1.1 物质的分类及转化 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一节 物质的分类及转化 第一课时 第一章 物质及其变化 1 课前回顾 缺点：无法完全反应物质的属性 酸的分类 1、按是否含有氧元素 含氧酸: H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 无氧酸: HCl H2S HBr HF 2、按完全电离时 生成氢离子的个数 一元酸: HNO3 HCl HF CH3COOH H3BO3 二元酸: H2SO4 H2CO3 H2S 多元酸: H3PO4 3、按沸点的高低 易挥发酸: 难挥发性酸: HNO3 HCl H2SO4 H3PO4 4、按电离是否完全 强酸: 弱酸: H2SO4 HNO3 HCl HClO4 HBr HI H2CO3 H3PO4 HF CH3COOH 碱的分类 可溶性碱: 难溶性碱: KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3·H2O Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 1、按水溶性 3、按电离是否完全 2、按完全电离时生成 氢氧根离子的个数 一元碱: 二元碱: 多元碱: KOH NaOH NH3·H2O Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 强碱: 弱碱: KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3·H2O 所有难溶性碱 盐的分类 1、按组成分为 正 盐 酸式盐 碱式盐 NaCl FeS MgCl2 某化某 NaNO3 CuSO4 CaCO3 某酸某 NaHSO4 Ca(HCO3)2 NaHS 某酸氢某、某氢化某 Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl 碱式某酸某、碱式某化某 2、按是否可溶于水 可溶性盐: 难溶性盐: NaCl MgCl2 CuSO4 CaCO3 AgCl BaSO4 3 、按阴、阳离子来分 阳离子： 阴离子： K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ NO3- SO42- Cl- CO32- PO43- 复 盐 KAl(SO4)2 CuFeS2 回顾延伸 由氧元素与另外一种元素组成的二元化合物 氧化物 按组成分 按性质分 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 CO2,SO2,SO3,P2O5,Mn2O7,SiO2,CrO3等 （ SO2、CO2 、CO、NO2） （ Na2O、CaO） 能与碱反应，只生成对应的盐和水 能与酸反应，只生成对应的盐和水 不成盐氧化物 H2O,NO,CO,N2O,NO2,N2O4等 不与酸、碱、水反应 不能得到对应的盐 两性氧化物 BeO,Al2O3,Cr2O3,ZnO等 Na2O,K2O,CaO,BaO,MgO,Fe2O3,CuO等 过氧化物 Na2O2,H2O2等 氧化物分类 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物 金属氧化物不一定是碱性氧化物 Mn2O7 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O H2SO4+Na2CO3= Na2SO4 +H2O+CO2↑ 说说物质的类别？总结什么是酸性？ CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2O CO2+Na2O=Na2CO3 CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 随堂检测 典例2 磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知：H3PO3与NaOH反应除了生成水外，只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐,回答下列问题: (1)H3PO3属于　　    (填“一”“二”或“三”)元酸。 (2)Na2HPO3为　　　    (填“正盐”或“酸式盐”)。 (3)写出H3PO3与少量NaOH溶液反应 的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。 二 正盐 H3PO3+NaOH===NaH2PO3+H2O 物质的转化的应用 工业生产 反应进行的可行性 原料来源 成本高低 设备要求 工业生产中制取NaOH ，是怎么做的呢？ 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 通电 工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应，而主要采用电解饱和食盐水的方法 Na+H2O Na2O+H2O 安全、产率、污染... 随堂检测   单质 氧化物 酸 碱 盐 A 金刚石 冰水混合物 硫酸 烧碱 胆矾 B 黄铜 干冰 盐酸 石灰乳 石膏 C 碘酒 石英 磷酸 碱石灰 食盐 D 硫磺 磁性氧化铁 醋酸 纯碱 小苏打 典例1 以下分类正确的是(　　) A 一、分散系及其分类 1、分散系 把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中得到的混合物体系。 2、组成 分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质， 另一种物质叫做分散剂。 一、分散系及其分类 3、分散系的分类 溶液 胶体 浊液 （2） 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为三类： 一、分散系及其分类 4、胶体的分类： 有色玻璃 雾 稀豆浆 墨水 血液 液溶胶 固溶胶 气溶胶 按分散剂的状态分类 云 二、胶体的制备及性质 1、Fe(OH)3胶体的制备 【观看胶体的制备实验，记录实验步骤，观察实验想象】 往小烧杯中加入40ml蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 FeCl3 + 3H2O　 △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl 红褐色 二、胶体的制备及性质 2、 胶体的性质——丁达尔效应 有一条“光亮”的通路 分别用激光笔照射Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液，在与光束垂直的方向进行观察。 区分胶体和溶液是一种常用的物理方法。 可见光 照射胶体 胶粒 使可见光散射 形成光亮的“通路” 原因： 二、胶体的制备及性质 生活中的丁达尔效应 二、胶体的制备及性质 Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe3+ Fe3+ Fe3+ Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- 【思考1】胶体粒子带电荷的一般规律 胶体粒子的构成 正电荷 Mx(OH)y、MxOy 负电荷 非金属氧化物，土壤胶粒 电中性 单个大分子（如淀粉） 不对！胶体和溶液一样呈电中性。 应区别“胶体”和“胶粒”。 【思考2】胶体粒子因为吸附了溶液中的离子而带电荷，因此胶体不是电中性。对吗？ 法扬斯规则 二、胶体的制备及性质 在外加电场作用下， 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象，叫做电泳。 实验： 结论： 应用： 说明Fe(OH)3胶粒带正电荷。 注意：胶体本身是不带电的，带电的是胶粒！ 静电除尘 2、 胶体的性质——电泳（补充） 如图所示 二、胶体的制备及性质 2、 胶体的性质——胶体的聚沉（补充） 胶体是一种介稳体系，当稳定性条件被破坏，胶粒就会聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出来，即形成了悬浊液。 加入酸、碱和盐等电解质溶液 加胶粒带相反电荷的胶体 加热或搅拌 措施 【思考1】为什么用蒸馏水不用有自来水？ 自来水中含有电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生凝聚。 胶体净水原理：比表面积大具有吸附性，胶体粒子带电与泥沙胶粒中和，共同聚沉。 二、胶体的制备及性质 3、 胶体的提纯——渗析法（补充） 分散质粒子直径/m 10－10 10－9 10－8 10－7 10－6 10－5 半透膜 滤纸 沉淀颗粒 胶体粒子 分子离子 结论：胶体中的分散质粒子(简称胶粒)能透过滤纸，但无法透过半透膜。 应用：分离和提纯胶体 二、胶体的制备及性质 淀粉胶体 和食盐溶液 半透膜 蒸馏水 实验操作：盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中一段时间。 烧杯中的溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀； 烧杯中的溶液加入碘水无现象。 3、 胶体的提纯——渗析法（补充） 练习、从①渗析、②聚沉、③电泳、④丁达尔效应，将正确 的选项填在相应的位置(填序号): (1)在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为_____；  (2)在Fe(OH)3胶体中加入少量电解质溶液，产生红褐色沉淀，这种现象叫作_____；  (3)用半透膜把胶体中的NaCl分离出来的方法叫作_____；  (4)在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，减小对空气的污染,这种做法应用的主要原理是______。  ① ② ③ ④ 二、胶体的制备及性质 C 二、胶体的制备及性质 典例 磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36~55 nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是 (　    ) A.所得的分散系属于悬浊液 B.所得的分散系中分散质为Fe2O3 C.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 D.分散系为胶体，分散质粒子大小即1个Fe(OH)3粒子的直径 三、三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子的直径 <1 nm 1~100 nm >100 nm 分散质粒子 分子或离子 许多分子的集合体或单个高分子 巨大数目分子的集合体 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 性质 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 是否具有丁达尔效应 无 有 无 $$