1.2物质的化学计量同步 练习 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

1.2 物质的化学计量 同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列叙述不正确的是 A．常温常压下，14g 含有的分子数约为 B．1mol CO和的混合气体中含有的碳原子数共约为 C．在标准状况下，20mL CO2和60mL 所含分子个数比为1∶3 D．64g 中含有的氧原子数约为 2．下列说法正确的是 A．物质的量是描述物质数量的一个物理量 B．物质的摩尔质量与其相对原子或分子质量相等 C．1mol粒子所含的粒子数约为6.02×1023 D． 摩尔质量的单位是mol/g 3．在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g，则该气体不可能是 A． B． C． D． 4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与的混合物中含有O原子个数为0.2NA B．溶液中含有的个数为0.2NA C．常温常压下，含有的原子数为NA D．在空气中完全燃烧，转移的电子数为2NA 5．在化学反应中，下列叙述正确的是 A．反应物的物质的量之和一定等于各生成物的物质的量之和 B．反应前原子的物质的量之和一定等于反应后原子的物质的量之和 C．反应前反应物的摩尔质量之和一定等于反应后生成物的摩尔质量之和 D．在同温同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和 6．我国科学家屠呦呦因发现双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，双氢青蒿素的分子式为，相对分子质量为284.下列关于双氢青蒿素的说法正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A．个双氢青蒿素的质量为 B．双氢青蒿素中、、三种原子的质量比为15：24：5 C．双氢青蒿素中含有的原子总数为 D．含有个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为 7．反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的键数目为 B．25℃、101kPa时，中氯原子的数目为 C．含有质子的数目为 D．通过上述反应除去，电子转移的数目为 8．下列叙述中，正确的是 A．的摩尔质量是96 g B．的质量为 C．中约含有个碳原子 D．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 9．摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 10．化学家维勒通过蒸发氰酸铵(，盐)的水溶液得到了尿素分子，下列说法错误的是 A．等质量的氰酸铵和尿素分子数相同 B．含电子的物质的量为3.2mol C．组成氰酸铵的元素中位于周期表第二周期的元素有3种 D．约含个氮原子 11．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中错误的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol B．1.204×1024个偏二甲肼分子的物质的量为2mol C．NA个偏二甲肼的质量为60 g D．12 g偏二甲肼含有0.5NA个偏二甲肼分子 12．在三个密闭容器中分别充入Cl2、O2、H2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A．p(Cl2)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)> p(Cl2)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)> p(Cl2) D．p(H2)> p(Cl2)>p(O2) 二、非选择题 13．氯及其化合物广泛应用于生产及生活中。以下是氯元素“价一类二维图”的部分信息。 (1)X的电子式是 。 (2)氯气的制取方法： ①“地康法”制氯气：加热条件下，以氯化铜为催化剂，利用空气中的氧气与W气体反应制氯气，其反应的化学方程式为 。 ②“电解法”制氯气：阴极反应为 。 (3)将氯气通入冷、浓烧碱溶液中可得到“84”消毒液(有效成分为Y)，“84”消毒液不可与洁厕灵(主要成分为W)混合使用。依据所学知识分析原因： (填离子方程式)，该反应中体现了W的性质有 。 (4)常温下，Z是一种气体，安全无毒，是公认的新时代绿色消毒剂。 ①向稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得Z，当生成时转移电子的物质的量为 mol。 ②Z能净化含的酸性污水，净化时转化为黑色沉淀，写出发生反应的离子方程式： ；利用上述原理处理含的酸性污水，的质量浓度从降为，设该酸性污水中其他物质不与Z反应，且不考虑其他损耗，则需要通入25℃和101kPa条件下的Z的体积为 L。(已知：25℃和101kPa条件下的气体摩尔体积为) 14．实验室需用溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题： (1)配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。 (2)用托盘天平准确称取 固体。 (3)配制溶液时，有以下操作步骤： ①将容量瓶盖紧，振荡摇匀 ②用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解 ③用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀 ④改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处 这些操作步骤的正确顺序为 （填序号） A．②⑤③⑥④①    B．②⑤③④⑥①    C．②⑤③①⑥④ (4)定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，此时 （“需要”或“不需要”）向容量瓶中加水至液面与刻度线相切；取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为 。 (5)下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是 （填序号）。 ①定容时俯视刻度线        ②称量固体时所用的砝码生锈 ③溶解NaOH的烧杯未洗涤    ④溶解时有溶液溅出烧杯 15．实验室需要用溶液450mL。请回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。 (2)配制上述NaOH溶液的操作步骤有： A．把容量瓶活塞塞上，反复摇匀后，装贴标签以保存 B．加入蒸馏水进行定容，待液面离刻度线只有1～2厘米时，采用胶头滴管滴加蒸馏水使凹液面正好与刻度线相切 C．将已称量的NaOH固体放入小烧杯中，加水溶解 D．计算需要称量NaOH的质量。 E．待烧杯中稀释的NaOH溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流转移至500mL容量瓶中 F．把玻璃棒和烧杯分别都洗涤次，洗涤液也转移至容量瓶 正确的操作顺序是 (填序号)。 (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 。若实验摇匀后发现液面下降，则所得溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 ；溶解NaOH后在未降至室温时，立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容，则所得溶液浓度 。 (4)某同学取100mL该“NaOH溶液”，稀释20倍，稀释后的溶液中 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A A B C D D B A 题号 11 12 答案 D C 13．(1) (2) (3) 酸性和还原性 (4) 0.15 9.8 14．(1)500mL容量瓶 (2)2.0 (3)A (4) 不需要 0.05 (5)①② 15．(1) AC 烧杯，玻璃棒 (2) (3) 2.0g 等于 小于 大于 (4)0.005 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$