3.2 硫的转化练习-2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

3.2 硫的转化 练习 一、单选题 1．把一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6 L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1。下列叙述不正确的是 A．气体Y是SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗锌78 g C．气体Y中SO2和H2的体积之比为1：4 D．反应中共转移电子3 mol 2．物质的性质决定应用，下列两者对应关系正确的是 A．溶液呈碱性，故可用作发酵粉 B．铁的金属性比铜强，可用溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 C．氯气和铁常温下难以反应，故可用钢瓶贮存液氯 D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体 3．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是 A．硫代硫酸钠()是一种常用的解毒剂，可通过硫酸钠与二氧化硫反应来制得 B．“84”消毒液和“洁厕灵”都可用于公共场所的消毒杀菌，混合使用效果更佳 C．向煤中加入适量石灰石，在燃烧时最终生成，可减少酸雨 D．食品中添加适量可起到漂白、防腐和抗氧化作用 4．下列气体不能用浓硫酸干燥的是 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．O2 5．下列关于硫及其化合物叙述正确的是 A．空气中排放过量会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大 B．浓硫酸放置在空气中浓度减小，是因为浓硫酸容易挥发 C．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸 D．将浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中，蔗糖逐渐变黑形成“黑面包”，产生有刺激性气体，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性 6．下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是 ① 能使澄清的石灰水变浑浊          ② 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③ 既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊 ④ 通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀 ⑤ 将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 A．都能证明 B．都不能证明 C．③④能证明 D．只有④能证明 7．下列说法正确的是 A．将HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生，体现浓硫酸的酸性 B．检验铜和浓硫酸反应后是否生成硫酸铜，可向反应后试管中注入水看溶液是否变蓝 C．浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物 D．可用作“钡餐”，故没有毒性 8．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸具有腐蚀性，可用于干燥气体 C．稀硫酸常温下与铝、铁反应，而浓硫酸不与它们反应 D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥SO2 9． 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及下列反应：①；②；③。生产中用浓硫酸代替水吸收，制得焦硫酸(，也可以表示为)，将焦硫酸稀释后可制得密度为1.84 g⋅cm、质量分数为98%的浓硫酸。下列有关焦硫酸的说法不正确的是 A．焦硫酸钠()的水溶液呈中性 B．焦硫酸具有强氧化性 C．浓硫酸吸收生成焦硫酸的变化是化学变化 D．焦硫酸钠()可与碱性氧化物反应生成新盐 10．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．密闭容器中，和催化反应后分子总数为 B．含19.6g的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为 C．5.6g粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为 D．5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为 11．下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用大理石和稀盐酸制取： B．将Cu丝插入溶液中： C．往澄清石灰水中通入二氧化碳： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 12．向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙、丙三支试管中分别通入至饱和，然后往甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，丙试管中通入足量。下列判断正确的是 A．甲试管中产生白色沉淀，其成分为 B．乙试管中产生白色沉淀，其成分为 C．丙试管中产生白色沉淀，其成分为 D．以上说法都不正确 二、非选择题 13．某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设： 假设一：溶液中的 假设二：溶液中溶解的O2 (1)制备SO2 用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为 ，装置的连接顺序为：a→ (按气流方向，用小写字母表示)。 (2)验证假设 该小组设计实验验证假设，请在下表空白处填写相关实验操作和现象 实验步骤 实验现象 结论 实验1：将蒸馏水① ，除去溶解氧 实验2：用实验1中蒸馏水配制0.1mol/L BaCl2溶液，取25mL于烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 ② 假设一成立 实验3：用实验1中蒸馏水配制③ ，取25mL于烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 ④ 实验4：将纯净的SO2气体通入25mL⑤ ⑥ 假设二成立 (3)为深入研究该反应，该小组还测得上述实验2和实验3溶液中，c(H+)随通入SO2体积的变化曲线如下图。 用化学方程式表示实验2中溶液c(H+)变大的原因 ；V1时，实验3中溶液c(H+)大于实验2的原因是(结合离子方程式解释) 。 14．摩尔盐比一般的亚铁盐更稳定，是一种重要的定量分析化学试剂。回答下列问题： (1)制备摩尔盐采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁溶液，再用新制的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，须经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是 。 (2)利用摩尔盐分解产生的，可制取氯化亚砜。已知是一种液态化合物，遇水产生白雾和一种刺激性气体。利用如图装置制取并检验生成的。 ①装置B中的试剂为无水，其作用是 。 ②装置C和装置D中的试剂分别是 、 。(填标号) A．溶液    B．和溶液  C．溶液    ．饱和溶液 (3)利用摩尔盐分解产生的，设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。 ①将少量气体直接通入装置中，不能根据装置中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是 。 ②为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，在装置F之前加一个盛放 (填试剂名称)的装置，其作用是 。通过 (填现象)即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。 15．硫是生命的必需元素，在自然界的循环具有重要意义。 (1)硫磺是我国四大发明之一黑火药的主要成分，写出黑火药燃烧爆炸的化学反应方程式： ，黑火药中起氧化剂作用的物质为 (填写化学式) (2)硫易溶于、等有机溶剂。的电子式为 ，其中含有的化学键类型为 。 (3)土壤中的黄铁矿(主要成分为)在细菌的作用下发生转化，将该反应的化学方程式补充完整并配平 。 是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物，某化学兴趣小组制备并对的化学性质进行探究 (4)同学们先利用如图装置制备气体，大家设计实验、利用装置A中产生的气体证明价硫具有氧化性；可将A中生成的气体通入 溶液中，观察到 现象，则证明价硫具有氧化性。 (5)同学们继续设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱： 甲同学查阅资料得知为难溶于水的白色沉淀，因此设计了实验方案为：将通入漂白粉溶液中，若观察到有白色沉淀生成，说明发生反应，则证明亚硫酸性强于次氯酸 乙同学分为甲同学方案的反应原理是错误的，理由是 。 (6)于是大家调整思路，选用下面的装置和药品重新设计了实验方案 装置连接顺序为 :A→C→_______→_______→_______→F，其中装置C的作用是 ，通过 现象，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D B D C C D A C 题号 11 12 答案 C C 13．(1) b→c→g→f→d (2) 加热煮沸 无明显现象(无沉淀生成) 0.1mol/LBa(NO3)2溶液 有白色沉淀生成 未经除溶解氧处理的0.1mol/L BaCl2溶液 有白色沉淀生成 (3) ，生成强酸H2SO4，反应相同量SO2，c(H+)大于实验2中的弱酸H2SO3 14．(1)除去水中溶解的氧气，防止摩尔盐被氧化 (2) 防止后续装置中的水分进入A中使SOCl2水解产生，干扰该反应生成的检验 C B (3) 二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应，化学方程式为：，不能比较亚硫酸和次氯酸酸性强弱 饱和碳酸氢钠溶液 吸收SO2并制备CO2 装置F中品红不褪色，G中出现白色沉淀 15．(1) 氧化剂：S、 (2) 共价键 (3) (4) 溶液 有淡黄色沉淀生成 (5)被氧化成，不能生成 (6) B；E；D 除去气体 D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$