3.2硫的转化 练习 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

3.2 硫的转化 练习 一、单选题 1．下列有关三氧化硫的性质描述不正确的是 A．标况下，1molSO3体积约为22.4升 B．它是酸酐，具有酸酐的性质 C．它有强氧化性 D．它与水反应，放出大量热 2．化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A．可用作食品抗氧化剂 B．可用作食品干燥剂 C．是制作豆腐凝固剂 D．可用作食品膨松剂 3．化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．Al能形成致密氧化膜，技术人员开发高端耐腐蚀铝钢板 B．具有还原性，工人师傅用给纸浆漂白 C．具有碱性，环保工程师用熟石灰处理酸性废水 D．可与酸反应放出，面包师用苏打作发泡剂烘焙面包 4．指定条件下，下列选项所示物质间的转化可以实现的是 A．Al2O3(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s) B．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)Cl2(g) C．NaNa2ONaOH D．SSO3H2SO4 5．类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是 A．可以与水反应生成碳酸，则可以与水反应生成硅酸 B．在空气中灼烧得到，则在空气中灼烧得到 C．与水溶液反应生成硫酸，则与水溶液反应生成硫酸 D．Na在中燃烧生成，则Li在中燃烧生成 6．下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 A．实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应 C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 7．下列离子组在强酸性溶液中能大量共存的是 A．Na+、K+、S2-、 B． C． D． 8．下列有关物质的制备说法不正确的是 A．将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉 B．用加热分解HgO的方法制备金属Hg C．工业上常用的一种海水提溴技术叫做“吹出法”，过程主要包括：氧化、吹出、吸收、萃取 D．工业制硫酸中用98.3%的浓硫酸吸收；工业制硝酸中，用吸收 9．下列说法正确的是 A．中学实验中，可以将未用完的钠放回原试剂瓶中 B．二氧化硫能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有还原性 C．酸性高锰酸钾溶液沾到皮肤上，应先用氢氧化钠溶液清洗，再用水冲洗 D．“84”消毒液与洁厕剂(含盐酸)混用可增强其漂白效果 10．ⅠA族、ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似。下列离子方程式书写不正确的是 A．与反应： B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： C．向溶液中滴加足量NaOH溶液： D．与NaOH溶液反应： 11．下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性 B．二氧化硫的水溶液能导电，二氧化硫是电解质 C．除去二氧化碳中的二氧化硫可以用足量的酸性高锰酸钾溶液 D．红酒中添加少量的二氧化硫抑菌，说明二氧化硫即无毒也无漂白性 12．下列浓硫酸的叙述错误的是 A．浓硫酸可用作干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体 B．浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C．1 mol铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化 二、非选择题 13．现有四种阳离子Na+、Ba2+、Mg2+、H+和四种阴离子OH-、Cl-、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2； ②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。 请填空： (1)写出下列物质的化学式：A ；C 。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①A溶液与C溶液反应的离子方程式： 。 ②C溶液与足量的B溶液反应的离子方程式： 。 (3)简述检验A中阴离子的方法： 。 (4)C水溶液中的电离方程式为 ，向该盐的溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。 14．具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用做相关验证和探究实验。回答下列问题： (1)用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。 ①仪器X的名称为 。 ②装置甲试管中反应的离子方程式为 。 ③说明具有氧化性的现象为 。 (2)该同学设计如图2所示装置(夹持仪器已省略)制备(难溶解于水中)。 ①仪器a的作用是 。 ②三颈烧瓶中反应的化学方程式为 。 ③该实验体现了的性质是 。 (3)实验表明，将纯净的缓缓地通入到溶液中，得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂，该同学提出以下假设： 假设I：溶液中的； 假设II：溶解在水中的氧气。 ①验证假设I(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。 实验步骤 实验操作 实验现象 结论 实验ⅰ 向溶液中缓慢通入纯净的气体 假设I成立 实验ⅱ 向溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体 实验ⅰ现象为 ，实验ⅱ的现象为 。 ②验证假设II．请完成下列表格： 实验步骤 实验现象 实验目的 实验ⅲ 同实验ⅰ步骤 同实验ⅰ的相关现象 作对照实验 实验ⅳ 产生白色沉淀 实验iv的步骤为 ，实验目的是 。 15．硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，可用于医药、农药、染料工业。现在拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：，实验装置如图所示： 查阅资料： ①的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会产生白雾。 ②长期放置或者100℃以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。 请回答下列问题： (1)盛装Cu的仪器名称为 ，化合物中S元素的化合价是 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为： ，D为储气装置，用于提供氯气，从安全且可行角度考虑，装置D的分液漏斗中最好盛放的试剂为下列选项中的 。 A．饱和食盐水    B．浓    C．饱和NaOH溶液    D．浓 (3)球形干燥管中装有碱石灰，其作用是 。 (4)少量硫酰氯也可用氯磺酸()分解获得，该反应的化学方程式为：，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的操作名称是 (选填：A．过滤    B．蒸发     C．蒸馏     D．重结晶)。依照题目提供的信息，写出与水反应的化学方程式 。 (5)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为： 。(产率) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B A C D B C A A 题号 11 12 答案 C B 13．(1) H2SO4 NaHCO3 (2) H++=H2O+CO2↑ Ba2+++OH-=BaCO3↓+H2O (3)取A溶液少许于一试管，向其中加入一定量的稀盐酸进行酸化，在加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明含有，反之则无 (4) NaHCO3=Na++ +OH-=+H2O 14．(1) 长颈漏斗 乙装置中有淡黄色的固体生成 (2) 防止倒吸 还原性 (3) 实验ⅰ：无明显现象 实验ⅱ：产生白色沉淀 向盛有未经脱处理的溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体(向盛有溶液的烧杯中缓慢通入与的混合气体或向实验ⅰ的混合体系中充入氧气等) 证明可将或氧化为硫酸或 15．(1) 蒸馏烧瓶 +6 (2) A (3)吸收氯气和二氧化硫，防止污染环境，并防止空气中的水分进入装置C (4) C (5)75% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$