3.1铁的多样性 练习 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

3.1 铁的多样性 练习 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．实验室中可以将未用完的钠、Na2O2等固体放回原细口试剂瓶 B．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料 C．FeCl3溶液有氧化性，可用于刻蚀覆铜电路板 D．NaOH和铝粉可作为家庭的厨卫管道疏通剂 2．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为 A．1∶1 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶3 3．常温下，下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Ba2+、K+、、 B．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Ca2+、I-、Br- C．无色透明的溶液中：K+、H+、、 D．使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、Cl-、 4．对下列实验现象及其解释不正确的是 A．金属钠在中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致 B．纯净的氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰 C．镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：，，(黑色)，常用于照明弹。在这些反应中，Mg都是作还原剂 D．单质与反应，条件不同，可能产生不同的产物 5．将溶液和溶液等体积混合(忽略体积变化)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长时间后，铁粉仍有剩余，则此时的物质的量浓度为 A．0.1 B．0.2 C．0.3 D．0.4 6．为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 7．在无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．下列对应的离子方程式书写正确的是 A．Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH C．用酸性KMnO4检验Fe2+：3Fe2++MnO+4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2++2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO 9．我国古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。下列古文记载所描述的过程没有发生化学变化的是 A．青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 B．煤饼烧蛎房成灰 C．炉甘石十斤，发火煅红，即倭铅也 D．曾青涂铁，铁赤如铜 10．化学创造美好生活。下列关于物质用途的说法不正确的是 A．俗称铁红，可用于油漆的红色颜料 B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰包 C．具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂 D．铝合金密度小，强度大，可用于飞机制造 11．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ②金属钠在纯氧中燃烧 ③FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①③②④ 12．现有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，金属离子正好全部转化为沉淀。则上述盐酸的浓度为 A．0.5mol/L B．1.0mol/L C．2.0mol/L D．3.0mol/L 二、非选择题 13．如图所示为部分物质(或其溶液)间的转化关系(除水外，其他反应物、生成物均已列出)。已知为紫红色金属单质，为能使带火星的木条复燃的气体，为红褐色沉淀，的焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，回答下列问题。    (1)写出下列物质的化学式：A 、G 。 (2)I加热分解产生的固体产物俗称 ，写出其一种用途： 。 (3)F与H作用生成I的化学方程式为 ；与反应的离子方程式为 。 (4)除去D溶液中混有的J，最好使用的方法是 (用离子方程式表示)。 14．活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。一种以废氧化铜锌矿(主要成分为ZnO和CuO，其余成分不溶于硫酸)为原料制备活性氧化锌的流程如图： (1)反应I中氧化铜所发生反应的离子方程式为 (2)反应I中适当升高温度并不断搅拌的目的是 (3)反应III中加入双氧水的目的是 15．碳酸亚铁(FeCO3)是制备“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，一种常见的补铁药物)的重要物质。某学习小组同学设计实验制备FeCO3，并探究FeCO3的还原性。回答下列问题： I.碳酸亚铁的制备：实验原理：Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑ 实验装置(夹持仪器已省略)如图所示。 (1)仪器a的名称为 。 (2)实验开始时，先打开 (填“K1、K1或K3”，下同)、关闭 ，一段时间后， ，c中反应获得FeCO3。 (3)反应结束后，将c中的混合液过滤，洗涤。简述证明FeCO3已洗涤干净的操作： 。 Ⅱ.定性定量探究碳酸亚铁有还原性 定性探究碳酸亚铁和氧气反应的固体成分： 【提出设想】 (4)假设1：固体成分是氧化铁； 假设2：固体成分是四氧化三铁； 假设3： 。 【查阅资料】 氧化亚铁是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，迅速被氧化成四氧化三铁。 【实验验证】 所用装置如图所示，装药品，打开止水夹K，通入O2，加热玻璃管。澄清石灰水不产生沉淀时，停止加热，继续通入O2至玻璃管冷却。 取少量玻璃管里固体于试管中，滴加稀硫酸，微热，固体完全溶解，将溶液分成甲、乙两份，进行后续实验。 实验编号 实验步骤 实验现象 i 滴加KSCN溶液 溶液变红色 ii 向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液不褪色 【实验评价】 (5)上述实验 (填“i”或“ii”)不能确定固体成分。 【实验结论】 (6)由上述实验结果分析可知，硫酸亚铁在氧气中高温灼烧能得到的产物是 ，证明FeCO3具有无原性，则碳酸亚铁在氧气中高温灼烧的化学方程式为： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D D B B C D A B 题号 11 12 答案 D B 13．(1) (2) 铁红 油漆、涂料、油墨、颜料等 (3) (4) 14．(1)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O (2)加快反应的速率 (3)将Fe2＋氧化为Fe3＋ 15．(1)恒压滴液漏斗 (2) 和 关闭，打开 (3)取最后一次洗涤液于试管中，加入过量稀盐酸酸化后，再滴入几滴溶液，若无白色沉淀，则证明已经洗涤干净 (4)固体成分是氧化铁和四氧化三铁的混合物 (5)i (6) Fe2O3和CO2 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$