2026届高三化学高考一轮考点练习：化学平衡状态

2026届高三化学高考一轮考点练习：化学平衡状态 一、单选题 1．可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，在2L的密闭容器中反应，达到平衡的标志是 A．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO B．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 C．混合气体的颜色不再改变的状态 D．混合气体的密度不再改变的状态 2．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A．的物质的量保持不变 B．气体分子总数保持不变 C．与的浓度相等 D．同时存在 3．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A．，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B．，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C．，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D．，反应体系中与的物质的量之比保持3：1 4．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意整数)。下列不能作为达到平衡状态的标志的是 A．单位时间内有m mol A消耗，同时有p mol C生成 B．体系的温度不再改变 C．各组分的浓度不再改变 D．各组分的质量分数不再改变 5．可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 6．在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生反应：。下列描述中，说明反应已经达到平衡状态的是 A．各物质的浓度之比 B．混合气体中各物质的浓度相等 C．单位时间内，若消耗了 A，同时也消耗了 C D．混合气体的体积是反应开始前的 7．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应 2SO2+O2 2SO3的说法中正确的是 A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 B．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 C．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零 D．在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中 8．可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是 A．av正(A)＝bv正(B) B．bv正(A)＝av逆(B) C．av正(C)＝cv正(A) D．av正(A)＝bv逆(B) 9．下列关于反应的描述正确的是 A．使用催化剂，的平衡转化率增大 B．增大浓度，平衡常数K减小 C．当时，反应达到平衡状态 D．降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，反应速率减慢 10．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是 A．c1：c2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 mol·L-1＜c1＜0.14 mol·L-1 二、非选择题 11．甲醇是一种重要的可再生能源。已知：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=akJ/mol，②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  △H=bkJ/mol。 (1)写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式： 。 (2)在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间(s) 0 20 40 60 80 100 c(N2O4) 0.20 a 0.10 c d e c(NO2) 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。该反应的化学方程式为N2O42NO2。 ①0~20s内N2O4的平均反应速率为 。 ②该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为 (保留2位小数)。 ③下列说法正确的是 。 A．温度越高，K值越大，N2O4的转化率越高 B．加压，平衡逆向移动，气体颜色变浅 C．增大N2O4的浓度，新平衡建立过程中正反应速率不断加快 D．起始条件相同，将等最的N2O4分别在A、B两个相同的容器中反应建立平衡，A保持恒温、恒容；B保持恒温、恒压，达到平衡后，A中的N2O4平衡转化率小于B ④写出恒温恒容下，能判断该反应达到平衡状态的依据 、 。(写出2条即可) 12．（1）已知甲烷的热值为56kJ/g ,写出甲烷完全燃烧生成稳定的物质的热化学方程式： （2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为 ；x为 。 （3）下列说法中可以充分说明反应: P（g）+2Q（g）2R（g）+S（s），在恒温恒容下已达平衡状态的是  ( ) A．P和R的生成速率相等                    B．反应容器内总的物质的量保持不变 C．反应容器中的压强不随时间的变化而变化    D．反应容器内P、Q、R、S四者共存 E. 反应器中摩尔质量保持不变 （4）如图为某种甲烷燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。 电极B的名称 ,发生 反应。写出电极A的电极反应式： ，电极A附近pH如何变化？ 。 13．等大气污染物的妥善处理对保护环境具有重要意义。 (1)汽车中的三元催化器能使尾气中的和发生反应转化为无污染的气体，主要反应的化学方程式为。 ①如图为相同时间内不同温度下汽车尾气中的转化率的变化情况。该反应最佳的催化剂与温度为 。 ②若在恒容密闭容器中，充入和，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填字母)。 A．和的物质的量之比不变        B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体的压强保持不变            D． (2)为研究如何增大和催化反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。 编号 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 80.0 Ⅱ 280 120.0 Ⅲ 360 80.0 回答下列问题： ①第I组实验中，达到平衡时的浓度为 。 ②由曲线可知，增大催化剂比表面积，该化学反应速率将 (填“增大”“减小”或“无影响”)。 ③由实验I和Ⅲ可得出的结论是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D A A C B B D D 11． 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)  △H=(a+2b)kJ/mol 0.003mol/(L·s) 0.54mol/L AD 混合气体的平均摩尔质量不变 混合气的颜色不再变化；压强不再变化(其他答案合理均得分) 12． CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l)  ΔH= -896kJ·mol–1 0.2mol/(L·min) 2 BCE 正极 还原 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 减小 13．(1) B (2) 增大 当其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$