2.3物质的量 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.3物质的量 一、单选题 1．40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol氯离子，则金属R的摩尔质量为 A．135g B．135g·mol−1 C．64 D．64g·mol−1 2．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA B．NA个甲烷分子和0.5mol氧气的质量相等 C．2 L 1 mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA D．常温下，2.7g铝变为铝离子时失去的电子数为0.1NA 3．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是(　　) A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2 4．用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为NA B．44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为NA C．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA D．NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7∶8 5．下列说法正确的是（   ） A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B．标况下22.4 L空气含有NA个单质分子 C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D．标况下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA个氧原子 6．下列说法中正确的是（   ） A．1mol任何气体的体积都是22.4L/mol B．1mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4L/mol C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L 7．下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是(　　) A．150 mL 3 mol·L-1KCl溶液 B．75 mL 2.5 mol·L-1MgCl2溶液 C．100 mL 1 mol·L-1NaCl溶液 D．25 mL 2 mol·L-1AlCl3溶液 8．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是 A．溶质的质量分数 B．溶质的质量 C．氢离子的物质的量 D．溶质的物质的量 9．标准状况下的下列气体关系正确的是 ①6.72 L CH4  ②3.01×1023个HCl分子  ③13.6 g H2S  ④0.2 mol NH3 A．体积：④>①>②>③ B．密度：②>③>①>④ C．质量：②>③>①>④ D．氢原子数：①>②>③>④ 10．下列有关物质的量浓度的说法正确的是 A．将5.85gNaCl溶解在1L水中，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液 B．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量浓度相等 C．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量相等 D．向50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中加入50mL水，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液 11．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 二、非选择题 12．实验室配制480mL0.5mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①称量________gNaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把所得溶液小心转入________mL容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最底部与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻振荡； ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： (1)填写操作步骤①②中的两处空白。 、 (2)操作步骤的正确顺序(填序号) 。 (3)本实验用到的基本仪器有： 。 (4)某学生观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。 (5)若出现如下情况，所配制溶液浓度将偏高还是偏低？没有进行操作步骤④，会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会 。 13．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的氧化性并模拟工业制取漂白粉，设计如图装置进行实验： (1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置的连接顺序为 （填接口字母）。 (3)饱和溶液的作用是 ，淀粉溶液中的现象为 。 (4)与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 。 14．现用质量分数为98%的浓硫酸（密度为）配制的稀硫酸100 mL。 （1）经计算，需浓硫酸的体积为 mL。 （2）实验中应选用的仪器是 （填序号）。 ①100mL量筒  ②托盘天平（带砝码）  ③玻璃棒 ④50 mL容量瓶  ⑤10mL量筒 ⑥100mL烧杯  ⑦100mL容量瓶 ⑧胶头滴管 （3）此实验中玻璃棒的作用是 。 （4）分析下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ①转移浓硫酸后，烧杯未洗涤： ； ②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中： ； ③定容时俯视容量瓶刻度线： ； ④移液前容量瓶内留有少量蒸馏水： ； 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B C D D A D C B 题号 11 答案 A 12． 14.6 500 ①②④③⑤ 天平、药匙、量筒(可有可无)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶 偏高 偏低 偏低 13．(1) (2) (3) 除去中混有的 溶液变蓝 (4) 14． 5.4 ③⑤⑥⑦⑧ 搅拌和引流 偏低 偏高 偏高 无影响 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$