黑龙江省大庆铁人中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷

铁人中学2024级高二上学期开学考试 化学 试题 考试时间： 2025 年 8 月 铁人中学2024级高二上学期开学考试 化学试题 试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 75 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59 Br-80 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上） 1．切实守牢食品安全底线，保障群众“舌尖上的安全”。下列说法错误的是 A．亚硝酸钠可用作一些肉制品的防腐剂和护色剂 B．聚四氟乙烯可用作家用不粘锅内侧涂层 C．运输散装食用植物油应使用专用车辆，植物油属于天然有机高分子 D．土豆淀粉制成的食用糯米纸可用于糖果的内层包装，糯米纸的主要成分属于糖类 2．下列有关化学用语使用正确的是 A．一氯甲烷的电子式： B．乙醇分子的空间填充模型： C．聚丙烯的结构简式： D．乙烯的结构式：CH2=CH2 3．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，1mol O2(g)和2mol SO2(g)反应放出的热量为(a-b) kJ D．可用装置(d)验证钠与水反应放热 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol N2与3mol H2充分反应后生成的NH3分子数为2NA B．0.05L 10mol/L浓硫酸与足量铜反应，电子转移的数目为0.5NA C．标准状况下，2.24L壬烷中含有的分子数为0.1NA D．常温常压下，17g羟基中含有电子的数目为9NA 5．下列说法正确的有 ①俗称钡餐，医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂 ②含氮量高、易爆炸，经过改性处理可作为氮肥 ③玻璃的生产原料有纯碱、石灰石和黏土 ④煤的干馏、液化、气化、石油的分馏均属于化学变化 ⑤正丁烷所有碳原子可在同一平面内 ⑥分子式符合且碳原子数不同的有机物互为烯烃同系物 A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③④⑥ 6．下列离子方程式书写正确的是 A．海水提溴时将吹出的用吸收： B．自制米酒时葡萄糖转化为乙醇： C．四羟基合铝酸钠溶液中通入足量： D．用石灰乳提取海水中的镁： 7．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．甲：探究的浓度对反应速率的影响 B．乙：验证铝作负极 C．丙：实验室制取 D．丁：验证易溶于水 8．工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C．从海水中提取镁：海水 D．工业制硝酸： 9．化学反应中在物质变化的同时还有能量变化，如甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 ΔH>2×(-57.3) kJ/mol B．若破坏中的化学键需吸收热量493kJ，则形成键需释放热量415kJ C．该反应可以设计成燃料电池，正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- D．表示CH4燃烧热的热化学方程式CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=800 kJ/mol 10．电化学的腐蚀、防护与利用在日常生活中比较常见。下列各图不能达到相应目的是 A．图甲：从粗银(含Cu、Au等)中提纯银 B．图乙：铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 C．图丙：铁钥匙上镀铜 D．图丁：保护钢闸门不被腐蚀 11．在某催化剂作用下双氧水分解：。向某容器中投入足量双氧水，测得双氧水浓度与反应时间关系如图所示。已知：双氧水浓度减小一半所用时间叫半衰期。下列叙述错误的是 A．温度升高，双氧水分解速率加快 B．反应速率： C．ab段平均速率： D．此条件下，双氧水半衰期与初始浓度成正比 12．有机物M（）是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是 A．分子式为 B．含有3种官能团 C．分子中所有碳原子可能共平面 D．加热可以和在铜催化下反应 13．保持温度恒定，向某恒容容器中按体积比1：3：1充入CO2、H2和Ar。同时发生反应I：及反应II：。已知分压=总压×物质的量分数。则下列不能作为反应I达到平衡状态的判据是 A．H2与H2O的总物质的量不再变化 B．容器的总压强不再改变 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．Ar的分压不再改变 14．某镍冶炼车间排放的酸性废水中含有一定浓度的Ni2＋和Cl-，图1是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2＋的示意图，图2所示的是实验中阴极液pH与镍回收率间的关系： 下列说法不正确的是 A．X为直流电源正极，b为阴离子交换膜 B．阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑＋4H＋ C．当浓缩室中得到1 L 0.5 mol·L-1盐酸时，阴极回收11.8 g镍单质(浓缩室中溶液体积变化忽略不计) D．pH小于2时，镍的回收率低的主要原因是有较多H2生成 15．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化图，*表示吸附在催化剂表面的物种，下列有关说法错误的是 A．在该条件下，所得丙烯为混合物 B．该过程中发生了非极性键的断裂与形成 C．由图可知   D．丙烷脱氢制备丙烯的快慢由这一步反应决定 第Ⅱ卷 非选择题部分 2、 填空题(本题包括4小题，共55分，把正确答案填在答题卡中横线上，除特殊标注外每空2分) 16. （14分）黄铁矿(主要成分是，还有少量等杂质)冶铁时产生的大量废气在工业上进一步回收利用的工艺流程如下图： 回答下列问题： (1)“煅烧”时，将空气从黄铁矿底部通入的目的是 ；写出该反应生成的化学方程式： 。 (2)“高炉炼铁”时，加入石灰石的作用是与反应生成硅酸盐从而形成炉渣，用氧化物的形式()可以表示为 。 (3)“氧化1”得到的气体中仍然混有、，且延长反应时间气体中、的含量不变，原因是 ；“吸收”时，要用浓硫酸吸收而不是用，主要原因是 。 (4)在“吸收塔”中，和吸收发生反应的离子方程式为 ；“氧化2”得到m g Br2理论上需要通入 (假设该状态下的摩尔体积为，用含的式子表示)。 17．（13分）亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。 ①已知：加热条件下可发生反应2NO+CaO2=Ca(NO2)2和2NO2+CaO2=Ca(NO3)2； ②酸性条件下，NO能与KMnO4溶液反应生成NO和Mn2+。 回答下列问题： (1)A中盛放稀硝酸的仪器名称为 （1分）；使用前应进行的操作为 （1分）； (2)该实验在装入药品后，实验开始前通入一段时间N2，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入N2的作用是 。 (3)为达到实验目的，请把上述装置按气流方向进行连接：_____________________ (4)C装置中反应的离子方程式为 。 (5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO2、NO)反应，既能净化尾气，又能获得广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2+NO+NO2=H2O+ Ca(NO2)2，若n(NO):n(NO2)＜1:1，则会导致 。 (6)CaO2可由鸡蛋壳(含CaCO3高达)为原料最终反应制得，基本过程如下图： ①煅烧后的反应是化合反应，可生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为 。 ②该反应需控制温度在0~2℃，可将反应器放置在 （1分）。 18．（14分）近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇的技术研究。甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下合成甲醇。 已知：Ⅰ．①   ②   Ⅱ．某温度下加氢制甲醇的总反应为：  。在固定容积为的密闭容器中充入的和的，测得和的物质的量随时间变化如下图。 请回答下列问题： (1)请计算   。 (2)内的反应速率为 ；该反应平衡时的转化率为 。 (3)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是___________。 A．体积分数保持不变 B．容器中气体压强保持不变 C．容器中浓度与浓度之比为 D．混合气体的密度保持不变 (4)催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下： 实验编号 温度(K) 催化剂 转化率(%) 甲醇选择性(%) A 543 Cu/ZnO纳米棒 12.3 42.3 B 543 Cu/ZnO纳米片 11.9 72.7 C 553 Cu/ZnO纳米棒 15.3 39.1 D 553 Cu/ZnO纳米片 12.0 67.6 根据上表所给数据，用生产甲醇的最优选项为 (填字母)。 (5)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如下图所示。 电池总反应方程式为：，则电极A的电极反应式为 。当消耗甲醇的质量为1.6g时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为 mol。 19.（14分）聚甲基丙烯酸甲酯，俗称“有机玻璃”。下图是以异丁烯为原料合成有机玻璃的路线。 回答下列问题： （1） B的结构简式为 （1分）。 （2） 写出C→D的化学方程式 ； 写出F→H的化学方程式 。 （3）1molE分别与足量Na和NaHCO3反应，生成的气体物质的量之比是 （1分）。 （4）F中官能团的名称为 （1分）、 （1分）。 （5）指出反应类型：C→D （1分），H→I （1分）。 （6）化合物X是A的同分异构体，化合物X有 种（不考虑立体异构）；写出与A不同类别的X的结构简式 （任写一种） 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$目内合海：登来，喷书一博防下推料 山E门名利U始冲料到为自证》 只 铁人中学2024级高二上学期开学考试 化学答题卡 姓名， 班： 考场/座位号： 注意事项 To] o To] 容餐容养题，@地线西日卷请单：拿时调檬皮物十净： 哥 [ 1零地在腰号对标器区城答，如比答塑世域列无算 正饰其摩 钟南解记 00 [AI [AJ [CI [D] 41]a] 2目】I日D 7】B】c)D] 12 4AI 183.[cI ID) a】a][c】a] B】C】D t【a1】e1] 9】]e】aJ 1tA)e】D stdB]G寸bl 4g1a】ca1 154A11B】c1b 有空菌 16 1 (2 3 4》 111 1分) (1站 (2 (3)A (4 (5 (61 (1分1 ■ 18(1 (3) 4》 19(1) (分) (1) 3) 1分) (40 1分) (1分) (5) 1分 1分】 ■铁人中学 2024 级高二上学期开学考试 化学 试题 考试时间： 2025 年 8 月 第 1 页 共 5 页 铁人中学 2024 级高二上学期开学考试 化学试题 试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 75 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59 Br-80 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题 3分，共 45 分，每小题给出的四个选项中，只有一项．．．． 是符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上） 1．切实守牢食品安全底线，保障群众“舌尖上的安全”。下列说法错误的是 A．亚硝酸钠可用作一些肉制品的防腐剂和护色剂 B．聚四氟乙烯可用作家用不粘锅内侧涂层 C．运输散装食用植物油应使用专用车辆，植物油属于天然有机高分子 D．土豆淀粉制成的食用糯米纸可用于糖果的内层包装，糯米纸的主要成分属于糖类 2．下列有关化学用语使用正确的是 A．一氯甲烷的电子式： B．乙醇分子的空间填充模型： C．聚丙烯的结构简式： D．乙烯的结构式：CH2=CH2 3．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，1mol O2(g)和 2mol SO2(g)反应放出的热量为(a-b) kJ D．可用装置(d)验证钠与水反应放热 4．设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol N2 与 3mol H2充分反应后生成的 NH3分子数为 2NA B．0.05L 10mol/L 浓硫酸与足量铜反应，电子转移的数目为 0.5NA C．标准状况下，2.24L 壬烷中含有的分子数为 0.1NA D．常温常压下，17g 羟基中含有电子的数目为 9NA 5．下列说法正确的有 ① 4BaSO 俗称钡餐，医疗上可用作消化系统 X 射线检查的内服药剂 ② 4 3NH NO 含氮量高、易爆炸，经过改性处理可作为氮肥 ③玻璃的生产原料有纯碱、石灰石和黏土 ④煤的干馏、液化、气化、石油的分馏均属于化学变化 ⑤正丁烷所有碳原子可在同一平面内 ⑥分子式符合 n 2nC H 且碳原子数不同的有机物互为烯烃同系物 A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③④⑥ 6．下列离子方程式书写正确的是 A．海水提溴时将吹出的 2Br 用 2SO 吸收： 22 2 2 4Br SO 2H O 2Br SO 4H        铁人中学 2024 级高二上学期开学考试 化学 试题 考试时间： 2025 年 8 月 第 2 页 共 5 页 B．自制米酒时葡萄糖转化为乙醇： 6 12 6 2 2 5 2C H O 3H O 3C OH 3O( H)   葡萄糖 C．四羟基合铝酸钠溶液中通入足量 2CO ： 34 2 3[Al(OH) ] 4CO Al 4HCO      D．用石灰乳提取海水中的镁： 2 2Mg 2OH Mg(OH)     7．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．甲：探究 2 4H SO 的浓度对反应速率的影响 B．乙：验证铝作负极 C．丙：实验室制取 2SO D．丁：验证 3NH 易溶于水 8．工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 HCl2 3 3Al O AlCl Al  提纯 电解 B．由石英砂制高纯硅：石英砂 焦炭高温粗硅 2HHCl 3SiHCl 加热 高温 高纯硅 C．从海水中提取镁：海水 2Mg(OH) MgO Mg   石灰乳 电解 D．工业制硝酸： 2 2 2O O H O2 2 2N NO NO HNO   9．化学反应中在物质变化的同时还有能量变化，如甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。 下列有关说法中正确的是 A．HCl 和 NaOH 反应的中和热 57.3 kJ/molH   ，则 2 4H SO 和  2Ba OH 反应的反应热 ΔH>2×(-57.3) kJ/mol B．若破坏 21mol O 中的化学键需吸收热量 493kJ，则形成1mol C-H 键需释放热量 415kJ C．该反应可以设计成燃料电池，正极的电极反应为 O2+4e-+2H2O=4OH- D．表示 CH4燃烧热的热化学方程式 CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= - 800 kJ/mol 10．电化学的腐蚀、防护与利用在日常生活中比较常见。下列各图不能达到相应目的是 A．图甲：从粗银(含 Cu、Au 等)中提纯银 B．图乙：铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 C．图丙：铁钥匙上镀铜 D．图丁：保护钢闸门不被腐蚀 11．在某催化剂作用下双氧水分解：      2 2 2 22H O aq 2H O l O g  。向某容器中投入足量双氧水， 测得双氧水浓度与反应时间关系如图所示。已知：双氧水浓度减小一半所用时间叫半衰期。下列叙 述错误的是 A．温度升高，双氧水分解速率加快 B．反应速率： a b 铁人中学 2024 级高二上学期开学考试 化学 试题 考试时间： 2025 年 8 月 第 3 页 共 5 页 C．ab 段平均速率：   1 12 2H O 0.01mol L sv     D．此条件下，双氧水半衰期与初始浓度成正比 12．有机物 M（ ）是有机合成的一种中间体。下列关于 M 的说法错误的是 A．分子式为 9 12 3C H O B．含有 3 种官能团 C．分子中所有碳原子可能共平面 D．加热可以和 2O 在铜催化下反应 13．保持温度恒定，向某恒容容器中按体积比 1：3：1 充入 CO2、H2 和 Ar。同时发生反应 I：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)及反应 II：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。已知分压=总压× 物质的量分数。则下列不能作为反应 I 达到平衡状态的判据是 A．H2 与 H2O 的总物质的量不再变化 B．容器的总压强不再改变 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．Ar 的分压不再改变 14．某镍冶炼车间排放的酸性废水中含有一定浓度的 Ni2＋和 Cl-，图 1 是双膜三室电沉积法回收废 水中 Ni2＋的示意图，图 2 所示的是实验中阴极液 pH 与镍回收率间的关系： 下列说法不正确的是 A．X 为直流电源正极，b 为阴离子交换膜 B．阳极反应式为 2H2O-4e-=O2↑＋4H＋ C．当浓缩室中得到 1 L 0.5 mol·L-1 盐酸时，阴极回收 11.8 g 镍单质(浓缩室中溶液体积变化忽略 不计) D．pH 小于 2 时，镍的回收率低的主要原因是有较多 H2生成 15．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化图，*表示吸附 在催化剂表面的物种，下列有关说法错误的是 A．在该条件下，所得丙烯为混合物 B．该过程中发生了非极性键的断裂与形成 C．由图可知 CH3CH2CH3(g) + 3H2(g) = CH3CH = CH2(g) + H2(g) 1H 141kJ mol    D．丙烷脱氢制备丙烯的快慢由 3 2 3 3 2 2*CH CH CH *CH CH CH *H  这一步反应决定 第Ⅱ卷 非选择题部分 二、填空题(本题包括 4 小题，共 55 分，把正确答案填在答题卡中横线上，除特殊标注外每空 2 分) 16. （14 分）黄铁矿(主要成分是 2FeS ，还有少量 2SiO 等杂质)冶铁时产生的大量 2SO 废气在工业上 进一步回收利用的工艺流程如下图： 回答下列问题： (1)“煅烧”时，将空气从黄铁矿底部通入的目的是 ；写出该反应生成 2 3Fe O 的化学方程 式： 。 (2)“高炉炼铁”时，加入石灰石的作用是与 2SiO 反应生成硅酸盐从而形成炉渣， 3 2 7Ca Si O 用氧化物 铁人中学 2024 级高二上学期开学考试 化学 试题 考试时间： 2025 年 8 月 第 4 页 共 5 页 的形式( 2xCaO ySiO )可以表示为 。 (3)“氧化 1”得到的气体中仍然混有 2SO 、 2O ，且延长反应时间气体中 2SO 、 2O 的含量不变，原因 是 ；“吸收”时，要用98 3%． 浓硫酸吸收 3SO 而不是用 2H O ，主要原因是 。 (4)在“吸收塔”中， 2SO 和 2H O 吸收 2Br (g)发生反应的离子方程式为 ；“氧化 2”得到 m g Br2理论上需要通入 2mL Cl (假设该状态下的摩尔体积为 -1 mV L mol ，用含 mV 的式子表 示)。 17．（13 分）亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋 阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。 ①已知：加热条件下可发生反应 2NO+CaO2=Ca(NO2)2 和 2NO2+CaO2=Ca(NO3)2； ②酸性条件下，NO 能与 KMnO4溶液反应生成 NO －3 和 Mn2+。 回答下列问题： (1)A 中盛放稀硝酸的仪器名称为 （1 分）；使用前应进行的操作为 （1 分）； (2)该实验在装入药品后，实验开始前通入一段时间 N2，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入 N2 的作用是 。 (3)为达到实验目的，请把上述装置按气流方向进行连接：A _______ B  ______________ (4)C 装置中反应的离子方程式为 。 (5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO2、NO)反应，既能净化尾气，又能获得广泛的 Ca(NO2)2，反应原理为 Ca(OH)2+NO+NO2=H2O+ Ca(NO2)2，若 n(NO):n(NO2)＜1:1，则会导 致 。 (6)CaO2可由鸡蛋壳(含 CaCO3 高达90% )为原料最终反应制得，基本过程如下图： ①煅烧后的反应是化合反应，可生成 CaO2·8H2O，反应的化学方程式为 。 ②该反应需控制温度在 0~2℃，可将反应器放置在 （1 分）。 18．（14 分）近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇  3CH OH 的技术研究。甲醇既 是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、 2CO 和 2H )在催化剂作用下合成 甲醇。 已知：Ⅰ．①        2 2 2CO g H g H O g CO g  11Δ 41.1kJ molH    ②      2 3CO g 2H g CH OH g  12Δ 90.0kJ molH    Ⅱ．某温度下 2CO 加氢制甲醇的总反应为：        2 2 3 2CO g 3H g CH OH g H O g  Δ 0H  。在 固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的 2CO 和 2.4mol的 2H ，测得 2CO 和 3CH OH的物质的量 随时间变化如下图。 请回答下列问题： (1)请计算        2 2 3 2CO g 3H g CH OH g H O g  ΔH  。 (2) 2min 内 3CH OH 的反应速率为 ；该反应平衡时 2H 的转化率为 。 (3)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是___________。 A．  2CO g 体积分数保持不变 铁人中学 2024 级高二上学期开学考试 化学 试题 考试时间： 2025 年 8 月 第 5 页 共 5 页 B．容器中气体压强保持不变 C．容器中 3CH OH浓度与 2H O 浓度之比为1:1 D．混合气体的密度保持不变 (4)催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时 间，四组实验数据如下： 实验编 号 温度 (K) 催化剂 2CO 转化率(%) 甲醇选择性 (%) A 543 Cu/ZnO纳米棒 12.3 42.3 B 543 Cu/ZnO纳米片 11.9 72.7 C 553 Cu/ZnO纳米棒 15.3 39.1 D 553 Cu/ZnO纳米片 12.0 67.6 根据上表所给数据，用 2CO 生产甲醇的最优选项为 (填字母)。 (5)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如下图所示。 电池总反应方程式为： 2 3 2 3 22CH OH 3O 4OH 2CO 6H O      ，则电极 A 的电极反应式 为 。当消耗甲醇的质量为 1.6g 时，假设电池的能量转化率为 80%，则导线中转移电子 的物质的量为 mol。 19.（14 分）聚甲基丙烯酸甲酯，俗称“有机玻璃”。下图是以异丁烯为原料合成有机玻璃的路线。 回答下列问题： （1）B 的结构简式为 （1 分）。 （2）写出 C→D 的化学方程式 ； 写出 F→H 的化学方程式 。 （3）1molE 分别与足量 Na 和 NaHCO3反应，生成的气体物质的量之比是 （1 分）。 （4）F 中官能团的名称为 （1 分）、 （1 分）。 （5）指出反应类型：C→D （1 分），H→I （1 分）。 （6）化合物 X 是 A 的同分异构体，化合物 X 有 种（不考虑立体异构）；写出与 A 不同类别的 X 的结构简式 （任写一种） 铁人中学2024级高二上学期开学考试 化学试题答案 题号 1 2 3 4 5 答案 C B C D C 题号 6 7 8 9 10 答案 A A B B D 题号 11 12 13 14 15 答案 D C D C B 16. （14分） (1)使黄铁矿与空气充分接触，加快反应速率，提高原料利用率 (2) (3) 与的反应是可逆反应，且反应已达到平衡状态 极易溶于水且与水发生剧烈反应，生成硫酸酸雾，吸收效率低（言之有理即可） (4) (或) 17．（13分） (1)分液漏斗 （1分） 检查装置的气密性（1分） (2)排尽空气，防止生成的NO被O2氧化 (3)A→E→B→D→C (4)5NO+3MnO+4H+=5NO+3Mn2++2H2O (5)产品中混有Ca(NO3)2杂质 (6)CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O 冰水浴（1分） 18.（14分） (1)-48.9 (2) 75% (3)AB (4)B (5) 0.24 19.(14分) （1）（1分） （2） （3）1∶1（1分） （4）碳碳双键（1分）羧基（1分） （5）氧化反应（1分） 加聚反应（1分） （6）4 （或） 学科网（北京）股份有限公司 $$