1.2物质的化学计量 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

1.2 物质的化学计量 同步练习 一、单选题 1．下列说法错误的是 A．0.3molH2SO4 B．1molH2O C．0.5摩尔氧 D．3摩尔氢原子 2．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．一定条件下，与充分反应，得到分子数小于 B．常温下，足量的浓硝酸与56g铁粉充分反应，转移电子数为 C．标准状况下，中含有的中子数为 D．溶液中含钠离子数为 3．有氧化镁、三氧化二铁、氧化铝粉末22.4g将它溶于500mL4mol/L的硫酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为 A．2000mL B．500mL C．1000mL D．1500mL 4．下列各组物质，其分子数相同的是 A．1g H2和8g O2 B．18g H2O和1mol HCl C．8g O2和3.01×1023个CO2分子 D．1molH2O和22.4 LO2 5．两支试管中分别有溶液和溶液，将它们混合并充分反应后溶液中的铝元素的质量与沉淀中的铝元素质量恰好相等，则原溶液与溶液的物质的量浓度之比为 ①②③④⑤ A．①或③ B．②或⑤ C．③或④ D．①或⑤ 6．甲醛(HCHO)是室内污染物之一、可利用光催化氧化HCHO为CO2和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol HCHO体积为22.4 L B．CO2的摩尔质量为44 C．9g H2O中氢原子数为NA D．30 g HCHO 中含有电子30 NA 7．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法错误的是 A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于 B．20℃时，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数为 C．20℃时，将58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的浓度为 D．20℃时，NaCl的溶解度为 8．下列叙述不正确的是 A．64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023 B．常温常压下，14gN2含有的分子数约为3.01×1023 C．0.5molNa2SO4中含有的Na+的数目约为6.02×1023个 D．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量为2g 9．下列叙述正确的是 A．相等质量的D2O和H218O含有的质子数相同 B．1mol HCl和1mol HF在标准状况下的体积相同 C．1L相同pH的盐酸和醋酸溶液中H+的数目不同 D．相等质量的石墨和金刚石含有的C原子数目不同 10．由阿伏加德罗常数(NA)和一个二氧化碳分子的质量(mCO2)、一个二氧化碳分子的体积(VCO2)不能确定其近似值的物理量是 A．1 mol二氧化碳的质量 B．2 mol干冰的质量 C．1 mol干冰的体积 D．2 mol二氧化碳的体积 11．27.2gFe和的混合物，加入200mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到2.24L气体，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为沉淀，恰好消耗了400mL的NaOH溶液，则该稀的物质的量浓度为 A． B． C． D． 12．假设一滴水正好是k mL(ρ=1 g/cm3)，则可推算出1滴水中所含水分子个数为 A．k×18×6.02×1023 B． C．18k×6.02×1023 D．×6.02×1023 二、非选择题 13．某兴趣小组为探究溶液的性质，需要4800.2的溶液。溶液的配制过程如图所示： (1)配制过程中明显错误的为 (填序号)。 (2)若用来配制溶液，需选择的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、 。 (3)用托盘天平称取 g；若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 14．某无土栽培用的营养液中含有、两种溶质，该营养液中部分离子浓度如图。 回答下列问题： (1)该营养液中的物质的量浓度为 (保留小数点后4位)。 (2)现需配制该营养液，经计算，需准确称取固体和 固体(保留小数点后4位)。 (3)配制该营养液的过程示意图如下： 配制过程中玻璃棒的作用有 ，正确的操作顺序为⑥②④ (填序号)。 (4)下列有关容量瓶的描述正确的是_______(填标号)。 A．用于配制一定体积、一定浓度的溶液 B．使用前，应检查是否漏水 C．洗涤后必须烘干才可使用 D．用于储存溶液 (5)下列操作对所配营养液浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ①定容时俯视容量瓶刻度线： 。 ②定容后经摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线： 。 15．某学习小组用如图装置测定锌铜合金中铜的质量分数。(已知金属与酸反应时放热) (1)实验开始前应检验装置的气密性，其操作方法是 。 (2)将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，继续进行以下操作： ①调节D管高度，使量气管两侧液面相平，记录C管的初读数。 ②待B中不再有气体产生，冷却至室温。 ③由A向B滴加足量试剂。 ④调节D管高度，使 ，记录C管的末读数。 i．上述操作的正确顺序是 (填序号)。 ii．A中装入的药品为实验室常用的稀硫酸；则B中发生反应的化学方程式为 。 (3)若实验用锌铜合金的质量为，与足量稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为，欲计算合金中铜的质量分数，还缺少的数据是___________。 A．反应前加入稀硫酸的质量 B．反应前加入稀硫酸的质量分数 C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度 (4)查阅数据获知在实验条件下，气体的摩尔体积为，若样品质量为，测得氢气体积为；合金中铜的质量分数为 。 (5)实验过程中，未冷却就读取气体体积则测得铜的质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。但是指导老师却认为，利用上述实验装置即使实验操作正确，用测得氢气的体积计算出的结果仍然会有上述偏差，其原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A B D C C A A D 题号 11 12 答案 A D 13．(1)5 (2)胶头滴管、500容量瓶 (3) 28.6 偏大 14．(1) (2)1.0100 (3) 玻璃棒在溶解过程中起搅拌作用、在转移过程中起引流作用 ⑤①③ (4)AB (5) 偏大 偏小 15．(1)打开分液漏斗旋塞；从D管(水准管)注入一定量的水，关闭分液漏斗旋塞，提高水准管，使水准管中液面高于C(量气管)，且一段时间高度不变，说明该装置气密性良好 (2) 量气管两侧液面相平 ①③②④ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (3)D (4)64% (5) 偏小 有一部分氢气留在试管和导管中 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$