山西省太原师范学院附属中学2025-2026学年高二上学期开学（分班测评）化学试题

姓名 准考证号 秘密★启用前 太原师范学院附属中学2024级高二年级分班测评 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上填写好自己的考号、 姓名、校班等信息。将条形码横贴在答题卡“考生条形码粘贴区”。 3.考生作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.化学与人类生产，生活密切相关，下列说法错误的是 A.2025年字树科技机器人主控芯片主要成分为单质硅 B.长春应用化学研究所自主研发的锂离子碳硅电池，可实现化学能转化为电能 C.中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是 混合物 D.通过CH,和CL,发生取代反应制取CH,Cl,符合绿色化学中最理想的“原子经济性 反应” 2.下列化学用语表达正确的是 A.H元素的三种核素：H2、2H2、3H2 B.HC0的结构式：HC一O C.用电子式表示NaCl的形成过程：Na不：一→Na[i时 D.空间填充模型 既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 高二化学第1页（共8页） 3.下列文物艺术品的主要成分属于无机非金属材料的是 艺术品 选项A.清·丝鲷团扇 B.清·茶叶锡罐 C.春秋·水晶纺板D.清·弓弩箭 4,在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.CuK、C、NO B.Ag、Na'、NOCI C.Ba、NH、CI、COg D.Zn、A1、S0、Cl 5.下列图示操作或装置能达到实验目的的是 NO H,O NaOH固体 A.配制100mL一定物质的量浓度的NaOH溶液 B.收集NO 碳酸钠碳酸氢钠 浓硝 澄清石灰水 C.比较碳酸钠和碳酸氨钠的热稳定性强弱 D.比较Al和Cu的金属活动性 6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，只有Z和W位于同一周期。 X的族序数等于周期序数，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是同周期中原 子半径最大的元素；W的单质存在于火山口附近，是一种黄色难溶于水的晶体。下 列说法正确的是 A.简单离子半径：W>Z>Y>X B.X,W既有氧化性又有还原性 C.Z2Y,和Z2Y均为离子化合物，且只含离子键 D.Z2Y2和WY,均具有漂白性，且漂白原理相同 高二化学第2页（共8页）》 7.下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，纳乙醇羟基中的氢原子不如水分子 与乙醇反应要平缓得多 中的氢原子活泼 将集满NO,的试管倒置于水中，水柱上升，但不能充 B 满试管 NO,微溶于水 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变 乙醇具有氧化性 为绿色 甲烷与氟气在光照下反应后的混合气体能使湿润 D 的石蓝试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 8.下列离子方程式书写正确的是 A.将氯气通人氯化亚铁溶液：2e2+Cl,=2Fe”+2CI B.钠与水反应：Na+2H,0=Na+20H+H2↑ C.石灰石与醋酸反应：C03+2H=C0,↑+H,0 D.铜与稀硝酸的反应：Cu+2H=Cu*+H2↑ 9.化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是 A.煤的干馏、石油的分馏和油脂的皂化都属于化学变化 B.面包师给糕点裱花的动物奶油是高分子 C.淀粉是否水解完全可以用碘水来检验 D.向鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水，有固体析出，该过程称为蛋白质变性 10.氮元素在大自然中的循环如图所示，下列说法错误的是 反硝化作用 N2 ⑥ ① 硝NO5 no 作（⑤ 用NH出 NO 微生物 ③/ 有机氮 A.豆科类植物的根瘤可直接固氮 B.“雷雨发庄稼”与历程③有关 C.历程②涉及方程式：4N0+302+2H20=4HN0, D.循环图的转化说明含氮有机物和含氮无机物可以相互转化 高二化学第3页（共8页） 11.在给定条件下，下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.工业制乙烯：煤化苯分乙烯 B.工业制硫酸： $$： F e S _ { 2 } \xrightarrow [ \quad ] O _ { 2 } S O _ { 3 } \xrightarrow [ \quad ] H _ { 2 } O H _ { 2 } S O _ { 4 }$$ C.工业制碳酸钠：饱和 $$N a C l \left( a q \right) \xrightarrow [ \quad ] N H _ { 3 } C O _ { 2 } N a H C O _ { 3 } \left( g \right) N a _ { 2 } C O _ { 3 } \left( s \right)$$ D.工业制取漂白粉：饱和食盐水通电 $$C l _ { 2 } \xrightarrow [ \quad ] { 高 温 }$$ 漂白粉 12.一定温度下，在2L恒容密闭容器中按物质的量比1：3充人 $$C O _ { 2 }$$ 和 $$H _ { 2 } ，$$ ，发生反应： $$C O _ { 2 } \left( g \right) + 3 H _ { 2 } \left( g \right) \quad \quad C H _ { 3 } O H \left( g \right) + H _ { 2 } O \left( g \right)$$ ，测得 $$C H _ { 3 } O H \left( g \right)$$ 和 $$C O _ { 2 } \left( g \right)$$ )的物质的量 浓度随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 $$c / \left( m o l \cdot { L ^ { - 1 } } \right)$$ 1.00 0.75 $$C H _ { 3 } O H$$ 0.50 0.25 $$C O _ { 2 }$$ 0 3 10 t/min A.起始时容器中充人氢气的物质的量为3mol B.10min后， 反应达到平衡状态， 正逆反应速率均为零 C.容器内气体平均相对分子质量不变表明反应达到平衡状态 D.当其他条件相同时，升高温度，该化学反应速率减小 13.铜-铈氧化物 $$\left( x C u O \cdot y C e O _ { 2 } ， C e$$ 是活泼金属)催化氧化可除去 $$H _ { 2 }$$ 中少量 CO， 总反应 为 $$2 C O + O _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } 2 C O _ { 2 } ，$$ ，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。下列说法正 确的是 $$O _ { 2 } + C O$$ Cu Ce 催化剂载体 空位 $$C O _ { 2 }$$ 吸附 CO (i) (ii) 反应物 生成物 (iii) 催化剂载体 催化剂载体 反应过程 $$C O _ { 2 }$$ A.总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 B.(i)中不止一种元素化合价发生变化 C.反应过程中催化剂未参加反应 D.步骤()中有共价键的断裂，没有共价键的生成 高二化学第4页(共8页) 14.为了研究原电池的工作原理，某小组将纯镁片和纯铝片按图所示方式插人X溶液 中一段时间。下列说法正确的是 A.当X溶液为稀硫酸或NaOH溶液时，甲装置中A1片上均有气泡产生 B.当X溶液为稀硫酸时，乙装置中A1片上的电极反应式为AI-3e=A1P+ C.当X溶液为NaOH溶液时，乙装置中电子流向为：A→NaOH溶液→Mg D.当X溶液为NaOH溶液时，甲和乙装置中产生气泡的速率一样快 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)焦亚硫酸钠(Na2S,0,)是常用的食品抗氧化剂之一，由C中生成的NaHS0, 脱水制得，其原理为2NaHS0,=Na,S,0,+H,Q,实验室用下图装置制备Na2S205 浓硫酸 试剂X垂 NaOH 于溶液睡 D 已知：S,0?与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成S02。 (1)Na2S,0,中硫元素的化合价为 (2)A中产生S0,的化学方程式是 0 (3)B的作用之一是观察S0,的生成速率。试剂X为 (填字母)。 a.蒸馏水b.饱和NaCl溶液c.饱和NaHSO,溶液d.饱和NaOH溶液 (4)C中获得NaHS0,的离子方程式为 (5)D中漏斗的作用是 高二化学第5页（共8页）》 (6)Na,S,0,在保存过程中易变质生成Na,S04。检验NaS,0,是否变质的实验方案 是：取少量样品配成溶液，滴加稀盐酸，加入 溶液产生白色沉 淀，说明 (填结论)。 16.(14分)铍(Be)可用于宇航器件的构筑。一种利用铍精矿（主要含B0,还含有少 量Al,0、Si02、Fe,O、CaF2)依次分离氟、铁、铝并制备铍的工艺流程如下。 H,SO,NH,.H,O NaOH 饺精矿→酸漫→沉淀→碱溶水解→饿浣→B%0→…→Be 漫渣含氟 舍铁 含铝 滤液滤渣 滤液 已知：“酸浸”时，CaF,中的F会与Be2*结合形成[BeF]。 (1)Be位于元素周期表第 周期第 族。 (2)“浸渣”中所含的金属元素主要为 (填元素符号)，氧化物为 (填化学式)。 (3)“沉淀”时，“含氟滤液”中溶质的主要成分有 (填字母)。 a.CaF,和NH,F b.[BeF4]和NHH,0 c.NH,H,0、NH,F和(NH),SO (4)“水解"时，加入一定量水并煮沸，NaBe(OH),]转化为Be(OH),沉淀。“含铝滤 液”中经分离再生的物质可进人步骤 中循环利用。 (5)煅烧”生成的Be0经过系列反应转化为Be。 ①B0与C、CL,在高温下反应生成BeCl,和一种可燃性气体，该反应的化学方程 式为 ②高温下，Mg在惰性气氛中与BeCL,反应，可置换出单质Be。不能选择N,作为 惰性气氛的原因为 高二化学第6页（共8页） 2 17.(14分)无论是在环境保护领域还是在工农业生产领域，化学反应原理一直是我国 科研重点。消除汽车尾气中的有毒化合物的原理之一为2NO(g)+ 2C0(g)=N(g)+2C0,g一定温度下，向体积为5L的刚性密闭容器中充人 0.5molN0和0.5molC0,发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关 系如图所示： 物质的量/mol 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 B 0123456时间/min (1)3min时，反应 （填“达到”或“未达到”)化学平衡，6min时，正反应速 率 (填“>”“<”或“=”)逆反应速率。 (2)其中B表示 (填“N2”或“C0,”)物质的量的变化曲线。 (3)该温度下，反应开始至5min时该反应的平均反应速率v(N0)= (4)下列曲线表示反应中某物理量随时间的变化，其中错误的是」 (填字母)。 个混合气体的 混合气体 物质的量/mol 的质量g 0 t时间/min t 时间/min A B v/mol.L.min"! 个N2体积分数/% 0 。时间/min 0 t时间/min 0 D (S)实验室用NaOH溶液对氮氧化合物进行尾气吸收，例如NaOH溶液可将NO,转 化为NaNO,和NaNO2。该吸收过程中发生反应的离子方程式为 高二化学第7页（共8页） (6)在不同催化剂上C0的转化率与温度之间的关系如下图，最佳的催化剂为 100 Cw/CeZrSn0/y-Al0,-I ▲-Cu/CeZr0/y-Al0,-I ⊙ o 平-Ca/eZSn0/y-Al,0-A。 60 40 20 0 200 300 400500 600 温度（℃》 18.(15分)淀粉是化工生产的重要原料，对淀粉进行综合利用的流程如下： 淀粉 糊精 葡萄糖酒化酶 (C.H,). (CH0). C.H2O. A 浓HS0,,@ 十CH,CH士一定条件 F(C,H.O,) 浓H,S0,△B COOH C,H,O, 0,Cu△ 速HS0,△国 D 0 已知：B分子中含有一个甲基（一CH),C和E有芳香气昧，D是CH,一C一C00H。 (1)A的结构简式是 (2)B中官能团的名称为 ,B+D→E的反应类型是 (3)写出B→D的化学方程式： (42B六元环酯，写出该六元环酯的结构简式： △ (5)某物质H是A的同系物，分子式为C,H0,H有 种同分异构体。 (6)下列说法正确的是 (填字母)。 a.可用NaC0,溶液鉴别C和E b.葡萄糖在酒化酶作用下生成A,温度越高越有利于该反应进行 c.1molF与H,完全加成时需要消耗2molH, 高二化学第8页（共8页）