精品解析：江西省部分学校2025届高三下学期2月一模考试 化学试题

高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考范围。 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关文物的说法正确的是 A. 唐代秘色瓷莲花碗的主要成分是 B. 辽代鸡冠壶上的鎏金层在空气中易发生氧化反应 C. 元代渎山大玉海雕刻过程中不发生化学变化 D. 清代金瓯永固杯主要成分是金合金，硬度比纯金低 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 2-丁烯的键线式： B. 的空间填充模型： C. 分子的模型： D. 的键电子云图形： 3. 根据侯氏制碱原理制备少量的实验，经过制取、制取、分离、干燥四个步骤，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 制取 B. 制取 C. 分离 D. 干燥 4. 下列反应的离子方程式表达正确的是 A. 钠与水： B. 大理石与醋酸： C. 溶液与过量氨水： D. 与稀(过量)： 5. 乙酰半胱氨酸咔啉具有广泛的生物活性，其结构如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 有2种含氧官能团 B. 能发生加成和取代反应 C. 分子间存在氢键 D. 在碱性介质中活性更强 6. 在下图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)。 下列说法正确的是 A. 反应①为置换反应 B. 实验室收集气体C一般用排水法 C. 反应②生成E原子利用率100% D. 常温下，E浓溶液不与G反应 7. 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 上述元素中Z原子未成对电子数最多 C. 第一电离能： D. 分子的键角： 8. 由下列事实推出的结论正确的是 选项 事实 结论 A 电负性： 酸性： B 键强度： 稳定性： C 键长： 沸点： D 分子间存在较强氢键 浓硫酸呈黏稠状 A. A B. B C. C D. D 9. 过氧化钾(K2O2)常作漂白剂、供氧剂。其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 阴离子的配位数为8 B. 晶胞中含有8个K+ C. 两个阴离子最近距离为 D. 该晶体密度为 10. 我国科学家开发催化剂利用环氧化物与合成高分子材料，有助于回收和利用温室气体，实现“碳中和”。转化关系如图所示(已知：和为烃基，可能不同也可能相同)。 下列说法错误的是 A. 甲、乙的化学计量数相等 B. 甲和乙合成丙的反应属于加聚反应 C. 丙在自然界可降解，是一种绿色环保型有机高分子材料 D. 乙中随着的碳原子数增多，其水溶性会降低 11. 近日，某研究团队开发光催化氧化(甲) 脱氢制喹啉(，戊)，反应机理如图所示(部分产物和条件省略)。已知光照到催化剂表面产生电子和“空穴()”。下列说法错误的是 A. 过程中存在 B. 丙与丁互为同分异构体，两者之间转化没有破坏化学键 C. 其他条件不变，光越强，产生速率越大 D. 甲、戊均能与盐酸反应 12. 通过优化电解质可有效提高-空气碱性二次电池性能，电化学装置如图所示(部分物质已省略)。已知为。充电时，存在。下列说法正确的是 A. 放电时，向b极附近迁移 B. 放电时，a极反应式为 C. 充电时，b极反应有 D 充电时，b极收集(标准状况)气体时转移电子 13. 热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。热裂解时主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 向容积为1L的密闭容器中起始投入，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯占所有气体物质的量分数的影响如图所示。已知：时，的转化率为。下列说法正确的是 A. 曲线a表示乙烯 B. 温度低于时，不发生反应Ⅱ的反应 C. 使用活性更强的催化剂，曲线a变为曲线 D. 715K时，的平衡物质的量浓度为 14. 常温下，向10 mL0.1 mol/LH2C2O4溶液中滴加V mL0.1 mol/L氨水，溶液中含C或N粒子分布系数δ与pH关系如图所示。已知。 下列说法错误的是 A. 曲线⑤代表δ()与pH关系 B. 常温下，Ka2(H2C2O4)的数量级为10-5 C. 滴定至a点时加入氨水体积V=5 mL D. b点溶液中有： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 废定影液含，某小组在实验室拟从废定影液中回收金属银，步骤如下： 步骤1：沉银。量取约废定影液于烧杯中，边搅拌边加入的溶液，直至不再产生沉淀为止，过滤，用去离子水洗涤沉淀至滤液呈中性，将沉淀连同滤纸放入蒸发皿中，用小火将沉淀烘干； 步骤2：净化。用玻璃棒将冷却后的沉淀(可能含S及其他难溶杂质)从滤纸上转移到仪器X中，加入固体，拌匀后在酒精喷灯火焰上小心灼烧至不再生成棕色气体。冷却后，向X中加入少量去离子水，搅拌，尽量使固体混合物溶解。过滤，用去离子水充分洗涤固体残渣； 步骤3：还原并分离银。 将固体(含等)连同滤纸用小火烘干，加入少量和固体混合物(两种物质按质量比混合，助溶剂)，搅拌后放入坩埚中，在电炉内加热左右。趁热倾出坩埚内上层熔渣，得到下层金属银。 回答下列问题： （1）步骤1还需用到下列玻璃仪器中的_______(填仪器名称)。 （2）检验溶液中是否完全转化为的操作方法是_______。 （3）已知。反应的平衡常数K约为_______(保留两位有效数字)。 （4）步骤2中，仪器X是_______(填名称)；S转化成的化学方程式为_______。 （5）步骤1洗涤沉淀，主要是除去和_______(填化学式，下同)，步骤2洗涤固体主要是除去和_______。 （6）步骤3若灼烧产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，则高温灼烧的分解产物是_______(填化学式)。 16. 以某含锰、铁氧化物(主要成分是，含少量和等)为原料制备和的流程如图所示： 已知：部分金属离子在溶液中沉淀如表所示。 金属离子 开始沉淀的 1.9 7.0 8.1 完全沉淀的 3.2 9.0 10.1 回答下列问题： （1）“浸取”时，反应的化学方程式为_______。 （2）“调”时，溶液的范围为_______。 （3）写出“氧化”时反应的离子方程式：_______。能净水的原理：一是利用其氧化性，二是_______。 （4）“转化”能发生反应的原因是_______。 （5）“电解”会产生废液，该废液可循环用于_______(填名称)工序。 （6）在空气中“灼烧” ，生成了锰的一种氧化物M，若固体失重率(失重率等于反应前后固体物质质量的减少量与原来固体物质的质量之比)约为，则M的化学式为_______。 （7）俗称绿矾，其结构如图所示。下列说法错误的是_______(填字母)。 A. 基态的价层电子排布式为 B. 键角小于的原因是与的键能不同 C. 中的化学键有离子键、配位键、氢键 D. 中与之间存在氢键 17. 乙烯、丙烯是合成塑料的单体。工业上，可采用催化裂解丁烷制备乙烯、丙烯。已知有关反应方程式如下： i． ii． 回答下列问题： （1）乙烯、丙烯在一定条件下合成聚乙烯、聚丙烯和聚乙丙烯塑料，在生产、生活中有广泛应用。下列关于聚乙烯、聚丙烯和聚乙丙烯的说法正确的是_______(填字母)。 A. 它们的链节相同，单体不同 B. 它们都是人工合成高分子材料 C. 它们都是纯净物，聚合度相同 D. 它们绝缘性好，耐化学腐蚀 （2）标准摩尔生成焓(standard molar enthalpy of formation)，符号为，是指在标准状态(压力为，温度通常指定为)下，由最稳定的单质生成化合物时的反应焓变()，规定最稳定单质的标准摩尔生成焓为0。已知几种烃的标准摩尔生成焓数据如下表所示： 气态烃 正丁烷 丙烯 乙烯 甲烷 乙烷 2042 52.47 上述反应中，为_______ 。反应Ⅱ正反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （3）某温度下，向恒容密闭容器中充入，发生上述反应i、ii并达到平衡时，下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 当气体总压强不随时间变化时一定达到平衡状态 B. 再充入少量，达到新平衡时的转化率增大 C. 使用高效催化剂，达到平衡前能提高单位时间内的转化率 D. 的最大值为 （4）保持压强为不变，向密闭容器中充入和适量(不参与反应)，只发生反应i。测得丁烷平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示： ①X代表_______(填“温度”或“投料比”)。 ②_______(填“>”“<”或“=”) 。 ③a、b、c对应的平衡常数大小关系为_______。初始速率由小到大的顺序为_______。 （5）一定温度下，向恒容密闭容器中充入正丁烷气体，发生上述反应i和ii，达到平衡时正丁烷转化率为。该温度下，反应i的平衡常数为_______(结果保留三位有效数字)。 18. 有机物F可从黑香豆、香蛇鞭菊、兰花等植物中提取，其一种合成路线如图所示(部分反应条件已略去)。 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为_______。 （2）B的化学名称为_______。 （3）C中官能团名称为_______，B与C相比，沸点较高的是_______(填字母)。 （4）D分子含有双环，且存在烯醇式()结构，D的结构简式为_______。 （5）下列关于F的说法正确的是_______(填字母)。 A. 分子中含有13种不同环境的H原子 B. 能与溶液发生显色反应 C. 在强酸或强碱溶液中发生水解 D. 碳原子的杂化方式有3种 （6）符合下列条件的E的芳香族同分异构体有_______种(不含立体异构)，其中存在顺反异构体的结构简式为_______。 ①苯环上含有两个取代基，且处于对位； ②能发生银镜反应(不考虑与互变)； ③除苯环外，不含其他环状结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考范围。 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关文物的说法正确的是 A. 唐代秘色瓷莲花碗的主要成分是 B. 辽代鸡冠壶上的鎏金层在空气中易发生氧化反应 C. 元代渎山大玉海雕刻过程中不发生化学变化 D. 清代金瓯永固杯主要成分是金合金，硬度比纯金低 【答案】C 【解析】 【详解】A．秘色瓷属于陶瓷，主要成分是硅酸盐而非SiO2，A错误； B．鎏金层为金，化学性质稳定，不易被氧化，B错误； C．玉器雕刻仅改变形状，属于物理变化，C正确； D．合金硬度通常高于纯金属，金合金硬度比纯金高，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 2-丁烯的键线式： B. 的空间填充模型： C. 分子的模型： D. 的键电子云图形： 【答案】D 【解析】 【详解】A．2-丁烯的键线式：，A项错误； B．是直线形分子，的空间填充模型为，B项错误； C．水分子中氧原子为杂化，故其模型为四面体形，C项错误； D．键的原子轨道以头碰头方式重叠，则的键电子云图形为，D项正确； 故选D。 3. 根据侯氏制碱原理制备少量的实验，经过制取、制取、分离、干燥四个步骤，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 制取 B. 制取 C. 分离 D. 干燥 【答案】D 【解析】 【分析】侯氏制碱法的主要原理涉及氨气的制取、碳酸氢钠的生成、分离以及干燥等步骤。氨气是通过氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取的，反应方程式为。制取碳酸氢钠是向饱和氯化钠、氨气的混合溶液中通入二氧化碳，反应为 NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl。碳酸氢钠在加热条件下易分解，反应方程式为。 【详解】A．实验室制取氨气通常用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，A正确； B．制取碳酸氢钠时，为使二氧化碳与溶液充分接触反应，应从长导管通入二氧化碳，B正确； C．因为碳酸氢钠是沉淀，采用过滤的方法可以将其分离出来，图中的过滤装置操作正确，能够达到分离碳酸氢钠的目的，C正确； D．由于碳酸氢钠受热易分解，干燥时应采用低温烘干，图中用酒精灯直接加热会导致碳酸氢钠分解，无法达到干燥碳酸氢钠的目的，D 错误； 故选D。 4. 下列反应的离子方程式表达正确的是 A. 钠与水： B. 大理石与醋酸： C. 溶液与过量氨水： D. 与稀(过量)： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水的反应中，钠的系数应为2以平衡电荷，A中电荷不守恒，钠与水反应正确的离子方程式：，A错误； B．醋酸是弱酸，不能拆成H+，应保留分子式，离子方程式为：，B错误； C．与过量氨水反应生成沉淀，氨水为弱碱不溶解沉淀，方程式正确，C正确； D．具有强氧化性，会将氧化为，而非生成，离子方程式：，D错误； 故选C。 5. 乙酰半胱氨酸咔啉具有广泛的生物活性，其结构如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 有2种含氧官能团 B. 能发生加成和取代反应 C. 分子间存在氢键 D. 在碱性介质中活性更强 【答案】D 【解析】 【详解】A．它含羧基、酰胺基，其中含氧元素，A正确； B．苯环能与氢气发生加成反应，羧基能发生酯化反应，酰胺基能发生水解反应，酯化、水解反应都是取代反应，B正确； C．分子中含羧基、氮氢键，它们能形成分子间氢键，C正确； D．在碱性介质中，羧基和酰胺基发生反应，结构破坏，失去活性，D错误； 故选D。 6. 在下图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)。 下列说法正确的是 A. 反应①为置换反应 B. 实验室收集气体C一般用排水法 C. 反应②生成E原子利用率100% D. 常温下，E浓溶液不与G反应 【答案】B 【解析】 【分析】B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气；G是一种紫红色金属单质，则G是金属铜Cu；A是常见气态氢化物，且能和氧气反应，所以根据图中的转化可判断：A可能是氨气，则C就是NO，F是水，NO和氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，则E是HNO3，稀HNO3和铜反应又会生成NO，结合对应物质的性质以及题目要求分析解答。 【详解】根据题意知，A为NH3，B为O2，C为NO，D为NO2，F为H2O，E为HNO3，G为Cu。 A．反应①化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，反应后生成物中无单质，因此不属于置换反应，A错误； B．根据上述分析可知：C为NO，NO难溶于水，遇到空气立即与空气中的O2反应变为NO2，故可用排水法收集NO，B正确； C．反应②是NO2与H2O反应产生HNO3、NO，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由于反应生成物除HNO3外，还有产生，故反应物的原子利用率小于100%，C错误； D．根据上述分析可知：E为HNO3，G为Cu。在常温下，Cu能与浓HNO3反应，生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，D错误； 故合理选项是B。 7. 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 上述元素中Z原子未成对电子数最多 C. 第一电离能： D. 分子的键角： 【答案】B 【解析】 【分析】观察阴离子结构可知，X原子形成1个单键且原子序数最小，故X是H元素；Y是有机分子的骨架元素，且能形成4个单键，则Y为C元素；R原子序数大于W，R原子能形成6个键，最外层有6个电子，R为S元素，W只能形成2个键，则W为O元素；最后介于Y和W之间的Z为N元素，据此分析解答。 【详解】A．为，价电子对数为3，无孤电子对，则其空间结构为平面三角形，A错误； B．氮原子（Z）未成对电子数为3，该五种元素中N原子的未成对电子数最多，B正确； C．N原子因2p能级半充满，第一电离能反而比O原子高，所以第一电离能顺序为：N、O、S依次减小，C错误； D．为直线形，键角最大，O的原子半径小于S，分子中成键电子对排斥力大于，故键角：，D错误； 故答案为：B。 8. 由下列事实推出的结论正确的是 选项 事实 结论 A 电负性： 酸性： B 键强度： 稳定性： C 键长： 沸点： D 分子间存在较强氢键 浓硫酸呈黏稠状 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电负性F＞Br，F-C的极性大于Br-C。使F3C-的极性大于Br3C-的极性，对羧基的吸电子能力更大，CF3COOH更易电离出氢离子，F3CCOOH的酸性强于Br3CCOOH，A错误； B．O2和S2分子的稳定性分别取决于O=O双键和S=S双键的键能，而事实给出的是O-O和S-S单键的强度，二者没有直接的因果关系，因此无法由事实推出结论，B错误； C．H2O的沸点高于H2S是因为H2O分子间能形成氢键，而H2S分子间不能形成氢键，与H-S键和H-O键的键长无关，C错误； D．H2SO4的分子间能形成较强的氢键，氢键的存在使浓硫酸的分子间作用力增大，导致浓硫酸呈黏稠状，D正确； 故答案为D。 9. 过氧化钾(K2O2)常作漂白剂、供氧剂。其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 阴离子的配位数为8 B. 晶胞中含有8个K+ C. 两个阴离子最近距离为 D. 该晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察图示，黑球位于立方体顶点和面心，黑球代表阴离子（），灰球代表阳离子（K+）。选面心上阴离子为参照，1个阴离子与8个阳离子等距离且最近，故阴离子配位数为8，A正确； B．由晶胞图知，K+位于晶胞体内，则每个晶胞中含有8个K+，B正确； C．由晶胞图知，面对角线上2个阴离子距离最近，它的距离为，C错误； D．由晶胞图知，K+位于晶胞体内，则每个晶胞中含有8个K+，数目为：=4，1个晶胞含4个“K2O2”，该晶体密度为，D正确； 故答案为：C。 10. 我国科学家开发催化剂利用环氧化物与合成高分子材料，有助于回收和利用温室气体，实现“碳中和”。转化关系如图所示(已知：和为烃基，可能不同也可能相同)。 下列说法错误的是 A. 甲、乙的化学计量数相等 B. 甲和乙合成丙的反应属于加聚反应 C. 丙在自然界可降解，是一种绿色环保型有机高分子材料 D. 乙中随着的碳原子数增多，其水溶性会降低 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据原子守恒，a为，b为，它们的化学计量数不相等，A错误； B．甲断裂键，乙断裂键，生成丙时形成键，产物为高分子化合物，原子利用率为，B正确； C．丙含酯基，在自然界（酸性或碱性介质）中可以发生水解生成小分子，不污染环境，是一种绿色环保型高分子材料，C正确； D．随着碳链的增长，分子的疏水部分（烃基）增大，使得分子更难以与极性的水分子形成有效的相互作用，从而降低了溶解度，D正确； 故选A。 11. 近日，某研究团队开发光催化氧化(甲) 脱氢制喹啉(，戊)，反应机理如图所示(部分产物和条件省略)。已知光照到催化剂表面产生电子和“空穴()”。下列说法错误的是 A. 过程中存在 B. 丙与丁互为同分异构体，两者之间转化没有破坏化学键 C. 其他条件不变，光越强，产生速率越大 D. 甲、戊均能与盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示，乙到丙、丁到戊过程中存在，A正确； B．丙与丁分子式相同，结构不同，互为同分异构体，两者之间转化破坏化学键，如N-H、C-H、C=N等化学键，B错误； C．光催化反应，其他条件不变，光越强，产生电子和“空穴()”的速率越大，C正确； D．甲、戊中N原子上有孤电子对，能与氢离子形成配位键，均能与盐酸反应，D正确； 故选B。 12. 通过优化电解质可有效提高-空气碱性二次电池性能，电化学装置如图所示(部分物质已省略)。已知为。充电时，存在。下列说法正确的是 A. 放电时，向b极附近迁移 B. 放电时，a极反应式为 C. 充电时，b极反应有 D. 充电时，b极收集(标准状况)气体时转移电子 【答案】B 【解析】 【分析】该装置是可充电锌-空气电池，放电时，a极为负极，电极反应式为；b极为正极，电极反应式为；充电时，a极为阴极，电极反应式为；b极为阳极，电极反应式为，氧化乙二醇生成羟基乙酸：。 【详解】A．放电时，阴离子向负极（a极）迁移，A错误； B．a极为负极，电极反应式为，B正确； C．充电时，阳极产生氧气，C错误； D．标准状况下，充电时b极收集的气体为O2，收集(标准状况)氧气，转移电子，D错误； 故答案为B。 13. 热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。热裂解时主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 向容积为1L的密闭容器中起始投入，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯占所有气体物质的量分数的影响如图所示。已知：时，的转化率为。下列说法正确的是 A. 曲线a表示乙烯 B. 温度低于时，不发生反应Ⅱ的反应 C. 使用活性更强的催化剂，曲线a变为曲线 D. 715K时，的平衡物质的量浓度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应I为吸热反应，反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，温度升高，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，都会导致乙烯含量增加，故曲线a表示反应温度对平衡体系中乙烯物质的量分数的影响，A正确； B．由图知，以下，也发生反应Ⅱ的反应，B错误； C．催化剂不能提高平衡转化率，C错误； D．时，的转化率为，此时丁烯、丙烯的物质的量分数均为，乙烯的物质的量分数为，设此时的物质的量为a，的物质的量为，由C原子守恒知，，则，D错误。 故选A。 14. 常温下，向10 mL0.1 mol/LH2C2O4溶液中滴加V mL0.1 mol/L氨水，溶液中含C或N粒子分布系数δ与pH关系如图所示。已知。 下列说法错误的是 A. 曲线⑤代表δ()与pH关系 B. 常温下，Ka2(H2C2O4)的数量级为10-5 C. 滴定至a点时加入氨水体积V=5 mL D. b点溶液中有： 【答案】C 【解析】 【分析】观察图示，结合微粒的分布系数δ与pH关系可知曲线①表示δ(H2C2O4)，先增大后减小，则曲线②表示δ()，曲线③表示δ()，曲线④表示δ()。a、b、c点对应的两种离子浓度相等，由曲线①、②交点对应pH，可H2C2O4的Ka1；由曲线③、④交点对应pH，可H2C2O4的Ka2。氨水中一水合氨分子与铵根离子浓度相等时溶液呈碱性。溶液pH越大，NH3·H2O的含量越高。由c点对应的pH，可计算出NH3·H2O的电离平衡常数Kb。由溶液pH及含有N元素的微粒分布系数δ，可知曲线⑤表示δ()，曲线⑥表示δ(NH3·H2O)。然后根据电荷守恒、物料守恒等分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：曲线⑤表示δ()与溶液pH的关系，A正确； B．曲线③表示δ()，曲线④表示δ()。在b点时，δ()=δ()，c()=c()，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka2(H2C2O4)==10-4.27，Ka2(H2C2O4) 的数量级为10-5，B正确； C．根据题目已知H2C2O4及氨水的物质的量及浓度可知：在加入5 mL氨水时，此时有一半H2C2O4生成NH4HC2O4，溶液为等浓度H2C2O4、NH4HC2O4的混合溶液，此时，H2C2O4电离程度大于的电离程度，故该点溶液中c()＞c(H2C2O4)，而a点δ()=δ(H2C2O4)，当c()＞c(H2C2O4)时，加入氨水的体积应该是大于5 mL，C错误； D．b点溶液中存在电荷守恒：，根据图像可知：在b点时，，故b点溶液中离子浓度关系：，D正确； 故合理选项是C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 废定影液含，某小组在实验室拟从废定影液中回收金属银，步骤如下： 步骤1：沉银。量取约废定影液于烧杯中，边搅拌边加入的溶液，直至不再产生沉淀为止，过滤，用去离子水洗涤沉淀至滤液呈中性，将沉淀连同滤纸放入蒸发皿中，用小火将沉淀烘干； 步骤2：净化。用玻璃棒将冷却后的沉淀(可能含S及其他难溶杂质)从滤纸上转移到仪器X中，加入固体，拌匀后在酒精喷灯火焰上小心灼烧至不再生成棕色气体。冷却后，向X中加入少量去离子水，搅拌，尽量使固体混合物溶解。过滤，用去离子水充分洗涤固体残渣； 步骤3：还原并分离银。 将固体(含等)连同滤纸用小火烘干，加入少量和固体混合物(两种物质按质量比混合，助溶剂)，搅拌后放入坩埚中，在电炉内加热左右。趁热倾出坩埚内上层熔渣，得到下层金属银。 回答下列问题： （1）步骤1还需用到下列玻璃仪器中_______(填仪器名称)。 （2）检验溶液中是否完全转化为的操作方法是_______。 （3）已知。反应的平衡常数K约为_______(保留两位有效数字)。 （4）步骤2中，仪器X是_______(填名称)；S转化成的化学方程式为_______。 （5）步骤1洗涤沉淀，主要是除去和_______(填化学式，下同)，步骤2洗涤固体主要是除去和_______。 （6）步骤3若灼烧产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，则高温灼烧的分解产物是_______(填化学式)。 【答案】（1）玻璃棒、漏斗 （2）向上层清液中继续滴加Na2S溶液，若产生沉淀，表明未完全沉淀，若无沉淀生成，表明已完全沉淀 （3）1.4×1022 （4） ①. 坩埚 ②. （5） ①. Na2S2O3 ②. Na2SO4 （6）Ag、SO2、O2 【解析】 【分析】本题为从废定影液中提取单质银的实验题，首先用硫化钠将其中的银沉淀为硫化银，随后用硝酸钠将其氧化为硫酸银，干燥后，在坩埚中分解为单质银，以此解题。 【小问1详解】 步骤1有过滤操作，除了需要烧杯外，还需用到漏斗和玻璃棒。 【小问2详解】 检验银离子是否完全沉淀，可在上层清液中继续滴加沉淀剂，故答案为：向上层清液中继续滴加Na2S溶液，若产生沉淀，表明未完全沉淀，若无沉淀生成，表明已完全沉淀； 【小问3详解】 结合题意可知，①，②，③，结合盖斯定律可知，③=-①-2②，则反应③的平衡常数； 【小问4详解】 灼烧固体在坩埚中进行；硫与硝酸钠、反应生成和，方程式为：； 【小问5详解】 步骤1中2+Na2S=Ag2S↓+，另外为了保证银沉淀完全，则硫化钠会过量一些，则步骤1洗涤沉淀，主要是除去和； 结合第4问分析可知，该步骤反应中会生成硫酸钠，同时存在过量的硝酸钠，则步骤2洗涤固体主要是除去和。 【小问6详解】 结合元素守恒，同时灼烧后产生的气体可以使品红溶液褪色，则硫酸银在空气中生成，同时结合题意会产生，根据转移电子守恒，必有生成，故答案为：Ag、SO2、O2。 16. 以某含锰、铁氧化物(主要成分是，含少量和等)为原料制备和的流程如图所示： 已知：部分金属离子在溶液中沉淀的如表所示。 金属离子 开始沉淀的 1.9 7.0 8.1 完全沉淀的 3.2 9.0 10.1 回答下列问题： （1）“浸取”时，反应的化学方程式为_______。 （2）“调”时，溶液的范围为_______。 （3）写出“氧化”时反应的离子方程式：_______。能净水的原理：一是利用其氧化性，二是_______。 （4）“转化”能发生反应的原因是_______。 （5）“电解”会产生废液，该废液可循环用于_______(填名称)工序。 （6）在空气中“灼烧” ，生成了锰的一种氧化物M，若固体失重率(失重率等于反应前后固体物质质量的减少量与原来固体物质的质量之比)约为，则M的化学式为_______。 （7）俗称绿矾，其结构如图所示。下列说法错误的是_______(填字母)。 A. 基态的价层电子排布式为 B. 的键角小于的原因是与的键能不同 C. 中的化学键有离子键、配位键、氢键 D. 中与之间存在氢键 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中杂质 （4）该条件下， K2FeO4溶解度小于Na2FeO4 （5）浸取 （6）Mn3O4 （7）BC 【解析】 【分析】某含锰、铁氧化物用稀硫酸、硫酸亚铁“浸取”，将还原为，并将和溶解，“调pH”生成Fe(OH)3沉淀，所以滤液的成分为硫酸锰，滤渣的成分为Fe(OH)3，将Fe(OH)3用NaOH溶液、NaClO溶液氧化，生成，加入KOH，将转化为；将滤液电解得到，向滤液中加入NaHCO3溶液沉锰得到，灼烧得到。 【小问1详解】 “浸取”时，与在酸性环境中发生氧化还原反应，化学方程式为。 【小问2详解】 “调”的目的是将与分离，由已知表格数据可知，“调”时，溶液的范围为。 小问3详解】 “氧化”时反应的离子方程式为净水的原理：一是利用其氧化性，二是净水过程生成的水解生成胶体，吸附水中杂质。 【小问4详解】 溶液中反应，转化为，说明的溶解度小。 【小问5详解】 电解生成，废液含硫酸，用于“浸取”工序。 【小问6详解】 在空气中灼烧，参与反应。设M的化学式为，有：，，M的化学式为。 【小问7详解】 A．铁为26号原子，基态的价层电子排布式为，A项正确； B．中心原子O原子的价层电子对数为，有2对孤电子对，的中心原子S原子的价层电子对数为，没有孤电子对，O原子与S原子均为sp3杂化，但是O有2对孤电子对，所以键角小于，与、的键能无关，B项错误； C．由图示信息可知，是络合物[Fe(H2O)6]SO4·H2O，则其中含有[Fe(H2O)6]2+与之间的离子键，H2O和中存在极性键，[Fe(H2O)6]2+中含有配位键，还存在水分子间的氢键，但氢键不属于化学键，C项错误； D．由图示信息可知，中与之间存在氢键，D项正确； 故选BC。 17. 乙烯、丙烯是合成塑料的单体。工业上，可采用催化裂解丁烷制备乙烯、丙烯。已知有关反应方程式如下： i． ii． 回答下列问题： （1）乙烯、丙烯在一定条件下合成聚乙烯、聚丙烯和聚乙丙烯塑料，在生产、生活中有广泛应用。下列关于聚乙烯、聚丙烯和聚乙丙烯的说法正确的是_______(填字母)。 A. 它们的链节相同，单体不同 B. 它们都是人工合成高分子材料 C. 它们都是纯净物，聚合度相同 D. 它们绝缘性好，耐化学腐蚀 （2）标准摩尔生成焓(standard molar enthalpy of formation)，符号为，是指在标准状态(压力为，温度通常指定为)下，由最稳定的单质生成化合物时的反应焓变()，规定最稳定单质的标准摩尔生成焓为0。已知几种烃的标准摩尔生成焓数据如下表所示： 气态烃 正丁烷 丙烯 乙烯 甲烷 乙烷 20.42 52.47 上述反应中，为_______ 。反应Ⅱ正反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （3）某温度下，向恒容密闭容器中充入，发生上述反应i、ii并达到平衡时，下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 当气体总压强不随时间变化时一定达到平衡状态 B. 再充入少量，达到新平衡时的转化率增大 C. 使用高效催化剂，达到平衡前能提高单位时间内的转化率 D. 的最大值为 （4）保持压强为不变，向密闭容器中充入和适量(不参与反应)，只发生反应i。测得丁烷平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示： ①X代表_______(填“温度”或“投料比”)。 ②_______(填“>”“<”或“=”) 。 ③a、b、c对应的平衡常数大小关系为_______。初始速率由小到大的顺序为_______。 （5）一定温度下，向恒容密闭容器中充入正丁烷气体，发生上述反应i和ii，达到平衡时正丁烷转化率为。该温度下，反应i的平衡常数为_______(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1）BD （2） ①. +70.34 ②. 高温 （3）AC （4） ①. 温度 ②. < ③. ④. （5）0.0571 【解析】 【小问1详解】 A．聚乙烯、聚丙烯和聚乙丙烯单体分别为乙烯、丙烯、乙烯和丙烯，单体不同，链节也不同，A项错误； B．它们都是在一定条件下通过加聚反应合成的有机高分子材料，B项正确； C．聚合度不同，它们都是由许多分子构成的混合物，C项错误； D．高聚烯塑料都不导电、耐化学物质腐蚀，不与一般化学物质发生化学反应，D项正确。 故选BD； 【小问2详解】 根据反应热计算公式，则反应的焓变为：，同理，，反应Ⅱ正反应是焓增、熵增反应，的反应能自发进行，则在较高温度下能自发进行。 【小问3详解】 A．正反应均为气体分子数增大，当恒温恒容条件下，气体压强不变时表明气体总物质的量不变，达到平衡，A项符合题意； B．反应物只有一种，当平衡时再充入正丁烷，相当于加压，平衡向左移动，正丁烷平衡转化率减小，B项不符合题意； C．达平衡前，加入高效催化剂，能提高反应速率，则达到平衡前能提高单位时间内的转化率，C项符合题意； D．初始投入正丁烷，根据反应式可知，可逆反应转化率小于，故，D项不符合题意。 故选AC； 【小问4详解】 ①观察图示，从左至右，X逐渐增大，Y量也增大。若X代表投料比，投料比增大，相当于投入正丁烷的量增大，氩气量不变，正丁烷平衡转化率降低，与图像不符；若X代表温度，正反应是吸热反应，升高温度，平衡向右移动，正丁烷平衡转化率增大，与图像相符。 ②投料比减小，相当于氩气投料增大，减少平衡反应总压强，平衡向气体分子增大方向移动，正丁烷平衡转化率增大，故。 ③平衡常数只与温度有关，a、b两点对应温度相等且低于c点，故平衡常数：。从起始投料看，，从温度看，。起始速率由反应物浓度、温度决定，故初始正反应速率大小为。 【小问5详解】 设平衡时的物质的量为x，结合反应存在：，解得，故平衡体系中有，反应i的平衡常数。 18. 有机物F可从黑香豆、香蛇鞭菊、兰花等植物中提取，其一种合成路线如图所示(部分反应条件已略去)。 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为_______。 （2）B的化学名称为_______。 （3）C中官能团的名称为_______，B与C相比，沸点较高的是_______(填字母)。 （4）D分子含有双环，且存在烯醇式()结构，D的结构简式为_______。 （5）下列关于F的说法正确的是_______(填字母)。 A. 分子中含有13种不同环境的H原子 B. 能与溶液发生显色反应 C. 在强酸或强碱溶液中发生水解 D. 碳原子的杂化方式有3种 （6）符合下列条件的E的芳香族同分异构体有_______种(不含立体异构)，其中存在顺反异构体的结构简式为_______。 ①苯环上含有两个取代基，且处于对位； ②能发生银镜反应(不考虑与互变)； ③除苯环外，不含其他环状结构。 【答案】（1）取代反应 （2）乙酸苯酯 （3） ①. 酚羟基、(酮)羰基 ②. C （4） （5）C （6） ①. 6 ②. 、 【解析】 【分析】由A、B的结构简式与反应条件可知，A与乙酸酐发生取代反应，得到B（乙酸苯酯）和乙酸；B在反应②的条件下得到化合物C；由E、F的结构简式以及D分子含有双环，且存在烯醇式()结构，可知D、E形成F时，形成的化学键为红圈标注处，则D的结构简式为，据此分析。 【小问1详解】 由分析知，A→B的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应； 【小问2详解】 B物质属于酯类，由乙酸和苯酚通过酯化反应得到，名称为乙酸苯酯，故答案为：乙酸苯酯； 【小问3详解】 C中所含官能团为，名称分别为是酚羟基、(酮)羰基；化合物C中含有键，可以形成分子间氢键，沸点较高；故答案为：酚羟基、(酮)羰基；C； 小问4详解】 由分析可知，D的结构简式为，故答案为：； 【小问5详解】 A．F分子中含有不同环境的H原子种数为11种，A错误； B．F中不含酚羟基无法与溶液发生显色反应，B错误； C．F中含有酯基在强酸或强碱溶液中发生水解，C正确； D．F中碳原子的杂化方式有两种与，D错误； 故答案为：C。 【小问6详解】 E的分子式为，满足条件的同分异构体有、、、、、共6种，其中存在顺反异构体要求双键碳上所连原子（原子团）不同，则为和，故答案为：6，、； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $