精品解析：宁夏回族自治区银川二中2024-2025学年高三下学期一模化学试卷

银川二中2024-2025学年第二学期高三年级一模 化学试题 注意事项： 1.本试卷共18小题，满分100分。考试时间为75分钟。 2.答案写在答题卡上的指定位置。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Zr：91 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 科技创造未来，我国近年来科技发展举世瞩目，下列说法正确的是 A. 宇航服的气密限制层通常会采用涂氯丁尼龙胶布和涤纶，两种材料都属于烃 B. 中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，天然气是纯净物 C. “东数西算”工程实现了东部和西部地区的数据高速传输，光纤的主要成分是硅单晶 D. “嫦娥六号”在月球背面成功展开五星红旗，这面五星红旗的材料玄武岩纤维属无机纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯丁尼龙含氯元素，涤纶含氧元素，二者均不属于烃；A错误； B．天然气主要成分为甲烷，但含有其他气体，属于混合物；B错误； C．光纤主要成分是二氧化硅，而非硅单晶；C错误； D．玄武岩纤维由硅酸盐组成，属于无机纤维；D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的空间结构： B. 的电子式： C. 基态C原子价电子排布图： D. 分子中键的形成： 【答案】B 【解析】 【详解】A．P的原子半径大于Cl的原子半径，的中心P原子上的孤电子对数为，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，则的空间构型为三角锥形，空间结构为，A错误； B．中每个O原子提供1个电子与另一个O原子共用外，还提供1个电子与H共用，则其电子式为：，B正确； C．基态C原子价电子排布图只有2s和2p能级：，C错误； D．分子中的键为头碰头：，D错误； 故答案为：B。 3. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 用水溶液吸收： B. 采用醋酸给水瓶胆去水垢： C. 次氯酸钠溶液中通入少量的： D. 工业上，酸性条件下用硫代硫酸钠脱氯： 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2吸收Br2生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故A错误； B．用醋酸给水瓶胆去水垢，反应的离子方程式为，故B错误； C．次氯酸钠溶液中通入少量CO₂时，反应生成碳酸氢钠和HClO，反应的离子方程式为，故C正确； D．工业上，酸性条件下用硫代硫酸钠脱氯，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 4. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 键角： 杂化方式 B 熔点： 晶体类型 C． 热稳定性： 氢键 D． 极性： 电负性差值 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2为直线形结构，中心碳原子为sp杂化，键角180°；NH3中心氮原子为sp3杂化，键角约107°，差异由杂化方式导致，A正确； B．MgCl2为离子晶体，FeCl3偏向分子晶体，离子晶体熔点更高，B正确； C．HF热稳定性高于H2O是因H-F键能更大，而不是氢键（氢键影响沸点），C错误； D．O与H电负性差（1.24）大于O与F（0.54），导致H2O极性更强，D正确； 故选C。 5. 药物吲哚美辛结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中有4种官能团 C. 分子中所有碳原子、氮原子均为杂化 D. 1mol该有机物在一定条件下与过量反应，最多能消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．药物吲哚美辛分子式为，A错误； B．该结构中含有酰胺基、碳氯键、碳碳双键、羧基、醚键五种官能团，B错误； C．碳原子的杂化方式为(饱和碳原子)、(苯环、羧基、酰胺基)；氮原子杂化方式为(五元杂环是平面结构)，C错误； D．该分子结构中能与氢气反应的只有苯环和五元杂环，1mol该有机物在一定条件下与过量反应，最多能消耗，D正确； 故答案选D。 6. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成，则b中含共价键 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。 【详解】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理； B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与反应都能生成氢氧化钠，B不合理； C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理； D．若b能与反应生成，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理； 故选B。 7. 五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，在每个短周期均有分布。化合物WYX4QZ4可作肥料，Z在地壳中含量最多，Y的基态原子价层p轨道半充满，W的基态原子价层电子排布式为nsn-1，W与Q同周期，Y与Q同主族。下列说法正确的是 A. 元素电负性：Z＞Y＞X B. 第一电离能：W＞Z＞Y C. 简单氢化物沸点：Q＞Y＞Z D. YX3和的空间结构均为三角锥形 【答案】A 【解析】 【分析】五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，在每个短周期均有分布，其中X的原子序数最小，可知X为H元素；而Z在地壳中含量最多，则Z为O元素；Y的基态原子价层p轨道半充满，其原子序数小于Z(氧)，则Y原子价电子排布式为2s2p3，故Y为N元素；W的基态原子价层电子排布式为nsn-1，其原子序数大于Z(氧)，则n只能为3，价电子排布式为3s2，故W为Mg元素；W与Q同周期，Y与Q同主族，可知Q为P元素，综上所述：X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Mg元素、Q为P元素。 【详解】A．元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性：O＞N＞H，则元素的电负性：O＞N＞H，用字母表示电负性：Z＞Y＞X，A正确； B．同一周期主族元素随原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，IA族、VA族元素由于原子核外电子处于轨道的全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素。同主族自上而下，元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能大小关系为：N＞O＞Mg，用字母表示第一电离能大小关系为：Y＞Z＞W，B错误； C．根据上述分析可知：Y为N、Z为O、Q为P元素。它们形成的简单氢化物分别是NH3、H2O、PH3。PH3分子之间只存在分子间作用力，NH3和H2O分子之间还存在氢键，且氢键作用：H2O＞NH3，导致物质的熔沸点升高，而PH3的沸点最低，故氢化物沸点：H2O＞NH3＞PH3，即用字母表示简单氢化物的沸点：Z＞Y＞Q，C错误； D．YX3是NH3，分子中N原子有1对孤电子对，价层电子对数为3+=4，NH3分子空间构型为三角锥形；而是，N原子孤电子对数=0、价层电子对数=3+=3，离子空间结构为平面三角形，D错误﹔ 故合理选项是A。 8. 下列实验的对应操作中，能达到实验目的的是 A．检验1-氯丁烷中氯元素 B．验证SO2可与水反应 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在1-氯丁烷中氯元素是以Cl原子形式存在。要检验1-氯丁烷中氯元素，应该使其先转化为Cl-，然后再加入AgNO3溶液进行检验。具体操作方法是：先向一定量的1-氯丁烷中加入NaOH水溶液，并加热煮沸，待反应混合溶液冷却后，向溶液中加入足量稀HNO3，使溶液显酸性，然后再加入AgNO3溶液，若反应产生白色沉淀，就证明水解后的溶液中含有Cl-，则原1-氯丁烷中含有氯元素，A错误； B．二氧化硫易溶于水、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，液面上升只能证明SO2溶于水，而不能验证SO2与水反应，B错误； C．由于NaCl在水中的溶解度受温度的影响变化不大，只能采用蒸发溶剂的方法从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体，C正确； D．在配制一定物质的量浓度的KCl溶液，当凹液面离刻度线1 cm时，应该改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至凹液面最低处于刻度线相切，D错误； 故合理选项是C。 9. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A． 将某固体溶于水，取上层清液，滴加稀盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 说明该固体中含有 B． 室温下用pH计测定同浓度溶液和NaClO溶液的pH值，NaClO溶液pH值较大 HClO酸性强 C． 在浑浊的蛋清液中滴加少量NaCl的稀溶液，蛋清液变澄清 氯化钠不能使蛋白质发生盐析反应 D． 向溶液中滴加2-4滴0.1mol/LNaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加2-4滴溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀 的溶度积小于 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验中加入盐酸酸化的BaCl2生成白色沉淀，该沉淀可能为AgCl或BaSO4，未排除Ag+干扰，无法确定含-，A错误； B．NaClO溶液pH更大，说明ClO-水解程度更强，对应HClO酸性弱于CH3COOH，结论与事实矛盾，B错误； C．稀NaCl使浑浊蛋清变澄清，可能因稀释导致盐析沉淀溶解，但盐析需高浓度盐，结论“NaCl不能盐析”以偏概全，C错误； D．Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3，说明Fe(OH)3的Ksp更小（更易沉淀），D正确； 答案选D。 10. 甲醇（）与CO催化制备乙酸（）的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法正确的是 A. ⅲ为该历程的决速步骤 B. 该过程不涉及非极性键的形成 C. 该反应中，为催化剂，HI为中间产物 D. 总反应的热化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．决速步骤是活化能最大的步骤（TS3），对应步骤iii，A正确； B．该反应的产物为乙酸（），分子中含有C-C非极性键，而反应物甲醇（）和CO中均不含C-C键，因此反应过程中有非极性键的生成，B错误； C．H2O在反应i是生成物，在反应iii是反应物，所以H2O是中间产物，HI在反应i中是反应物，在反应iii中是生成物，属于是催化剂，C错误； D．热化学方程式中，ΔH的单位是kJ/mol，且对应“每摩尔反应”，图中是“每分子”的能量变化，单位为eV，换算为每摩尔需要乘以阿伏伽德罗常数，D错误； 故选A。 11. 在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将还原为碳基燃料(包括烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 电势： B. 该装置工作时，通过质子交换膜从右向左移动 C. 该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH减小 D. 外电路每转移，阴极室电解质溶液质量增加44g 【答案】C 【解析】 【分析】电解池工作过程中，Pt电极上H2O转化为O2，发生氧化反应，为阳极，电极反应式为；阴极上CO2得电子被还原，结合氢离子转化为HCOOH，电极反应式为。 【详解】A．Pt电极为阳极、石墨烯为阴极，则a为正极、b为负极，电势：，A错误； B．H+移向阴极，因而从左向右移动，B错误； C．Pt电极为阳极，水放电生成H+和O2，故电极附近溶液的pH减小，C正确； D．外电路每转移， 阴极区增加除了1molCO2，还有从阳极迁移来的2 mol H+，因此阴极室电解质溶液质量增加46 g，D错误； 故选C。 12. 某废旧金属材料中主要含、、、、、、和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物。下列说法正确的是 A. “碱浸”时发生反应的固体为Al2O3 B. “焙烧”的目的仅是除去可燃性有机物 C. “操作Ⅲ”为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 D. “酸浸1”后加入试剂发生的反应均为置换反应 【答案】A 【解析】 【分析】经焙烧处理将Fe、Cu、Al转化为氧化物，同时除去可燃性有机物，碱浸时只有三氧化二铝能与氢氧化钠反应：，得到滤液1最终加工得到铝单质，滤渣1主要成分是氧化铁、四氧化三铁、FeO、CuO，加入硫酸酸浸且加入过量的铁单质，过滤得到滤液Ⅱ(硫酸亚铁溶液)，滤渣Ⅱ主要为Cu、Fe，向滤渣Ⅱ中加入稀硫酸，Fe与稀硫酸反应而铜与稀硫酸不反应，过滤得到Cu单质。 【详解】A．碱浸时只有氧化铝能与氢氧化钠反应：，A正确； B．焙烧处理将转化为氧化物，同时除去可燃性有机物，B错误； C．由于硫酸亚铁容易被氧化，所以“操作Ⅲ”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，C错误； D．“酸浸1”后加入试剂除了发生铁单质与铜离子发生的置换反应外，另外还发生了的归中反应，D错误； 故选A。 13. 常温下，向二元酸溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液中的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙 B. NaHX溶液中， C. a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度： D. b点所表示的溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】随着NaOH溶液的滴加，pH逐渐增大。H2X的物质的量分数逐渐减小，因为H2X与NaOH发生反应，先生成HX-，之后HX-再与NaOH反应生成X2-，所以HX-的物质的量分数先增大后减小，X2-的物质的量分数逐渐增大。图中a点pH = 4.35，此时H2X和HX-的物质的量分数均为0.5；c点pH = 7.35，此时HX-和X2-的物质的量分数均为0.5；b点是HX-物质的量分数的最高点附近，此时溶液中HX-占比较大，同时有一定量的H2X和X2-。 【详解】A．甲基橙的变色范围是3.1 - 4.4。从图像可知，二元酸与NaOH溶液反应的终点pH不在甲基橙的变色范围内，所以该滴定过程若选择单一指示剂，不能选择甲基橙，A错误； B．由图像可知，a点可计算Ka1(H2X)=10-4.35，b点可计算Ka2(H2X)=10-7.35。根据Ka1(H2X可知Kh2(H2X)==10-9.65，NaHX溶液以HX-的电离为主，溶液显酸性，HX-电离产生X2-，水解产生H2X，所以c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)，B错误； C．H2X抑制水的电离，X2-水解促进水的电离。从a到b再到c，溶液中X2-的浓度逐渐增大，H2X的浓度逐渐减小，所以水的电离程度c > b > a，C错误。 D．根据电荷守恒。b点溶液显酸性，即，所以，D正确。 故选D。 14. 锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 该氧化物的密度为 C. 原子之间的最短距离为 D. 若坐标取向不变，将p点原子平移至原点，则q点原子位于晶胞面的面心 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、个O，则立方氧化锆的化学式为ZrO2，A正确； B．结合A分析可知，晶体密度为，B错误； C．原子之间的最短距离为面对角线的一半，即，C正确； D．根据晶胞的位置可知，若坐标取向不变，将p点原子平移至原点，则垂直向下，q点原子位于晶胞面的面心，D正确； 答案选B。 二、非选择题(共58分) 15. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示。 已知： ①煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐 ②溶液中 ③Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示： 回答下列问题： （1）基态铬原子与基态钒原子的未成对电子数之比是___________，基态硅原子核外电子有___________种空间运动状态。 （2）“煅烧”步骤中，气体与矿料逆流而行，目的是___________。 （3）“浸取”步骤中，溶液中含铬微粒主要存在形式是___________(填化学符号)。 （4）“沉淀”步骤滤渣的主要成分为，写出生成该沉淀的离子方程式___________。 （5）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀，写出生成沉淀的化学方程式___________。 （6）“还原”步骤中加入溶液，其作用是___________。 （7）生成时，调节溶液的pH在6~12范围内，原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 8 （2）增大气体与矿料间的接触面积，加快化学反应速率，使反应更充分 （3） （4） （5） （6）作还原剂，将溶液中还原为 （7）时未完全沉淀，时溶解为 【解析】 【分析】由流程可知，铬钒渣在氢氧化钠和空气中煅烧，将钒、铬、铝、硅、磷等元素转化为相应的最高价含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有氧化铁的滤渣；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将Al元素转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝滤渣；向滤液中加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液将硅元素、磷元素转化为和沉淀，过滤得到含有和的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将钒元素转化为五氧化二钒，过滤得到五氧化二钒和滤液；向滤液中焦亚硫酸钠溶液将铬元素转化为三价铬离子，调节溶液pH将铬元素转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。 【小问1详解】 铬原子的价层电子排布为，未成对电子数为6，钒原子价层电子排布为，未成对电子数为3，二者未成对电子数之比，基态硅原子核外电子排布为，其空间运动状态即为轨道数个，故答案为：①②； 【小问2详解】 “煅烧”步骤中，气体与矿料逆流而行，可以增大气体与矿料间的接触面积，加快化学反应速率，使反应更充分，故答案为：增大气体与矿料间的接触面积，加快化学反应速率，使反应更充分； 【小问3详解】 “浸取”步骤中，溶液呈碱性，根据，此时铬微粒主要存在形式是，故答案为：； 【小问4详解】 “沉淀”步骤前铝以形式存在，加入稀硫酸后，发生得到，故答案为：； 【小问5详解】 “除硅磷”步骤前，磷元素以磷酸根的形式存在，加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液发生反应，故答案为：； 【小问6详解】 由分析知，“还原”步骤中加入溶液，铬元素由转化为， 转化为，故答案为：作还原剂，将溶液中还原为； 【小问7详解】 由已知信息③中图可知，在时，未沉淀完全，主要以形式存在，在时，生成的已经溶解为，故答案为：时未完全沉淀，时溶解为。 16. 草酸()是一种常用的除锈剂、还原剂和滴定剂。某小组以电石(主要成分是，含少量CaS、杂质)为原料制备草酸并探究草酸的性质、测定粗草酸产品的纯度。 请回答下列问题： （1）该装置存在一处明显缺陷，请指出___________。 （2）装置A中，为了控制反应速率，得到平稳的气流，可采取的措施有：___________。 A. 将块状电石粉碎 B. 用饱和食盐水代替水 C. 导气管口加棉花，防止泡沫喷出 D. 改用长颈漏斗滴加液体 （3）装置B的作用是___________。 （4）实验测得装置C中产生NO、的物质的量之比为，则装置C中反应的化学方程式为___________。(忽略，的转化)。反应一般控制在50℃左右，若高于50℃，则生成草酸的速率会减慢，原因是___________。 （5）称取wg草酸粗产品配制成250mL溶液，准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为VmL。 ①盛装标准溶液的滴定管名称是___________。 ②该粗产品的纯度为___________(假设杂质不参加反应，用含w、c、V的代数式表示)。 【答案】（1）没有对乙炔气体进行尾气处理 （2）BC （3）吸收硫化氢等杂质气体 （4） ①. ②. 高于50℃，浓硝酸会大量挥发和分解 （5） ①. 酸式滴定管 ②. 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中饱和食盐水和电石反应制备乙炔，硫化钙和磷化钙与水反应生成硫化氢和磷化氢，反应制得的乙炔气体中混有硫化氢和磷化氢杂质，装置B中盛有的硫酸铜溶液用于除去硫化氢和磷化氢，装置C中乙炔与浓硝酸反应制备草酸，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氮氧化物，防止污染空气。 【小问1详解】 乙炔不和NaOH溶液反应，该装置存在一处明显错误，没有对乙炔气体进行尾气处理。 【小问2详解】 A．电石与水反应比较剧烈，将块状电石粉碎会导致反应速率过快，无法得到平稳的气流，A不选； B．电石与水反应比较剧烈，用饱和食盐水代替水，可以减缓反应速率，得到平稳的气流，B选； C．导气管口加棉花，防止泡沫喷出堵塞导气管，可以得到平稳的气流，C选； D．改用长颈漏斗滴加液体，无法控制加入液体的体积和速率，无法得到平稳的气流，D不选； 故选BC。 【小问3详解】 结合分析可知，装置B中盛有的硫酸铜溶液用于除去硫化氢和磷化氢，故答案为：吸收硫化氢等杂质气体； 【小问4详解】 C中乙炔与浓硝酸反应制备草酸，产生NO、的物质的量之比为1∶1，则氮元素得到电子1mol×3+1mol×1=4mol，碳化合价由-1变为+3，1mol乙炔反应转移4mol×2=8mol电子，根据电子守恒可知，需0.5mol乙炔反应，则乙炔、NO、NO2的系数比为1:2:2，结合质量守恒可知，反应为：C2H2+4HNO3=H2C2O4+2NO+2NO2+2H2O； 该反应中使用了硝酸，硝酸受热会挥发和分解，则生成草酸的速率会减慢，原因是高于50℃，浓硝酸会大量挥发和分解； 【小问5详解】 ①标准溶液，有强氧化性，会腐蚀橡胶，则盛装标准溶液的滴定管名称是：酸式滴定管； ②用cmol/L标准溶液滴定草酸溶液，发生反应：，滴定至终点，消耗标准液体积为VmL，则该粗产品的纯度为。 17. 由催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）已知：相关共价键的键能数据如表。 共价键 键能/ 436.0 413.4 351 462.8 试计算：断开中的化学键所需要提供的最低能量为___________kJ。 （2）对反应Ⅰ来说，若该反应能自发进行，则该反应的熵变___________0(填“>”或“<”)。若该反应速率，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数，c为气体的浓度。若降低温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）在时，向容积为1L的恒容密闭容器中投入和，此时容器内的总压为pkPa，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ． ①下列能说明反应Ⅰ、反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填字母)。 a． b．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 c．CO(g)和的物质的量之比不再变化 d．容器内气体的密度不再变化 ②实验测得平衡时或CO的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性，CO的选择性。 其中，表示平衡时CO的选择性的是曲线___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为___________(填标号)。 a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压 ③若在上述条件下，反应经5min后达平衡，的平衡转化率为50%，CO的选择性为20%。则在0~5min内=___________，反应Ⅰ的压强平衡常数___________。 【答案】（1）1091.9 （2） ①. > ②. 增大 （3） ①. bc ②. ⅱ ③. d ④. 0.26 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应Ⅱ-反应I可得：。再依据反应物中的键能-生成物中的键能，可得：，解得，则断开1molCO中的化学键所需要提供的最低能量为； 【小问2详解】 反应I能自发进行，则需要在一定温度下满足，该反应的，则只有才能满足；降低温度，平衡则向放热反应方向进行，即向该反应的逆反应方向进行，所以增大； 【小问3详解】 ①a．无论反应I还是反应Ⅱ，反应速率之比等于化学计量数之比， ，则不能说明反应达到平衡状态，故a不符合题意； b．反应I和反应Ⅱ的反应物和生成物均为气体，反应前后气体总质量不变，反应I为反应前后气体总物质的量不变，反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，反应后气体总物质的量减小，则反应I、反应Ⅱ平衡时，气体总物质的量减小，根据公式：，则容器内混合气体的平均相对分子质量不断增大，当容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应达到平衡状态，故b符合题意； c．CO(g)只是反应I的产物，而H2O(g)则是反应I，反应Ⅱ的共同产物，二者的物质的量之比是一变量，所以CO(g)和H2O(g)的物质的量之比不再变化时，说明反应达到平衡状态，故c符合题意； d．该反应过程中气体的总质量不变，且容器的总体积不变，则混合气体的密度为一恒量，所以项容器内气体的密度不再变化，不能说明反应达到平衡，故d不符合题意； 故选bc； ②升高温度，反应向吸热方向进行(即的方向)，所以反应I向正向进行，反应Ⅱ向逆向进行，CH3OH变少，CO增多，故CO的选择性增大，则表示平衡时CO的选择性是曲线ⅱ；增大压强，反应向气体体积减小的方向进行，若想要提高CO2的平衡转化率和CH3OH的选择性，应向反应Ⅱ的正反应方向进行，向反应I的逆反应方向进行，所以应选择低温、高压，故选d； ③在T℃时，反应经5min后达平衡，CO2的平衡转化率为50%，则反应消耗的CO2为0.5mol，再依据CO的选择性为20%可知，反应Ⅰ中生成的CO为0.5mol×20%=0.1mol，则反应Ⅱ生成的CH3OH为0.4mol，分别列式如下：，，达到平衡时、、、、CO的物质的量分别为0.5mol、1.7mol、0.4mol、0.5mol、0.1mol，在0~5min内，则；平衡时，根据同温同容(恒容容器)时，气体的压强与气体的总物质的量成正比，可知平衡时容器的压强为0.8pkPa，反应Ⅰ的压强平衡常数为：。 18. 化合物H是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已简化)。 已知： 回答下列问题： （1）化合物B的名称为___________，化合物H中的含氧官能团的名称为___________。 （2）由B生成C的反应类型是___________。E的结构简式___________。 （3）C→D的化学方程式为___________。 （4）C的同分异构体有多种，同时满足下列两个条件的有___________种； 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰的面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。 ①与溶液能发生显色反应；②能发生银镜反应 （5）参照上述流程，设计以为原料制备的合成路线___________。(无机试剂和题干中有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 【答案】（1） ①. 邻硝基苯甲酸或2-硝基苯甲酸 ②. 酯基、羟基 （2） ①. 还原反应 ②. （3）++HCl或2+2+Na2CO32+2NaCl+CO2↑+H2O （4） ①. 13 ②. （5） 【解析】 【分析】A物质被高锰酸钾氧化为B：，B物质在酸性条件下还原为C，C物质与发生取代反应生成D物质。D随后发生已知信息的反应，生成E：，之后E发生取代反应生成F，F发生水解反应生成G，最终转化为H。 【小问1详解】 B中硝基和甲基处于邻位，根据习惯命名法其名称为邻硝基苯甲酸，系统命名法为2-硝基苯甲酸；观察化合物H的结构简式，可知含氧官能团为酯基和羟基。 【小问2详解】 由B生成C的过程中，B去氧又加氢，故B发生了还原反应；由分析可知，E的结构简式是。 【小问3详解】 C物质与发生取代反应生成D物质，方程式为++HCl或2+2+Na2CO32+2NaCl+CO2↑+H2O： 【小问4详解】 该同分异构体与FeCl3溶液能发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有醛基，若苯环上的取代基为 ，有10种同分异构体；若苯环上的取代基为，有3种同分异构体，所以共计有种同分异构体；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰的面积之比为的同分异构体的结构简式为：。 【小问5详解】 根据已知信息，结合D到F的过程，甲苯先氧化生成苯甲酸，苯甲酸发生类似D到F的反应生成目标产物。流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川二中2024-2025学年第二学期高三年级一模 化学试题 注意事项： 1.本试卷共18小题，满分100分。考试时间为75分钟。 2.答案写在答题卡上的指定位置。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Zr：91 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 科技创造未来，我国近年来科技发展举世瞩目，下列说法正确的是 A. 宇航服的气密限制层通常会采用涂氯丁尼龙胶布和涤纶，两种材料都属于烃 B. 中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，天然气是纯净物 C. “东数西算”工程实现了东部和西部地区的数据高速传输，光纤的主要成分是硅单晶 D. “嫦娥六号”在月球背面成功展开五星红旗，这面五星红旗的材料玄武岩纤维属无机纤维 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的空间结构： B. 的电子式： C. 基态C原子价电子排布图： D. 分子中键的形成： 3. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 用水溶液吸收： B. 采用醋酸给水瓶胆去水垢： C. 次氯酸钠溶液中通入少量的： D. 工业上，酸性条件下用硫代硫酸钠脱氯： 4. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 键角： 杂化方式 B 熔点： 晶体类型 C． 热稳定性： 氢键 D． 极性： 电负性差值 A. A B. B C. C D. D 5. 药物吲哚美辛结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中有4种官能团 C. 分子中所有碳原子、氮原子均为杂化 D. 1mol该有机物在一定条件下与过量反应，最多能消耗 6. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成，则b中含共价键 7. 五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，在每个短周期均有分布。化合物WYX4QZ4可作肥料，Z在地壳中含量最多，Y的基态原子价层p轨道半充满，W的基态原子价层电子排布式为nsn-1，W与Q同周期，Y与Q同主族。下列说法正确的是 A. 元素电负性：Z＞Y＞X B. 第一电离能：W＞Z＞Y C. 简单氢化物沸点：Q＞Y＞Z D. YX3和的空间结构均为三角锥形 8. 下列实验的对应操作中，能达到实验目的的是 A．检验1-氯丁烷中氯元素 B．验证SO2可与水反应 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A． 将某固体溶于水，取上层清液，滴加稀盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 说明该固体中含有 B． 室温下用pH计测定同浓度溶液和NaClO溶液的pH值，NaClO溶液pH值较大 HClO酸性强 C． 在浑浊的蛋清液中滴加少量NaCl的稀溶液，蛋清液变澄清 氯化钠不能使蛋白质发生盐析反应 D． 向溶液中滴加2-4滴0.1mol/LNaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加2-4滴溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀 的溶度积小于 A. A B. B C. C D. D 10. 甲醇（）与CO催化制备乙酸（）的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法正确的是 A. ⅲ为该历程的决速步骤 B. 该过程不涉及非极性键的形成 C. 该反应中，为催化剂，HI为中间产物 D. 总反应的热化学方程式为 11. 在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将还原为碳基燃料(包括烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 电势： B. 该装置工作时，通过质子交换膜从右向左移动 C. 该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH减小 D. 外电路每转移，阴极室电解质溶液质量增加44g 12. 某废旧金属材料中主要含、、、、、、和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物。下列说法正确的是 A. “碱浸”时发生反应的固体为Al2O3 B. “焙烧”的目的仅是除去可燃性有机物 C. “操作Ⅲ”为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 D. “酸浸1”后加入试剂发生的反应均为置换反应 13. 常温下，向二元酸溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液中的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙 B. NaHX溶液中， C. a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度： D. b点所表示的溶液中： 14. 锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 该氧化物的密度为 C. 原子之间的最短距离为 D. 若坐标取向不变，将p点原子平移至原点，则q点原子位于晶胞面的面心 二、非选择题(共58分) 15. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示。 已知： ①煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐 ②溶液中 ③Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示： 回答下列问题： （1）基态铬原子与基态钒原子的未成对电子数之比是___________，基态硅原子核外电子有___________种空间运动状态。 （2）“煅烧”步骤中，气体与矿料逆流而行，目的是___________。 （3）“浸取”步骤中，溶液中含铬微粒主要存在形式是___________(填化学符号)。 （4）“沉淀”步骤滤渣的主要成分为，写出生成该沉淀的离子方程式___________。 （5）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀，写出生成沉淀的化学方程式___________。 （6）“还原”步骤中加入溶液，其作用是___________。 （7）生成时，调节溶液的pH在6~12范围内，原因是___________。 16. 草酸()是一种常用的除锈剂、还原剂和滴定剂。某小组以电石(主要成分是，含少量CaS、杂质)为原料制备草酸并探究草酸的性质、测定粗草酸产品的纯度。 请回答下列问题： （1）该装置存在一处明显缺陷，请指出___________。 （2）装置A中，为了控制反应速率，得到平稳的气流，可采取的措施有：___________。 A. 将块状电石粉碎 B. 用饱和食盐水代替水 C. 导气管口加棉花，防止泡沫喷出 D. 改用长颈漏斗滴加液体 （3）装置B的作用是___________。 （4）实验测得装置C中产生NO、的物质的量之比为，则装置C中反应的化学方程式为___________。(忽略，的转化)。反应一般控制在50℃左右，若高于50℃，则生成草酸的速率会减慢，原因是___________。 （5）称取wg草酸粗产品配制成250mL溶液，准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为VmL。 ①盛装标准溶液的滴定管名称是___________。 ②该粗产品的纯度为___________(假设杂质不参加反应，用含w、c、V的代数式表示)。 17. 由催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）已知：相关共价键的键能数据如表。 共价键 键能/ 436.0 413.4 351 462.8 试计算：断开中的化学键所需要提供的最低能量为___________kJ。 （2）对反应Ⅰ来说，若该反应能自发进行，则该反应的熵变___________0(填“>”或“<”)。若该反应速率，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数，c为气体的浓度。若降低温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）在时，向容积为1L的恒容密闭容器中投入和，此时容器内的总压为pkPa，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ． ①下列能说明反应Ⅰ、反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填字母)。 a． b．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 c．CO(g)和的物质的量之比不再变化 d．容器内气体的密度不再变化 ②实验测得平衡时或CO的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性，CO的选择性。 其中，表示平衡时CO的选择性的是曲线___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为___________(填标号)。 a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压 ③若在上述条件下，反应经5min后达平衡，的平衡转化率为50%，CO的选择性为20%。则在0~5min内=___________，反应Ⅰ的压强平衡常数___________。 18. 化合物H是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已简化)。 已知： 回答下列问题： （1）化合物B的名称为___________，化合物H中的含氧官能团的名称为___________。 （2）由B生成C的反应类型是___________。E的结构简式___________。 （3）C→D的化学方程式为___________。 （4）C的同分异构体有多种，同时满足下列两个条件的有___________种； 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰的面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。 ①与溶液能发生显色反应；②能发生银镜反应 （5）参照上述流程，设计以为原料制备的合成路线___________。(无机试剂和题干中有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $