微粒，下列说法正确的是 A．分子的质量一定比原子大 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．分子是保持物质性质的最小粒子 D．原子都是由质子、中子和电子构成 【答案】B 【解析】A、分子的质量不一定比原子质量大，比如氢分子就比氧原子等很多原子质量小，故选项说法错误； B、化学变化的本质是分子破裂、原子重新组合，原子是化学变化过程中的最小粒子，故选项说法正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，比如保持水化学性质的最小微粒是水分子，故选项说法错误； D、氢原子没有中子，故选项说法错误； 故选：B。 ◆题型5 实验探究微粒的性质 13．（24-25八年级下·广西南宁·期中）实验是科学探究的重要方式，根据图示判断下列说法中正确的是    A．图1装置密封性好，30天后观察到液面下降原因是分子体积变小了 B．图1颜色混合均匀后，分子停止运动 C．图2是探究分子运动的实验，几分钟后可观察到两侧溶液都变红 D．利用图2实验装置，只需增加一组对对浓氨水加热的实验，即可探究温度对分子运动速率的影响 【答案】D 【解析】A、液面下降的原因是分子之间有间隔，分子体积不会改变，故说法错误； B、颜色混合均匀后，分子继续运动，故说法错误； C、图2实验中，浓氨水易挥发，可观察到左侧溶液变红，故说法错误； D、利用图2实验装置，增加一组对浓氨水加热的实验，对比加热实验和不加热实验中无色酚酞溶液变红的快慢，可以探究温度对分子运动速率的影响，故说法正确。 故选D。 14．（2025·云南玉溪·一模）借助便携式氧气传感器可探究微观粒子的性质，该实验过程如图甲所示，实验结果如图乙所示。下列判断不正确的是 A．实验a说明分子是静止的 B．对比实验a和b，说明温度越高，分子运动越快 C．对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动 D．对比三个实验，说明改变瓶口方向比改变温度更有利于分子向外运动 【答案】A 【解析】A、氧气由氧分子构成，分子在不断运动，实验a中，装置敞口正立，曲线缓慢下降，即氧气的体积分数不断减小，说明分子在不断运动，运动到瓶外了，故判断不正确； B、温度越高，分子运动速率越快，实验a中，装置敞口正立，实验b中，装置敞口正立加热，对比实验a和b，实验b的曲线下降比a明显，说明温度越高，分子运动速率越快，故判断正确； C、实验a中，装置敞口正立，实验c中，装置敞口倒立，对比实验a和c，实验c的曲线下降显著，即实验c中氧气的体积分数随时间减小的明显，氧气密度比空气略大，则说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动，故判断正确； D、通过对比实验abc，实验c中曲线下降比曲线b下降明显，对比三个实验，说明改变瓶口比改变温度方向更有利于分子向外运动，故判断错误。 故选A。 15．（24-25九年级上·海南海口·期中）同学们按照课本做探究分子运动的实验时，闻到了一股难闻的刺激性气味，于是同学们对实验进行了改进。改进后的实验设计如图：玻璃管中有一张滴有酚酞溶液的滤纸条，在两支试管中各加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图连接好，并将两支试管分别放置在盛有热水和冷水的烧杯中。观察到玻璃管内滴有酚酞溶液的滤纸条变红位置的先后顺序为。 (1)对比课本上的实验，改进后实验的优点是 ； (2)由图实验中滤纸条变红的先后顺序，分析得出的结论是 。 【答案】(1)不污染环境 (2)温度越高，分子运动速率越快 【解析】（1）按照课本做探究分子运动的实验时，浓氨水放在小烧杯中，虽然实验中用大烧杯罩在两个小烧杯上，但整个装置没有处于密封状态，仍有氨气逸散到空气中，污染空气。改进后的装置是密封的，因此对比改进前的实验，改进后实验的优点是不污染环境。 （2）该实验中，两支试管分别放置在盛有热水和冷水的烧杯中，玻璃管内滴有酚酞溶液的滤纸条变红位置的先后顺序为，也就是说放在热水中的试管内挥发出来的氨分子比冷水中试管内挥发出来的氨分子先扩散到滴有酚酞的滤纸条，因此可得出的结论是：温度越高，分子运动速率越快。 16．（24-25八年级下·山东潍坊·期中）化学兴趣小组的同学们进行有关分子性质的探究实验。 (1)实验I中观察到烧杯 (选填“甲”或“乙”)内液体变红色。 为何实验I中另一烧杯内液体不变红色，某同学提出可能与分子运动速率有关。 探究一：分子运动速率与温度的关系 (2)实验Ⅱ中，观察热水中品红扩散的速度比冷水中快，可得出： 。 探究二：分子运动速率与分子质量的关系 【猜想假设】猜想1：分子质量越小，分子运动越快； (3)猜想2：分子质量越小， 。 【查阅资料】①浓盐酸会挥发出氯化氢(HCl)气体，浓氨水会挥发出氨气(NH3)，两种气体反应会产生白烟，即生成白色固体氯化铵(NH4Cl)；②氯化氢(HCl)分子质量大于氨气(NH3)分子质量。 【设计实验】 (4)填表： 步骤 现象 结论 组装实验Ⅲ装置，在玻璃管左右两端分别放置沾有浓氨水和浓盐酸的棉花，观察现象 玻璃管 处(填“A”、“B”或“C”)先看到白烟现象 猜想1正确 【反思交流】 (5)实验Ⅲ中，发生反应的文字表达式为 。 (6)从研究分子性质角度，实验Ⅲ较实验I的优点是______(填字母序号)。 A．可证明分子间有间隔 B．可证明分子的质量和体积都很小 C．节约药品，操作简单 D．装置更密闭、更环保 (7)实验I中，另一烧杯内液体未变红色，是因为 (填“酚酞”或“氨气”)的分子质量大。 【答案】(1)乙 (2)温度越高，分子的运动速度越快 (3)分子运动越慢 (4)C (5)氨气+氯化氢→氯化铵 (6)CD (7)酚酞 【解析】（1）实验Ⅰ中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，当运动到乙中时，氨气溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红，证明分子在不断运动，故烧杯乙内液体变红。 （2）实验Ⅱ中，热水中品红扩散速率更快，说明温度越高，分子运动越快。 （3）分子质量越小，则分子运动也可能会越慢。 （4）结论为猜想1正确，说明分子质量越大，分子运动越慢，氯化氢分子质量大于氨气分子，则氯化氢分子运动较慢，故可观察到C处先变红。 （5）实验Ⅲ中，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，反应的文字表达式为：。 （6）A、实验Ⅲ是探究分子的运动速率与分子的质量的关系，不能证明分子间有间隔，该选项不符合题意； B、实验Ⅲ是探究分子的运动速率与分子的质量的关系，不能证明分子的质量和体积都很小，该选项不符合题意； C、与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ可以节约药品，操作简单，该选项符合题意； D、该装置为密闭装置，更环保，该选项符合题意。 故选CD。 （7）实验Ⅰ中，浓氨水不变红色，酚酞溶液变红色，是因为酚酞的分子质量大，只有氨分子运动到酚酞溶液中。 ◆题型6 原子论观点的发展 17．（24-25九年级上·福建泉州·阶段练习）人类不同阶段认识原子的模型示意图如图。结合所学知识判断下列说法不正确的是 A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 C．“α粒子轰击金箔”实验中极少数α粒子发生反弹，说明原子的质量很小 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 【答案】C 【解析】A、汤姆森发现原子中存在电子，说明原子可分，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，该选项说法正确； B、从道尔顿的实心小球，到卢瑟福的行星模型，再到电子云模型，说明科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，该选项说法正确； C、“ɑ粒子轰击金箔”实验中极少数ɑ粒子发生反弹，说明原子核的体积很小，质量很大，而不是原子的质量很小，该选项说法不正确； D、人类借助模型的建立，可以形象的看到原子的结构，对原子的认识逐渐接近本质，该选项说法正确。 故选C。 18．（2025·山东威海·三模）化学家道尔顿曾提出下列有关物质构成的观点：“一切物质是由大量的原子构成的，这些原子通过引力作用而相互结合成物质。人们不可能创造出新的原子，也不可能将原子进一步分割。人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来。”这一学说对化学学科的发展起到了巨大的作用，但是当阿伏加德罗提出分子概念后，有人对道尔顿的上述观点作出了如下修正和完善，根据你的理解，下列论点中不正确的是 A．“一切物质”应该为“有些物质” B．“人们所能实现的变化”应为“化学变化” C．不能“创造”“分割”原子应指明不能用化学变化的方法“创造”“分割”原子 D．原子是构成物质的最小微观粒子 【答案】D 【解析】A、道尔顿的观点：“一切物质是由大量的原子构成的”，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故“一切物质”应该为“有些物质”，不符合题意； B、道尔顿的观点：“人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来。”，即原子的分离或重组，在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故“人们所能实现的变化”应为“化学变化”，不符合题意； C、原子是化学变化中的最小粒子，故在化学变化中原子不能再分，故不能“创造”“分割”原子应指明不能用化学变化的方法“创造”“分割”原子，不符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，原子不是构成物质的最小微观粒子，符合题意。 故选D。 19．（25-26九年级上·安徽·课后作业）英国物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行过如下实验：他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。回答下列问题： (1)1个α粒子由2个中子和2个质子构成，α粒子带正电。由此可知，1个α粒子与1个氦原子构成上的差别是 。 (2)当α粒子轰击金箔时，下图所示的α粒子的运动轨迹不可能出现的是 (填字母)，理由是 。 【答案】(1)α粒子中没有电子，1个氦原子中含有2个电子 (2) BC α粒子和金原子的原子核都带正电，会相互排斥 【解析】（1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，α粒子中没有电子，1个α粒子带2个单位正电荷。1个氦原子中含有2个质子、2个中子和2个电子，氦原子呈电中性。因此1个α粒子与1氦原子构成上的差别是：α粒子中没有电子，1个氦原子中含有2个电子。 （2）α粒子由2个中子和2个质子构成，α粒子中没有电子，带正电。金原子核也带正电，同种电荷相互排斥，在α粒子轰击金属箔时，不可能向原子核方向偏转，在α粒子靠近金原子核时可能被反弹（如A）和排斥（如D），不可能出现被原子核吸引（如B、C），故图中所示的运动轨迹B、C不可能。其理由是：α粒子和金原子的原子核都带正电，会相互排斥。 ◆题型7 原子结构 20．（2025·陕西西安·模拟预测）“原子”一词源自希腊形容词atomos(或atomon)，它的意思是“不可分割、数量无限、大小各异、形状完美、坚固，且无内部间隙；除了自身所处位置的变化，它们本身是不变的，不可再生，也不可摧毁的”。下列有关原子的说法正确的是 A．分子由原子构成，故分子一定都比原子大 B．原子中一定都含有质子、中子、电子三种粒子 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．同种原子只能构成同种分子 【答案】C 【解析】A、分子由原子构成，但分子不一定比原子大。例如氢分子相对分子质量较小，而一些金属原子（如铁原子等）质量和体积都比氢分子大，应该说分子比构成它的原子大，该选项错误； B、原子一般由质子、中子、电子构成，但有一种氢原子（氕）中没有中子，只有质子和电子，所以原子中不一定都含有质子、中子、电子三种粒子，该选项错误； C、电子质量很小，约为质子质量的，可忽略不计，原子的质量主要集中在由质子和中子构成的原子核上，该选项正确； D、同种原子可以构成不同种分子，例如氧原子可以构成氧气分子（O2），也可以构成臭氧分子（O3），该选项错误。 故选C。 21．（2025·广东广州·二模）如图为某原子结构模型示意图，下列说法正确的是 A．决定该原子种类的粒子是b B．所有原子均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 【答案】D 【分析】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电，a是带正电荷的粒子，则a为质子，b是带负电荷的粒子，则b为电子，c是不带电的粒子，则c为中子。 【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，则决定该原子种类的粒子是a，故选项说法错误； B、并不是所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成，如氢原子中不含有中子，故选项说法错误； C、a为质子，c为中子，原子中a与c的数目不一定相同，故选项说法错误； D、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故原子的质量主要集中在a和c上，故选项说法正确。 故选D。 ◆题型8 微观图像的分析与应用 22．（2025·广东清远·一模）在《哪吒2：魔童闹海》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹，经古人记载炼丹时是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，此反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的 B．化学反应中分子的种类和数目没有发生改变 C．保持物质丙化学性质的最小粒子是氧分子 D．丙是空气中含量最多的气体 【答案】C 【解析】A、由图可知，氧化汞是由氧化汞分子构成的，汞是由汞原子构成的，氧气是由氧分子构成的，甲、乙、丙三种物质不都是由分子构成的，选项错误； B、化学变化是分子分成原子，原子组成新分子的过程，化学反应前后分子种类一定改变，分子数目可能改变，选项错误； C、丙物质是氧气，氧气是由氧分子构成的，故保持物质丙化学性质的最小粒子是氧分子，选项正确； D、丙物质是氧气，空气中含量最多的气体是氮气，不是氧气，选项错误； 故选C。 23．（2025·陕西咸阳·模拟预测）下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、图示物质由两种不同的分子和一种原子构成，属于混合物，符合题意； B、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意； C、图示物质由同种原子构成，属于纯净物，不符合题意； D、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意。 故选：A。 24．（2025九年级·贵州·专题练习）下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 A、图中只含有一种分子为，属于纯净物，选项错误； B、图中含有三种分子、、，属于混合物，选项正确； C、图中只含有一种分子，属于纯净物，选项错误； D、图中只含有一种分子，属于纯净物，选项错误。 故选B。 ◆题型9 原子中各种微粒的数值关系 25．（24-25九年级下·四川巴中·阶段练习）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为 34，相对原子质量为 79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是 A．中子数为 45 B．质子数为 34 C．核电荷数为 79 D．核外电子数为 34 【答案】C 【解析】A、根据相对原子质量≈质子数 + 中子数，已知硒原子质子数为 34，相对原子质量为 79，则中子数 = 79−34=45，该说法正确，不符合题意； B、题目中明确给出硒原子的质子数为 34，该说法正确，不符合题意； C、在原子中，核电荷数 = 质子数，因为硒原子质子数为 34，所以核电荷数也为 34，而不是 79，该说法不正确，符合题意； D、在原子中，核外电子数 = 质子数，硒原子质子数为 34，所以核外电子数也为 34，该说法正确，不符合题意。 故选C。 26．（2025·山西临汾·三模）徐光宪及其团队经过多次实验实现了稀土元素镨与钕的分离。镨元素的相对原子质量为140.9，原子的核电荷数为59，其核外电子数为 A．140.9 B．59 C．82 D．200 【答案】B 【解析】在原子中，核外电子数=核电荷数，故镨原子的核外电子数为59，故选：B。 27．（24-25九年级上·重庆·期末）已知M元素原子核内的质子数和中子数之和为a。若核外有b个电子，则其原子核内的中子数为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】核外有b个电子，M原子得到2个电子形成，则M原子的核外电子数为b-2，在原子中，质子数=核外电子数，则M原子的质子数为b-2，已知M元素原子核内的质子数和中子数之和为a，则M原子核内中子数为，故选：A。 ◆题型10 相对原子质量 28．（24-25九年级上·河南开封·阶段练习）著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔·居里于1898年发现钋( Po)元素。已知钋元素的一种钋原子，其原子核中质子数为84、中子数为126，下列关于该钋原子的说法正确的是 A．原子核外电子数为126 B．相对原子质量为294 C．原子的核电荷数为84 D．原子核外电子共带有126个单位负电荷 【答案】C 【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故钋原子的核外电子数为84，说法错误，不符合题意； B、在原子中，相对原子质量中子数+质子数，故钋原子的相对原子质量为，说法错误，不符合题意； C、在原子中，质子数=核电荷数，故钋原子的核电荷数为84，说法正确，符合题意； D、在原子中，质子数=核外电子数，故钋原子的核外电子数为84，则钋原子核外电子共带有84个单位负电荷，说法错误，不符合题意。 故选：C。 29．已知碳-12原子的质量为A kg，另一种元素的相对原子质量为B，则该元素的原子质量是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】，已知碳-12原子的质量为A kg，另一种元素的相对原子质量为B，设该元素的原子质量为x，则，解得，故该元素的原子质量是，故选：A。 30．（24-25九年级上·宁夏银川·期中）关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ③ 相对原子质量的单位是“千克”； ④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和。 其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】D 【解析】本题考查相对原子质量的概念。相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，其近似值等于质子数加中子数。以下是对每个叙述的分析和选项判定： A、①③：① 错误：相对原子质量不是一个原子的实际质量。实际原子质量有单位（如千克），而相对原子质量是一个比值，单位是“1”。③ 错误：相对原子质量的单位不是“千克”。因为它是比值，单位是“1”，通常省略。故A不符合题意。 B、①④：① 错误：理由同上，相对原子质量不是原子的实际质量。④ 正确：相对原子质量的近似值确实等于质子数加中子数。这是因为质子和中子的质量都近似为1个原子质量单位（原子质量单位定义为碳-12原子质量的1/12），而电子质量很小，可忽略。故B不符合题意。 C、 ②③：② 正确：相对原子质量是原子的相对质量，定义为“一个原子的质量与碳-12原子质量的1/12的比值”，因此是一个比值。③ 错误：理由同上，相对原子质量的单位为“1”。故C不符合题意。 D. ②④：② 正确：理由同上，相对原子质量是一个比值。④ 正确：理由同上，相对原子质量近似等于质子数加中子数。故D符合题意。 故选 D。 ◆题型11 离子 31．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）化学用语是学习化学的工具，选项表示两个铝离子的是 A．2Al B．2Al3+ C．Al3+ D．2Al2+ 【答案】B 【解析】铝原子失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，符号为 ；表示多个离子时，需在离子符号前添加数字表示数量，因此两个铝离子应写作 。 故选B。 32．（24-25八年级下·上海崇明·期中）原子变成离子后，下列选项发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数 【答案】D 【解析】原子变成离子，是原子得、失电子形成的。质子数、中子数、核电荷数都不变，变化的是最外层电子数，原子得电子或失电子后最外层电子数改变 。 故选D。 33．（24-25八年级下·上海金山·阶段练习）下列关于离子与原子说法错误的是 A．离子一定带电 B．离子中可以有两种元素 C．最外层只有8个电子才是稳定结构 D．电子层最多有7层 【答案】C 【解析】A、离子是原子得失电子形成的带电粒子，因此一定带电，故说法正确； B、多原子离子（如硫酸根、铵根）由两种或多种元素组成，故说法正确； C、最外层为2个电子（如氦、氢离子）或8个电子均为稳定结构，故说法错误； D、电子层最多7层（对应元素周期表第七周期），故说法正确。 故选C。 34．（24-25九年级下·重庆大足·期末）能用正确的符号表征物质及其变化是学习化学的一项重要技能，在中表示离子电荷数的是 A．-2 B．2- C．2 D．3 【答案】B 【解析】A、在离子符号中，离子所带电荷数标注在元素符号或原子团的右上角，数字在前，正负号在后；对于，“2−” 表示碳酸根离子带2个单位的负电荷，不符合题意； B、在离子符号中，离子所带电荷数标注在元素符号或原子团的右上角，数字在前，正负号在后；对于，“2−” 表示碳酸根离子带2个单位的负电荷，符合题意； C、化学符号前面的数字，表示微粒的个数，对于，“2” 表示2个碳酸根离子，不符合题意； D、化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，对于，“3” 表示1个碳酸根离子中含有3个氧原子，不符合题意。 故选B。 35．（24-25八年级下·湖南娄底·期末）分析如图钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是 A．钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层 B．钠原子与钠离子的核电荷数不相等 C．钠原子在化学反应中可失去1个电子变成钠离子 D．钠离子比钠原子化学性质稳定 【答案】B 【解析】A、由钠原子、钠离子的结构示意图可知，钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层，故A正确，不符合题意； B、由钠原子、钠离子的结构示意图可知，钠原子、钠离子的质子数都为11，即核电荷数都是11，B错误，符合题意； C、钠原子最外层电子数为1，在化学反应中可失去1个电子变成钠离子，C正确，不符合题意； D、钠离子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，氯原子最外层电子数为7，容易得到一个电子形成稳定结构，则钠离子比钠原子化学性质稳定，D正确，不符合题意； 故选B。 ◆题型12 微粒结构示意图 36．（2025·云南昆明·模拟预测）从海水中提炼出来的重水()可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，重水中的重氢原子(D)核内有1个质子和1个中子，则重氢的原子结构示意图为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。 已知重氢原子（D）核内有1个质子，在原子中，质子数 = 核外电子数，所以核外电子数也为1。 A、核内质子数为2，不符合重氢原子质子数为1的条件，该选项错误； B、核内质子数为2，且电子层表示错误，不符合要求，该选项错误； C、核内质子数为1，核外电子数为1，符合重氢原子结构，该选项正确； D、圆圈内数字表示质子数，应标注 “+1”，该选项错误。 故选C。 37．（24-25九年级上·福建漳州·期中）元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是 A．X原子核外电子数为11 B．该原子相对原子质量为11 C．X原子总共有3个电子层 D．该原子在化学反应中容易失去一个电子 【答案】B 【解析】A、由原子结构示意图可知，X原子核外电子数为2+8+1=11，故A选项不符合题意； B、相对原子质量≈质子数+中子数，根据原子结构示意图无法确定原子的相对原子质量，故B选项符合题意； C、由原子结构示意图可知，X原子总共有3个电子层，故C选项不符合题意； D、由原子结构示意图可知，该原子的最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去一个电子，故D选项不符合题意。 故选B。 38．（23-24九年级上·云南昭通·期中）下列离子的核外电子排布与氖原子相同的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】氖原子的质子数、核外电子数均为10，其核外电子层数为2，电子排布分别是2、8； A、镁原子的质子数、核外电子数均为12，其核外电子层数为3，电子排布分别是2、8、2，是由镁原子失去2个电子形成的，则的核外电子排布为2、8，与氖原子相同，符合题意； B、硫原子的质子数、核外电子数均为16，其核外电子层数为3，电子排布分别是2、8、6，是由硫原子得到2个电子形成的，则的核外电子排布为2、8、8，与氖原子不同，不符合题意； C、钾原子的质子数、核外电子数均为19，其核外电子层数为4，电子排布分别是2、8、8、1，是由钾原子失去1个电子形成的，则的核外电子排布为2、8、8，与氖原子不同，不符合题意； D、锂原子的质子数、核外电子数均为3，其核外电子层数为2，电子排布分别是2、1，是由锂原子失去1个电子形成的，则的核外电子排布为2，与氖原子不同，不符合题意。 故选：A。 39．请回答下列问题： (1)如下图所示的是某粒子的结构示意图，请分析后计算： ①当 时，该粒子为原子。 ②当时，该粒子中的 。 (2)已知：R原子中的中子比质子多17个，其阳离子核外共有46个电子。R的相对原子质量是 。(写出计算过程) 【答案】(1) 10 16 (2)解：R原子的阳离子核外有46个电子， 所以R原子的质子数为， R原子的相对原子质量≈质子数+中子数， 答：R原子的相对原子质量是115。 【解析】（1）①原子中 ，质子数=电子数，即 x=2+8+y。 化简得 x−y=10。 ②x−y=8时，此时粒子为阴离子（因电子数>质子数），且最外层达到8电子稳定结构（y=8）。 代入 x−y=8，得 x=16。 （2）已知条件​​：  R³⁺离子核外电子数=46 R原子中子数=质子数+17 。 ​​步骤​​：  ​​①求质子数（x）​​： R³⁺离子是R原子失去3个电子形成的，故R原子的电子数=46+3=49。 ②原子中， 质子数=电子数，因此 x=49。 ③求中子数（N）： N=x+17=49+17=66。 ④计算相对原子质量： 相对原子质量≈质子数+中子数=49+66=115。 考点二 组成物质的化学元素（重点） ◆题型1 地壳中元素的含量 40．（2025·湖南张家界·三模）如图为地壳中的元素含量图，地壳中含量最高的金属元素是 A．铁 B．氧 C．铝 D．硅 【答案】C 【解析】由题图可知：地壳中含量最高的非金属元素是氧，含量最高的金属元素是铝； 故选C。 41．（24-25九年级上·陕西西安·阶段练习）建立模型是学习化学的重要方法。如图有关模型正确的是 A．地壳中元素含量模型 B．原子的结构模型 C．物质分类模型 D．化学反应分类模型 【答案】A 【解析】A、如图所示模型中，各种元素在地壳里的含量数据正确，符合题意； B、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，核外电子围绕原子核作高速运动。原子核是由质子和中子构成的，质子应该包含在原子核中。如图所示模型中，质子不包含在原子核中，不符合题意； C、由两种或两种以上物质混合而成的物质叫做混合物，由一种物质组成的物质叫做纯净物，因此混合物和纯净物应该属于并列关系，不是包含关系。另外，根据纯净物是否由一种元素组成，纯净物分为单质和化合物，因此纯净物和化合物应该是包含关系，不是并列关系。不符合题意； D、化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，是根据反应物、生成物的种类、数量的多少进行的分类。物质跟氧发生的反应叫做氧化反应，是初中阶段从物质是否得氧角度进行的分类。化合反应中有些反应属于氧化反应，如铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；有些不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸。氧化反应中有些是化合反应，如硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；有些不是化合反应，如酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。因此化合反应与氧化反应不是并列关系，应该是交叉关系（或部分重叠关系）。不符合题意。 故选A。 ◆题型2 元素及元素符号 42．（2025·黑龙江黑河·三模）下列元素符号表示锡元素的是 A．Li B．Pb C．Sn D．B 【答案】C 【解析】Li表示锂元素，Pb表示铅元素，Sn表示锡元素，B表示硼元素，故选C。 43．下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是 A．氯AL B．氖 Na C．铁Fe D．铜Ca 【答案】C 【解析】A、元素名称“氯”对应的正确符号应为（氯的英文为 Chlorine，符号），选项中的“AL”错误，元素符号是国际通用的化学缩写，书写规则为：第一个字母大写，第二个字母（如有）小写，“AL”全大写不符合书写规则（正确铝符号为），A错误； B、元素名称“氖”对应的正确符号应为（氖的英文为 Neon，符号），选项中的“”是钠的符号（钠的拉丁文为 Natrium，符号），B错误； C、元素名称“铁”对应的正确符号为（铁的拉丁文为 Ferrum，符号），符号书写规范（F大写，e小写），完全正确，C正确； D、元素名称“铜”对应的正确符号应为（铜的拉丁文为 Cuprum，符号），选项中的“”是钙的符号（钙的英文为 Calcium，符号），D错误。 故选C。 44．（2025·云南昆明·三模）化学用语是学习化学的工具。下列表示2个铝原子的是 A．2Al B．Cl2 C．Al2 D．2Cl 【答案】A 【解析】原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铝原子表示为2Al，故选：A。 45．（23-24八年级上·山东淄博·期末）请你按照要求写出相应的化学符号 (1)带2个单位负电荷的阴离子，核外电子排布与氩原子相同 ； (2)核外有10个电子且带2个单位正电荷的阳离子 ； (3)相对原子质量为31，中子数为16的原子 ； (4)核外有三个电子层，最外层为稳定结构的原子 ； (5)第二层电子数是第一层电子数2倍的原子 ； (6)失去一个电子后剩一个原子核的离子 。 【答案】(1)S2- (2)Mg2+ (3)P (4)Ar (5)C (6)H+ 【解析】（1）氩为18号元素，核外电子排布为2、8、8，则核外电子排布与氩原子相同，且带2个单位负电荷的阴离子的质子数为18-2=16，16号元素为硫元素，硫离子符号为S2-。 （2）核外有10个电子且带2个单位正电荷的阳离子的质子数为10+2=12，12号元素为镁元素，镁离子符号为Mg2+。 （3）相对原子质量≈质子数+中子数，则相对原子质量为31，中子数为16的原子的质子数为31-16=15，15号元素为磷元素，原子符号为P。 （4）核外有三个电子层时，最外层电子数为8的结构为稳定结构，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则对应的原子的质子数为2+8+8=18，18号元素为氩元素，原子符号为Ar。 （5）第二层电子数是第一层电子数2倍的原子的核外电子排布为2、4，其质子数为6，6号元素为碳，原子符号为C。 （6）失去一个电子后剩一个原子核，则其核外电子数为1，质子数也为1，1号元素为氢元素，则氢离子符号为H+。 ◆题型3 元素周期表的结构及简单规律 46．（2025·四川乐山·二模）下图是化学元素周期表中的一部分，下列关于该图的说法错误的是 A．X的单质具有助燃性 B．X和Y元素化学性质相似 C．Y和Z处于第二周期 D．He也可以表示氦气这种物质 【答案】C 【解析】A、由图可知，X是位于元素周期表中ⅥA族、第二周期的元素，由此推测X为氧元素，则X的单质可以是氧气，氧气具有助燃性，说法正确，不符合题意； B、在元素周期表中，同一族元素具有相似的化学性质，由图可知，X、Y位于同一族，则X和Y元素化学性质相似，说法正确，不符合题意； C、由图可知，Y和Z同处于第三横行，即位于元素周期表中第三周期，说法错误，符合题意； D、He也可以表示氦气这种物质，说法正确，不符合题意。 故选：C。 47．（2025·福建漳州·模拟预测）元素周期表是按照一定规律对元素进行排列的。如图是元素周期表的部分内容，下列说法正确的是 A．氦的元素符号是H B．X元素的电子层数是2 C．氧的相对原子质量是16.00 D．氧元素和Y元素的最外层电子数相同 【答案】C 【解析】A、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，氦的元素符号为He，选项错误； B、元素所处周期数与其原子核外电子层数相同，X位于元素周期表中的第三周期，则X元素的原子核外电子层数是3，选项错误； C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故氧的相对原子质量为16.00，选项正确； D、在元素周期表中，同一周期（横行）内元素的原子电子层数相同，同一族（纵行）内元素原子的最外层电子数相同，故氧元素和Y元素的电子层数相同，和X元素的最外层电子数相同，选项错误； 故选C。 48．（23-24九年级上·湖北恩施·阶段练习）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图甲摘自元素周期表的 一部分，乙是溴（Br）的原子结构示意图。下列有关说法不正确的是 A．硒元素位于元素周期表第四周期 B．砷元素的相对原子质量 72.63＜X＜78.96 C．锗原子的核电荷数为 32 D．Br-的核外电子数为 35 【答案】D 【解析】A、硒元素核外有四层电子，位于第四周期，A 正确； B、元素周期表中相对原子质量从左到右逐渐增大，所以 72.63 < X（砷相对原子质量）< 78.96，B 正确； C、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 核电荷数，锗原子序数 32，核电荷数为 32，C 正确； D、Br-是溴原子得到 1 个电子形成的，原子的质子数=核外电子数，溴原子质子数 35，核外电子数 35，则Br-核外电子数为 36，D 错误。 故选D。 ◆题型4 元素周期表信息示意图 49．下图是硒原子结构示意图与硒在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A．硒属于金属元素 B．硒元素位于元素周期表第四周期 C．硒元素的相对原子质量是78.96g D．符号“Se”只能表示硒元素 【答案】B 【解析】A、硒元素的名称中带有“石”字旁，属于非金属元素，A选项错误； B、元素所在的周期数等于原子的核外电子层数，由原子结构示意图可知，硒原子核外有4个电子层，所以硒元素位于元素周期表第四周期，B选项正确； C、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不能带“g”，硒元素的相对原子质量是78.96，C选项错误； D、符号“Se”可以表示硒元素、一个硒原子，还可以表示硒这种物质，D选项错误。 故选B。 50． （2025·江苏盐城·模拟预测）氮氧镓是制造芯片的材料之一、镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．镓元素在周期表中位于第三周期 B．Ga只可以表示镓单质 C．图中X的数值是8 D．镓元素的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【解析】A、由原子结构示意图可知，镓原子电子层数为4，故镓元素在周期表中位于第四周期，选项错误； B、Ga可以表示镓单质，还可以表示镓元素，一个镓原子，选项错误； C、在原子中，质子数等于核外电子数，则31=2+X+18+3，解得X=8，选项正确 ； D、由元素周期表中的一格可知，汉字正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，常省略不写，则镓的相对原子质量是 69.72，选项错误。 故选C。 51． （2025·河南驻马店·三模）硅晶圆半导体材料用于批量生产芯片。如图所示是硅在元素周期表中的部分信息及硅原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是 A．图中的x为8 B．硅的相对原子质量为28.08 C．硅原子核内有14个电子 D．硅元素位于元素周期表第三周期 【答案】C 【解析】A、在原子中，核内质子数=核外电子数，则14=2+x+4，x=8，说法正确，不符合题意； B、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.08，说法正确，不符合题意； C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子位于原子核外，说法错误，符合题意； D、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，硅原子的核外电子层数为3，则硅位于元素周期表的第三周期，说法正确，不符合题意。 故选：C。 ◆题型5 单质与化合物 52．下列各图中●和〇分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】解：A、图示中含有一种分子，且该分子是由不同种原子组成的，属于化合物，故A错误； B、图示中含有两种不同分子，属于混合物，故B错误； C、图示中含有三种不同分子，属于混合物，故C错误； D、图示中含有一种分子，且该分子是由同种原子构成的，属于单质，故D正确； 故选：D。 53．分类是学习化学的方法之一。下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列的是（    ） A．红磷、二氧化硫、冰水混合物 B．氮气、氯酸钾、稀有气体 C．氧气、水、空气 D．氢气、双氧水、自来水 【答案】C 【解析】A、红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；冰与水属于同一物质，故冰水混合物属于纯净物，A不符合题意； B、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；氯酸钾是由氯元素、钾元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物；稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等多种物质，属于混合物，B不符合题意； C、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，C符合题意； D、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；双氧水中含有过氧化氢和水，属于混合物；自来水中含有水和一些可溶性杂质，属于混合物，不符合题意。 故选C。 ◆题型6 氧化物 54．下列物质属于氧化物的是 A．氧气 B．高锰酸钾 C．氢氧化钠 D．干冰 【答案】D 【解析】A、只有一种元素，属于单质，此选项错误； B 、有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，此选项错误； C 、有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，此选项错误； D、有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，此选项正确。 故选D。 【点睛】氧化物：氧化物属于化合物（当然也一定是纯净物），其构成中只含两种元素，其一种为氧元素。若其中一种为氧元素，另一种为金属元素，则称为金属氧化物；若另一种不为金属元素，则称之为非金属氧化物。 55．下列微观示意图中，属于氧化物的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】解：氧化物属于纯净物中的化合物。因此氧化物由一种分子构成，且其中含有两种原子，一种是氧原子。 A、由一种分子构成，且其中含有两种原子，一种可能是氧原子，故可能属于氧化物，A正确； B、由两种分子构成，属于混合物，B不正确； C、由两种分子构成，属于混合物，C不正确； D、由一种分子构成，属于纯净物，但该分子中只含有一种原子，属于单质，D不正确。 故选：A。 ◆题型7 人体中的常量元素和微量元素 56．（2025·黑龙江齐齐哈尔·三模）人体中含量最高的金属元素是 A．Fe B．Ca C．Na D．Si 【答案】B 【解析】本题考查人体中元素含量的基础知识，特别是金属元素的识别。人体元素含量排序（质量百分比）：氧（约65%）> 碳（约18%）> 氢（约10%）> 氮（约3%）> 钙（约1.5%）> 其他元素。钙是唯一占比超过1%的金属元素。 A. Fe（铁）：铁是人体必需的微量元素，主要参与血红蛋白的合成，帮助运输氧气。但铁在人体中的含量很低，仅占体重的约0.004%，远低于其他金属元素，属于微量元素，因此，A选项错误，不符合题意； B. Ca（钙）：钙是人体中含量最高的金属元素，约占体重的1.5%。它主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷灰石的形式提供结构支撑，是维持人体硬组织健康的关键元素，属于常量元素，因此，B选项正确，符合题意； C. Na（钠）：钠是人体中的重要电解质，主要存在于细胞外液中，参与维持渗透压和神经传导。但钠的含量较低，约占体重的0.14%，低于钙，属于常量元素，因此，C选项错误，不符合题意； D. Si（硅）：硅在自然界中常见，但人体中含量极少，通常被视为非金属或类金属。硅在人体中无显著生理作用，仅作为痕量元素存在，含量远低于钙，因此，D选项错误，不符合题意； 故选B 57．（2025·四川成都·三模）人体中部分元素含量如图。下列说法正确的是 A．镁是微量元素 B．儿童缺钙易致发育不良 C．钠元素存在于人体细胞内液 D．人体中的氧元素主要来自吸入的空气 【答案】B 【解析】A、常量元素是在人体内含量超过体重0.01%的元素，因此镁是常量元素，故A错误； B、儿童缺钙易患佝偻病和发育不良，故B正确； C、钠元素的主要存在位置为细胞外液（如血浆和组织液），而细胞内液中钠浓度较低，故C错误； D、人体细胞中含量最多的物质是水，水由H、O元素组成，故氧元素主要来自水，不是来自吸入的空气，故D错误。 故选B。 58．（24-25八年级上·上海金山·期中）下列四幅元素含量的示意图，表示人体中元素分布的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】人体中元素含量由高到低依次是：O、C、H、N、Ca、其他。 故选A。 59．（2024九年级下·广东·专题练习）下列关于人体常量元素、微量元素的说法恰当的是 A．常量元素是指人体内含量最多的氧、碳、氢、氮四种元素 B．微量元素在人体内含量虽少，却是维持正常生命活动所不可缺少的 C．常量元素是指在人体内含量较多的11种元素 D．钙、铁、锌等元素属于人体的微量元素 【答案】B 【解析】A、人体内含量较多的元素有11种，人体中含量超过0.01%的元素称为常量元素，说法错误，不符合题意； B、微量元素在人体内含量虽少，却是维持正常生命活动所不可缺少的，说法正确，符合题意； C、人体内含量较多的元素有11种，人体中含量超过0.01%的元素称为常量元素，说法错误，不符合题意； D、钙元素是常量元素，说法错误，不符合题意。 故选：B。 ◆题型8 某些元素的缺乏症 60．（2025·广东深圳·三模）钾元素在人体和化学领域都有重要意义。下列关于钾的说法正确的是 A．钾元素属于非金属元素 B．钾原子相对原子质量是39.10g C．钾原子核内所含中子数为19 D．人体缺钾易致肌肉无力等状况 【答案】D 【解析】A、钾带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钾原子的相对原子质量为39.10，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，而相对原子质量≈质子数+中子数，则钾原子核内中子数为39-19=20，故选项说法错误； D、人体缺钾会引起肌肉无力和心律失常等，故选项说法正确。 故选D。 61．（2025·广东肇庆·一模）微量元素与人体健康密切相关。人体缺乏铁元素可能会导致 A．甲状腺肿大 B．佝偻病 C．坏血病 D．贫血病 【答案】D 【解析】A、缺乏碘元素会导致甲状腺肿大，不符合题意； B、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，不符合题意； C、缺乏维生素C会导致坏血病，不符合题意； D、缺铁会导致缺铁性贫血，符合题意。 故选D。 62．（24-25九年级下·广东江门·阶段练习）化学元素与健康化学元素与人体健康密不可分。下列说法正确的是 A．幼儿缺钙易患佝偻病 B．缺钾会引起贫血 C．钠过量会引起甲状腺肿大 D．氟过量易产生龋齿 【答案】A 【解析】A、幼儿缺钙易患佝偻病，说法正确，符合题意； B、人体缺铁会引起贫血，缺钾会导致肌无力或心律不齐，说法错误，不符合题意； C、人体缺碘会引起甲状腺肿大，钠过量可能引发高血压，说法错误，不符合题意； D、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，说法错误，不符合题意。 故选：A。 63．（2025·广西柳州·三模）食盐是厨房中常用的一种调味品，在食盐中经常添加一些含碘元素的化合物，加“碘”的作用是 A．预防甲状腺肿大 B．预防龋齿 C．预防贫血 D．预防佝偻病 【答案】A 【解析】碘是合成甲状腺激素的主要元素，在食品中添加含碘元素的化合物，可以预防甲状腺肿大。 故选：A。 64．有关人体的组成元素的说法中错误的是 A．钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分 B．人体内含量较多的元素有11种 C．人体内的C、H、O、N四种元素主要以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在 D．由于微量元素的含量非常少，因此对人体健康的影响也很小 【答案】D 【解析】A、钙是人体内含量最高的金属元素，钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，故选项说法正确； B、人体内含量较多的元素有11种：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg，故选项说法正确； C、人体内的C、H、O、N四种元素主要以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，故选项说法正确； D、微量元素含量较少，但对人体有极其重要的作用，如缺铁会患缺铁性贫血，微量元素在体内含量不能过多，也不能过少，故选项说法不正确。 故选D。 考点三 物质组成的表示和分析（重点） ◆题型1 化学式的含义 65．（24-25八年级下·山东潍坊·期末）下列关于化学式“SO2”表示的意义正确的是 ①表示二氧化硫这种物质； ②表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成； ③表示1个二氧化硫分子； ④表示1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成。 A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 【答案】D 【解析】① “SO2”可表示二氧化硫这种物质，正确； ② “SO2”表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成，正确； ③ “SO2”可表示1个二氧化硫分子，正确； ④ “SO2”表示1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成，正确。 故选D。 66．（24-25九年级上·宁夏银川·期中）既能表示该物质的一个分子，又能表示该物质由两种元素组成的化学符号是 A．H2 B．N C．H2O D．He 【答案】C 【解析】A、H2表示氢气这种物质，还表示一个氢分子，但氢气是由氢元素一种元素组成的，故选项错误； B、N可表示氮元素、一个氮原子，氮气的化学式为N2，N不能表示氮气分子，且氮气由氮元素一种元素组成，故选项错误； C、H2O表示水这种物质，还表示一个水分子，水是由氢和氧两种元素组成的，故选项正确； D、He表示氦气这种物质，还表示一个氦原子、氦元素，氦气由氦元素一种元素组成，故选项错误； 故选：C。 ◆题型2 化合价 67．（2025·广西崇左·模拟预测）下面的内容摘抄自某同学的课堂笔记，其中化学式的书写及元素化合价的标注均正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】化合价的表示方法：标在相应元素的正上方表示，正负号在前，数字在后。 【解析】A、单质中元素化合价为0，故碳单质中碳元素化合价表示为：，选项正确； B、氯化钙中钙元素显+2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氯元素化合价为-1价，故氯化钙中氯元素化合价表示为：，选项错误； C、钠元素显+1价，碳酸根显-2价，则碳酸钠化学式表示为：Na2CO3，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可知碳元素化合价为+4，故碳酸钠中碳元素化合价表示为：，选项错误； D、氧化铝中铝元素显+3价，故氧化铝中铝元素化合价表示为：，选项错误； 故选A。 68．（2025·河南漯河·模拟预测）氮元素有多种化合价，下列物质中氮元素的化合价最高的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】氮气中氮元素化合价为0；氯化铵中氯元素显-1价，氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价；三氧化二氮中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+3价；硝酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+5价。故氮元素的化合价最高的是硝酸钾。 故选D。 69．（2025·河南驻马店·三模）雷雨天，氮气经过一系列转化可以生成硝酸。转化过程中会涉及下列物质，其中氮元素化合价为的是 A． B．NO C． D． 【答案】D 【解析】A、N2​是单质，单质中元素的化合价为0，所以氮气中氮元素化合价是0，该选项错误； B、在NO中，氧元素通常显−2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，可得，解得x=+2，即NO中氮元素化合价为+2，该选项错误； C、在NO2中，氧元素显−2价，设氮元素化合价为y，由化合物中各元素正、负化合价代数和为0，则，解得y=+4，即NO2中氮元素化合价为+4，该选项错误； D、在HNO3​中，氢元素显+1价，氧元素显−2价，设氮元素化合价为z，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，可得，解得z=+5，即HNO3中氮元素化合价为+5，该选项正确。 故选D。 70．（24-25九年级上·河南信阳·阶段练习）同一元素在不同物质中可显示不同的化合价，下列元素的化合价由低到高排列不正确的是 A．氮元素 B．硫元素 C．氯元素 D．氧元素 【答案】D 【解析】A、 NH3：氢为+1价，设氮为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则x + 3×(+1) = 0，解得x = -3；N2：单质，氮为0价；NO2：氧为-2价，设氮为y，则y + 2×(-2) = 0，解得y = +4；HNO3：氢为+1价，氧为-2价，设氮为z，则+1 + z + 3×(-2) = 0，解得z = +5。则氮元素化合价由小到大的顺序为：NH3、N2、NO2、NO3。选项正确； B、H2S：氢为+1价，设硫为a，则2×(+1) + a = 0，解得a = -2； S：单质，硫为0价；H2SO3：氢为+1价，氧为-2价，设硫为b，则2×(+1) + b + 3×(-2) = 0，解得b = +4；SO3：氧为-2价，设硫为c，则c + 3×(-2) = 0，解得c = +6； 则硫元素化合价由小到大的顺序为：H2S、S、H2SO3、SO3。选项正确； C、HCl：氢为+1价，设氯为d，则+1 + d = 0，解得d = -1；Cl2：单质，氯为0价； HClO3：氢为+1价，氧为-2价，设氯为e，则+1 + e + 3×(-2) = 0，解得e = +5；HClO4：氢为+1价，氧为-2价，设氯为f，则+1 + f + 4×(-2) = 0，解得f = +7。则氯元素化合价由小到大的顺序为：HCl、Cl2、HClO3、HClO4。选项正确； D、O2：单质，氧为0价。H2O2：过氧化物，氧为-1价（氢为+1价，设氧为g，则2×(+1) + 2g = 0，解得g = -1）。O3：臭氧是单质，氧为0价。H2O：氧元素化合价为-2价。则氧元素化合价由小到大的顺序为：H2O＜H2O2＜O2=O3，选项错误； 故选D。 71．（2025·吉林·中考真题）有一些物质，如、等，它们中的一些带电荷的原子团，如、，常作为一个整体参加反应。这样的原子团又叫作根。 一些常见元素和根的化合价 元素和根的符号 常见的化合价 (1)上表中表示“根”的符号为 。 (2)氧化铝的化学式为 。 (3)在单质里，元素的化合价为 。 【答案】(1) (2)Al2O3 (3)0/零 【解析】（1）根据文中对 “根” 的定义，Al是铝元素，O是氧元素，是铵根离子，是带电荷的原子团，所以表示 “根” 的符号为。 （2）氧化铝中铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为−2价。设氧化铝化学式为AlxOy，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有，解得，所以氧化铝化学式为Al2O3。 （3）在单质里，元素的化合价规定为0。 ◆题型3 化学式的书写 72．（23-24九年级上·广西河池·期末）下列物质化学式的书写正确的是 A．氦气 B．氯化铁 C．氢氧化镁 D．氧化铝 【答案】D 【解析】A、氦气属于稀有气体，由原子直接构成，化学式应为 ，而不是 ，A错误； B、氯化铁中铁元素的化合价通常为 价，氯元素为 价。根据化合价代数和为零的原则，化学式应为 ，选项中的 是氯化亚铁（铁为 价），B错误； C、氢氧化镁由镁离子（) 和氢氧根离子（）构成。化学式应为 。C错误； D、氧化铝中铝元素化合价为 价，氧元素为 价，根据化合价书写化学式的原则，正价在前负价在后，交叉约简，化学式为 ，D正确。 故选 D。 73．（24-25九年级上·甘肃平凉·阶段练习）若用小球表示原子，则分子模型可用于表示 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】根据图示可知，该微粒由两种原子构成，且构成该分子的两种原子的个数比为1：2。 【解析】A、氢气由氮分子构成，1个氢分子由2个氢原子构成，选项错误； B、氧气由氧分子构成，1个氧分子由2个氧原子构成，选项错误； C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子与2个氧原子构成，选项正确； D、氨气由氨分子构成，1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，选项错误； 故选C。 ◆题型4 化学符号周围数字的含义 74．（24-25九年级上·宁夏银川·期中）下列关于数字“2”的意义描述正确的是 ①2N      ②2NH3      ③CO2      ④Mg2+   ⑤2H+     ⑥3H2O2 A．表示离子个数的是②⑤ B．表示分子个数的是①② C．表示离子所带电荷数的是④⑤ D．表示一个分子中原子个数的是③⑥ 【答案】D 【解析】①2N中氮原子正前方的2表示氮原子个数为2； ②2NH3中正前方的2表示氨分子个数为2； ③CO2中氧原子右下角数字2表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子； ④Mg2+中2在右上角，表示镁离子带2个单位正电荷； ⑤2H+中正前方的2，表示氢离子个数为2； ⑥3H2O2中氢原子右下角数字2表示一个过氧化氢分子中有2个氢原子，氧原子右下角数字2表示一个过氧化氢分子中有2个氧原子。 故选D。 75．（2023·陕西咸阳·模拟预测）含义丰富的化学符号是独特的化学语言。下列对化学符号的分析正确的是 ①2H  ②OH-   ③Mg2+   ④3H2CO3  ⑤Ne   ⑥SO2   ⑦ A．以上符号中能表示宏观物质的只有⑥ B．③和⑦中数字“2”表示的含义相同 C．②和③构成的物质的化学式为Mg(OH)2 D．①和④中数字“2”均表示2个氢原子 【答案】C 【解析】A、①元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子，只能表示微观意义；②OH- 表示氢氧根离子或1个氢氧根离子带1个单位的负电荷，只能表示微观意义；③Mg2+表示镁离子或1个镁离子带2个单位的正电荷，只能表示微观意义；④化学式前面的数字表示分子个数，故3H2CO3表示3个碳酸分子，只能表示微观意义；⑤Ne可以表示氖元素、氖气这种物质，也可以表示1个氖原子，可以表示宏观物质氖气；⑥SO2可以表示二氧化硫这种物质，二氧化硫由硫元素和氧元素组成，1个二氧化硫分子，1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成，可以表示宏观物质二氧化硫；⑦位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故表示氧化镁中镁元素显+2价，不能表示宏观物质，故以上符号中能表示宏观物质的只有⑤⑥，不符合题意； B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Mg2+：“2”表示一个镁离子带2个单位的正电荷。位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故表示氧化镁中镁元素显+2价，故③和⑦中数字“2”表示的含义不相同，不符合题意； C、②和③构成的物质是氢氧化镁，氢氧化镁中镁元素显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Mg(OH)2，符合题意； D、元素符号前面的数字表示原子个数，故①中数字“2”表示2个氢原子，位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故④中数字“2”表示每个碳酸分子中含2个氢原子，不符合题意。 故选C。 ◆题型5 根据化学式的计算相对分子质量和质量比 76．（2025·甘肃酒泉·三模）春季和冬季是甲型流感高发期，医生建议甲型流感患者要吃抗病毒药物，如奥司他韦等。奥司他韦的化学式为。下列对奥司他韦的说法正确的是 A．奥司他韦中氢元素和氮元素质量分数相等 B．奥司他韦分子中含有四种元素 C．奥司他韦中、元素的质量比为4：7 D．奥司他韦的相对分子质量为 【答案】A 【解析】A、奥司他韦中H、N元素的质量比=1×28:14×2=1:1，故奥司他韦中氢元素和氮元素质量分数相等，说法正确； B、由化学式可知，奥司他韦这种物质中含有碳、氢、氮、氧四种元素，不能说分子中含有某种元素，元素是宏观上的说法，分子是微观粒子，说法错误； C、奥司他韦中C、N元素的质量比=(12×16):(14×2)=48:7，说法错误； D、奥司他韦的相对分子质量=12×16+1×28+14×2+16×4=312，相对分子质量单位不为“g”，说法错误。 故选A。 77．（2024·四川成都·一模）二硫基丙醇（化学式为C3H8OS2）可用于治疗砷中毒，下列关于C3H8OS2的说法正确的是 A．二硫基丙醇相对分子质量为124g B．二硫基丙醇由3个碳原子、8个氢原子、1个氧原子和2个硫原子构成 C．二硫基丙醇中碳元素、氢元素和氧元素的个数比为3：8：1 D．二硫基丙醇中氧元素和硫元素的质量比为1：4 【答案】D 【解析】A、二硫基丙醇（C3H8OS2）相对分子质量为，相对分子质量单位是 “1”，不是 “g”，错误； B、二硫基丙醇由二硫基丙醇分子构成，一个二硫基丙醇分子由3个碳原子、8个氢原子、1个氧原子和2个硫原子构成，错误； C、元素是宏观概念，不能说个数，二硫基丙醇中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为，错误； D、二硫基丙醇中氧元素和硫元素质量比为，正确。 故选D。 78．（24-25九年级上·宁夏银川·期末）如图是用扫描隧道显微镜拍摄的“奥林匹克烯”(olympicene)单分子图像，化学式为，大约需要10万个这样的分子才能达到人的发丝直径那么宽，堪称世界上最小的五环标志。下列说法正确的是 A．从微观的角度认识：“奥林匹克烯”由31个原子构成 B．从宏观的角度认识：“奥林匹克烯”中含有碳元素 C．从质量的角度认识：“奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为19：12 D．从分类的角度认识：“奥林匹克烯”与“足球烯”()都属于化合物 【答案】B 【解析】A、分子是由原子构成的，由化学式可知，1个“奥林匹克烯”分子由31个原子构成，说法错误； B、由化学式可知，奥林匹克烯由碳元素和氢元素组成，说法正确； C、“奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为(12×19):(1×12)=19:1，说法错误； D、足球烯（C60）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，奥林匹克烯是由碳氢元素组成的纯净物，属于化合物，说法错误。 故选B。 ◆题型6 根据化学式计算元素质量分数 79．（24-25九年级上·四川成都·期末）屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔奖，下列关于青蒿素()的说法不正确的是 A．保持青蒿素化学性质的最小微粒是青蒿素分子 B．青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为 C．青蒿素的相对分子质量为282 D．青蒿素中氢元素的质量分数为7.8% 【答案】B 【解析】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，青蒿素由分子构成，保持其化学性质的最小微粒是青蒿素分子，该选项正确； B、青蒿素（C15H22O5）中碳、氧元素质量比为，该选项错误； C、青蒿素相对分子质量为，该选项正确； D、青蒿素中氢元素质量分数为，该选项正确。 故选B。 80．（23-24九年级上·四川南充·期中）科学家经过多年研究证明，某些零食中含一定量的有害物质，如油炸食品中常含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5NO）。根据化学式计算以下小题； (1)丙烯酰胺的相对分子质量是 。 (2)丙烯酰胺中碳、氢、氧、氮元素的质量比是 。 (3)丙烯酰胺中碳元素的质量分数为 （精确到0.1%）。 (4)求142g丙烯酰胺中所含碳元素的质量（写出解题过程） 【答案】(1)71 (2)36:5:16:14 (3)50.7% (4)解：142g丙烯酰胺中所含碳元素的质量为 答：142g丙烯酰胺中所含碳元素的质量为72g。 【解析】（1）丙烯酰胺的相对分子质量是； （2）丙烯酰胺中碳、氢、氧、氮元素的质量比是； （3）丙烯酰胺中碳元素的质量分数为； （4）计算过程见答案。 81．（24-25八年级上·山东济宁·阶段练习）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题： 碘盐 配料：氯化钠、碘酸钾（） 含碘量：（20~30）mg/kg 保质期：18个月 食用方法：勿长时间炖炒 贮藏指南：避光、避热、密封防潮 (1)碘酸钾中碘元素的化合价为 ； (2)碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是 ； (3)碘酸钾中，碘元素的质量分数是 ；（计算结果精确到0.1%） (4)若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，至少补充 mg碘元素。 【答案】(1)+5 (2)39:127:48 (3)59.3% (4)0.1 【解析】（1）碘酸钾中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设碘元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故碘酸钾碘元素的化合价为+5； （2）碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是； （3）碘酸钾中，碘元素的质量分数是； （4）由图可知，该碘盐的含碘量为，若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，则至少补充碘元素。 ◆题型7 计算混合物中物质或元素的质量分数 82．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）《哪吒Ⅱ》无量仙翁喝了参了哪吒童子尿的甘露后觉得味道不错，从化学角度看，因为无量仙翁是“树精”，对植物而言，尿素【化学式为】是一种重要氮肥，含氮量高能促进植物茎叶生长茂盛。以下关于氮肥的说法错误的是 A．尿素的相对分子质量计算式： B．尿素中氮元素和氢元素质量比的计算式： C．尿素中氮元素质量分数计算式： D．若尿液中尿素的纯度为6%时，则其含氮量为2.8% 【答案】C 【解析】A、相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和。尿素的相对分子质量计算式为，故A不符合题意； B、尿素中氮元素和氢元素质量比的计算式为，故B不符合题意； C、尿素中氮元素质量分数计算式为，故C符合题意； D、尿素中氮元素的质量分数为：，如果尿液中尿素的纯度为6%，则其含氮量为，故D不符合题意。 故选C。 83．（24-25九年级上·吉林长春·阶段练习）下图是某化肥的标签，请根据相关信息计算。 硫酸铵化学式：(NH4)2SO4 含氮量：20% 净重：50kg XXX化肥厂 (1)(NH4)2SO4的相对分子质量是 ； (2)(NH4)2SO4中氮、氧两种元素的质量比为 ；(最简整数比) (3)若某块地需施用质量为150kg的氮元素，则需施用该化肥的质量为 kg。 【答案】(1) 132 (2) 7:16 (3) 750 【解析】（1）相对分子质量是化学式中所有原子的相对原子质量之和。硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4， (NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1× 4）×2 +32+16×4 = 132； （2）元素质量比是化合物中两种元素的总质量之比。(NH4)2SO4中氮、氧两种元素的质量比=（2 × 14 ）:（4 × 16 ）= 7:16。 （3）解：设需施用该化肥质量为，则： kg 答：需施用该化肥质量为750kg。 B 综合攻坚·知能拔高 1．（24-25九年级下·河南信阳·阶段练习）中国氢能产品在国际展会上亮相。下列物质的构成微粒种类与氢气相同的是 A．C60 B．金刚石 C．硫酸铜 D．氦气 【答案】A 【解析】A. C₆₀是一种碳单质，由分子构成，一个分子由60个碳原子构成，构成微粒是分子。氢气由氢分子构成，C60与氢气的构成微粒种类相同，此选项符合题意； B. 金刚石是一种碳单质，金刚石由碳原子构成，金刚石的构成微粒是原子，氢气由氢分子构成，金刚石与氢气的构成微粒种类不同，此选项不符合题意； C. 硫酸铜（CuSO₄）是离子化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，硫酸铜的构成微粒是离子。氢气由氢分子构成，硫酸铜与氢气的构成微粒种类不同，此选项不符合题意； D. 氦气属于稀有气体，氦气由氦原子构成，氦气的构成微粒是原子。氢气由氢分子构成，氦气与氢气的构成微粒种类不同，此选项不符合题意。 故选A。 2．（2025·安徽芜湖·二模）《哪吒2》中敖丙施展法术让海水瞬间结冰，化学上可以用液氮来实现。下列说法正确的是 A．氮气分子和液氮分子间隔相同 B．氮气分子和液氮分子体积相同 C．液氮变成氮气后分子停止了运动 D．氮气分子和液氮分子的化学性质相同 【答案】D 【解析】A、氮气在气态时，分子之间的间隔较大，而在液态时（液氮），分子之间的间隔较小，说法错误，不符合题意； B、单个氮分子的体积在气态和液态中是相同的，但是整体物质在气态和液态下的体积是不同的，液氮的密度比氮气大，因此相同质量的氮气在液态时体积会比在气态时小得多，说法错误，不符合题意； C、液氮变成氮气后分子仍在不断运动，说法错误，不符合题意； D、无论是液氮还是氮气，它们都是由氮分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故二者化学性质相同，说法正确，符合题意。 故选：D。 3．（23-24九年级上·河北邯郸·期中）从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是 A．品红在水中扩散；分子在不断运动 B．氧化汞分解成汞和氧气；化学变化中分子可以再分 C．物体的热胀冷缩；分子的大小发生变化 D．一滴水中大约有个水分子；分子的体积很小 【答案】C 【解析】A、品红在水中扩散，是因为分子是在不断运动的，故选项解释正确； B、氧化汞分解成汞和氧气，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确； C、物体的热胀冷缩，是因为分子间的间隔随着温度的改变而改变，而不是分子的大小发生变化，故选项解释错误； D、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明了分子很小，故选项说法正确； 故选：C。 4．（2025·陕西·模拟预测）下列学习中熟悉的物质其化学式书写正确的是 A．氨气： B．氯化铁： C．高锰酸钾： D．氧化铝： 【答案】D 【解析】A. 氨气是由氮元素和氢元素组成的化合物。氮的化合价通常为-3，氢为+1，根据化合价代数和为零的原则，化学式应为，化学式书写错误，不符合题意； B. 氯化铁是铁元素和氯元素组成的化合物。铁在氯化铁中显+3价（三价铁），氯显-1价，化合价代数和为零的原则，化学式应为，化学式书写错误，不符合题意； C. 高锰酸钾是钾、锰、氧元素组成的化合物。钾显+1价，锰在高锰酸钾中显+7价，氧显-2价，根据化合价代数和为零的原则，化学式应为，化学式书写错误，不符合题意； D. 氧化铝是铝元素和氧元素组成的化合物。铝显+3价，氧显-2价，根据化合价代数和为零，化学式正确为，化学式书写正确，符合题意； 故选：D。 5．（2025·江苏镇江·模拟预测）碘是人体必需微量元素，在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A．碘元素属于非金属元素 B．碘原子的质子数为53 C．碘原子通过失去一个电子形成碘离子（I-） D．人体中碘元素代谢异常易得甲状腺疾病 【答案】C 【解析】A、由“石”字旁可知，碘元素属于非金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故碘原子的质子数为53，不符合题意； C、碘原子通过得到一个电子形成碘离子，从而带上1个单位的负电荷，符合题意； D、碘是合成甲状腺激素的原料，人体中碘元素代谢异常易得甲状腺疾病，不符合题意。 故选C。 6．我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅表面通过探针移走原子，写下了“中国”两个字，下列说法错误的是 A．这标志着我国的科学技术已进入操纵原子的阶段 B．这两个汉字是目前世界上最小的汉字 C．该操作说明原子是最小粒子不能再分 D．上述操作中只发生了物理变化 【答案】C 【解析】A、我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅表面通过探针移走原子，写下了“中国”两个字，标志着我国科学技术已进入操纵原子的阶段，说法正确，不符合题意； B、我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅表面通过探针移走原子，写下了“中国”两个字，用原子组成的汉字，故这两个汉字是目前世界上最小的汉字，说法正确，不符合题意； C、原子是化学变化中的最小粒子，该操作过程是物理变化，不能说明原子是最小粒子不能再分，说法错误，符合题意； D、我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅表面通过探针移走原子，写下了“中国”两个字，该操作中没有新物质生成，属于物理变化，说法正确，不符合题意。 故选：C。 7．（24-25九年级上·辽宁·课后作业）用如图装置探究分子的性质。连接好装置后，迅速塞上单孔橡胶塞，将右端试管放入60℃热水中，观察到两支试管中的棉花团自下而上依次变红且右端试管中最顶端的棉花团先于左端试管中最顶端的棉花团变红。下列有关说法错误的是 A．两支试管中浓氨水的浓度、体积应相同 B．将右端试管放入60℃热水中还能观察到U形管液面左低右高 C．该实验证明温度升高，分子运动速率加快 D．该实验可说明浓氨水具有挥发性 【答案】B 【解析】A、对比实验应控制变量，故两支试管中浓氨水的浓度、体积需相同，该选项说法正确； B、将右端试管放入60℃热水中，右端试管中气体受热膨胀，压强增大，会造成左高右低，该选项说法错误； C、将右端试管放入60℃热水中，观察到右端试管中最顶端的棉花团变红的速度比左端试管中最顶端的棉花团变红的速度快，说明温度升高，分子运动速率加快，该选项说法正确； D、该实验中，浓氨水和棉花没有接触，但棉花变红，可说明浓氨水具有挥发性，该选项说法正确。 故选B。 8．（24-25八年级下·黑龙江伊春·期末）核污水对海洋生态环境构成危害，其原因之一在于核污水中含有氚。氚是一种氢的放射性同位素，其原子核内包含1个质子和2个中子。下列示意图表示氚原子结构的是（“”表示质子，“”表示中子，“”表示电子） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】原子是由原子核与核外的电子构成，原子核是由质子和中子构成，原子核位于原子中心；且电子数=质子数，所以氚原子核外有1个电子；因氚原子中原子核内有1个质子和2个中子，原子核外有1个电子。 故选B。 9．地壳和人体细胞中的元素分布情况如图所示。下列说法正确的是 A．铁是地壳中含量最高的金属元素 B．地壳中的元素大多以化合物的形式存在 C．缺碘会导致青少年生长迟缓，食欲不振 D．铜和锌在人体中各占 【答案】B 【解析】A、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故铝是地壳中含量最高的金属元素，不符合题意； B、地壳中的元素大多以化合物的形式存在，只有少数以单质形式存在，符合题意； C、缺碘会导致甲状腺肿大，缺锌会导致食欲不振、发育不良、生长迟缓，不符合题意； D、铜、锌均属于微量元素，微量元素在人体中含量低于0.01%，不符合题意。 故选B。 10．（24-25八年级下·上海金山·期中）下列关于原子结构的说法中正确的是 A．原子中的中子带有负电荷 B．任何原子都是由质子、中子和电子三种微观粒子构成 C．原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数 D．原子是由原子核和核外电子构成 【答案】D 【解析】A、原子中的中子不带电，故错误； B、不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的，如氢原子不含中子，故错误； C、原子的核电荷数=质子数=核外电子数，质子数和中子数不一定相等，故错误； D、原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故正确； 故选D。 11．（24-25八年级下·上海虹口·期中）下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是 A．①、③粒子最外层电子数相同 B．②粒子为钠离子 C．③在化学反应中易得到电子 D．④中x为7 【答案】D 【解析】A、结构示意图中弧线上的数字为该层电子数，①、③原子的最外层电子数都是6，正确； B、结构示意图圆圈内数字为质子数，②的质子数为11，质子数为11的原子是钠原子。该微粒质子数11<核外电子数10（2+8），是离子，所以②粒子为钠离子。正确； C、③的最外层电子数是6，大于4，因此在化学反应中易得到电子形成稳定结构，正确； D、原子的质子数等于电子数，故x=17-2-8=7，若为离子则最外层电子数是8，故不一定是7，错误； 故选：D。 12．（24-25九年级上·广东湛江·期末）硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．图示中x为8 B．硒原子核内有34个中子 C．硒原子的相对原子质量为78.96g D．硒原子在化学反应中易得到2个电子 【答案】D 【解析】A.原子中质子数=核外电子数，34=2+8+x+6，x=18，说法错误，不符合题意； B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为34；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硒元素的相对原子质量为78.96，约等于79，在原子中，质子数+中子数≈相对原子质量，则硒原子核内中子数为79-34=45，说法错误，不符合题意； C.相对原子质量是个比值，单位是“1”，通常省略，故该元素的相对原子质量为78.96，说法错误，不符合题意； D.硒原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，形成阴离子，说法正确，符合题意； 故选D。 13．下列说法错误的是 A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数 B．钠离子核外有两个电子层 C．每一周期元素的原子中，从左至右最外层电子数逐渐增多 D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是 【答案】D 【解析】A. 在元素周期表中，周期数（横行）表示元素原子的电子层数。例如，氢（H）在第一周期，有1个电子层；氧（O）在第二周期，有2个电子层。该说法正确。 B. 钠原子（Na）的原子序数为11，电子排布为2、8、1（即第一层2个电子、第二层8个电子、第三层1个电子）。钠离子（Na+）是钠原子失去1个电子形成的，电子排布变为2-8，因此核外有两个电子层（第一层2个电子、第二层8个电子）。该说法正确。 C. 对于第二、三周期，从左到右最外层电子数确实逐渐增多，例如第二周期：锂（Li）最外层1个电子、铍（Be）2个、硼（B）3个、碳（C）4个、氮（N）5个、氧（O）6个、氟（F）7个、氖（Ne）8个。该说法正确。 D. 镁原子（Mg）原子序数为12，电子排布为2、8、2，最外层有2个电子，在化学变化中容易失去这2个电子形成镁离子，镁离子的正确符号是（数字“2”表示电荷数，“+”表示正电荷，写在右上角）。该说法错误。 故选D。 14．（24-25九年级上·四川成都·期末）中国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。已知一个某原子的质量为，一个碳-12原子的质量为，该原子的相对原子质量为 A． B．54 C．56 D． 【答案】C 【解析】。 故选C。 15．（2025·山东威海·中考真题）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成 C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【答案】D 【解析】A、元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子的质子数为34，选项正确； B、硫的最外层电子数为6，＞4，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为：S2-，选项正确； C、砷子带有石字旁，属于非金属元素，选项正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，选项错误； 故选D。 16．（24-25九年级下·福建宁德·阶段练习）人类智慧元素——碘 碘元素是人体必需的微量元素之一，在我们日常食用的加碘盐中常加入的补碘剂为碘酸钾（），碘酸钾受热易分解。碘易被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘。 单质碘（）是一种紫黑色有光泽的固体，由分子构成，加热时升华为漂亮的紫色蒸气。碘具有毒性和腐蚀性，常温下可以和活泼金属直接作用，碘单质遇淀粉会变成蓝色，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。 碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。 (1)结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析， ，碘原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子形成碘离子，写出碘离子的符号 。 (2)食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是 （填“原子”或“分子”或“元素”），烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是 。除食用碘盐外，我们还可以从一些食物中补充碘，如 。 (3)固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，请从微观角度解释其原因 。 (4)以下微粒与碘原子化学性质相似的是 。 (5)碘用于离子推进器的优点是 。 【答案】(1) 53 得到 (2) 元素 受热易分解 海带（合理即可） (3)均是由碘分子构成，同种分子，化学性质相同 (4)AB (5)碘的价格低廉、产量丰富、储存方便 【解析】（1）元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则X=53； 碘原子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的碘离子； 离子符号的表示方法：在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字为“1”时省略不写，则碘离子符号为I-。 （2）物质都是由碘元素组成，则加碘盐中的“碘”指的是碘元素； 根据短文可知，碘酸钾受热易分解，则应快熟时再加入； 海带中也富含碘元素。 （3）固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，是因为固体碘、碘蒸气均是由碘分子构成，同种分子，化学性质相同。 （4）决定元素化学性质的为最外层电子数，A、B和碘原子最外层电子数相同，则它们的化学性质相似。 （5）根据短文可知，碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。 17．（24-25九年级上·甘肃定西·阶段练习）用锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。图1是锶原子的结构示意图。图2是几种粒子的结构示意图。 (1)图1中x= 。 (2)图2中与锶原子化学性质相似的原子是 (填字母，下同)。 (3)A - D在化学反应中易得电子的是 ，属于稳定结构的是 。 (4)若E中X=11，则该粒子属于 (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 【答案】(1)18 (2)C (3) BD A (4)阳离子 【解析】（1）图1是锶原子的结构示意图，原子中质子数=核外电子数，即38=2+8+x+8+2，x=18； （2）锶原子的最外层电子数为2，C最外层电子数也是2，均易失两个电子，二者化学性质相似；A最外层电子数也是2，但是原子核外只有1个电子层，属于稳定结构，与锶原子化学性质不相似； （3）A最外层电子数也是2，但是原子核外只有1个电子层，属于稳定结构；B最外层电子数为6＞4，易得电子；C最外层电子数为2＜4，易失电子；D最外层电子数为7＞4，易得电子；故A - D在化学反应中易得电子的是BD，属于稳定结构的是A； （4）若E中X=11，即质子数为11，核外电子数为10，质子数＞核外电子数，则该粒子属于阳离子。 18．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）用“”和“”分别表示氧原子和汞原子，如图是汞和氧气在加热条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题： (1)结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是：每一个氧原子和一个汞原子结合成 （用文字说明）； (2)保持氧气化学性质的最小粒子是 （填名称）； (3)画出氧原子结构示意图 ； (4)A、C属于 （填“混合物”或“纯净物”）； (5)该反应中参加反应的两种物质的粒子个数比为 。 【答案】(1)一个氧化汞分子 (2)氧分子 (3) (4)混合物 (5)1:2或2:1 【解析】（1）结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是：每一个氧原子和一个汞原子结合成一个氧化汞分子。 （2）分子是保持物质化学性质的最小微粒。保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。 （3） 氧原子结构示意图是。 （4）A中有氧气和汞、C中有汞和氧化汞，都含有两种物质，均属于混合物。 （5）反应前有三个汞原子，反应后剩余一个，实际参加反应的有两个，反应前有一个氧分子，所以该反应中参加反应的两种物质的粒子个数比为1：2或2：1。 19．如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答： (1)A原子中，x= ，所对应元素在元素周期表中的位置是 （填序号）。 (2)芯片主要是硅材料制成。硅元素与碳元素化学性质相似的原因是 。 (3)钠原子的相对原子质量为 。核外电子数是 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 (4)不同种元素最本质的区别是 不同。 【答案】(1) 2 ③ (2)最外层电子数相同 (3) 22.99 11 金属 失去 (4)质子数/核电荷数 【解析】（1）原子中，质子数=核外电子数，x =12-2-8=2； 原子中原子序数=核电荷数=质子数，所以该元素为12号元素，元素周期表中元素的原子序数从左到右依次增大，则对应元素在元素周期表中的位置是③； （2）元素的化学性质与对应原子的最外层电子数关系密切，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，硅元素与碳元素的原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似； （3）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钠原子的相对原子质量为22.99； 在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，在原子中核外电子数=质子数=原子序数，可得钠原子的核外电子数为11； 钠字带有金字旁，属于金属元素； 钠原子核外11个电子分三层排布，由内至外分别为2、8、1，最外层电子数为1，＜4，故容易失去电子； （4）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，故不同种元素最本质的区别是核内质子数（核电荷数）不同。 20．（24-25九年级上·宁夏银川·期中）某兴趣小组做如图实验，探究分子的特征。请回答实验中的有关问题。 资料：浓氨水极易挥发，产生有刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气。 (1)如图1所示，注射器内有一定体积的空气，用手指顶住注射器末端的小孔，将活塞慢慢向内推，发现气体能够被压缩，这说明分子具有的性质是 。 (2)如图2所示，一段时间后可以看到的现象是 ，说明分子在不断运动，烧杯B的作用是 。 (3)图3实验中，将一定量的浓氨水滴入T形管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，实验过程中能够说明氨气的密度比空气小的现象是 。 (4)小亮同学利用图4装置探究影响分子运动速率的某个因素，只要对浓氨水进行一个简单操作，便可观察到酚酞溶液变色的速率大大加快，请推测小亮同学探究的因素为 ，进行的操作是 。 【答案】(1)分子间有间隔 (2) 烧杯A中酚酞溶液变红 对照实验，排除空气干扰 (3)纱布条的ab段先变红 (4) 温度 对浓氨水进行加热 【解析】（1）发现气体能够被压缩，微观解释为分子之间有间隔，气体分子间间隔较大，容易被压缩； （2）浓氨水具有挥发性，当氨气分子通过不断运动进入到盛有酚酞溶液的A烧杯中，因为浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，所以看到的现象是烧杯A中酚酞溶液变红，而B在大烧杯外侧，没有氨气分子进入，所以不发生变色； 空气同时存在于大烧杯内、外，烧杯B作为烧杯A的对照实验，证明空气不能使酚酞溶液变色，确定酚酞变色是氨气分子运动造成的； （3）浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气，因为氨气的密度比空气的密度小，所以氨气会先在顶部聚集，然后依次向下运动，所以在滴有酚酞溶液的纱布条上可以观察到，纱布条的ab段先变红； （4）因为分子的运动快慢与温度有关，则小亮同学探究影响分子运动速率的因素为温度； 因为温度越高，分子的运动速率越快，为了观察到酚酞溶液变色的速率大大加快，进行的操作是对浓氨水进行加热。 21．（2025·黑龙江齐齐哈尔·三模）叶酸(化学式为C19H19N7O6)在细胞增殖、促进人体生长发育及维护人体健康具有重要作用，请根据叶酸的化学式进行计算。 (1)叶酸的相对分子质量为 。 (2)叶酸中氮元素和氧元素的质量比为 。 (3)叶酸中氢元素的质量分数为 。(计算结果保留到0.1%) (4)22.05g叶酸中含 g碳元素。 【答案】(1)441 (2)49:48 (3)4.3% (4)11.4 【解析】（1）叶酸的相对分子质量为； （2）叶酸中氮元素和氧元素的质量比为； （3）叶酸中氢元素的质量分数为； （4）22.05g叶酸中含碳元素质量为：。 22．（2025·黑龙江齐齐哈尔·三模）硝酸铵（NH4NO3）是重要的化学肥料，请计算： (1)硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的原子个数比为 。 (2)硝酸铵中氧元素的质量分数为 。 (3)12g硝酸铵中氢元素的质量为 。 (4)某化学肥料的主要成分是硝酸铵（杂质不含氮元素），该化学肥料中氮元素的质量分数为33.6%，则该化学肥料中硝酸铵的质量分数为 。 【答案】(1) (2)60% (3)0.6g (4)96% 【解析】（1）化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数，NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的原子个数比为。 （2）NH4NO3的相对分子质量为，氧元素的质量分数为。 （3）NH4NO3中氢元素的质量分数为，则12g硝酸铵中氢元素的质量为。 （4）NH4NO3中氮元素质量分数为。设该化学肥料中硝酸铵的质量分数为x，因为杂质不含氮元素，所以，解得x=96%。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$