1.2离子反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.2 离子反应 同步练习 一、单选题 1．电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是 A．盐酸能导电，但盐酸不是电解质 B．只有在水溶液中才能发生电离 C．氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应 D．铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同 2．下列反应中，离子方程式为H++OH-=H2O的是 A．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O B．HNO3+KOH=KNO3+H2O C．3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O D．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 3．下列关于电解质的说法正确的是 A．熔融的NaOH能导电，所以熔融的NaOH是电解质 B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 D．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 4．下列反应的离子方程式正确的是 A．明矾溶于水产生胶体： B．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液； C．中加入硫酸中： D．实验室用过氧化钡与稀硫酸反应制备双氧水： 5．下列反应中改变反应物用量不会导致产物发生变化的是 A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液 B．向Ca(OH)2溶液中通入CO2 C．向碳酸氢钙溶液中滴加澄清石灰水 D．向碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水 6．根据溶液呈电中性原则，若某溶液中含有、、和M四种离子，且其个数比为2∶4∶1∶1，那么M可能是 A． B． C． D． 7．下列各组反应中，可以用同一离子方程式表示的是 A．氢氧化钾溶液与稀硫酸、澄清石灰水与盐酸 B．硝酸钡溶液与硫酸钾溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液、盐酸与氨水 D．石灰石与稀硫酸、大理石与硝酸 8．下列物质在水中的电离方程式错误的是 A．MgSO4=Mg2++SO B．Ba(OH)2=Ba2++OH C．NaHCO3=Na++HCO D．H2SO4=2H++SO 9．下列有关物质的分类错误的是 A．和蔗糖均属于非电解质 B．和均为碱性氯化物 C．和均为酸式盐 D．泥土悬浊液和溶液均是分散系 10．在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 11．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐。则下列说法正确的是 A．属于三元酸 B．属于酸式盐 C．属于正盐 D．在水中的电离方程式为： 12．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．溶液中加入溶液至中性： B．氢氧化镁和盐酸反应： C．向烧碱溶液中加入一小段铝片： D．醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生： 二、非选择题 13．某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验Ⅰ：向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示： (1)逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是 ； (2)下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像(图2)类似的是 (填序号)。 ①向一定体积的AgNO3溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入CO2 ③向一定体积的MgSO4溶液中持续滴加KOH溶液 实验Ⅱ：向相同体积的某种Ba(OH)2溶液中分别逐滴加入H2SO4溶液、NaHSO4溶液，如图所示： (3)代表滴加H2SO4溶液的导电能力变化的曲线是 (填“①”或“②”)；根据曲线导电能力证明水是电解质的实验证据是 ； (4)写出O→a反应的离子方程式： ；写出O→b反应的离子方程式： 。 14．I.A、B、C、D四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO、SO、OH-、CO中的某一种。 ①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈蓝色。 ②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。 (1)根据①②的事实推断B、C的化学式分别为 、 。 (2)写出少量D溶液与小苏打溶液反应的离子方程式 。 II.为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如图实验：取一定质量Ba(OH)2溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸，装置如图1，测得溶液导电强度如图2所示。    (3)根据组成分类，将盐分为正盐(如Na2CO3)、酸式盐(如NaHCO3)、碱式盐[如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3等]。NaHSO4属于 (填字母)。 A．钠盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物 (4)往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化： ，还可观察到的现象是 。 (5)写出A→B过程中发生反应的离子方程式： 。 15．为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向0.2mol•L-1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的稀盐酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能(电导率)随时间变化的曲线如图所示。试回答下列问题： (1)Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的化学方程式为 ；溶液的导电性由溶液中 和 决定。 (2)从A点到B点，下列说法中错误的是 (单选，填标号)。 A．AB段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 B．溶液中Ba2+的数目没有改变 C．溶液中OH-的数目不断减小 D．发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O (3)B点时，溶液中的溶质是 (填化学式)。 (4)如果将稀盐酸改为等浓度的稀硫酸，猜想此时电导率的最低点在B点的 (填标号)。 a.上方      b.下方     c.重合    d.无法确定 (5)向Ba(OH)2溶液中通入CO2生成碳酸钡沉淀的离子方程式为 。 (6)用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但不会引起钡离子中毒。若误食碳酸钡，则会出现钡离子中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A D C D A B B C 题号 11 12 答案 C A 13．(1)溶液红色褪去，电导率减小 (2)①③ (3) ② a点恰好完全反应，但导电能力不为零 (4) 14．(1) CuSO4 AgNO3 (2)Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O (3)AC (4) 亮→暗→熄→亮 出现白色沉淀 (5)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O 15．(1) Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 离子浓度 离子所带电荷数 (2)A (3)BaCl2 (4)b (5)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O (6)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$