2026届高三化学高考一轮考点练习：化学反应进行的方向

2026届高三化学高考一轮考点练习：化学反应进行的方向 一、单选题 1．某化学反应A(s)=D(g)+E(g)　ΔH-TΔS=(-4500+11T)kJ·mol-1(其中ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度，单位为K)，要防止反应发生，温度必须 A．高于409 K B．低于136 K C．高于136 K而低于409 K D．低于409 K 2．25℃和时，  ，该反应能自发进行的原因是 A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应 3．下列说法中错误的是 A．食品袋中的抗氧化剂能延缓食品变质 B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 4．关于反应，下列说法不正确的是 A．焓变，熵变 B．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化 C．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行 D．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行 5．下列说法正确的是： A．非自发反应在任何条件下都不能实现 B．熵增且焓减的反应一定是自发的 C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发反应 D．自发反应一定是熵增加的，熵减小的反应都是非自发的 6．下列说法错误的是 A．一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l)+ Cl2(g)的△H＞0，△S＞0 B．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 D．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 7．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应 B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变 C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 D．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化 8．化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有及其重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是 A．ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 D．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0 9．下列变化的熵变大于零的是 A．2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) B．CO2(g)→CO2(s) C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) D．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) 10．下列叙述不正确的是 A．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能 B．Na与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 D．1H2燃烧放出的热量为的燃烧热 11．下列说法不正确的是 A．铁生锈和氢气燃烧均为自发放热过程 B．冰融化的过程中,熵值增大 C．无热效应的自发过程是不存在的 D．同一物质固态时熵值最小 12．下列说法正确的是 A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 二、非选择题 13．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量的变化。 (1)关于该反应的下列说法中，正确的是 ； A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0； C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。 (2)该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表 ； (3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) mol·L-1·min-1。 14．活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)： 已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表： 待沉淀离子 Fe2＋ Fe3＋ Zn2＋ Cu2＋ 开始沉淀时pH 6.34 1.48 6.2 5.2 完全沉淀时pH 9.7 3.2 8.0 6.4 请回答下列问题： (1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是 ，该步骤需控制溶液pH的范围是 。 (2)A溶液中主要含有的溶质是 。 (3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH>0，该反应能自发进行的原因是ΔS (选填“=”、“>”或“＜”)0。 (4)若经处理后的废水pH=8，此时Zn2＋的浓度为 mg/L(常温下，Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17)。 15．多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。    回答下列问题： Ⅰ．硅粉与在300℃时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为 。的电子式为 。 Ⅱ．将氢化为有三种方法，对应的反应依次为： ①         ②     ③     （1）氢化过程中所需的高纯度可用惰性电极电解溶液制备，写出产生的电极名称 （填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为 。    （2）已知体系自由能变，时反应自发进行。三个氢化反应的与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是 ；相同温度下，反应②比反应①的小，主要原因是 。 （3）不同温度下反应②中转化率如图2所示。下列叙述正确的是 （填序号）。 a．B点：    b．：A点点    c．反应适宜温度：℃ （4）反应③的 （用，表示）。温度升高，反应③的平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除、和外，还有 （填分子式）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D C B B B A A D 题号 11 12 答案 C C 13． C 逆反应的活化能 0.225 14．(1) 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O 3.2～5.2 (2)(NH4)2SO4 (3)＞ (4)0.78 15．         阴极 或 1000℃ 导致反应②的小 a、c 减小 、 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$