3.1 构成物质的微观粒子第3课时课件-2025-2026学年九年级化学沪教版（2024）上册

第1节 构成物质的微观粒子 第3课时 YOUR LOGO 20XX.XX.XX 1 1913年,玻尔(卢瑟福的学生)提出原子轨道模型,认为当原子只有一个电子时,电子沿特定球形轨道运行;当原子有多个电子时,电子将分层排布,在不同的轨道上运行,按能量高低而距核远近不同。 科学史话:核外电子绕核运动 玻尔 课堂导入 原子核外电子排布 01 探究新知 一、原子核外电子排布 1. 电子层的定义 电子在原子核外一定区域内出现,这些区域叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的,此现象叫做核外电子的分层排布。 氢原子的结构(1个电子) (1)先排满内层, 后排外层; (2)第一层最多排 2 个电子; (3)第二层最多排 8 个电子; (4)最外层不超过 8 个电子 (只有一层的,不超过 2 个电子) 一、原子核外电子排布 2. 核外电子排布规律 +11 2 8 1 原子核 核内质子数 第一层 第二层 第三层 各层上的电子数 钠原子结构示意图 一、原子核外电子排布 3. 原子结构示意图 横向:电子层数相同,最外层电子数依次增多 纵向:最外层电子数相同,电子层数依次增多 相对稳定结构 一、原子核外电子排布 一、原子核外电子排布 原子种类 实例 最外层电子数 得失电子 结构稳定性 化学性质 稀有气体 He、Ne、Ar 金 属 Na、Mg、Al 非金属 O、S、Cl 4. 原子的化学性质与电子排布的关系 8(He为2) < 4 > 4 不易得失 易失去 易得到 稳定 不稳定 不稳定 稳定 不稳定 不稳定 最外层电子数决定原子的化学性质 离 子 02 探究新知 金属钠与氯气反应 如果金属钠和氯气相遇,会发生什么呢? 钠原子和氯原子是如何达到相对稳定结构的? 二、离 子 钠原子与氯原子在化学反应中通过得失电子形成离子的过程 原子 原子结构示意图 反应时得失电子情况 离子结构示意图 钠原子(Na) 氯原子(Cl) 二、离 子 1.离子的形成 最外层的1个电子转移到氯原子的最外层,形成相对稳定结构 最外层的7个电子得到1个电子后,形成相对稳定结构 Cl Na 钠离子带正电荷 带电的原子(或原子团) 阳离子:带正电荷 阴离子:带负电荷 定 义 分 类 静电作用 氯化钠由钠离子和氯离子构成 氯离子带负电荷 氯化钠 氯化钠的形成 2.离子的定义与分类 二、离 子 12 (1)表示方法: 位置:在元素符号右上角标明所带的电荷数和电性。 先后:电荷数在前(电荷数为1时,1省略不写),电性在后(“+”表示带正电荷,“-”表示带负电荷)。 举 例 钠离子 Na + 镁离子 氧离子 氯离子 Mg O Cl 2+ 2- - 3.离子符号 二、离 子 (2)表示意义 2Mg2+ 表示一种离子及一个离子所带的电荷数 表示2个镁离子 表示1个镁离子带2个单位的正电荷 二、离 子 3.离子符号 原子和离子的联系与区别 03 探究新知 微粒种类 原 子 阳离子 阴离子 示 例 Na S 微粒电性 微粒结构 质子数 电子数 质子数 电子数; 电子层数 。 质子数 电子数; 电子层数 。 联 系 不带电 带正电荷 带负电荷 = > < 减 少 不 变 阳离子 阴离子 原 子 得电子 失电子 得电子 失电子 Na + S 2- 三、原子和离子的联系与区别 16 知识总结 1. 在某些化学变化中,原子通过得到或失去电子而形成的 带电荷 的微观粒子,称为离子。带正电荷的离子为 阳 离子,带负电荷的离子为 阴 离子。如Na+、Ca2+为 阳 离子,Cl-、S2-为 阴 离子。离子与其对应原子的质子数 相等 (填“相等”或“不相等”),电子数 不相等 (填“相等”或“不相等”)。阳离子的电子数 小于 (填“大于”或“小于”,下同)对应原子的电子数,阴离子的电子数 大于 对应原子的电子数。 带电荷 阳 阴 阳 阴 相等 不相等 小于 大于 2. 离子也是构成物质的一种微观粒子。金属钠在氯气中燃烧,产生大量白烟,生成氯化钠。NaCl就是由离子构成的,其形成过程为每个钠原子失去1个电子形成 Na+(或钠离子) ,每个氯原子得到1个电子形成 Cl-(或氯离子) ,Na+和Cl-之间通过 相互作用 而构成了氯化钠(NaCl)。NaCl 不显 电性。 3. 原子和离子通过得到或失去电子相互转化(微观粒子与其构成物质间的关系,分子、原子和离子间的转化见教材P91图3-18)。 阴离子 原子 阳离子 Na+(或钠离子) Cl-(或氯离 子) 相互作用 不显 4. 原子核外电子排布:在含多个电子的原子中,电子的能量并不相同,核外电子运动区域根据离核远近不同,分属于不同的电子层,称之为原子核外电子分层排布,可以用原子结构示意图表示,见教材P91图3-19、图3-20。已知铝原子的原子结构示意图为 ,其中“ ”的含义为 原子核、带13个单位正电荷 ,“3”的含义为 原子核外最外层电子数为3(或第三电子层上有 3个电子) 。当最外层电子数为8(只有一个电子层时最多排2个电子)时,已达相对稳定结构,化学性质稳定;最外层电子数小于4时,在化学反应中一般易失去最外层电子,形成 阳 离子;最外层电子数大于4时,易得到电子,形成 阴 离子。所以,元素的性质,特别是化学性质,与元素原子的最外层电子数关系非常密切。 原子核、带13个单 位正电荷 原子核外最外层电子数为3(或第三电子层上有 3个电子) 阳 阴 1. (2024 苏州四区期中)下列有关微观粒子的说法正确的是( A ) A. 原子的质量几乎都集中在原子核中 B. 原子核内部有带正电荷的质子,所以原子显电性 C. 原子通过得失电子形成离子,但离子不能转化为原子 D. 在化学变化中分子不变 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2. 钾离子和氯酸根之间通过相互作用,构成了氯酸钾,“相互作用”是指( ) A. 相互吸引 B. 相互排斥 C. 相互吸引且相互排斥 D. 地球引力 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3. (2024 云南)如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图,下列说法错误的是( B ) A. 每个氯离子带一个单位负电荷 B. 钠原子在该反应中形成了阴离子 C. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D. 钠离子和氯离子的结构都相对稳定 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4. (2024 河南)分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是( B ) A. H2O B. CuSO4 C. C60 D. CH4 5. (2024 无锡市江南中学期中)氦-3(只有1个中子的氦原子)可作未来能源。关于氦-3的原子结构示意图正确的是( B ) B B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6. (2024 辽宁)高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如图所示,下列说法正确的是( A ) A. 图中x为2 B. 硼原子的核外电子带正电 C. 硼原子的质子数为3 D. 硼元素的相对原子质量为5g 第6题 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7. (2023 营口改编)如图为几种原子的结构示意图。 (1) 图中具有相对稳定结构的原子是 A (填字母)。 (2) B原子在化学反应中容易 失去 (填“得到”或“失去”)电子,形成 阳 (填“阴”或“阳”)离子。 (3) C中x的值是 6 。 A 失去 阳 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8. 已知氧原子的原子结构示意图如图所示,氧化钠中阴离子的符号为O2-,1个O2-含有的电子数为( B ) 第8题 A. 6 B. 10 C. 14 D. 28 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9. 氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是( A ) A. 氯元素和碘元素的化学性质相似 B. 符号“2Cl”可表示2个氯元素 C. 图中“+”表示两种原子带正电荷 D. 碘原子在化学反应中易失去电子 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10. 下列微观粒子结构示意图中,表示阳离子的是( D ) 11. (2023 株洲)下列微观粒子中,核电荷数少于核外电子数的是( B ) A. Na+ B. OH- C. O2 D. Mg 12. (2023 威海)下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是( D ) A. 在化学变化中,分子可以被创造,也可以被消灭 B. 原子得失电子变成离子后,质量几乎不变,化学性质差别很大 C. 同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D. 同种分子排列方式不同,则化学性质不同 D B D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Lavf59.6.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$