1.1.4 酸碱盐氧化物的性质 课时练习题 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

基础能力 1.【答案】D 【解析】是碱，可以和酸性氧化物反应：SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O，A不符合题意；三氧化硫能和反应生成硫酸：SO3+H2O===H2SO4，B不符合题意；为碱性氧化物，可与酸性氧化物反应：SO3+Na2O===Na2SO4，C不符合题意；三氧化硫不能和反应，D符合题意。 2.【答案】B 【解析】酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如属于酸性氧化物，A错误；酸性氧化物的定义是能与碱反应生成盐和水的氧化物，B正确；有些酸性氧化物不与水反应，如，C错误；酸性氧化物不一定能与碱性氧化物反应生成盐，如不与反应，D错误。 3.【答案】D 【解析】复分解反应一定有气体或沉淀或难电离的物质生成,A错误;盐溶液中不一定含金属离子,也可能含N,B错误;HCl、NaOH量的关系未知,所得溶液不一定呈中性,C错误;用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH,相当于稀释了NaOH溶液,测定结果会偏小,D正确。 4.【答案】D 【解析】酸的通性包括:①与碱性氧化物反应、②与碱反应、③与某些盐反应、④与活泼金属反应。用排除法应选D。 5.【答案】D 【解析】A．氢氧化铜是一种难溶于水的碱，不能使紫色石蕊溶液变为蓝色，A错误； B．纯碱溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，但该溶液不一定就是纯碱的水溶液，也可能是其他显碱性的溶液，如氢氧化钠溶液等，B错误； C．盐酸显酸性，不能使紫色石蕊溶液变为蓝色，B错误； D．稀盐酸显酸性，pH＜7，向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸能与这种碱性物质反应，溶液的碱性减弱，pH一定变小，D正确； 故选：D。 6.【答案】B 【解析】Fe2O3与C、CO、盐酸均能发生反应，反应的化学方程式分别为3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑、3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2、Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，故X为Fe2O3。 7.【答案】C 【解析】有“空缺”的一环中的物质既能与NaOH溶液反应，又能与C反应，四个答案项中只有CO2符合条件，化学方程式分别为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，CO2＋C2CO。 8.【答案】B 【解析】A项，碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，错误；B项，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙，其溶液中有氯离子，氯离子与银离子形成氯化银沉淀，正确；C项，碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，错误；D项，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，错误。 9.【答案】D 【解析】①取一定体积的W溶液于试管中，向试管中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙等；②继续向试管中加入过量Y溶液，沉淀溶解并产生气体，Y是酸，应该是盐酸或硝酸，不是硫酸，因为硫酸钡难溶，硫酸钙微溶；③再向试管中加入Z溶液，又有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸钡。则W、Y、Z三种溶液可能依次为BaCl2溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液。选D项。 10.【答案】B 【解析】一氧化碳还原四氧化三铁得到铁，铁和盐酸生成氯化亚铁，不是均能一步实现，故A不符合题意；碳酸钙高温分解为氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，均能一步实现，故B符合题意；镁和氢氧化钠溶液不反应，氢氧化镁和盐酸生成氯化镁，不是均能一步实现，故C不符合题意；过氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化钡不反应，不是均能一步实现，故D不符合题意；故选B。 11.【答案】(1)①SO2＋H2OH2SO3 ②SO2＋CaO===CaSO3 ③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O (2)硝酸 【解析】同类物质常常具有许多共性。通过物质所属的类别，可以推测其具有的性质。 12.【答案】(1)无色酚酞 (2)蓝 (3)氢氧根 (4)Ca(OH)2 【解析】(1)氢氧化钠和氢氧化钙溶液都为碱性溶液，加入酚酞显红色。 (2)氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钙同样和硫酸铜反应也生成氢氧化铜蓝色沉淀。 (3)碱中都含有氢氧根离子，故有相似的化学性质。 (4)氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀。 13.【答案】(1)Ⅰ　H2SO4溶液　 (2)NaOH溶液　Cu(NO3)2＋2NaOH===2NaNO3＋Cu(OH)2↓　H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O　2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl 【解析】(1)第Ⅲ组中的H2SO4溶液可以与第Ⅰ组中的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，与碳酸亚铁反应生成二氧化碳、水和硫酸亚铁，与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，可与所有物质发生反应。 (2) 第Ⅱ组中的NaOH溶液与第Ⅰ组中的所有物质都不能发生反应，但可以与第Ⅲ组中的硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，与硫酸发生中和反应，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。能力提升 1.【答案】D 【解析】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应；复分解反应的反应产物，可以是盐和水、酸和盐、碱和盐、盐和盐，其中易分解的酸又可以分解成氧化物和水，如H2CO3可分解成CO2和H2O等；故复分解反应不能生成单质；答案选D。 2.【答案】A 【解析】 丙与甲、乙、丁三种物质都生成沉淀，则丙为AgNO3，能生成气体的是Na2CO3和盐酸，则甲是BaCl2，可推知乙为Na2CO3，丁为盐酸。 3.【答案】D 【解析】酸或酸性氧化物可与碱溶液反应生成盐和水，A正确；碱性氧化物或碱可与酸反应生成盐和水，B正确；在水溶液中，酸性氧化物可与碱反应生成盐和水，C正确；碱性氧化物和酸性氧化物可发生反应，但只生成盐，不能生成水，D错误。 4.【答案】C 【解析】根据酸和碱的通性，结合图示，可知B物质的类别为盐类，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，碳酸钾和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以物质B还可以是碳酸钾，故A错误；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色溶液，不是黄色，故B错误；物质A是一种生活中使用量最大的金属，所以物质A是铁，单质铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故C正确；中和反应是酸和碱反应生成盐和水，①铁和稀硫酸反应，属于置换反应，②是盐和酸反应，③是盐和碱反应，⑤酸和金属氧化物反应，都属于复分解反应，但不是中和反应，④为二氧化碳和石灰水反应，不是中和反应，⑥为稀硫酸和烧碱反应，属于中和反应，⑨为石灰水和盐酸反应，属于中和反应，故D错误。 5.【答案】C 【解析】①中Ca(OH)2能使酚酞溶液变红，A正确；②中Ca(OH)2与HCl反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，B正确；③中NaNO3溶液与Ca(OH)2不反应，C错误；④中久置的澄清石灰水变质的原因是Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，D正确。 6.【答案】D 【解析】无色酚酞溶液在酸性溶液中不变色，故指示剂不可以是酚酞溶液，A项正确；铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故活泼金属可以是铁，B项正确；若金属氧化物为氧化铁，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，故反应后溶液变黄色，C项正确；若盐为氯化钡的溶液，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，是钡离子和硫酸根离子结合生成了硫酸钡，不能体现酸的通性，D项不正确。 7.【答案】C 【解析】Ca(OH)2和Ba(OH)2的性质相似，CO2通入Ca(OH)2溶液中生成难溶于水的CaCO3，溶液变浑浊，则CO2通入Ba(OH)2溶液中生成难溶于水的BaCO3，溶液也会变浑浊，A正确；CaO和BaO都是碱性氧化物，二者性质相似，则CO2能与CaO反应生成CaCO3，也能与BaO反应生成BaCO3，B正确；CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，但CuO不会与H2O反应生成Cu(OH)2，C错误；Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，氢氧化钡与氢氧化钙的性质相似，则Na2CO3溶液能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3和NaOH，D正确。 8.【答案】D 【解析】本题考查物质的检验。A中四种物质间的反应只有HCl和Na2CO3产生气体，所以无法区别四种物质；B中也只有BaCl2和Na2CO3产生白色沉淀，也无法区别四种物质；C中BaCl2、CaCl2都与Na2SO4产生白色沉淀，可以区别开Na2SO4、KNO3，而BaCl2、CaCl2区别不开；D中KOH、K2CO3与MgSO4分别产生Mg(OH)2、MgCO3白色沉淀，而H2SO4又能与K2CO3产生气体，由此可区别开四种物质。 9.【答案】(1)①②　③④　⑤ (2)①SO2＋CaO===CaSO3 ②SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O ③Na2O＋CO2===Na2CO3 ④Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O ⑤Na2O＋H2O===2NaOH (3)C 【解析】(1)根据题给信息可知，根据氧化物与酸、碱反应的规律将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，根据其定义进行解答。 (3)金属氧化物也可能是酸性氧化物，如Mn2O7，也可能是两性氧化物，如Al2O3和ZnO；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO；碱性氧化物一定是金属氧化物；酸性氧化物可能是非金属氧化物，如SiO2，也可能是金属氧化物，如Mn2O7。 10.【答案】(1)①Cu2＋　②Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3　③锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色 (2)Fe　Mg（或其他合理答案）　(3)Ba(NO3)2 （或其他合理答案） 【解析】(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2＋。②Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3。③根据在金属活动性顺序表的排序，锌排在铜之前，所以锌会和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌；锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，而锌片过量，所以溶液中没有硫酸铜剩余，只含有生成的硫酸锌。(2)根据在金属活动性顺序表中，镁、铁排在铜之前，可以将Cu2+置换出来。(3)硝酸钡和硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸钡白色沉淀，硝酸钡和硝酸铜不反应。 11.【答案】(1)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (3)CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓ (4)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O (5)3H2SO4＋2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3＋6H2O 【解析】根据要求选择合适的物质。盐酸是无氧酸，纯碱是钠盐，碱有可溶性的烧碱和不溶性的氢氧化铁，硫酸是含氧酸，二氧化碳是酸性氧化物。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 必修一 第一章 物质及其变化 第1节 物质的分类及转化 酸 碱 盐 氧化物的性质 基础能力 1.三氧化硫作为化工生产的中间物质，属于酸性氧化物，不能与其发生反应的是(　　) A. B. C. D. 2.下列关于酸性氧化物的说法正确的是(　　) A. 一定为非金属氧化物 B. 一定能与碱反应生成盐和水 C. 一定能与水反应化合生成酸 D. 一定能与碱性氧化物反应生成盐 3.下列有关酸、碱、盐的认识正确的是(　　) A. 宏观:复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观:盐的溶液中一定含有金属离子 C. 变化:等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液一定呈中性 D. 实验:用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,结果会偏小 4.H2SO4在下列反应中,不是表现酸的通性的是(　　) A. H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O B. H2SO4+MgO MgSO4+H2O C. H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+CO2↑+H2O D. C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 5.某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是(　　) A. 该物质可能是氢氧化铜 B. 该物质一定是纯碱的水溶液 C. 该物质可能是盐酸 D. 向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小 6.化学变化多姿多彩。如图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是(　　) A. C B. Fe2O3 C. CO D. 盐酸 7.某同学要在下面“五环”图中填入物质，使相连的物质间能发生反应，不相连的物质间不能发生反应。你认为“五环”中有空缺的一环应填入的物质是(　　) A. 稀硫酸 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氯化钠 8.向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验： 则甲、乙、丙中的溶质可能是(　　) A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3 C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、H2SO4、Na2SO4 9.实验室有W、Y、Z三种溶液，同学们进行的实验操作及现象如下： ①取一定体积的W溶液于试管中，向试管中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成： ②继续向试管中加入过量Y溶液，沉淀溶解并产生气体： ③再向试管中加入Z溶液，又有白色沉淀生成。 则W、Y、Z三种溶液可能依次为(　　) A. BaCl2溶液、H2SO4溶液、MgCl2溶液 B. CaCl2溶液、HNO3溶液、BaCl2溶液 C. CaCl2溶液、HNO3溶液、NaCl溶液 D. BaCl2溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液 10.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（　　） A. Fe3O4FeFeCl3 B. CaCO3CaOCa(OH)2 C. Mg Mg (OH)2Mg Cl2 D. Na2O2NaOHBa(OH)2 11.同类物质常常具有许多共性。请回答下列问题： (1)SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，推测SO2具有的性质，并用反应的化学方程式表示出来。 ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 (2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体反应的化学方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；若实验室没有盐酸时，可选用________来代替盐酸。 12.对比学习有利于发现事物的共性与个性。化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行如下实验探究： (1)小组同学将指示剂_______溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由无色变为红色。 (2)NaOH与硫酸铜溶液反应产生_______色沉淀，Ca(OH)2也有相同的实验现象。 (3)碱具有一些相似的化学性质，是因为碱的组成中都含有_______。 (4)不同的碱也能表现出不同的性质。NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都能与二氧化碳反应，但现象不同，有白色沉淀产生的是_______溶液。 13.下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质。 请回答下列问题： (1)第Ⅲ组中有一种物质能与第____________组中的所有物质反应，该物质是____________。 (2)第Ⅱ组物质中，与第Ⅰ组中的所有物质都不能发生反应的是____________________，该物质能与第Ⅲ组中的所有物质发生反应，其化学方程式分别为 ___________________________________________________________ _____________________________________________________________、 _____________________________________________________________、 _____________________________________________________________。 能力提升 1.复分解反应不能生成的物质是(　　) ①单质　②氧化物　③酸　④碱　⑤盐 A. ①② B. ②④ C. ③⑤ D. ① 2.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙―→沉淀；甲＋丙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(　　) A. BaCl2　Na2CO3　AgNO3　盐酸 B. BaCl2　Na2CO3　盐酸　AgNO3 C. Na2CO3　盐酸　AgNO3　BaCl2 D. AgNO3　盐酸　BaCl2　Na2CO3 3.已知X和Y能发生如下反应：X+Y盐+H2O。下列有关X和Y所属物质类别的判断，一定不合理的是(　　) A. X可以是酸或酸性氧化物，则Y为碱 B. X为碱性氧化物，则Y为酸 C. X可能是碱，Y可能是酸性氧化物 D. X为碱性氧化物，Y为酸性氧化物 4.小林同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示(图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应)。其中A是一种生活中使用量最大的金属，B是一种常见的化合物。下列说法正确的是(　　) A. 物质B只能是Na2CO3 B. 反应⑤的实验现象是：黑色固体逐渐消失，溶液从无色变为黄色 C. 反应①是Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ D. 图中所标的9个反应中，属于中和反应的是④⑥⑨ 5.如图是小红学习《常见的碱》课题后，总结出氢氧化钙的化学性质。下列说法中不正确的是(　　) A. ①中的酚酞溶液变红色 B. ②中与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O C. ③中与硝酸钠溶液能发生反应 D. ④可解释久置的澄清石灰水变质 6.如图为硫酸性质的知识归纳。下列表达不正确的是(　　) A. 指示剂不可以是酚酞溶液 B. 活泼金属可以是铁 C. 若金属氧化物为Fe2O3，反应后溶液呈黄色 D. 若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成，体现了酸的通性 7.学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是(　　) A. 已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也会变浑浊 B. 已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3 C. 已知CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，CuO也能与H2O反应生成Cu(OH)2 D. 已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH 8.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是(　　) A. HCl、KOH、K2SO4、K2CO3 B. NaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOH C. BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3 D. KOH、K2CO3、MgSO4、H2SO4 9.已知二氧化碳、二氧化硫等都只能与碱反应生成相应的盐和水，这些氧化物为酸性氧化物；氧化铜、氧化铁等都只能与酸反应生成盐和水，这些氧化物为碱性氧化物；而氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝为两性氧化物。 (1)现有①七氧化二锰、②二氧化硅、③氧化钠、④氧化钙、⑤氧化锌5种氧化物，其中七氧化二锰、二氧化硅、氧化锌可与碱反应生成盐和水；氧化钠、氧化钙、氧化锌可与酸反应生成盐和水。这5种氧化物中：属于酸性氧化物的是________(填序号，下同)；属于碱性氧化物的是________；属于两性氧化物的是________。 (2)请写出下列反应的化学方程式： ①二氧化硫和氧化钙_______________________________________________； ②二氧化硫和过量氢氧化钠溶液_____________________________________； ③氧化钠和二氧化碳_______________________________________________； ④氧化钠和稀盐酸_________________________________________________； ⑤氧化钠和水_____________________________________________________。 (3)下列说法正确的是________(填字母)。 A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物 C．碱性氧化物都是金属氧化物 D．酸性氧化物都是非金属氧化物 10.组成相似的盐具有一些相似的化学性质。 (1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量________(填离子符号)。 ②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为________________。 ③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是___________________。 (2)除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有________、________(任举两例，填化学式，下同)。 (3)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有________(任举一例)。 11.现有下列八种物质：①纯碱，②盐酸，③稀硫酸，④氯化钙溶液，⑤烧碱，⑥二氧化碳，⑦氧化铁，⑧氢氧化铁。按下列要求写出反应的化学方程式： (1)无氧酸与钠盐：__________________________________________________。 (2)可溶性碱与无氧酸：______________________________________________。 (3)两种盐溶液：____________________________________________________。 (4)酸性氧化物与可溶性碱：__________________________________________。 (5)含氧酸与不溶性碱：______________________________________________。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$