甘肃省白银市实验中学2025届高三下学期第一次模拟考试化学试题

普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴金卷(四) 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技强国。我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法不正确的是 A. 杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性 B. 国产大型邮轮“爱达・魔都号”采用的薄形钢板属于合金 C. 量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为 D. “华龙一号”中的二氧化铀陶瓷芯块是核电站的“心脏”，铀是第ⅠA族元素 2. 下列化学用语不正确的是 A. 果糖、核糖的分子式： B. 甲醛中键的电子云轮廓图： C. 的VSEPR模型： D. 氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L己烷中非极性键数目为5NA B. 0.1 mol 中含有的键数目为1.1NA C. 3.9 g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的数目为0.1NA D. 0.1 mol/L NH4HCO3溶液中含有NH数目小于0.1NA 4. 下列关于含氮化合物之间转化反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A. 氧化物转化为酸： B. 盐转化为氢化物： C. 氢化物催化氧化转化为氧化物： D. 酸转化为氧化物： 5. 向Co2＋盐溶液中加入过量的KNO2溶液，并以少量醋酸酸化，加热后从溶液中析出K3[Co(NO2)6]。下列有关说法错误的是 A. 基态Co2＋核外电子排布式为[Ar]3d7 B. 的空间构型为V形 C. 醋酸分子中σ键与π键数目之比为3∶1 D. 配离子中Co3＋提供空轨道 6. M是一种重要的有机高分子材料，可由下列反应合成： 下列关于M的说法错误的是 A. 有2种含氧官能团 B. 既能水解、又能与酸、碱反应 C. 是M的最简单的同系物 D. 1mol M最多与反应 7. 短周期主族元素的原子序数依次增大，基态原子核外能级与能级电子数之比为位于同主族。由这四种元素组成一种光学晶体，结构如图。下列叙述不正确的是 A. 简单氢化物沸点： B. 第一电离能： C. 元素电负性： D. 四种元素可形成离子化合物 8. 用下列装置及药品能达到相应实验目的的是 A．证明铁钉发生了吸氧腐蚀 B．比较非金属性强弱：Cl＞C＞Si C．证明苯与液溴发生了取代反应 D．证明淀粉发生了水解 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 实验现象和结论 A 检验某固体试样中是否存在三价铁 取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁 B 检验溴乙烷中溴元素 溴乙烷和NaOH溶液混合，振荡后加热，静置分层后，取少量上层清液，移入另一支试管中，加入2滴溶液 若有淡黄色沉淀产生，则说明溴乙烷中含溴元素 C 比较与的大小 向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液 产生白色沉淀，说明 D 探究电石与水的反应 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔 A. A B. B C. C D. D 10. 某反应的速率方程为(k为速率常数，，其中A、R为常数，为活化能，T为开氏温度)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 1.6 3.2 3.2 下列说法正确的是 A. ， B. 该反应的速率常数 C. 在过量的B存在时，A为起始量的12.5%所需的时间是375min D. 升温、加入催化剂，缩小容积(加压)，均能使k增大，导致反应的瞬时速率加快 11. 实验室制取HF的原理为，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. 氢化物的稳定性： B. 、、三者的中心原子价层电子对数相等 C. 的晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值) D. 晶体中与之间的最近距离为 12. 稀土是一种重要的战略资源，我国是稀土储量最大的国家。铈（）是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿（主要成分为）形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 焙烧过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 通过操作Ⅱ（包含酸溶、蒸发结晶）即可得到纯净的 C. 酸浸过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好 D. 中阴离子的空间构型为正四面体 13. 铝-石墨双离子电池采用廉价且易得的石墨替代传统锂电池中的正极材料，全面提升了电池的能量密度。图甲和图乙表示该电池的充电或者放电时工作原理。X、Y表示可能为用电器或电源。已知充电时阳极发生阴离子插层反应生成，下列有关分析正确的是 A. 图甲表示电池充电过程，电极a与电源的正极相连 B. 图甲中电极b电极反应式为： C. 图乙中电极c电势高于电极d D. 图乙中当电路转移电子数为2mol时，理论上电极c质量减少14g 14. 298K时，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、、三种溶液。pM［p表示负对数，M表示、、］随溶液pH变化的关系如图所示。已知：常温下，下列推断正确的是 A. ③代表滴定溶液的变化关系 B. 调节时，可将废水中完全沉淀 C. 滴定HR溶液至X点时，溶液中： D. 经计算，能完全溶于HR溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. CS(NH2)2(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150℃时转变成NH4SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2(石灰氮)合成硫脲并测定产品纯度。 （1） 制备Ca(HS)2溶液：所用装置如图所示(已知酸性：H2CO3>H2S)。 ①装置a的名称为_______。 ②装置b中盛放的试剂是_______。 ③装置c中的长直导管的作用是_______，三颈烧瓶中通入CO2不能过量，原因是_______。 （2）制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80°C时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，该反应的化学方程式为_______。 （3）产品纯度的测定。称取10.0g粗产品，配制成100mL溶液，量取25.00mL该溶液，用0.1mol·L−1的酸性KMnO4溶液滴定，滴至终点时平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。 已知：5CS(NH2)2+14+32H+=14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5+26H2O。 ①滴定至终点时的现象是_______。 ②该产品的纯度为_______，(写出计算表达式即可)。 16. 金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含、NiO、FeO、)中回收金属镍并转化为的流程如图所示： 回答下列问题。 （1）“滤液A”中主要溶质的化学式为________。 （2）“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与反应的化学方程式：_______。 （3）使用95℃热水“溶解”后过滤，所得“滤渣”的主要成分的化学式是______。 （4）①“萃取”时发生反应(RH为萃取剂)，一定条件下，萃取平衡时，，则的苯取率为_______。 ②反萃取获得，溶液的实验操作是______。 （5）在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程式为_________。 （6）镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物的结构，下列说法不正确的是_________(填字母)。 A. 图a中，电负性 B. 图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C. 图b是氧化镍(NiO)的一个晶胞 D. 氧化镍中、的配位数都是6 17. 工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应为。合成氨原料中的一般由分馏液态空气得到，可来源于水煤气，相关反应如下： a． b． 回答下列问题： （1）的反应物总能量_______生成物总能量(填“高于”或“低于”)。 （2）在密闭容器中同时发生反应，下列说法正确的是_______。 A. 增大压强，反应平衡不移动 B. 使用催化剂提高平衡转化率 C. 升高温度，反应a的增大，减小 D. 反应a有非极性键的断裂与形成 （3）实验室模拟合成水煤气，一定温度下在的密闭容器中加入与发生反应，在达到平衡时，的转化率是的物质的量是，反应开始到平衡时生成的平均反应速率为_______，计算反应的平衡常数_____(写出计算过程)。 （4）合成氨总反应在起始反应物时，在不同条件下达到平衡，设体系中的体积分数为，在下的、下的如图所示，图中对应等压过程的曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，当时氨气的分压______(分压=气体的物质的量分数×总压)。 （5）用氨合成尿素的反应，在高压条件下连续进行，反应历程如图(均大于0)： ①写出合成尿素决速步骤的热化学方程式：________。 ②合成尿素过程中会积聚一定浓度的氨基甲酸铵()，为减少氨基甲酸铵的积聚，提高尿素的产率，可控制与的通入比例_______(填“>”“<”或“=”)。 18. 化合物J可以促进消化道蠕动，是常用的促进胃动力的药物，其合成路线如下。 回答下列问题： （1）化合物A的名称是_______，其中碳原子的杂化类型为_______。 （2）H→I的反应类型为_______，化合物J中含氧官能团名称为_______。 （3）化合物C的分子式为，则C的结构简式为_______，B到D的转化中加入碳酸钾的目的为_______。 （4）写出同时符合下列条件的化合物H的一种同分异构体的结构简式_______。 ①分子中含有苯环，遇溶液不显色 ②核磁共振氢谱图上有4组峰，峰面积之比为6∶2∶1∶1 （5）结合题干信息以苯甲醛为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺()。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①相关步骤中涉及到醛的氧化，请写出该反应的化学方程式_______。 ②写出最后一步反应的化学方程式_______。 普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴金卷(四) 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 启普发生器 ②. 饱和碳酸氢钠溶液 ③. 作安全导管，避免烧瓶内压强过大 ④. 二氧化碳过量会使碳酸钙沉淀转化为碳酸氢钙溶液，不利于Ca(HS)2溶液分离 （2）2CaCN2＋Ca(HS)2 ＋6H2O2CS(NH2)2＋3Ca(OH)2 （3） ①. 滴入最后一滴，溶液变为紫红色，且半分钟内不变为原来颜色 ②. 【16题答案】 【答案】（1）或 （2） （3） （4） ①. 80% ②. 在萃取液中加入稀硫酸，振荡、静置、分液 （5） （6）BC 【17题答案】 【答案】（1）低于 （2）D （3） ①. mol/(L·min) ②. （4） ①. Ⅱ ②. 15 （5） ①. H2NCOONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H=+Q2kJ/mol ②. > 【18题答案】 【答案】（1） ①. 对甲基苯酚(或4-甲基苯酚) ②. 和 （2） ①. 取代反应 ②. 醚键、酰胺基 （3） ①. ②. 可以与生成的HCl反应。促进反应正向进行，提高产率 （4）、、、(任答一种) （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $