2026届高三化学一轮复习讲义 第一章 第5讲：离子反应　离子方程式

第5讲　离子反应　离子方程式 【复习目标】 1.了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式,并能进行相关计算。 考点一　电解质及其电离 【知识梳理】 1.电解质与非电解质 【基础过关】 现有12种物质:①Al　②稀硝酸 ③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气 ⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇 11Al2O3　12Cu(OH)2　13AlCl3 按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 电解质 (2) 非电解质 (3) 强电解质,但熔融状态下并不导电 (4) 强电解质,但难溶于水 (5) 弱电解质 (6) 既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电 答案　(1)③④⑦⑧⑨⑪⑫⑬　(2)⑤⑩　(3)③⑬ (4)⑧⑪　(5)④12　(6)①② 【核心点拨】 (1)分类依据 (2)电解质的强弱与物质类别的关系 2.电离方程式 【基础过关】 按要求书写下列电解质的电离方程式: ①Ba(OH)2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ②KAl(SO4)2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ③CH3COOH:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ④H2CO3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ⑤Cu(OH)2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ⑥NaHSO4溶于水:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ⑦NaHSO4熔融:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ⑧NaHCO3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案　①Ba(OH)2===Ba2++2OH- ②KAl(SO4)2===K++Al3++2S ③CH3COOHCH3COO-+H+ ④H2CO3H++HC、HCH++C ⑤Cu(OH)2Cu2++2OH- ⑥NaHSO4===Na++H++S ⑦NaHSO4(熔融)===Na++HS ⑧NaHCO3===Na++HC、HCH++C 【核心点拨】 电离方程式的书写 (1)强电解质 在水溶液中完全电离,用“===”连接。 (2)弱电解质 在水溶液中部分电离,用“”连接,多元弱酸分步电离,一般以第一步电离为主;多元弱碱,分步电离,一步完成。 【考点通关】 1.下列说法正确的是　　　　(填序号)。  (1)金属能导电,所以金属是电解质 (2)Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质 (3)硫酸在水溶液中能完全电离,所以稀硫酸是强电解质 (4)SO2、NH3的水溶液能导电,所以SO2、NH3均是电解质 (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱,故它是弱电解质 (6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子 (7)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 (8)电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动离子存在。升温,强电解质溶液、弱电解质溶液导电能力均增强 答案　(6)(8) 2.下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　) (4)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　) 答案　(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A 解析　(1)H+与OH-中和生成极弱电解质水,Ba2+与S结合成难溶BaSO4,溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应,使弱电解质生成强电解质,自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应,但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,离子浓度降低,Ca(OH)2完全反应后,继续通入CO2,CO2、H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2,自由移动离子的浓度又增加。 【解题妙招】 电解质溶液导电原理及影响因素 (1)导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下,发生定向移动实现导电过程。 (2)影响因素 ①离子浓度:一般情况下,自由移动的离子浓度越大,所带电荷数越多,电解质溶液导电能力越强。 ②离子种类:离子浓度相同时,不同离子导电能力不同。 ③溶液温度:一般情况下,温度升高,电解质溶液导电能力增强。 3.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是　　　　。  (1)Na2CO3溶于水:Na2CO3===N+C (2)Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+ (3)NaHS溶于水,HS-的电离:HS-+H2OH2S+OH- (4)NaHSO4加热熔化:NaHSO4===Na++HS (5)NaHCO3是强电解质,故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na++H++C (6)室温下,0.1 mol·L-1的BOH溶液的pH=11,则BOH的电离方程式为BOHB++OH- (7)25 ℃ NaA溶液的pH>7,则HA的电离方程式为HA===H++A- (8)CaCO3的饱和水溶液导电性很弱,故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2++C 答案　(2)(4)(6) 解析　(1)应为Na2CO3===2Na++C,错误;(2)Al(OH)3是两性氢氧化物,发生酸式电离时为可逆,正确;(3)是HS-的水解;(4)正确;(5)HC不完全电离,NaHCO3电离应分步书写,错误;(6)BOH为弱碱,部分电离,正确;(7)HA为弱酸,部分电离,错误;(8)CaCO3难溶,但属于强电解质,全部电离,错误。 考点二　离子反应和离子方程式书写 【知识梳理】 1.离子反应 【基础过关】 按要求对下列反应进行填空: ①碳酸钙与盐酸反应制取CO2 ②碳酸氢钠受热分解 ③Na2CO3溶液中加酚酞呈红色 ④AgNO3溶液中加浓氨水至白色沉淀恰好溶解 ⑤Cu与浓硝酸的反应 ⑥向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ⑦向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液 ⑧NH4Cl溶液呈弱酸性 ⑨镁在氧气中燃烧 ⑩氯化铵与碱石灰共热制取氨气 ⑪高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气 上述反应中属于离子反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  属于复分解反应的是　　　　　　　　　;属于氧化还原反应的是　　　　　　　　　;属于配合反应的是　　　　　　　　　;属于盐类水解反应的是　　　　　　　　　。  答案　①③④⑤⑥⑦⑧⑪　①③④⑥　⑤⑦⑨⑪　④⑥　③⑧ 【核心点拨】 离子的反应的理解 (1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质:离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。 (3)离子反应发生的条件 ①发生复分解反应:生成难溶的物质,生成难电离的物质,生成易挥发的物质。 ②发生氧化还原反应。 ③发生配合反应。 ④水解反应。 2.离子方程式 【基础过关】 完成以下反应的离子方程式。 ①氧化镁溶于稀硫酸:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②小苏打溶液与乙酸溶液混合:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ③向澄清石灰水中加入稀盐酸:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ④石灰乳与Na2CO3溶液反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ⑤FeCl3腐蚀铜箔:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案　①MgO+2H+===H2O+Mg2+ ②HC+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑ ③OH-+H+===H2O ④Ca(OH)2+C===CaCO3+2OH- ⑤2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 【核心点拨】 (1)离子反应 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义:不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用H++OH-===H2O来表示。 (3)书写步骤 (4) “拆分”规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质,包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。 ②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。 3.离子方程式正误判断 【基础过关】 判断下列离子方程式是否书写正确,对的打√,错的打×。 ①(2024·浙江卷)用CuSO4溶液除H2S气体:Cu2++S2-===CuS↓。(　　) ②(2024·浙江卷)用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。(　　) ③(2024·浙江卷)NaHCO3溶液中通入少量Cl2:2HC+Cl2===2CO2+Cl-+ClO-+H2O。(　　) ④(2024·浙江卷)H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液:H2SO3+Ba2+===BaSO3↓+2H+。(　　) ⑤(2024·全国甲卷)用硫代硫酸钠溶液脱氯:S2+2Cl2+3H2O===2S+4Cl-+6H+。(　　) ⑥(2024·全国甲卷)用氢氟酸刻蚀玻璃:Si+4F-+6H+===SiF4↑+3H2O。(　　) 答案　①×　②√　③×　④×　⑤×　⑥× 【考点通关】 1.完成下列反应的离子方程式。 (1)注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式 ①向AlCl3溶液中滴加过量的氨水:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ③CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ④向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ⑤向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)注意酸式酸根离子的书写形式 向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)注意微溶物做反应物、生成物的书写形式 Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)N与碱反应的条件 ①铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测N:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)单质、浓酸的拆分(浓硫酸、浓磷酸不拆分) ①过氧化钠溶于水:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ③Cl2溶于水:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ④铜溶于浓硝酸:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)①Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N ②Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O ③Cu2++S+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓ ④2Mg2++2C+H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑[或2Mg2++3C+2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓+2HC] ⑤Mn2++2HC===MnCO3↓+CO2↑+H2O (2)HS+H+===H2O+SO2↑ (3)S+2Ag+===Ag2SO4↓ (4)①N+OH-NH3↑+H2O ②Ba2++2OH-+2N+S===BaSO4↓+2NH3·H2O (5)①2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ ②MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ③Cl2+H2OCl-+HClO+H+ ④Cu+4H++2N===Cu2++2NO2↑+2H2O 【解题妙招】 (1)酸式酸根的拆分 ①强酸的酸式酸根如硫酸氢根离子(HS)在水溶液中拆分成“H+”和“S”。 ②多元弱酸的酸式酸根不能拆分,如HC、HS、HC2等。 (2)微溶物的拆分 ①微溶物作为产物视为沉淀,不拆分。 ②作反应物时,澄清溶液中,微溶物拆分为离子,浑浊液中微溶物不拆分,如Ca(OH)2。 (3)产物NH3·H2O的拆分 ①不加热或稀溶液中,写成“NH3·H2O”。 ②加热或浓溶液中,写成“NH3↑”和“H2O”。 2.能正确表示下列反应的离子方程式的打“√”,不能的打“×”。 (1)从“拆分”角度判断 ①(2024·全国新课标卷)工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2-===PbS↓。(　　) ②(2024·全国新课标卷)用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:2Mn+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O。(　　) ③(2023·北京卷)食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。(　　) ④(2023·浙江卷1月选考)H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液:S+Ca2+===CaSO3↓。(　　) ⑤(2022·广东卷)过氧化物转化为碱:2+2H2O===4OH-+O2↑。(　　) ⑥向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液:Ag++I-===AgI↓。(　　) (2)从“原理”角度判断 ①(2024·全国新课标卷)试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+2H++N===Ag++NO2↑+H2O。(　　) ②(2024·浙江卷)硫化钠溶液在空气中氧化变质:2S2-+O2+4H+===2S↓+2H2O。(　　) ③(2023·北京卷)Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO):Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。(　　) ④(2022·浙江卷6月)乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2+16H+—→3CH3COOH+4Cr3++11H2O。(　　) ⑤(2022·浙江卷6月)溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-===Br-+BrO-+H+。(　　) (3)从“守恒”角度判断 ①(2023·北京卷)利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。(　　) ②NaOH溶液与I2反应的离子方程式:I2+2OH-===I-+I+H2O。(　　) ③用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-+2H2O===[Al(OH)4]-+H2↑。(　　) ④高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:Mn+4Cl-+8H+===Mn2++2Cl2↑+4H2O。(　　) ⑤(2024·全国新课标卷)海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔:Br2+SO2+2H2O===2Br-+S+4H+。(　　) (4)从“用量”关系角度判断 ①氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2++HC===CaCO3↓+H2O。(　　) ②0.1 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2:[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HC。(　　) ③0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2O===AgOH↓+N。(　　) ④NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:HC+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O。(　　) 答案　(1)①×　②×　③×　④×　⑤×　⑥√ (2)①×　②×　③√　④√　⑤× (3)①√　②×　③×　④×　⑤√ (4)①√　②√　③×　④× 【解题妙招】 离子方程式正误判断的思维流程 【真题剖析】 1.(2025·八省联考云南卷)下列反应方程式错误的是(　　) A.Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 C.2H2S+SO23S↓+2H2O D.2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ 答案　A 解析　A.HClO为弱电解质,不能拆成离子,正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,A项符合题意;B.Al与Fe2O3发生铝热反应,生成Fe和Al2O3,B项不符合题意;C.H2S与SO2发生归中反应生成S单质,C项不符合题意;D.Na与H2O反应生成NaOH和H2,D项不符合题意。 2.(2024·贵州卷)下列离子方程式书写错误的是(　　) A.用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2+4H++4F-===SiF4↑+2H2O B.用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2:6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O C.用泡沫灭火器灭火的原理:Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑ D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 答案　A 解析　氢氟酸为弱酸,离子方程式中不能拆写,故离子方程式应为SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O,A错误。 3.(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A.海水提溴过程中,用氯气氧化苦卤得到溴单质:2Br-+Cl2===Br2+2Cl- B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+:6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O C.用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:S+Ba2+===BaSO4↓ D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3:Ca2++C===CaCO3↓ 答案　D 解析　Cl2的氧化性比Br2强,可以将Br-氧化为Br2,A不符合题意;Cr2具有强氧化性,可以将Fe2+氧化成Fe3+,自身被还原成Cr3+,B不符合题意;S结合Ba2+生成的BaSO4沉淀与HCl(胃酸的主要成分)不反应,可以有效阻止Ba2+被人体吸收,C不符合题意;CaSO4是微溶物,在离子方程式中不能拆分,D符合题意。 【分层训练】 【基础练】 选择题只有1个选项符合题意 1.下列物质属于非电解质的是(　　) A.CH4 B.KI C.NaOH D.CH3COOH 答案　A 解析　CH4属于有机物,是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物,是为非电解质,故A符合题意;KI属于盐,是在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物,为电解质,故B不符合题意;NaOH属于碱,是在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物,为电解质,故C不符合题意;CH3COOH属于酸,在水溶液中能电离出H+和CH3COO-,即CH3COOH是在水溶液中导电的化合物,为电解质,故D不符合题意。 2.(2024·海南直辖县级模拟)下列叙述中,正确的是(　　) A.KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质 B.CO2、SO2在水溶液中均能导电,所以它们都是电解质 C.熔融的MgCl2能导电,所以MgCl2是电解质 D.NaCl溶于水,在通电条件下才能发生电离 答案　C 解析　KNO3固体不导电,但是KNO3在水溶液或熔融态下可以导电,属于电解质,故A错误;CO2、SO2在水溶液中均能导电,是因为它们分别和水反应生成了电解质碳酸和亚硫酸,CO2、SO2本身不能电离,属于非电解质,故B错误;熔融的MgCl2能导电,所以MgCl2是电解质,故C正确;NaCl溶于水,在水分子的作用下发生电离,不需要通电,故D错误。 3.某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离,该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是(　　) A.1 mol MCl中含有NA个共用电子对 B.MCl为弱电解质,在水中仅部分电离 C.M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D.MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 答案　D 解析　MCl为离子化合物,通过阴、阳离子之间的静电作用形成化学键,不存在共用电子对,故A错误;MCl为离子化合物,故MCl为强电解质,在水中完全电离,故B错误;M+带正电荷,与水分子中显负电性的氧原子结合形成水合离子,Cl-带负电荷,与水分子中显正电性的氢原子结合形成水合离子,故C错误;MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成,是物理变化,故D正确。 4.(2025·湖南衡阳模拟)离子方程式:BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物质是(　　) A.H2SO4 B.HF C.NaHSO4 D.HNO3 答案　D 解析　HF是弱电解质,不能拆分成离子;H2SO4和NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子能形成硫酸钡沉淀,硫酸钡不可拆分成离子,硝酸可以完全电离出氢离子,故选D。 5.(2024·重庆十八中两江实验学校一诊)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:N+OH-===NH3·H2O B.FeCl2酸性溶液中滴入H2O2:Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O C.过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出:4Fe+10H++N===4Fe2++3H2O+N D.硫化氢气体通入氯化亚铁溶液:H2S+Fe2+===FeS↓+2H+ 答案　C 解析　由于结合OH-的能力H+大于N,则同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合的离子方程式为H++OH-===H2O,A错误;原离子方程式电荷不守恒,故FeCl2酸性溶液中滴入H2O2的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,B错误;过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出即生成Fe(NO3)2、NH4NO3和H2O,故其离子方程式为4Fe+10H++N===4Fe2++3H2O+N,C正确;由于HCl的酸性比H2S的强,硫化氢气体通入氯化亚铁溶液二者不发生反应,D错误。 6.(2024·北京朝阳一模)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A.Al溶于NaOH溶液产生无色气体:2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑ B.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S产生黑色沉淀:Cu2++S2-===CuS↓ C.Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 D.乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O 答案　B 解析　Al溶于NaOH溶液产生无色气体:2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑,A正确;H2S是弱电解质,不能完全电离,故用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S产生黑色沉淀:Cu2++H2S===CuS↓+2H+,B错误;Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,C正确;乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O,D正确。 7.(2024·湖南长沙一模)向100 mL 0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是(　　) A.NaHCO3是泡沫灭火器的成分之一 B.A→B电导率下降的主要原因是发生了反应:Ba2++2OH-+2HC===BaCO3↓+2H2O+C C.B→C过程中,溶液中的c(OH-)减小 D.A、B、C三点水的电离程度:C>B>A 答案　B 解析　向100 mL 0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,首先发生反应Ba(OH)2+NaHCO3===BaCO3↓+H2O+NaOH,当加入10 mL NaHCO3溶液时Ba2+恰好完全转化成BaCO3沉淀、所得溶液中溶质为NaOH(图中B点);继续加入NaHCO3溶液发生反应NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O,继续加入10 mL NaHCO3溶液时NaOH完全转化成Na2CO3(图中C点)。泡沫灭火器的主要成分之一为NaHCO3,故A正确;A→B过程中加入NaHCO3的物质的量小于Ba(OH)2的物质的量,发生的反应为Ba2++OH-+HC===BaCO3↓+H2O,故B错误;B→C过程中加入的NaHCO3继续消耗OH-,C点两者恰好完全反应,因此B→C过程中,溶液中c(OH-)减小,故C正确;酸或碱抑制水的电离,含有弱离子的盐水解促进水的电离,A点溶液中全部是Ba(OH)2,水的电离受到抑制,电离程度最小,B点为反应一半的点,OH-还有剩余,C点Ba(OH)2和NaHCO3恰好完全反应,因此水的电离程度:A<B<C,故D正确。 8.向50 g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中,逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题: (1)请指出图中曲线表示的离子符号: A　　　　;C　　　　;D　　　　。  (2)反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)当A、C曲线相交时,生成的沉淀质量为　　　　 g。  答案　(1)Cl-　Na+　Ca2+　(2)C+Ca2+===CaCO3↓　(3)5 解析　(1)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,离子方程式为C+Ca2+===CaCO3↓,反应过程中,钠离子数量不变,为曲线C;氯离子数量增大,为曲线A;碳酸根离子数量减小,为曲线B;溶液中碳酸根离子数量减小到最少后,钙离子数量开始增大,为曲线D。(3)A、C曲线的交点Na+与Cl-的物质的量相等,即:n(CaCl2)=n(Na2CO3)= mol=0.05 mol,n(CaCO3)=0.05 mol,m(CaCO3)=0.05 mol×100 g·mol-1=5 g。 【提升练】 9.(2025·山东泰安期中)下列关于离子方程式的评价不合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A KAl(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应:2Ba2++3OH-+Al3++2S===2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 错误,Al(OH)3在强碱性条件下会反应生成 [Al(OH)4]- B 已知氧化性Br2>Fe3+,向FeBr2溶液中通入少量氯气:Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 正确 C 稀盐酸除去含CaCO3的水垢:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O 正确 D 硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是3S+6OH-2S2-+S+3H2O 正确 答案　B 解析　A.KAl(SO4)2 溶液与足量的 Ba(OH)2溶液反应铝离子应该生成四羧基合铝酸盐、硫酸根离子完全反应转化为硫酸钡沉淀,2Ba2++2S+4OH-+Al3+===2BaSO4↓+[Al(OH)4]-,评价合理,故A不符合题意;B.根据氧化性 Br2>Fe3+,可知还原性:Fe2+>Br-,向FeBr2溶液中通入少量氯气,氯气应该先与还原性强的Fe2+反应:Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+,评价不合理,故B符合题意;C.盐酸酸性强于碳酸,故发生反应 CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O,且符合离子方程式的书写规则,评价合理,故C不符合题意;D.硫溶于热碱溶液硫元素发生歧化反应,可能发生的离子反应是3S+6OH-2S2-+S+3H2O,评价合理,故D不符合题意。 10.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色,在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去,无沉淀,灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4 溶液 溶液红色不变,有白色沉淀生成,灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4 溶液 溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去,说明发生了反应:H++OH-===H2O B.实验Ⅱ中溶液红色不变,且灯泡亮度没有明显变化,说明溶液中依然存在大量的Na+与OH- C.实验Ⅲ中溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗,说明发生了反应:Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,现象与原实验Ⅱ中的现象不相同 答案　C 解析　C中离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O,CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应:Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓,溶液中离子浓度减小,灯泡逐渐变暗,氢氧根离子浓度减小,红色褪去,而且有蓝色沉淀生成,与加入Na2SO4溶液的实验现象不同,故C符合题意。 11.请按要求书写下列离子方程式。 (1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,写出反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)CuCl2溶液与NaHS溶液反应,当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)溶液中有低价钼(以Mo表示),可加入适量H2O2将其氧化为Mo,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)酸性溶液中,CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)Ba2++S+H++HC===BaSO4↓+H2O+CO2↑　HC+H+===CO2↑+H2O (2)2Al3++7OH-===Al(OH)3↓+[Al(OH)4]- (3)Cu2++2HS-===CuS↓+H2S↑ (4)Mo+H2O2===Mo+H2O (5)2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++O2↑+4H2O 12.随着科技的发展,各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂: ①“84”消毒液(有效成分NaClO);②H2O2(在水中一部分可以电离出阴、阳离子);③漂白粉;④ClO2;⑤O3;⑥碘酒;⑦75%酒精;⑧过氧乙酸(CH3COOOH);⑨高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题: (1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是　　　　(填序号)。“84”消毒液中有效成分的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)各类杀菌消毒剂使用时,必须严格按照使用说明。 ①若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。  ②漂白粉长时间露置在空气中会变质失效的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用两个化学方程式表示)。  (3)如图是一种“纳米药物分子运输车”,该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于　　　　(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。  (4)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生反应并生成胶体:4Fe+10H2O===4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑。当反应转移电子的数目是4NA时,生成标准状况下O2的体积约为　　　　　,用Na2FeO4代替Cl2处理饮用水的优点是　　　　　　　　　　　　　　(只答一条即可)。  答案　(1)②⑧⑨　NaClO===Na++ClO- (2)①ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O　 ②Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑ (3)浊液 (4)22.4 L　既能消毒杀菌,又能净化水或无毒,方便保存 解析　(1)①“84”消毒液为混合物,不是电解质也不是非电解质;②H2O2 (在水中一部分可以电离出阴、阳离子)溶于水导电,是电解质;③漂白粉是混合物,主要成分是次氯酸钙,既不是电解质也不是非电解质;④ClO2为非金属氧化物,属于非电解质;⑤O3为单质,不是电解质也不是非电解质;⑥碘酒是混合物,不是电解质也不是非电解质;⑦75%酒精是混合物,不是电解质也不是非电解质;⑧过氧乙酸为电解质;⑨高铁酸钠为电解质;因此,电解质为②⑧⑨;“84”消毒液的有效成分是NaClO,NaClO的电离方程式为NaClO===Na++ClO-。(2)①盐酸和次氯酸钠反应生成氯气、氯化钠和水,离子方程式为ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O;②漂白粉长时间露置在空气中会变质失效的原因是Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑。(3)“纳米药物分子车”粒子直径大于100 nm,分散于水中所得的分散系不属于胶体,是浊液。(4)该反应转移12 mol电子,生成3 mol氧气,当反应转移电子的数目是4NA时,生成标准状况下O2的体积约为22.4 L;代替处理饮用水的优点是既能消毒杀菌,又能净化水或无毒,方便保存。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第5讲　离子反应　离子方程式 【复习目标】 1.了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式,并能进行相关计算。 考点一　电解质及其电离 【知识梳理】 1.电解质与非电解质 【基础过关】 现有12种物质:①Al　②稀硝酸 ③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气 ⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇 11Al2O3　12Cu(OH)2　13AlCl3 按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 电解质 (2) 非电解质 (3) 强电解质,但熔融状态下并不导电 (4) 强电解质,但难溶于水 (5) 弱电解质 (6) 既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电 【核心点拨】 (1)分类依据 (2)电解质的强弱与物质类别的关系 2.电离方程式 【基础过关】 按要求书写下列电解质的电离方程式: ①Ba(OH)2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ②KAl(SO4)2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ③CH3COOH:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ④H2CO3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ⑤Cu(OH)2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ⑥NaHSO4溶于水:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ⑦NaHSO4熔融:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ⑧NaHCO3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【核心点拨】 电离方程式的书写 (1)强电解质 在水溶液中完全电离,用“===”连接。 (2)弱电解质 在水溶液中部分电离,用“”连接,多元弱酸分步电离,一般以第一步电离为主;多元弱碱,分步电离,一步完成。 【考点通关】 1.下列说法正确的是　　　　(填序号)。  (1)金属能导电,所以金属是电解质 (2)Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质 (3)硫酸在水溶液中能完全电离,所以稀硫酸是强电解质 (4)SO2、NH3的水溶液能导电,所以SO2、NH3均是电解质 (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱,故它是弱电解质 (6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子 (7)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 (8)电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动离子存在。升温,强电解质溶液、弱电解质溶液导电能力均增强 2.下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　) (4)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　) 【解题妙招】 电解质溶液导电原理及影响因素 (1)导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下,发生定向移动实现导电过程。 (2)影响因素 ①离子浓度:一般情况下,自由移动的离子浓度越大,所带电荷数越多,电解质溶液导电能力越强。 ②离子种类:离子浓度相同时,不同离子导电能力不同。 ③溶液温度:一般情况下,温度升高,电解质溶液导电能力增强。 3.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是　　　　。  (1)Na2CO3溶于水:Na2CO3===N+C (2)Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+ (3)NaHS溶于水,HS-的电离:HS-+H2OH2S+OH- (4)NaHSO4加热熔化:NaHSO4===Na++HS (5)NaHCO3是强电解质,故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na++H++C (6)室温下,0.1 mol·L-1的BOH溶液的pH=11,则BOH的电离方程式为BOHB++OH- (7)25 ℃ NaA溶液的pH>7,则HA的电离方程式为HA===H++A- (8)CaCO3的饱和水溶液导电性很弱,故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2++C 考点二　离子反应和离子方程式书写 【知识梳理】 1.离子反应 【基础过关】 按要求对下列反应进行填空: ①碳酸钙与盐酸反应制取CO2 ②碳酸氢钠受热分解 ③Na2CO3溶液中加酚酞呈红色 ④AgNO3溶液中加浓氨水至白色沉淀恰好溶解 ⑤Cu与浓硝酸的反应 ⑥向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ⑦向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液 ⑧NH4Cl溶液呈弱酸性 ⑨镁在氧气中燃烧 ⑩氯化铵与碱石灰共热制取氨气 ⑪高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气 上述反应中属于离子反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  属于复分解反应的是　　　　　　　　　;属于氧化还原反应的是　　　　　　　　　;属于配合反应的是　　　　　　　　　;属于盐类水解反应的是　　　　　　　　　。  【核心点拨】 离子的反应的理解 (1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质:离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。 (3)离子反应发生的条件 ①发生复分解反应:生成难溶的物质,生成难电离的物质,生成易挥发的物质。 ②发生氧化还原反应。 ③发生配合反应。 ④水解反应。 2.离子方程式 【基础过关】 完成以下反应的离子方程式。 ①氧化镁溶于稀硫酸:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②小苏打溶液与乙酸溶液混合:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ③向澄清石灰水中加入稀盐酸:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ④石灰乳与Na2CO3溶液反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ⑤FeCl3腐蚀铜箔:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【核心点拨】 (1)离子反应 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义:不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用H++OH-===H2O来表示。 (3)书写步骤 (4) “拆分”规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质,包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。 ②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。 3.离子方程式正误判断 【基础过关】 判断下列离子方程式是否书写正确,对的打√,错的打×。 ①(2024·浙江卷)用CuSO4溶液除H2S气体:Cu2++S2-===CuS↓。(　　) ②(2024·浙江卷)用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。(　　) ③(2024·浙江卷)NaHCO3溶液中通入少量Cl2:2HC+Cl2===2CO2+Cl-+ClO-+H2O。(　　) ④(2024·浙江卷)H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液:H2SO3+Ba2+===BaSO3↓+2H+。(　　) ⑤(2024·全国甲卷)用硫代硫酸钠溶液脱氯:S2+2Cl2+3H2O===2S+4Cl-+6H+。(　　) ⑥(2024·全国甲卷)用氢氟酸刻蚀玻璃:Si+4F-+6H+===SiF4↑+3H2O。(　　) 【考点通关】 1.完成下列反应的离子方程式。 (1)注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式 ①向AlCl3溶液中滴加过量的氨水:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ③CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ④向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ⑤向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)注意酸式酸根离子的书写形式 向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)注意微溶物做反应物、生成物的书写形式 Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)N与碱反应的条件 ①铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测N:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)单质、浓酸的拆分(浓硫酸、浓磷酸不拆分) ①过氧化钠溶于水:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ③Cl2溶于水:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ④铜溶于浓硝酸:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【解题妙招】 (1)酸式酸根的拆分 ①强酸的酸式酸根如硫酸氢根离子(HS)在水溶液中拆分成“H+”和“S”。 ②多元弱酸的酸式酸根不能拆分,如HC、HS、HC2等。 (2)微溶物的拆分 ①微溶物作为产物视为沉淀,不拆分。 ②作反应物时,澄清溶液中,微溶物拆分为离子,浑浊液中微溶物不拆分,如Ca(OH)2。 (3)产物NH3·H2O的拆分 ①不加热或稀溶液中,写成“NH3·H2O”。 ②加热或浓溶液中,写成“NH3↑”和“H2O”。 2.能正确表示下列反应的离子方程式的打“√”,不能的打“×”。 (1)从“拆分”角度判断 ①(2024·全国新课标卷)工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2-===PbS↓。(　　) ②(2024·全国新课标卷)用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:2Mn+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O。(　　) ③(2023·北京卷)食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。(　　) ④(2023·浙江卷1月选考)H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液:S+Ca2+===CaSO3↓。(　　) ⑤(2022·广东卷)过氧化物转化为碱:2+2H2O===4OH-+O2↑。(　　) ⑥向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液:Ag++I-===AgI↓。(　　) (2)从“原理”角度判断 ①(2024·全国新课标卷)试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+2H++N===Ag++NO2↑+H2O。(　　) ②(2024·浙江卷)硫化钠溶液在空气中氧化变质:2S2-+O2+4H+===2S↓+2H2O。(　　) ③(2023·北京卷)Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO):Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。(　　) ④(2022·浙江卷6月)乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2+16H+—→3CH3COOH+4Cr3++11H2O。(　　) ⑤(2022·浙江卷6月)溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-===Br-+BrO-+H+。(　　) (3)从“守恒”角度判断 ①(2023·北京卷)利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。(　　) ②NaOH溶液与I2反应的离子方程式:I2+2OH-===I-+I+H2O。(　　) ③用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-+2H2O===[Al(OH)4]-+H2↑。(　　) ④高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:Mn+4Cl-+8H+===Mn2++2Cl2↑+4H2O。(　　) ⑤(2024·全国新课标卷)海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔:Br2+SO2+2H2O===2Br-+S+4H+。(　　) (4)从“用量”关系角度判断 ①氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2++HC===CaCO3↓+H2O。(　　) ②0.1 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2:[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HC。(　　) ③0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2O===AgOH↓+N。(　　) ④NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:HC+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O。(　　) 【解题妙招】 离子方程式正误判断的思维流程 【真题剖析】 1.(2025·八省联考云南卷)下列反应方程式错误的是(　　) A.Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 C.2H2S+SO23S↓+2H2O D.2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ 2.(2024·贵州卷)下列离子方程式书写错误的是(　　) A.用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2+4H++4F-===SiF4↑+2H2O B.用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2:6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O C.用泡沫灭火器灭火的原理:Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑ D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 3.(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A.海水提溴过程中,用氯气氧化苦卤得到溴单质:2Br-+Cl2===Br2+2Cl- B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+:6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O C.用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:S+Ba2+===BaSO4↓ D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3:Ca2++C===CaCO3↓ 【分层训练】 【基础练】 选择题只有1个选项符合题意 1.下列物质属于非电解质的是(　　) A.CH4 B.KI C.NaOH D.CH3COOH 2.(2024·海南直辖县级模拟)下列叙述中,正确的是(　　) A.KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质 B.CO2、SO2在水溶液中均能导电,所以它们都是电解质 C.熔融的MgCl2能导电,所以MgCl2是电解质 D.NaCl溶于水,在通电条件下才能发生电离 3.某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离,该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是(　　) A.1 mol MCl中含有NA个共用电子对 B.MCl为弱电解质,在水中仅部分电离 C.M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D.MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 4.(2025·湖南衡阳模拟)离子方程式:BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物质是(　　) A.H2SO4 B.HF C.NaHSO4 D.HNO3 5.(2024·重庆十八中两江实验学校一诊)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:N+OH-===NH3·H2O B.FeCl2酸性溶液中滴入H2O2:Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O C.过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出:4Fe+10H++N===4Fe2++3H2O+N D.硫化氢气体通入氯化亚铁溶液:H2S+Fe2+===FeS↓+2H+ 6.(2024·北京朝阳一模)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A.Al溶于NaOH溶液产生无色气体:2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑ B.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S产生黑色沉淀:Cu2++S2-===CuS↓ C.Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 D.乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O 7.(2024·湖南长沙一模)向100 mL 0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是(　　) A.NaHCO3是泡沫灭火器的成分之一 B.A→B电导率下降的主要原因是发生了反应:Ba2++2OH-+2HC===BaCO3↓+2H2O+C C.B→C过程中,溶液中的c(OH-)减小 D.A、B、C三点水的电离程度:C>B>A 8.向50 g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中,逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题: (1)请指出图中曲线表示的离子符号: A　　　　;C　　　　;D　　　　。  (2)反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)当A、C曲线相交时,生成的沉淀质量为　　　　 g。  【提升练】 9.(2025·山东泰安期中)下列关于离子方程式的评价不合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A KAl(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应:2Ba2++3OH-+Al3++2S===2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 错误,Al(OH)3在强碱性条件下会反应生成 [Al(OH)4]- B 已知氧化性Br2>Fe3+,向FeBr2溶液中通入少量氯气:Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 正确 C 稀盐酸除去含CaCO3的水垢:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O 正确 D 硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是3S+6OH-2S2-+S+3H2O 正确 10.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色,在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去,无沉淀,灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4 溶液 溶液红色不变,有白色沉淀生成,灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4 溶液 溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去,说明发生了反应:H++OH-===H2O B.实验Ⅱ中溶液红色不变,且灯泡亮度没有明显变化,说明溶液中依然存在大量的Na+与OH- C.实验Ⅲ中溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗,说明发生了反应:Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,现象与原实验Ⅱ中的现象不相同 11.请按要求书写下列离子方程式。 (1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,写出反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)CuCl2溶液与NaHS溶液反应,当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)溶液中有低价钼(以Mo表示),可加入适量H2O2将其氧化为Mo,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)酸性溶液中,CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  12.随着科技的发展,各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂: ①“84”消毒液(有效成分NaClO);②H2O2(在水中一部分可以电离出阴、阳离子);③漂白粉;④ClO2;⑤O3;⑥碘酒;⑦75%酒精;⑧过氧乙酸(CH3COOOH);⑨高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题: (1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是　　　　(填序号)。“84”消毒液中有效成分的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)各类杀菌消毒剂使用时,必须严格按照使用说明。 ①若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。  ②漂白粉长时间露置在空气中会变质失效的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用两个化学方程式表示)。  (3)如图是一种“纳米药物分子运输车”,该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于　　　　(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。  (4)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生反应并生成胶体:4Fe+10H2O===4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑。当反应转移电子的数目是4NA时,生成标准状况下O2的体积约为　　　　　,用Na2FeO4代替Cl2处理饮用水的优点是　　　　　　　　　　　　　　(只答一条即可)。  学科网（北京）股份有限公司 $$